2024年华东师大版高一化学下册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2024年华东师大版高一化学下册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、如图所示是元素周期表的一部分，X、Y、Z、W均为短周期元素，若w原子最外层电子数是其内层电子数的7/10，则下列说法中不正确的是A.原子半径由大到小排列顺序Z>Y>XB.Y元素的两种同素异形体在常温下都是气体C.氢化物稳定性Z＞YD.最高价氧化物对应水化物的酸性W>Z2、下列反应中属于氧化还原反应，且水作为氧化剂的是A．Cl2＋H2O=HCl＋HClOB．2Na＋2H2O=2NaOH+H2↑C．2F2+2H2O=4HF+O2D．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑3、若要萃取碘水中的碘，可从以下物质中选出萃取剂：①汽油、②四氯化碳、③酒精，其中可选用的是（）A.①③B.②③C.①②D.①②③4、下列措施不能使产生氢气的速率加快的是rm{(}rm{)}A.用锌片替换铁片与稀硫酸反应B.将铁片与稀硫酸反应的温度升高C.用铁粉替换铁片与稀硫酸反应D.用浓硝酸替换稀硫酸与铁片反应5、根据下列信息判断氢气燃烧生成水时的热量变化，其中一定正确的是（）A.H2O分解为H2与O2时放出热量B.生成1molH2O时吸收热量245kJC.甲、乙、丙中物质所具有的总能量大小关系为乙>甲>丙D.氢气和氧气的总能量小于水的能量6、下列物质不能由单质直接反应制得的是（）A.HClB.Fe3O4C.CuCl2D.FeCl27、下列行为不符合“绿色化学”这一主题的是rm{(}rm{)}A.推广和鼓励多使用公共交通工具出行B.秸秆就地焚烧，降低运输成本C.大力发展太阳能和风力发电D.对燃煤进行脱硫，减少rm{SO_{2}}对空气的污染8、如下性质的递变中，不正确的是A.rm{HCl}rm{H_{2}S}rm{PH_{3}}的稳定性依次减弱B.rm{HClO_{4}}rm{H_{2}SO_{4}}rm{H_{3}PO_{4}}rm{H_{4}SiO_{4}}的酸性依次减弱C.rm{CsOH}rm{KOH}rm{LiOH}的碱性依次减弱D.rm{Na^{+}}rm{Mg^{2+}}rm{Al^{3+}}的氧化性依次减弱9、某学生要提纯混有泥沙的食盐，他设计的主要操作有：溶解、过滤、蒸发rm{.}在这些操作中都需要使用的仪器是rm{(}rm{)}A.烧杯B.漏斗C.玻璃棒D.酒精灯评卷人得分二、双选题(共7题，共14分)10、下列叙不正的是（）A.NH3易液化，液氨常用作制冷剂B.与金属反应时，稀HNO3可能被还原为更低价态，则稀HNO3氧化性强于浓HNO3C.铵盐受热易分解，因此贮存氨态氮肥时要密封保存，并放在阴凉通风处D.稀HNO3和活泼金属反应时主要得到氢气11、实验室可以通过乙醇分子内的脱水反应制乙烯，反应方程式如下：C2H5OHCH2=CH2↑+H2O

下列醇类物质中也能发生类似的脱水反应生成烯烃的是（）A.B.C.D.12、元素rm{A}rm{B}都是短周期元素，元素rm{A}的阳离子与元素rm{B}的阴离子具有相同的电子层结构。以下关于rm{A}rm{B}元素性质的比较中，不正确的是A.原子序数：rm{A>B}B.离子半径：rm{A}的阳离子rm{>B}的阴离子C.原子最外层电子数：rm{B>A}D.rm{A}的最高正价与rm{B}的最低负价的绝对值一定相等13、下列物质属于等电子体一组的是rm{(}rm{)}A.rm{CH_{4}}和rm{NH_{4}^{+}}B.rm{B_{3}H_{6}N_{3}}和rm{C_{6}H_{6}}C.rm{CO_{2}}rm{NO_{2}}D.rm{H_{2}O}和rm{CH_{4}}14、乙醇在铜做催化剂条件下发生催化氧化时在何处断键rm{(}rm{)}

