第二章-章末复习-(习题精练)(原卷版)

试卷第=page11页，共=sectionpages33页第二章分子结构与性质章末复习一、单选题1．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．1molHCN中含π键的数目为NAB．23gC2H6O分子中含有碳氧键的数目一定为0.5NAC．5.6gFe2+中未成对电子数为0.6NAD．2.0g和14ND3的混合物中含有的电子数为NA2．R、X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，且Y、Z位于同主族。由R、X、Y、Z组成的有机物M是日用化妆品冷烫精的主要原料，其结构如图所示。下列说法正确的是A．电负性：Y>Z>R>XB．XZ2、XW4、XR4都是非极性分子C．简单离子结合质子能力：W>ZD．1molM含7molσ键3．已知：在水中H—O键比H—C键易断裂。下列有关氢氰酸(H—C≡N)、氧氰酸(H—O—C≡N)、硫氰酸(H—S—C≡N)和异硫氰酸(S=C=N—H说法正确的是A．硫氰酸沸点高于异硫氰酸B．1mol上述4种酸含π键数相等C．298K下，Ka(HOCN)≤Ka(HCN)D．上述酸中C、O的杂化类型相同4．下列关于化学键的说法中，不正确的是A．化学反应过程包含反应物中化学键断裂和生成物中化学键形成B．氯化氢气体溶解于水产生氢离子和氯离子的过程中有共价键被破坏C．化学键是相邻原子或离子间强烈相互作用D．氢键属于一种化学键5．光气(COCl2)是一种重要的有机中间体。利用反应可用于制备光气。下列有关叙述正确的是A．CHCl3为非极性分子B．H2O2的电子式为C．H2O2、H2O分子间均能形成氢键D．COCl2中电负性最小的元素是Cl6．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，基态时X原子2p轨道上有3个电子，Y位于ⅡA族，X与Z处于同一主族，W的单质常温下是一种黄绿色气体。下列说法正确的是A．原子半径：r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W)B．X的第一电离能比同周期相邻元素的大C．Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的强D．W的氢化物分子间能形成氢键7．下列化合物中有非极性共价键的是A．KOH B．SiO2 C．CaCl2 D．Na2O28．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外层电子数之比为4:3，Z原子比X原子的核外电子数多4。下列说法正确的是A．Z的氢化物极易溶于水，是因为可形成分子间氢键B．W、X、Y、Z的原子半径大小顺序可能是W>X>Y>ZC．Y、Z形成的分子空间构型可能是正四面体D．WY2分子中σ键与π键的数目之比是2:19．CH、—CH3、CH都是重要的有机反应中间体，有关它们的说法正确的是A．—CH3与—NH2连接形成的化合物中，碳原子采取sp3杂化B．CH与NH3、H3O+的立体构型均为正四面体形C．CH中的碳原子采取sp3杂化，所有原子不都共面D．CH与OH-形成的化合物中含有离子键10．有关雷酸()和氰酸(H—O—C≡N)的说法错误的是A．两者互为同分异构体B．元素电负性：O>N>CC．物质中所含元素第一电离能：N>O>CD．两种分子中的所有原子均在同一直线上11．CO2的资源化利用是解决温室效应的重要途径。以下是在一定条件下用NH3捕获CO2生成重要化工产品三聚氰胺的反应：3NH3+3CO2→+3H2O。下列说法正确的是A．三聚氰胺中C、N、O原子采用相同的杂化方式B．三聚氰胺分子中既含极性键，又含非极性键C．该反应的四种物质的分子均能形成氢键D．除三聚氰胺外，其他三种物质的沸点由高到低顺序为：H2O>NH3>CO212．中国科学院科研团队研究表明，在常温常压和可见光下，基于LDH(一种固体催化剂)合成NH3的原理如图所示。下列说法不正确的是A．上述合成氨的过程属于氮的固定 B．该过程中，LDH降低了反应的活化能C．该过程有极性键、非极性键的断裂和生成 D．高温高压的条件有利于提高氨的产率13．