2022年中考化学一轮复习讲义：盐化肥(人教版)

第十一单元盐化肥

一、课标要求

1.了解食盐、纯碱、小苏打、碳酸钙等盐在日常生活中的用途。

2.初步认识常见的复分解反应，能用于解释日常生活中的一些化学现象。

3.知道一些常用化肥的名称和作用。

二、知识网络

，组成：由金属离子和酸根离子构成的化合物。如NaCI、Na2co3、NaHC03,CaC03»

/C步骤：溶解、过滤、蒸发、计算产率。用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃

粗盐的提纯I棒、漏斗。各步玻璃棒的作用：①加速溶解②引流③使

溶液受热均匀，防止液滴飞溅④转移固体。

(1、氯化海(NaCI):俗称食盐。用途：①作调味品②生活中：腌制食品③医

疗：生理盐水④农业：选种⑤工业原料⑥消除公路积雪。

(1)俗称大理石、石灰石。白色固体，难溶于水。

2虎电钙J(2)化学性质：①与酸反应：CaC03+2HCI==CaCI2+H20+C02t

r'②高温分解：CaCO3HCaO+CO2T

a1(3)用途：建筑材料、作补钙剂。

常

见[(1)俗称纯破、苏打。白色固体，易溶于水。

的

「I(2)化学性质：①与酸反应：Na2CO3+2HCI=2NaCI+H20+GO2T

盐

3、碳酸钠j②与礴反应：Ca(OH)2+Na2CO3=CaC034.+2NaOH

[Na2CO3](3)用途：用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产。

(1)俗称小苏打。白色粉末，易溶于水。

盐4、碳酸氢的

(2)化学性质(与酸反应)：NaHC0+HCI==NaCI+HQ+COT

VtNaHCOs]y32

盐(3)用途：作发酵将、治疗胃酸过多。

化11、盐+金属—►盐+"^'属，如：Fe+CuSOo------FeSO”+Cu

学

化J2、盐+酸----►盐+酸，如：CaCO3+2HCI===CaCI2+H20+C021

性

质|3、盐+碱,一►盐+碱，如：2NaOH+CuSO4==Cu(OH)24-+Na2S04

〔4、盐+盐一*盐+盐，如：NaCI+AgN03==AgCIX+NaNO3

月巴池念：两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。

复分解反应，通式：AB+CD—►AD+CB

,次生的条件：生成物中有水、气体或沉淀。

1、钾、钠、铁盐、硝酸盐都可溶：钾、钠、镂、锁礴可溶；碳酸盐

盐的溶Y只溶钾、钠、镁。盐酸盐不溶氧化银(AgCI),硫酸盐不溶硫酸领

另外，、既不溶于水，也不溶于酸。

解性(BaS04),AgCIBaSO“

2、常见的沉淀：CaCOaBaCOaMg(0H)2,、AI(OH)3;BaSO“、AgCI、

、Fe(OH)3.Cu(OH)2.

