专题18金属及其性质（解析版）

浙江中考科学试题专题18金属及其性质三年真题篇一．选择题（共16小题）1．（2022•丽水）一般地说，金属越活泼，冶炼越困难，人类使用该金属的时间就越迟。如图为铁、铜、钠、锌四种金属的最早冶炼历史年代，则甲代表的金属是（）A．铁 B．铜 C．钠 D．锌【解答】解：金属的利用与金属的活动性强弱和金属冶炼的难易程度有关，四种金属的活动性强弱依次为铜、铁、锌、钠，由此判断人类历史上大量使用铁、铜、钠、锌四种金属的时间先后顺序是铜、铁、锌、钠，所以最早使用的是铜。故选：B。2．（2022•杭州）在利用黄铜（一种合金）制作机器零件的过程中会产生黄铜屑，经测定黄铜屑主要含Zn、ZnO、Cu和CuO。下列分析错误的是（）A．将黄铜屑加入足量稀硫酸中，会有气泡产生 B．将黄铜屑加入足量稀硫酸中，黄铜屑会全部溶解 C．根据黄铜屑的成分，可确定黄铜中含有锌和铜两种金属 D．根据黄铜屑与足量稀硫酸反应的现象，可比较锌和铜的金属活动性强弱【解答】解：A、黄铜屑主要含Zn、ZnO、Cu和CuO，其中Zn在金属活动性顺序中位于氢前，因此会与稀硫酸反应生成氢气，故选项正确；B、黄铜屑主要含Zn、ZnO、Cu和CuO，Cu在金属活动性顺序中位于氢后，不能与稀硫酸发生反应，因此黄铜屑不会全部溶解，故选项错误；C、根据题目信息，黄铜屑主要含Zn、ZnO、Cu和CuO，因此黄铜中含有锌和铜两种金属，故选项正确；D、黄铜屑主要含Zn、ZnO、Cu和CuO，加入稀硫酸后，Zn与稀硫酸反应生成氢气，而Cu不和稀硫酸反应，证明Zn的活泼性强于Cu，故选项正确；故选：B。3．（2022•宁波）将锌粉持续加入到100g含有AgNO3和Cu（NO3）2两种溶质的混合溶液中，充分反应。当加入锌粉的质量为6.5g时，溶液质量最小；当加入锌粉的质量为13.0g时，恰好完全反应。下列是反应中的相关量随加入锌的质量变化的关系图，其中正确的是（）A． B． C． D．【解答】解：A、由分析可知，混合溶液中硝酸银质量为34g，当加入锌从0到6.5g，锌与硝酸银反应，硝酸银质量减小，锌为6.5g，硝酸银质量为0，故A错误。B、锌先与硝酸银反应生成银和硝酸锌，此时硝酸铜质量不变，当锌大于6.5g锌与硝酸铜反应，硝酸铜质量减小，当锌质量为13g时硝酸铜完全反应，硝酸铜质量为0，故B错误。C、由分析可知，6.5g锌反应生成银质量为21.6g，当锌的质量为13g时生成固体总质量为21.6g+6.4g＝28.0g，故C正确。D、当锌为6.5g时硝酸锌的质量分数为18.9g100g+6.5g−21.6g×100%≈22.3%，当锌质量为13g，硝酸锌的质量分数为18.9g+18.9g13g+100g−28.0g×100%≈故选：C。4．（2022•温州）如图所示，两只燃烧匙里装有相同质量的镁粉与锌粉，分别在空气中加热燃烧，根据燃烧难易及剧烈程度不同，可推测镁与锌具有不同的（）A．颜色 B．熔点 C．金属延展性 D．金属活动性【解答】解：两只燃烧匙里装有相同质量的镁粉与锌粉，分别在空气中加热燃烧，根据燃烧难易及剧烈程度不同，说明镁与锌具有不同的金属活动性。故选：D。5．（2022•绍兴）小敏称取等质量的铜粉和铁粉，分别加入到25毫升溶质质量分数为12%的硝酸银溶液中（如图所示），充分反应。下列情况可能出现的是（）A．铁和铜都有剩余，甲、乙生成银的质量比为7：8 B．铁和铜都没有剩余，甲、乙生成银的质量比为1：1 C．铁有剩余，铜没有剩余，甲、乙生成银的质量比为16：15 D．铜有剩余，铁没有剩余，甲、乙生成银的质量比为15：14【解答】解：由于金属的活动性顺序是铁＞铜＞银，等质量的铜粉和铁粉，分别加入到25毫升溶质质量分数为12%的硝酸银溶液中，反应的质量关系是：Fe+2AgNO3═Fe（NO3）2+2Ag56216Cu+2AgNO3═Cu（NO3）2+2Ag64216A、铁和铜都有剩余时，硝酸银全部参加反应，因为硝酸银溶液的体积和溶质质量分数相同，因此甲、乙生成银的质量比为1：1，故A错误；B、铁和铜都没有剩余，则金属铁和铜全部反应，根据化学方程式，设金属的质量均为m，则生成银的质量比为：甲、乙生成银的质量比为216m64：216m56=7：8C、铁剩余，说明铁过量，铜没有剩余，说明铜完全反应或者不足，由A、B选项分析可知，甲、乙生成的银的质量在7：8～1：1之间，故C错误；（本题官方给的答案是C，待官方修订试卷之后第一时间修改）D、等质量的铜和银，铜有剩余，则铁一定有剩余，故D错误；故选：C。