2025年陕教新版选修化学上册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年陕教新版选修化学上册阶段测试试卷226考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、碳钢广泛应用在石油化工设备管道等领域，随着深层石油天然气的开采，石油和天然气中含有的CO2及水引起的腐蚀问题(俗称二氧化碳腐蚀)引起了广泛关注。深井中二氧化碳腐蚀的主要过程如下所示：

负极：Fe(s)+2HCO3-(aq)-2e-=FeCO3(s)+H2CO3(aq)(主要)

正极：2H2CO3(aq)+2e-=H2↑+2HCO3-(aq)(主要)

下列说法不正确的是A.钢铁在CO2水溶液中的腐蚀总反应可表示为CO2+H2O+Fe=FeCO3+H2B.深井中二氧化碳对碳钢的腐蚀主要为化学腐蚀C.碳钢管道在深井中的腐蚀与油气层中盐份含量有关，盐份含量高腐蚀速率会加快D.腐蚀过程表明含有CO2的溶液其腐蚀性比相同pH值的HCl溶液腐蚀性更强2、下列叙述不正确的是（）A.铁表面镀锌，铁作阳极B.船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀C.钢铁吸氧腐蚀的正极反应：O2+2H2O+4e-=4OH-D.工业上电解饱和食盐水的阳极反应：2Cl--2e-=Cl2↑3、下列有关表述中正确的一组是A.过氧乙酸（CH3COOOH）与羟基乙酸（HOCH2COOH）互为同分异构体B.和互为同系物C.16O2与18O2互为同位素D.HO、DO、HO、DO互为同素异形体4、2018年我国首次合成了在有机化工领域具有重要价值的化合物M(结构简式如图所示)。下列关于M的说法错误的是。

A.分子式为C10H11NO5B.能发生取代反应和加成反应C.所有碳原子可以处在同一平面内D.苯环上的氢原子被两个氯原子取代的结构有4种(不考虑立体结构)5、新切开的土豆表面遇碘水显蓝色，说明土豆中含有A.葡萄糖B.麦芽糖C.淀粉D.纤维素6、下列选项中能发生化学反应，并且甲组为取代反应，乙组为加成反应的是。选项甲乙A苯与溴水乙烯与水制乙醇B乙酸乙酯水解苯与氢气C乙醇的催化氧化乙酸和乙醇的酯化反应D乙烯与溴的四氯化碳溶液甲烷与氯气

A.AB.BC.CD.D7、化学与生产和生活密切相关。下列有关说法正确的是A.古代记载文字的器物“甲骨”与“丝帛”成分相同B.苏打可用于制作发酵粉，在医疗上也可以用作治疗胃酸过多C.酿酒过程中葡萄糖在酒化酶的作用下发生水解反应生成乙醇D.用于制作N95型口罩的“熔喷布”主要原料是聚丙烯，聚丙烯是有机高分子化合物评卷人得分二、多选题(共6题，共12分)8、某温度下重水中存在如下平衡：D2OD++OD-，D2O的离子积常数为1.0×10-12，若pD=-lg[D+]，该温度下有关分析正确的是A.0.1molNaOD溶于重水制成1L溶液，pD=11B.将pD=4的DCl的重水溶液稀释100倍，所得溶液pD=6C.向30mL0.5mol/LNaOD的重水溶液稀释100倍，所得溶液的pD=6D.pD=10的NaOD的重水溶液中，由重水电离出的[OD-]为1×10-10mol/L9、取大理石和稀盐酸反应后的废液50g；逐滴加入碳酸钠溶液，根据实验测得的数据绘出右图，其中纵坐标m是实验得到的沉淀或气体的质量，横坐标表示的是碳酸钠溶液质量。下列说法正确的是。

A.图中oa段表示生成的沉淀量B.c点表示碳酸钠恰好完全反应C.废液中盐酸的质量分数是7.3%D.废液中含氯化钙0.1mol10、化合物是一种药物合成中间体，可由化合物X制得。下列有关化合物X、Y的说法正确的是（）

A.X的分子式为B.的反应类型为取代反应C.Y分子一定条件下能发生取代、加成反应D.最多可与反应11、下列关于如图所示有机物的说法；正确的是。

A.该物质可由n个单体分子通过加聚反应生成B.0.1mol该物质完全燃烧，生成(标准状况)的CO2C.该物质在酸性条件下水解产物之一可作汽车发动机的抗冻剂D.1mol该物质与足量NaOH溶液反应，最多可消耗3nmolNaOH12、茚地那韦被用于新型冠状病毒肺炎的治疗；其结构简式如图所示(未画出其空间结构)。下列说法正确的是。