CO产和HCOs「的检验：取样加入稀盐酸，若有气泡冒出，将产生的气体通入澄清

若石灰水变浑浊，则证明化合物中含有C032-和HC03-O

氮肥钾肥磷肥

看外观白色晶仞灰白色粉末

简易鉴别

加水全部溶解(■大多数不溶

化

学J灼烧可燃烧不可燃烧

肥\加熟石灰放出刺激性气味的氮:气不放出氨气

料

'氮肥：CO(NHz)2、NH"CI、NH4NO3、(NH4)ZS0«、NH4HCO3；作用：促进农作物茎叶生长

类茂盛，叶色浓绿。缺氮表现：叶片发黄。

别

磷肥作用：促进作物的生长，使作物早熟，可增强作物的抗寒、抗旱能力。缺磷

表现：生长缓慢，产量降低。

钾肥：KCl、KzSO"；作用：保评各种代谢过程的顺利进行，促进植物生长，增强抗

病虫害和抗倒伏能力。钛钾表现：叶尖及叶缘发黄.甚至叶肉坏死。

三、考点精讲

(一)盐

L盐是由和构成的化合物。常见的盐有氯化钠（写出化学式，下同）、

碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙、硫酸铜、高铳酸钾等。

2.铁盐是由和构成的化合物。常见的镀盐盐有氯化核（写出化学式，

下同）、硝酸镂、硫酸镂、碳酸氢镂、碳酸镂等。

【答案】1.金属离子酸根离子NaClNa2C03NaHC03CaCO3CuSO4KMnO42.钱根离子

酸根离子NHiClNH4NO3（NH4）2S04NH4HC03（NHJ2CO3

典型例题1：（2021贵港）下列物质的主要成分不属于盐的是（）

A.生活中用作调味品的食盐

B.用于改良酸性土壤的熟石灰

C.用于治疗胃酸过多的小苏打

D.作为建筑材料的大理石

【答案】B

【解析】A.食盐氯化钠是由金属钠离子和酸根氯离子构成的，是盐，错误；

B.熟石灰是由金属钙离子和氢氧根离子构成的，是碱，不是盐，正确；

C.小苏打是由金属钠离子和酸根碳酸氢根离子构成的，是盐，错误；

D.大理石主要成分是碳酸钙，由金属钙离子和碳酸根离子构成，是盐，错误。

【巩固提升】

1.（2021四川眉山）酸、碱、盐在生产生活中具有广泛的用途。

（1）化学实验室有失去标签的硝酸钢、碳酸钠、氢氧化钾、稀硫酸、氢氧化钙五瓶无色溶液，现将其任

意编号A.B.C.D.E,然后两两混合进行实验，其部分现象如下表（微溶物视为可溶物）o

实验A+EA+BBH：

现象产生沉淀产生沉淀产生沉淀产生气体

①碳酸钠俗称纯碱，属于类（填序号字母）

A酸B碱C盐

②写出溶液B中溶质的化学式一

③写出溶液A与E反应的化学方程式。

（2）我国制碱工业先驱候德榜发明了“候氏制碱法”，其主要化学原理：；等。则X的化学式为

【答案】（1）CNa2cOsH2SO4+Ba（N03）2=BaS04I+2HNO3（2）NH4C1

【解析】（1）化学实验室有失去标签的硝酸钢、碳酸钠、氢氧化钾、稀硫酸、氢氧化钙五瓶无色溶液，现

将其任意编号A.B.C.D.E,然后两两混合进行实验，其部分现象如下表（微溶物视为可溶物），B+E反应有

气体生成，则B和E碳酸钠或硫酸中一种，A+B和B+C都有沉淀生成，则B是碳酸钠，E是硫酸，由A+E

有沉淀生成，则C是氢氧化钙，A是硝酸领，D是氢氧化钾；

①碳酸钠俗称纯碱，有金属阳离子和酸根离子构成的化合物，属于盐；

②溶液B是碳酸钠溶液，其溶质的化学式为NaEOs；

③A与E反应是指硝酸钢和稀硫酸反应生成硫酸钢和硝酸，该反应的化学方程式为：

H2S04+Ba(NO3)2=BaS04I+2HN03；

(2)依据质量守恒定律可知：化学反应前后原子的个数和种类不变，反应前有1个钠原子，1个氯原子,

5个氢原子、3个氧原子，1个氮原子，1个碳原子，生成物中有1个钠原子，1个氢原子，1个碳原子，3

个氧原子，X中包括1个氮原子、4个氢原子、1个氯原子，则X的化学式为NH4C1O

(―)氯化钠

1.主要性质：白色固体，溶于水，有味，水溶液呈性。

2.主要用途：是重要的,及腌制食品；医疗上配制；工业上用来制

取、氯气等；农业上用氯化钠溶液来选种；融雪剂的主要成分等。

3.粗盐中含有多种可溶性杂质(、、等)和不溶性杂质(等)。

(1)粗盐中难溶性杂质的去除：

①步骤：、、、计算产率。

②仪器：烧杯、、铁架台、、酒精灯、、生堀钳、药匙、量筒、、滤纸、火柴。

③注意事项：溶解时玻璃棒的作用是;

过滤时“一贴、二低、三靠”，其中，玻璃棒的作用是；

蒸发时要用玻璃棒不断搅拌，防止，当时停止加热；

④食盐产率偏低的原因、等；偏高的原因、等。

(2)粗盐中可溶性杂质的去除：

①除去食盐中可溶性杂质氯化镁、氯化钙、硫酸钠等，应向食盐水中加入过量的、、

和等物质，将杂质转化为沉淀。除去沉淀后，再加入适量的,将溶液的pH

调为7,除去多余的和,得到精盐水，最后蒸发结晶即得到较为纯净的氯化钠晶体。

②注意事项:在加入氯化钢、氢氧化钠、碳酸钠三种试剂时，一定要注意在后面加入；

碳酸钠的作用是除去和;

盐酸的作用是除去和。

【答案】L易咸中2.调味品生理食盐水氢氧化钠3.氯化镁、氯化钙、硫酸钠泥沙

（1）①溶解、过滤、蒸发②玻璃棒漏斗蒸发皿托盘天平③搅拌，加速溶解引流局

部温度过高造成液滴飞溅出现较多量固体④粗盐为充分溶解、蒸发时有液体溅出滤纸破损、

蒸发后所得精盐潮湿（2）①氯化领、氢氧化钠、碳酸钠过滤盐酸碳酸钠氢氧化钠②

碳酸钠氯化钢氯化钙氯化领碳酸钠氢氧化钠

典型例题2：（2021潍坊）某兴趣小组进行粗盐（杂质只含有泥沙）提纯实验，并利用所得精盐配制100g

溶质质量分数为15%的氯化钠溶液。请完成下列问题：

（1）实验一：如图是甲同学进行粗盐提纯实验的操作示意图。

进行操作③时，当观察到时，停止加热。

（2）操作④中玻璃棒的作用是»

