2024年鲁科版七年级化学上册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2024年鲁科版七年级化学上册月考试卷994考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共5题，共10分)1、下列根据实验操作所绘制的图象中，不正确的是rm{(}rm{)}A.图rm{垄脵}是向久置空气中的rm{NaOH}溶液中加入盐酸，溶液的rm{pH}与加入盐酸质量的关系B.图rm{垄脷}是向室温下的饱和石灰水中加入生石灰，溶液中的溶质质量与时间的关系rm{(}氢氧化钙溶解度随温度升高减小rm{)}C.图rm{垄脹}是向等质量的金属镁和铝中加入足量且质量分数相等的稀硫酸，生成氢气的质量与加入稀硫酸质量的关系D.图rm{垄脺}是分别向同质量、同质量分数的稀盐酸中不断加入碳酸镁和氧化镁固体，加入固体质量与生成氯化镁的质量关系2、现在，专家否认了“味精致癌”的说法rm{.}实验表明，味精在rm{100隆忙}时加热半小时，只有rm{0.3%}的味精rm{(}谷氨酸钠rm{)}生成焦谷氨酸钠，其对人体的影响甚微rm{.}对此下列认识正确的是rm{(}rm{)}A.谷氨酸钠受热不分解B.谷氨酸钠在加热下生成焦谷氨酸钠是物理变化C.大量食用味精有利于身体健康D.实验是研究问题的一种有效方法3、如图是按质量分数计算，地壳中元素的含量示意图，其中rm{c}所表示的元素是rm{(}A.rm{O}B.rm{Si}C.rm{Al}D.rm{Fe}4、下列化学符号表示rm{2}个氢分子的是rm{(}rm{)}A.rm{2H}B.rm{2H_{2}}C.rm{2H^{+}}D.rm{2H_{2}O}5、据rm{203}年rm{7}月rm{13隆露}金陵rm{隆路}题为rm{隆露}废弃中淘出银rm{隆路}的文章道，有利用摄影废弃的定影液，每月可回收值约rm{20}万元的银rm{.}一种回方法的反应原理：rm{Fe+2gNO32Ag+FeO3)}这个属rm{(}rm{)}A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.无法确定评卷人得分二、多选题(共6题，共12分)6、下列关于气体的收集方法说法正确的是rm{(}rm{)}A.因为rm{CO_{2}}能溶于水，所以不能用排水法收集B.用排水法可以直接收集到纯净且干燥的氢气C.因为常温时rm{NO}和rm{O_{2}}反应生成rm{NO_{2}}所以不能用排空气法收集rm{NO}D.因为rm{CO}有毒，所以不能用排空气法收集7、为搜救在废墟下的幸存者，调用了许多搜救犬rm{.}搜救犬能根据人体发出的气味发现幸存者rm{.}从微观的角度分析搜救犬能发现幸存者的原因是rm{(}rm{)}A.分子质量很小B.不同分子性质不同C.分子不断运动D.分子之间有间隙8、高铁酸钾rm{(K_{2}FeO_{4})}是一种新型、高效、多功能水处理剂，比rm{Cl_{2}}rm{O_{3}}rm{ClO_{2}}氧化性更强，且没有二次污染rm{.}高铁酸钾与水反应的化学方程式是：rm{4K_{2}FeO_{4}+10H_{2}O篓T4X隆媒+8KOH+3O_{2}隆眉.}以下有关高铁酸钾的说法不正确的是rm{(}rm{)}A.高铁酸钾属于氧化物B.高铁酸钾应密封、防水保存C.高铁酸钾中铁显rm{+6}价D.rm{X}的化学式是rm{Fe(OH)_{2}}9、如图表示rm{X}rm{Y}两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线rm{.}根据图示，判断下列说法中错误的是rm{(}rm{)}A.rm{X}rm{Y}都是易溶物质B.rm{t隆忙}时，rm{X}rm{Y}的饱和溶液中溶质的质量分数相等C.将rm{t_{1}}“rm{隆忙}时rm{X}rm{Y}的饱和溶液均分别降温到rm{t隆忙}rm{X}溶液中析出晶体的质量比rm{Y}的多D.当rm{X}的饱和溶液中含有少量rm{Y}时，不能通过降温结晶的方法提纯rm{X}10、某化学实验室产生的废液中含有rm{FeCl_{2}}rm{CuCl_{2}}rm{BaCl_{2}}三种物质，现设计下列方案对废液进行处理，以回收金属冰纸杯氯化钡、氯化铁晶体下列说法不正确的是rm{(}rm{)}A.沉淀rm{I}中的单质为铁和铜B.氧化方程式为rm{2FeCl_{2}+H_{2}O_{2}+HCl篓T2FeCl_{3}+2H_{2}O}C.“过滤rm{3}”到“氧化”是为了充分回收铁元素D.试剂rm{X}应为rm{NaOH}11、利用下列方法制取气体时；可采用如图装置的进行的是（）

A.石灰石和稀盐酸制取二氧化碳。

B.锌粒与稀硫酸制取氢气。

C.氯酸钾和二氧化锰加热制取氧气。

D.过氧化氢的水溶液和二氧化锰制取氧气。

评卷人得分三、填空题(共6题，共12分)12、写出下列反应的化学方程式；并注明反应类型：

①硫在氧气中燃烧____是____反应；

②加热氯酸钾和MnO2的混合物____是____反应；

③氢气还原三氧化二铁____是____反应；

④氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液混合____是____反应．13、某兴趣小组话动中，在空气中点燃镁条时，发现在生成的白色固体物质中夹杂着少量的淡黄色固体rm{.}为了探究其原因；小组成员进行了以下探究活动：

