2025年华东师大版九年级化学下册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年华东师大版九年级化学下册阶段测试试卷957考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共5题，共10分)1、如图所示是某反应前后的微观示意图，“○”和“●”表示两种不同的原子．则该反应（）A.参加反应的两种分子个数比为4：1B.有单质生成C.反应前后分子种类不变D.是化合反应2、下列变化属于化学变化的是（）A.石油分离出汽油、煤油和柴油等B.煤焦化产生焦炭、煤焦油、焦炉气等C.工业上分离空气制取氧气、氮气D.膜法和热法淡化海水3、下列关于金属资源的说法中，不正确的是rm{(}rm{)}A.自然界中除少数不活泼的金属如金、银等以单质形式存在外，其余都以化合物形式存在B.自然界中的金属资源是取之不尽的C.防治金属锈蚀rm{漏p}回收利用废旧金属可以保护金属资源和环境D.合理开发矿物rm{漏p}寻找金属代用品是保护金属资源的有效用途4、下列各组为同一种物质的是（）A.大理石、生石灰B.火碱、纯碱C.冰、干冰D.蓝矾、硫酸铜晶体5、除去下列各组物质中的杂质；所用试剂和方法均正确的是（）

。物质杂质除杂所用的试剂和方法ACaO固体CaCO3固体加入水，过滤BO2N2通过灼热的CuCNaCl溶液MgCl2溶液加入过量的NaOH溶液，过滤DH2HCl气体先通过NaOH溶液，再通过浓硫酸。A.AB.BC.CD.D评卷人得分二、填空题(共8题，共16分)6、如图是工业上采用氨碱法生产纯碱的流程图：

上述过程的化学原理为：

NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3+NH4Cl

2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑

请回答下列问题：

（1）氨溶于水后会与水反应生成一水合氨（NH3•H20），我们从酸碱反应的角度知道：在用氨碱法生产纯碱过程中，先向饱和食盐水中通入氨气，制成饱和氨盐水，再向其中通过二氧化碳，其原因是____．

（2）氨盐水吸收二氧化碳后生成的碳酸氢钠和氯化铵，首先结晶析出的物质是碳酸氨钠，其原因是____．

（3）1926年，我国化学家侯德榜创立了更先进的联合制碱法，即向滤出碳酸钠晶体后的氯化铵溶液中加入食盐，使其中的氯化铵单独结晶析出，用作化肥中____肥．同学们看见几株小树叶片变黄，从施肥角度分析，这些小树能否施用该化肥____（填“能”或“不能”）．7、新疆盛产葡萄；以葡萄为原料酿造的葡萄酒酒度低；营养高、饮量适度有益健康．

（1）向2mL葡萄酒中滴加几滴紫色石蕊溶液，溶液呈红色，其溶液的pH____7（填“＞”；“＜”或“=”）．

（2）每种葡萄酒都有区别于其他葡萄酒的香气，能闻到香气的说明分子____．

（3）葡萄酒内含有丰富的矿物质元素，如钙、镁、磷、钠、氯、硫、铁、铜、锌、硒和碘等．上述元素形成的单质中，几种金属按活动性由强到弱排列的顺序是____．8、如图是家用豆浆机；请回答下列问题：