（3）操作⑤中有一处明显的不正确，请你帮他们指出来o图中不正确改正后，粗盐提纯实验的

正确操作顺序为（填操作示意图的序号）。

（4）实验二：乙同学用提纯得到的精盐配制100g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液（假设称量氯化钠时

1g以下用游码）。

配制时，除图中提供的仪器外，还需要试剂瓶、镜子和（填一种仪器名称）。

（5）称量氯化钠时如果发现指针偏向右侧，正确的操作是,如果称量时氯化钠和祛码位置颠倒

了，其它操作步骤均正确，则所配制溶液的溶质质量分数（填“大于”“等于”或“小于”）15%。

（6）量水时应选择量筒的规格是mL（填“10”“50”或“100”）。

（7）（反思拓展）

经检测所配溶液的溶质质量分数偏小，原因可能是（列举一条即可）。

（8）海水晒盐采用操作③的原理而不用冷却氯化钠热饱和溶液的方法，原因是=

【答案】（1）大部分固体析出（2）搅拌、加速溶解（3）缺少玻璃棒引流；②⑥①④⑤③

（4）胶头滴管（5）继续添加氯化钠至天平平衡；小于（6）100（7）量取水时，仰视读数（合

理即可）（8）氯化钠的溶解度受温度影响不大

【解析】实验一：（1）操作③为蒸发，蒸发时，当观察到大部分固体析出时，停止加热，利用余热将其蒸

干：

（2）操作④是溶解，溶解中，玻璃棒的作用是：搅拌，加速溶解；

（3）操作⑤是过滤，过滤应遵循“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流；

粗盐提纯的实验步骤为：取药品、称量药品、把药品放入烧杯中、加水、溶解、过滤、蒸发，故顺序为:

②⑥①④⑤③；

实验二：（4）用固体配制一定溶质质量分数的溶液，实验步骤及所需仪器为：计算、称量（托盘天平、药

匙、镣子）、量取（量筒、胶头滴管）、溶解（烧杯、玻璃棒）、装瓶贴标签，故还需要胶头滴管；

（5）用托盘天平称量物品时，“左物右码”，称量氯化钠时如果发现指针偏向右侧，说明氯化钠的质量

偏小，故应继续添加氯化钠至天平平衡；

如果称量时氯化钠和祛码位置颠倒了，左盘质量=右盘质量+游码质量，氯化钠质量=祛码质量-游码质量,

故氯化钠的质量偏小，溶质质量分数小于15%；

（6）配制100g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液，所需水的质量为：100gX（1-15%）=85g,即85mL,

量筒量程的选择应遵循“大而近”的原则，故应选择的量筒的规格是100mL；

反思拓展：（7）经检测所配溶液的溶质质量分数偏小，原因可能是量取水时，仰视读数，读取数值小于实

际数值，量取水的体积偏大，溶液质量偏大，溶质质量分数偏小；

（8）氯化钠的溶解度受温度影响不大，故海水晒盐采用操作③的原理而不用冷却氯化钠热饱和溶液的方

法。

典型例题3：（2021湖南岳阳）“84”消毒液（主要成分是NaClO）是一种常用的环境消毒剂，某同学用粗

盐（含CaCLMgCLNa2s.泥沙等杂质）制“84”消毒液的流程如下：

加入过量加入过量加入过量操作►固体

加水NaOH溶液BaClz溶液NazCOs溶液①

粗盐-----------►A----------------►B---------►C----------------►D

溶解

加入适量

Hi*

HiO*超2C悔液

CL<

NaCl

NaOH*

NaClO*

（1）操作①的名称是O

（2）溶液E中加入适量稀盐酸的目的o

（3）NaCl溶液通电时生成Ck（黄绿色气体）、凡和NaOH的化学方程式为.

（4）NaClO溶液能与空气中的C0?反应而变质，所以“84”消毒液应____储存。

【答案】（1）过滤（2）除去过量的氢氧化钠、碳酸钠(3)2NaCl+2H202NaOH+H2t+C12f

（4）密封

【解析】（1）操作①是分离固液的操作，为过滤。

（2）加入过量氢氧化钠和氯化镁生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，加入过量氯化钢和硫酸钠生成硫酸领沉淀

