2025年统编版九年级化学下册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年统编版九年级化学下册月考试卷744考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、水是人类生活中不可缺少的物质．下列关于水的说法或做法中正确的是（）

A.长期饮用蒸馏水对人体健康有益。

B.工厂将澄清；透明的废水直接排入河中。

C.用明矾可以将硬水软化。

D.提倡“一水多用”

2、下列图象分别与选项中的操作相对应，合理的是（）A.

向一定质量的MnO2固体中加入一定量的过氧化氢溶液B.

向两份完全相同的稀硫酸中，不断加入铁和锌C.

向一定量的HCl和Na2SO4混合溶液中不断加入Ba（OH）2溶液D.

向一定浓度的氢氧化钠溶液中不断的加水3、在家庭小实验中，不能达到预期目的是（）A.品尝--鉴别白糖和食盐B.观察--鉴别精白面粉和淀粉C.闻气味--鉴别白酒和白醋D.点燃--鉴别氧气和天然气4、影响元素化学性质的最主要因素是（）A.原子的质子数B.原子的电子层数C.原子的最外层电子数D.组成某种物质的原子个数5、用98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm3）和水配制100g10%的稀硫酸，下列仪器中一般不需要使用的是（）A.10mL量筒B.托盘天平C.100mL量筒D.250mL烧杯6、下列物质不是碳元素的同素异形体的是（）

A.金刚石。

B.C60

C.石墨。

D.二氧化碳。

7、反应物和生成物中都不可能有单质出现的化学反应是（）

A.分解反应。

B.化合反应。

C.置换反应。

D.复分解反应。

评卷人得分二、填空题(共9题，共18分)8、归纳物质的性质能够找出它们之间的内在联系，如物质之间的共性（即相同的性质）．下列各组物质共性的叙述，正确的是____

。选项物质共性A一氧化碳、二氧化碳都有毒性B碳酸钠、氢氧化钠水溶液都呈碱性C浓硫酸、浓盐酸都有挥发性D高锰酸钾、过氧化氢____9、下列是对酒精部分变化的描述：

①酒精挥发；②酒精溶解碘和酚酞等多种物质；③酒精在空气中燃烧；④酒精与活泼金属反应生成氢气；

其中，属于物理变化的是____；属于化学变化的是____．（填序号）10、某化学探究小组对“寻找新的催化剂”进行实验探究；请你参与．

提出问题氧化铁能否作过氧化氢溶液分解的催化剂？如果能；其催化效果如何？

【实验探究】

。实验步骤实验现象I．向A试管中加入ag氧化铁粉末，分别量取5mL5%过氧化氢溶液放入A、B两支试管中，并分别在A、B两支试管中插入带火星木条，观察现象．A试管中产生气泡，带火星木条复燃，B试管中无明显现象Ⅱ．待A试管中没有现象发生时，重新加入过氧化氢溶液，并把带火星的木条伸入试管，如此反复多次试验，观察现象．试管中均产生气泡，带火星木条均复燃Ⅲ．将实验Ⅱ中的剩余物小心过滤，并将所得滤渣进行洗涤、干燥、称量，所得固体质量仍为ag．/Ⅳ．向C试管中加入ag氧化铁粉末，向D试管中加入ag二氧化锰粉末，分别量取5mL5%过氧化氢溶液放入C、D两支试管中，观察现象．/【实验结论】

（1）实验Ⅱ、Ⅲ分别证明氧化铁的____、____在反应前后均没有发生变化；可以作过氧化氢分解的催化剂；

【实验评价】

（2）实验设计IV的目的是____；

（3）若实验Ⅳ观察到D试管中产生气泡的速率更快，由此你可以得到的结论是____．

【实验拓展】

（4）查阅资料得知，CuO、CuSO4；猪肝、马铃薯等也可以做过氧化氢溶液分解的催化剂．

下列有关催化剂的说法中正确的是____．

A．MnO2只能作过氧化氢溶液分解的催化剂。

B．同一个化学反应可以有多种催化剂。

C．催化剂只能加快化学反应的速率。

D．用作催化剂的物质不可能是其他反应的反应物或生成物．11、如图是a、b；c三种固体物质的溶解度曲线．

（1）由图中信息可知：P点表示的意义：____由线c可知信息：____

（2）要使接近饱和的c物质的溶液变为饱和溶液，可采取的一种措施是____．

（3）现有t2℃时的a、b、c三种物质的饱和溶液，将其都降温至t1℃时，析出溶质最多的是____．

（4）t2℃时，将60克a物质放入100克水中，充分搅拌，所得溶液的质量____克．

（5）计算P点（t1℃时）a、c两物质饱和溶液的溶质质量分数为____．（精确到0.1%）12、某同学对下列4个实验都设计了两种方案，其中方案1合理，方案2不合理的是____．。选项ABCD实验目的除去氢氧化钠中少量的碳酸钠清洗铁制品表面的铁锈鉴别氯化钠溶液和稀盐酸检验一氧化碳中是否混有二氧化碳方案1加水溶解加适量稀盐酸加锌粒点燃方案2加稀硫酸加水洗涤加石蕊溶液通入澄清石灰水13、（1）学习水的组成这一课题后；同学们己经知道水在通电的条件下能生成氢气和。

