2025年沪科版九年级化学下册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年沪科版九年级化学下册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、下列物质中属于纯净物的是（）A.净化后的空气B..人呼出的气体C..液态氧D..高锰酸钾分解以后剩余的固体2、灯泡里填充氮气和氩气是因为（）A.可以发出有色光B.导热性能好C.使灯泡经久耐用D.氮气和氩气便宜3、如图，CO2是新一代自来水消毒剂．如图为制取CO2反应的微观示意图：（其中：其中：表示钠原子，表示氯原子，表示氧原子）下列有关该反应的说法正确的是（）A.该反应的化学方程式为2NaClO2+Cl2═2NaCl+ClO2B.该反应是化合反应C.W中Cl的化合价为+4价D.反应中X与Y的质量比为181：1424、下列实验现象描述正确的是）（）A.铁丝在氧气中剧烈燃烧火星四射，生成四氧化三铁B.硫在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，生成具有刺激性气味气体C.红磷燃烧产生大量白色烟雾D.木炭燃烧产生大量白烟5、关于燃烧和灭火的说法不正确的是（）A.要使物质燃烧，物质必须是可燃物B.所有物质的燃烧都要有氧气参与C.消防员用高压水枪灭火是降低可燃物温度至着火点以下D.物质在纯氧中比空气中燃烧更旺6、下列有关反应的化学方程书写及对应的基本反应类型均正确的是（）A.制取氯化钾KNO3+NaClKCl+NaNO3复分解反应B.测定水的组成2H2O═H2↑+O2↑分解反应C.比较铜和银的活动性Cu+2AgCl═CuCl2+2Ag置换反应D.用红磷测定空气中氧气的含量4P+5022P2O5化合反应7、人体中缺乏某些元素会影响身体健康甚至会引起疾病；例如：贫血主要是由于人体缺（）

A.锌。

B.碘。

C.铁。

D.钙。

评卷人得分二、填空题(共5题，共10分)8、（2015春•张掖校级月考）图a、b两种物质的溶解度曲线．请根据图中内容回答下列问题：

①曲线a与b的交叉点M表示的含义是____

②37℃时a物质的溶解度为____g，80℃时40ga物质溶于50g水中所形成的溶液是____溶液（选填“饱和”或“不饱和”）．9、如图是粗盐提纯实验的部分操作；请回答相关问题．

（1）图所示操作中，有错误的是____（填字母）．

（2）粗盐提纯的正确操作顺序为____（填字母）．

（3）操作B中，玻璃棒的作用是____．

（4）步骤D中称取10.0g粗盐，将该粗盐逐渐加入盛有10mL水的烧杯中，边加边用玻璃棒搅拌，直到粗盐不再溶解为止，称得剩余粗盐为2.0g，最终得到NaCl晶体3.2g，该实验精盐的产率是____．