和氯化钠，加入过量碳酸钠和氯化钙生成碳酸钙沉淀和氯化钠、和氯化/生成碳酸/沉淀和氯化钠，得到

溶液E中含有过量的氢氧化钠和碳酸钠，溶液E中加入适量稀盐酸的目的和氢氧化钠、碳酸钠反应生成氯

化钠，除去过量的氢氧化钠、碳酸钠杂质。

（3）反应前后元素种类不变，NaCl溶液通电时生成C1?（黄绿色气体）、出和NaOH,则反应物中还有水,

故化学方程式为2NaCl+2H2O通电2NaOH+Hzf+C12t。

（4）NaClO溶液能与空气中的CO?反应而变质，所以“84”消毒液应密封储存。

【巩固提升】

1.（2021江苏扬州）氯化钠是一种常见的化学物质。下列说法不正确的是（）

A.氯化钠是常见的食品调味剂B.氯化钠可用于生产氯气、烧碱

C.蒸发海水即可获得纯净的氯化钠固体D.氯化钠可用于腌制食品

【答案】C

【解析】A.氯化钠是食盐的主要成分，可用作调味剂，正确；

B.氯化钠中有氯元素和钠元素，可用于生产氯气和烧碱氢氧化钠，正确；

C.海水中除了有水和氯化钠以外还含有其他的盐，例如氯化镁、氯化钾等，故蒸发海水不能得到纯净的氯

化钠固体，错误；

D.氯化钠可用于调味品和腌制食品，正确。

2.（2021河南）实验室除去粗实验中难溶性杂质的主要实验步骤有：溶解、、蒸发；除去粗实验水

中的杂质CaCLMgClzNa2s0〃可依次加入过量的NaOH、、N&CO3溶液，分离出沉淀后，再加入适量

盐酸，其作用是o

【答案】过滤BaCL除去溶液中过量的NaOH和Na?C03

【解析】实验室除去粗实验中难溶性杂质的主要实验步骤有：溶解、过滤、蒸发，除去粗实验水中的杂质

CaCl2MgCl2,Na2SO4,氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀，氯化钢和硫酸钠生成硫酸钢沉淀，碳酸钠

和氯化钙产生碳酸钙沉淀，可依次加入过量的NaOH、BaClzNa2cO3溶液，分离出沉淀后，再加入适量盐酸，

盐酸和溶液中的氢氧化钠和碳酸钠反应，其作用是除去溶液中过量的NaOH和Na2C03o

3.（2021湖南衡阳）海水中蕴藏着丰富的化学资源，工业上常利用海水提取粗盐（含CaCLMgCk等杂质），

然后进一步得到精制食盐，并广泛用于氯碱工业和侯氏制碱工业等；过程如下：

海水［适量盐酸

结晶池坤盐►卜容解卜

滤渣精制食盐

（1）母液为NaCl的（填“饱和”或“不饱和”）溶液。

（2）试剂X为（填字母序号）。

A.NaOHB.KOHC.NaN03

（3）操作Y为。

（4）加适量盐酸的作用是为了除去（填物质名称或化学式）。

【答案】饱和A过滤NaOH、Na2CO3（或氢氧化钠、碳酸钠）

【解析】（1）海水结晶后所得母液为NaCl的饱和溶液；

（2）A.氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，能除去杂质且不带入新的杂质，正确；

B.氢氧化钾与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钾，带入新的杂质氯化钾，不符合除杂的原则，错误;

C.NaNOs不能与氯化镁反应，反而带入新的杂质，错误；

（3）操作Y是固液分离的方法，操作名称为过滤；

（4）由流程图可知，加入过量的碳酸钠将钙离子沉淀，加入过量的氢氧化钠将镁离子沉淀，所以滤液中

含有氢氧化钠和碳酸钠，所以加入盐酸可以除去过量的碳酸钠和氢氧化钠，故填：NaOH、Na2CO3（或氢氧

化钠、碳酸钠）。

（三）碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙

1.碳酸钠

（1）主要性质：白色粉末，溶于水，溶液显性（pH7）。

碳酸钠与盐酸的反应现象，化学方程式;

碳酸钠与氢氧化钙溶液的反应现象，化学方程式;

碳酸钠与氯化钢溶液的反应现象,化学方程式

（2）主要用途：碳酸钠用途极广，可用于石油精炼、、硬水软化、人造纤维及生产等,

还可以用于冶金、造纸、纺织印染和生产等领域。

2.碳酸氢钠

（1）主要性质：白色粉末，溶于水，溶液显性，加热易。

碳酸氢钠与盐酸的反应现象，化学方程式;

碳酸氢钠受热易分解，化学方程式。

(2)主要用途：

①在灭火器里，碳酸氢钠是的发生剂；②在食品工业上，碳酸氢钠是的主要成分;

③在制造饮料时，碳酸氢钠是一种常用的原料；④在医疗上，碳酸氢钠是治疗的药剂等。

3.碳酸钙

(1)主要性质：白色固体，溶于水，高温时会分解。

碳酸钙与盐酸的反应现象，化学方程式;

碳酸钙高温分解，化学方程式O

(2)主要用途：

①实验室用于制取气体；②医疗上可用于；③用于建筑业和造纸业等。

4.盐的化学性质

盐+酸一+盐+碱一+

盐+盐一+盐+金属一+

【答案】L(1)易碱>剧烈反应，产生大量气泡Na2C03+2HCl=2NaCl+H20+C02t产生白色沉

淀Na2C03+Ca(0H)2=2NaOH+CaCO3!产生白色沉淀Na2C03+BaCl2=BaC03i+2NaCl(2)粗盐提纯

玻璃洗涤剂2.(1)可碱分解剧烈反应，产生大量气泡NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2f