6．（2022•嘉兴）取一段镁条放入盛有少量稀盐酸的试管中，用手摸试管外壁会感觉发烫，反应的化学方程式为Mg+2HCl═MgCl2+H2↑。下列有关说法正确的是（）A．反应中无明显现象 B．反应是一个吸热反应 C．反应后溶液中溶质质量减少 D．反应说明镁能置换出酸中的氢【解答】解：A、取一段镁条放入盛有少量稀盐酸的试管中，反应的化学方程式为Mg+2HCl═MgCl2+H2↑，由气泡产生，故选项说法错误。B、取一段镁条放入盛有少量稀盐酸的试管中，用手摸试管外壁会感觉发烫，说明放出了热量，故选项说法错误。C、由反应的化学方程式为Mg+2HCl═MgCl2+H2↑，每24份质量的镁可置换出2份质量的氢气，溶液的质量会增加，故选项说法错误。D、由反应的化学方程式为Mg+2HCl═MgCl2+H2↑，反应说明镁能置换出酸中的氢，故选项说法正确。故选：D。7．（2021•衢州）小科为验证锌、铜、银三种金属的活动性顺序，设计了下列四种方案，其中合理的是（）A． B． C． D．【解答】解：A、锌、铜均能与硝酸银溶液反应，说明了活动性锌＞银，铜＞银，但无法确定锌和铜的活动性强弱，故该方案不合理。B、银与ZnSO4溶液不反应，说明了活动性锌＞银；铜能与硝酸银溶液反应，说明了活动性铜＞银，但无法确定锌和铜的活动性强弱，故该方案不合理。C、银、铜均不能与硫酸锌溶液反应，说明了活动性锌＞银，锌＞铜，但无法确定银和铜的活动性强弱，故该方案不合理。D、锌能与硫酸铜溶液反应，说明了活动性锌＞铜，铜能与硝酸银溶液反应，说明了活动性铜＞银，由此可得出三种金属活动性锌＞铜＞银；故该方案合理。故选：D。8．（2021•杭州）下列有关说法正确的是（）A．O2具有助燃性 B．铁生锈属于物理变化 C．金属活动性Cu比Mg强 D．KClO3属于氧化物【解答】解：A、O2具有助燃性，故A说法正确；B、铁生锈，生成了新的物质，属于化学变化，故B说法不正确；C、金属活动性Cu比Mg弱，故C说法不正确；D、氧化物是由两种元素组成、一种元素是氧元素的化合物，KClO3有三种元素组成，不属于氧化物，故D说法不正确。故选：A。9．（2021•宁波）在5.6g铁粉中，先逐滴加入一定量的Cu（NO3）2溶液，充分反应后再逐滴加入AgNO3溶液，剩余固体质量与所加溶液总质量的关系如图所示。下列说法正确的是（）A．所加溶液质量为M1g时，生成Cu的质量为m1g B．bc段发生的是Cu和AgNO3溶液的反应 C．m3的值为21.6 D．e点溶液中不含Cu（NO3）2【解答】解：将5.6g的铁粉加入Cu（NO3）2溶液中，则铁与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，ab段为铁与硝酸铜反应，根据图像分析，加入硝酸银后反应出现两个拐点，则是硝酸银与两种金属反应，即和铁与铜反应，所以b点铁有剩余，b点固体为铁和铜，溶液中溶质为硝酸亚铁而无硝酸铜。充分反应后再逐滴加入AgNO3溶液，铁先与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，铁完全反应后，铜再与硝酸银反应生成银和硝酸铜，所以bc段是铁与硝酸银反应，cd段是铜与硝酸银反应。最后由于加入硝酸银过量，所以此时有生成的硝酸亚铁、硝酸铜以及剩余的硝酸银。A、所加溶液质量为M1g时，m1g为生成铜质量与剩余铁质量和，所以生成Cu的质量不等于m1g，故A错误；B、bc段是铁与硝酸银反应，cd段是铜与硝酸银反应，故B错误；C、5.6g铁先与硝酸铜反应生成铜，铜再与硝酸银反应生成银的质量，与5.6g铁与硝酸银反应生成银的质量相等，根据图像，m3即为最终生成银的质量。