2025年苏科版九年级化学下册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年苏科版九年级化学下册月考试卷461考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共5题，共10分)1、下列反应中属于中和反应的是（）A.Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑B.AgNO3+HCl═AgCl↓+HNO3C.Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2OD.2NaOH+SO3═Na2SO4+H2O2、如图是表示物质分子的示意图．图中“○”和“●”分别表示两种含有不同质子数的原子，则图中表示单质的是（）A.B.C.D.3、下列区分氧气、空气和二氧化碳三瓶气体的操作中，最合理的是（）A.观察气体的颜色B.闻气体的气味C.伸入燃着的木条D.倒入澄清的石灰水4、浓盐酸敞口放置一段时间后；其溶质质量会（）

A.变大。

B.变小。

C.不变。

D.无法确定。

5、王浩同学的父亲买了四袋化肥；化肥袋上印有如下图所示的说明，父亲让王浩根据所学知识帮他确定与其它三袋具有不同有效元素的一袋化肥，这一袋化肥是（）

A.

B.

C.

D.

评卷人得分二、多选题(共6题，共12分)6、过氧化氢又称双氧水；下列关于该物质的说法中错误的是（）

A.它属于纯净物；化合物、氧化物。

B.它由氢氧两种原子构成。

C.它由氢分子和氧分子构成。

D.它是由过氧化氢分子构成。

7、（2009•郑州模拟）下列有关实验操作中，正确的是（）A.将50g水倒入50g98%的浓硫酸中，可配制成49%的硫酸溶液B.把氢氧化钠固体放在天平左盘上的玻璃器皿中称量C.把pH试纸直接浸入待测液中，测定溶液的pHD.用胶头滴管滴加液体时，滴管不能伸入试管中8、以下关于燃烧现象的描述，错误的是（）A.硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰B.铁丝在氧气中燃烧火星四射C.红磷在氧气中燃烧产生大量白雾D.碳在氧气中燃烧发白光，生成一种黑色固体9、某物质46g在氧气中完全燃烧，生成一氧化碳88g，水54g，下列说法正确的是（）A.该物质中只含碳、氧两种元素B.该物质中可能含有氧元素C.该物质中，一定含有氧元素D.46g该物质完全燃烧消耗氧气的质量为96g10、欲鉴别澄清石灰水、稀硫酸和蒸馏水三瓶失去标签的无色液体．只用一种即可将它们鉴别出来的试剂是（）A.无色酚酞试液B.紫色石蕊试纸C.二氧化碳D.氯化钡溶液11、下列有关溶液的说法符合实际的是（）A.将澄清的饱和石灰水加热，有白色浑浊出现B.溶液一定是无色透明的液体C.降温时，饱和溶液可能不析出晶体D.20℃时氯化钠溶解度是36g，将20g氯化钠放入50g水中充分搅拌，得到70g溶液评卷人得分三、填空题(共7题，共14分)12、（2012秋•西乡塘区校级月考）如图所示装置可收集气体，若收集O2由____口进入；收集H2由____口进入；若将集气瓶中充满水，则气体由____口进入．13、（2010•济宁）人们从长期的生产实践中逐步认识到；物质是由各种微观粒子构成的．下面生活中的现象和事实，（1）能说明粒子运动的是；（2）能说明粒子间存在间隔的是；（3）能说明粒子不同，性质不同的是．（填序号）

①美酒飘香②盐咸糖甜。

③干冰升华④轮胎爆胎。

⑤热胀冷缩⑥水银非银．14、用数字和化学符号填空。

（1）氦气____；

（2）某气体在空气中占78%（体积百分含量），表示出它的8个分子____；

（3）地壳中含量最多的金属元素____

（4）3个硫酸根离子____

（5）2个钠离子____．15、人类为了维持生命和健康，必须摄取一定量的蛋白质、大米、鸡蛋、羊肉、植物油、面条、牛奶、西红柿等是生活中经常食用的食物，其中富含蛋白质的是____

A．大米B．植物油C．牛奶D．____．16、下图是某化学反应的微观模拟图；其中“●”和“○”分别表示氧原子和氢原子，A；B分别表示反应前和反应后的物质．请回答：

