2022年中考化学一轮总复习讲义-溶解度

❷I知识导航

♦饱和溶液、不饱和溶液

♦固体溶解度

♦溶解度曲线

♦气体溶解度

知识点一饱和溶液'不饱和溶液

饱和溶液和不饱和溶液在实际生活中我们需要怎么去判断呢？有几种方法？

图1不饱和溶液和饱和溶液

1.概念

在一定温度下，向一定量的溶剂里加入某种溶质，不能再溶解某种溶质的溶液，叫做

这种溶质的饱和溶液。

在一定温度下，向一定量的溶剂里加入某种溶质，还能继续溶解某种溶质的溶液，叫

做这种溶质的不饱和溶液。

判断方法

(1)实验法：在同一温度下继续加此溶质，观察是否继续溶解。

(2)观察法：当溶液底部有剩余固体存在，且溶质的量不再减少时，为饱和溶液。

2.饱和溶液、不饱和溶液的转化

(1)一般规律：饱和溶液和不饱和溶液之间的转化关系可以表示为:

增加溶质，降低温度或蒸发溶剂

不饱和溶液饱和溶液

增加溶剂或升高温度

①对大多数固态溶质的溶液，固体物质在一定量的水中溶解的最大量随温度的升高而

增大，随温度的降低而减小。

②熟石灰［Ca(0H)2］在一定量的水中溶解的最大量随温度的升高而降低，因此在通过升

温和降温实现饱和与不饱和溶液转化中，要特别注意Ca(OH”的特殊性。

3.饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液、稀溶液之间的关系

饱和溶液和不饱和溶液浓溶液和稀溶液

溶液是不是饱和溶液取决于在

溶液浓与稀取决于溶质在一定量

含义不同一定温度、一定量溶剂里溶质溶

区别的溶剂里含量的多少

解的量是否达到最大限度

温度影响受温度影响，必须指明温度与温度无关

(1)溶液的饱和和不饱和与浓和稀没有必然的关系

(2)对于不同溶质或同种溶质的溶液在不同温度下来说，饱和溶液不一定是

浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液；浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一

关系

定是不饱和溶液

(3)在相同温度下，同种溶剂、同种溶质的饱和溶液要比其不饱和溶液的浓

度大

❽I典例精讲

1.下列说法正确的是()