Fe+2AgNO3═Fe（NO3）2+2Ag562165.6gm356216m3＝21.6g故C正确D、bc段是铁和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，cd段是铜与硝酸银反应生成银和硝酸铜，所以e点溶质有硝酸亚铁、硝酸铜和剩余的硝酸银，故D错误。故选：C。10．（2021•温州）通过实验可以比较铁、铜、银三种金属的活动性强弱。下列装置能够达到实验目的的是（）A． B． C． D．【解答】解：A、由于铜、银都不能与稀硫酸反应，无法比较铜、银二种金属的活动性强弱，故A不符合题意；B、由于铜、银都不能与硫酸亚铁反应，无法比较铜、银二种金属的活动性强弱，故B不符合题意；C、由于铜、银都不能与硫酸亚铁反应，无法比较铜、银二种金属的活动性强弱，故C不符合题意；D、由于铁能与硫酸铜反应，银不能与硫酸铜反应，可比较出铁、铜、银三种金属的活动性强弱是铁＞铜＞银，故D符合题意。故选：D。11．（2021•绍兴）向一定质量的Mg（NO3）2和Cu（NO3）2混合溶液中加入a克锌粉和铁粉的混合物，充分反应后过滤，得到不饱和的滤液和滤渣，将滤渣洗涤、干燥后再称量，得到的固体质量仍为a克。下列分析合理的是（）①滤渣中可能有铜②向滤渣中加稀盐酸，可能有气泡产生③滤液中一定有Mg（NO3）2、Zn（NO3）2和Fe（NO3）2，可能有Cu（NO3）2④若忽略过滤操作中溶液损失，滤液中溶质的质量一定大于原混合溶液溶质的质量A．①② B．①③ C．②③ D．②④【解答】解：向一定质量的Mg（NO3）2和Cu（NO3）2混合溶液中加入a克锌粉和铁粉的混合物，硝酸镁不能反应，硝酸铜先和锌反应生成硝酸锌和铜，反应后固体质量减小，后和铁反应生成硝酸亚铁和铜，反应后固体质量增大，充分反应后过滤，得到不饱和的滤液和滤渣，将滤渣洗涤、干燥后再称量，得到的固体质量仍为a克，说明锌完全反应，铁部分或全部反应；①滤渣中一定有铜，该选项说法不正确；②向滤渣中加稀盐酸，可能有气泡产生，例如铁过量时，铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，该选项说法正确；③滤液中一定有不反应的Mg（NO3）2、反应生成的Zn（NO3）2和Fe（NO3）2，可能有过量的Cu（NO3）2，该选项说法正确；④若忽略过滤操作中溶液损失，滤液中溶质的质量一定等于原混合溶液溶质的质量，是因为加入a克锌粉和铁粉得到的固体质量仍为a克，即反应前后固体质量相等，该选项说法不正确。故选：C。12．（2021•嘉兴）如图所示为今年在三星堆遗址中发现的金面具残片，经测定该面具含金量约为85%。下列有关说法正确的是（）A．金的元素符号为aU B．金容易被锈蚀 C．金单质由金原子构成 D．金的相对原子质量为197g【解答】解：A、书写元素符号注意“一大二小”，金的元素符号是Au，故选项说法错误。B、金的化学性质稳定，不易被锈蚀，故选项说法错误。C、金属是由原子直接构成的，金单质是由金原子构成的，故选项说法正确。D、相对原子质量单位是“1”，不是“克”，金的相对原子质量为197，故选项说法错误。故选：C。13．（2021•嘉兴）北宋沈括在《梦溪笔谈》中记载了用“苦泉水”制取铜的方法，其主要生产流程如图所示。下列解释合理的是（）A．①通过蒸发溶剂可获得晶体 B．②是通过复分解反应获得铜 C．③所得硫酸铜溶液一定是饱和的 D．④说明铁元素变成了铜元素【解答】解：A、“苦泉水”加热后能获得硫酸铜晶体，①通过蒸发溶剂可获得晶体，故选项说法正确。B、②是用炭火烧的方法获得铜，生成物中铜是单质，不属于复分解反应，故选项说法错误。C、硫酸铜晶体加水溶解形成硫酸铜溶液，③所得硫酸铜溶液不一定是饱和的，故选项说法错误。D、④是铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，而不是说明铁元素变成了铜元素，故选项说法错误。故选：A。14．（2021•湖州）工业炼铁的部分反应如下所示，则（）O2→①+XCO2→②A．