（1）豆浆机上的聚苯乙烯指示灯罩的主要成分是[CH2﹣CH（C6H5）]n，从物质组成进行分类，这一类含碳化合物属于____；

（2）豆浆机使用不锈钢外壳，其采用的防锈蚀的方法是____．

9、请用化学符号或化学式表示：

（1）2个氢分子：____；

（2）硫酸铁中的阳离子：____；

（3）碘酒溶液中的溶剂：____；

（4）标出氯酸钾中氯元素的化合价：____．10、（2015秋•川汇区校级月考）20．如图所示的装置可用于测定空气中氧气的含量．

①请补全下列实验步骤．

a．按图示连接好装置；

b．____；

c．在集气瓶内加入少量水；并将水面上方空间分为五等份，用弹簧夹夹紧胶皮管；

d．取足量红磷放入燃烧匙中；点燃后立即伸入瓶中，并把塞子塞紧；

e．待红磷熄灭并冷却至室温后；打开弹簧夹．

②红磷燃烧的现象是____，反应的文字表达式为____．③冷却至室温后打开弹簧夹，水能进入集气瓶中的原因是____．

④若某同学在实验后得出结论：空气中氧气的体积约占．能得出此结论的实验现象为____．11、如图中的几种装置都可以进行探究氢气的实验室制法（铁架台等仪器已略去）．

其中：

（1）能随时使氢气发生或停止的操作装置是（写编号）____，该装置还可以制取你学过的什么气体____．

（2）如果（D）装置能制取干燥的氢气，则（D）装置中a中的液体应是____；b中的液体应是____，其作用是____．

（3）当药品装好后使（D）装置产生氢气的操作应该是____．

（4）已知氢气的热值为143×103KJ/kg，用氢气作燃料除了发热量高外，请你再说出一条优点____．12、如图是实验室制取并收集氧气的装置图．

（1）指出装置中有标号的仪器名称。

a____；b____；c____；d____．

（2）给图中a仪器加热时，先____，再____．

（3）收集气体时，要等导管口气泡____放出时才收集，原因是____．

（4）本实验用高锰酸钾制取氧气，请写出该反应的化学方程式：____．实验室制取氧气还可有过氧化氢来制取，其反应的化学方程式：____．13、如图中A元素在周期表中的相关信息；B是该元素的原子结构示意图．

（1）该元素的相对原子质量为____；

（2）该元素属于金属元素或非金属元素中的____元素；

（3）该元素的原子在化学反应中容易____电子．评卷人得分三、判断题(共6题，共12分)14、焚烧废旧塑料，可以减少“白色污染”____（判断对错）15、食盐（主要含氯化钠）中如果混有蔗糖，也可以先加水，再通过过滤的方法去除蔗糖．____．16、燃烧的酒精灯里酒精过少，在添加酒精的时候，要先熄灭酒精灯，待其冷却后再添加酒精．____（判断对错）17、冰水混合物属于纯净物____．18、人体缺钙元素能导致智力低下____．19、在一定温度下，向某蔗糖溶液中加入少量蔗糖，蔗糖逐渐消失，说明原溶液是不饱各溶液．____．（判断对错）评卷人得分四、实验题(共3题，共21分)20、科技节活动中；化学实验小组做了如下实验，请回答以下问题．

（1）图A所示实验可观察到“铁树”上浸有无色酚酞试液的棉团由白色变为____色，该实验中没有涉及的性质是____（填字母）．

A．氨分子是不断运动的B．氨分子有一定质量C．浓氨水具有挥发性。

（2）图B所示实验，将注射器中浓氢氧化钠溶液注入瓶中，会看到鸡蛋被“吞”入瓶中，该实验中涉及的化学方程式为____．

（3）图C所示实验，当通过导管向热水中通入氧气时，白磷在水下燃烧，该实验说明燃烧需要的条件为：①可燃物；②达到燃烧所需要的____；③____，反应的化学方程式为____．

（4）图D所示实验观察到紫色小花变为红色，小花变红的原因是____（用化学方程式表示）．21、根据图示的信息计算。

（1）加入的稀硫酸质量为____克．

（2）加入的稀硫酸的溶质质量分数是多少？22、硫化氢（H2S）是一种有刺激性气味、有毒的、密度比空气大的无色气体，溶于水．实验室通常用硫化亚铁固体和稀硫酸反应来制取它．

（1）实验室制取H2S选择的发生装置是甲，此装置中小试管的作用是____．

（2）欲收集H2S，应选择收集装置____，气体从____端导入．

（3）戊装置可用来测量生成的H2S气体的体积，其中在水面上放一层植物油的目的是____，植物油上方原有的空气对实验的结果____明显影响．

（4）小欢利用“过氧化氢溶液和二氧化锰”来制氧气．我和小欢讨论后，对乙装置做了____的改动后；就顺利完成了制取氧气的实验．

（5）实验课上同学们用改动后的装置；用过氧化氢溶液和二氧化锰混合来制取并收集氧气的实验中；有一组同学合作实验过程中，胶塞突然弹飞，并有少量的液体溅到实验台和衣服上．就此异常现象三名同学探究如下：

【问题】为什么胶塞会突然弹飞？

【查阅资料】①容器内瞬间产生气体过多；压强过大，可能导致胶塞弹飞．②化学反应速率与反应物的浓度；接触面积、温度、催化剂等因素有关．

【猜想】

甲同学：导气管堵塞或弯折造成．

乙同学：过氧化氢溶液用量过多造成的．

丙同学：过氧化氢溶液中溶质质量分数（即：浓度）过大造成的．

【分析验证】通过检查实验装置发现导管没有堵塞；弯折的情况；与实验成功的小组同学交流；得知各小组所用的过氧化氢溶液的溶质质量分数均相同．于是他们否定了两名同学的猜想．请你设计实验，验证另一名同学的猜想是导致本次实验胶塞弹飞的主要原因．