【提出问题】淡黄色固体物质的成分是什么？

【查阅资料】通过查阅资料；记录了下列几种物质的颜色：

小组成员一致认为产物中一定不含有氯化镁，理由是____．

【提出猜想】淡黄色的固体可能是____rm{.(}填化学式rm{)}

【实验探究】rm{1)}按如图所示装置收集氮气rm{(}关闭rm{a}rm{b}rm{c}用凸透镜聚光引燃白磷，待白磷不再燃烧并冷却至室温后，打开rm{a}rm{b}rm{c}使用打气筒进行充气rm{)}

rm{(}七rm{)B}装置点燃白磷的作用是____．

rm{(3)}用排水法收集好氮气后，接下来的实验操作是将燃着的镁条伸进rm{(1)}所收集的氮气的瓶中，____．

【实验结论】猜想是正确的rm{.}镁条在氮气中燃烧的有关化学反应方程式是____．

【实验反思】本探究活动对物质燃烧新的认识是____14、某同学利用如图所示的装置测定空气中氧气的含量rm{(}体积分数rm{).}他的操作过程如下rm{(}有rm{100mL}和rm{500mL}量筒供选用rm{)}

rm{垄脵}检查整个装置的气密性后，将rm{c}处的止水夹夹紧；点燃红磷后，迅速插入左边的广口瓶中；

rm{垄脷}待燃烧停止，整个装置冷却至室温后，将rm{c}处的止水夹打开rm{.}结果发现烧杯中的水进入到广口瓶中；

rm{垄脹}待烧杯中的水不能再进入广口瓶后，打开广口瓶的橡胶塞，将广口瓶中的水全部倒入到rm{100mL}量筒中，测得其中水的体积为rm{76ml}．

rm{垄脺}该同学又设法准确地测定了实验前原广口瓶中空气的体积，数据为rm{400mL}．

回答下列问题：

rm{(1)}红磷燃烧时的现象是____________；此反应的文字表达式为____________．

rm{(2)}该同学测得的空气中氧气的体积分数为____________rm{%.}与理论值rm{21%}相比较，产生误差的原因很可能是____________rm{(}导气管的体积可忽略不计rm{)}．

rm{(3)}该同学的第rm{垄脺}步操作中测定广口瓶中空气的体积的方法是：____________．

rm{(4)}若将红磷换成炭粉，该实验能否得到理想的结果？____________rm{(}填“能”或“不能”rm{)}理由是____________．15、水是人类宝贵的自然资源，爱护水资源是我们每个公民应尽的责任rm{.}以下是有关爱护水资源的一些具体做法：

rm{垄脵}洗手洗脸时随时关闭水龙头；rm{垄脷}工业上应用新技术；新工艺减少污染物的产生；

rm{垄脹}洗涤衣物时选用无磷洗衣粉；rm{垄脺}农业上合理使用化肥和农药；

rm{垄脻}用淘米水浇花；rm{垄脼}农业上改大水漫灌为喷灌；滴灌．

请你从爱护水资源措施的角度；将上述做法平均分为两类：

其中一种分类标准是rm{(1)}______；

包括事例有rm{(2)}______rm{(}填序号rm{)}．16、用化学用语表示：rm{垄脵3}个硫原子______；rm{垄脷2}个钙离子______；rm{垄脹3}个二氧化氮分子______；rm{垄脺}氖气______；rm{垄脻}在氧化镁中，镁元素显正二价______；rm{垄脼5}个硝酸根离子______；rm{垄脽}地壳中含量最多的元素和含量最多金属元素组成的化合物化学式______；rm{垄脿}硫酸铁______．17、用“分子”；“原子”“元素”“离子”填入下列空格．

rm{(1)}水是由水______构成。

rm{(2)}铜是由铜______组成。

rm{(3)}氧气是由氧______构成。

rm{(4)}氧分子是由氧______构成。

rm{(5)}氯化钠是由钠______和氯______构成．评卷人得分四、计算题(共3题，共15分)18、（1）石油属于______（填：混合物或纯净物）．

（2）只要买了东西；商家就提供免费的塑料袋，给人们的生活提供了很多便利，但是由于过度使用塑料方便袋造成的“白色污染”，已成为一个严重的社会问题，为此，国务院办公厅发出通知，从今年的6月1日起，所有的超市；商场，还有集贸市场都不再提供免费的塑料袋．某化学研究小组的同学欲对某种塑料方便袋（资料显示该塑料只含C、H两种元素）的组成进行测定，设计了下列实验，如图所示．