X可以是木炭 B．X与CO都具有氧化性 C．③反应后的尾气可直接排放 D．Y中铁元素以游离态存在【解答】解：A、碳与氧气反应生成二氧化碳，木炭的主要成分是碳，可以是木炭，故选项说法正确。B、碳与氧气反应生成二氧化碳，二氧化碳与碳在高温下反应生成一氧化碳，X是碳，碳与CO都具有还原性，故选项说法错误。C、③是一氧化碳与氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，一氧化碳有毒，直接排放到空气中会污染环境，反应后的尾气不能直接排放，故选项说法错误。D、Y是氧化铁，铁元素以化合态存在，故选项说法错误。故选：A。15．（2020•绍兴）兴趣小组按如图流程进行实验（每步均充分反应），反应结束后，将烧杯内物质进行过滤，向滤渣中加入少量稀盐酸，无明显现象，下列说法不正确的是（）A．由实验可判断出铁、铜、锌的活动性顺序 B．两支试管混合后，固体总质量一定增加 C．滤渣中一定有Cu，一定没有Fe和Zn D．滤液中的溶质一定有FeCl2、ZnCl2和CuCl2【解答】解：由于金属的活动性强弱是：锌＞铁＞铜，在进行实验时，铁不能与氯化锌反应，能与氯化铜反应生成了氯化亚铁和铜，反应结束后，将烧杯内物质进行过滤，向滤渣中加入少量稀盐酸，无明显现象，说明了铁没有剩余。所以：A、根据铁不能与氯化锌反应，能与氯化铜反应，可以判断出铁、铜、锌的活动性顺序，故A说法正确；B、由于每56份质量的铁能置换出64份质量的铜，所以两支试管混合后，固体总质量一定增加，故B说法正确；C、由上述分析可知，滤渣中一定有Cu，一定没有Fe和Zn，故C说法正确。D、由上述分析可知，滤液中的溶质一定有FeCl2、ZnCl2，可能含有CuCl2，说法不正确。故选：D。16．（2020•金华）取一定质量的锌粒和铜片于同一敞口容器中，再逐渐加入稀硫酸。加入稀硫酸的质量与有关量的变化关系图正确的是（）A． B． C． D．【解答】解：A、铜与硫酸不反应，随着稀硫酸的加入铜片的质量不变，故错误；B、锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，随着稀硫酸的加入锌粒不断减少至0，故错误；C、锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，随着稀硫酸的不断加入，氢气的质量不断增加，当锌完全消耗，氢气的质量不变，故正确；D、锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，随着稀硫酸的不断加入，硫酸锌的质量不断增加，当锌完全消耗，硫酸锌的质量不变，故错误；故选：C。二．填空题（共3小题）17．（2022•嘉兴）家务劳动不仅能减轻父母的负担，而且能将科学知识学以致用。（1）洗涤铝制容器时，不能用钢丝球擦洗，以免破坏氧化铝薄膜导致金属铝继续被空气氧化。（2）烹饪时如遇油锅着火，灭火的措施是盖上锅盖，以免引起火灾。【解答】解：（1）铝在空气中能与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止内部的铝进一步被氧化。洗涤铝制容器时，不能用钢丝球擦洗，以免破坏氧化铝薄膜导致金属铝继续被空气氧化。（2）烹饪时如遇油锅着火，灭火的措施是盖上锅盖，利用的是隔绝氧气的灭火原理。故答案为：（1）氧化铝薄膜；（2）盖上锅盖。18．（2022•嘉兴）小舟归纳了金属及其化合物之间的部分转化关系，如图所示。（1）请写出符合图中转化规律①的化学方程式2Mg+O2点燃¯2MgO（合理即可）（2）我国古代劳动人民最早发明使用湿法炼铜，其原理是：第一步用硫酸将铜矿中的铜转变为可溶性的硫酸铜，第二步将铁放入硫酸铜溶液中把铜置换出来。其中利用了图中转化规律⑧的是第二步。【解答】解：（1）转化规律①是金属转化为金属氧化物，如镁在氧气中燃烧生成氧化镁，反应的化学方程式为2Mg+O2点燃¯2MgO（2）转化规律⑧是盐转化为金属，铁放入硫酸铜溶液中把铜置换出来，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，是盐转化为金属。