氧气．某研究性学习小组同学对电解水的实验很感兴趣；很想通过实验验证这一结论．于是。

在征得老师同意后进行实验；实验记录如下：

。电解时间/min2468101214负极生成气体体积/mL7152331394755正极生成气体体积/mL25913172125电解水生成氢气和氧气的理论体积比是多少？如果你是这次实验的参与者；请认真分析实验数据；

你会发现什么问题？推测产生这一问题的可能原因．（3分）

（2）（3分）假设水是由单个自由的水分子构成；按理论计算，常压下水的熔点是-10℃；

沸点是85℃；而实际上水的熔点是____℃，沸点是____℃．实验证明；物质随分子质量的增大；

其熔点、沸点随之升高．因此通常情况下，水是以____[选填“单个分子”或“分子簇”

（多分子集合体）]的形式存在．

（3）（2分）水是生命之源；万物之基，是人类最宝贵的自然资源．我国规定水质必须在。

感官性指标；化学指标、病理学指标等方面达标方可以成为生活饮用水．其中感官性指标。

的主要要求为：①不得呈现异色；②不得有异嗅异味；③不得含有肉眼可见物；④水应澄。

清透明．净化水时，前两个指标可以利用____的吸附作用（填物质名称）而。

达到；后两个指标可以通过加入混凝剂反应、沉降，然后通过____（填操作名称）

而达到．14、(9分)水是生命之源。（1）用如图装置进行电解，实验前关上活塞，向长颈漏斗内倒入水，若观察到现象，则说明气密性好。b中收集到的气体是。该实验说明水是由组成的，反应的符号表达式为，该变化中发生改变的微粒是。（2）我国水资源丰富，但分布不均。有些村民用地下水作为生活用水，常向水中加入检验是硬水还是软水。生活中硬水软化的方法为。（3）下列自来水的净化过程中发生化学变化的是。A．自然沉淀B．沙层过滤C．活性炭吸附D．杀菌消毒（4）写出生活中节约用水的一种做法：。15、实验室用过氧化氢溶液（二氧化锰作催化剂）的反应来制取氧气，所用的装置如图所示：

（1）带标号的仪器名称是①____，②____．

（2）注射器中应放入的物质是____，锥形瓶中应放入的物质是____．

（3）在制取氧气时，某同学观察到锥形瓶内开始产生大量气泡时，便立即用B装置收集氧气，收集满后，该同学用带火星的木条伸入该集气瓶的瓶口、瓶中、瓶底，均没有发现木条复燃，其原因是____，改进方法是____．

（4）实验中该同学发现装置A中反应太剧烈，他认为这是反应速度太快的原因，据此你认为在实验过程中的安全注意事项是（填序号）____．

①控制液体的滴加速度；②用体积较小的锥形瓶；③加热反应物．

（5）反应后将锥形瓶内混合物分离的方法是____．16、酸；碱、盐溶解性表是学习化学的重要工具．下表为部分酸、碱、盐在水中的溶解性（20℃）．试回答：

。阴离子Ba2+Ca2+Mg2+Zn2+Fe2+Cu2+Ag+OH-溶微不不不不--SO42-不微溶溶溶溶微CO32-不不微不不不不Cl-溶溶溶溶溶溶不（1）某碱溶液和某盐溶液混合生成两种难溶物质，请你从上表找出物质写出该反应的化学方程式____．

（2）有A；B、C、D四种物质的稀溶液；如图为常温时上述溶液两两混合的实验现象，其中“↓”表示生成沉淀，“↑”表示生成气体，“-”表示无明显现象或生成微溶物．请你结合上表，将推断的可能情况填写出来．