A.rm{垄脵}B.rm{垄脷}C.rm{垄脹}D.rm{垄脺}15、表所列各组物质中；物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化且所给反应条件正确的是（）

。选项XYZ箭头上所标数字的反应条件ASiO2Na2SiO3H2SiO3①与Na2CO3熔融BNaNa2O2NaCl②加H2OCNONO2HNO3③与C加热DAl2O3NaAlO2Al（OH）3④与NaOHA.AB.BC.CD.D16、rm{X}rm{Y}rm{Z}rm{W}是原子序数依次增大的短周期主族元素rm{.Y}rm{Z}同周期且相邻，rm{X}rm{W}同主族且与rm{Y}处于不同周期，rm{Y}rm{Z}原子的电子数总和与rm{X}rm{W}原子的电子数总和之比为rm{5}rm{4.}下列说法正确的是rm{(}rm{)}A.原子半径：rm{r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)}B.rm{Z}的简单气态氢化物的热稳定性比rm{Y}的强C.由rm{X}rm{Z}组成的化合物与由rm{Z}rm{W}组成的化合物只能发生化合反应D.由rm{X}rm{Y}rm{Z}三种元素组成的化合物可以是酸、碱或盐评卷人得分三、填空题(共7题，共14分)17、（10分）下表为元素周期表的一部分,请参照元素①～⑧在表中的位置,用化学用语回答下列问题：（1）上述十种元素中，最高价氧化物水化物酸性最强的化合物的化学式是，（填化学符号，下同），最高价氧化物水化物碱性最强的化合物的化学式是，最高价氧化物水化物显两性的氢氧化物的化学式是。（2）③与④的气态氢化物的稳定性由大到小的顺序是。（3）④、⑤、⑥的离子半径由大到小的顺序是__________________。（4）②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是______________。（5）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：______________。（6）由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：X溶液与Y溶液反应的离子方程式为______________________________________。18、（1）人类认识原子结构的历史经历了以下几个阶段，请填写下表：。发展阶段主要化学家主要贡献（1）道尔顿（Dalton）____（2）____葡萄干面包模型（3）卢瑟福（Rutherford）____（4）波尔（Bohr）现代原子论（2）19世纪末20世纪初证明原子的可分性和具有更复杂结构的重要科学发现与现象是____和____

（3）1911年，新西兰出身的美国物理学家卢瑟福用а射线轰击极薄的金箔片，他惊奇地发现，过去一直是认为原子是“实心球”，而由这种“实心球”紧密排列而成的金箔，竟为大多数a﹣粒子畅通无阻地通过，就象金箔不在那儿似的，但也有极少数a﹣粒子发生偏转，或被笔直地弹回．根据实验事实可以对金原子结构作出一些结论．____

（4）现在，科学家正在探索“反物质”．“反物质”是由“反粒子”构成的，“反粒子”与其对应的正粒子具有相同的质量与相同的电量，但电性相反．已知а粒子质量数为4、带2个正电荷的氦核，据此回答：若存在反а粒子则其组成可以表示为____19、盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义rm{.}有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定rm{.}现根据下列rm{3}个热化学反应方程式：

rm{Fe_{2}O_{3}(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO_{2}(g)triangleH=-24.8kJ/mol}

rm{3Fe_{2}O_{3}(s)+CO(g)=2Fe_{3}O_{4}(s)+CO_{2}(g)triangleH=-47.2kJ/mol}

rm{Fe_{3}O_{4}(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO_{2}(g)triangleH=+640.5kJ/mol}

写出rm{Fe_{2}O_{3}(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO_{2}(g)triangle

H=-24.8kJ/mol}气体还原rm{3Fe_{2}O_{3}(s)+CO(g)=2Fe_{3}O_{4}(s)+CO_{2}(g)triangle

H=-47.2kJ/mol}固体得到rm{Fe_{3}O_{4}(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO_{2}(g)triangle