①仪器Ⅰ的名称是______；仪器Ⅱ的名称是______．

②装置B的作用是______；

③研究小组的同学在实验前后二次称量装置D；其目的是______；

④若仪器C的玻璃管中放入的塑料试样质量为Wg；塑料试样充分燃烧后，若仪器D增重ag，则Wg该塑料试样中含氢元素的质量为______g（计算结果可为分数形式）

⑤若实验中没有连接装置B；测定该塑料试样中氢元素质量分数的结果是______（填“偏小”；“偏大”、“无影响”）．

19、某混合溶液可能含rm{Na_{2}SO_{4}}rm{Na_{2}CO_{3}}rm{NaOH}中的一种或几种溶质；为验证其组成进行如下实验：

rm{(1)}混合溶液的溶质中一定有______．

rm{(2)}无色气体的化学式______；产生该气体的化学方程式为______．

rm{(3)}按该加入试剂的顺序，不能验证的物质是______，原因是______rm{.}改变上述三步中所用三种试剂的滴加顺序，可以验证是否有这种物质，则这三种试剂滴加的顺序依次为______rm{(}填写序号rm{)}加入过量盐酸时一定能观察到的实验现象为______．20、严谨的科学研究态度；善于在实验中发现问题；分析问题，是我们学好化学的基本要素．请用学过的化学知识，来回答下列两实验中的一些问题．

（1）实验室利用右图装置来测定KClO3和KCl混合粉末中KClO3的含量．

①若读数时俯视液面；则测得的实验结果______（选填“偏大”；“偏小”或“无误差”）；

②若未待气体恢复至室温时读数；则测得的实验结果______（选填“偏大”；“偏小”或“无误差”）；

③在操作完全正确的前提下；测得的实验结果仍可能偏小，原因是______．

（2）在做氢气还原氧化铜实验时；出现下列异常现象：①事先已检验证明，通入装氧化铜试管中的氢气是纯净的，但在加热试管时却发生了爆鸣．②试管中有亮红色的金属出现时，试管底部破裂．③试管中的氧化铜粉末全部变红后，又逐渐变黑．

试从操作和装置等方面考虑；分别简述产生上述三种异常现象可能的原因．

①______．

②______．

③______．

评卷人得分五、探究题(共1题，共3分)21、某校研究性学习小组的同学为了探究呼出的气体与吸入的空气中氧气、二氧化碳和水蒸气的含量是否相同，设计了简单的实验方案，其主要操作步骤如图所示rm{.}请根据图示回答：

下表是他们的探究方案；请你填写完整：

。探究内容实验方法及操作步骤实验现象结论二氧化碳含。

量是否相同分别向呼出的气体和空气中滴入几滴澄清的石灰水，振荡．______呼出的气体中二氧化碳比空气中的多氧气含量是。

否相同______在呼出的气体中燃着的木条熄灭______水含量是否。

相同对着干燥的玻璃片哈气____________评卷人得分六、简答题(共2题，共10分)22、求铜绿rm{[Cu_{2}(OH)_{2}CO_{3}]}的相对分子质量以及各元素质量比．23、完成下反应的化学方程式rm{(}注明反应条件及符号rm{)}

rm{(1)}磷的燃烧：______

rm{(2)}水的分解：______

rm{(3)}实验室用氯酸钾制氧气：______

rm{(4)}实验室用高锰酸钾制氧气：______．参考答案一、选择题(共5题，共10分)1、D【分析】解：rm{A}久置的氢氧化钠溶液有可能会与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠，溶液仍呈碱性，rm{pH}大于rm{7}碳酸钠、氢氧化钠和盐酸反应时都会生成氯化钠和水，恰好反应时溶液呈中性，rm{pH}等于rm{7}再滴加盐酸溶液显酸性，rm{pH}小于rm{7}图象能反映该过程；

B；氧化钙溶于水会放热导致溶液温度升高；氢氧化钙溶解度下降，溶液中的溶质变少，过一会儿后溶液温度恢复到室温其溶解度会恢复到原来的量，但由于氧化钙溶于水时消耗了水，所以溶液中的能溶解的溶质一定比原来要少，图象能反映该过程；

C、由于金属与酸反应时生成的氢气量rm{=dfrac{{陆冒脢么碌脛禄炉潞脧录脹}}{{陆冒脢么碌脛脧脿露脭脭颅脳脫脰脢脕驴}}隆脕}金属的质量；所以等质量的金属镁和铝中加入足量且质量分数相等的稀硫酸铝生成的氢气比镁要多，图象能反映该过程；

D、根据质量守恒定律可知：两者与同质量、同质量分数的稀盐酸反应生成的氯化镁质量相等，由方程式rm{=dfrac

{{陆冒脢么碌脛禄炉潞脧录脹}}{{陆冒脢么碌脛脧脿露脭脭颅脳脫脰脢脕驴}}隆脕}rm{MgCO_{3}+2HCl篓TMgCl_{2}+H_{2}O+CO_{2}隆眉}可得到生成相同质量的氯化镁时消耗碳酸镁质量应大于氧化镁的质量；而图象反映的信息是生成相同质量的氯化镁时，氧化镁的质量更大一些，所以该图象不能正确的反应该过程；

故选D

A、依据久置的氢氧化钠溶液会变质以及和盐酸反应是的rm{MgO+2HCl篓TMgCl_{2}+H_{2}O}变化分析解答；

B；依据氧化钙溶于水会放热以及氢氧化钙的溶解度与温度的关系等知识分析解答；

C；依据两者与足量的稀硫酸反应时生成氢气的多少分析解答；

D；依据两者与同质量、同质量分数的稀盐酸反应生成的氯化镁质量以及消耗固体的质量分析判断即可；

本题考查了常见物质间的反应，完成此题，可以依据具体的反应现象及其实质进行．rm{pH}【解析】rm{D}2、D【分析】解：rm{A}谷氨酸钠受热时能生成焦谷氨酸钠rm{.}故选项错误；