①写出A、D的化学式：A____、C____；

②B可能是____．

③写出A和D反应的化学方程式____．

评卷人得分三、判断题(共7题，共14分)17、相对原子质量越大，原子的实际质量越大____．（判断对错）18、相对原子质量可用千克或克作单位____．（判断对错）19、蒸发完毕后移动很热的蒸发皿的方法是用坩埚钳夹取．____．20、原子和其离子的电子层数不一定相同____．（判断对错）21、气体分子间有间隔，固体、液体分子间无间隔．____．（判断对错）22、实验剩余的药品不随便丢弃，放回原瓶．____．23、空气可认为是一种溶液，溶剂是N2，溶质是O2、CO2、稀有气体和其他杂质等____．评卷人得分四、科普阅读题(共4题，共32分)24、小林在凉拌紫卷心菜时；加入一些食醋，发现紫卷心菜变红了，激发了他的探究欲望，特邀你协助完成下列活动与探究．

【提出问题】紫卷心菜等植物的汁液能作酸碱指示剂吗？

【实验探究】取紫卷心菜；牵牛花的花瓣、胡萝卜；分别在研钵中捣烂，加入酒精（乙醇与水的体积比为1：1）浸泡，用纱布将浸泡出的汁液挤出，分别加入到蒸馏水、稀酸溶液和稀碱溶液中，有关颜色变化情况如下：

。汁液在不同液体中的颜色变化蒸馏水稀酸溶液稀碱溶液稀碱溶液紫卷心菜蓝紫色红色绿色牵牛花紫色红色蓝色胡萝卜橙色橙色橙色【得出结论】____、____的汁液能做酸碱指示剂，____的汁液不能做酸碱指示剂．

【拓展应用】小林用上述的牵牛花汁液来测定某雨水样品的酸碱性，发现牵牛花汁液呈红色．则该雨水呈____性（选填“酸”或“碱”或“中”）．

【反思与评价】小林发现，上述汁液无法测出溶液的酸碱度，请你告诉他，在实验室测定溶液的酸碱度常用____．25、用“＞”；“＜”、“=”、“≥”、“≤”填空

①元素种类____单质种类；

②每克放热量：油脂____葡萄糖；

③最外层电子数：氦原子____镁原子；

④10gA物质和5gB物质化合生成C物质的质量____15g．26、烧杯中盛有一定质量；温度为80℃、溶质为M的溶液；将其置于室温环境中，测定不同温度时析出固体M的质量．测定结果记录如下表．

。溶液的温度/℃7565503520析出固体M的质量/g002.04.58.4若不考虑水蒸发对实验的影响；请回答下列问题．

（1）65℃时，该溶液是否为饱和溶液？____（填“是”；“否”或“无法判断”）；

（2）将40℃时接近饱和的M溶液变成饱和溶液，下列方法中一定能达到目的有____（填序号）．

①升温②降温③加溶质M④加水⑤加另一种固体N⑥恒温蒸发水⑦与40℃时M的饱和溶液混合。

（3）20℃时，用固体粉末M和水配制100g溶质质量分数为5%的M溶液，必须用到的仪器有：托盘天平（带砝码盒）、烧杯、____．27、一木块漂浮于50℃的KNO3饱和溶液中，当温度改变时（不考虑由此引起的木块和溶液的体积变化），木块排开液体的体积（V排）随时间（t）发生了如图所示的变化．由此推断出温度的改变方式是____（填“升温”或“降温”），同时观察到烧杯底部KNO3晶体____（填“增多”或“减少”）．

评卷人得分五、计算题(共4题，共24分)28、某工厂化验室用20%的氢氧化钠溶液洗涤一定量石油产品中残余的硫酸，共消耗氢氧化钠溶液80.0g，洗涤后的溶液呈中性．这一定量石油产品中含H2S04的质量是多少？29、学习酸碱中和反应时；很多同学对其产生探究兴趣．

（1）甲同学将固体氢氧化钠放入装有稀硫酸的试管中并振荡；试管壁发烫，于是他得出酸碱中和反应是放热反应的结论．乙同学认为甲同学推理不合理，理由是______．

（2）乙同学为了验证甲同学的结论；将实验加以改进：将稀硫酸慢慢滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中，用温度计测出氢氧化钠溶液温度随加入稀硫酸质量的变化如图所示：

①由图知；稀硫酸与氢氧化钠溶液发生的反应是______（填“放热”或“吸热”）反应，B点表示的含义是______．

②从A到B过程中；烧杯中溶液pH逐渐______．

③B到C的过程中；烧杯内溶液中含有的阳离子有______（填离子符号）．

（3）丙同学将稀硫酸滴入氢氧化钠溶液中；有气泡产生，他认为氢氧化钠溶液已经变质．请你分析变质的原因（用化学方程式表示）______．

（4）丁同学认为氢氧化钠溶液与稀硫酸混合没有明显现象；于是他想借助下列物质来验证反应是否真的发生，你觉得可行的是______．

A、pH试纸B、BaCl2C、无色酚酞试液D、KNO3．

30、取氯酸钾和二氧化锰的混合物15.5克；放入一大试管中加热，反应完全后冷却到反应前温度，称残余固体质量为10.7克．求：

（1）生成氧气多少克？

（2）原混合物中二氧化锰的质量是多少克？

（3）生成氯化钾多少克？31、如图在一张洁白干燥的滤纸上；依次喷洒A；B、C三种无色液体．当喷洒A时，滤纸上无明显变化；再喷洒B时，滤纸上出现一只红色小猫；最后喷洒C时，小猫渐渐消失．回答下列问题：