H=+640.5kJ/mol}固体和rm{CO}气体的热化学反应方程式：______．rm{FeO}20、在氯化铝和氯化镁的混合溶液中rm{(}此溶液的体积忽略不计rm{)}向其中滴加一定体积的rm{C_{1}mol?L^{-1}NaOH}溶液之后，改成滴加rm{C_{2}mol?L^{-1}HCl}所得沉淀rm{Y(mol)}与试剂rm{(}酸和碱rm{)}总体积rm{V(mL)}间的关系如图所示rm{.}则所加入rm{NaOH}溶液的体积为______rm{ml.[}已知：rm{NaOH+Al(OH)_{3}=NaAlO_{2}+2H_{2}O]}．21、将少量新制的饱和氯水分别注盛有NaBr溶液的试管中；用力振荡后，在注入少量四氯化碳，振荡。

观察______现象，反应的离子反应方程式______。22、(4分)有四种物质是：标准状况下有①6．72LCH4；②3．01x1023个HCl；③13．6gH2S；④0．2molNH3，它们中物质的量最大的是，所含分子数最多的是，含有原子数最多的是，质量最大的是。(用序号填空)23、（12分）A、B、C、D四种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E，D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和。（1）A为________，B为____________，C为____________。（填写相应的元素符号）D元素的最高价氧化物的水化物是____。（2）写出A、B的化合物与E反应的化学方程式：（2分）____。（3）A、B两元素形成的化合物属（填“离子”或“共价”）化合物，画出此物质的电子式____。用电子式表示出C和D组成的化合物的形成过程：。（2分）（4）写出D元素的最高价氧化物的水化物和A发生反应的化学方程式：（2分）____。评卷人得分四、判断题(共1题，共2分)24、1mol甲苯中有6molC﹣H共价键．．（判断对错）评卷人得分五、元素或物质推断题(共1题，共2分)25、如图表示A；B、C、D、E五种含氮物质相互转化的关系图。其中A、B、C、D常温下都是气体；B为红棕色。

回答下列问题：

(1)A→D反应常用于人工固氮，写出该反应的化学方程式：_______。

(2)D→C是工业制硝酸的重要反应，化学方程式为_______。

(3)B与一定量的氧气混合通入水中能被完全吸收，则B与的物质的量之比为_______，若该反应转移个电子，则参加反应的B的物质的量为_______mol。参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、A|C【分析】【解析】【答案】AC2、B【分析】【解析】【答案】B3、C【分析】解：四氯化碳；汽油都和水不互溶；且碘在四氯化碳和汽油中的溶解度大于在水中的溶解度，四氯化碳和汽油都和碘不反应，所以四氯化碳和汽油能作萃取剂萃取碘水中的碘；酒精和水互溶，所以酒精不能作萃取剂．

故选C．

根据萃取剂的选择必须符合下列条件：溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中要大；萃取剂与原溶剂不相溶；萃取剂与溶质不反应．

本题考查萃取，萃取是利用溶质在不同溶剂中溶解度的不同而分离的，应掌握萃取的条件：溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中要大；萃取剂与原溶剂不相溶；萃取剂与溶质不反应．【解析】【答案】C4、D【分析】解：rm{A.}锌比铁活泼；与稀硫酸反应更剧烈，故A不选；

B.加热；活化分子的百分数增大，反应速率加快，故B不选；

C.不用铁片；改用铁粉，增大反应物的接触面积，反应速率加快，故C不选；

D.浓硝酸与铁发生钝化反应；不生成氢气，故D选．

故选D．

铁与稀硫酸反应制取氢气时，反应的实质为rm{Fe}与rm{H^{+}}反应；升高温度；增大氢离子的浓度、增大接触面积等，化学反应速率加快，锌比铁活泼，与稀硫酸反应更剧烈，以此来解答．

本题考查影响化学反应速率的因素，为高频考点，明确常见的外界因素即可解答，注意rm{D}选项为学生解答中的易错点，难度不大．【解析】rm{D}5、C【分析】根据能量变化可知，1molH2与molO2断键时吸收685kJ能量，而生成1molH2O放出930kJ能量，所以H2燃烧生成H2O的反应是放热反应，则H2O的分解是吸热反应。【解析】【答案】C6、D【分析】解：A．氢气与氯气直接化合生成HCl；故A不选；