故答案为：（1）2Mg+O2点燃¯2MgO（2）二。19．（2020•杭州）北宋张潜在其《浸铜要略序》一书中对铜的冶炼有如下记载：“山麓有胆泉，土人汲以浸铁，数日辄类朽木，刮取其屑，锻炼成铜”。（1）书中提及的“胆泉”为硫酸铜溶液，“浸铁”即将铁放入其中，写出此冶炼铜方法中生成铜的化学方程式Fe+CuSO4═FeSO4+Cu。（2）若“浸铁”前后溶液中存在的离子种类如图所示，其中“”“”“”表示不同种类的离子，则“”表示Fe2+（填写离子符号）。【解答】解：（1）铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；（2）铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu，在反应前的溶液中含有硫酸根离子和铜离子，反应一段时间后，溶液中含有离子是亚铁离子、铜离子和硫酸根离子，由离子的变化可知，表示铜离子，表示亚铁离子，表示硫酸根离子。故答案为：（1）Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；（2）Fe2+。三．实验探究题（共1小题）20．（2020•杭州）小金利用图示装置进行“一氧化碳还原氧化铁”及产物检验的实验。实验步骤如图：步骤1：连接装置并检查装置的气密性，在确保装置气密性良好的基础上，按图示在各装置中添加药品；步骤2：缓慢推注射器活塞，利用甲酸（一种无色溶液，溶质为HCOOH）与浓硫酸在80℃水浴的条件下制备一氧化碳（反应原理：HCOOH→加热浓H2SO步骤3：待万用瓶中澄清石灰水下降至安全线以下后再点燃酒精灯，当W型管右侧弯管处的氧化铁全部变为黑色时，继续加热2分钟后熄灭酒精灯；步骤4：撤去酒精灯和盛热水的烧杯，用磁铁吸引黑色物质至W型管左侧弯管处进行固体产物的检验。（1）进行气密性检查时，可在万用瓶中盛适量水，然后推注射器活塞，当观察到万用瓶中的水进入导管并形成一段稳定的水柱（填写现象），说明装置气密性良好。（2）点燃酒精灯前，需要“待万用瓶中澄清石灰水下降至安全线以下”的原因是排尽W型管内的空气，防止点燃酒精灯进行加热时发生爆炸。（3）步骤3后，W型管左侧弯管处为反应后得到的稀硫酸，若固体产物全部是铁，步骤4中能观察到的现象是有气泡产生，固体溶解，溶液变成浅绿色。【解答】解：（1）检验装置气密性，利用装置内外的压强差检验，所以当观察到万用瓶中的水进入导管并形成一段稳定的水柱，说明装置气密性良好；（2）一氧化碳具有可燃性，和空气混合，加热时可能发生爆炸，所以点燃酒精灯前，需要“待万用瓶中澄清石灰水下降至安全线以下”的原因是：排尽W型管内的空气，防止点燃酒精灯进行加热时发生爆炸；（3）铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，所以步骤4中能观察到的现象是：有气泡产生，固体溶解，溶液变成浅绿色。故答案为：（1）万用瓶中的水进入导管并形成一段稳定的水柱；（2）排尽W型管内的空气，防止点燃酒精灯进行加热时发生爆炸；（3）有气泡产生，固体溶解，溶液变成浅绿色。

一年模拟篇一．选择题（共11小题）1．（2022•海曙区模拟）小宁将足量的铁粉与适量的氧化铁混合，装入玻璃管。向玻璃管中通入一氧化碳气体，排尽装置内空气。然后加热一段时间，得到黑色粉末，黑色粉末是（）A．黑色粉末只有铁 B．黑色粉末只有铁和氧化亚铁 C．黑色粉末只有四氧化三铁 D．黑色粉末只有铁和四氧化三铁【解答】解：将足量的铁粉与适量的氧化铁混合，装入玻璃管，向玻璃管中通入一氧化碳气体，排尽装置内空气，然后加热一段时间，铁和氧化铁反应可以生成四氧化三铁，因为一氧化碳具有还原性，一氧化碳还原氧化铁会生成四氧化三铁或氧化亚铁；同时还说明氧化亚铁不存在，铁不与一氧化碳反应，氧化铁为红棕色，所以得到的黑色粉末为铁和四氧化三铁。故选：D。2．（2022•鹿城区校级二模）向一定质量硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入铁粉，溶液质量与加入铁粉的质量关系如图。