（1）滤纸上的小猫可能是用什么试剂画的？

（2）A；B、C各是什么物质？

参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、D【分析】

A；人体需要多种矿质元素；而蒸馏水为纯净物，不含矿质元素，故A错；

B、许多有毒物质溶于水后也是无水透明的，如CN-；故B错；

C；明矾可以用来净水；但不会将硬水转化为软水，故C错；

D；节约用水的重要措施为“一水多用”故D对；

故选D．

【解析】【答案】A；根据蒸馏水是纯净物分析即可；

B；澄清、透明的废水并不能确定其不含有毒物质；

C；根据硬水与软水特点作答；

D；节约用水的重要措施为“一水多用”．

2、D【分析】【分析】A；根据催化剂的特性进行分析判断；

B；足量的铁与锌与相同的酸反应；生成氢气的质量相同，锌排在铁的前面，反应速度比铁快；

C、BaSO4是不溶于盐酸的一种沉淀；

D、根据氢氧化钠在稀释的过程中，pH值只会无限的接近7．【解析】【解答】解：A、向一定质量的MnO2固体中加入一定量的过氧化氢溶液，MnO2固体是催化剂；在反应过程中，它的质量不会改变，故图象错误；

B；足量的铁与锌与相同的酸反应；生成氢气的质量相同，但相同质量的铁所产生的氢气比相同质量的锌所产生的氢气多，而在图象上同质量锌产生的氢气却比铁产生的氢气多，故图象错误；

C、向一定量的HCl和Na2SO4混合溶液中不断加入Ba（OH）2溶液，Na2SO4溶液与Ba（OH）2溶液反应生成的BaSO4是不溶于盐酸的一种沉淀；故图象错误；

D；NaOH的pH值是大于7的；加水稀释后，NaOH的浓度减小，pH值随之降低，但它永远是碱，所以pH值越来越接近于7，故图象正确；

故选：D．3、B【分析】【分析】鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别．【解析】【解答】解：A；厨房中的白糖和食盐分别具有甜味、咸味；用品尝的方法可以鉴别，故能达到预期．

B；白面粉和淀粉都是白色的；用观察的方法不可以鉴别，故不能达到预期．

C；白酒和白醋分别具有酒的芳香气味、酸味；用闻气味的方法可以鉴别，故能达到预期．

D；氧气不具有可燃性；天然气具有可燃性，用点燃的方法能鉴别，故能达到预期．

故选：B．4、C【分析】解：A；在化学变化中；质子数不发生变化，不能决定元素的化学性质，故A错误确；

B；在化学变化中；原子的电子层数能影响元素的化学性质，但不是最主要因素，故B错误；

C；在化学变化中；最外层电子数是失去、得到还是不变，主要决定元素的化学性质，是影响元素化学性质的最主要因素，故C正确；

D；组成某种物质的原子个数；不影响元素化学性质，故D错误。

故选：C。

根据元素的原子结构可知；元素在形成化合物时，一般金属元素失去最外层电子，非金属元素得到电子，从而都满足最外层8电子的稳定结构，即在化学变化中最外层电子数决定了元素的化学性质。

本题考查核外电子在化学反应中的作用，元素的原子通过得到或失去电子达到最外层8电子结构，从而体现出元素的化学性质，学生应注重基础知识的掌握。【解析】C5、B【分析】【分析】根据溶液稀释前后溶质质量不变的原则计算；根据浓硫酸的稀释操作中所用到的仪器去分析．【解析】【解答】解：设需要该浓硫酸vml则。