B．Fe与氧气反应生成直接生成Fe3O4；故B不选；

C．Cu与氯气反应直接生成CuCl2；故C不选；

D．Fe与氯气化合直接生成FeCl3；故D选；

故选D．

变价金属与强氧化剂反应生成高价金属化合物；氯气；氧气均为氧化性强的物质，以此来解答．

本题考查物质的性质，为高频考点，综合考查元素化合物知识，把握物质的氧化性及氧化还原反应为解答的关键，题目难度不大．【解析】【答案】D7、B【分析】【分析】本题考查了绿色化学的理念，掌握理念的本质和要点，并于生活和生产实际相联系是解题关键，难度不大。【解答】A.推广和鼓励多使用公共交通工具出行；能减少化石燃料的燃烧，减少污染物的排放，符合绿色化学的理念，故A不选；

B.秸秆就地焚烧；会造成严重的资源浪费和环境污染，不符合绿色化学的理念，故B选；

C.太阳能和风力发电无污染；耗能少，符合绿色化学的理念，故C不选；

D.对燃煤进行脱硫；能减少二氧化硫对空气的污染，符合绿色化学的理念，故D不选。

故选B。【解析】rm{B}8、D【分析】【分析】非金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的酸性越强；本题考查金属性和非金属性，明确物质的酸性、气态氢化物的稳定性，碱性与非金属性、金属性的关系是解答本题的关键，难度不大。解题的依据是：rm{垄脵}非金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的酸性越强；rm{垄脷}金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的碱性越强；rm{垄脹}非金属性越强，对应气态氢化物越稳定；rm{垄脺}金属性越强，对应离子的氧化性越弱金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的碱性越强；rm{垄脵}非金属性越强，对应气态氢化物越稳定；rm{垄脷}金属性越强，对应离子的氧化性越弱rm{垄脹}rm{垄脺}。【解答】A.非金属性rm{F}rm{>}rm{Cl}rm{>}rm{S}rm{>}rm{P}，对应气态氢化物为rm{HF}rm{>}rm{HCl}rm{>}rm{H}rm{F}rm{F}，对应气态氢化物为rm{>}rm{Cl}rm{Cl}rm{>}rm{S}rm{S}rm{>}rm{P}rm{P}rm{HF}rm{HF}正确；rm{>}rm{HCl}rm{HCl}rm{>}rm{H}rm{H}rm{2}rm{2}rm{S}，对应最高价氧化物的水化物的酸性为rm{S}rm{>}rm{PH}rm{>}rm{PH}rm{PH}rm{3}rm{3}，故rm{A}正确；rm{A}rm{A}B.非金属性rm{Cl}rm{>}rm{S}rm{>}rm{P}rm{>}rm{Si}，对应最高价氧化物的水化物的酸性为rm{H}rm{Cl}rm{Cl}rm{>}rm{S}rm{S}rm{>}rm{P}正确；rm{P}rm{>}rm{Si}rm{Si}rm{H}rm{H}rm{2}，对应最高价氧化物的水化物的碱性为rm{2}rm{SiO}rm{SiO}rm{3}rm{3}，故rm{<}正确；rm{<}rm{H}rm{H}rm{H}rm{3}rm{3}rm{PO}，对应离子的氧化性为rm{PO}rm{4}rm{4}rm{<}rm{<}错误。rm{H}rm{H}。rm{H}【解析】rm{D}9、C【分析】解：提纯混有泥沙的食盐，主要操作有溶解、过滤、蒸发，均使用的仪器为玻璃棒，作用分别为搅拌、引流、搅拌rm{(}防止局部温度过高rm{)}

故选C．

溶解需要烧杯；玻璃棒；过滤需要铁架台、漏斗、烧杯、玻璃棒；蒸发需要铁架台、酒精灯、玻璃棒；以此来解答．

本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握粗盐提纯的实验方法及仪器为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大．【解析】rm{C}二、双选题(共7题，共14分)10、B|D【分析】解：根据氨气物理性质：NH3易化；通常用作制冷剂，故A确；