（1）画出B、C中所缺粒子的图形，使其表示正确，补充的依据是____；

（2）反应物属于____物质的类别，微观解释分类的依据____；

（3）结合该图示从微观角度解释由B到C变化的实质是____．17、请结合下图回答问题：

（1）写出图1中有标号仪器③的名称：____．

（2）用加热氯酸钾的方法制取氧气应选用发生装置A，写出该反应化学方程式____

（3）用B、D装置组合可制取某种气体，写出制取该气体的反应化学方程式____．

（4）①实验室用锌粒和稀硫酸反应制取氢气，常选用的发生装置为装置B或装置C，选用的收集装置为E或____

②工业常需分离H2、CO2的混合气体．某同学采用图2所示的装置也能达到分离该混合气体的目的．操作步骤如下：

关闭活塞B，打开活塞A，通入混合气体，可收集到____气体；然后，____（填操作）；又可收集到另一种气体．

（5）氨气是一种无色、有刺激性气味、极易溶于水的气体，可用于制氮肥、硝酸、药物和染料等．实验室用加热氯化铵和熟石灰的固体混合物的方法制取氨气，则实验室制取并收集氨气应选择的装置组合是____．18、（2008•南昌模拟）生活中处处有化学；我们日常生活与化学有着密切的联系．现有以下几种物质：

A．铁粉B．纯碱C．甲烷D．盐酸E．食醋F．水G．聚乙烯H．熟石灰。

[1]请从A～H中选择适当的物质填空（填字母）：

①在玻璃；洗涤剂等工业生产上应用广泛的是；

②可以制成食品包装袋的是；③可作为厨房调味品且水溶液的PH＜7的是．

[2]请从A～H中选择符合物质分类的化学式填空（每空只需填一个化学式）：

氧化物；碱；盐；

[3]请从A～H中选择物质各写出一个符合下列反应类型的化学方程式：

置换反应：

复分解反应：．评卷人得分四、判断题(共3题，共18分)19、保持氧气化学性质的粒子是氧原子．____（判断对错）20、稀盐酸遇紫色石蕊变红色____．（判断对错）21、判断正误（用√或×表示）：医院里给病人输的氧气是纯净的氧气．____．（判断对错）评卷人得分五、实验题(共1题，共10分)22、鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙．为了测定某鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数；小群同学进行了如下实验：将鸡蛋壳洗净；干燥并捣碎后，称取10g放在烧杯里，然后往烧杯中加入足量的稀盐酸90g，充分反应后，称得反应剩余物为97.14g．（假设其他物质不与盐酸反应也不溶于水）

（1）产生二氧化碳气体多少克．

（2）计算该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数．

（3）反应后所得的溶液中，生成的氯化钙的质量分数是多少？（只写出计算式）评卷人得分六、计算题(共3题，共18分)23、实验室里有三瓶失去标签的白色固体；分别是氯化钠；硝酸铵和氢氧化钠，请你简要写出区别它们可行的方法．

。实验方案现象结论24、化学小组的同学对碳燃烧产生兴趣．

提出问题：将3克碳与8克氧气放入密闭容器中燃烧；产物只有二氧化碳吗？

猜想与假设：燃烧后气体一定含有CO2；可能含有______．

查阅资料：向氯化钯（PdCl2）溶液中通入CO，发生下列反应．请完成化学方程式的书写PdCl2+CO+H2O═Pd↓+CO2+2______．

设计实验：小刚设计了下图所示装置．结合图示回答问题：

实验步骤：

（1）打开弹簧夹a，关闭弹簧夹b；c．点燃酒精灯；加热碳粉，A装置中观察到的现象是______．

（2）过一会儿，打开弹簧夹b；推动注射器的活塞．

（3）打开弹簧夹c；用注射器向装置中缓缓注入氮气，观察到B中澄清石灰水变浑浊，反应的化学方程式为______．小组同学通过实验确定有一氧化碳生成，他们依据的现象是______．

实验结论：综合上述实验；并进行理论推导，得出结论．3g碳在8g氧气中燃烧后的混合物中含有______．

实验反思：在整个实验过程中；注射器的作用有______．

25、（2011•贵港）如图所示；小田同学在进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钠溶液滴加稀盐酸一会儿后，发现忘记了滴加指示剂．为了确定盐酸与氢氧化钠是否恰好完全反应，小田从烧杯中取了少量反应后的溶液于一支试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞试液，振荡，观察到酚酞试液不变色．于是她得出“两种物质已恰好完全中和”的结论．

