黄金卷08-备战高考化学全真模拟卷(辽宁专用)(原卷版)

【赢在高考•黄金20卷】备战2021高考化学全真模拟卷（辽宁专用）第八模拟（本卷共19小题，满分100分，考试用时75分钟）可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Cl35.5Fe56一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共,45分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．化学与人类的生产、生活有着密切联系。下列叙述正确的是()A．误食重金属盐引起人体中毒，可以喝大量的食盐水解毒B．嫦娥5号在月球展示的红旗是用蚕丝粉、芳纶等组成的复合材料，该材料属于新型无机非金属材料C．浓硫酸有强腐蚀性，可用浓硫酸刻蚀石英制成艺术品D．食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋目的是防止食物受潮、氧化2．下列表示正确的是A．丙烯的结构简式：CH3CH=CH2 B．氮气的电子式：C．金刚石的比例模型： D．H2S的电子式：3．某种化合物的结构如图所示，其中X、Y、Z、Q、W为原子序数依次增大的五种短周期主族元素，Q核外最外层电子数与Y核外电子总数相同，X的原子半径是元素周期表中最小的。下列叙述正确的是A．原子半径r(W)＞r(Z)＞r(Y)B．X、Z和Q可能形成离子化合物C．该化合物中与Y单键相连的Q不满足8电子稳定结构D．Z的氧化物对应的水化物均为强酸4．下列化学用语的表示正确的是A．O2和O3互为同位素 B．甲基的电子式为由C．基态Fe2+价电子排布式为3d5 D．基态碳原子价电子轨道表示式为5．用下列实验装置(部分夹持装置略去)进行相关的实验，能达到实验目的的是A．用装置甲检验该条件下铁发生了吸氧腐蚀B．用装置乙可以来加热熔融的烧碱固体C．用装置丙可提纯胶体D．用装置丁可分离苯(沸点80.1)和溴苯(沸点156.2)6．冰晶胞中水分子的空间排列方式与金刚石晶胞类似，如图：下列有关冰晶胞说法正确的是()A．冰晶胞内水分子间以共价键结合B．每个冰晶胞平均含有4个水分子C．水分子间的氢键具有方向性和饱和性D．实验测得冰中氢键的作用力为18.5kJ/mol，而冰的熔化热为5.0kJ/mol，这说明冰熔化成水，氢键部分被破坏。7．焦炭常用于冶炼工业。已知反应①：2C(s)+O2(g)=2CO(g)；反应②：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)，反应①、②的反应趋势与温度关系如图所示。下列说法错误的是()A．反应②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)的ΔS>0，ΔH＜0B．983K是反应趋势变化的转折点C．L1对应反应①D．当温度低于983K时，过量焦炭的氧化产物以CO2为主8．某些有机物在一定条件下可以发光，有机物甲的发光原理如下：下列说法正确的是A．有机物甲与有机物乙均可发生加成反应B．有机物甲与有机物乙互为同系物C．有机物甲分子中所有碳原子共平面D．有机物甲与有机物乙均可与碳酸钠溶液反应产生二氧化碳9．一种生物电化学方法脱除水体中NH的原理如图所示：下列说法正确的是()A．装置工作时，化学能转变为电能B．装置工作时，a极周围溶液pH降低C．装置内工作温度越高，NH脱除率一定越大D．电极b上发生的反应之一是：2NO-2e-=N2↑+3O2↑10．据文献报道，金红石Ti3+L3表面催化氮气固定机理如下图所示，下列叙述错误的是()A．催化剂可以提高固氮速率的原因是改变该反应的ΔHB．该催化固氮总反应为3H2+N2=2NH3C．是反应中间体D．整个催化过程中存在N—Ti键的断裂和生成11．以铝土矿(主要成分为Al2O3，含SiO2和Fe2O3等杂质)为原料制备铝的一种工艺流程如下：注：SiO2在“碱溶”时转化为铝硅酸钠沉淀。下列说法错误的是A．“碱溶”时的反应为Al2O3+2OH−+3H2O=2[Al(OH)4]－B．加入NaHCO3溶液作用是将[Al(OH)4]－转化成Al(OH)3沉淀C．“电解Ⅰ”是电解熔融Al2O3，石墨电极可被阳极上产生的O2氧化D．“电解Ⅱ”是电解Na2CO3溶液，阴极得到NaHCO3溶液和H212．以柏林绿为代表的新型可充电钠离子电池，其放电原理如图所示。下列说法正确的是()A．放电时，Mo箔上的电子流向Mg箔B．充电时，阴极上发生反应C．充电时，左室中的浓度增大D．放电时，外电路中通过0.2mol电子时，右室电解质的质量增加2.4g13．酒石酸是葡萄酒中主要的有机酸之一，它的结构式为HOOCCH(OH)CH(OH)COOH(简写为H2R)。已知：25℃时，H2R和H2CO3的电离平衡常数如下：化学式H2RH2CO3电离平衡常数K1=9.1×10-4K2=4.3×10-5K1=4.2×10-7K2=5.6×10-11下列说法正确的是A．NaHR溶液呈酸性，且溶液中c(Na+)>c(HR-)>c(H2R)>c(R2-)B．在Na2R溶液中通入足量CO2生成的盐是NaHR和NaHCO3C．1molH2R分别与足量的NaOH、Na2CO3、Na反应消耗三者的物质的量之比为2：1：2D．25℃时，将等物质的量浓度的NaHR和Na2CO3溶液等体积混合，所得溶液中各微粒浓度大小顺序为：c(Na+)>c(R2-)>c(HCO)>c(OH-)>c(H+)14．常温时，有0.1MOL·L-1的次磷酸H3PO2(一元弱酸)溶液和0.1mol•L-1的氟硼酸HBF4溶液，两者起始体积均为V0，分别向两溶液中加水，稀释后溶液的体积均为V，两溶液的pH变化曲线如图所示。下列说法正确的是()A．已知常温下，NH3·H2O电离常数Kb=1.7×10-5mol/L，则NH4H2PO2溶液的pH>7B．