受热易分物储存时；要封保存并放在阴凉通风，故C正确；

属和硝应的原产物是一氧氮；不会产生氢气，故D错．

选BD．

浓HN3化性强于稀HNO；

A；NH3液；液氨常用作冷剂；

金属和硝酸应的还原产物是一氮．

本题考查学生质的质面的知识可以根据教知识来回答度不大．【解析】【答案】BD11、B|C【分析】解：A．中；与羟基相连的碳原子的邻位C上没有H原子，不能发生消去反应，故A错误；

B．中；与羟基相连的碳原子的邻位C上含有H原子，能够生成两种烯烃，故B正确；

C．分子中与羟基相连的碳原子的邻位C上含有H原子，能够发生消去反应生成烯烃，故C正确；

D．中与羟基相连的碳原子的邻位C上没有H原子；不能发生消去反应，故D错误；

故选BC．

乙醇生成乙烯的反应为消去反应；醇能发生消去反应结构特点：与-OH相连的碳原子的邻位碳原子上必须有氢原子，据此进行判断．

本题考查了消去反应的概念及判断，题目难度中等，注意掌握消去反应的概念，明确醇发生消去反应需具备的结构，试题培养了学生灵活应用所学知识的能力．【解析】【答案】BC12、BD【分析】略【解析】rm{BD}13、rAB【分析】解：rm{A}rm{CH_{4}}和rm{NH_{4}^{+}}的电子数分别为rm{6+4=10}和rm{7+4-1=10}原子数均为rm{5}属于等电子体，故A正确；

B、rm{B_{3}H_{6}N_{3}}和rm{C_{6}H_{6}}的电子数分别为：rm{5隆脕3+6+3隆脕7=42}和rm{6隆脕6+6=42}原子数分别为rm{3+6+3=12}和rm{6+6=12}属于等电子体，故B正确；

C、rm{CO_{2}}rm{NO_{2}}电子数分别为rm{6+16=22}和rm{7+16=23}不是等电子体，故C错误；

D、rm{H_{2}O}和rm{CH_{4}}的原子总数不相同；不是等电子体，故D错误；

故选AB．

原子数相同、电子数rm{(}或价电子总数rm{)}相同的物质称为等电子体；据此概念判断选择即可．

本题考查等电子体的概念与判断，难度中等，注意原子数相同、电子数rm{(}或价电子总数rm{)}相同的物质称为等电子体．【解析】rm{AB}14、BD【分析】解：乙醇在rm{Ag}催化下与rm{O_{2}}反应生成乙醛和水：rm{2CH_{3}CH_{2}OH+O_{2}xrightarrow[triangle]{{铜}}2CH_{3}CHO+2H_{2}O}故乙醇断键的位置为rm{2CH_{3}CH_{2}OH+O_{2}

xrightarrow[triangle]{{铜}}2CH_{3}CHO+2H_{2}O}和rm{垄脷}故选BD．

乙醇在催化氧化时，rm{垄脺}结构被氧化为rm{-CH_{2}OH}结构；根据官能团的变化判断断裂的化学键．

本题考查乙醇的性质，难度不大，了解反应的机理是解题的关键．rm{-CHO}【解析】rm{BD}15、A|D【分析】解：A；二氧化硅与熔融的碳酸钠在高温下反应生成硅酸钠和二氧化碳、硅酸钠溶液中通入二氧化碳反应生成硅酸；硅酸与氢氧化钠反应生成硅酸钠，硅酸不稳定分解生成二氧化硅与水，可以实现如图所示转化关系，故A正确；

B；过氧化钠与水反应生成氢氧化钠；而不是氯化钠，所以不符合，故B错误；

C；碳与硝酸反应生成二氧化碳和二氧化氮的混合气体；所以不符合，故C错误；

D；氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠；偏铝酸钠溶液中通入二氧化碳生成氢氧化铝，氢氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，氢氧化铝受热分解生成氧化铝，可以实现如图所示转化关系，故D正确；