1.84×98%v=100×10%

v=5.5ml

所需水的质量=100-5.5×1.84≈90g=90ml

所以应该选用10ml的量筒；另外还需要用100ml量筒去量取90ml的水，稀释浓硫酸时要在烧杯中进行，故ACD均要用到．

故选B6、D【分析】

判断同素异形体关键把握两点：①同种元素形成；②不同单质．

A；金刚石是由碳元素形成的单质．

B、C60是由碳元素形成的单质．

C；石墨是由碳元素形成的单质．

D；二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的纯净物；属于化合物，不是单质．

故金刚石、C60；石墨是碳元素形成的不同单质；互为同素异形体．

故选D．

【解析】【答案】由同种元素形成的不同种单质互为同素异形体；互为同素异形体的物质要符合以下两个条件：同种元素形成，不同单质；据此进行分析判断．

7、D【分析】

A；分解反应是由一种物质生成两种或两种以上物质的反应；生成物中可能有单质，如加热高锰酸钾制氧气；

B；化合反应是指两种或两种以上物质生成另一种物质的反应；反应物可能存在单质，如一氧化碳和氧气反应生成二氧化碳，氧气为单质；

C；置换反应是由一种单质和与一种化合物反应生成另一种单质和化合物的反应；反应物和生成物一定存在单质；

D；复分解反应是由两种化合物相互交换成分；生成另外两种化合物的反应，反应物与生成物均不可能存在单质．

故选D．

【解析】【答案】根据化合反应；分解反应、置换反应、复分解反应四种基本反应类型的反应物和生成物的特点来判断．

二、填空题(共9题，共18分)8、略

【分析】【分析】A；由一氧化碳和二氧化碳的性质进行判断；

B；根据溶液的酸碱性进行判断；

C；根据浓硫酸与浓盐酸的性质进行判断；

D、根据组成这两种物质的元素进行判断．【解析】【解答】解：A；一氧化碳有毒；二氧化碳没有毒，故本选项错误；

B；碳酸钠、氢氧化钠的溶液都显碱性；故本选项正确；

C；浓盐酸具有挥发性；而浓硫酸不具有挥发性，故本选项错误；

D；高锰酸钾、过氧化氢两种物质中都含有氧元素；

故答案是：B；都含有氧元素．9、略

【分析】【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．【解析】【解答】解：酒精挥发；酒精溶解碘和酚酞等多种物质等过程中都没有新物质生成；都属于物理变化．

酒精在空气中燃烧；酒精与活泼金属反应生成氢气等过程中都有新物质生成；都属于化学变化．

故填：①②；③④．10、略

【分析】【分析】（1）根据实验Ⅱ；Ⅲ证明：氧化铁的质量和化学性质在反应前后均没有发生变化；可以作过氧化氢分解的催化剂进行解答；

（2）根据二氧化锰也能做过氧化氢分解生成氧气的催化剂；所以设计实验Ⅳ的目的是氧化铁与二氧化锰哪一个更适合做过氧化氢分解生成氧气的催化剂进行解答；

（3）根据实验数据对比可知二氧化锰对过氧化氢溶液分解的催化效果更好进行解答；

（4）根据催化剂的含义进行解答．【解析】【解答】解：【实验结论】（1）实验Ⅱ；Ⅲ证明：氧化铁的化学性质和质量在反应前后均没有发生变化；可以作过氧化氢分解的催化剂；

【实验评价】

（2）二氧化锰也能做过氧化氢分解生成氧气的催化剂；所以设计实验Ⅳ的目的是氧化铁与二氧化锰哪一个更适合做过氧化氢分解生成氧气的催化剂；

（3）根据实验数据对比可知二氧化锰对过氧化氢溶液分解的催化效果更好；

（4）A．MnO2不只作过氧化氢溶液分解的催化剂；还能作其它反应的催化剂，例如氯酸钾受热分解制取氧气，也可以用二氧化锰作催化剂，故A错误；

B．由实验摊就可知同一个化学反应可以有多种催化剂；故B正确；

C．催化剂改变化学反应的速率；而不是只能加快，还可能减慢化学反应速率，故C错误；

D．用作催化剂的物质可能是其他反应的反应物或生成物；例如二氧化锰也是高锰酸钾受热分解制取氧气的生成物，故D错误．

故答案为：（1）化学性质；质量；

（2）比较氧化铁和二氧化锰对过氧化氢溶液分解的催化效果；

（3）二氧化锰对过氧化氢溶液分解的催化效果更好；

（4）B．11、略

【分析】【分析】（1）溶解度曲线的交点表示该温度下两物质的溶解度相等；据物质的溶解度可知物质的溶解度随温度变化情况；

据溶解度曲线可比较同一温度下不同物质的溶解度大小；

（2）不饱和溶液变为饱和溶液的一般方法是加入溶质；蒸发溶剂、降温；据此分析解答；

（3）等质量的饱和溶液降低相同的温度；溶解度变化大的析出溶质多；

（4）据该温度下a的溶解度分析判断；

（5）据饱和溶液中溶质的质量分数计算方法分析解答．【解析】【解答】解：（1）由图中信息可知：P点是t1℃时ac的溶解度曲线的交点；二者的溶解度相等；由线C可知：c的溶解度随温度升高而减小；