NaH2PO2溶液显碱性的原因是H2PO的电离程度大于其水解程度C．NaH2PO2溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(H2PO)+c(OH—)D．图中A、B、C点溶液中水的电离程度由大到小的顺序是：B>C>A15．下列关于电解质溶液的说法中错误的是()A．等浓度、等体积的HCOOH溶液与HCOONa溶液混合后pH＜7：c(HCOO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)B．新制氯水中：c(ClO-)+c(HClO)=c(Cl-)C．已知Ka(HF)＞Ka(H2S)，则同浓度的NaHS和NaF溶液的pH：NaHS＞NaFD．Na2CO3与NaHCO3的混合溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO)+c(CO)二、非选择题：本题共4小题，共55分。16．(14分)溴酸镉[Cd(BrO3)2]常用做分析试剂、生产荧光粉等。以镉铁矿(成分为CdO2、Fe2O3、FeO及少量的Al2O3和SiO2)为原料制备[Cd(BrO3)2]的工艺流程如下：

已知CdSO4溶于水，CdCO3难溶于水，请回答下列问题：(1)Cd在周期表中位于第五周期第ⅡB族，写出Cd的外围电子排布排式_______。(2)还原镉时可产生使澄清石灰水变浑浊的气体，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。(3)为检验酸浸后溶液中是否含有Fe2+离子，可选用的化学试剂是_______溶液。(4)氧化步骤中加入H2O2的量比理论上要多一些，其可能原因为_______。(5)滤渣2主要成分为_______。(6)沉镉所得的沉淀需进行洗涤，洗涤时除去的杂质阴离子的空间构型是_______。(7)写出“转化”过程中发生的化学反应方程式_______。17．(14分)二氯化钒(VCl2)有强还原性和吸湿性，熔点为425℃、沸点为900℃，是制备多种医药、催化剂、含钒化合物的中间体。学习小组在实验室制备VCl2并进行相关探究。回答下列问题：(1)小组同学通过VCl3分解制备VCl2，并检验气体产物。①按气流方向，上述装置合理的连接顺序为_________________(用小写字母填空)。②A中盛放NaNO2的仪器名称为__________，其中发生反应的离子方程式为_________；m管的作用为_________。③实验过程中需持续通入N2，其作用为_______________________。④实验后，选用D中所得溶液和其他合理试剂，设计实验方案证明C处有Cl2生成_______________________。(2)测定产品纯度：实验后产品中混有少量VCl3杂质。称量1.3775g样品，溶于水充分水解，调pH后滴加Na2CrO4作指示剂，用0.5000mol•L-1AgNO3标准溶液滴定Cl-，达到滴定终点时消耗标准液体积为46.00mL(Ag2CrO4为砖红色沉淀，杂质不参加反应)。①滴定终点的现象为______________________________。②产品中VCl3与VCl2的物质的量之比为_______________________。(3)小组同学进一步用如图所示装置比较含钒离子的还原性。接通电路后，观察到右侧锥形瓶中溶液蓝色逐渐变深，则VO、V2+的还原性较强的是_____________________________。18．(14分)工业上常利用合理的催化剂，将含碳氧化物转化为重要的化工原料一甲醇，由CO、CO2和H2合成甲醇发生的主要反应如下：Ⅰ．CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)ΔH1Ⅱ．CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH2=-58kJ/molⅢ．CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)ΔH3=＋41kJ/mol回答下列问题：(1)已知反应Ⅰ中相关的化学键键能数据如下表：化学键H—HC—OH—OC—HE/(kJ·mol-1)4363431076465x则x=___________。(2)T℃时将6molCO2和8molH2充入恒温密闭容器中发生反应Ⅱ，测得H2的物质的量随时间变化如图a中状态Ⅰ(图中白色柱状图)所示。图中数据A(1，6)代表在1min时H2的物质的量是6mol。①若T℃时控制体积为2L不变，状态Ⅰ情况下，0～8min内CH3OH的平均化学反应速率为___________。②若仅改变一个条件，使化学平衡变为状态Ⅱ(如图中灰色柱状图所示)，则状态Ⅰ和状态Ⅱ的化学平衡常数分别为K1、K2，其大小关系为___________。(3)①CO和H2在耐高温催化剂、一定温度下发生反应Ⅰ合成甲醇。图(b)为在容积为1L的恒容密闭容器中，加入2molH2和1molCO时经过相同时间甲醇产率与反应温度的关系曲线。曲线上A点___________(填“是”或“不是”)对应温度下的平衡产率，C点甲醇的产率低于B点的原因可能是___________。②若260℃时将amolCO和4molH2在容积为1L的恒温恒容密闭容器中发生反应Ⅰ合成甲醇。达平衡时甲醇的浓度为1moL/L，则a=___________。(4)电解甲醇的水溶液制取氢气由于可使用低压电源而逐渐替代了传统电解水的制氢气方法。其中一种以MEA膜为电极的电解甲醇溶液制氢法如图。总反应方程式为CH3OH＋H2O=3H2＋CO2。①阳极反应方程式为___________。②维持电流强度为0.5A，电源工作5分钟，理论上可生成氢气___________g(保留两位有效数字)。(已知F=96500C/mol)19．(13分)奥布卡因是一种用于表面