（5）若制得的精盐的产率偏高，则可能的原因是____（填字母）．

A．过滤时滤纸有破损B．蒸发时有固体溅出C．最终所得精盐比较潮湿．10、硝酸可发生如下反应：4HNO34NO2↑+□+2H2

（1）图中框里的物质的化学式为____；化学变化前后：N元素的化合价由____变为____；

（2）该反应为____反应；

（3）我还可以从不同角度分析：获得对化学反应的认识①____②____．11、如何用化学方法区别水（H2O）和过氧化氢（H2O2又名双氧水）；请写出实验报告。

。实验步骤实验现象及结论________12、科学种田需要了解土壤的PH．

（1）请你简述测定土壤PH的方法：____．

（2）下表是某些农作物生长最适宜的pH范围：

。农作物茶甜菜小麦大豆pH4.5～57～7.56.2～7.56.5～7.5如测定土壤PH为6.8，则该地区最不适宜种植的作物是____．如果想种植甜菜，就要改变土壤的PH，以下方法合理的是（填序号）____（A浇灌碳酸水；B将适量的熟石灰加入土壤）．氮肥氯化铵化学式为NH4Cl与所加药品____（填‘能’或‘不能’）一块使用．评卷人得分三、判断题(共8题，共16分)13、铁是人体必需的微量元素之一．如果人体内缺少铁元素，极有可能罹患贫血症．____．（判断对错）14、为了节约药品，实验室用剩的药品应放回原瓶____．（判断对错）15、所有植物的花瓣和汁液都可以作为指示剂．____．16、铝锅比铁锅轻巧，建议用铝锅代替铁锅使用较好____．（判断对错）17、相对原子质量约等于原子核内质子质量和中子质量之和____．（判断对错）18、向某种溶液中加入氯化钡溶液，产生白色沉淀，证明该溶液一定是硫酸____．19、连接玻璃导管和胶皮管的正确操作是把玻璃导管磨细后插入胶皮导管中．____．20、玻璃仪器洗干净的标志是玻璃仪器内壁看不到污物，呈无色透明____．评卷人得分四、简答题(共4题，共16分)21、稀盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质的原因是水溶液中都含有相同的____．

①与指示剂作用：能使紫色石蕊溶液____，使无色酚酞溶液____；

②能与活泼金属反应生成____，把铁放入到稀盐酸中，观察到的现象是____，其化学方程式为____；把铝丝放入到稀盐酸或稀硫酸中的学方程式____．

③能与某些金属氧化物反应生成____，把铁锈放入到稀硫酸中，观察到的现象是____，其化学方程式为____；

④能与碱反应生成____，向难溶于水的氢氧化铜中加入稀硫酸，观察到的现象是____，其化学方程式为____；

⑤能与碳酸盐反应生成气体____，碳酸钠与稀盐酸反应观察到的现象是____，写出化学方程式____．

⑥能使pH试纸变色--pH＜7．22、根据下列装置；结合所学化学知识回答下列问题．

（1）写出标号仪器①的名称：____；

（2）实验室选择装置A用高锰酸钾制取氧气时，你认为A装置存在的问题是____，选择收集装置应依据氧气____的性质，该反应的化学方程式是____；

（3）实验室可以选择装置____（填字母）制取并收集CO2气体，该反应的化学方程式是____，验满的方法是____；

（4）通常情况下，SO2是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气大，易溶于水且水溶液显酸性．实验室里，用亚硫酸钠固体和浓硫酸反应制取SO2．实验室制取SO2选择的发生装置是____（填字母），若选择F装置收集SO2，气体应该从____口（填“a”或“b”）进入，实验结束后剩余的SO2气体用氢氧化钠溶液吸收，吸收的目的是____．23、实验室里现有高锰酸钾；过氧化氢溶液、二氧化锰、稀硫酸、石灰石和稀盐酸；请你根据所学知识并结合下图所示装置回答有关问题：

（1）指出标号仪器的名称：①____；②____．

（2）如需制取氧气，应选择的装置是____（填序号），发生反应的化学方程式为____．

（3）为完成实验需制取并收集一定量的二氧化碳，选择的装置是____（填序号），药品是____，反应的化学方程为____检验二氧化碳的方法是____；用集气瓶收集二氧化碳时，证明是否集满的方法是____；

（4）用收集到的氧气和二氧化碳分别完成如图G、H所示实验，G中集气瓶底部盛有少量水的原因是____，H中喷有紫色石蕊溶液的纸花显____色．

（5）氢气是最清洁的燃料，它的密度比空气小，难溶于水，收集氢的装置可选用____（填序号）．24、碳酸氢铵，俗称“碳铵”（化学式为NH4HCO3）是农村常用的氮肥．NH4HCO3受热容易分解，生成两种氧化物和氨气（化学式NH3）．请你根据所学知识设计实验；证明下表中对两种氧化物的猜想：

。猜想实验操作实验现象结论一种是水蒸气取适量NH4HCO3放在干燥试管中，并加热分解，再用无水硫酸铜检验生成的液滴．一种是二氧化碳若出现浑浊写出“碳铵”受热分解的化学方程式____．根据NH4HCO3的这一性质，你认为“碳铵”这种化肥应如何保存____．评卷人得分五、推断题(共2题，共6分)25、今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：Na+、NH4+、Ba2+、Cl-、CO32-、SO42-．现取两份200mL溶液进行如下实验：①第一份加足量NaOH溶液，加热，收集到气体0.68g；②第二份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g．根据上述实验，以下推测正确的是____