（2）c的溶解度随温度升高而减小；所以要使接近饱和的C物质的溶液变为饱和溶液，可采取加入溶质；蒸发溶剂、升温的方法；

（3）现有t2℃时的a、b、c三种物质的饱和溶液，将其都降温至t1℃时，a的溶解度变化比b大；析出溶质最多，c溶解度变大，不会析出晶体；

（4）t2℃时a的溶解度是50g；所以将60克a物质放入100克水中，充分搅拌，最多溶解50g的a，所得溶液的质量150克；

（5）饱和溶液中溶质的质量分数=×100%，P点（t1℃时）a、c两物质的溶解度是20g，所以饱和溶液的溶质质量分数为×100%≈16.7%；

故答案为：（1）t1℃时ac的溶解度相等；c的溶解度随温度升高而减小；

（2）加入c物质（合理均可）；

（3）a；

（4）150；

（5）16.7%．12、略

【分析】【分析】A；除杂一般有两种方法：将杂质彻底除去或将杂质转化为主物质；所选物质不能与主物质发生反应；

B；根据金属氧化物的化学性质分析；

C；鉴别氯化钠溶液与稀盐酸也就是鉴别钠离子与氢离子；

D、从检验二氧化碳的方法进行分析．【解析】【解答】解：A；除去氢氧化钠中少量的碳酸钠；方案一：加水溶解，两种物质都溶于水，不合理；方案二：加稀硫酸，两种物质都与稀硫酸反应，不合理．所以A不符合题意．

B；清洗铁制品表面的铁锈；方案一：加适量稀盐酸，铁锈的主要成份是氧化铁，氧化铁与盐酸反应，合理；方案二：用水洗涤，水不能将铁锈洗掉，还会加快铁的锈蚀，不合理．所以B符合题意．

C；鉴别氯化钠溶液与稀盐酸；方案一：加入锌粒，有气泡冒出的是稀盐酸，无明显变化的是氯化钠溶液，合理；方案二：加石蕊溶液，溶液变红的是稀盐酸，溶液不变色的是氯化钠溶液，合理．所以C不符合题意．

D；检验一氧化碳中是否混有二氧化碳；方案一：点燃，二氧化碳不能点燃，不合理；方案二：通入澄清的石灰水，二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，合理．所以D不符合题意．

故选B13、略

【分析】

（1）电解水生成氢气和氧气的理论体积比是2：1；但从题目中的表格；可发现问题：氢气和氧气实际的体积比和理论体积比不相符，大于2：1；出现此现象的原因可能是：氧气比氢气易溶于水；生成的氧气与电极反应等会使氢气和氧气实际的体积比大于2：1．

（2）标准大气压下水的熔点是0℃；沸点是100℃；根据题意，若水由单个自由的水分子构成，按理论计算，常压下水的熔点是-10℃，沸点是85℃；根据题意，物质随分子质量的增大，其熔点；沸点随之升高；水在标准大气压下水的熔点、沸点大于单个分子的理论值，故水应是以分子簇的形式存在．

（3）活性炭可以除去水中的色素和异味；净化水时前两个指标可以利用活性炭的吸附作用实现；过滤可以除去不溶于水的杂质，从而使水澄清透明．

故答案为：（1）2：1；氢气和氧气实际的体积比和理论体积比不符；大于2：1；氧气比氢气易溶于水；生成的氧气与电极反应等．

（2）0；100；分子簇．

（3）活性炭；过滤．

【解析】【答案】（1）电解水生成氢气和氧气的理论体积比是2：1；但由题目中的表格可发现问题：氢气和氧气实际的体积比和理论体积比不符，推测氧气较少的原因．

（2）根据标准大气压下水的熔点；沸点、结合题意进行分析解答．

（3）活性炭具有吸附作用；能够吸附水中的色素和异味；过滤可以除去不溶于水的杂质．

14、略

【分析】试题分析：（1）实验前关上活塞，向长颈漏斗内倒入水，若观察到漏斗内形成稳定的水柱且高于两边管内液面（或形成液面差且保持不变）现象，则说明气密性好；电解水时，与电源正极相连产生的是氧气，与电源负极相连产生的是氢气，且氢气体积是氧气体积的2倍，故b中收集到的气体是氢气，该实验说明水是由氢氧两种元素组成，该反应的符号表达式为：H2OH2+O2，化学反应的实质：分子的分裂和原子的重新组合，故该变化中发生改变的微粒是H2O（或水分子）（2）检验是硬水还是软水，用肥皂水，有浮渣产生或泡沫较少的是硬水，泡沫较多的是软水；生活中硬水软化的方法为加热煮沸（3）自来水的净化过程中发生化学变化的是杀菌消毒，故选D（4）生活中节约用水的一种做法：“一水多用”，如：淘米水浇花等考点：电解水实验，硬水和软水的鉴别，水的净化，节约用水【解析】【答案】（1）漏斗内形成稳定的水柱且高于两边管内液面（或形成液面差且保持不变）H2（或氢气）氢氧两种元素H2OH2+O2H2O（或水分子）（2）肥皂水加热煮沸（3）D（4）淘米水浇花15、略

