第一章-原子结构与性质【复习课件】高二化学单元复习(新教材人教版选择性必修2)

第一章原子结构与性质复习课Theusercandemonstrateonaprojectororcomputer,orprintthepresentationandmakeitintoafilmtobeusedinawiderfield本章知识结构01原子结构元素性质决定反应原子结构与性质能层：核外电子按能量不同分成K、L、M、N、O、P、Q等能层能级：同一能层又分为s、p、d、f等能级原子轨道：同一能级有不同的原子轨道基态与激发态原子光谱核外电子排布规律能量最低原理(构造原理)洪特规则泡利原理基态原子核外电子排布遵循的规律表示方法电子排布式轨道表示式元素周期系：元素按其核电荷数递增排列的序列7个横行，分为7个周期，3个短周期，4个长周期18个纵行，分为16个族元素周期表核外电子排布的周期性原子半径第一电离能电负性金属性、非金属性元素周期率元素性质的周期性能级数等于能层序数同主族、同周期的递变规律

决定Theusercandemonstrateonaprojectororcomputer,orprintthepresentationandmakeitintoafilmtobeusedinawiderfield本章重点突破02一能层、能级和原子轨道的关系1.能层与能级

一能层、能级和原子轨道的关系2.能层，能级与原子轨道数量关系

能层数KLMNOPQn能级数1234567轨道n2一能层、能级和原子轨道的关系3.能层，能级与原子轨道能量关系

(1)同能层:ns<np<nd<nf。(2)形状相同的原子轨道:1s<2s<3s<4s,2p<3p<4p。(3)同能级形状相同的原子轨道:2px=2py=2pz。(4)不同能层不同能级:ns<(n-2)f<(n-1)d<np。二基态原子的核外电子排布规律1.能量最低原理

在构建基态原子时，电子将尽可能地占据能量最低的原子轨道，使整个原子的能量最低，即遵循构造原理。2.泡利原理

一个原子轨道中最多只能容纳两个电子,并且这两个电子的自旋状态必须相反。二基态原子的核外电子排布规律3.洪特规则

基态原子中，填入简并轨道的电子总是先单独分占且自旋平行处于能量相同的原子轨道的全充满(p6、d10、f14)、半充满(p3、d5、f7)、全空(p0、d0、f0)状态时,具有较低的能量和较大的稳定性。如Cr的电子排布式为[Ar]3d54s1,Cu的电子排布式为[Ar]3d104s1。三原子结构的表示方法原子结构示意图意义将每个能层上的电子总数表示在原子核外的式子实例

电子排布式意义用数字在能级符号右上角标明该能级上排布的电子数，这就是电子排布式实例K

1s22s22p63s23p64s1或[Ar]4s1三原子结构的表示方法价电子排布式意义主族元素的价层电子指最外层电子，价层电子排布式即外围电子排布式实例Al：3s23p1电子排布图意义每个方框代表一个原子轨道，每个箭头代表一个电子实例四元素周期表周期短周期长周期第1周期：2种元素第2周期：8种元素第3周期：8种元素第4周期：18种元素第5周期：18种元素第6周期：32种元素第7周期：32种元素镧57La–镥71Lu共15种元素称镧系元素锕89Ac–铹103Lr共15种元素称锕系元素周期序数==电子层数==最大能层序数（横行）四元素周期表族主族：副族：ⅠA,ⅡA,ⅢA,ⅣA,ⅤA,ⅥA,ⅦA第Ⅷ族：稀有气体元素（18列）

零族：ⅠB,ⅡB,ⅢB,ⅣB,ⅤB,ⅥB,ⅦB三个纵行(8、9、10），位于ⅦB与ⅠB中间ns1ns2ns2np1ns2np2ns2np3ns2np4ns2np5(n-1)d10ns1(n-1)d10ns2(n-1)d1ns2(n-1)d2ns2(n-1)d3ns2(n-1)d5ns1(n-1)d5ns2(n-1)d6-8ns2ns2或ns2np6四元素周期表分区元素分布外围电子排布元素性质特点s区第ⅠA族、第ⅡA族ns1~2除氢外都是活泼金属元素p区第ⅢA族~ⅦA族、0族ns2np1~6(He除外)最外层电子参与成键(0族元素一般不考虑)d区第ⅢB族~ⅦB族、第Ⅷ族(n-1)d1~9ns1~2(Pd除外)次外层d能级中的电子不同程度地参与化学键的形成ds区第ⅠB族、第ⅡB族(n-1)d10ns1~2金属元素f区镧系、锕系(n-2)f0~14(n-1)d0~2ns2镧系元素化学性质相近；锕系元素化学性质相近五元素周期律1.粒子半径的比较方法

电子的能层数原子半径_____越大能层数越多特例：rLi>rAl核电荷数能层数相同原子半径_____越大核电荷数越小①②核外电子数原子半径_____越大核外电子数越多核电荷数和能层数都相同③五元素周期律

气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量叫做第一电离能。。2.电离能

第一电离能同周期同主族从左到右，元素的第一电离能呈逐渐增大趋势从上到下，元素的第一电离能逐渐减小ⅡA＞ⅢA；ⅤA＞ⅥA反常：五元素周期律同种元素I1

＜I2

＜I3

＜I4

当电离能突然变大时说明电子的能层发生了变化，即同一能层中电离能相近，不同能层中电离能有很大的差距。②能层(n)同，I相差不大，能层（n）不同，I相差很大

①原子的逐级电离能越来越大。2.电离能

五元素周期律3.电负性

电负性越大的原子，对键合电子的吸引力越大。

电负性是用来描述不同元素的原子对键合电子吸引力的大小②同主族，自上到下，元素原子的电负性逐渐__________。①同周期，自左到右，元素原子的电负性逐渐__________。变大变小以氟的电负性为____和锂的电负性为_____作为相对标准，得出各元素的电负性(稀有气体未计)。4.01.0五元素周期律3.电负性

电负性的应用判断金属性与非金属性的强弱判断元素在化合物中的价态判断化学键类型金属的电负性一般小于1.8，金属元素的电负性越小，金属元素越活泼非金属的电负性一般大于1.8，非金属元素的电负性