A.植物油与水混合一定形成溶液

B.将100g10%的氯化钠溶液倒掉一半，剩余溶液的质量分数变为5%

C.饱和溶液一定是浓溶液

D.生活中利用洗涤剂清洗油污属于乳化现象

答案:D

解析：A、植物油难溶于水，植物油与水混合不能形成溶液，故选项说法错误。

B、溶液具有均一性，将100g10%的氯化钠溶液倒掉一半，剩余溶液的质量分数仍为10%,

故选项说法错误。

C、饱和溶液不一定是浓溶液，也可能是稀溶液，如氢氧化钙的饱和溶液为稀溶液，故选项

说法错误。

D、洗涤剂具有乳化作用，生活中利用洗涤剂清洗油污属于乳化现象，故选项说法正确。

2.下列关于溶液的说法中，正确的是

A.溶液都是无色透明的混合物

B.稀溶液一定是不饱和溶液

C.溶质的溶解度都随温度的升高而增大

D.溶质以分子或离子的形式均匀分散在溶剂中

【答案】D

【解析】解：」、溶液都是均一、稳定的混合物，不一定是无色，例如硫酸铜溶液是蓝色，

故A错；

B、饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液，故B错；

C、大部分物质的溶解度随温度的升高而增大，少部分物质的溶解度随温度的升高而减小，

故C错误；

D、由于溶液是均一稳定的混合物，所以溶质以分子或离子的形式均匀分散在溶剂中，故D

正确。

故选：Do

3.要想使一瓶接近饱和的石灰水变为饱和，具体的措施有：：加入氢氧化钙；;升高温度；

降低温度；4加入水；L蒸发水。其中措施正确的是

A.B.13'4C.135D.125

【答案】D

【解析】氢氧化钙在一定量水中溶解的最大量随温度升高而降低，因此将接近饱和的石灰水

变为饱和可采用升高温度的方法，除此之外，增加溶质、蒸发溶剂也可以使不饱和溶液变为

饱和，故..措施正确。

4.下列有关溶液溶剂为水的说法正确的是

A.一定温度下，一定量的溶剂中饱和溶液一定是浓溶液

B.一定温度下，饱和溶液一定是稀溶液

C.一定温度下，一定量的溶剂中不饱和溶液一定是稀溶液

D.一定温度下，饱和溶液可能是浓溶液

【答案】D

【解析】一定温度下，一定量的溶剂中饱和溶液不一定是浓溶液，也可能是稀溶液，如一定

温度下，氢氧化钙的饱和溶液是稀溶液，,中说法错误。一定温度下，饱和溶液不一定是

稀溶液，也可能是浓溶液，如一定温度下，硝酸钾的饱和溶液可能是浓溶液，，中说法错

误。一定温度下，一定量的溶剂中不饱和溶液不一定是稀溶液，也可能是浓溶液，但没有达

到饱和状态，如一定温度下，硝酸钾的不饱和溶液可能是浓溶液，中说法错误。一定温

度下，饱和溶液可能是浓溶液，也可能是稀溶液，中说法正确。

心

1.下列有关溶液的说法正确的是（）

A.将植物油加入水中搅拌，可得到溶液

B.溶液一定是无色透明的液体

C.蔗糖溶液中，蔗糖是溶质，水是溶剂

D.饱和溶液中一定不能再溶解其它物质

答案：C

解析：A、植物油难溶于水，将植物油加入水中搅拌，不能得到溶液，故选项说法错误。

B、溶液是均一稳定的混合物，溶液不一定是无色透明的液体，如硫酸铜溶液是蓝色的，故

选项说法错误。

C、蔗糖溶液是蔗糖的水溶液，蔗糖是溶质，水是溶剂，故选项说法正确。

D、饱和溶液是指在一定温度下、一定量的溶剂里，不能继续溶解这种溶质的溶液，饱和溶

液中还能再溶解其它物质，故选项说法错误。

2.某兴趣小组分别用加溶质和恒温蒸发溶剂的方法，将一定质量的硝酸钾不饱和溶液转化为

饱和溶液。实验过程中，硝酸钾溶解度的变化情况分别是

A.变大不变B.变大变小C.不变变大D.不变不变

【答案】D

【解答】

由题意可知，某兴趣小组分别用加溶质和恒温蒸发溶剂的方法，将一定质量的硝酸钾不饱和

溶液转化为饱和溶液。由于溶解度只随温度变化而变化，该兴趣小组实验过程中没有改变温

度，故溶解度不会发生改变。

故选：I）。

3.在室温下，向一定量的「，溶液中加入，固体，充分搅拌后，还有部分固体未

溶解；加入水后，固体全部溶解。下列判断正确的是

A.加水前，溶液可能是饱和溶液B.加水前，溶液一定是饱和溶液

C.加水后，溶液一定是饱和溶液D.加水后，溶液一定是不饱和溶液

【答案】B

【解析】室温下，向一定量的'、，「溶液中加入「‘固体，充分搅拌后，尚有部分固

体未溶解，说明加水前一定为饱和溶液；再加入水后，剩余固体全部溶解，加水后的

溶液可能不能继续溶解这种溶质，也可能能够继续溶解这种溶质，即加水后的溶液可能是饱

和溶液，也可能是不饱和溶液。

4.结晶(物质分离的方法)

图2小冰晶

I可题：冰晶是结晶吗？

(1)定义

溶解在溶液中的溶质从饱和溶液中以晶体的形式析出，这一过程叫结晶。从溶液中得

到溶质晶体或从两种都能溶于水的固体中得到一种较纯净固体的方法(两种固体在水

中的溶解度随温度的变化情况不同)。

(2)常用的结晶方法

①蒸发溶剂：对于溶解度受温度影响不大的固态溶质

②冷却热的饱和溶液：对于溶解度受温度影响较大的固态溶质

注：如要从溶液中得到全部溶质晶体，只有采用蒸发溶剂的方法。

(3)析出的条件

①溶液达到饱和

②温度改变或溶剂减少

(4)结晶的应用一一海水晒盐

图3海水晒盐

1.以下是Na2cCh、NaHCOs的溶解度表。下列说法中错误的是()