2NaHC03ANa2C03+H20+C02f(2)①二氧化碳②发酵粉④胃酸过多3.(1)难CaC03+2HCl=

CaCl2+HsO+CO2tCaCOs高温CaO+CO?t(2)二氧化碳补钙剂4.新盐新酸新盐新碱

新盐新盐新盐新金属

典型例题4：(2021黑龙江)碳酸钠在生活中有广泛的用途，某化学兴趣小组同学为探究碳酸钠的化学性

质，进行了如下实验：

向盛有适量碳酸钠溶液的四支试管中分别加入下列试剂，实验现象记录如下：

试管编号1234

加入试剂无色粉敷试液**澄清石灰水氧化银溶液

实验现.象有飞泡产生有白色沉淀产生有白色沉淀产生

试管3中发生反应的化学方程式为。

化学兴趣小组的同学对反应后溶液中溶质的成分进一步探究：小组同学将试管3中的物质过滤，得到滤液

A。

(提出问题)滤液A中溶质的成分是什么？

(猜想与假设)猜想一：NaOH猜想二：NaOH和Na£O3

猜想三：猜想四：NaOH、Na£03和Ca(OH)z

(活动探究)

①小组讨论：有同学认为猜想四不成立，原因是

②甲、乙两位同学分别用不同的方法进行实验：

实翼操作实缝现象实骗结论

甲：取少曼滤液A于试管中.加

有q泡生成

入过盘的每盆酸

猜想成立

乙：取少呈滤液A于试管中,加入适

置的IMMU,溶液

(反思与评价)①碳酸钠溶液呈_____性，可以和盐酸、氢氧化钙、氯化领等物质发生反应。

②要验证反应后物质的成分，既要考虑生成物，还应考虑o

【答案】溶液变红Ca(OH)2+Na2C03=CaC03J+2NaOH

(猜想与假设)NaOH、Ca(0H)2

(活动探究)碳酸钠与氢氧化钙不能共存二有白色沉淀生成

(反思与评价)碱反应物是否有剩余

【解析】

试管1中可观察到溶液变红，故填：溶液变红；

试管3中碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式为Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3

(+2NaOH,故填：Ca(0H)2+Na2C03=CaC03I+2NaOH；

猜想与假设：若碳酸钠与氢氧化钙恰好完全反应，则滤液A中的溶质为氢氧化钠；若碳酸钠过量，则滤液

A中的溶质为氢氧化钠和碳酸钠;若氢氧化钙过量,则滤液A中的溶质为氢氧化钠和氢氧化钙,故填:NaOH、

Ca(0H)2

活动探究：

①小组讨论：有同学认为猜想四不成立，原因是碳酸钠与氢氧化钙不能共存，故填：碳酸钠与氢氧化钙不

能共存；

②甲：取少量滤液A于试管中，加入过量的稀盐酸，有气泡生成，说明滤液中含有碳酸钠，实验结论为猜

想二成立；

乙：取少量滤液A于试管中，加入适量的Ba(NOJ2溶液，碳酸钠与Ba(N03反应生成碳酸/沉淀和硝酸钠，

可观察到有白色沉淀生成；

反思与评价：①由上述的实验可知，碳酸钠溶液呈碱性，可以和盐酸、氢氧化钙、氯化钢等物质发生反应；

②要验证反应后物质的成分，既要考虑生成物，还应考虑反应物是否有剩余。

典型例题5：（2021江苏连云港）碳酸氢钠是一种应用广泛的盐，化学小组对其进行了探究。

（DNaHC%可称为钠盐或碳酸氢盐，它是由Na*和（填离子符号）构成，医疗上能用于治疗胃酸（含有

盐酸）过多症，反应的化学方程式为o

（提出问题）实验室中如何制取少量NaHCO3?

（查阅资料）

材料一：候氏制碱的原理：NaC1+NH3+C02+H20===NaHC03+NH4C1；2NaHC03ANa2C03+H20+C02t0

材料二：研究发现，NaHCOs溶于水时吸收热量，Na2c溶于水时放出热量。

（实验制备）根据候氏制碱原理设计如题图T所示装置制取NaHCOs。

饱和氨化盐水（将氧气通入

饱和食盐水中至其不再溶解

后所得溶液）

图一1

反应结束后，将试管中的混合物过滤，洗涤，低温烘干得白色固体。

（2）烧杯中冰水的作用是o

（3）能进一步确认该白色固体是NaHC%的实验方案是（须用到的仪器和药品：试管、温度计、水）。

（4）题图-2中碳酸氢钠的溶解度在60℃后无数据的原因可能是0

（性质探究）

常温下，取一定量的NaHCOs溶液于烧杯中，插入pH传感器，向烧杯中持续滴加CaCL溶液，有白色沉淀

生成，当溶液的pH变为6.68时开始有无色气体产生。反应过程中溶液的pH随时间变化如题图-3所示。

图一3

(查阅资料)