A一定不存在Ba2+，NH4+可能存在B、CO32-一定存在。

C、Na+一定不存在D、____．26、已知rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}rm{E}rm{F}rm{G}rm{H}rm{I}均为初中化学常见的物质rm{.}其中rm{E}rm{G}为常见的金属，rm{E}是目前世界上产量最高的金属，rm{G}呈紫红色；rm{I}是地壳中含量最高的元素所形成的常见气体单质；人体胃液中含有rm{A}可帮助消化rm{.}根据如图所示的转化关系，回答下列问题rm{.(}图中反应条件均已略去，反应物和产物均已给出rm{.)}

rm{(1)E}的名称是______，rm{H}的化学式是______．

rm{(2)}写出反应rm{垄脷}的化学方程式：______．

rm{(3)}如图中涉及到______基本反应类型．

A.一种rm{B.}二种。

C.三种rm{D.}四种．参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、C【分析】【分析】由一种物质组成的物质是纯净物，由多种物质组成的物质是混合物，据此分析解答．【解析】【解答】解：A；净化后的空气中含有氧气、二氧化碳等多种成份；属于混合物．

B；人呼出的气体中含有水蒸气、二氧化碳等；属于混合物．

C；液态氧中只含有一种物质；属于纯净物．

D；高锰酸钾分解以后剩余的固体中含有锰醋钾、二氧化锰等物质；属于混合物．

故选C．2、C【分析】

氮气和氩气的化学性质不活泼；灯泡中填充氮气和氩气后，使灯丝不易被氧化，可以延长使用时间，观察选项，故选C．

【解析】【答案】根据物质的性质进行分析；氮气和氩气的化学性质很稳定，可用作保护气．

3、C【分析】【分析】根据物质的微观构成，分析反应物、生成物，写出反应的化学方程式，根据反应的方程式进行有关的分析和判断．【解析】【解答】解：由制取ClO2反应的微观示意图中物质的微观构成可知，反应物是NaClO2和Cl2，生成物是：NaCl和ClO2，反应的方程式是2NaClO2+Cl2═2NaCl+2ClO2；由此可知：

A、该反应的化学方程式为2NaClO2+Cl2═2NaCl+ClO2；方程式未配平，故错误；

B；由上述分析可知；反应的生成物是两种化合物，不属于化合反应，故错误；

C、W是C1O2读作二氧化氯；设氯元素的化合价为x，则有x+（-2）×2=0，解得x=+4，故正确；

D、由上分析可知x是NaClO2，y是Cl2；且分子个数比是2：1，因此反应的质量比为181：71，故错误；

故选：C．4、B【分析】【分析】A；根据铁丝在氧气中燃烧的现象进行分析判断．

B；根据硫在空气中燃烧的现象进行分析判断．

C；根据红磷在空气中燃烧的现象进行分析判断．

D、根据木炭燃烧的现象进行分析判断．【解析】【解答】解：A；铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁是实验结论；不是实验现象，故选项说法错误．

B；硫在空气中燃烧；产生淡蓝色火焰，生成有刺激性气味的气体，故选项说法正确．

C；红磷燃烧；产生大量的白烟，而不是烟雾，故选项说法错误．

D；木炭燃烧生成无色气体；而不是白烟，故选项说法错误．

故选：B．5、B【分析】【分析】根据燃烧和灭火的条件进行选择．【解析】【解答】解：A；燃烧需要同时满足三个条件：①可燃物；②与氧气或空气接触；③达到燃烧所需的最低温度即着火点．故A正确．

B；氢气在氯气中可以燃烧；故B不正确；

C；消防员用高压水枪灭火是利用水吸收热量降低可燃物温度至着火点以下；故C正确；

D；物质在纯氧中比空气中与氧气的接触几率高；燃烧更旺；故D正确；

故选：B．6、D【分析】【分析】根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；↑和↓的标注是否正确；若化学方程式书写正确，再判断反应类型是否正确．【解析】【解答】解：A；硝酸钾与氯化钠交换成分没有沉淀、气体或水生成；不能发生复分解反应，故选项错误．

