2025年沪科版选修化学上册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年沪科版选修化学上册阶段测试试卷100考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共6题，共12分)1、常温下，将pH=2的醋酸和pH=12的氢氧化钠溶液等体积混合，混合溶液中各离子浓度大小排列顺序正确的是A.c(Na+)=c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)B.c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)C.c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)D.c(H+)>c(Na+)=c(CH3COO-)>c(OH-)2、下列说法正确的是A.按系统命名法的名称为2一甲基一3，5一二乙基己烷B.用Na2CO3溶液能区分CH3COOH、CH3CH2OH、苯、硝基苯四种物质C.等质量的甲烷、乙烯、1，3一丁二烯分别充分燃烧，所耗氧气的量依次增加D.下列物质的沸点按由低到高顺序为：CH3CH2CH2CH2CH3＜(CH3)3CH＜CH3(CH2)3CH3＜(CH3)2CHCH2CH33、实验室用如图装置完成下表所列的四个实验；不能达到实验目的的是。

。实验装置。

选项。

实验目的。

试剂X

试剂Y

A

验证电石与饱和食盐水反应生成的乙炔的性质。

CuSO4溶液。

KMnO4溶液。

B

检验CH3CH2Br消去反应后的气体产物。

水。

KMnO4溶液。

KMnO4溶液。

C

验证苯和液溴在FeBr3的催化下发生取代反应。

CCl4溶液。

AgNO3溶液。

AgNO3溶液。

D

验证氧化性Cl2＞Br2＞I2

NaBr溶液。

淀粉-KI溶液。

淀粉-KI溶液。

A.AB.BC.CD.D4、将某饱和醇分成两等份，一份充分燃烧生成另一份与足量的金属钠反应生成(标准状况)这种醇分子中有三种不同化学环境的氢原子，则该醇的结构简式为A.CH2(OH)CH2CH2(OH)B.CH2(OH)CH(OH)CH3C.D.CH3CH(OH)CH35、化学与生活密切相关。下列说法错误的是A.糖类、油脂、蛋白质均为高分子化合物B.利用油脂在碱性条件下水解可制得甘油和肥皂C.用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造丝D.生活垃圾需分类投放、分类处理6、“2022年中国十大科技”之一谢和平团队开创全新原理海水无淡化原位直接电解制氢。该技术以疏水多孔聚四氟乙烯透气膜作为气路界面，以氢氧化钾溶液作为电解质溶液，将分子扩散、界面相平衡与电化学结合，破解科技界难题。下列说法正确的是A.聚四氟乙烯可通过乙烯为单体制备，其孔径限制海水离子通过B.KOH的电子式：其浓度不影响制氢速率C.该技术破解了析氯反应、钙镁沉积、催化剂失活等难题，有极大推广价值D.有效控制水蒸气的迁移速率大于水的电解速率时，可实现海水稳定制氢评卷人得分二、填空题(共7题，共14分)7、25℃时，往25mL氢氧化钠标准溶液中逐滴加入0.2mol·L-1的一元酸HA溶液；pH变化曲线如图所示：

(1)该氢氧化钠溶液的物质的量浓度为________________mol/L-1。

(2)A点对应酸的体积为12.5mL，则所得混合溶液中由水电离出的c(OH-)=______mol/L-1。

(3)在B点所得混合溶液中，c(Na+)、c(A-)、c(H+)、c(OH-)由大到小的顺序是__________。

(4)在C点所得混合溶液中，下列说法正确的是____________(填字母序号)。

A．HA的电高程度大于NaA的水解程度。

B．离子浓度由大到小的顺序是c(Na+)＞c(A-)＞c(H+)＞c(OH-)

C．c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)

D．c(HA)+c(A-)=0.2mol·L-18、现有下列十二种物质：①H2②铜③CaO固体④CO2⑤H2SO4溶液⑥Ba(OH)2⑦熔融的KNO3⑧液氨⑨稀硝酸⑩Al2(SO4)3⑪葡萄糖⑫FeCl3

(1).⑩在水中的电离方程式为___________

(2).以上属于电解质的共有___________种，属于非电解质的是___________(填序号，下同)，能导电的物质有___________。

(3).将少量的④通入⑥的溶液中反应的离子方程式：___________。上述十二种物质中有两物质之间可发生离子反应：H++OH-=H2O，该离子反应对应的化学方程式为：___________。

(4).将FeCl3的饱和溶液滴入沸水中可以制得Fe(OH)3胶体，写出该化学方程式为：___________，是否制备成功可以通过___________(性质或现象)检验。