（1）你认为她得出的结论是否正确；______，理由是______．

（2）请你设计一个实验；探究上述烧杯中的溶液是否恰好完全中和．填写下表：

。实验方法可能观察到的现象结论__________________

参考答案一、选择题(共5题，共10分)1、C【分析】【分析】中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，反应物是酸和碱，生成物是盐和水，据此进行分析判断．【解析】【解答】解：A、Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑；金属与酸的反应，属于置换反应，不属于中和反应，故选项错误．

B、AgNO3+HCl═AgCl↓+HNO3；是酸与盐的反应，不是酸与碱的反应，不属于中和反应，故选项错误．

C、Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O；反应物是酸和碱，生成物是盐和水，属于中和反应，故选项正确．

D、2NaOH+SO3═Na2SO4+H2O；是非金属氧化物与碱的反应，不是酸与碱的反应，不属于中和反应，故选项错误．

故选：C．2、C【分析】【分析】根据单质的概念进行分析，单质是由一种元素组成的纯净物．【解析】【解答】解：A；该物质的组成中含有两种元素；属于化合物，故A错误；

B；该图片中含有两种物质的分子；表示两种不同的物质，属于混合物，故B错误；

C；该物质含有一种分子；是由同种元素组成的纯净物，属于单质，故C正确；

D；该物质的组成中含有两种元素；属于化合物，故D错误；

故选C．3、C【分析】【分析】鉴别空气、氧气和二氧化碳三瓶无色气体，要根据三种气体性质差异，所设计的方案能出现三种明显不同的实验现象，才能达到鉴别气体的目的．【解析】【解答】解；A；氧气、空气和二氧化碳都是无色的气体；故无法鉴别；

B；氧气、空气和二氧化碳都是无味的气体；故无法鉴别；

C；将燃着的木条分别伸入集气瓶；燃烧更旺的是氧气，无明显变化的是空气，燃着的木条熄灭的是二氧化碳，现象不同，可以鉴别；

D；能使澄清石灰水变浑浊的是二氧化碳；而氧气和空气加入澄清石灰水都无明显现象，故无法鉴别．

故选C．4、B【分析】

浓盐酸具有挥发性；挥发出氯化氢气体，使溶质HCl减少，溶质减少溶剂不变，所以溶质质量分数减少．

故选B．

【解析】【答案】根据溶质质量分数的计算公式和影响因素来回答本题；尤其是溶质和溶剂的改变．

5、C【分析】

硝酸铵；尿素、硫酸铵等物质中都含有氮元素；属于氮肥；硝酸钾中含有钾元素和氮元素，属于复合肥，与其它三种化肥不同．

故选C．

【解析】【答案】含有氮元素的肥料称为氮肥．含有磷元素的肥料称为磷肥．含有钾元素的肥料称为钾肥．同时含有氮；磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥．

二、多选题(共6题，共12分)6、BC【分析】

A；过氧化氢是由一种物质组成的；属于纯净物；过氧化氢是由氢氧两种元素组成的化合物，属于氧化物，故A说法正确；

B；过氧化氢由过氧化氢分子构成的；过氧化氢分子是由氢氧两种原子构成的，故B说法错误；

C；过氧化氢由过氧化氢分子构成的；里面没有氢分子和氧分子，故C说法错误；

D；过氧化氢由过氧化氢分子构成的；故D说法正确．

故选BC．

【解析】【答案】根据物质的分类和物质的微观构成分析解答本题．

7、BD【分析】

A；浓硫酸的稀释时；一定要把浓硫酸沿烧杯内壁缓缓倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌以散热．切不可把水倒入浓硫酸中．故不正确；

B；由于氢氧化钠具有很强的腐蚀性；所以在称量时要放在玻璃器皿中以防止腐蚀托盘．故正确；

C；把pH试纸直接浸入待测液中来测定溶液的pH；会污染原试剂．故不正确；

D；用胶头滴管滴加液体时；若将胶头滴管伸入试管中，一方面不利于观察所滴加液体的滴数，另一方面这样很容易使胶头滴管接触到试管内壁，再次取用时就会污染原试剂．故正确．