。实验步骤实验现象和结论________【交流反思】

（1）老师建议他们可以通过改进发生装置的方法，避免胶塞弹飞．你认为如何改进？____．

（2）实验结束后，有的同学发现衣服和手上出现了白色的斑点．由此可推知过氧化氢溶液还具有的一条性质是____．评卷人得分五、简答题(共4题，共36分)23、请根据下列仪器装置图；回答有关问题：

（1）仪器a的名称为____．

（2）可用于实验室制取二氧化碳的发生装置是____（填字母序号），选择该发生装置的依据是____，在安装好仪器、加入试剂前，应该进行的操作是____（填操作名称），写出实验室制取二氧化碳的反应方程式____．

（3）可用于实验室制取氧气的发生装置是____（填字母序号）；将装置____（填字母序号）和F连接可以收集氧气并测其体积，则收集氧气装置的气体进口是____（填数字序号）．写出用高锰酸钾制取氧气的化学反应方程式____．

（4）若用排空气法收集一瓶氧气验满的方法是____．24、（2013秋•昌江区校级期中）如图是一定体积的氢气和不同体积的氧气化合成水（液态）的实验数据的关系图（横坐标表示反应前氧气的体积；纵坐标表示反应后剩余气体的体积，气体体积均在同温同压下测定）．试回答：

（1）实线部分表示剩余的气体是____；

（2）虚线部分表示剩余的气体是____；

（3）实线与虚线的交点表示的意义是____；

（4）写出该反应的化学方程式：____．25、实验室可用下图所示装置进行过氧化氢的分解．过氧化氢溶液在二氧化锰作催化剂的条件下能迅速分解生成氧气和水．分液漏斗可以通过调节活塞控制液体的滴加速度．

回答下列问题：

（1）分液漏斗中应放入的物质是____，锥形瓶中应放入的物质是____．写出反应文字表达式并注明基本反应类型：____．

（2）要收集一瓶纯净的氧气，应选择装置____（填字母）．

（3）某同学在观察到锥形瓶内有大量气泡时，开始用B装置收集氧气，过一段时间后，用带火星的木条伸入瓶口、瓶中、瓶底，都未见木条复燃，其原因可能是____；

用B装置收集氧气的方法是____法，可利用此方法收集的原因是____．

（4）若实验时用此法代替高锰酸钾加热制取氧气优点是____（填编号）．

①生成物只有氧气②不需加热③需加热。

（5）装置A中反应很剧烈，据此提出实验安全注意事项是____（填编号）．

①控制液体的滴加速度②用体积较小的锥形瓶③加热反应物。

（6）下图所示是木炭在氧气中燃烧的实验操作；试回答下列问题：

做木炭在氧气中燃烧的实验时，如果一开始就把红热的木炭很快地插入盛氧气的集气瓶下部，会出现的后果是____，正确的操作应是____；C图中，木炭在氧气中燃烧发生的现象是____；燃烧停止后，取出坩埚钳，往集气瓶里加入少量的澄清石灰水，振荡，发生的现象是____．

（7）做铁丝在氧气中燃烧的实验时，把铁丝绕成螺旋状，其作用是____；实验中可观察到的现象是____；

集气瓶里预先要装入少量的细沙或水，原因是____；写出这一反应的文字表达式____．26、氨碱法制纯碱的工业流程如下：[盐水][饱和食盐水][饱和氨盐水][碳酸氢钠][纯碱]

（1）最终所得纯碱主要成分的化学式是____，它属于____（酸、碱或盐），该产品易溶于水，溶液显____性；

（2）由步骤③所得的碳酸氢钠在生产和生活中有许多重要用途，在医疗上，它是治疗____过多的药剂之一；

（3）试写出步骤④中发生反应的化学方程式____．参考答案一、选择题(共5题，共10分)1、D【分析】【分析】根据图示提供的信息进行分析，该反应是单质与单质生成化合物的化合反应，然后根据反应的分子个数确定各物质的分子个数比．【解析】【解答】解：A；据图可知；由白色圆圈构成的分子反应后有剩余，故只有两个分子参加了反应，所以参加反应的两种分子的个数比是2：1，故A错误；