B、谷氨酸钠在加热下生成焦谷氨酸钠是化学变化rm{.}故选项错误；

C、大量食用味精不利于身体健康rm{.}故选项错误；

D、实验是研究问题的最直接、最有效的方法rm{.}故选项正确．

故选D．【解析】rm{D}3、C【分析】解：从图中看，rm{c}代表的元素含量在地壳中占第三位，根据地壳中各元素的含量由多到少的顺序rm{(}前四位rm{)}排列依次是氧、硅、铝、铁，故图中rm{c}代表的元素是铝．

故选：rm{C}．【解析】rm{C}4、B【分析】根据标在元素符号前面的数字表示原子的个数；标在化学式前面的数字表示分子的个数；标在离子符号前面的数字表示离子的个数；进行解答．【解析】rm{B}5、C【分析】解：该反应由一种单质与一种化物生成一种单质另一种化合物；合应的概念，属于置换反，故选C．

根据四种基本应型特征进行分析．

在解此题时，首分析题中给反应的反应物生物特，然后照反应类型的条件进行分．【解析】rm{C}二、多选题(共6题，共12分)6、ACD【分析】解：rm{A}因为rm{CO_{2}}能溶于水；所以不能用排水法收集，说法正确；

B；用排水法可以直接收集到纯净但不干燥的氢气；说法错误；

C、常温时rm{NO}和rm{O_{2}}反应生成rm{NO_{2}}所以不能用排空气法进行收集，说法正确；

D、rm{CO}不能用排空气法收集；因为它是有毒气体，会污染空气，说法正确；

故选：rm{ACD}

气体的收集可以用排水法收集或者用排空气法收集rm{.}若气体不溶于水；则气体可以用排水法收集；若气体比空气的密度大，可以用向上排气法收集；若气体比空气的密度小，可以用向上排气法收集。

气体的收集方法，需要根据其水溶性、密度的大小以及是否与水或者空气中的其他成分发生反应来选择。【解析】rm{ACD}7、BC【分析】rm{A}搜救犬能发现幸存者的原因是因为分子的不断运动；和分子质量小无关，此项错误．

rm{B}搜救犬能发现幸存者的原因是因为分子的不断运动；且不同分子性质不同，人体发出不同气味的分子，此项正确．

rm{C}搜救犬能发现幸存者的原因是分子在不断运动；故此项正确．

rm{D}搜救犬嗅到气味和分子间有间隔无关，只能证明分子的运动rm{.}此项错误．

故选BC

【解析】rm{BC}8、AD【分析】解：rm{A}高铁酸钾是rm{K}rm{Fe}rm{O}三种元素组成的；而氧化物中只有两种元素组成，则高铁酸钾不属于氧化物，故A说法错误；

B；因高铁酸钾与水反应；则高铁酸钾应密封、防水保存，故B说法正确；

C、高铁酸钾中rm{K}元素的化合价为rm{+1}价，rm{O}元素的化合价为rm{-2}价，根据化合物中正负化合价的代数和为零，则铁元素的化合价为rm{+6}价；故C说法正确；

D、由化学方程式rm{4K_{2}FeO_{4}+10H_{2}O=4X隆媒+8KOH+3O_{2}隆眉}根据质量守恒定律可知rm{X}的化学式为rm{Fe(OH)_{3}}故D说法错误；

故选AD．

根据高铁酸钾的组成和性质来分析物质的类别及物质的保存；利用高铁酸钾的化学式及化学方程式来分析元素的化合价及物质的化学式．

本题考查的知识点较多，学生应能利用化学式判断物质的类别、保存及物质中元素的化合价，能根据化学方程式和质量守恒定律来推断物质的化学式．【解析】rm{AD}9、CD【分析】解：rm{A}根据图示，rm{20隆忙}时两物质的溶解度都大于rm{10g}故都属于易溶物质；rm{A}说法正确；

B、rm{t隆忙}时rm{X}rm{Y}两物质的溶解度曲线交于一点，此时两种物质的溶解度相等；根据饱和溶液的质量分数rm{=dfrac{{脠脺陆芒露脠}}{100+{脠脺陆芒露脠}}隆脕100%}此时两物质的饱和溶液的溶质质量分数相等；故B正确；

C；比较析出晶体质量的多少需知道饱和溶液的质量；由于饱和溶液质量未知；故没法比较析出晶体质量的多少，说法错误；

D、由于rm{=dfrac

{{脠脺陆芒露脠}}{100+{脠脺陆芒露脠}}隆脕100%}的溶解度随温度的升高而明显增大，而rm{X}的溶解度受温度的影响很小，因此可以通过降温结晶的方法来提纯混有rm{Y}的rm{Y}故D说法错误．

故选CD

A、根据rm{X}时的溶解度判断溶解性；

B、两条溶解度曲线的交点，表示在该点所示的温度下，两种物质的溶解度相等；根据饱和溶液的质量分数rm{=dfrac{{脠脺陆芒露脠}}{100+{脠脺陆芒露脠}}隆脕100%}判断此时两物质的饱和溶液的溶质质量分数大小；