下列有关判断正确的是（）A．在a点时溶液中只含有的金属离子为Cu2+、Ag+ B．在b点时向溶液中滴加稀盐酸有白色沉淀生成 C．在c点时过滤后得到溶液的质量大于原混合溶液的质量 D．在d点时过滤得到的固体物质一定有Ag、Cu、Fe【解答】解：向一定质量硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入铁粉，铁先和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，后和硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜。A、在a点时硝酸银部分反应，硝酸铜没有反应，溶液中含有的金属离子为铜离子、银离子和亚铁离子，该选项不正确。B、在b点时硝酸银恰好完全反应，向溶液中滴加稀盐酸没有白色沉淀生成，该选项不正确。C、56份质量的铁和硝酸银反应生成216份质量的银，反应后溶液质量减小，56份质量的铁和硝酸铜反应生成64份质量的铜，反应后溶液质量减小，因此在c点时过滤后得到溶液的质量小于原混合溶液的质量，该选项不正确。D、在d点时过滤得到的固体物质一定有反应生成的Ag、Cu和过量的Fe，该选项正确。故选：D。3．（2022•北仑区二模）将铁粉（on段）和稀硫酸（n点后）先后加入到一定量的硫酸铜溶液中，搅拌使之充分反应。过程中加入物质的质量与烧杯中剩余固体的质量关系如图所示。下列说法正确的是（）A．a、b点对应的剩余固体只有一种 B．m＜6.4 C．实验过程中共产生FeSO4的质量为15.2g D．n点对应的横坐标数值为11.2【解答】解：A、a点是铁与硫酸铜还没有反应完，此时剩余固体中含有剩余的铁和生成的铜；b点是铁把硫酸铜反应完了，铁又和硫酸反应，此时铁还没有把硫酸反应完，还存在铁，所以剩余固体中含有铁和铜，故A错误；B、设5.6g铁与硫酸铜反应生成铜的质量为x，则：Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu56645.6gx5664x＝6.4g，所以m点含有6.4g铜，故B错误；C、由图示可知，与硫酸铜反应的铁质量是5.6g，与硫酸铜反应完剩余的铁是：12g﹣6.4g＝5.6g，所以反应前铁的总质量是5.6g+5.6g＝11.2g，设生成硫酸亚铁的质量为y，根据：Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu5615211.2gy56152y＝30.4g，故C错误；D、由选项C分析，n点对应的横坐标数值为11.2g，故D正确；故选D。4．（2022•永嘉县二模）往锌粒中先逐滴加入一定量的Fe（NO3）2溶液，充分反应后再逐滴加入一定浓度的AgNO3溶液，固体质量与所加溶液总质量的关系如图所示。下列说法正确的是（）A．固体质量为y1克时，固体成分只有锌 B．固体质量为y2克时，固体成分含有锌和铁 C．固体质量为y3克时，固体成分含有锌和铁 D．固体质量为y4克时，固体成分只有银【解答】解：锌和硝酸亚铁反应生成硝酸锌和铁，65份质量的锌反应生成56份质量的铁，反应后固体质量减小，硝酸银和锌反应生成硝酸锌和银，65份质量的锌反应生成216份质量的银，反应后固体质量增大，和铁反应生成硝酸亚铁和银，56份质量的铁反应生成216份质量的银，反应后固体质量增大，增大幅度比锌反应时大，根据图中信息可知，锌和硝酸亚铁反应时锌过量，过量的锌先和硝酸银反应，铁后和硝酸银反应。A、固体质量为y1克时，固体成分有锌和铁，该选项不正确。B、固体质量为y2克时，固体成分只有锌，该选项不正确。C、固体质量为y3克时，固体成分含有银和铁，该选项不正确。D、固体质量为y4克时，锌、铁完全反应，固体成分只有银，该选项正确。故选：D。5．（2022•瑞安市二模）科学兴趣小组用三段粗细均匀、质量相等的铁丝与不同溶液反应研究金属活动性，将原三段铁丝拼接在同一平面内，使相互夹角均为120°，悬挂后静止时如图所示，现将oa段铁丝浸入硫酸锌溶液，ob段铁丝浸入硫酸铜溶液，oc段铁丝没入稀硫酸溶液。