B；该反应生成的是化合物；没有单质生成，反应后的单质是没有参加反应的物质的分子，故B错误；

C；反应前后分子的种类发生改变；故C错误；

D；据图可知；该反应是单质与单质生成化合物的化合反应，故D正确；

故选：D．2、B【分析】【分析】化学变化过程中有新物质生成，物理变化过程中没有新物质生成，是否生成新物质是判断化学变化的依据．【解析】【解答】解：A；石油中含有汽油、煤油和柴油等物质；通过分馏可以把它们分离开来，过程中没有生成新物质，属于物理变化；

B；煤的主要成分是碳；通过焦化可以产生新物质--焦炭、煤焦油、焦炉气等，属于化学变化；

C；空气中含有氮气、氧气等物质；工业上可以通过一定的方法分离空气制取氧气、氮气，过程中没有生成新物质，属于物理变化；

D；利用膜法和热法淡化海水的过程中；只是把海水中的水和其它物质分离开来，没有生成新物质，属于物理变化．

故选：B．3、B【分析】解：

A；在金属活动顺序表中；金、银等金属的活动性极弱，在常温或高温时不与氧气反应，它们以单质形式存在于地壳中，故A正确．

B；矿物的贮存有限；而且不能再生，所以不是取之不尽用之不竭的，故B错误．

C、每年因腐蚀而报废的金属材料相当于年产量的rm{20%-40%}所以防止金属腐蚀可以保护金属rm{.}废旧电池中含有汞等重金属，如果将废旧电池任意丢弃，汞等重金属渗出会造成地下水和土壤的污染，威胁人类健康rm{.}如果将汞等重金属回收利用；不仅可以节约金属资源，还可以减少对环境的污染，故C正确．

D；随着科学技术的发展；新材料层出不穷，如用塑料代替钢等，可以减少金属的使用，故D正确．

故选B．

根据已有的知识进行分析；不活泼金属以单质存在，活泼金属以化合物存在，金属资源并不是取之不及用之不竭的，回收利用废旧金属有利于保护金属资源．

本题考查了金属的性质以及金属资源的保护，完成此题，可以依据已有的知识进行．【解析】rm{B}4、D【分析】【分析】根据常见化学物质的名称、俗称进行分析判断即可．【解析】【解答】解：A；大理石的主要成分是碳酸钙；生石灰是氧化钙的俗称，该组物质不是同一种物质．

B；火碱是氢氧化钠的俗称；纯碱是碳酸钠的俗称，该组物质不是同一种物质．

C；冰是固态的水；干冰是固态的二氧化碳，该组物质不是同一种物质．

D；硫酸铜的结晶水合物俗称胆矾或蓝矾；该组物质是同一种物质．

故选D．5、D【分析】

A；氧化钙能和水反应生成氢氧化钙；不能用这种方法除去氧化钙中的碳酸钙，此项错误．

B；在加热条件下氧气能和铜反应生成氧化铜；氮气不能和铜反应，不能用这种方法除去氧气中的氮气，方法错误．

C；氯化镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠；但加入过量的氢氧化钠会带入氢氧化钠杂质，操作错误．

D；氢氧化钠溶液不能和氢气反应；能和氯化氢气体生成氯化钠和水，浓硫酸能吸收水蒸气，可以用这种方法除去氢气中的氯化氢气体，方法正确．

故选D

【解析】【答案】本题属于除杂质题；一般的除杂质题必须同时满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应②反应时不能加入新的杂质．氧化钙能和水反应生成氢氧化钙，灼热的铜和氧气反应生成氧化铜，氢氧化钠能和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀，HCl气体能和氢氧化钠溶液反应．

二、填空题(共8题，共16分)6、略

【分析】【分析】氨盐水显碱性；能够更多；更快的吸收二氧化碳；

相同条件下；物质的溶解度越小，越容易从溶液中析出；

含有氮元素的化肥属于氮肥，氮肥能够使植物的叶色浓绿，促进植物生长．【解析】【解答】解：（1）先向饱和食盐水中通入氨气；制成饱和氨盐水，再向其中通过二氧化碳，其原因是能够更多；更快的吸收二氧化碳．