故选BD．

【解析】【答案】A；稀释浓硫酸的操作中一定要注意水和浓硫酸的加入顺序；正确的顺序是先加水再加浓硫酸；

B；托盘天平的使用过程中；若称量具有腐蚀性的药品时，一定要放在玻璃器皿上；

C；正确的测定溶液pH的方法是用玻璃棒蘸取待测液；将其滴在pH试纸上；

D；胶头滴管滴加液体时；正确的方法是竖直悬空滴入．

8、CD【分析】【分析】A；根据硫在氧气中燃烧的现象进行分析判断．

B；根据铁丝在氧气中燃烧的现象进行分析判断．

C；根据红磷在氧气中燃烧的现象进行分析判断．

D、根据碳在氧气中燃烧的现象进行分析判断．【解析】【解答】解：A；硫在氧气中燃烧；发出明亮的蓝紫色火焰，故选项说法正确．

B；铁丝在氧气中剧烈燃烧；火星四射，故选项说法正确．

C；红磷在氧气中燃烧；产生大量的白烟，而不是白雾，故选项说法错误．

D；碳在氧气中燃烧；发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，故选项说法错误．

故选：CD．9、CD【分析】【分析】根据质量守恒定律可知：生成二氧化碳中碳元素的质量等于该化合物中碳元素的质量；生成的水中氢元素的质量等于该化合物中氢元素的质量；其余则为氧元素的质量．根据该化合物的元素质量比就可以确定其的化学式．【解析】【解答】解：由题意可知，该物质中含碳元素为：88g××100%=24g；氢元素的质量为：54g××100%=6g；则所含氧元素的质量为46g-24g-6g=16g．即该化合物是由碳元素；氢和氧元素组成的．

根据质量守恒定律可知；46g该物质完全燃烧消耗氧气的质量为：88g+54g-46g=96g；

答案：CD．10、AB【分析】【分析】根据三种物质与同种试剂反应产生的不同现象来鉴别它们，若两种物质与同种物质反应的现象相同，则无法鉴别它们．【解析】【解答】解：A；无色酚酞溶遇酸性溶液不变色；遇碱性溶液变红色，澄清石灰水、稀硫酸和蒸馏水分别显碱性、酸性、中性，使酚酞溶液分别显示红色、无色、无色，能使酚酞溶液变红色的是石灰水；再将显无色的两种溶液分别滴加至变红色的是石灰水中，能使红色消失的是稀硫酸，能出现三种明显不同的现象，故可以鉴别．

B；紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红；遇碱性溶液变蓝，澄清石灰水、稀硫酸和蒸馏水分别显碱性、酸性、中性，使石蕊溶液分别显示蓝色、红色、紫色，能出现三种明显不同的现象，故可以鉴别．

C；二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊；不与稀硫酸反应；与水反应生成碳酸，但无明显变化，不能出现三种明显不同的现象，故不能鉴别．

D；氯化钡溶液与稀硫酸反应生成硫酸钡白色沉淀；与澄清石灰水、蒸馏水均不反应，不能出现三种明显不同的现象，故不能鉴别．

故选：AB．11、AC【分析】【分析】A、根据石灰水溶解度与温度的关系考虑；B、根据溶液的特点考虑；C、根据物质的溶解度与温度的关系考虑；D、根据溶解度含义考虑．【解析】【解答】解：A；石灰水的溶解度随温度的升高而减小；所以升温后会析出晶体，所以变浑浊，故A正确；

B；溶液是均一稳定的混合物；有的是有颜色的例如硫酸铜溶液是蓝色，故B错；

C；有的物质的溶解度随温度的升高而减小；有的物质的溶解度随温度的升高而增大，所以降温后可能不析出晶体，故C正确；

D；20℃时氯化钠溶解度是36g；即100g水中最多溶36g，则50g水中最多溶18g，则将20g氯化钠放入50g水中充分搅拌，得到溶液68g，故D错．

故选AC．三、填空题(共7题，共14分)12、略

【分析】【分析】根据氧气的密度比空气大，氢气的密度比空气和水小分析解答．【解析】【解答】解：氧气的密度比空气大；故要从长导管进气，将空气挤压到集气瓶上部排出；氢气的密度比空气小，要从短导管进气，将空气挤压到集气瓶底部排出；若将集气瓶中充满水，则气体由短导管进入，将水挤压到集气瓶底部排出；