A.茚地那韦属于芳香族化合物B.虚线框内的所有碳、氧原子均处于同一平面C.茚地那韦可与氯化铁溶液发生显色反应D.茚地那韦在碱性条件下完全水解，最终可生成三种有机物13、人们发现生产人造羊毛和聚氯乙烯(PVC)可以用煤作为原料；合成路线如下。下列说法正确的是。

A.PVC塑料制品可以直接用于盛放食物B.A生成D的反应类型分别为加成反应、取代反应C.实验室制备A的过程中，常用CuSO4溶液净化气体D.与D互为同分异构体且可发生碱性水解的物质有4种(不包括环状化合物和D本身)评卷人得分三、填空题(共6题，共12分)14、有A、B、C、D四种可溶性物质，它们所含阴阳离子各不相同，现在知道它们所含的离子有Na+、Fe2+、Ag+、Ba2+、Cl-、OH-、SONO已知：

①A物质是中学里用来检验Cl-常见的盐。

②向B物质的溶液中滴入酚酞试液呈红色。

③C物质分别与其它三种物质在溶液中反应均能产生白色沉淀；且B和C反应产生的白色沉淀会迅速变为灰绿色，最后变为红褐色。

依据上述信息回答下列问题：

(1)推测A、B、C、D的化学式：A__B__C___D___。

(2)B物质和C物质在溶液中生成的白色沉淀会迅速变为灰绿色，最后变为红褐色，写出颜色变化过程的方程式__。

(3)如何检验溶液中Fe2+是否变质，具体实验操作是__。

(4)D物质和C物质在溶液中生成的白色沉淀的离子方程式__。15、写出下列反应的离子方程式:

①盐酸与NaOH溶液反应_________________

②硫酸与Ba（OH）2溶液反应_________________

③硝酸与K2CO3溶液反应_________________

④锌与稀盐酸反应_________________16、SO2是一种重要的氧化物,可用于生产三氧化硫；硫酸、亚硫酸盐、硫代硫酸盐,也可用作熏蒸剂、防腐剂、消毒剂、还原剂等。

(1)SO2性质多变,若将SO2气体通入氢硫酸中,能看到的现象为:__________,该反应中SO2表现出______性;若将SO2气体通入酸性高锰酸钾溶液中,离子反应方程式为_________,该反应中SO2表现出__________性。

(2)SO2有毒,且能形成酸雨,是大气主要污染物之一。石灰-石膏法和碱法是常用的烟气脱硫法。石灰-石膏法的吸收原理:‍①SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O②2CaSO3+O2+4H2O=2CaSO4·2H2O碱法的吸收原理:将含SO2的尾气通入足量的烧碱溶液中,请写出对应的化学反应方程式__________;

已知:。试剂Ca(OH)2NaOH价格(元/kg)0.362.9

余石灰-石膏法相比,碱法的优点是吸收快、效率高,缺点是__________;

(3)在石灰-石膏法和碱法的基础上,设计了双碱法,能实现物料循环利用。

上述方法中,实现循环利用的物质是__________,请用化学方程式表示在Na2SO3溶液中加入CaO后的反应原理__________。17、如图是两种有机物分子的结构模型：

Ⅰ．下图是辛烷的一种结构(只画出了碳骨架；没有画出氢原子)，回答下列问题：

(1)用系统命名法命名图1中的物质：___________。

(2)M的一氯代物有___________种(不考虑立体异构)。

(3)支链有一个甲基和一个乙基的的同分异构体有___________种。

Ⅱ．图2分子中含三种元素；分子中共有12个原子，图中球与球之间的连线代表单键；双键等化学键。

(4)该物质的结构简式为___________。

(5)该物质中所含官能团的名称为___________。

(6)下列物质中，与该物质互为同系物的是___________(填序号，下同)；互为同分异构体的是___________。

①②③④18、根据问题填空：

(1)某烃A的蒸气密度是同条件下氢气密度的64倍，则A的分子式可能为_______，若A中含有6个甲基，但不可能是烯烃与氢气的加成产物，则A的结构简式_______。

(2)已知1mol烃B中所含电子总数为42NA，且C、H两种元素的质量比为5:1，则其分子式为_______，在它的同分异构体中，一氯代物只有一种的是_______(写结构简式)。19、(1)新型合成材料“丁苯吡橡胶”的结构简式如下：

它是由___(填结构简式，下同)、____和____三种单体通过___(填反应类型)反应制得的。

(2)聚丁二酸乙二醇酯(PES)是一种生物可降解的聚酯，它在塑料薄膜、食品包装和生物材料等方面有着广泛的应用。其结构简式为聚丁二酸乙二醇酯(PES)是由两种单体通过___(填反应类型)反应制得的。形成该聚合物的两种单体的结构简式是____和___。这两种单体相互之间也可能形成一种八元环状酯，请写出该环状化合物的结构简式：___。