C；比较析出晶体质量的多少需知道饱和溶液的质量；

D；判断物质的溶解度随温度变化的变化情况；从而确定通过降温还是蒸发溶剂的方法达到提纯物质的目的．

主要考查了固体溶解度曲线的意义及固体溶解度和温度间的关系，并能利用所学知识来解决实际问题rm{20隆忙}【解析】rm{CD}10、BD【分析】解：rm{A}沉淀rm{I}中的单质为过量的铁和反应生成的铜；该选项说法正确；

B；反应式中；元素种类不变，但是原子总数不相等，即不遵循质量守恒定律，该选项说法不正确；

C、“过滤rm{3}”到“氧化”过程中；铁和盐酸反应生成的氯化亚铁被氧化成氯化铁，是为了充分回收铁元素，该选项说法正确；

D、试剂rm{X}是氢氧化钠时，氯化铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，这样带入了杂质氯化钠，因此rm{X}不应该是氢氧化钠；应该是氢氧化钡，该选项说法不正确．

故选：rm{BD}．

铁和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜；

铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气；

氢氧化钡和氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钡；氢氧化钠和氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠．

本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论．【解析】rm{BD}11、BD【分析】

A；二氧化碳能溶于水；密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集，不能用排水法收集，故选项错误；

B；实验室是用锌粒和稀硫酸在常温下反应制氢气的；氢气难溶于水，密度比空气的密度小，因此可以用排水法和向下排空气法收集，故选项正确；

C；如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热；故选项错误；

D；如果用双氧水制氧气就不需要加热；氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集，故选项正确；

故选B；D

【解析】【答案】制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热．氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集．实验室制取CO2；是在常温下，用碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热．二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集．实验室是用锌粒和稀硫酸在常温下反应制氢气的，氢气难溶于水，密度比空气的密度小，因此可以用排水法和向下排空气法收集．

三、填空题(共6题，共12分)12、略

【分析】

①硫在氧气中燃烧生成了二氧化硫，反应的化学方程式为：S+O2SO2；是两种物质反应生成一种物质，属于化合反应；

②氯酸钾与二氧化锰共热生成了氯化钾和氧气，反应的化学方程式为：2KClO32KCl+3O2↑；该反应由一种物质反应生成两种物质，符合分解反应的概念，属于分解反应．

③氢气与三氧化二铁在高温的条件下反应生成铁和水，反应的化学方程式为：3H2+Fe2O32Fe+3H2O；该反应由一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物；符合置换反应的概念，属于置换反应；

④氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应生成硫酸钠和氢氧化铜沉淀，反应的化学方程式为：2NaOH+CuSO4═Cu（OH）2↓+Na2SO4；该反应由两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物；符合复分解反应的概念，属于复分解反应；

故答案为：①S+O2SO2；化合；②2KClO32KCl+3O2↑；分解；③3H2+Fe2O32Fe+3H2O；置换；④2NaOH+CuSO4═Cu（OH）2↓+Na2SO4；复分解；

【解析】【答案】根据反应物；生成物及反应条件书写反应的化学方程式；根据反应物和生成物的种类及特点分析反应的基本类型．

13、空气中无氯元素或空气中无氯气;Mg3N2;除去装置B中的氧气;将燃着的镁条伸进(1)所收集的氮气的瓶中，若镁条继续燃烧，且有淡黄色固体生成，则证明淡黄色固体是Mg3N2;2Mg+O22MgO；3Mg+N2Mg3N2;(1)氮气难溶于水；(2)燃烧不一定有氧气【分析】试题分析：查阅资料rm{]}根据质量守恒定律确定产物中一定不存在氯化镁；

rm{[}提出猜想rm{]}根据空气的成分和固体的颜色判断淡黄色固体的来源；

rm{[}实验探究rm{](2)}根据白磷燃烧消耗氧气；同时生成五氧化二磷固体进行解答；

rm{(3)}根据在纯氧气中燃烧镁条只生成白色固体；在纯氮气中燃烧镁条只生成淡黄色色固体，可采取分别在纯氧气和纯氮气中燃烧镁条，观察现象的方法；

rm{[}实验结论rm{]}根据反应的反应物；生成物和反应条件书写方程式；

rm{[}反思与评价rm{]}根据镁可以在氮气中燃烧这一特殊性质分析回答．

解：rm{[}查阅资料rm{]}根据质量守恒定律；化学反应前后元素的种类不变，由于空气中无氯元素，所以燃烧产物中一定不存在氯化镁；故填：空气中无氯元素或空气中无氯气；

rm{[}提出猜想rm{]}空气中含有氮气，在空气中点燃镁条时，生成的白色固体物质中夹杂着少量的淡黄色固体，而氮化镁为淡黄色，所以淡黄色的固体可能是镁与空气中的氮气反应生成的；故填：rm{Mg_{3}N_{1}}

rm{[}实验探究rm{](1)}白磷燃烧消耗氧气，同时生成五氧化二磷固体，所以rm{B}装置点燃白磷的作用是除去装置rm{B}中的氧气；故填：除去装置rm{B}中的氧气；

rm{(3)}由于在纯氧气中燃烧镁条只生成白色固体氧化镁，在纯氮气中燃烧镁条只生成淡黄色色固体氮化镁，将燃着的镁条伸进rm{(1)}所收集的氮气的瓶中，若镁条继续燃烧，且有淡黄色固体生成，则证明淡黄色固体是rm{Mg_{3}N_{1}}故填：将燃着的镁条伸进rm{(1)}所收集的氮气的瓶中，若镁条继续燃烧，且有淡黄色固体生成，则证明淡黄色固体是rm{Mg_{3}N_{1}}