X、Y、Z、M、W为五种短周期元素，X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15；X与Z可形成分子；Y与M形成的气态化合物在标准状态下的密度为0.76g/L；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的，下列说法正确的是A．原子半径：B．均为共价化合物C．和两种化合物中，阳离子与阴离子个数比均为D．由X、Y、Z、M四种元素共同形成的化合物中一定有共价键，可能有离子键14．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．标准状况下，三氯甲烷中含有的氯原子数为1.5NAB．标准状况下，中共价键总数为0.5NAC．质量分数为17％的溶液中杂化的原子数为NAD．常温下，溶液中含数目为0.1NA15．短周期元素X、Y、Z、W、E原子核外电子数依次增多。X的原子半径是短周期元素中最小的；Y、Z、W位于同一周期，Z元素基态原子中p轨道所含电子数与s轨道相等；E与W同主族。它们组成的某种分子的结构式如图所示，下列说法正确的是A．简单阴离子半径：B．同主族元素中E的最高价氧化物对应水化物的酸性最强C．电负性：D．离子的中心原子的杂化方式是杂化16．是一种重要的染料及合成农药中间体。下列说法错误的是A．元素位于周期表d区B．基态O原子核外电子占据的最高能级的电子云轮廓图为哑铃形C．分子中的键角小于离子中的键角D．基态S原子的未成对电子数为217．硝酸盐污染已成为一个日益严重的环境问题，甲酸(HCOOH)在纳米级Pd表面分解为活性H2和CO2，再经下列历程实现NO的催化还原，进而减少污染。已知Fe(II)、Fe(III)表示Fe3O4中二价铁和三价铁。下列说法正确的是A．Fe3O4没有参与该循环历程B．HCOOH分解时，碳氢键和氧氢键发生了断裂C．NO是NO催化还原过程的催化剂D．在整个历程中，每1molH2可还原1molNO18．下列说法正确的是A．CH4、CCl4都是含有极性键的极性分子B．与NH3、H3O+的空间结构均为三角锥形C．CS2、H2O、C2H2都是直线形分子D．分子中共价键的键能越大，分子的熔、沸点越高19．一定条件下，乙烯(CH2=CH2)可与HCl反应生成氯乙烷(CH3CH2Cl)。下列说法错误的是A．HCl分子中的σ键为s-sσ键B．乙烯分子中总共有5个σ键和1个π键C．氯乙烷中碳原子均采用sp3杂化D．碳碳双键中的π键键能比σ键的小，易断裂，因此乙烯易发生加成反应20．麻醉剂是现代医学手术中不可或缺的药物。如图为一种麻醉剂的分子结构式。其中，X的基态原子的电子排布式为1s1；元素Y、Z、W原子序数依次增大，且均位于X的下一周期；元素E的原子比W原子多8个电子。下列说法不正确的是A．是一种强酸 B．电负性：C．的空间构型为V形 D．原子半径：21．类比是重要的学习方法，已知丙烯(CH2=CHCH3)和乙烯的性质相似。下列关于丙烯的说法正确的是A．1个丙烯分子中有2个σ键和1个π键B．丙烯不能使高锰酸钾溶液褪色C．丙烯分子在反应时，π键是化学反应的积极参与者D．丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化22．工业上利用反应、制备。下列说法正确的是A．()为极性分子 B．与互为同位素C．的电子式为 D．和的键角相等第II卷（非选择题）请点击修改第II卷的文字说明二、填空题23．回答下列问题(1)蔗糖和氨易溶于水，难溶于四氯化碳；而萘和碘却易溶于四氯化碳，难溶于水。分析原因。___________(2)比较NH3和CH4在水中的溶解度。怎样用“相似相溶”规律理解它们的溶解度不同？___________(3)为什么在日常生活中用有机溶剂(如乙酸乙酯等)溶解油漆而不用水？___________(4)在一个小试管里放入一小粒碘晶体，加入约5mL蒸馏水，观察碘在水中的溶解性(若有不溶的碘，可将碘水溶液倾倒在另一个试管里继续下面的实验)。在碘水溶液中加入约1mL四氯化碳(CCl4)，振荡试管，观察碘被四氯化碳萃取，形成紫红色的碘的四氯化碳溶液。再向试管里加入1mL浓碘化钾(KI)水溶液，振荡试管，溶液紫色变浅，这是由于在水溶液里可发生如下反应：I2+I-=I。实验表明碘在纯水还是在四氯化碳中溶解性较好？