(3)高分子化合物A和B的部分结构如下：

①合成高分子化合物A的单体是____，生成A的反应是_____(填“加聚”或“缩聚”；下同)反应。

②合成高分子化合物B的单体是___，生成B的反应是____反应。评卷人得分四、计算题(共2题，共18分)20、氧化还原反应在生产、生活中应用广泛，酸性KMnO4、H2O2、Fe（NO3）3是重要的氧化剂．已知在酸性条件下，KMnO4被还原为Mn2+。用所学知识回答问题：

（1）3H2SO4+2KMnO4+5H2O2=K2SO4+2MnSO4+5O2↑+8H2O，当有6molH2SO4参加反应的过程中，有___mol还原剂被氧化。

（2）在稀硫酸中，KMnO4能将H2C2O4氧化为CO2。该反应的离子方程式为___。

（3）取300mL2mol/L的KI溶液与一定量的酸性KMnO4溶液恰好反应，生成KIO3，则消耗KMnO4的物质的量的是___mol。

（4）在Fe（NO3）3溶液中加入Na2SO3溶液，溶液先由棕黄色变为浅绿色，过一会又变为棕黄色，溶液先变为浅绿色的离子方程式是___，又变为棕黄色的原因是___。21、有机物A分子中含苯环；相对分子质量136，分子中碳；氢原子个数相等，其含碳质量分数为70.6％，其余为氧、氢。

（1）A的分子式是__________________。

（2）若A分子中能发生银镜反应，且有弱酸性，则A的同分异构体有_______种，请任写一种符合条件的A的结构简式：______________________。评卷人得分五、工业流程题(共3题，共9分)22、以某铬矿石(主要成分是含等杂质)为原料生产的流程如下：

已知：

(1)步骤Ⅰ中为了提高反应速率应该采取的措施有___________。(任写1种)

(2)滤液中的阴离子除外，主要还有___________、___________。

(3)步骤Ⅴ中为了使完全沉淀［此时，］，通过计算，至少调至___________时，才能使完全沉淀。

(4)滤液的主要溶质是两种盐，化学式为___________、___________。

(5)研究发现，固态与氨气在500℃下反应得到将溶解后通入得到更为纯净的则溶液与过量反应的离子方程式为___________。

(6)在滤液中，增大，则___________(选填“增大”，“减小”，“不变”)；23、以废旧铅酸电池中的含铅废料（Pb、PbO、PbO2、PbSO4及炭黑等）和H2SO4为原料，制备高纯PbO；实现铅的再生利用。其工作流程如下：

（1）过程Ⅰ中，在Fe2+催化下，Pb和PbO2反应生成PbSO4的化学方程式是__________。

（2）过程Ⅰ中，Fe2+催化过程可表示为：

i：2Fe2++PbO2+4H++SO42−2Fe3++PbSO4+2H2O

ii:

①写出ii的例子方程式：________________。

②下列实验方案可证实上述催化过程。将实验方案补充完整。

a.向酸化的FeSO4溶液中加入KSCN溶液，溶液几乎无色，再加入少量PbO2；溶液变红。

b.______________。

（3）PbO溶解在NaOH溶液中，存在平衡：PbO（s）+NaOH（aq）NaHPbO2（aq）；其溶解度曲线如图所示。

①过程Ⅱ的目的是脱硫。滤液1经处理后可在过程Ⅱ中重复使用，其目的是_____(选填序号)。A.减少PbO的损失，提高产品的产率B.重复利用NaOH，提高原料的利用率C.增加Na₂SO4浓度，提高脱硫效率

②过程Ⅲ的目的是提纯。结合上述溶解度曲线，简述过程Ⅲ的操作：____。24、2020年6月比亚迪正式发布采用磷酸铁锂技术的刀片电池，大幅度提高了电动汽车的续航里程，可媲美特斯拉。以硫铁矿(主要成分是FeS2，含少量Al2O3、SiO2和Fe3O4)为原料制备LiFePO4的流程如下：

已知几种金属离子沉淀的pH如表所示：。金属氢氧化物Fe(OH)3Fe(OH)2Al(OH)3开始沉淀的pH2.37.54.0完全沉淀的pH4.19.75.2

请回答下列问题：

(1)“酸浸”需要适当加热，但温度不宜过高，其原因是___________。灼烧滤渣3得到固体的主要成分是___________(写出化学式)。

(2)写用FeS还原Fe3+的离子方程式___________。

(3)试剂R宜选择___________(填字母)。

A．高锰酸钾B．稀硝酸C．双氧水D．次氯酸钠。

(4)检验“氧化”之后溶液是否含Fe2+的操作是___________。

(5)常温下，Ksp(FePO4)=1.3×10-22，“沉铁”中为了使c(Fe3+)≤1×10-5mol∙L-1，c()最小为___________mol∙L-1。