rm{[}实验结论rm{]}镁和氧气在点燃的条件下燃烧生成氧化镁，方程式为：rm{2Mg+O_{2}}rm{2MgO}镁和氮气在点燃的条件下反应生成氮化镁，方程式：rm{3Mg+N_{2}}rm{Mg_{3}N_{2}}；

rm{[}反思与评价rm{]}一般情况下，氧气有助燃性，可以支持燃烧，而该题中显示镁在氮气中也可以燃烧，所以启示为：物质不一定只在氧气中才能燃烧或氮气通常不支持燃烧，但有时也能支持某些物质的燃烧rm{.}故填：rm{(1)}氮气难溶于水；rm{(1)}燃烧不一定有氧气．【解析】空气中无氯元素或空气中无氯气rm{;Mg_{3}N_{2};}除去装置rm{B}中的氧气rm{;}将燃着的镁条伸进rm{(1)}所收集的氮气的瓶中，若镁条继续燃烧，且有淡黄色固体生成，则证明淡黄色固体是rm{Mg_{3}N_{2};2Mg+O_{2}}rm{2MgO}rm{3Mg+N_{2}}rm{Mg_{3}N_{2};(1)}氮气难溶于水；rm{(2)}燃烧不一定有氧气14、剧烈燃烧，产生大量白烟;磷+氧气五氧化二磷;19;红磷的量不足;先把广口瓶装满水，再倒到500mL的量筒中，即可测得广口瓶中空气的体积;不能;碳与氧气反应，生成二氧化碳气体，不会造成装置压强减小【分析】解：rm{(1)}红磷燃烧时的现象是：剧烈燃烧，产生大量白烟；反应的文字表达式为：磷rm{+}氧气rm{{碌茫脠录}overrightarrow{}}五氧化二磷．

rm{(2)}该同学测得的空气中氧气的体积分数为rm{dfrac{76}{400}隆脕100%=19%<21%}产生误差的原因很可能是红磷的量不足或装置漏气．

rm{dfrac

{76}{400}隆脕100%=19%<21%}测定广口瓶中空气的体积的方法是：先把广口瓶装满水，再倒到rm{(3)}的量筒中；即可测得广口瓶中空气的体积．

rm{500mL}若将红磷换成炭粉；该实验不能得到理想的结果，理由是碳与氧气反应，生成二氧化碳气体，不会造成装置压强减小．

故答案为：rm{(4)}剧烈燃烧，产生大量白烟；磷rm{(1)}氧气rm{+}五氧化二磷．

rm{{碌茫脠录}overrightarrow{}}红磷的量不足．

rm{(2)19}先把广口瓶装满水，再倒到rm{(3)}的量筒中；即可测得广口瓶中空气的体积．

rm{500mL}不能；碳与氧气反应，生成二氧化碳气体，不会造成装置压强减小．rm{(4)}【解析】剧烈燃烧，产生大量白烟rm{;}磷rm{+}氧气rm{{碌茫脠录}overrightarrow{}}五氧化二磷rm{;19;}红磷的量不足rm{;}先把广口瓶装满水，再倒到rm{500mL}的量筒中，即可测得广口瓶中空气的体积rm{;}不能rm{;}碳与氧气反应，生成二氧化碳气体，不会造成装置压强减小15、节约用水；①⑤⑥；防止水污染；②③④【分析】解：其中一种分类标准是：节约用水：洗手洗脸时随时关闭水龙头；用淘米水浇花、农业上改大水漫灌为喷灌、滴灌等措施都是节约用水的体现．

故填：节约用水；rm{垄脵垄脻垄脼}．

另一种分类标准是：防止水污染：工业上应用新技术；新工艺减少污染物的产生、洗涤衣物时选用无磷洗衣粉、农业上合理使用化肥和农药等措施都是防止水体污染的体现．

故填：防止水污染；rm{垄脷垄脹垄脺}．

水资源相对来说是匮乏的；保护；节约水资源势在必行．

防止水污染、节约用水的方法很多，生活、生产中处处可以节约用水．【解析】节约用水；rm{垄脵垄脻垄脼}防止水污染；rm{垄脷垄脹垄脺}16、3S；2Ca2+；3NO2；Ne；O；5NAl2O3；Fe2（SO4）3【分析】解：rm{垄脵}原子的表示方法：用元素符号来表示一个原子，表示多个原子，就在其元素符号前加上相应的数字，所以rm{3}个硫原子表示为rm{3S}

rm{垄脷}离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带rm{1}个电荷时，rm{1}要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，所以rm{2}个钙离子表示为rm{2Ca^{2+}}

rm{垄脹}分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，所以rm{3}个二氧化氮分子表示为rm{3NO_{2}}

rm{垄脺}氦是单原子分子，可以用元素符号直接表示，所以氖气表示为rm{Ne}

rm{垄脻}元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，所以在氧化镁中，镁元素显正二价表示为rm{overset{+2}{Mg}O}

rm{垄脼}离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带rm{1}个电荷时，rm{1}要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，所以rm{5}个硝酸根离子表示为rm{5NO_{3}^{-}}