故答案为：b；a；a．13、略

【分析】

（1）能说明粒子运动的是：①美酒飘香是微粒运动的结果；③干冰升华是分子运动和分子之间的间隔变大的结果；

（2）能说明粒子间存在间隔的是：③干冰升华是分子运动和分子之间的间隔变大的结果；④轮胎爆胎是气体分子之间的间隔变大的结果；⑤热胀冷缩也是微粒间间隔变化的结果；

（3）能说明粒子不同；性质不同的是：②盐咸糖甜：不同的微粒性质不同；⑥水银和银是两种不同的物质，其构成微粒不同．

故答为：（1）①③；（2）③④⑤；（3）②⑥

【解析】【答案】由题意；可知：①美酒飘香是微粒运动的结果；②盐咸糖甜：不同的微粒性质不同；③干冰升华是分子运动和分子之间的间隔变大的结果；④轮胎爆胎是气体分子之间的间隔变大的结果；⑤热胀冷缩也是微粒间间隔变化的结果；⑥水银和银是两种不同的物质，其构成微粒不同．

14、略

【分析】【分析】（1）氦气属于稀有气体单质；直接用元素符号表示其化学式．

（2）氮气在空气中占78%（体积百分含量）；据此进行分析解答．

（3）地壳中含量最多的金属元素是铝元素；写出其元素符号即可．

（4）离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角；标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字．

（5）离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字．【解析】【解答】解：（1）氦气属于稀有气体单质；直接用元素符号表示其化学式，其化学式为He．

（2）氮气在空气中占78%（体积百分含量），是由氮分子构成的，由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其分子符号前加上相应的数字，则它的8个分子可表示为：8N2．

（3）地壳中含量最多的金属元素是铝元素；其元素符号为：Al．

（4）由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字，故3个硫酸根离子可表示：3SO42-．

（5）由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，故2个钠离子可表示：2Na+．

故答案为：（1）He；（2）8N2；（3）Al；（4）3SO42-；（5）2Na+．15、略

【分析】【分析】根据蛋白质的食物来源和选项中食物的成分进行分析．【解析】【解答】解：蛋白质主要存在于动物肌肉；奶类及制品、豆类及制品中．

A．大米中富含糖类；

B．植物油中富含油脂；

C．牛奶中富含蛋白质；

D．鸡蛋中富含蛋白质．

故答案为：CD；鸡蛋．16、略

【分析】【分析】（1）根据化学反应的实质；分析画出相关粒子图形；根据质量守恒定律分析回答；

（2）根据分子的结构分析物质的组成；

（3）依据B→C是原子的重新组合分析解答．【解析】【解答】解：（1）由化学反应的实质是分子的破裂为原子；原子重新组合新的分子，原子的种类及数目不变．补充的依据是化学反应前后，原子的种类；数目均没有发生改变，且每个氧分子是由两个氧原子构成的，因此在B、C中补充相关粒子图形如下图：

（2）根据微观示意图可知反应物是水；因此属于氧化物；微观解释分类的依据是该物质是由同种分子构成的，且该分子是由两种原子构成的，其中一种为氧原子。

（3）根据B→C是原子的重新组合可知；每两个氢原子结合成一个氢分子，每两个氧原子结合成一个氧分子．

故答案为：（1）如图化学反应前后，原子的种类、数目均没有发生改变，且每个氧分子是由两个氧原子构成的；（2）氧化物；该物质是由同种分子构成的，且该分子是由两种原子构成的，其中一种为氧原子；（3）每两个氢原子结合成一个氢分子，每两个氧原子结合成一个氧分子．17、略

【分析】【分析】（1）熟悉常见仪器；了解名称；

（2）根据加热氯酸钾制取氧气的反应原理书写方程式；

（3）根据B装置适用于固体和液体的不加热反应；以及D装置用于收集密度大于空气密度的气体分析；

（4）①根据氢气的密度和溶解性选择收集装置；

②根据氢气不与氢氧化钠溶液反应；而二氧化碳与氢氧化钠溶液反应分析；并据二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠，碳酸钠与稀盐酸反应生成二氧化碳分析；

（5）依据反应物的状态和反应条件选择发生装置，依据气体的密度和溶解性选择收集装置．【解析】【解答】解：（1）图中标号仪器是集气瓶；

（2）加热氯酸钾、二氧化锰作催化剂，生成氯化钾和氧气，方程式是：2KClO32KCl+3O2↑；

（3）B装置适用于固体和液体的不加热反应，D装置用于收集密度大于空气密度的气体，所以过氧化氢制取氧气、大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳可用B、D装置组合，反应方程式是：2H2O22H2O+O2↑或CaCO3+2HClH2O═CaCl2+CO2↑+H2O；