(6)写出“高温煅烧②”中由FePO4制备LiFePO4的化学方程式：___________。参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、B【分析】【分析】

【详解】

A、由深井中二氧化碳腐蚀的主要过程的电极反应式：负极：Fe(s)+2HCO3-(aq)-2e-═FeCO3(s)+H2CO3(aq)；正极：2H2CO3(aq)+2e-═H2↑+2HCO3-(aq)，因此总反应可表示为CO2+H2O+Fe═FeCO3+H2；故A正确；

B；深井中二氧化碳对碳钢的腐蚀涉及原电池原理；故主要为电化学腐蚀，不是化学腐蚀，故B错误；

C；碳钢管道在深井中的腐蚀与油气层中盐份含量有关；盐份含量越高，溶液中离子浓度越大，导电能力越强，腐蚀速率越快，故C正确；

D、碳酸是弱酸，盐酸是强酸，等pH值的CO2的溶液与HCl溶液相比，H2CO3(aq)的浓度要大得多；故腐蚀性比相同pH值的HCl溶液腐蚀性更强，故D正确；

故选B。

【点睛】

本题的易错点为D，要注意等pH值的CO2的溶液与HCl溶液相比，H2CO3(aq)的浓度大于盐酸。2、A【分析】【详解】

A.铁作阳极，铁失去电子生成Fe2＋；铁电极溶解，A项错误，符合题意；

B．Zn的活泼性比Fe强；Zn失去电子而保护了船体，B项正确，不符合题意；

C．钢铁发生吸氧腐蚀时，O2在正极获得电子，与水生成OH－；C项正确，不符合题意；

D．Cl―先于OH－放电，电解饱和食盐水时，Cl―在阴极失去电子变为Cl2；D项正确，不符合题意；

本题答案选A。3、A【分析】【详解】

A.过氧乙酸（CH3COOOH）与羟基乙酸（HOCH2COOH）的分子式均为C2H4O3；但结构不同，两者互为同分异构体，故A正确；

B.为酚类，为醇类；两者结构不相似，不属于同系物，故B错误；

C.16O2与18O2是单质；而不是元素原子，两者不是同位素，故C错误；

D.同素异形体是指同种元素组成的不同单质，而HO、DO、HO、DO属于化合物；故D错误；

答案选A。4、C【分析】【详解】

A.分子式为C10H11NO5；故A正确；

B.含有苯环；能发生取代反应和加成反应，故B正确；

C.分子中画红圈的碳原子通过3个单键与另外3个碳原子相连；所以不可能所有碳原子处在同一平面内，故C错误；

D.苯环上的氢原子被两个氯原子取代的结构有共4种，故D正确；

选C。5、C【分析】【分析】

【详解】

葡萄糖、麦芽糖、纤维素遇到碘水溶液，溶液不会出现蓝色，而淀粉溶液遇到碘，溶液显蓝色，答案为C。6、B【分析】【详解】

A．苯与溴水不反应；而乙烯与水制乙醇为烯烃的加成反应，故A错误；

B．乙酸乙酯水解属于取代反应；苯与氢气发生加成反应生成环己烷，属于加成反应，故B正确；

C．乙醇的催化氧化属于氧化反应；乙酸和乙醇的酯化反应生成乙酸乙酯和水，属于取代反应，故C错误；

D．乙烯与溴的四氯化碳溶液反应生成1，二溴乙烷，甲烷与氯气光照反应生成氯代烃和HCl；分别为加成反应；取代反应，故D错误；

答案选B。7、D【分析】【详解】

A．“甲骨”主要成分是碳酸钙；而“丝帛”主要成分是蛋白质，两者成分不同，故A错误；

B．制作发酵粉和医疗上用作治疗胃酸过多的是小苏打；不是苏打，故B错误；

C．葡萄糖是单糖不水解；葡萄糖在酒化酶作用下转化为乙醇和二氧化碳，属于氧化反应，故C错误；

D．聚丙烯是高聚物；属于有机高分子化合物，故D正确；

故选D。二、多选题(共6题，共12分)8、AD【分析】【详解】

A．该温度下，D2O的离子积常数为1.0×10-12。0.1molNaOD溶于重水制成1L溶液，其OD-的浓度为0.1mol·L－1，则D+的浓度为pD=-lg[D+]=-lg10－11=11；A正确；