【分析】【分析】（1）根据常用仪器回答；

（2）根据装置的用途；确定里面装入的药品；

（3）制取装置的气密性不好会造成装置漏气；收集不到气体；

（4）锥形瓶中的反应太剧烈；控制液体的滴加速度，使气流平稳生成，可防装置爆炸；

（5）根据二氧化锰的水溶性及过滤的原理分析．【解析】【解答】解：（1）依据常用仪器可知标号仪器分别是集气瓶和水槽；

（2）因为过氧化氢溶液是液体；而二氧化锰是固体，通过注射器加入液体，所以注射器中放入的是过氧化氢溶液，锥形瓶中放的是二氧化锰；

（3）有大量气泡生成；说明有氧气产生，带火星的木条伸入该集气瓶的瓶口；瓶中、瓶底，均没有发现木条复燃，说明没有收集到氧气；之所以没有收集到氧气，说明生成的氧气从其他地方跑掉了，装置漏气；改进方法是重新检查装置的气密性，再进行收集；

（4））①控制液体的滴加速度；使气流平稳生成，可以采用；

②用体积小的锥形瓶；使迅速生成的气体在有限空间内易发生爆炸或使液体喷出，造成危险，不可采用；

③加热反应物；也使反应更加剧烈，不能采用；

（5）过氧化氢分解生成水和氧气；二氧化锰作催化剂，反应前后质量不变，由于二氧化锰不溶于水，所以可用过滤的方法进行分离；

故答案为：

（1）集气瓶；水槽；

（2）过氧化氢溶液；二氧化锰；

（3）装置气密性不好；

（4）①；

（5）过滤．16、略

【分析】

（1）碱和盐反应生成新的碱和盐；且反应物须可溶，生成物均为沉淀，由表中信息可知氢氧化钡和硫酸铜；或硫酸镁、硫酸铁均可；

故答案为：Ba（OH）2+CuSO4═Cu（OH）2↓+BaSO4↓（答案不唯一）

（2）AD反应生成气体；所以二者可能是碳酸盐与酸的反应，A可能是碳酸镁，D是稀盐酸，AB反应生成沉淀，可以是盐和盐的反应，也可以是碱和盐的反应，反应物须可溶，故B可能是氯化钡或氢氧化钡，BC反应生成沉淀沉淀是硫酸钡，C可能是硫酸铜；硫酸锌等可溶性硫酸盐；

故答案为：①MgCO3CuSO4；②BaCl2；③MgCO3+2HCl═MgCl2+CO2↑H2O（答案合理即可）．

【解析】【答案】（1）碱和盐反应生成新的碱和盐；且反应物须可溶，生成物均为沉淀，然后结合溶解性表进行分析；

（2）AD反应生成气体；所以二者可能是碳酸盐与酸的反应，然后结合复分解反应的条件和四种物质之间的反应现象进行分析，并写出反应方程式．

三、判断题(共7题，共14分)17、√【分析】【分析】依据该原子的真实质量跟一个碳12原子质量的的比值，即为该原子的相对原子质量分析解答．【解析】【解答】解：由于相对原子质量等于该原子的真实质量跟一个碳12原子质量的的比值；所以其质量越大则其相对原子质量也越大，故相对原子质量与原子的实际质量成正比，故相对原子质量越大，原子的实际质量越大．

故答案为：√；18、×【分析】【分析】根据原子的相对原子质量的概念，判断解答本题．【解析】【解答】解：根据相对原子质量是以一个碳-12原子质量的作为标准，任何一个原子的真实质量跟一个碳-12原子质量的的比值；称为该原子的相对原子质量；相对原子质量是有单位的，其单位为“1”，只不过常省略而已，所以相对原子质量不是原子的质量．单位也不是千克或克．

故答案为：×；19、√【分析】【分析】移走正在加热的蒸发皿要用坩埚钳，这是在基本实验操作中常用的操作之一．【解析】【解答】解：坩埚钳可用于移走正在加热或很热的蒸发皿．