0℃10℃20℃30℃40℃50℃60℃

Na2c。3的溶解度(g)7.112.521.539.749.048.546.0

NaHCCh的溶解度(g)6.98.19.611.112.714.516.4

A.40℃的饱和Na2cO3溶液升温到60℃,会析出晶体

B.60℃的NaHCO3溶液蒸干并充分灼烧,可得到NaHCO3晶体

C.30℃的溶质质量分数为25%的Na2cCh溶液降温到20℃,有晶体析出

D.20℃的饱和Na2c。3溶液中通足量CO2,生成的NaHCCh会部分析出

答案：B

解析：A、40℃到60℃时，碳酸钠的溶解度随温度的升高而而减小，所以40℃的饱和Na2cCh

溶液升温到60℃,会析出晶体，故正确；

B、碳酸氢钠受热会分解，所以NaHCCh溶液蒸干并充分灼烧，得到的是碳酸钠，故错误；

C、20℃时碳酸钠的饱和溶液溶质质量分数为；；；苦丁xl00%=17.7%,所以30℃的溶质质

lOOg+21.50

量分数为25%的Na2cCh溶液降温到20℃,有晶体析出，故正确；

D、Na2cCh溶液中通足量C02生成NaHC03,由化学方程式可知Na2c。3转化为NaHC03质

量会增加，而20℃时Na2cCh的溶解度大于NaHC03的溶解度，所以20℃的饱和Na2CO3

溶液中通足量CO2,生成的NaHCCh会部分析出，故正确；

2.在温度不变时，某物质的溶液甲，经过如下变化，则下列叙述中不正确的是

甲溶液三乙溶液内溶;液

A.乙溶液不一定是饱和溶液

B.丙溶液一定是饱和溶液

C.乙和丙溶液可能都是饱和溶液

D.将丙溶液再蒸发水，析出晶体的质量一定是

【答案】D

【解析】溶液乙是蒸发一定量溶剂后得到的溶液，可能为恰好饱和，也可能是不饱和溶液,

A正确；溶液丙是溶质析出后的溶液，则丙一定是饱和溶液，B正确；溶液乙是蒸发一定量

溶剂后得到的溶液，可能恰好饱和，C正确；若溶液乙是不饱和溶液，则溶液丙再蒸发।

水，析出的晶体质量可能大于一，，不一定是.，D错误。

1.下列各组物质，只用结晶法就可分离的是()