B、水通电分解生成氢气和氧气，正确的化学方程式为2H2OH2↑+O2↑；故选项错误．

C；铜的金属活动性比银强；但氯化银难溶于水，不能与氯化银发生置换反应，故选项错误．

D；该化学方程式书写完全正确；且该反应符合“多变一”的特征；属于化合反应，故选项正确．

故选：D．7、C【分析】

A；锌影响人的发育；缺乏会食欲，生长迟缓，发育不良，故选项错误．

B；碘是合成甲状腺激素的主要成分；缺乏会患甲状腺肿，故选项错误．

C；铁是合成血红蛋白的主要元素；缺乏会患贫血，故选项正确．

D；钙是构成骨胳和牙齿的主要成分；幼儿和青少年缺乏会患佝偻病，导致骨骼畸形，老年人缺乏会患骨骼疏松，故选项错误．

故选C．

【解析】【答案】一些必需的微量元素对人体的作用非常大；人体每天都应摄取适量的微量元素，否则会患各种疾病；根据人体内各种元素的生理功能；缺乏症进行分析判断即可．

二、填空题(共5题，共10分)8、略

【分析】【分析】根据溶解度曲线横、纵坐标分别表示的意义，明确曲线的趋势、陡度及其含义，理解曲线上的点和其它位置的点所表示的意义．整合溶液的相关知识，能结合设置的问题情景来解决该问题．【解析】【解答】解：（1）由溶解度曲线图可知，曲线的交点表示该温度下，两种物质的溶解度相同，而且在该温度下两物的饱和溶液中，溶质的质量分数相同．有图象可知，曲线a和b的交叉点M表示的含义是：40℃时，a、b两种物质的溶解度相等为52g．

（2）由溶解度曲线图可知；37℃时a物质的溶解度为30g；80℃时a物质的溶解度为85g，所以80℃时40ga物质溶于50g水中所形成的溶液是不饱和溶液．

故答案为：（1）40℃时，a、b两种物质的溶解度相等为52g

（2）30；不饱和．9、略

【分析】【分析】（1）过滤要用玻璃棒进行引流；可以据此解答该题；

（2）粗盐提纯的正确的顺序是溶解；过滤、蒸发、结晶；可以据此结合题给的选项进行解答；

（3）操作B为蒸发；该过程中玻璃棒的作用是搅拌，以使溶液受热均匀，可以据此解答该题；

（4）根据产率的计算方法进行计算即可；

（5）根据产率的计算公式结合操作过程中可能出现的问题进行解答．【解析】【解答】解：（1）过滤要用玻璃棒进行引流；分析图中所示可以知道C中的过滤操作有错误，故选C；

（2）粗盐提纯的正确的顺序是溶解；过滤、蒸发、结晶；所以正确的顺序为：DACB；

（3）操作B为蒸发；该过程中玻璃棒的作用是搅拌，以使溶液受热均匀；

（4）根据题意可以知道溶解的粗盐的质量为：10.0g-2.0g=8.0g；而最终得到精盐的质量为3.2g；

所以精盐的产率为：×100%=80%；

（5）若制得的精盐的产率偏高；则说明得到精盐的质量偏大，分析所给的选项可以知道：

A；过滤时滤纸破损；则会使部分杂质得不到过滤，而使蒸发的得到的精盐的质量偏大，故可能导致产率偏高，故A正确；

B；蒸发时有固体飞溅出来；则会使得到的精盐的质量偏小，而使精盐的产率偏低，故B错误；

C；最终所得精盐比较潮湿；即称得的精盐质量偏大，所以会导致产率偏高，故C正确．

故选AC．

故答案为：（1）C；（2）DACB；（3）使受热均匀，防止液滴飞溅；（4）80%；（5）AC．10、略

【分析】【分析】（1）根据反应前后原子种类；个数不变；利用化学方程式推断生成物X的化学式；根据在化合物中正负化合价代数和为零计算化合物中元素的化合价；

（2）根据分解反应是由一种物质生成两种或两种以上物质的反应进行分析；

（3）结合题中反应方程式从不同角度获得对化学反应的认识．【解析】【解答】解：（1）由反应的化学方程式可知，反应前4HNO3中含H、N、O原子个数为4、4、12，而反应后4NO2、2H2O中仅含H、N、O的原子个数为4、4、10，根据化学变化前后原子种类、个数不变，则生成物X分子由2个O原子构成，则X的化学式为O2；氢显+1价，氧显-2价，设HNO3中氮元素的化合价为x，根据在化合物中正负化合价代数和为零可知，+1+x+（-2）×3=0，x=+5；设NO2中氮元素的化合价为y；根据在化合物中正负化合价代数和为零可知，y+（-2）×2=0，y=+4；