B．该温度，D2O的离子积常数为1.0×10-12；中性溶液的pD=6。DCl的重水溶液为酸性溶液，不管如何稀释，pD只能无限接近6，而不会等于6，B错误；

C．该温度，D2O的离子积常数为1.0×10-12；中性溶液的pD=6。NaOD的重水溶液为碱性溶液，不管如何稀释，pD只能无限接近6，而不会等于6，C错误；

D．pD=10的NaOD的重水溶液中，由重水电离出的OD-和溶液中的D+相等，则D+的浓度为10-10mol/L；D正确。

答案选AD。

【点睛】

当酸性溶液或者碱性溶液被无限稀释的时候，此时水电离出来的H＋或OH－不能被忽略，但是依然是酸性溶液或碱性溶液，溶液只能无限接近中性。9、CD【分析】【分析】

根据已有的知识进行分析；大理石和盐酸反应后生成氯化钙，可能存在剩余的盐酸，碳酸钠能与盐酸反应生成二氧化碳气体，碳酸钠能与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀，碳酸钙能与盐酸反应生成氯化钙，故在盐酸存在的情况下，碳酸钠首先与盐酸反应，据此解答即可。

【详解】

A．在盐酸存在的情况下；碳酸钠首先与盐酸反应，故oa段表示生成的二氧化碳气体的质量，不是沉淀的质量，故A错误；

B．b点时碳酸钠与氯化钙恰好完全反应；不是c点，故B错误；

C．与碳酸钠反应的盐酸能够生成2.2g二氧化碳；设含氯化氢的质量为x；

＝解得：x=3.65g，盐酸的质量分数为：×100%＝7.3%；故C正确；

D；据图可知；生成碳酸钙沉淀的质量为10g，其物质的量为10g÷100g/mol=0.1mol，设氯化钙的物质的量为y；

＝解得：y=0.1mol，故D正确；

答案选CD。

【点睛】

本题易错点在于A选项，反应先后的判断，在多个复分解反应中若有酸碱中和反应先发生酸碱中和，没有酸碱中和时，先发生产生气体的反应，需要根据反应综合分析。10、BC【分析】【详解】

A.X分子内有14个碳原子，不饱和度为3，则其分子式为A错误；

B.的反应为酯基发生水解反应；该反应属于取代反应，B正确；

C.Y分子含有羧基；一定条件下能发生取代反应；分子内有羰基，一定条件下可发生加成反应，C正确；

D.+NaOH+故最多可与反应生成；D错误；

答案选BC。11、AC【分析】【详解】

A．该物质的单体为可有n个单体分子通过双键加聚反应生成，A项正确；

B．该有机物的分子式为0.1mol该物质完全燃烧，生成(标准状况)的CO2；B项错误；

C．该有机物为酯类物质在酸性条件下水解为对应的羧酸和对应的醇；乙二醇为产物之一，可作为汽车发动机的抗冻剂，C项正确；

D．该有机物中存在苯酚酯，1mol苯酚酯消耗2mol的剩余的两个酯基各消耗1mol的则1mol该有机物最多消耗4nmol的D项错误；

答案选AC。12、AD【分析】【详解】

A．由结构可知有机物中含苯环；属于芳香族化合物，A说法正确；

B．虚线框内中五元环中3个C均为sp3杂化；为四面体结构，所有碳；氧原子一定不在同一平面内，B说法错误；

C．有机物中不含酚羟基(−OH)；不能与氯化铁溶液发生显色反应，C说法错误；

D．由结构可知；含2个肽键，可发生水解反应，生成三种有机物，D说法正确；

答案为AD。13、CD【分析】【分析】

煤干馏得到焦炭，焦炭在电炉中和氧化钙发生反应生成碳化钙，碳化钙与水反应生成乙炔，乙炔和氯化氢在催化剂的条件下发生加成反应生成氯乙烯，氯乙烯在一定的条件下发生加聚反应生成聚氯乙烯，得到PVC；乙炔和HCN发生加成反应生成CH2═CHCN，乙炔和乙酸加成反应生成H2C═CH-OOCCH3，一定条件下，CH2═CHCN和H2C═CH-OOCCH3发生加聚反应生成高分子化合物人造羊毛；据此分析选择。

【详解】

A．聚氯乙烯有毒；不能用于盛放食物，A错误；

B．A生成C、D的反应分别为乙炔和HCN发生加成反应生成CH2═CHCN、乙炔和乙酸加成反应生成H2C═CH-OOCCH3；B错误；

C．电石中混有硫化钙和磷化钙；与水反应生成的硫化氢和磷化氢能与硫酸铜溶液反应，则用硫酸铜溶液吸收硫化氢和磷化氢达到净化乙炔气体的目的，C正确；

D．D的结构简式为H2C═CH-OOCCH3，与H2C═CH-OOCCH3互为同分异构体且可发生碱性水解的物质属于酯，符合条件的结构简式有CH2═CHCOOCH3、HCOOCH2CH═CH2、CH3COOCH═CH2、共4种，D正确；