故选AD．

A；二氧化硅与熔融的碳酸钠在高温下反应生成硅酸钠和二氧化碳、硅酸钠溶液中通入二氧化碳反应生成硅酸；硅酸与氢氧化钠反应生成硅酸钠，硅酸不稳定；

B；过氧化钠与水反应生成氢氧化钠；而不是氯化钠；

C；碳与硝酸反应生成二氧化碳和二氧化氮；

D；氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠；偏铝酸钠溶液中通入二氧化碳生成氢氧化铝，氢氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，氢氧化铝受热分解生成氧化铝．

本题考查了元素化合物的性质，题目难度不大，侧重对学生基础知识的检验和训练，同时坚固对学生能力的培养，有利于激发学生的学习积极性，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力．【解析】【答案】AD16、rBD【分析】解：rm{X}rm{Y}rm{Z}rm{W}是原子序数依次增大的短周期元素，rm{X}rm{W}同主族且与rm{Y}处于不同周期，则rm{X}为rm{H}元素、rm{W}为rm{Na}元素；rm{Y}rm{Z}同周期且相邻，且不与rm{X}rm{W}不同周期，则二者位于第二周期，rm{Y}rm{Z}原子的电子数总和与rm{X}rm{W}原子的电子数总和之比为rm{5}rm{4}设rm{Y}的原子序数为rm{x}则rm{Z}的原子序数为rm{x+1}则：rm{dfrac{x+x+1}{1+11}=dfrac{5}{4}}解得：rm{dfrac{x+x+1}{1+11}=dfrac

{5}{4}}则rm{x=7}为rm{Y}元素、rm{N}为rm{Z}元素；

A.电子层越多，原子半径越大，电子层相同时，核电荷数越大，原子半径越小，则原子半径大小为：rm{O}故A错误；

B.rm{r(W)>r(Y)>r(Z)>r(X)}为rm{Y}rm{N}为rm{Z}元素，rm{O}的非金属性小于rm{N}则rm{O}的简单氢化物为氨气；氨气的稳定性小于水，故B正确；

C.rm{N}rm{X}组成的化合物为水，由rm{Z}rm{Z}组成的化合物为氧化钠或过氧化钠；氧化钠与水反应为化合反应，而过氧化钠与水的反应不是化合反应，故C错误；

D.rm{W}rm{X}rm{Y}三种元素分别为rm{Z}rm{H}rm{N}三种元素可以形成硝酸，也可以形成硝酸铵，也可为一水合氨，为碱，故D正确；

故选BD．

rm{O}rm{X}rm{Y}rm{Z}是原子序数依次增大的短周期元素，rm{W}rm{X}同主族且与rm{W}处于不同周期，则rm{Y}为rm{X}元素、rm{H}为rm{W}元素；rm{Na}rm{Y}同周期且相邻，且不与rm{Z}rm{X}不同周期，则二者位于第二周期，rm{W}rm{Y}原子的电子数总和与rm{Z}rm{X}原子的电子数总和之比为rm{W}rm{5}设rm{4}的原子序数为rm{Y}则rm{x}的原子序数为rm{Z}则：rm{dfrac{x+x+1}{1+11}=dfrac{5}{4}}解得：rm{x+1}则rm{dfrac{x+x+1}{1+11}=dfrac

{5}{4}}为rm{x=7}元素、rm{Y}为rm{N}元素；以此解答该题．

本题考查了原子结构与元素周期律的关系，题目难度中等，推断元素为解答关键，注意熟练掌握原子结构与元素周期律、元素周期表的关系，试题培养了学生的灵活应用能力．rm{Z}【解析】rm{BD}三、填空题(共7题，共14分)17、略