相同时间后取出三段铁丝，重新按相同方法拼接并悬挂，观察到的现象合理的是（）A．B． C． D．【解答】解：现将oa段铁丝浸入硫酸锌溶液，铁不能和硫酸锌反应，ob段铁丝浸入硫酸铜溶液，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，铜附着在铁丝表面，固体质量增大，oc段铁丝没入稀硫酸溶液，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应后固体质量减小，相同时间后取出三段铁丝，重新按相同方法拼接并悬挂，观察到的现象合理的是D，即b端下降，a端上升。故选：D。6．（2022•拱墅区模拟）工业炼铁的部分反应如图所示，则下列说法正确的是（）A．X可以是木炭 B．X与CO都具有氧化性 C．③反应后的尾气可直接排放 D．Y中铁元素以游离态存在【解答】解：A、木炭在氧气中充分燃烧生成二氧化碳，X可以是木炭，故选项说法正确。B、二氧化碳与碳在高温下反应生成一氧化碳，X与CO都具有还原性，故选项说法错误。C、一氧化碳具有毒性，会污染环境，尾气不能直接排放，故选项说法错误。D、Y是铁的氧化物，Y中铁元素以化合态存在，故选项说法错误。故选：A。7．（2022•拱墅区一模）钪钛合金广泛应用于航天领域。小乐为了研究钪（Sc）和钛（Ti）的化学活动性强弱，将Sc和Ti分别与盐酸反应，发现只有Sc表面产生气泡。据此实验结果判断，下列说法错误的是（）A．Sc能与盐酸反应 B．Sc的化学活动性强于Ti C．仅用Ti、Cu和稀盐酸，能比较Ti和Cu的化学活动性强弱 D．仅用Sc和CuSO4溶液，能比较Sc和Cu的化学活动性强弱【解答】解：A、由题意可知，将Sc与盐酸反应，发现Sc表面产生气泡，说明了Sc能与盐酸反应，故A说法正确；B、由题意可知，将Sc和Ti分别与盐酸反应，发现只有Sc表面产生气泡，说明了Sc的化学活动性强于Ti，故B说法正确。C、由于Ti、Cu和稀盐酸都不反应，仅用Ti、Cu和稀盐酸，不能比较Ti和Cu的化学活动性强弱，故C说法错误；D、仅用Sc和CuSO4溶液，根据能否反应，能比较Sc和Cu的化学活动性强弱，故D说法正确。故选：C。8．（2022•永康市模拟）兴趣小组按如图流程进行实验（每步均充分反应），反应结束后，将烧杯内物质进行过滤，向滤渣中加入少量稀盐酸，有气泡产生，下列说法不正确的是（）A．由实验可判断出铁、铜、锌的活动性顺序 B．两支试管混合后，固体总质量可能大于2M克 C．滤渣中一定有Cu和Fe，一定没有Zn D．滤液中的溶质一定有FeCl2、ZnCl2，一定没有CuCl2【解答】解：由于金属的活动性强弱是：锌＞铁＞铜，在进行实验时，铁不能与氯化锌反应，能与氯化铜反应生成了氯化亚铁和铜，反应结束后，将烧杯内物质进行过滤，向滤渣中加入少量稀盐酸，有气泡产生，说明了铁有剩余；所以：A、根据铁不能与氯化锌反应，能与氯化铜反应，可以判断出铁、铜、锌的活动性顺序，故A说法正确；B、由于每56份质量的铁能置换出64份质量的铜，铁不能置换氯化锌中的锌，所以两支试管混合后，第一支试管没反应的铁可以继续与第二支试管中的氯化铜反应，所以固体总质量一定大于2M，故B说法错误；C、由上述分析可知，滤渣中一定有Cu和Fe，一定没有Zn，故C说法正确；D、由上述分析可知，滤液中的溶质一定有FeCl2、ZnCl2，一定没有CuCl2，故D说法正确；故选：B。9．（2022•西湖区校级模拟）排在金属活动性顺序表最前几位金属能和水反应生成碱和氢气。把一块绿豆大的金属钠放入一小杯硫酸铜溶液中，钠漂浮在溶液表面，发出嘶嘶的响声，钠块四处移动，逐渐变小至消失。此过程放出大量的热。下列推测错误的是（）A．钠与水反应一定伴随着能量变化 B．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气 C．一定有红色固体生成 D．