A.酒精和水B.KNCh和NaCl

C.M11O2和KC1D.CaCCh和河沙

答案：B

解析：A、酒精与水能以任意体积比互溶，且一般不能出现晶体，因此结晶法不能对其进行

分离；

B、KNCh和NaCl两种物质均溶于水且硝酸钾溶解度随温度变化明显，氯化钠溶解度随温度

变化不明显，故可以采用结晶的方法进行分离；

C、MnCh和KC1中二氧化镒不溶于水，氯化钾溶于水，可采用过滤的方法分离；

D、CaCCh和河沙均不能溶于水，所以不可采用结晶的方法分离；

知识点二固体的溶解度

1.固体的溶解度

(1)定义

在一定温度下，某固态物质的在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这

种物质在这种溶剂里的溶解度。若不指明溶剂，通常默认为溶质在水里的溶解度。

(2)溶解度的含义

①溶解度的意义

例如：某物质在20℃的溶解度为21.5g。

其含义是：在20℃时，该物质在100克水中达到饱和状态时溶解的质量为21.5go

或，在20℃时，该物质在100g水中最多能溶解21.5g。

②质量关系

例如：20℃时，KN03的溶解度约为31.6go则20℃时，任意质量的KNO3饱和溶液

中，硝酸钾、水和硝酸钾饱和溶液的质量比为31.6：100：131.6。

(3)影响固体物质溶解度的因素

①内部因素：溶质和溶剂自身的性质。

②外部因素：温度。

2.注意

(1)固体物质溶解度受温度变化影响情况：大多数固体物质溶解度随温度升高而增

大，如硝酸钠、氯化钱等。

(2)少数固体物质溶解度受温度影响不大，例如食盐。

(3)极少数固体物质溶解度随温度升高反而减小，如熟石灰。

3.固体溶解度与溶解性的关系

溶解性定性的说明某种溶质在某种溶剂中溶解能力的大小，是一种物理性质。溶解度

值越大，表明该温度下，物质的溶解能力越强。

溶解度/g(20℃)<0.010.01—1170>10

溶解性分类难溶微溶可溶易溶

举例

AgChCaCO3Ca(OH)2KC1O3KNO3xNaCl

❷|11例精讲

1.下列因素：1溶质种类；.溶剂种类；溶质质量；4溶剂质量；-温度；「压强；

搅拌、振荡.其中与固体溶解度无关的是

A.125B,4567C.3467D.56

【答案】C

【解析】解：,当温度相同时，固体物质不同则溶解度不同，如“，时氯化钠的溶解度为

「，而硝酸钾的溶解度为，，所以溶质种类影响固体物质的溶解度，正确；

：溶剂种类能影响固体物质的溶解度，如碘容易溶解在酒精中，不易溶解在水中，故碘在

酒精中的溶解度大，正确；

根据溶解度的定义，某物质在溶剂里达到饱和所溶解的溶质的质量，是该温度下的

溶解度，故，溶质质量不影响固体物质的溶解度，不对；

1根据溶解度的定义，某温度时，溶剂中最多溶解的质量为该温度时该物质的溶解度,

所以溶剂质量不影响固体物质的溶解度，不对；

大多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大，少数物质的溶解度受温度变化影响不大,

极少数物质溶解度随温度的升高而减小，即温度影响固体物质的溶解度，正确；

压强的改变不影响固体物质的溶解度，此项不对.

搅拌、振荡的作用是加速固体物质的溶解速率，不会使物质溶解的更多，所以搅拌不影

响固体物质的溶解度，不对；

故选C.