【分析】试题分析：由元素在周期表中的位置可知，①为H，②为C，③为N，④为O，⑤为Na，⑥为Al，⑦为Si，⑧为Cl。（1）根据各元素在周期表中的位置，可知Cl元素非金属性最强，所以最高价氧化物水化物酸性最强的化合物的化学式是HClO4；Na元素金属性最强，所以最高价氧化物水化物碱性最强的化合物的化学式是NaOH；Al(OH)3是两性氢氧化物，所以最高价氧化物水化物显两性的氢氧化物的化学式是Al(OH)3。（2）O元素的非金属性大于N的非金属性，③与④的气态氢化物的稳定性由大到小的顺序是H2O>NH3。（3）④、⑤、⑥的离子核外电子排布相同，核电荷数越大，离子半径越小，所以离子半径由大到小的顺序为：O2‾>Na+>Al3+（4）②、③、⑦对应的元素分别为C、N、Si，非金属性：N＞C＞Si，元素的非金属性越强，对应的最高价含氧酸的酸性越强，所以酸性为HNO3＞H2CO3＞H2SiO3。（5）①④⑤⑧分别是H、O、Na、Cl，其中钠元素、氧原子、氢元素组成的氢氧化钠，钠元素、氧原子、氯元素组成的次氯酸钠，均是既含离子键又含极性共价键的化合物，电子式为：（6）⑥为Al元素，由转化关系可知N为Al2O3，Z为Al（OH）3，M为仅含非金属元素的盐，应为铵盐，则反应X+Y应是氨气和铝盐在水溶液中的反应，反应离子方程式为Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+。考点：本题考查元素化合物的推断、元素周期表与元素周期律、电子式和离子方程式的书写。【解析】【答案】（10分）（除（5）（6）是2分，其余每空1分）（1）HClO4NaOHAl(OH)3（2）H2O>NH3（3）O2‾>Na+>Al3+（4）HNO3＞H2CO3＞H2SiO3（5）（6）Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+18、近代原子论汤姆逊原子结构的行星模型a粒子的散射实验放射性的发现原子核带正电；原子核是一个体积很小而又很坚硬的不能穿透的核；原子几乎是一个中空的球体；（核外电子在核四周作高速运动）；24He2﹣【分析】【解答】（1）道尔顿创立了近现代原子论；卢瑟福提出了原子结构的行星模型；汤姆孙提出的葡萄干面包原子模型；波尔提出了现代原子论，故答案为：。发展阶段主要化学家主要贡献（1）道尔顿（Dalton）近代原子论（2）汤姆逊葡萄干面包模型（3）卢瑟福（Rutherford）原子结构的行星模型（4）波尔（Bohr）现代原子论；（2）汤姆逊发现了电子证明了原子的可分性；卢瑟福α粒子散射实验说明原子核内部具有复杂的结构；故答案为：a粒子的散射实验；放射性的发现；

（3）大多数α粒子能穿透金箔；而且不改变原来的前进方向，说明原子核很小；有一小部分α粒子改变了原来的运动路径，说明原子核带正电；有极少数的α粒子好像碰到了坚硬不可穿透的质点而被弹了回来，说明金的原子核不能被穿透；大多数a﹣粒子畅通无阻地通过说明原子几乎是一个中空的球体；

故答案为：原子核带正电；原子核是一个体积很小而又很坚硬的不能穿透的核；原子几乎是一个中空的球体；（核外电子在核四周作高速运动）；

（4）α粒子是氦核，电荷数为2，质量数为4，则反α粒子的质量数为4，电荷数为﹣2，故答案为：24He2﹣．

【分析】（1）道尔顿创立了近现代原子论；卢瑟福提出了原子结构的行星模型；汤姆孙提出的葡萄干面包原子模型；波尔提出了现代原子论；

（2）汤姆逊发现了电子证明了原子的可分性；卢瑟福α粒子散射实验说明原子核内部具有复杂的结构；

（3）可以根据微观粒子的构成实验现象分析；判断；主要结合α粒子穿透金箔、改变了原来的运动方向、极少数α粒子被弹了回来这几个要点来分析．从而得出正确的结论；

（4）“反粒子”与其对应的正粒子具有相同的质量和相同的电量，但电荷的符号相反，得出反α粒子的电荷数和质量数．19、CO（g）+FeO（s）=Fe（s）+CO2（g）△H=-218.0kJ/mol【分析】解：rm{Fe_{2}O_{3}(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO_{2}(g)triangleH=-24.8kJ/mol}rm{Fe_{2}O_{3}(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO_{2}(g)triangle