(5).物质②铜在潮湿的空气中会生成碱式碳酸铜[化学式为Cu2(OH)2CO3]，请写出该反应的化学方程式：___________。

(6).除去硝酸钾固体中少量的NaCl，选择正确的操作并排序___________(填序号)。

①过滤②趁热过滤③固体溶于水④冷却结晶⑤蒸发浓缩9、B.《有机化学基础》

(1)有机物的结构决定了其所具有的性质。

①下列有机物不溶于水的是____(填字母)。

a.乙醛b.乙醇c.乙酸乙酯。

②下列化合物中，不能与新制氢氧化铜悬浊液反应的是____(填字母)。

a.福尔马林b.乙烯c.乙酸。

③下列试剂中，可用于鉴别苯和甲苯的是____(填字母)。

a.水b.溴水c.酸性KMnO4溶液。

(2)水杨酸是一种柳树皮提取物，是天然的消炎药，其结构为

①水杨酸苯环上的一氯代物有____种。

②水杨酸需密闭保存，其原因是__________。

③水杨酸与足量NaHCO3溶液反应，所得有机产物的结构简式为______。

(3)化合物C是一种医药中间体；由甲苯制备化合物C的路线如下：

①A→B的反应类型是____。

②B分子中化学环境不同的氢原子有____种。

③D是的一种同分异构体，D分子中只有一种官能团，苯环上的一氯代物有2种。则D的结构简式为________。

④B→C的反应中能生成化合物E，E和C的相对分子质量相同，写出生成化合物E的化学方程式_______________________。10、下列各组物质：①红磷和白磷；②12C和14C；③CH3CH2CH2CH3和(CH3)2CHCH3；④CH2=CH2和CH3CH=CH2；⑤CH3CH2CH2CH(C2H5)CH3和CH3CH2CH2CH(CH3)C2H5。请根据题意；将各组物质的编号填入下列空白处。

互为同系物的是____，互为同分异构体的是___，互为同位素的是___，互为同素异形体的是___，是同一物质的是___。11、如图；A~E是几种常见烃的分子球棍模型。

根据上述模型；用模型的对应字母填写下列空白：

(1)能够发生加成反应的气态烃是_____。

(2)一氯代物的同分异构体最多的是_____。

(3)所有原子均在同一平面上的是_____。

(4)能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是_____。12、氨基酸的结构与性质。

(1)氨基酸的组成与结构。

羧酸分子烃基上的氢原子被_______取代得到的化合物称为氨基酸。蛋白质水解后得到的几乎都是α-氨基酸，其通式为_______，官能团为_______。

(2)氨基酸的化学性质。

①两性。

氨基酸分子中既含有酸性基团_______，又含有碱性基团_______；因此，氨基酸是两性化合物。

如甘氨酸与反应的化学方程式分别为_______；_______。

②成肽反应。

两个氨基酸分子(可以相同，也可以不同)在一定条件下，通过氨基与羧基间缩合脱去水，形成含有肽键()的化合物；发生成肽反应。

两分子氨基酸脱水形成二肽；如：

→_______。

多种氨基酸分子间脱水以肽键相互结合，可形成蛋白质。13、皂化反应实验的操作步骤如下：

①在小烧杯中加入约5g新鲜的动物脂肪(如牛油)和6mL95%的乙醇；微热使脂肪完全溶解；

②在①的混合液中加入6mL40%的氢氧化钠溶液；边搅拌边加热，直至反应液变成黄棕色黏稠状；

③用玻璃棒蘸取反应液；滴入装有热水的试管中，振荡，若无油滴浮在液面上，说明反应液中油脂已完全反应，否则要继续加热使之反应完全；

④在另一只烧杯中加入60mL热的饱和食盐水；把得到的反应液倒入食盐水中，搅拌，观察浮在液面上的固体物质，取出，用滤纸或纱布吸干，挤压成块，并与日常使用的肥皂比较去污能力的大小。

根据上面的实验步骤；请回答下列问题：

（1）加入乙醇的原因是_______________________________________。

（2）请写出硬脂酸甘油酯发生皂化反应的化学方程式：__________________________________________________。评卷人得分三、判断题(共6题，共12分)14、相对分子质量相同的不同物质互称为同分异构体。____A.正确B.错误15、丙烯（CH3CH=CH2）是生产聚丙烯的原料，丙烯中的官能团是碳碳双键。__A.正确B.错误16、乙醇可由乙烯与水发生加成反应制得，乙酸可由乙醇氧化制得。(____)A.正确B.错误17、乙醛能被弱氧化剂(新制氢氧化铜悬浊液或银氨溶液)氧化，所以也能被酸性KMnO4溶液氧化，使酸性KMnO4溶液褪色。(____)A.正确B.错误18、若两种二肽互为同分异构体，则二者的水解产物一定不一致。(_______)A.正确B.错误19、酚醛树脂和聚氯乙烯都是热固性塑料。(___)A.正确B.错误评卷人得分四、原理综合题(共4题，共8分)20、亚铁氰化钾（K4[Fe(CN)6])双称黄血盐，是一种重要的化工原料。检验三价铁发生的反应为：K4[Fe(CN)6]+FeCl3=KFe[Fe(CN)6]↓(滕氏蓝)+3KCl；回答问题：

(1)写出基态Fe3+的核外电子排布式_________。

(2)K4[Fe(CN)6]中的作用力除共价键外，还有______和________。含有12molσ键的K4[Fe(CN)6的物质的量为________mol。

(3)黄血盐中N原子的杂化方式为______；C、N、O的第一电离能由大到小的排序为_____，电负性由大到小的排序为________。

(4)Fe；Na、K的晶体结构如图所示：

①钠的熔点比钾更高，原因是__________________________。

②Fe原子半径是rcm，阿伏加德罗常数为NA，铁的相对原子质量为a，则铁单质的密度是_______g/cm3。21、蚊虫、蚂蚁等叮咬人时，常向人体血液(存在平衡)中注入一种含有蚁酸(即甲酸；分子式为HCOOH)的液体。