故填：能够更多；更快的吸收二氧化碳．

（2）氨盐水吸收二氧化碳后生成的碳酸氢钠和氯化铵；首先结晶析出的物质是碳酸氨钠，其原因是相同条件下，碳酸氢钠的溶解度小于氯化铵的溶解度．

故填：相同条件下；碳酸氢钠的溶解度小于氯化铵的溶解度．

（3）氯化铵可以用作化肥中的氮肥；

氯化铵是一种氮肥；能使小树的叶色浓绿，促进小树生长．

故填：氮；能．7、略

【分析】【分析】（1）石蕊溶液遇酸性溶液变红色；遇碱性溶液变蓝色，据此结合pH与溶液酸碱性的关系进行分析解答．

（2）闻到气味；可用分子是在不断的运动的进行分析解释．

（3）利用金属活动性顺序表，结合排在前面的金属的活动性大于后面的金属来判断金属活动性强弱．【解析】【解答】解：（1）向2mL葡萄酒中滴加几滴紫色石蕊溶液；溶液呈红色，说明葡萄酒显酸性，pH＜7．

（2）每种葡萄酒都有区别于其他葡萄酒的香气；能闻到香气，是因为香气中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，使人们闻到香气．

（3）由金属活动性顺序；前面的金属的活动性大于后面的金属，故钙；镁、钠、铁、铜、锌按金属活动性由强到弱的顺序是钙、钠、镁、锌、铁、铜．

故答案为：（1）＜；（2）分子是在不断运动的；（3）钙、钠、镁、锌、铁、铜．8、有机物制成合金钢【分析】【解答】解：（1）聚苯乙烯含有碳元素；属于有机物，故填：有机物；

（2）不锈钢外壳是在铁中加入其它成分制成不锈钢从而起到防锈的作用；故填：制成合金钢．

【分析】根据已有的物质的类别进行分析解答，根据金属锈蚀条件进行分析解答．9、略

【分析】【分析】（1）分子的表示方法：正确书写物质的化学式；表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字．

（2）硫酸铁中的阳离子是铁离子；写出其离子符号即可．

（3）碘酒溶液中的溶剂是酒精．

（4）化合价的表示方法，在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后．【解析】【解答】解：（1）由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字．2个氢分子可表示为2H2．

（2）硫酸铁中的阳离子是铁离子，其离子符号为：Fe3+．

（3）碘酒溶液中的溶剂是酒精，其化学式为：C2H5OH．

（4）氯酸钾中钾元素显+1价，氧元素显-2价，氯元素显+5价；由化合价的表示方法，在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，故氯酸钾中氯元素的化合价可表示为：KO3．

故答案为：（1）2H2；（2）Fe3+；（3）C2H5OH；（4）KO3．10、略

【分析】【分析】根据测定空气中氧气的含量的步骤、现象结合压强的知识分析．【解析】【解答】解：①此实验需在连接好装置后检查装置的气密性；以防装置漏气，使测量结果不准；

②红磷燃烧的现象是产生大量白烟，放热；反应的文字表达式为红磷+氧气五氧化二磷；

③冷却至室温后打开弹簧夹；水能进入集气瓶中的原因是磷与氧气反应生成固体五氧化二磷，瓶内氧气被消耗，压强降低，冷却后打开弹簧夹，水被吸入集气瓶中；

④能得出空气中氧气的体积约占的实验现象为进入集气瓶中的水的体积约占瓶内水面上方空间的五分之一．

故答案为：①检查装置气密性；②产生大量白烟，放热；红磷+氧气五氧化二磷；③磷与氧气反应生成固体五氧化二磷，瓶内氧气被消耗，压强降低，冷却后打开弹簧夹，水被吸入集气瓶中；④进入集气瓶中的水的体积约占瓶内水面上方空间的五分之一．11、略

【分析】【分析】根据已有的知识进行分析，据图可知C符合能随时控制反应的发生和停止，固液常温型气体发生装置还可以制取二氧化碳，实验室制取氢气使用的是锌粒与稀硫酸反应，浓硫酸具有吸水性，能用作干燥剂，要使a中的稀硫酸进入盛有锌粒的锥形瓶，需要利用空气的压力，需要打开止水夹①，产生的气体要进入b，需要打开止水夹②和活塞③，氢气是高能燃料，具有发热量高、燃烧无污染和原料来源丰富的优点．【解析】【解答】解：（1）据图可知C符合能随时控制反应的发生和停止；固液常温型气体发生装置还可以制取二氧化碳，故填：C，二氧化碳；