2.下列加速溶解的措施中，能改变固体溶解度的是

A.把固体研细B.加热C.搅拌D.振荡

【答案】B

【解析】解：由于固体在某种溶剂中的溶解度只受温度这一个外在因素的影响，因此若想改

变固体的溶解度，就只能改变温度；把固体研细、搅拌、振荡都不能改变固体溶解度。

故选：“。

3.常温下，对100mL氯化钠饱和溶液进行图示实验。下列分析错误的是（）

A.实验1后,甲、乙中溶液的溶质质量分数相等

B.实验2后,乙中比甲中氯化钠的溶解度大

C.实验2后,甲中溶液为氯化钠的不饱和溶液

D.实验2后,甲、乙中溶液所含溶质质量相等

答案：B

解析：A、实验1后，甲、乙中溶液的溶质质量分数相等正确，正确但不符合题意，故选项

错误；

B、实验2后，乙中比甲中氯化钠的溶解度大错误，因为温度不变，溶解度不变，错误符合

题意，故选项正确；

C、实验2后，甲中溶液为氯化钠的不饱和溶液正确，因为加入了溶剂，正确但不符合题意，

故选项错误；

D、实验2后，甲、乙中溶液所含溶质质量相等正确，因为乙中的溶质不再溶解，正确但不

符合题意，故选项错误；

1.20℃时，取下表中的四种物质各10克，分别加入到100克水中充分溶解后，有固体剩余

的是（）

常见物质的溶解度（20℃）

物质名称氯酸钾硝酸钾氯化钠蔗糖

溶解度/克7.431.636.0203.9

A.氯酸钾B.硝酸钾C.氯化钠D.蔗糖

答案：A

解析：20℃时，四种物质各10克，分别加入到100克水中充分溶解后，有固体剩余的物质，

溶解度应小于10g=

A、20℃时，氯酸钾的溶解度小于10g,有固体剩余，故选项错误。

B、20℃时，硝酸钾的溶解度大于10g,没有固体剩余，故选项错误。

C、20℃时，氯化钠的溶解度大于10g,没有固体剩余，故选项错误。

D、20℃时，蔗糖的溶解度大于10g,没有固体剩余，故选项错误。

2.某兴趣小组分别用加溶质和恒温蒸发溶剂的方法，将一定质量的硝酸钾不饱和溶液转化为

饱和溶液。实验过程中，硝酸钾溶解度的变化情况分别是

A.变大不变B.变大变小C,不变变大D.不变不变

【答案】D

【解答】

由题意可知，某兴趣小组分别用加溶质和恒温蒸发溶剂的方法，将一定质量的硝酸钾不饱和

溶液转化为饱和溶液。由于固体物质的溶解度只随温度变化而变化，该兴趣小组实验过程中

没有改变温度，故溶解度不会发生改变。

故选：/）。

3.夏天，实验员在实验室里配制了一瓶饱和的硝酸钾溶液并密封放置，到了冬天发现瓶底有

大量的晶体析出。这是因为

A.溶液中溶剂质量减小B.变成了不饱和溶液

C.温度下降，硝酸钾溶解度减小D.溶液中溶质质量增加

【答案】C

【解析】

A、瓶底有大量的晶体析出，是降温结晶造成的，装置内外不相通，不会出现蒸发，溶剂质

量不减少，所以错误.

B、因为有晶体析出，溶液一定是该温度下的饱和溶液，所以错误.

C、冬天温度降低，硝酸钾的溶解度随温度的降低而减小，故析出了晶体，所以正确.

D、硝酸钾溶液密封放置，装置内外不相通，溶液中溶质质量不会增加，所以错误.

故选C.

4.一时，水中溶解食盐达到饱和，则.」（时，'、，「的溶解度是

A.卜B.1”C.3liD.36//

【答案】D

【解答】

固体溶解度是指：在一定温度下，某固体物质在克溶剂里达到饱和状态所溶解的质量;

21c时，XI"水中溶解12食盐达到饱和，那么14川”水溶解的溶质是则X时，

，的溶解度是it）//；

故选D。

知识点三溶解度曲线

为了学习方便，我们将温度和溶解度的关系建立在坐标轴中，用纵坐标表示溶解度，

横坐标表示温度，得到物质溶解度变化曲线。

溶解度/g

1.定义

以温度为横坐标，溶解度为纵坐标形象地描绘出物质的溶解度随温度变化情况的曲线。

2.溶解度曲线的意义

(1)该溶质在该温度下的溶解度。

(2)溶解度随温度的变化情况。

(3)交点的意义：该温度下两物质的溶解度相等。

内容，音0、义

曲线上的点表示该物质在对应温度时的溶解度

点

两曲线的交点表示两物质在对应温度时的溶解度相等

(1)表示物质在不同温度下的溶解度

线

(2)表示物质的溶解度随温度变化的趋势

曲线下面的点表示溶液是对应温度下的不饱和溶液

面表示溶液饱和且有未溶解的固体，按此比例配成的溶液中

曲线上面的点

固体物质有剩余

1.如图是甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线。下列说法正确的是()