（2）该反应的反应物是一种；生成物是三种，属于分解反应；

（3）化学反应前后质量不变；元素种类不变、原子的种类、数目和质量都不改变．

故答案：（1）O2；+5；+4；（2）分解；（3）①化学反应前后原子种类没变、原子数目没变；②化学反应遵守质量守恒定律．11、略

【分析】【分析】根据物质的性质差异进行分析，双氧水能在二氧化锰的催化作用下生成氧气，而水不能，据此设计实验即可．【解析】【解答】解：双氧水能在二氧化锰的催化作用下生成氧气；而水不能，可以向液体中分别加入二氧化锰固体，观察有无气泡冒出；

故答案为：分别取两种液体少许放入两支洁净的试管中，分别加入少量的二氧化锰，有大量气泡产生的液体是双氧水，无明显现象的液体是水．12、略

【分析】【分析】（1）根据pH试纸的使用方法回答；其中测定土壤的pH值，应该先获得土壤中可溶性物质的溶液；

（2）根据图表和pH范围填空，改良酸性土壤要用碱性物质，一般选择氢氧化钙，经济廉价，碱性还不是太强，可以据此解答．【解析】【解答】解：（1）测定土壤PH的方法为：a、测定土壤PH的方法为：取样，称量2g土壤样品和10ml蒸馏水，放入烧杯中，用玻璃棒搅拌，静置一段时间；b；用干燥洁净的玻璃棒蘸取上层清液；滴到pH试纸上，待试纸变色后，与标准比色卡对照，测得土壤的pH；

（2）茶适宜在酸性相对较强的土壤中生长；而题干中测定的土壤的pH为6.8，所以不适合茶的生长，而甜菜适合在碱性的土壤中生长，为了使土壤的pH适合甜菜的生长，应该用熟石灰来改良土壤，氯化铵为铵态氮肥，容易和碱性的物质反应生成氨气而降低肥效，所以不能和熟石灰一起使用．

故答案为：

（1）a、测定土壤PH的方法为：取样，称量2g土壤样品和10ml蒸馏水，放入烧杯中，用玻璃棒搅拌，静置一段时间．b；用干燥洁净的玻璃棒蘸取上层清液；滴到pH试纸上，待试纸变色后，与标准比色卡对照，测得土壤的pH；

（2）茶；B；不能．三、判断题(共8题，共16分)13、√【分析】【分析】根据铁元素与人体健康之间的关系、缺乏症分析判断．【解析】【解答】解：铁是人体必需的微量元素之一；是血红蛋白的成分，如果人体内缺少铁元素，就引起贫血症．所以，上述说法正确．

故答为：√．14、×【分析】【分析】根据剩余药品的处理原则进行分析判断．【解析】【解答】解：用剩的药品要做到“三不一要“：不放回原瓶；不随丢弃；不拿出实验室；要放入指定容器．所以实验室用剩的药品不能放回原瓶；要放到指定的容器中．

故答案为：×．15、×【分析】【分析】酸碱指示剂的基本条件是遇到酸碱性溶液能显示不同的颜色，有些花瓣和液汁遇酸碱能显示不同的颜色．【解析】【解答】解：有些植物的花瓣和汁液遇酸碱能显示不同的颜色，可做酸碱指示剂，但有些花瓣和汁液遇酸碱不能显示不同的颜色，不能做酸碱指示剂，故答案为：×16、×【分析】【分析】根据铁锅的作用进行分析．【解析】【解答】解：提倡用铁锅代替铝锅炒菜；是为人体补铁的，所以铝锅比铁锅轻巧，建议用铝锅代替铁锅使用较好的判断错误．

故答案为：×．17、√【分析】【分析】根据在原子中，相对原子质量≈质子数+中子数进行分析解答本题．【解析】【解答】解：原子的质量主要集中在原子核上，相对原子质量=；同时也约等于原子核内质子质量和中子质量之和；