材料三：NaHCOs溶于水后，少量的HCO「能同时发生如下变化：

变化①：HCO；+H2OH2CO3+OH；

变化②：HCO；.COj+H+。

材料四：溶液的酸碱性与溶液中用和0田数目的相对大小有关。常温下，当单位体积溶液中0H一的数目大于

的数目时，溶液的pH>7,反之pH〈7；单位体积溶液中所含的H数目越大溶液的pH越小。

(交流反思)

(5)NaHCO3溶液显_______(填“酸”“碱”或“中”)性结合材料三、四从微观角度说明原因：o

⑹根据本实验，下列说法错误的是(填字母)。

apH<6.68时生成的无色气体为C02

b从0-30s,单位体积溶液中数目不断增大

c不能用CaCL溶液鉴别NazCOs和NaHCOs溶液

【答案】HCO3-NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2t降低NaHCOs的溶解度以利于其结晶析出取白色固体于

试管中，加适量水溶解，用温度计测量所得溶液温度，若低于室温则该白色固体为NaHCOs60℃时溶液

中的NaHCOs受热分解碱NaHCOs溶于水后，发生变化①的HCOJ数目比发生变化②的多，导致单位

体积溶液中0中的数目比H+的数目多c

【解析】(1)碳酸氢钠是由钠离子和碳酸氢根离子构成的，胃酸的主要成分是盐酸，碳酸氢钠和盐酸反应

生成氯化钠、水和二氧化碳。

(2)分析溶解度曲线图可知碳酸氢钠的溶解度随温度降低而减小，冰水可以降低碳酸氢钠的溶解度，有

利于析出晶体。

(3)NaHC()3溶于水时吸收热量，而NazCOs溶于水时放出热量。故可以取白色固体于试管中，加适量水溶解，

用温度计测量所得溶液温度，若低于室温则该白色固体为NaHCOso

(4)碳酸氢钠受热容易分解，发生反应2NaHC032Na2c03+H20+C02t。

（5）分析图像可知，碳酸氢钠溶液的pH>7,溶液显碱性，说明此时单位体积溶液中OIT的数目大于H+的

数目，即NaHCOs溶于水后，发生变化①的HCO「数目比发生变化②的多，导致单位体积溶液中01T的数目比

H’的数目多。

（6）a.pH<6.68时说明溶液中含有一定量的氢离子，氢离子会与碳酸氢根离子反应生成生成无色的CO?