rm{垄脽}地壳中含量最多的元素是氧元素，含量最多金属元素是铝元素，所以组成的化合物化学式为rm{Al_{2}O_{3}}

rm{垄脿}硫酸铁表示为rm{Fe_{2}(SO_{4})_{3}}．

故答案为：rm{垄脵3S}

rm{垄脷2Ca^{2+}}

rm{垄脹3NO_{2}}

rm{垄脺Ne}

rm{垄脻overset{+2}{Mg}O}

rm{垄脼5NO_{3}^{-}}

rm{垄脽Al_{2}O_{3}}

rm{垄脿Fe_{2}(SO_{4})_{3}}．

rm{垄脵}根据原子的表示方法：用元素符号来表示一个原子；表示多个原子，就在其元素符号前加上相应的数字进行分析；

rm{垄脷}根据离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带rm{1}个电荷时，rm{1}要省略；若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字进行分析；

rm{垄脹}根据分子的表示方法：正确书写物质的化学式；表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字进行分析；

rm{垄脺}根据氦是单原子分子；可以用元素符号直接表示进行分析；

rm{垄脻}根据元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价；然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后进行分析；

rm{垄脼}根据离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带rm{1}个电荷时，rm{1}要省略；若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字进行分析；

rm{垄脽}根据地壳中含量最多的元素是氧元素；含量最多金属元素是铝元素进行分析；

rm{垄脿}根据化学式的正确书写方法进行分析．

本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易．【解析】rm{3S}rm{2Ca^{2+}}rm{3NO_{2}}rm{Ne}rm{overset{+2}{Mg}O}rm{5NO_{3}^{-}}rm{Al_{2}O_{3}}rm{Fe_{2}(SO_{4})_{3}}17、分子；元素；分子；原子；离子；离子【分析】解：rm{(1)}水是由水分子构成的．

rm{(2)}铜是由铜元素组成的．

rm{(3)}氧气属于气态非金属单质；是由氧分子构成的．

rm{(4)}分子是由原子构成的；氧分子是由氧原子构成的．

rm{(5)}氯化钠是由钠离子和氯离子构成的．

故答案为：rm{(1)}分子；rm{(2)}元素；rm{(3)}分子；rm{(4)}原子；rm{(5)}离子；离子．

根据物质是由元素组成的；分子是由原子构成的；金属；大多数固态非金属单质等由原子构成，有些物质是由分子构成的，如水、氢气等，有些物质是由离子构成的，如氯化钠，进行分析解答即可．

本题难度不大，主要考查了构成物质的宏观组成与粒子微观构成的知识，掌握物质的宏观组成与粒子微观构成是正确解答本题的关键．【解析】分子；元素；分子；原子；离子；离子四、计算题(共3题，共15分)18、略

【分析】

（1）石油是由多种有机物组成的混合物；

故答案为：混合物；

（2）①仪器I为用作反应容器的锥形瓶；仪器II为固定装置的铁架台；

故答案为：锥形瓶；铁架台；

②装置B内盛放浓硫酸；利用浓硫酸的吸水性，除去氧气中混有的水分，避免对后面实验的影响；

故答案为：干燥氧气（或吸收水分）；

③装置D内盛放浓硫酸以吸收反应后生成的水；二次称量为得到反应前后质量差，以确定反应生成水的质量；

故答案为：测水的质量（然后计算出塑料试样中氢元素的质量分数）；

④装置D增重量即为反应生成水的质量，根据燃烧的规律，可燃物中H元素全部生成水，因此生成物水中氢元素质量即为塑料样品中氢元素质量；因此Wg塑料试样中氢元素质量=ag××100%=g；

故答案为：

⑤装置B吸收混在氧气中的水分；若无此装置则会使测得的反应后水的质量偏大，而造成试样中氢元素质量偏大；

故答案为：偏大．

【解析】【答案】（1）根据石油的组成；对石油进行分类；

（2）分析实验装置图；明确实验过程和实验意图，对实验中装置的作用及结果进行分析和判断．

对某种塑料袋的组成元素进行分析探究；用好题中信息，结合课本知识含氢元素的物质燃烧产生水，含碳元素的物质燃烧生成二氧化碳；以上知识再结合题中实验解答该题．

19、Na2CO3、Na2SO4；CO2；2HCl+Na2CO3=2NaCl+CO2↑+H2O；NaOH；若有，会被试剂①中和，试剂③不能检出；②③①；沉淀部分溶解，产生气泡【分析】解：rm{(1)}在混合溶液中加入盐酸产生气体，混合溶液中只有碳酸钠能与盐酸反应产生二氧化碳气体，故一定含有碳酸钠rm{.}然后在无色滤液中加入硝酸钡溶液；产生白色沉淀，无色滤液中含有氯化钠；硫酸钠和氢氧化钠，其中只有硫酸钠与硝酸钡反应产生硫酸钡沉淀，故还一定含有硫酸钠．

rm{(2)}碳酸钠与盐酸反应产生二氧化碳、水和氯化钠，化学方程式为：rm{2HCl+Na_{2}CO_{3}=2NaCl+CO_{2}隆眉+H_{2}O}

rm{(3)}氢氧化钠能与盐酸反应，若含有氢氧化钠，被试剂rm{垄脵}过量盐酸就中和掉了，不能被酚酞溶液检测出是否含有氢氧化钠rm{.}混合溶液中含有碳酸钠和氢氧化钠都显碱性；要用酚酞检验氢氧化钠存在，需先将碳酸钠除去，因此可先加硝酸钡溶液，将碳酸钠完全除去，然后再滴加酚酞溶液，酚酞变红，证明含有氢氧化钠；加入硝酸钡时碳酸钠和硫酸钠都与硝酸钡反应分别产生碳酸钡和硫酸钡沉淀，此时可加入稀盐酸，若沉淀部分消失，说明二者都含有．