故答案为：√．18、×【分析】【分析】根据硫酸根离子、碳酸根离子都会和钡离子生成沉淀，氯离子和银离子会生成氯化银沉淀进行分析．【解析】【解答】解：在某溶液中滴入氯化钡后生成白色的沉淀；和钡离子会产生沉淀的有：含有硫酸根离子和碳酸根离子的盐或硫酸，和氯离子会生成查的有银离子，所以加入氯化钡会生成沉淀不能说该溶液就是硫酸．

故答案为：×19、×【分析】【分析】本题考查化学实验的基本操作仪器的连接，注意左软右硬，用水湿润后连接．【解析】【解答】解：连接玻璃导管和胶皮管的正确操作是右手玻璃导管用水湿润使其润滑；然后稍稍用力转动插入胶皮导管中；

故答案为：×．20、×【分析】【分析】根据实验室仪器洗涤干净的标准的方法作答．当洗过的玻璃仪器内的水既不聚成水滴，也不成股流下时，表示仪器已洗干净．【解析】【解答】解：当洗过的玻璃仪器内的水既不聚成水滴；也不成股流下时，表示仪器已洗干净．故说法错误；

故答案为：×四、简答题(共4题，共16分)21、略

【分析】【分析】根据酸是电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物，根据酸的化学性质分析判断即可；【解析】【解答】解：酸具有相似的化学性质的本质原因是在水溶液中都能电离出氢离子；

①紫色石蕊试液和无色的酚酞试液是常见的酸碱指示剂；紫色石蕊试液遇酸变红，遇碱变蓝；无色的酚酞试液遇酸不变色，遇碱变红；

②能与活泼金属反应生成氢气，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，会观察到有气泡产生，溶液变为浅绿色，反应的化学方程式为：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑．铝和硫酸发生置换反应是常显示+3价，产物是硫酸铝与氢气，方程式为：2Al+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2↑；铝和稀盐酸反应生产氯化铝和氢气，反应的化学方程式为：2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑．

③能与某些金属氧化物反应生成盐和水，铁锈的主要成分是氧化铁，能与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，反应现象为：铁锈逐渐消失，无色溶液变成黄色，反应的化学方程式为：Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O；

④能与碱反应生成盐和水，氢氧化铜与稀硫酸的反应现象是沉淀消失，溶液变蓝色；氢氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水．该反应的化学方程式为：Cu（OH）2+H2SO4=CuSO4+2H2O．

⑤能与碳酸盐反应生成二氧化碳气体；碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳；观察到的现象是有气泡冒出，反应的化学方程式Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑．

故答案为：氢离子；①变红；不变色；②氢气；有气泡产生，溶液变为浅绿色；Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；2Al+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2↑或2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑；③盐和水；铁锈逐渐消失，无色溶液变成黄色；Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O；④盐和水；沉淀消失，溶液变蓝色；Cu（OH）2+H2SO4=CuSO4+2H2O；

⑤二氧化碳；有气泡冒出；Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑．22、锥形瓶试管口无棉花密度和溶解性2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑BCCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑将燃着的木条平放在集气瓶口，木条熄灭，证明满了Ba防止二氧化硫污染空气【分析】【分析】（1）据常用仪器回答；

（2）加热高锰酸钾制取氧气时；试管口要放一团棉花，防止加热时高锰酸钾粉末进入导管，收集装置据气体密度和溶解性选择，并据反应原理书写方程式；

（3）实验室制取二氧化碳用大理石和稀盐酸混合；属于固液常温型，故选发生装置B，二氧化碳密度比空气大且能溶于水，所以只能用向上排空气法收集，据反应原理书写方程式，验满二氧化碳的方法是将燃着的木条平放在瓶口，观察木条是否熄灭进行判断；

（4）用亚硫酸钠固体和浓硫酸反应制取SO2，属于固液常温型，故选发生装置B，二氧化硫密度比空气大，所以应从长管进气，吸收二氧化硫的目的是：防止二氧化硫污染空气．【解析】【解答】解：（1）锥形瓶是常用的反应容器；

（2）加热高锰酸钾时，试管口要放一团棉花，是为了防止高锰酸钾粉末进入导管；选择收集装置应依据氧气密度和溶解性；高锰酸钾受热分解生成锰酸钾和二氧化锰和氧气，方程式是2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；

（3）实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，属于固液常温型，故选发生装置B，二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集，反应方程式是：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；二氧化碳的验满方法是：将一根燃着的木条平放在集气瓶口，木条熄灭，证明满了；BC；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；将一根燃着的木条平放在集气瓶口；木条熄灭，证明满了；