（4）①氢气的密度比空气小且难溶于水；故可用向下排空气法或排水法收集；

②氢气不与氢氧化钠溶液反应；而二氧化碳与氢氧化钠溶液反应，所以关闭活塞B，打开活塞A，通入混合气体，可收集到氢气；

二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠；碳酸钠与稀硫酸反应生成二氧化碳，所以在完成①之后，关闭活塞A，打开活塞B，这时B中的稀硫酸与步骤①中二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠反应，生成二氧化碳，所以此时可收集到二氧化碳；

（5）加热氯化铵和熟石灰的固体混合物的方法制取氨气；属于固体加热型，故选发生装置A；氨气极易溶于水，密度比空气小，故只能用向下排空气法收集；

故答案为：（1）集气瓶；

（2）2KClO32KCl+3O2↑；

（3）2H2O22H2O+O2↑或CaCO3+2HClH2O═CaCl2+CO2↑+H2O；

（4）①H2；

②关闭活塞A；打开活塞B；

（5）AE．18、略

【分析】

[1]纯碱能使油污分解；可作洗涤剂；聚乙烯具有可塑性，可制食品包装袋；醋酸的酸性较弱，可作调味品；故答案为：B；G；E；．

[2]水由H和O两种元素组成，且含有氧元素，则水为氧化物；熟石灰是由钙离子和氢氧根离子构成的，在水中解离成的阴离子全部为氢氧根离子，则熟石灰为碱；纯碱是由钠离子和碳酸根离子构成的，则属于盐；故答案为：H2O；Ca（OH）2；Na2CO3．

[3]金属单质与酸生成盐和氢气；发生的是置换反应，碱与酸或酸与盐或碱与盐都可发生复分解反应；

故答案为：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑；Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH（其它合理答案均可以）．

【解析】【答案】[1]根据物质的性质来分析物质的用途；纯碱能洗涤，是因其碱性；聚乙烯为高分子化合物，可作食品包装袋使用；醋酸的酸性弱，可作厨房调味品；天然气的主要成分是甲烷．

[2]氧化物要求含有两种元素；且含有氧元素；碱是由金属离子和氢氧根离子构成的；盐是金属离子和酸根离子构成的．

[3]化学反应的书写要符合客观事实；对于置换反应是单质和化合物反应生成单质和化合物；对于复分解反应是化合物与化合物相互交换成分生成化合物与化合物，且生成物中要有水或气体或沉淀．

四、判断题(共3题，共18分)19、×【分析】【分析】由分子构成的物质，保持物质化学性质的微粒是分子．【解析】【解答】解：氧气是由分子构成的物质；因此保持氧气化学性质的微粒是氧分子．

故填：×．20、×【分析】【分析】根据紫色石蕊在酸、碱、盐中的显色进行分析．【解析】【解答】解：紫色石蕊遇酸变红色；遇碱变蓝色，所以稀盐酸和石蕊相遇后变色的是紫色石蕊，而不是盐酸，所以稀盐酸遇紫色石蕊变红色的说法错误．

故答案为：×．21、×【分析】【分析】氧气的化学性质是具有助燃性和氧化性；氧气的用途主要有两个：支持燃烧和供给呼吸．结合题目给出的信息，答案会很好解决．一般来说，病人不需要纯氧，而且即使吸纯净氧，时间也不能过长，否则会引起呼吸抑制，医院里病人所吸的氧气是含5%二氧化碳的氧气．【解析】【解答】解：一般来说，病人不需要纯氧，而且即使吸纯净氧，时间也不能过长，否则会引起呼吸抑制，医院里病人所吸的氧气是含5%二氧化碳的氧气．故答案为：×五、实验题(共1题，共10分)22、略

【分析】【分析】（1）反应后剩余物的总质量比反应前的减少；根据质量守恒定律知，减少的质量就是生成二氧化碳的质量．

（2）由二氧化碳的质量根据碳酸钙与盐酸反应的化学方程式可以计算出鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数．

（3）依据质量守恒定律可求反应后溶液的总质量，然后根据生成的氯化钙质量便可计算反应后溶液的溶质质量分数；【解析】【解答】解：（1）产生二氧化碳的质量为10g+90g-97.14g=2.86g．

（2）设反应的碳酸钙质量是x；生成的氯化钙质量是y

CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2+H2O

10011144

xy2.86g

x=6.5g；y=7.215g

×100%=65%

（3）反应后溶液的总质量为6.5g+90g-2.86g，所以生成的氯化钙溶液的溶质质量分数为：×100%