（2）实验室制取氢气使用的是锌粒与稀硫酸反应；浓硫酸具有吸水性，能用作干燥剂，故填：稀硫酸，浓硫酸，干燥氢气或除去氢气中的水汽；

（3）要使a中的稀硫酸进入盛有锌粒的锥形瓶，需要利用空气的压力，需要打开止水夹①，产生的气体要进入b；需要打开止水夹②和活塞③，故填：打开止水夹①②和活塞③，从④鼓入洁净的空气，将稀硫酸压入锥形瓶中．

（4）氢气是高能燃料，具有发热量高、燃烧无污染和原料来源丰富的优点，故填：对环境无污染（或氢气是可再生能源、或氢气可用水来制取，来源广泛）．12、略

【分析】

（1）要熟悉常见仪器的名称和作用；

（2）给固体药品加热的注意事项：先预热再集中药品部位加热防止受热不均而使试管破裂；

（3）在收集气体时待气泡连续均匀冒出后再收集；否则会混有空气；

（4）写方程式要注意一写二配三注明四等号．用高锰酸钾制氧气和用过氧化氢制氧气配平方法都是用观察法配平．

故答案为：（1）a、试管；b；酒精灯；c、铁架台；d、集气瓶．

（2）预热；对准药品部位集中加热．

（3）连续均匀；试管里的空气还未排尽．

（4）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑．2H2O22H2O+O2↑．

【解析】【答案】（1）熟记常见仪器的名称；（2）根据给固体药品加热的注意事项考虑；（3）根据收集气体的注意事项考虑；（4）要根据化学方程式的书写注意事项考虑．

13、35.45非金属得到【分析】【分析】（1）（2）根据元素周期表的有关知识进行解答；

（3）根据原子结构示意图中原子的最外层电子数多少来解答．【解析】【解答】解：（1）元素周期表中元素汉字下面的数字是该元素的相对原子质量．故答案为：35.45

（2）元素周期表中元素符号左边的数字是原子序数；17号元素是氯，是非金属．故答案为：非金属。

（3）元素的原子在化学反应中得失电子是由原子最外层电子数多少决定的，多于4个易得电子，少于4个易失电子，该原子最外层电子数是7，易得到电子．故答案为：得到．三、判断题(共6题，共12分)14、×【分析】【分析】根据焚烧废旧塑料会加重空气污染分析．【解析】【解答】解：塑料焚烧的过程中会产生大量的空气污染物；加重了空气的污染．所以焚烧废旧塑料，会减少“白色污染”，但加重了空气污染，所以做法是错误的．

故答案为：×．15、×【分析】【分析】过滤是把不溶于液体的固体与液体分离的一种方法，必须需要满足两种固体物质的溶解性不同，必须具备：一种不能溶于水，另一种物质能溶于水．【解析】【解答】解：蔗糖和食盐都能溶于水；所以不能用过滤的方法分离．

故答案为：×．16、√【分析】【分析】酒精灯是化学中常用的加热仪器，灯内所使用燃料酒精为易燃易爆物，使用时的安全应尤其引起注意．灯内酒精的量、点燃的方法、熄灭的方法及意外的处理在实验室都有明确要求．【解析】【解答】解：实验室规定：绝对禁止向燃烧着的灯内添加酒精；绝对禁止用一只灯引燃另一只灯．所以燃烧的酒精灯里酒精过少；在添加酒精的时候，要先熄灭酒精灯，待其冷却后再添加酒精是正确的．

故答案为：√．17、√【分析】【分析】纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是由多种物质组成的物质；据此分析即可．【解析】【解答】解：冰水混合物中只含有水一种物质；属于纯净物．

故答案为：√．18、×【分析】【分析】根据钙元素与人体健康之间的关系分析回答．【解析】【解答】解：人体缺钙元素能导致骨质疏松症．所以；说法错误．

故答案为：×19、×【分析】【分析】根据一种溶质的水溶液是否饱和，只是对于这种溶质而言，对其它的溶质仍能溶解，直至饱和，据此进行分析解答．【解析】【解答】解：一种溶质的水溶液是否饱和；只是对于这种溶质而言，判定溶液是否饱和的方法强调的是：加入同种溶质，观察是否溶解；对其它的溶质仍能溶解，直至饱和，故在一定量的蔗糖溶液中，加入少量蔗糖固体，发现固体消失，能说明原溶液是不饱和溶液．