为什么？___________(5)利用相似相溶原理解释下表数据。___________气体的溶解度(气体的压强为1.01×105pa，温度为293K，在100g水中的溶解度)气体溶解度/g气体溶解度/g乙炔0.117乙烯0.0149氨气52.9氢气0.00016二氧化碳0.169甲烷0.0023一氧化碳0.0028氮气0.0019氯气0.729氧气0.0043乙烷0.0062二氧化硫11.28(6)乙醇、戊醇都是极性分子，为什么乙醇可以与水任意比例互溶，而戊醇的溶解度小？___________24．根据VSEPR，确定CO2、SO2、CO、H2O、NH3、CH4、NH分子的空间结构。分子或离子孤电子对数价层电子对数VSEPR模型名称分子或离子的空间结构名称CO2________________SO2________________CO________________H2O________________NH3________________CH4________________NH________________25．有机酸的酸性羧酸pKa丙酸(C2H5COOH)4.88乙酸(CH3COOH)4.76甲酸(HCOOH)3.75氯乙酸(CH2ClCOOH)2.86二氯乙酸(CHCl2COOH)1.29三氯乙酸(CCl3COOH)0.65三氟乙酸(CF3COOH)0.23(1)为什么甲酸、乙酸、丙酸的酸性逐渐减弱？___________(2)CF3COOH的酸性大于CCl3COOH，解释原因。___________(3)试分析羧酸的酸性与分子的组成和结构的关系。___________26．键的极性与分子的极性关系(1)只含有非极性键的双原子分子或多原子分子大多是___________，如O2、H2、P4、C60。(2)含有极性键的双原子分子都是___________，如HCl、HF、HBr。(3)含有极性键的多原子分子，立体构型对称的是___________；立体构型不对称的是___________。27．FeCl3可通过反应3FeCl2+HNO3+3HCl→3FeCl3+NO↑+2H2O制得。完成下列填空：(1)上述反应式中由三个原子组成的极性分子，其结构式为____。(2)限于上述反应式，原子最外层有3个未成对电子的主族元素是____(填写名称)，其最外层的电子轨道表示式为____；与它同周期、非金属性比它强的元素有____、____(填写元素符号)，请写一个能说明它们非金属性较强弱的化学反应方程式：____。(3)向FeCl2溶液中滴加氯水也可制得FeCl3，请写出反应的化学方程式：____。(4)FeCl3浓溶液可用于蚀刻金属铜制作电路板。写出该反应的离子方程式____。实验室里，某同学将FeCl3(s)置于烧杯中，加水溶解配制溶液。为了加速固体溶解，边搅拌边加热，发现烧杯中出现浑浊。请用平衡移动原理解释出现浑浊的原因____。为防止出现浑浊现象，可适量加入____。28．砷化镓(GaAs)是优良的半导体材料，可用于制作微型激光器或太阳能电池的材料等。部分元素在周期表中位置如图：AlSiPGaGeAs回答下列问题：(1)六种元素中，非金属性最强的元素是：____，其在元素周期表中的位置是___；写出As原子的最外层的电子排布式____，As原子核外有____个未成对电子。(2)根据元素周期律，可判断原子半径Ga____As。(选填“＞”、“＜”或“=”)。(3)根据元素周期律，可判断PH3的分子构型是____，属于____分子(填“极性”或“非极性”)。(4)GaF3的熔点高于1000℃，GaCl3的熔点为77.9℃，可能的原因是___。29．如图表示不同类型共价键形成时电子云重叠情况：(1)其中形成的化学键属于轴对称的有___________。(2)下列物质中，通过方式①化学键形成的是___________；通过方式②化学键形成的是___________；只通过方式③化学键形成的是___________；同时含有③、④、⑤三种方式化学键的物质是___________。A．Cl2B．HClC．N2D．H230．氯吡苯脲是一种常用的膨大剂，其结构简式为，它是经国家批准使用的植物生长调节剂。(1)氯元素基态原子核外电子的未成对电子数为___________。(2)氯吡苯脲晶体中