气体，此选项表述正确；

b.分析图像可知从0-30s的过程中，pH逐渐减小。已知单位体积溶液中所含的H数目越大溶液的pH越小。

故该过程中，单位体积溶液中】数目不断增大，此选项表述正确；

c.已知常温下，向NaHCOs溶液中持续滴加CaCk溶液时，有白色沉淀生成，当溶液的pH变为6.68时开始

有无色气体产生；向碳酸钠溶液中持续滴加氯化钙溶液时，只观察到有白色沉淀生成，故可以利用氯化钙

溶液来鉴别Na2CO3和NaHCOa溶液，此选项表述错误。

【巩固提升】

1.（2021河南）侯德榜是我国制碱工业的先驱。侯氏制碱法中的“碱”是指纯碱，其化学式为（）

A.Na2CO3B.NaHCO3C.NaOHD.NaCl

【答案】A

【解析】A.纯碱是碳酸钠的俗称，化学式是：Na2c。3,正确；

B.NaHCOs俗称小苏打，错误；

C.NaOH俗称火碱、烧碱、苛性钠，错误；

D.NaCl是是食盐的主要成分，错误。

2.（2021新疆）梳理和归纳是一种行之有效的学习方法。下列关于NaHCOs的描述错误的是（）

A.俗称：苏打

B.用途：可作发酵粉和治疗胃酸过多的药物

C.物理性质：白色固体

D.化学性质：可与稀HC1、稀H2s04反应

【答案】A

【解析】A.碳酸氢钠俗称小苏打，错误；

B.碳酸氢钠是发酵粉的主要成分和治疗胃酸过多的药物，正确；

C.碳酸氢钠是白色固体，正确；

D.碳酸氢钠能与稀HC1、稀压SO,反应，生成相应的盐、水和二氧化碳，正确。

3.（2021通辽）硫酸氢钠（NaHSOj溶于水形成无色溶液，小明预测其化学性质并设计实验验证。下列有关说

法不正确的是（）

A.依据Ba?+与S0-反应生成BaS04沉淀，预测NaHS04能与含Ba”的盐反应

B.向NaHSCh溶液中滴入BaCk溶液，若有白色沉淀生成，则证明NaHSO&能与含Ba?+的盐反应

C.向少量NaOH溶液中滴入NaHSO,溶液，通过观察溶液颜色的变化，验证NaHSO4与碱反应的预测是否正确

D.向NaHSO4溶液中滴入Na£()3溶液，有气泡产生，证明NaHSOa溶液呈酸性

【答案】C

【解析】A.硫酸氢钠能解离出氯离子，能与钢离子反应生成硫酸钢沉淀，正确；

B.硫酸氢钠溶液与氯化钢溶液中的硫酸根离子与领离子反应生成硫酸钢，证明NaHSO4能与含Ba"的盐反应,

正确；

C.NaOH溶液中滴入NaHSO,溶液反应，溶液颜色没有变化，错误；

D.向NaHSO』溶液中滴入NazCOs溶液，氢离子会与碳酸根离子反应生成水和二氧化碳，正确。

4.(2021深圳)某科学兴趣小组,用废渣(主要为CaCOs，还含有C.FeO.MgO等少量杂质)去制作CaCk,

反应过程如图所示。

I过程

(1)I过程中加过量稀盐酸溶液的目的是。

(2)I过程中MgO发生反应的化学反应方程式,此反应为反应(填基本反应类型)。

(3)滤渣①的成分为(填化学式)。

(4)X溶液为(填化学式)。

(5)NaCl在生活中的用处：(写一例)。

(6)已知CaCk与焦炭、BaSOa在高温下生成BaCk和CO和CaS,写出该反应的方程式：。

【答案】(1)使碳酸钙、氧化铁、氧化镁完全反应(2)MgO+2HCl=MgCl2+H2O复分解(3)C

(4)NaOH(5)用作调味品(6)CaCl2+4C+BaS04iffBaCl2+4COf+CaS

【解析】(1)I过程中加过量稀盐酸溶液的目的是使碳酸钙、氧化铁、氧化镁完全反应。

(2)I过程中MgO和盐酸反应生成氯化镁和水，反应的化学反应方程式：MgO+2HCl—MgCl2+H20,此反应

为复分解反应。

(3)滤渣①的成分为C。

(4)X溶液为氢氧化钠溶液，用来除去铁离子、镁离子。

(5)NaCl在生活中可以用作调味品。

(6)CaC12与焦炭、BaS04在高温下生成BaCk和CO和CaS,该反应的方程式：CaCl2+4C+BaS04

BaCl2+4COt+CaSo

5.(2021浙江嘉兴)小嘉发现：向碳酸钠溶液中倾倒稀盐酸，很快就产生了气泡：向碳酸钠溶液中逐滴加

入稀盐酸，滴加一定量后才有气泡产生，查阅资料：向碳酸钠溶液中逐滴加入稀盐酸，先发生的反应是

Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3；当Na2cO3全部转化成NaHCOs后，再发生反应

NaHCO3+HCl-NaCl+H2O+CO2T,为此他用如图所示装置进行了如下实验：

步骤一：在广口瓶中加入10克溶质质量分数为10.6%的碳酸钠溶液，用注射器向瓶中缓慢注入一定量的溶

质质量分数为7.3%的稀盐酸，观察到瓶内无明显现象；

步骤二：继续用注射器向瓶中注入稀盐酸，一段时间后，观察到瓶内连续产生气泡，烧杯中澄清石灰水乙。

(1)步骤二中，观察到烧杯中澄清石灰水。

(2)上述实验中，加入稀盐酸多少克后，才开始产生二氧化碳？

(3)向一定量碳酸钠溶液中无论是倾倒还是逐滴加入足量的稀盐酸，完全反应后产生二氧化碳质量是相

同的，其本质原因是什么？

【答案】(1)澄清石灰水先无明显现象，后变浑浊

(2)解：设加入稀盐酸的质量为x

Na2c。3+HC1=NaCl+NaHCO3

10636.5

10gxl0.6%7.3%x

106_10gx10.6%

36^5-7.3%%

产5g

答：加入稀盐酸5克后，才开始产生二氧化碳；

(3)根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类、质量不变，二氧化碳中的碳元素完全来自于碳酸

钠，故最后生成二氧化碳的质量相同

【解析】(1)继续用注射器向瓶中注入稀盐酸，一段时间后，观察到瓶内连续产生气泡，一开始无气泡产

生，是碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠和碳酸氢钠，后碳酸氢钠和稀盐酸反应产生氯化钠、二氧化碳和水,

二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，故观察到烧杯中澄清石灰水先无明显现象后变浑浊；

(2)见答案；

(3)根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类、质量不变，二氧化碳中的碳元素完全来自于碳酸

钠，故最后生成二氧化碳的质量相同。

6.((2021宁夏)及时归纳是学好化学的主要方法之一。利用图所示的结构图归纳盐的四个方面的化学性

质(图中编号①-④)，请归纳有关知识。

(1)在归纳性质②时，选取了硫酸铜和氢氧化钠两种物质，它们在溶液中相互反应时产生的现象是，

化学方程式为o

(2)在性质③中，X代表类物质。

(3)在归纳性质④时，从“某些盐”中选取了硝酸银，写出与硝酸银反应的物质的化学式=(写一

个)

［答案】(1)有蓝色沉淀生成2NaOH+CuSOFNa2s0&+Cu(OH)3(2)酸

(3)Fe(或Zn、HCKNaCl等合理即可)