(1)HCOOH同CH3COOH一样是一种有机弱酸，则HCOOH在溶液中的电离方程式为______。

(1)当人受到蚂蚁叮咬时，皮肤上会起小疱，即使不治疗，过一段时间小疱也能痊愈，其原因是_________。有同学认为，受到蚂蚁叮咬时及时涂抹稀氨水或肥皂水能起到治疗作用，这一观点_______(填“正确”或“不正确”)。

(3)设计一个实验证明甲酸是弱电解质：操作：_________；现象：_____；结论：甲酸是弱电解质。

(4)常温下，将pH=2的HCl溶液和pH=5的H2SO4溶液以体积比1∶1混合(忽略体积的变化)，所得溶液的pH=__________。

(5)95℃时，Kw=10-12将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液混合(忽略体积的变化)，若所得混合溶液的pH=7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为__。

(6)95℃时，Kw=10-12某溶液由水电离出H+的浓度为10-8mol/L，则该溶液的pH=___。22、硫酸钠-过氧化氢加合物(xNa2SO4·yH2O2·zH2O)的组成可通过下列实验测定：①准确称取1.7700g样品，配制成100.00mL溶液A。②准确量取25.00mL溶液A，加入盐酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体0.5825g。③准确量取25.00mL溶液A，加适量稀硫酸酸化后，用0.02000mol·L-1KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液25.00mL。H2O2与KMnO4反应的离子方程式如下：2MnO4-+5H2O2+6H＋=2Mn2＋+8H2O+5O2↑

(1)已知室温下BaSO4的Ksp="1."1伊10-10，欲使溶液中c(SO42－)≤1.0×10-6mol·L-1，应保持溶液中c(Ba2＋)≥__________mol·L-1。

(2)上述滴定若不加稀硫酸酸化，MnO4-被还原为MnO2，其离子方程式为___________________。

(3)通过计算确定样品的组成(写出计算过程)_____________。23、有机物F(C11H12O2)属于芳香酯类物质；可由下列路线合成:

请回答下列问题:

（1）A中官能团的名称是__________，上述③④⑤⑥中属于取代反应的是_______________。

（2）C物质的名称是_______，反应③的条件是________________________。

（3）B在一定条件下可以形成高分子化合物，写出此过程的化学方程式:_________________。

（4）反应⑥的化学方程式为___________________________________。

（5）A、B、E三种有机物，可用下列的某一种试剂鉴别，该试剂是_______________________。

a.新制的Cu(OH)2悬浊液b.溴水。

c.酸性KMnO4溶液d.溴的CC14溶液。

（6）G是E的同系物且相对分子质量比E大28。G有多种同分异构体，其中符合下列条件的同分异构体有____种，其中核磁共振氢谱有5组峰，且面积比为6:1:2:2:1的结构简式为_____________________。

①能与Na2CO3溶液反应②分子中含有两个一CH3评卷人得分五、有机推断题(共2题，共10分)24、有机物F()是一种重要的医药合成中间体；以化合物A为原料合成F的路线如下：

已知：R－ClRCH(COOC2H5)2RCH2COOH

(1)B的结构简式为_____________。

(2)C中官能团的名称为_____________。

(3)B→C的反应类型为_____________。

(4)已知D与SOCl2反应除生成E外还有两种易溶于水的气体生成，写出两种气体的化学式：____。

(5)写出E→F的化学方程式：__________________________________________。

(6)试写出以为原料合成的路线流程图(无机试剂任选)。______25、氯苯噻乙酸是一种新的甾体消炎镇痛药；其合成方法如下：

已知：(X表示或)

回答下列问题：

(1)反应①的反应类型为_______，反应②的化学方程式为_______。

(2)B中官能团的名称为羧基、_______。

(3)A的核磁共振氢谱只有1组峰，可以水解得到二元酸1个链状的D的酸式酸根离子可通过氢键形成1个七元环，写出该离子的结构简式：_______(体现七元环结构，氢键用“”表示)。与D互为同分异构体的二元酯中，核磁共振氢谱只有1组峰的有_______(填结构简式)。

(4)噻唑类商品化试剂是生产维生素B的一种中间体；其合成路线如图所示：

其中E、F的结构简式分别为_______、_______。评卷人得分六、工业流程题(共1题，共6分)26、以芳香烃A为原料合成有机物F和I的合成路线如下：

已知：R-CHO+(CH3CO)2OR-CH=CHCOOH+CH3COOH

（1）A的分子式为_________，C中的官能团名称为_____________。

（2）D分子中最多有________________个原子共平面。

（3）E生成F的反应类型为________________，G的结构简式为________________。

（4）由H生成I的化学方程式为：______________。

（5）符合下列条件的B的同分异构体有多种，其中核磁共振氢谱为4组峰，且面积比为6:2:1:1的是（写出其中一种的结构简式）________________。

①属于芳香化合物；②能发生银镜反应。

（6）已知RCOOHRCOCl，参照上述合成路线，以苯和丙酸为原料（无机试剂任选），设计制备的合成路线。参考答案一、选择题(共6题，共12分)1、C【分析】【分析】