故答案为：rm{(1)Na_{2}CO_{3}}rm{Na_{2}SO_{4}}．

rm{(2)CO_{2}}rm{2HCl+Na_{2}CO_{3}=2NaCl+CO_{2}隆眉+H_{2}O.(3)NaOH.}若有，会被试剂rm{垄脵}中和，试剂rm{垄脹}不能检。

出rm{.垄脷垄脹垄脵}沉淀部分溶解；产生气泡．

rm{(1)}根据碳酸钠与盐酸反应产生气体二氧化碳；硫酸钠与硝酸钡反应能产生沉淀分析解答。

rm{(2)}根据碳酸钠和盐酸反应的生成物写化学方程式．

rm{(3)}根据氢氧化钠；碳酸钠、硫酸钠的化学性质进行分析；要证明氢氧化钠是否存在；需先将碳酸钠除去，因此可先加硝酸钡溶液，将碳酸钠完全除去，然后再滴加酚酞溶液，酚酞变红，证明含有氢氧化钠；证明碳酸钠和硫酸钠可加入硝酸钡，向沉淀中加盐酸看沉淀的溶解情况进行判断．

在物质推断实验设计时要考虑试剂的选择对后续离子检验造成的干扰，又要注意试剂使用的量可能产生的干扰，所以在设计时语言运用要准确到位，不能模糊不清．【解析】rm{Na_{2}CO_{3}}rm{Na_{2}SO_{4}}rm{CO_{2}}rm{2HCl+Na_{2}CO_{3}=2NaCl+CO_{2}隆眉+H_{2}O}rm{NaOH}若有，会被试剂rm{垄脵}中和，试剂rm{垄脹}不能检出；rm{垄脷垄脹垄脵}沉淀部分溶解，产生气泡20、略

【分析】

（1）实验室利用右图装置来测定KClO3和KCl混合粉末中KClO3的含量．

①若读数时俯视液面；则测得的实验结果偏小（选填“偏大”；“偏小”或“无误差”）；

②若未待气体恢复至室温时读数；读数偏大（因为气体受热膨胀，导致计算的氯酸钾的质量就大）．则测得的实验结果偏大（选填“偏大”；“偏小”或“无误差”）；

③在操作完全正确的前提下；测得的实验结果仍可能偏小，原因是氧气有一部分溶解．

（2）在做氢气还原氧化铜实验时；出现下列异常现象：①事先已检验证明，通入装氧化铜试管中的氢气是纯净的，但在加热试管时却发生了爆鸣．②试管中有亮红色的金属出现时，试管底部破裂．③试管中的氧化铜粉末全部变红后，又逐渐变黑．

试从操作和装置等方面考虑；分别简述产生上述三种异常现象可能的原因．

①加热前没有先通氢气使试管里的空气排净；加热时引起混合气的爆鸣．

②受热不均．

③停止加热后没有继续通入氢气至冷却；致使生成的Cu又重新被氧化．

故答为：（1）①偏小；②偏大；③氧气有一部分溶解．

（2）①加热前没有先通氢气使试管里的空气排净；加热时引起混合气的爆鸣．

②受热不均．

③停止加热后没有继续通入氢气至冷却；致使生成的Cu又重新被氧化．

【解析】【答案】（1）实验室利用右图装置来测定KClO3和KCl混合粉末中KClO3的含量；考虑读数的注意事项．

（2）氢气还原氧化铜实验要先通氢气；停止加热后继续通氢气；从操作和装置等方面考虑，分别简述产生上述三种异常现象可能的原因．

五、探究题(共1题，共3分)21、呼出气体中石灰水变浑浊，空气中无明显变化；将燃着小木条分别伸入空气和呼出气体中；呼出气体中二氧化碳的含量多；玻璃片上出现水雾；呼出气体中水蒸气含量多【分析】解：由实验目的探究呼出的气体与吸入的空气中氧气；二氧化碳和水蒸气的含量是否相同可知；该实验要进行对比的两实验对象是吸入的空气和呼出的气体；

分别向空气和呼出气体中滴加澄清石灰水：呼出气体中石灰水变浑浊；空气中无明显变化，可知呼出气体中二氧化碳的含量多；

将燃着小木条分别伸入空气和呼出气体中：呼出气体中燃着的木条熄灭；空气中无明显变化，可知空气中氧气的含量多；

对着干燥玻璃片哈气；玻璃片上出现水雾，可知呼出气体中水蒸气含量多；

故答案为：

。呼出气体中石灰水变浑浊，空气中无明显变化将燃着小木条分别伸入空气和呼出气体中呼出气体中二氧化碳的含量多玻璃片上出现水雾呼出气体中水蒸气含量多

呼吸前后气体成分会有所变化，主要是呼吸后氧气含量降低，二氧化碳和水会有所增大rm{.}检验的方法采用对比实验的方法进行．

呼吸前后气体成分会有所变化，主要是呼吸后氧气含量降低，二氧化碳和水会有所增大rm{.}检验的方法是采用对比实验的方法进行，依据已知的物质的性质分别对空气样品和呼出气体进行对比试验，据现