答案为：CD。三、填空题(共6题，共12分)14、略

【分析】【分析】

A、B、C、D四种物质均可溶，A物质是中学里用来检验Cl-常见的盐，则A是AgNO3；向B物质的溶液中滴入酚酞试液呈红色，则B中含OH-，为NaOH或Ba(OH)2；B和C反应产生的白色沉淀会迅速变为灰绿色，最后变为红褐色，说明C中含Fe2+，为FeCl2或FeSO4，C物质分别与其它三种物质在溶液中反应均能产生白色沉淀，则C为FeSO4，D为BaCl2；B为NaOH。

【详解】

(1)由以上分析可知，A、B、C、D的化学式分别为AgNO3、NaOH、FeSO4、BaCl2。

(2)B物质和C物质在溶液中生成的白色沉淀会迅速变为灰绿色，最后变为红褐色，是Fe(OH)2被氧气氧化最终生成Fe(OH)3，化学方程式为4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。

(3)Fe2+容易被氧化为Fe3+，检验溶液中Fe3+的试剂为KSCN溶液，故检验溶液中Fe2+是否变质，具体实验操作是：向溶液中加入几滴KSCN溶液，如果溶液变红，说明Fe2+已经变质。

(4)BaCl2和FeSO4在溶液中反应会生成BaSO4白色沉淀，离子方程式为Ba2++SO=BaSO4↓。【解析】AgNO3NaOHFeSO4BaCl24Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3向溶液中加入几滴KSCN溶液，如果溶液变红，说明Fe2+已经变质Ba2++SO=BaSO4↓15、略

【分析】【详解】

①盐酸与NaOH溶液反应生成氯化钠和水离子方程式为：

②硫酸与Ba（OH）2溶液反应生成硫酸钡沉淀和水，离子方程式为：

③硝酸与K2CO3溶液反应生成硝酸钾水喝二氧化碳，离子方程式为：

④锌与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，离子方程式为：故答案为：【解析】16、略

【分析】【分析】

（1）将SO2气体通入氢硫酸中，发生反应SO2＋2H2S=3S↓＋2H2O；将SO2气体通入酸性高锰酸钾溶液中，发生反应：5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+；

（2）二氧化硫和氢氧化钠的反应方程式为：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O；参照价格表，NaOH成本高；

（3）向Na2SO3溶液中加入CaO后，生成NaOH，故NaOH为循环利用的物质；CaO加入溶液中会先和水反应，即CaO+H2O=Ca(OH)2，生成的Ca(OH)2再和Na2SO3溶液反应；据此答题。

【详解】

（1）二氧化硫具有弱氧化性，将SO2气体通入氢硫酸中，发生反应SO2＋2H2S=3S↓＋2H2O，看到的现象为溶液中生成黄色沉淀，二氧化硫中S化合价由+4价→0价，化合价降低的反应物作氧化剂，体现氧化性；将SO2气体通入酸性高锰酸钾溶液中，高锰酸钾具有强氧化性，将二氧化硫溶于水后生成的亚硫酸氧化为硫酸，二氧化硫遇到强氧化剂时体现还原性，将MnO4-还原为Mn2+，S元素的化合价升高2价，锰元素的化合价降低5价，则高锰酸根系数为2，二氧化硫系数为5，根据原子守恒，硫酸根系数为5，Mn2+系数为2；根据电荷守恒，右侧补4个氢原子，最终根据H原子守恒，左侧补2个水，即方程式为：

5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+，二氧化硫中S元素的化合价由+4价→+6价，化合价升高的反应物作还原剂，体现还原性，故答案为溶液中生成黄色沉淀，氧化性，2MnO4-+5SO2+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+；还原性。

（2）二氧化硫作为酸性氧化物，可以和氢氧化钠反应盐和水，参照二氧化碳和氢氧化钠反应的方程式，写出二氧化硫和氢氧化钠的反应方程式为：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O，由于石灰价格低，吸收成本比氢氧化钠低的多，故答案为SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O；成本较高。