故答案为：√．20、√【分析】【分析】根据原子变为离子时要得到或失去电子，则电子层数可能发生改变进行解答．【解析】【解答】解：因金属失电子变为离子；金属元素的原子的电子层数大于离子的电子层数，而非金属元素的原子变为离子要得到电子，但电子层数不变，即同种元素的原子和离子的电子层数可能相同，也可能不同．

故答案为：√．21、×【分析】【分析】根据微粒与微粒之间都是有间隙的进行分析．【解析】【解答】解：无论是气体、固体还是液体都是由微观粒子构成的，而所有的微观粒子之间都有间隔．故说法错误．22、×【分析】【分析】根据剩余药品的处理方法解答，做的“三不一要”，即不能放回原瓶，也不要随意丢弃，更不要拿出实验室，应该要放入指定容器．【解析】【解答】解：剩余药品如放回原瓶；则污染了瓶内药品．如丢弃，会造成浪费和污染环境；拿出实验室有危险，所以剩余药品要放入指定容器．

故答案为：×．23、√【分析】【分析】溶液是指一种或几种物质分散到另一种物质里；形成的均一稳定的混合物；

溶液的特征是均一、稳定、混合物．【解析】【解答】解：依据溶液的定义可知，空气可以认为是一种溶液，溶剂是N2，溶质是O2、CO2；稀有气体和其他杂质等．

故答案为：√四、科普阅读题(共4题，共32分)24、略

【分析】【分析】利用表中提供的信息可知，紫色卷心菜，牵牛花遇酸碱及中性溶液会出现不同的颜色，而胡萝卜不能，可判断紫色卷心菜，牵牛花汁液可作指示剂，也就是利用颜色的变化可判断溶液的酸碱性．【解析】【解答】解：【得出结论】根据表中提供的信息可知；紫色卷心菜，牵牛花的汁液在遇酸碱及中性溶液时会出现不同的颜色，而胡萝卜不能，可判断紫色卷心菜，牵牛花汁液可作酸碱指示剂．

故答案为：紫卷心菜（或牵牛花）；牵牛花（或紫卷心菜），胡萝卜．

【拓展应用】由于牵牛花汁在溶液中呈红色；利用表中的对应的现象可知，此溶液呈现酸性．

故答案为：酸。

【反思与评价】在实验室中人们常有pH试纸（pH计）测量溶液的酸碱度．

故答案为：PH试纸25、略

【分析】【分析】本题考查的化学知识比较多有：元素的种类、同素异形体、生活中的六大营养素、原子核外的电子排布、以及质量守恒定律．要求学生要熟练的掌握．【解析】【解答】解：①同种元素可以组成不同的单质；例如碳元素：可以组成金刚石；石墨等单质，所以元素种类＜单质种类；

②每克油脂在人体内完全氧化时放出39.3千焦的能量；比糖类多一倍．所以每克放热量：油脂＞葡萄糖

③氦原子的最外层电子数为2；镁原子的最外层电子数也是2，故最外层电子数：氦原子=镁原子

④10gA物质和5gB物质恰好反应时生成C物质的质量=15克；如果其中一种物质有剩余，则生成C物质的质量＜15克．故10gA物质和5gB物质化合生成C物质的质量≤15g．

故答案为：

①＜

②＞

③=

④≤26、略

【分析】【分析】（1）溶液的饱和比较明确的表象是溶质与溶液共存；65℃无晶体析出，因此无法判断溶液是否饱和．

（2）不饱和溶液变成饱和的溶液可采用蒸发溶剂加入溶质和降温三种方式完成．

（3）配置一定溶质质量分数的溶液需要进过计算、称量、溶解三步，结合此步骤选择相关的仪器．【解析】【解答】解：（1）溶液的饱和比较明确的表象是溶质与溶液共存；温度降到65℃时无晶体析出，因此无法判断溶液是否饱和，是否饱和应该是无法判断，故答案为：无法判断．

（2）不饱和溶液变成饱和的溶液可采用蒸发溶剂加入溶质的方法完成；由于其溶解度随温度降低而减小故也可采用降温的方式完成．故答案为：②③⑥

（3）配置一定溶质质量分数的溶液需要进过计算、称量、溶解三步，结合相关的操作选择出所需的仪器，故答案为：药匙、量筒（100mL）、胶头滴管、玻璃棒27、略

【分析】【分析】本题是物理和化学综合的试题，考查对浮力与溶液密度及溶解度的关系．V排越大，说明浮力越小，则溶液的密度越小，也就是说溶液中的溶质减少．对KNO3饱和溶液来说，降低温度就会析出溶质，溶液中的固体会增多．【解析】【解答】解：由函数图象看出木块排开水的体