H=-24.8kJ/mol}

rm{3Fe_{2}O_{3}(s)+CO(g)=2Fe_{3}O_{4}(s)+CO_{2}(g)triangleH=-47.2kJ/mol}rm{垄脵}

rm{Fe_{3}O_{4}(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO_{2}(g)triangleH=+640.5kJ/mol}rm{3Fe_{2}O_{3}(s)+CO(g)=2Fe_{3}O_{4}(s)+CO_{2}(g)triangle

H=-47.2kJ/mol}

rm{垄脷}得。

rm{6CO(g)+6FeO(s)=6Fe(s)+6CO_{2}(g)triangleH=(-24.8kJ/mol)隆脕3-(-47.2kJ/mol)-(+640.5kJ/mol)隆脕2=-1308.0kJ/mol}

即rm{CO(g)+FeO(s)=Fe(s)+CO_{2}(g)triangleH=-218.0kJ/mol}

故答案为：rm{CO(g)+FeO(s)=Fe(s)+CO_{2}(g)triangleH=-218.0kJ/mol}．

根据盖斯定律将三个化学方程式进行处理．

本题考查反应热的计算，题目难度不大，注意盖斯定律的应用．rm{Fe_{3}O_{4}(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO_{2}(g)triangle

H=+640.5kJ/mol}【解析】rm{CO(g)+FeO(s)=Fe(s)+CO_{2}(g)triangleH=-218.0kJ/mol}20、略

【分析】解：由图可知，rm{A隆煤B(1mL)}rm{C隆煤D(2mL)}分别是溶解rm{Al(OH)_{3}}和使rm{AlO_{2}^{-}}恰好完全生成rm{Al(OH)_{3}}沉淀消耗的rm{NaOH}和rm{HCl}得关系式rm{NaOH隆芦Al(OH)_{3}隆芦AlO_{2}^{-}隆芦H^{+}}根据关系式可以推出：rm{c(NaOH)}rm{c(HCl)=2}rm{1}

rm{O-B(6mL)}是镁离子、铝离子和rm{NaOH}反应过程，该溶液中加入的体积为rm{NaOH}体积；rm{9-21mL}为偏铝酸根离子、氢氧化镁、氢氧化铝和rm{HCl}的反应，为rm{HCl}体积；

rm{B-C}体积为rm{NaOH}rm{HCl}混合体积，因为rm{c(NaOH)}rm{c(HCl)=2}rm{1}则二者的体积之比为rm{1}rm{2}则rm{BC}处rm{NaOH}体积rm{=3mL隆脕dfrac{1}{3}=1mL}所以rm{NaOH}总体积rm{=6mL+1mL=7mL}

故答案为：rm{7}．

由图可知，rm{A隆煤B(1mL)}rm{C隆煤D(2mL)}分别是溶解rm{Al(OH)_{3}}和使rm{AlO_{2}^{-}}恰好完全生成rm{Al(OH)_{3}}沉淀消耗的rm{NaOH}和rm{HCl}得关系式rm{NaOH隆芦Al(OH)_{3}隆芦AlO_{2}^{-}隆芦H^{+}}根据关系式可以推出：rm{c(NaOH)}rm{c(HCl)=2}rm{1}

rm{O-B(6mL)}是镁离子、铝离子和rm{NaOH}反应过程，该溶液中加入的体积为rm{NaOH}体积；rm{9-21mL}为偏铝酸根离子、氢氧化镁、氢氧化铝和rm{HCl}的反应，为rm{HCl}体积；

rm{B-C}体积为rm{NaOH}rm{HCl}混合体积，因为rm{c(NaOH)}rm{c(HCl)=2}rm{1}则二者的体积之比为rm{1}rm{2}据此分析解答．

本题考查离子方程式有关计算，为高频考点，侧重考查学生图象分析判断及计算能力，明确各个阶段发生的反应及溶液中存在溶质成分是解本题关键，难点是正确判断rm{BC}段rm{NaOH}溶液体积，题目难度中等．【解析】rm{7}21、液体分层，上层几乎无色，下层橙红色Cl2+2Br-=2Cl-+Br2【分析】解：Cl2与NaBr