（3）从流程图中可以看出，向Na2SO3溶液中加入CaO后，生成NaOH，生成的NaOH可以作为二氧化硫的吸收剂，故NaOH为循环利用的物质；CaO加入溶液中会先和水反应，即CaO+H2O=Ca(OH)2，生成的Ca(OH)2再和Na2SO3溶液反应，根据流程图，反应物之一为NaOH，再根据复分解反应原理，另一生成物为CaSO3，故反应方程式为：Ca(OH)2+Na2SO3=CaSO3↓+2NaOH，故答案为NaOH，CaO+H2O=Ca(OH)2、Ca(OH)2+Na2SO3=CaSO3↓+2NaOH。【解析】①.溶液中生成黄色沉淀②.氧化性③.2MnO4-+5SO2+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+④.还原性⑤.SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O⑥.成本较高⑦.NaOH⑧.CaO+H2O=Ca(OH)2Ca(OH)2+Na2SO3=CaSO3↓+2NaOH17、略

【分析】【分析】

【详解】

Ⅰ．(1)M属于辛烷的一种同分异构体，据碳骨架可知，其结构简式为为2，2，4-三甲基戊烷；

(2)该分子中有4种不同化学环境的氢原子；其一氯代物有4种；

(3)支链有一个甲基和一个乙基的的同分异构体；主链有5个碳原子，且乙基在3号碳原子上，有2-甲基-3-乙基戊烷和3-甲基-3-乙基戊烷两种结构；

Ⅱ．据该分子的结构模型可知，其结构简式为含有的官能团是碳碳双键和羧基。分子式相同而结构不同的有机化合物互为同分异构体，该化合物的分子式为①②与之互为同分异构体。同系物是指结构相似，分子组成相差一个或若干个原子团的同一类物质，该化合物是不饱和羧酸，③与之互为同系物。【解析】2，2，4-三甲基戊烷42碳碳双键羧基③①②18、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)根据气体的密度之比等于摩尔质量之比确定烷烃A的摩尔质量，烃A的蒸气密度是相同状况下氢气密度的64倍，则该烃的相对分子质量是氢气的64倍，为128，根据商余法确定A中分子式为C9H20或C10H8；若A中含有六个甲基，A不是烯烃与氢气加成的产物，说明A中相邻C原子之间不可能同时连有氢原子，确定A的结构简式为(CH3)3CCH2C(CH3)3；

(2)C、H两种元素的质量比为5:1，则C、H两种元素的物质的量比为=5:12，可知该烃的实验式为：C5H12，电子总数为42，由于碳氢比符合烷烃的比例关系，所以实验式即为该烃的分子式；B的分子式为C5H12；有3种同分异构体，分别为正戊烷、异戊烷、新戊烷，一氯代物只有一种的是新戊烷，结构简式为【解析】C9H20或C10H8(CH3)3CCH2C(CH3)3C5H1219、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)由该高分子的结构简式可知，它是由不饱和的单体发生加成聚合反应而形成的产物，将该高分子的链节即重复结构单元断开成三段：可知该高聚物是由通过加聚反应制得的，故答案为：加聚；

(2)根据PES的结构简式，可知其是由和通过缩聚反应制得的。这两种单体相互之间可能形成的一种八元环状酯的结构简式为故答案为：缩聚；

(3)①由高分子化合物A的部分结构可知，该有机物为加聚反应的产物，其单体为。故答案为：加聚；

②由高分子化合物B的部分结构可知，B为多肽，该有机物为缩聚反应的产物，其单体为故答案为：缩聚。【解析】加聚缩聚加聚缩聚四、计算题(共2题，共18分)20、略

【分析】【分析】

(1)在3H2SO4+2KMnO4+5H2O2=K2SO4+2MnSO4+5O2↑+8H2O中H2O2中氧元素化合价从-1价升高为0价，是还原剂，且每3molH2SO4参加反应，有5molH2O2被氧化；

(2)在稀硫酸中，KMnO4能将H2C2O4氧化为CO2，自身被还原生成MnSO4，同时溶液中还生成K2SO4、H2O；据此写出发生反应的离子方程式；

(3)n(KI)=0.3L×2mol/L=0.6mol，与一定量的酸性KMnO4溶液恰好反应，生成KIO3，则n(KIO3)=0.6mol，结合化合价的变化计算转移的电子的数目，可计算消耗KMnO4的物质的量；

(4)在Fe(NO3)3溶液中加入Na2SO3溶液；溶液先由棕黄色变为浅绿色，铁离子和亚硫酸根离子反应生成亚铁离子导致溶液呈浅绿色；硝酸能将亚铁离子氧化生成铁离子。

【详解】

(1)在3H2SO4+2KMnO4+5H2O2=K2SO4+2MnSO4+5O2↑+8H2O中H2O2中氧元素化合价从-1价升高为0价，是还原剂，且每3molH2SO4参加反应，有5molH2O2被氧化，则当有6molH2SO4参加反应的过程中，有=10molH2O2被氧化。