故答案为：不正确．因为判定溶液是否饱和的方法强调的是：加入同种溶质，观察是否溶解．四、实验题(共3题，共21分)20、略

【分析】【分析】（1）浓氨水具挥发性；氨气极易溶于水，其水溶液显碱性，碱液能使无色的酚酞变色；

（2）考虑二氧化碳气体能和浓氢氧化钠溶液迅速反应；装置内气压减小解释现象；

（3）分析可燃物着火燃烧的条件及白磷燃烧的化学方程式；

（4）酸能使紫色的石蕊变红色．【解析】【解答】解：（1）浓氨水具挥发性；也是氨分子不断运动的结果，氨气极易溶于水，其水溶液显碱性，碱液能使无色的酚酞变红色；

（2）二氧化碳气体能和浓氢氧化钠溶液迅速反应，装置内气压减小，外界大气压将熟鸡蛋“吞”入瓶中，反应的化学方程式为：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；

（3）可燃物着火燃烧的三个条件是：①物质具可燃性；②达到燃烧所需要的着火点．③可燃物与氧气或空气接触．白磷能燃烧的化学方程式：4P+5O22P2O5．

（4）图D所示实验观察到紫色小花变为红色，是因为CO2+H2O=H2CO3；碳酸能使紫色的石蕊试液变红色．

故答案为：（1）红；B；

（2）CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；

（3）②达到燃烧所需要的最低温度；③氧气或空气，4P+5O22P2O5．

（4）CO2+H2O=H2CO3．21、略

【分析】【分析】（1）根据质量守恒定律结合氢氧化钾和稀硫酸的反应来求算出加入的稀硫酸的质量；

（2）根据氢氧化钾的质量结合化学方程式可以求算出稀硫酸的质量分数．【解析】【解答】解：（1）根据质量守恒定律结合氢氧化钾和稀硫酸的反应来求算出加入的稀硫酸的质量为：80.5g-56g=24.5g；

（2）设所用稀硫酸溶质的质量为x

H2SO4+2KOH═K2SO4+2H2O

98112

x56g×10%

=

解得：x=4.9g

所用稀硫酸溶质的质量分数=×100%=20%

答：所用稀硫酸溶质的质量分数为20%．

故答案为：（1）24.5克。

（2）20%22、略

【分析】【分析】实验室制取气体的发生装置选择的依据为反应物的状态和反应的条件，收集装置的选择依据气体本身的密度、溶解性等物理性质；根据装置的作用，选取可以用来测定气体体积的装置组合完成收集气体体积的测定；对装置进行适应改动，使固体加热型发生装置适用于固液不需加热型反应的发生装置；解决探究性实验题要过“三关”，即：审题观，要做到看清题中所讲的化学过程、看清题设条件、看清要解决的问题；分析观，想化学过程所涉及的化学概念和所用的化学原理、想所给条件与所求问题的关系、想有无隐含条件及题目考查的内容；解达观，根据题意和条件，选择最佳的答题方法，实验验证所选取的试剂要易得，操作要简单，现象要明显，结论要可靠．【解析】【解答】解：（1）为保持装置的气密性；该装置一般用分液漏斗，长颈漏斗的下端要伸到液面以下，题目中用一般的漏斗起不到密封的作用，因此，漏斗下端加小试管的作用是液封，防止产生的气体从漏斗逸出；

（2）硫化氢有刺激性气味；有毒、密度比空气大、溶于水；因此要选择题目中的丙装置来收集，密度大于空气密度，气体要从a端导入；

（3）硫化氢能溶于水，戊装置用来测量生成的H2S气体的体积；其中在水面上放一层植物油的目的是防止硫化氢气体与水接触；植物油上方原有的空气与植物油；通入的硫化氢气体不反应，因此对实验无影响；

（4）过氧化氢溶液和二氧化锰制氧气；用的是“固液混合不加热”的反应装置因此须作出以下改进：移走酒精灯，试管口朝上．

（5）通过检查实验装置发现导管没有堵塞；弯折的情况；可否定甲同学的猜想；与实验成功的小组同学交流，得知各小组所用的过氧化氢溶液的溶质质量分数均相同，可否定丙同学的猜想；设计实验验证乙同学的猜想，设计实验原理为控制变量，即控制其它量只改变加入的溶液的质量对比、分析、得出结论；产生的气体过多，压强过大，可能导致胶塞弹飞，因此防止出现这种现象可采取换一个容积较大的反应容器、用长颈漏斗、分液漏斗、注射器等仪器向试管内添加液体等方法；过氧化氢具有氧化性、腐蚀性、漂白性，可使其它物质褪色．