常温下；将pH=2的醋酸和pH=12的氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液显酸性，再结合溶液中的电荷守恒进行离子浓度大小判断。

【详解】

常温下，将pH=2的醋酸和pH=12的氢氧化钠溶液等体积混合后醋酸过量，溶液显酸性，则有离子浓度大小关系：c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)；答案选C。

【点睛】

常温下，pH和为14的两溶液，等体积混合谁弱显谁性（弱电解质量更多）。2、B【分析】【分析】

【详解】

A．按系统命名法的名称为2；5一二甲基一3一乙基庚烷，A错误；

B．Na2CO3溶液能与CH3COOH反应生成二氧化碳、能溶解CH3CH2OH；与苯；硝基苯均不互溶及反应，但苯油状液体在上层，硝基苯油状液体在下层，故四种物质能完全区分，B正确；

C．烃中含氢量越大；质量不变时消耗的氧气的量越大，甲烷；乙烯、1，3一丁二烯的含氢量依次减小，故等质量时甲烷、乙烯、1，3一丁二烯所耗氧气的量依次减小，C错误；

D．有机物的沸点与结构有关，烃类中，碳原子个数越多沸点越高，互为同分异构体时，支链越多的沸点越低，则按由高到低顺序为：D错误；

答案为B。3、D【分析】【分析】

【详解】

A．电石的主要成分CaC2与水反应产生C2H2，其中所含杂质CaS与水反应产生H2S气体，然后将混合气体通入CuSO4溶液中，H2S与CuSO4溶液发生复分解反应产生CuS黑色沉淀，然后将气体通入酸性KMnO4溶液中，C2H2具有还原性，可以被酸性KMnO4溶液氧化而使KMnO4溶液褪色；因此可以验证乙炔的性质，A正确；

B．CH3CH2Br与NaOH的乙醇溶液共热发生消去反应产生CH2=CH2，由于乙醇具有挥发性，挥发的乙醇被B中的水溶解除去后，将所得气体产物CH2=CH2通入酸性KMnO4溶液中，CH2=CH2具有还原性，可以被酸性KMnO4溶液氧化而使KMnO4溶液褪色，因此可以验证CH2=CH2的产生；B正确；

C．苯和液溴在FeBr3的催化下发生取代反应产生溴苯和HBr，液溴易挥发，利用其易溶于有机溶剂的性质，用CCl4溶液除去挥发的Br2单质，再将剩余将气体通入AgNO3溶液，HBr与AgNO3溶液反应产生AgBr浅黄色沉淀；因此可以证明发生了取代反应，C正确；

D．在气体发生装置中制取Cl2，将Cl2通入X中发生置换反应产生Br2，然后将气体再通入Y试管中，反应产生的Br2及过量的Cl2都可以与KI发生置换反应产生I2，I2遇淀粉溶液变为蓝色，因此不能证明物质的氧化性：Cl2＞Br2＞I2；D错误；

故合理选项是D。4、D【分析】【分析】

【详解】

1mol某饱和醇分成两等份，每份为0.5mol，一份充分燃烧生成1.5molCO2，根据C原子守恒可知，该醇中C原子数目为另一份与足量的金属钠反应生成5.6L（标准状况）H2，生成氢气的物质的量为故该醇中-OH数目为故该醇为丙醇，结合该醇分子中有三种不同化学环境的氢原子，则该醇为2-丙醇，结构简式为CH3CH(OH)CH3，故选：D。5、A【分析】【分析】

【详解】

A．多糖类和蛋白质都属于高分子化合物；单糖；低聚糖和油脂不属于高分子化合物，A错误；

B．油脂与氢氧化钠溶液共热反应生成高级脂肪酸钠和甘油；可制得甘油和肥皂；B正确；

C．蛋白质灼烧时有特殊的羽毛烧焦的气味。用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造丝；C正确；

D．生活垃圾需分类投放；分类处理；以充分利用资源、保护环境，D正确；

答案选A。6、C【分析】【分析】

该技术原理为隔膜两侧存在浓度差；且膜的孔径只允许气体通过，导致海水侧的液态水转化为水蒸气透过隔膜，进入电解质侧再液化，完美阻隔了海水离子的通过，从而后续对水电解制备氢气。

【详解】

A．聚四氟乙烯通过四氟乙烯为单体制备；A错误；

B．KOH的电子式：其电离出的钾离子与氢氧根离子可增强溶液的导电性，且其浓度可影响海水中水蒸气气的气化迁移速率，会影响制氢速率。B错误；

C．传统海水电解制氢存在析氯反应(氯离子放电生成氯气)；钙镁沉积(氢离子放电；生成的氢氧根离子与海水中钙镁离子沉淀)、催化剂失活(海水高浓度氯离子腐蚀、钙镁沉积占位催化剂活性中心致使其中毒失活)等难题，海水占据地球表面72%，该技术破解了这些难题，有极大推广价值，C正确；