(2)在稀硫酸中，KMnO4能将H2C2O4氧化为CO2，自身被还原生成MnSO4，根据原子守恒知，同时溶液中还生成K2SO4、H2O，发生反应方程式为2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=10CO2↑+2MnSO4+K2SO4+8H2O，则该反应的离子方程式为2MnO4-+5H2C2O4+6H＋＝10CO2↑+2Mn2++8H2O；

(3)n(KI)=0.3L×2mol/L=0.6mol，与一定量的酸性KMnO4溶液恰好反应，生成KIO3，则n(KIO3)=0.6mol，转移电子的物质的量为0.6mol×6=3.6mol，KMnO4的还原产物为Mn2+，则由电子守恒可知消耗KMnO4的物质的量为=0.72mol；

(4)在Fe(NO3)3溶液中加入Na2SO3溶液，溶液先由棕黄色变为浅绿色，铁离子和亚硫酸根离子发生氧化还原反应生成亚铁离子导致溶液呈浅绿色，离子方程式为2Fe3++SO32-+H2O=2Fe2++SO42-+2H+；酸性条件下；硝酸根离子具有强氧化性，所以硝酸能将亚铁离子氧化生成铁离子，则溶液又变为黄色。

【点睛】

在氧化还原反应中，氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数必定相等，常用于有关氧化还原反应的计算及配平氧化还原反应方程式，运用守恒规律进行氧化还原反应的计算方法：氧化剂物质的量×变价元素的原子个数×化合价的变化值=还原剂物质的量×变价元素的原子个数×化合价的变化值。【解析】①.10②.2MnO4-+5H2C2O4+6H＋＝10CO2↑+2Mn2++8H2O③.0.72④.2Fe3++SO32-+H2O＝2Fe2++SO42-+2H+⑤.H+与NO3-组成的硝酸把Fe2+氧化21、略

【分析】【详解】

碳原子数是136×70.6％÷12=8，分子中碳、氢原子个数相等，所以氢原子数也是8，氧原子数是(136-8-12×8)÷16=2；

（1）A的分子式是C8H8O2。

（2）若A分子中能发生银镜反应，则含有醛基，且有弱酸性，含有酚羟基，则A的同分异构体有13种，符合条件的A的结构简式：【解析】①.C8H8O2②.13③.五、工业流程题(共3题，共9分)22、略

【分析】【分析】

以铬矿石（主要成分为Cr2O3，含FeO、SiO2等杂质）为原料，加入碳酸钠和氧气高温灼烧发生反应，二氧化硅能与碳酸钠反应生成硅酸钠，FeO被氧化为氧化铁，水浸过滤分离，结合滤液2和蔗糖得到Cr3+、信息+H2O2+2H+，可知滤液1中含有Na2CrO4、Na2SiO3、未反应的Na2CO3，过滤得到固体1为氧化铁，调节溶液pH使硅酸根转化为硅酸沉淀，再过滤除去，并使信息中的反应+H2O2+2H+化学平衡逆向移动，得到滤液2中含有Na2Cr2O7、Na2SO4，Na2Cr2O7用蔗糖还原生成Cr3+；再与尿素反应，滤液3的主要溶质为两种盐为硫酸铵和硫酸钠。

【详解】

（1）步骤Ⅰ为了提高反应速率应采取的措施为适当升高温度或者粉碎铬矿石等。

（2）根据分析可知，滤液1中除了碳酸根离子外，还含有硅酸根离子、

（3）已知Ksp[Cr(OH)3]=6.4×10-31，使Cr3+完全沉淀，此时Cr3+浓度为10-5mol/L，则c(OH-)==4×10-9mol/L，c(H+)=0.25×10-5mol/L；pH=5.6。

（4）根据分析可知，滤液3中主要溶质的化学式为(NH4)2SO4和Na2SO4。

（5）NaCrO2溶液中通入CO2生成Cr(OH)3，该反应类似于偏铝酸钠和二氧化碳的反应，NaCrO2溶液与过量CO2反应的离子方程式为

（6）滤液2中存在化学平衡pH增大，氢离子浓度减小，则该反应的化学平衡正向移动，减小。【解析】(1)适当升温或粉碎铬矿石等。

(2)

(3)5.6

(4)

(5)

(6)减小23、略

【分析】【详解】

（1）根据题给化学工艺流程知，过程Ⅰ中，在Fe2＋催化下，Pb、PbO2和H2SO4反应生成PbSO4和水，化学方程式为Pb+PbO2+2H2SO4==2PbSO4+2H2O。

（2）①催化剂通过参加反应，改变反应历