故答案为：

（1）液封；防止产生的气体从漏斗逸出．

（2）“丙”；“a”

（3）防止H2S溶于水；没有

（4）移走酒精灯；试管口朝上

（5）

。实验步骤实验现象和结论取两支试管分别加入等质量的二氧化锰，再加入不同质量的过氧化氢溶液，塞进橡皮塞．过氧化氢溶液多的反应剧烈，乙同学猜想正确．【交流反思】

（1）换一个容积较大的反应容器（如锥形瓶；烧瓶、广口瓶等）（或用长颈漏斗、分液漏斗、注射器等仪器向试管内添加液体）

（2）腐蚀性（或氧化性或漂白性）五、简答题(共4题，共36分)23、略

【分析】【分析】（1）根据实验室常用仪器的名称和题中所指仪器的作用进行分析；

（2）根据实验室制取二氧化碳的反应物是固体和液体；反应条件是常温，制取气体时，装药品之前需要检验装置气密性，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙；水和二氧化碳进行分析；

（3）根据实验室用氯酸钾和二氧化锰；高锰酸钾制取氧气的反应物是固体；反应条件是加热，用过氧化氢制取氧气的反应物是固体，反应条件是常温，氧气不易溶于水，密度比水小，高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气进行分析；

（4）根据氧气有助燃性进行分析．【解析】【解答】解：（1）通过分析题中所指仪器的作用可知；a是试管；

（2）实验室制取二氧化碳的反应物是固体和液体，反应条件是常温，所以实验室制取二氧化碳的发生装置是C，制取气体时，装药品之前需要检验装置气密性，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；

（3）实验室用氯酸钾和二氧化锰、高锰酸钾制取氧气的反应物是固体，反应条件是加热，用过氧化氢制取氧气的反应物是固体，反应条件是常温，所以用于实验室制取氧气的发生装置是A或C，氧气不易溶于水，密度比水小，所以将装置D和F连接可以收集氧气并测其体积，则收集氧气装置的气体进口是⑤，高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；

（4）氧气有助燃性；所以氧气验满的方法是：将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，证明集满．

故答案为：（1）试管；

（2）C，反应物是固体和液体，反应条件是常温，检查装置的气密性，CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；

（3）A或C，D，⑤，2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；

（4）将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，证明集满．24、略

【分析】【分析】根据化学方程式来考虑参加反应的氢气与氧气两者之间的关系来进行判断．从氢气与氧气反应的方程式：2H2+O22H2O，可以看出：消耗的氢气与氧气的体积比2：1．【解析】【解答】解：反应的方程式为：2H2+O22H2O；从图中可以看出：每增加1mL的氧气，氢气则减少2mL，当氧气体积小于3mL时，氢气有剩余；当氧气体积为3ml时，两者完全反应；氧气大于3mL时，氢气被反应有氧气剩余．故实线部分表示有氢气剩余；实线与虚线的交点（坐标为3，0）为两者恰好完全反应；虚线部分表示氧气剩余．

氢气燃烧生成了水，该反应的化学方程式：2H2+O22H2O．

故答案为：（1）氢气；（2）氧气；（3）氧气为3mL时，氧气与氢气恰好完全反应生成水，剩余气体的体积为0．（4）2H2+O22H2O．25、略

【分析】【分析】解此题的关键是理解气体制备原理和操作方法；步骤：

（1）分液漏斗应加入液体物质；锥形瓶里应先放人固体物质；

（2）收集气体的方法通常有两种--排水法和排空气法；其中排水法收集到的气体更纯．

（3）实验失败原因分析：既然发生装置产生大量气泡；那一定是产生氧气了，收集方法正确，但没收集到氧气，原因肯定是产生的氧气在中途泄漏了；

氧气的密度比空气大；因此可以用向上排空气法收集氧气；（4）物质制取方法的选择；优劣的判断，一般原则是：原料是否丰富、廉价；消耗能源的多与少；制取过程中是否给环境带来污染等；

（5）化学实验安全是首要的；影响安全的因素很多，这里需考虑的是反应剧烈可能带来的安全问题．化学反应速率的快慢与许多因素有关，其反应物的