D．控制水蒸气的迁移速率等于水的电解速率时；才能维持稳定膜两侧的渗透压，可实现海水稳定制氢，D错误；

故答案选C。二、填空题(共7题，共14分)7、略

【分析】【分析】

25℃时，往25mL氢氧化钠标准溶液中逐滴加入0.2mol·L-1的一元酸HA溶液，根据图示，未加入一元酸HA溶液时，NaOH溶液的pH=13，则溶液中c(OH-)=0.1mol/L，NaOH是强电解质而完全电离；A点溶质为NaA，溶液的pH＞7，呈碱性，说明HA是弱酸，A-水解导致溶液呈碱性；B点溶液pH=7，溶液呈中性，则c(H+)=c(OH-)；C点溶液中溶质为等物质的量浓度的NaA和HA；溶液pH＜7，溶液呈酸性，说明HA电离程度大于NaA水解程度，据此分析解答。

【详解】

(1)25℃时，NaOH溶液的pH=13，即c(H+)=10-13mol/L，则溶液中c(OH−)=mol/L=0.1mol/L，NaOH是强电解质而完全电离，则c(NaOH)=c(OH−)=0.1mol/L；

(2)根据分析，A点时溶液的pH=10，即c(H+)=10-10mol/L，根据加入0.2mol·L-1的一元酸HA的体积，酸碱恰好完全反应，则溶液中溶质为NaA，NaA促进水电离，所得混合溶液中由水电离出的c(OH−)==10−4mol/L；

(3)B点溶液pH=7，溶液呈中性，则c(H+)=c(OH−)，溶液中存在电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(OH−)+c(A−)，则c(Na+)=c(A−)，水的电离较微弱，所以存在c(Na+)=c(A−)＞c(H+)=c(OH−)；

(4)A．根据分析；C点溶液中溶质为等物质的量浓度的NaA和HA，溶液pH＜7，溶液呈酸性，说明HA的电离程度大于NaA的水解程度，故A正确；

B．C点时，溶液呈酸性，则c(H+)＞c(OH−)，根据电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(OH−)+c(A−)可得c(Na+)＜c(A−)；故B错误；

C．根据分析，C点溶液中溶质为等物质的量浓度的NaA和HA，溶液中存在电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)；故C正确；

D．C点时溶液的总体积增大一倍，则溶质浓度降为原来的一半，所以c(HA)+c(A−)═0.1mol/L；故D错误；

答案选AC。【解析】①.0.1②.10−4③.c(Na+)=c(A−)＞c(H+)=c(OH−)④.AC8、略

【分析】【分析】

(1)

因为硫酸铝是强电解质，故电离方程式中用“=”，电离方程式为：Al2(SO4)3=2Al3++3；

(2)

根据常见的电解质是酸、碱、盐、金属氧化物、水，非电解质常见物质是大部分有机物、非金属氧化物等，判断电解质是③⑤⑥⑦⑩⑫共5种，属于非电解质的是④⑧⑪，能导电的物质有②⑤⑦⑨；

(3)

少量的④通入⑥的溶液中反应的离子方程式Ba2++2OH-+CO2=BaCO3↓+2H2O；根据易溶于水的强电解质能拆成离子形式判断Ba(OH)2+2HNO3=Ba(NO3)2+2H2O的离子方程式是H++OH-=H2O；

(4)

FeCl3的饱和溶液滴入沸水中可以制得Fe(OH)3胶体方程式：，胶体的检验利用丁达尔效应进行判断。

(5)

铜在潮湿的空气中会生成碱式碳酸铜[化学式为Cu2(OH)2CO3]，利用原子守恒进行配平方程式得：2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2(OH)2CO3

(6)

除去硝酸钾固体中少量的NaCl，NaCl的溶解度随温度变化不大，而硝酸钾随温度的变化大，故可利用物质的溶解度随温度的变化不同采用冷却结晶的方法进行除杂，顺序为：③⑤④①。