（4）实验室里，用亚硫酸钠固体和浓硫酸反应制取SO2，属于固液常温型，故选发生装置B；若选择F装置收集SO2，气体应该从长管进入，因为二氧化硫的密度比空气的密度大；实验结束后剩余的SO2气体用氢氧化钠溶液吸收；吸收的目的是：防止二氧化硫污染空气；

故答案为：（1）锥形瓶；

（2）试管口无棉花团；密度和溶解性；2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；

（3）BC；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；将一根燃着的木条平放在集气瓶口；木条熄灭，证明满了；

（4）B；a；防止二氧化硫污染空气．23、略

【分析】【分析】（1）熟悉常见的仪器；了解名称；

（2）根据提供的药品有高锰酸钾；过氧化氢溶液、二氧化锰；选择制取氧气的发生装置，并写出反应的方程式；

（3）根据实验室制取CO2；是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，二氧化碳的密度大于空气的密度，而且不易溶于水，选择发生装置和收集装置；根据二氧化碳能够使澄清的石灰水变浑浊进行检验；根据二氧化碳不支持燃烧验满；

（4）G中集气瓶底部盛有少量水的原因是：防止溅落的熔化物炸裂瓶底；将产生的二氧化碳通入H中喷有紫色石蕊溶液的纸花显红色；

（5）根据氢气的密度小于空气的密度和溶水性分析．【解析】【解答】解：（1）长颈漏斗方便加液体药品；水槽是盛水的仪器，故答案为：①长颈漏斗；②水槽；

（2）因为没有棉花团；所以不能用高锰酸钾制氧气．用过氧化氢溶液和二氧化锰反应也可制取氧气，此反应不需要加热，所以可用B装置进行制取；

故答案为：B；2H2O22H2O+O2↑．

（3）实验室制取CO2；是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热，可用B作为发生装置；二氧化碳的密度大于空气的密度，而且易溶于水，所以可用B收集；通入澄清的石灰水，如果生成白色沉淀，说明是二氧化碳．二氧化碳的验满方法是：将一根燃着的木条平放在集气瓶口，木条熄灭，证明满了；

故答案为：B和D；碳酸钙和盐酸；CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O；通入澄清的石灰水；将一根燃着的木条平放在集气瓶口；木条熄灭，证明满了．

（4）G中集气瓶底部盛有少量水的原因是：防止溅落的熔化物炸裂瓶底；将产生的二氧化碳通入H中喷有紫色石蕊溶液的纸花显红色；

故答案为：防止溅落的熔化物炸裂瓶底；红；

（5）氢气的密度大于空气的密度；而且不易溶于水，可用向下排空气法和排水法收集．

故选：C或E．24、略

【分析】【分析】根据碳酸氢铵分解结合质量守恒定律；可猜想碳酸氢铵分解除生成氨气外，还可以生成二氧化碳和水；

白色无水硫酸铜粉末遇水变成蓝色；通常用来检验水的存在，因此，可选用该白色粉末检验碳酸铵受热分解的生成物中是否含水；二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，通过采用此方法检验气体为二氧化碳，因此，可采取把碳酸氢铵受热分解后的混合气体通入澄清石灰水检验是否含有二氧化碳．

根据质量守恒定律书写化学方程式，根据物质性质选择贮存方法和注意事项．【解析】【解答】解：根据质量守恒定律；猜想碳酸氢铵受热分解除生成氨气外，还可以产生二氧化碳和水两种化合物；

为验证猜想；可把分解反产生的混合气体首先通过白色的无水硫酸铜粉末，若粉末变成蓝色，则可说明生成了水；再把混合气体通入澄清石灰水，若石灰水变浑浊，则可说明生成了二氧化碳；

故答案为：

。猜想实验操作实验现象结论水蒸气无水硫酸铜变成蓝色碳酸氢铵受热分解的产物中有水二氧化碳再把混合气体通过澄清的石灰水碳酸氢铵受热分解的产物中有二氧化碳“碳铵”受热分解的化学方程式为：NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑

因碳酸氢铵受热易分解，故应密封，放置在阴凉处．五、推断题(共2题，共6分)25、略

【分析】【