一定有蓝色沉淀生成【解答】解：A、钠与水反应一定伴随着能量变化，该选项说法正确；B、钠与水剧烈反应，生成了氢氧化钠和氢气，该选项说法正确；C、钠和水反应不能生成红色物质，氢氧化钠和硫酸铜反应不能生成红色物质，因此反应过程中不能生成红色固体，该选项说法不正确；D、氢氧化钠和硫酸铜反应生成蓝色沉淀氢氧化铜，该选项说法正确。故选：C。10．（2022•杭州二模）兴趣小组按如图流程进行实验（每步均充分反应），反应结束后，将烧杯内物质进行过滤，向滤渣中加入少量稀盐酸，无明显现象，下列说法不正确的是（）A．滤液中的溶质一定有FeCl2、ZnCl2和CuCl2 B．滤渣中一定有Cu，一定没有Fe和Zn C．两支试管混合后，固体总质量一定增加 D．由实验可判断出铁、铜、锌的活动性顺序【解答】解：由于金属的活动性强弱是：锌＞铁＞铜，在进行实验时，铁不能与氯化锌反应，能与氯化铜反应生成了氯化亚铁和铜，反应结束后，将烧杯内物质进行过滤，向滤渣中加入少量稀盐酸，无明显现象，说明了铁没有剩余，滤渣中一定有Cu，一定没有Fe和Zn。所以：A、由上述分析可知，滤液中的溶质一定有FeCl2、ZnCl2，可能含有CuCl2，说法不正确；B、由上述分析可知，滤渣中一定有Cu，一定没有Fe和Zn，故说法正确；C、由于每56份质量的铁能置换出64份质量的铜，所以两支试管混合后，固体总质量一定增加，故说法正确；D、根据铁不能与氯化锌反应，说明金属活动性锌＞铁；能与氯化铜反应，说明金属活动性铁＞铜；可以判断出铁、铜、锌的活动性顺序，故说法正确；故选：A。11．（2022•拱墅区模拟）用等质量的锌、铁、镁三种金属分别与三份溶质质量分数相同的稀盐酸充分反应。产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示。下列说法中正确的是（）A．反应后一定有剩余的金属是镁和铁 B．反应后可能没有剩余的金属是锌和铁 C．从图中可看出三种金属消耗的稀盐酸质量相等 D．曲线X、Y、Z分别表示锌、铁、镁的反应情况【解答】解：A、24份质量的镁会生成2份质量的氢气，56份质量的铁会生成2份质量的氢气，65份质量的锌会生成2份质量的氢气，结合图象可知，反应后可能已经反应完的金属是Zn、Fe，X、Y生成氢气的质量相同，则金属Mg一定有剩余，故错误；B、24份质量的镁会生成2份质量的氢气，56份质量的铁会生成2份质量的氢气，65份质量的锌会生成2份质量的氢气，结合图象可知，反应后可能已经反应完的金属是Zn、Fe，X、Y生成氢气的质量相同，则金属Mg一定有剩余，反应后可能没有剩余的金属是锌和铁，故正确；C、由于金属的活动性强弱是：镁＞锌＞铁，由图象可知，金属X是Mg，Y是锌，Z是铁，由图像可知，铁产生的氢气最多，消耗稀盐酸的质量最多，则三种金属消耗稀盐酸的质量不相等，故错误；D、由于金属的活动性强弱是：镁＞锌＞铁，由图象可知，金属X是Mg，Y是锌，Z是铁，故错误；故选：B。二．填空题（共2小题）12．（2022•松阳县一模）为了提高原料的利用率，现从含有金属镁、铁、铜的粉末中分离和提取出重要化工原料MgSO4和有关金属，实验过程如下：请回答：（1）金属B是铜。（2）写出上述实验过程中发生反应的化学方程式Mg+H2SO4＝MgSO4+H2↑。【解答】解：（1）用磁铁吸引金属镁、铁、铜的粉末时，铁被吸引出来，剩余两种金属为镁和铜。镁和铜的混合物中，加入适量的稀硫酸，镁和硫酸反应生成硫酸镁和氢气，铜不反应，因此过滤可以得到B，即金属铜；（2）在金属活动性顺序中镁在氢前，铜在氢后，所以镁能与硫酸反应生成硫酸镁和氢气，反应方程式为：Mg+H2SO4＝MgSO4+H2↑；铜不和硫酸反应，因此加入适量稀硫酸后，过滤，所得金属B是铜，溶液是硫酸镁溶液，蒸发结晶后的硫酸镁晶体。故答案为：（1）铜；（2）Mg+H2SO4＝MgSO4+H2↑。13．（2022•衢州模拟）现有一包由锌和铁混合而成的粉末，把它加入到一定量的硝酸银溶液中，反应结束后过滤，洗涤，烘干。若测得滤渣中含有三种物质，则滤液中含有的溶质是硝酸锌；若测得滤渣中含有两种物质，则这两种滤渣分别是铁和银。【解答】解：由于