【点睛】

对于化合反应的特点，生成物只有一种，利用定“1”法进行配平方程式，将生成物的系数定为1可快速配平。【解析】(1)Al2(SO4)3=2Al3++3

(2)5④⑧⑪②⑤⑦⑨

(3)Ba2++2OH-+CO2=BaCO3↓+2H2OBa(OH)2+2HNO3=Ba(NO3)2+2H2O

(4)丁达尔效应。

(5)2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2(OH)2CO3

(6)③⑤④①9、略

【分析】【分析】

（1）根据有机物的结构分析性质。

（2）根据水杨酸的结构分析。

（3）①甲苯侧链上的氢被氯原子取代；

②B分子中苯环上有3种氢；侧链上有1种，B分子中化学环境不同的氢原子有4种；

③D是的一种同分异构体；D分子中只有一种官能团，有N和O原子的应为硝基，苯环上的一氯代物有2种，说明结构对称。

④B和的羧基之间发生取代反应。

【详解】

（1）①乙醛；乙醇均易溶于水；乙酸乙酯难溶于水，故选c；

②福尔马林是甲醛的水溶液，能与新制氢氧化铜悬浊液反应，乙酸含有羧基能与新制氢氧化铜悬浊液反应，故选b；

③苯和甲苯均难溶于水，密度均比水小；苯和甲苯均能萃取溴水中有溴，甲苯能使酸性KMnO4溶液褪色；苯不能，故选c；

（2）①苯环上有4种不同的氢；水杨酸苯环上的一氯代物有4种；

②水杨酸需密闭保存；其原因是酚羟基容易被空气中的氧气氧化；

③酸性-COOH>碳酸>酚羟基>HCO3-，水杨酸与足量NaHCO3溶液反应，只有羧基反应，所得有机产物的结构简式为

（3）①甲苯侧链上的氢被氯原子取代；A→B的反应类型是取代反应；

②B分子中苯环上有3种氢；侧链上有1种，B分子中化学环境不同的氢原子有4种；

③D是的一种同分异构体，D分子中只有一种官能团，有N和O原子的基团应为硝基，苯环上的一氯代物有2种，说明结构对称，则D的结构简式为

④B→C的反应中能生成化合物E，E和C的相对分子质量相同，B和的羧基之间发生取代反应，方程式为【解析】①.c②.b③.c④.4⑤.容易被空气中的氧气氧化⑥.⑦.取代反应⑧.4⑨.⑩.10、略

【分析】【分析】

【详解】

①红磷和白磷是同种元素形成的性质不同的单质，互称同素异形体；②12C和14C是质子数相同而中子数不同的同一元素的不同元素，互称同位素；③CH3CH2CH2CH3和(CH3)2CHCH3分子式均为C4H10，且结构不同互称同分异构体；④CH2=CH2和CH3CH=CH2结构相似相差1个CH2，互称同系物；⑤CH3CH2CH2CH(C2H5)CH3和CH3CH2CH2CH(CH3)C2H5为同一物质。【解析】④③②①⑤11、略

【分析】【分析】

根据分子的球棍模型可知：A为甲烷；B为乙烷，C为乙烯，D为丙烷，E为甲苯，根据物质的结构和性质分析解答。

【详解】

(1)能够发生加成的烃为：乙烯和甲苯；其中气态的烃为乙烯，故答案为：C；

(2)甲烷；乙烷、乙烯、丙烷、甲苯中分别含有1种、1种、1种、2种、4种环境的氢原子；因此一卤代物种类最多的是甲苯，共有4种一氯代物，故答案为：E；

(3)所有原子均在同一平面上的是乙烯；故答案为：C；

(4)乙烯和甲苯能够使酸性高锰酸钾溶液褪色；故答案为：CE。

【点睛】

本题的易错点为(4)，要注意苯环对侧链性质的影响。【解析】①.C②.E③.C④.CE12、略

【分析】【详解】

（1）羧酸分子烃基上的氢原子被氨基取代得到的化合物称为氨基酸。蛋白质水解后得到的几乎都是α-氨基酸，其通式为官能团为和

（2）①氨基酸分子中既含有酸性基团又含有碱性基团因此，氨基酸是两性化合物。

如甘氨酸与反应生成和反应生成化学方程式分别为

②两个氨基酸分子(可以相同，也可以不同)在一定条件下，通过氨基与羧基间缩合脱去水，形成含有肽键()的化合物；发生成肽反应。

两分子氨基酸脱水形成二肽；如：

→【解析】(1)氨基和

(2)13、略

【分析】【详解】

(1).油脂和氢氧化钠都可以溶于乙醇；如果不加入乙醇，氢氧化钠只能和油脂在溶液表面进行反应，反应速率较慢，故答案为：溶解油脂，加快皂化反应的速率；

(2).硬脂酸甘油酯的化学式为发生皂化反应的化学方程式为＋3C17H35COONa，故答案为：＋3C17H35COONa。【解析】溶解油脂，加快皂化反应的速率＋3C17H35COONa三、判断题(共6题，共12分)14、B【分析】【详解】

分子式相同而结构不同不同化合物互称为同分异构体，故说法错误；15、A【分析】【详解】

丙烯属于烯烃，可以通过加聚反应生成聚丙烯，烯烃的官能团是碳碳双键，因此答案正确。16、A【分析】【分析】

【详解】

乙醇可由乙烯和水发生加成反应制得，乙酸可由乙醇酸性高锰酸钾溶液或酸性重铬酸钾溶液氧化制得，故正确。17、A【分析】【详解】

醛基能被弱氧化剂氧化，可知醛基还原性较强，则也能被强氧化剂氧化，所以乙醛能被新制的氢氧化铜悬浊液氧化，可推知乙醛也能被酸性高锰酸钾溶液氧化，故正确。18、B【分析】【分析】

【详解】

若两种二肽互为同分异构体，则二者的水解产物也可能是同一种氨基酸，此时二者结构一致，故认为互为同分异构体的两种二肽的水解产物不一致的说法是错误的。19、B【分析】【分析】

【详解】

酚醛树脂结构为网状结构，属于热固性塑料；聚氯乙烯结构为线型结构，属于热塑性塑料，题中说法错误。四、原理综合题(共4题，共8分)20、略

【分析】【分析】

(1)基态Fe3+的核外电子排布式；就是按电子进入轨道的顺序，从能量最低的1s轨道排起，共排布23个电子；

(2)K4[Fe(CN)6]中的作用力除共价键外，还有K+与[Fe(CN)6]4-间的作用力和Fe2+与CN-间的作用力；1个[Fe(CN)6]4-内共含12个σ键，由此可确定含有12molσ键的K4[Fe(CN)6的物质的量；

(3)黄血盐中N原子与C原子间形成共价三键；另外N原子的最外层还有1对孤对电子，从而得出N的杂化方式；C；N、O的第一电离能中，N原子最外层处于半满状态，出现反常；电负性与非金属性成正比；