【解析】

(1)硫酸铜和氢氧化钠反应会生成氢氧化铜和硫酸钠，氢氧化铜是蓝色沉淀，故实验现象是由蓝色沉淀

生成，化学方程式为2NaOH+CuSO4=Na?S()4+Cu(OH)2!；

(2)盐除了能和某些金属、某些碱、某些盐反应，还可以和某些酸反应，故在性质③中，X代表酸类物质；

(3)与硝酸银反应的物质可以是金属活动性比银强的金属，例如FE.Zn等，也可以是含有C厂的物质，例

如HC1、NaCl等，任写一种，合理即可。

7.(2021福建)为方便推测某些复杂物质的化学性质，可将其化学式改用常见物质的化学式表示。如碱式

碳酸铜(CU2(0H)2C03)可改写为Cu(OH)2CuC03,推测其兼具Cu(OH)2和C11CO3的化学性质。

⑴举重运动员常用碱式碳酸镁(Mg2(0H)2C03)粉末抹在手掌以增大摩擦力。

①参照上述方法，碱式碳酸镁的化学式可改写为。

②该物质兼具(填“酸”或“碱”)和碳酸盐的化学性质。

③该物质分解的化学方程式为Mgz(OH)2cOs'zx+Hq+co?T,X的化学式为。

⑵某种茶垢清洁剂的主要成分为过碳酸钠(可表示为2Na2c3乂。2)。将过碳酸钠溶解于热水中，有大量

气泡产生，其原因是;当不再产生气泡后，往溶液中加入足量澄清石灰水，反应的化学方程式为

【答案】(1)①Mg(OH)2Mge②碱③MgO

(2)过氧化氢受热分解生成水和氧气Ca(0H)2+Na2C03-CaC03I+2NaOH

【解析】(1)①碱式碳酸镁的化学式可改写为Mg(OH)2Mge。3；

②该物质兼具氢氧化镁和碳酸镁的化学性质，氢氧化镁是电离时产生的阴离子都是氢氧根离子的化合物，

属于碱，碳酸镁是由镁离子和碳酸根离子构成的化合物，属于碳酸盐，故填：碱；

③根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含Mg、O、H、C的个数分别是2.5.2.1,

生成物中含Mg、0、H、C的个数分别是0、3.2.1,故生成物中还应含2个Mg、2个0,故X的化学式为:

MgO；

(2)过碳酸钠兼具碳酸钠和过氧化氢的化学性质，将过碳酸钠溶解于热水中，有大量气泡产生，其原因

是：过氧化氢受热分解生成水和氧气；

当不再产生气泡后，往溶液中加入足量澄清石灰水，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，该反

应的化学方程式为：Ca(0H)2+Na2C03=CaC03I+2NaOH„

(四)复分解反应

1.复分解反应

复分解反应是两种互相生成另外的反应O

(1)表达式：AB+CDf+

(2)复分解反应前后各元素的化合价0

2.复分解反应的条件

酸、碱、盐之间并不是都能发生复分解反应。只有当两种化合物互相交换成分，生成物中有或—

或生成时，复分解反应才可以发生。

【答案】L化合物交换成分两种化合物(1)ADCB不变2.沉淀气体水

典型例题6：(2021广西钦州)下列各组离子在指定的溶液中，能大量共存的一组是()

A.无色溶液中：K*、Na\SO/、MnOf

B.酸性溶液中：Mg2\Na\SO/、er

C.pH=ll溶液中Zn'Ba\N03\Cl

-

D.含有大量Ba"的溶液中：K\NH4\SO广、N03

【答案】B

【解析】A.K\Na\S0『、MnOJ四种离子之间不能生成沉淀、水或气体,能大量共存，但MnOJ呈紫红色,

错误；

22

B.酸性溶液中含有氢离子，Mg\Na\S04\C「不与氢离子发生反应，且四种离子之间不能生成沉淀、水

或气体，能大量共存，正确；

C.pH=ll溶液中含有氢氧根离子，氢氧根离子与锌离子能结合生成氢氧化锌沉淀，不能大量共存，错误；

D.领离子能与硫酸根离子能结合生成硫酸领沉淀，不能大量共存，错误。

典型例题7：（2021湖北荆州）物质X和Ba（0H）?在溶液中反应的化学方程式为：

X+Ba（OH）2=BaSO4+2Y,下列说法正确的是

A.X可能为氯化铁B.X只能为硫酸

C.Y可以为氢氧化铜D.Y不一定是水

【答案】D

【解析】A.根据生成物中有硫酸领生成，故X中一定含有硫酸根，错误；

B.反应生成硫酸/,X可以为硫酸也可以是可硫酸钠、硫酸钾等化合物，错误；

C.因为生成的Y为可溶性物质，而氢氧化铜在水中不溶解，则不可能为氢氧化铜，错误；

D.若X是硫酸，则生成的Y为水，若X是硫酸钠、硫酸钾等化合物，则生成的Y是碱，故Y不一定是水,

正确。

典型例题8：（2021山东）如图是“盐的化学性质”思维导图，如表是部分物质的溶解性表（室温）。利用

图表中提供的信息回答下列问题。

阴离子

OHClCO：

阳离子

ir