(4)①钠的熔点比钾更高；原因从离子带电荷与离子半径综合分析；

②由图中可知；1个Fe晶胞中含有2个Fe原子。设晶胞的边长为x，则。

4r=x=

【详解】

(1)基态Fe3+的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d5或[Ar]3d5；

(2)K4[Fe(CN)6]中的作用力除共价键外，还有K+与[Fe(CN)6]4-间的离子键和Fe2+与CN-间的配位键；1个[Fe(CN)6]4-内共含12个σ键，由此可确定含有12molσ键的K4[Fe(CN)6的物质的量为1mol；

(3)黄血盐中N原子与C原子间形成共价三键，另外N原子的最外层还有1对孤对电子，从而得出N的杂化方式sp；C、N、O的第一电离能中，N原子最外层处于半满状态，出现反常，即为N>O>C；电负性与非金属性成正比，即为O>N>C；

(4)①钠的熔点比钾更高；原因是Na的半径小，形成的金属键键能大，熔点高；

②由图中可知；1个Fe晶胞中含有2个Fe原子，设晶胞的边长为x，则。

4r=x==g/cm3。

【点睛】

在金属晶体中，金属原子是相互接触的，不像图中原子间有很大的距离，解题时，我们要清楚实物与图形的差异，否则，就难以求出结果。【解析】1s22s22p63s23p63d5或[Ar]3d5配位键离子键1spN>O>CO>N>CNa的半径小，形成的金属键键能大，熔点高21、略

【分析】【分析】

(1)HCOOH是一元弱酸；存在电离平衡，据此书写；

(2)根据电离平衡移动分析判断；

(3)根据酸的浓度与溶液的c(H+)或pH的大小比较；

(4)先计算混合溶液中c(H+)，然后根据pH=-lgc(H+)；

(5)先根据95℃时，Kw=10-12计算碱、酸溶液中c(OH-)、c(H+)，二者混合发生反应H++OH-=H2O，反应后所得混合溶液的pH=7，溶液显碱性，则混合溶液中c(OH-)==10-5mol/L计算；

(6)95℃时，Kw=10-12某溶液由水电离出H+的浓度为10-8mol/L；水的电离受到抑制，溶液可能显酸性，也可能显碱性，结合水的离子积常数计算。

【详解】

(1)HCOOH是一元弱酸，主要以电解质分子存在，在溶液中电离产生HCOO-和H+，在溶液中存在电离平衡，电离方程式为：HCOOHHCOO-+H+；

(2)蚂蚁叮咬初期，蚂蚁向人体内注入甲酸，使血液中的c(H+)增大，电离平衡：H2CO3+H+逆向移动，H2CO3分解产生CO2气体而出现小疱；一段时间后血液又恢复酸碱平衡，因此过一段时间小疱也能痊愈；

有同学认为，受到蚂蚁叮咬时，及时涂抹稀氨水或肥皂水，能够消耗溶液中的H+，使血液中c(H+)降低；因此能起到治疗作用，这一观点是正确的；

(3)要设计一个实验证明甲酸是弱电解质：操作是：取少量0.1mol/L的甲酸溶液；测0.1mol/L醋酸溶液的pH；若溶液的pH＞1，证明HCOOH为弱酸；或取甲酸钠溶液，用pH试纸测定溶液的pH，若溶液的pH＞7，证明HCOOH为弱酸；

(4)假设两个溶液的体积都是1L，则混合溶液的c(H+)=mol/L=5×10-3mol/L，则pH=-lgc(H+)=-lg(5×10-3)=2.3；

(5)95℃时，Kw=10-12则中性溶液中c(H+)=c(OH-)=10-6mol/L，pH=6。将pH=9的NaOH溶液c(OH-)=10-3mol/L与pH=4的H2SO4溶液c(H+)=10-4mol/L混合(忽略体积的变化），二者发生反应：H++OH-=H2O，反应消耗H+、OH-，若所得混合溶液的pH=7，说明溶液显碱性，OH-过量，c(OH-)=10-5mol/L假设酸、碱溶液的体积分别为V(酸)、V(碱)，根据c(OH-)===10-5mol/L，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为V(碱)：V(酸)=1：9；

(6)95℃时，Kw=10-12某溶液由水电离出H+的浓度为10-8mol/L，水的电离受到抑制，溶液可能显酸性，也可能显碱性。若溶液显酸性，则水电离产生的OH-浓度c(OH-)水=10-8mol/L，溶液中c(H+)=mol/L=10-4mol/L；则该溶液的pH=4；

若溶液显碱性，则水电离出H+的浓度为10-8mol/L，溶液中c(H+)水=c(H+)溶液=10-8mol/L；溶液的pH=8。故该溶液的pH可能是4或者8。

【点睛】

本题考查了弱电解质在溶液中的电离平衡及溶液pH计算。注意从平衡移动原理分析判断，注意温度对水的离子积的影响，若某温度下水电离产生的离子浓度小于纯水，要考虑酸性、碱性两种情况分别解答。【解析】HCOOHHCOO-+H+蚂蚁叮咬初期，血液中的c(H+)增大，H2CO3的电离平衡左移，产生CO2而出现小疱，一段时间后血液又恢复酸碱平衡正确测0.1mol/L醋酸溶液的pHpH＞1（其他合理答案亦可）2.31∶98或422、略

【分析】【详解】

(1)根据Ksp可得出c(Ba2+)=Ksp/c(SO42-)=1.1×10-10/1.0×10-6="1."1×10-4。(2)根据条件可知，非酸性条件下，MnO4－被还原为MnO2，则H2O2被氧化，产物只能为O2，根据得失电子守恒，确定出MnO4－和H2O2前的系数，再根据电荷守恒，确定出产物中含有OH－。(3)由②组数据可知沉淀为BaSO4，根据元素S守恒，可得出：n(Na2SO4)=n(BaSO4)="0."5825g/233g·mol-1="2."50×10-3mol；由③组数据，在结合反应2MnO4—+5H2O2+6H+==2Mn2++8H2O+5O2↑，可得出n(H2O2)=0.02mol/L×25×10-3L×5/2=1.25×10-3mol；再根据样品的质量，通过质量的关系得出样品中H2O的质量，进一步得出n(H2O)，即m(Na2SO4)="142"g·mol-1×2.50×10-3mol="0.355"g，m(H2O2)="34"g·mol-1×1.25×10-3mol="0."0425g，所以n(H2O)="[1."7700g×25.00mL/100.00mL－0.355g－0.0425g]/18g·mol-1=2.50×10-3mol，故有：x:y:z=n(Na2SO4):n(H2O2):n(H2O)=2:1:2。所以，硫酸钠－过氧化氢加合物的化学式为2Na2SO4·H2O2·2H2O。

【考点定位】

物质组成的定量检测【解析】①.1.1×10-4②.2MnO4－+3H2O2=2MnO2↓+3O2↑+2OH－+2H2O③.n(Na2SO4)=n(BaSO4)="0."5825g/233g·mol－1=2.50×10-3mol

2MnO4-+5H2O2+6H＋=2Mn2＋+8H2O+5O2↑

n(H2O2)=5/2×0.02000mol·L-1×25.00mL/1000mL·L-1="1."25×10-3mol

m(Na2SO4)="142"g·mol－1×2.50×10-3mol="0."355g

m(H2O2)=34g·mol－1×1.25×10-3mol="0."0425g

n(H2O)=（1.7700g×25.00mL/100.00mL-0.355g-0.0425g）/18g·mol－1=2.50×10-3mol

x：y：z=n(Na2SO4)：n(H2O2)：n(H2O)="2"：1：2

硫酸钠-过氧化氢加合物的化学式为2Na2SO4·H2O2·2H2O23、略

【分析】催化氧化生成A，A催化氧化生成则A为发生反应③生成B，B和E通过反应⑥生成芳香酯类物质F（C11H12O2），则E为含有7个C的醇，只能为故C为C与氯气在光照条件下发生取代反应生成D，则D为结合F的分子式可知F为则B为发生消去反应生成的（1）A为含有的官能团为羟基和醛基；根据分析可知，反应③为消去反应、反应④为取代反应、反应⑤为取代反应、反应⑥为酯化反应，也属于取代反应，所以属于取代反应的为：④⑤⑥；（2）C为其名称为甲苯；反应③为发生消去反应生成的反应条件为浓硫酸、加热；（3）B为分子中含有碳碳双键，能够发生加聚反应生成高分子化合物，该反应的化学方程式为：n（4）反应⑥的化学方程式为：（5）A为B为E为溴水与A、B的反应现象相同；酸性高锰酸钾都能够与三种有机物反应；溴的四氯化碳溶液都能够与A、B反应；只有a．新制的Cu(OH)2浊液能够鉴别：与A能够发生氧化还原反应生成砖红色沉淀、与B发生中和反应，浊液变澄清、与E不反应，答案选a；（6）E为G是E的同系物且相对分子质量比E大28，说明G分子中含有1个苯环、醇羟基，且侧链含有3个C；①能与Na2CO3溶液反应，有机物分子中含有酚羟基；②分子中含有两个一CH3，满足以上条件的有机物的苯环侧链为：-OH、-CH3、-CH2CH3或-CH(CH3)2、-OH；取代基为-OH、-CH3、-CH2CH3时可能情况为：①都处于邻位，有3种结构；②都处于间位，有1种结构；③-OH、-CH3相邻，-CH2CH3在间位，有2种结构；④-CH3、-CH2CH3相邻，-OH在间位，有2种结构；⑤-OH、-CH2CH3相邻，-CH3在间位，有2种结构，总共有10种结构；当取代基为-CH(CH3)2、-OH时，存在邻、间、对3种同分异构体，所以总共含有13种满足条件的同分异构体；其中核磁共振氢谱有5组峰，且面积比为6：1：2：2：1的结构简式中，存在5种等效H原子，6为甲基、其中1个1为酚羟基，2为苯环中4个H，说明该有机物具有对称结构，其结构简式为：

点睛：本题考查了有机推断，题目难度较大，熟练掌握常见有机物结构与性质为解答关键，试题充分考查了学生的分析、理解能力及灵活应用基础知识的能力，（6）为难点、易错点，需要掌握同分异构体的