A.t/C时，甲、乙两种物质的溶解度相等

B.由t2℃降温到t/C,甲物质的饱和溶液变为不饱和溶液

C.t2℃时，将40g甲物质加入50g水中，充分溶解后溶液的质量为90g

D.甲物质中混有少量的乙物质，可用蒸发结晶的方法提纯甲

答案：A

解析：A、t/C时，甲、乙两种物质的溶解度相等正确，因为该温度下，它们有交点；故选

项正确；

B、由t2℃降温到t/C,甲物质的饱和溶液变为不饱和溶液错误，因为甲固体物质的溶解度，

是随温度升高而增大的；故选项错误；

C、t2℃时，将40g甲物质加入50g水中，充分溶解后溶液的质量=25g+50g=75g,90g错

误；故选项错误；

D、甲物质中混有少量的乙物质，可用降温结晶的方法提纯甲，蒸发结晶错误;故选项错误；

2.常温下，对氯化钠饱和溶液进行如图所示实验，下列分析错误的是

I♦移出SOmWSi®§克木S克・化第

100mLNT*50mL50mL

甲乙♦乙

灾险1实验2

A.实验1后，甲乙中溶液的溶质质量分数相等

B.实验」后，乙中比甲中氯化钠的溶解度大

C.实验」后，甲中溶液为氯化钠的不饱和溶液

D.实验一后，甲乙中溶液所含溶质质量相等

【答案】B

【解析】解：「I、实验1后，甲、乙中溶液的溶质质量分数相等，正确;

B、实验？后，因为温度不变，溶解度不变，错误；

C、实验2后，甲中溶液为氯化钠的不饱和溶液，因为加入了溶剂，正确;

D、实验？后，甲、乙中溶液所含溶质质量相等，因为乙中的溶质不再溶解，正确。

故选：B。

3.甲、乙两种固体的溶解度曲线如图所示。将1,两支试管中的甲、乙饱和溶液均有少量

未溶解的固体放进盛有热水的烧杯里，升高温度后，下列有关说法正确的是

A.甲的溶解度大于乙的溶解度

B.：-两溶液均变为不饱和溶液

C.1溶液质量增加，一溶液质量减少

D..溶液中溶质的质量分数一定大于-溶液

【答案】C

【解析】解：.4、在比较物质的溶解度时，需要指明温度，故A错误；

B、12两溶液的烧杯底部有固体剩余，均变为饱和溶液，故B错误；

C、甲物质的溶解度随温度的升高而增大，乙物质的溶解度随温度的升高而减小，所以升高

温度，；溶液质量增加，2溶液质量减少，故C正确；

D、溶液的温度不能确定，溶解度不能确定，所以：溶液中溶质的质量分数不一定大于2溶

液，故D错误。

故选：

4.如图是甲和乙的溶解度曲线。下列说法中正确的)，

1溶解度/g/甲

A.甲的溶解度大于乙的溶解度二乙

B.乙的溶解度不受温度的影响匚7T

C.时，甲的饱和溶液升温到时不考虑水分的蒸发会有晶体析出

D.，,(时，甲与乙的溶解度相等J-------1->2温度左

【答案】D

【解答】

A、比较溶解度应说明温度，温度未知，无法比较溶解度，故错误；

B、乙的溶解度受温度的影响小，而不是不受温度的影响，故错误；

C、甲的溶解度随温度升高而变大，LC时，甲的饱和溶液升温到人「时不考虑水分的蒸

发।会变为不饱和溶液，没有晶体析出，故错误；

D、时，两曲线相交，甲与乙的溶解度相等，故正确.

故选D。

再加5g

氯化钠

搅拌

20七20g水

溶

解

40

度30

£20

10

020406080100

氯化钠的溶解度曲线温度

5.根据图示实验、部分记录和溶解度曲线，判断下列说法正确的是

A.无法判断中溶液是否为饱和溶液

B.中溶液溶质的质量分数为；

C.中溶液在加热过程中始终为饱和溶液

D.常用冷却热的饱和溶液的方法获得氯化钠晶体

【答案】C

【解答】

A、时,氯化钠的溶解度是加”,力切水中溶解氯化钠7々，所以〃中溶液是为不饱和

溶液，故A错误；

B、时，氯化钠的溶解度是」，町，所以川，/水中溶解氯化钠”,所以，中溶液溶质的

质量分数为1•,故B错误；

c、100C时,氯化钠的溶解度是40",所以川g水中溶解氯化钠共加入lUg氯化钠,

氯化钠始终有剩余，所以6中溶液在加热过程中始终为饱和溶液，故c正确；

D、氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，所以常用蒸发结晶的方法获得氯化钠晶体，故D

错误。

故选c。

6.如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线，下列说法不正确的是

()

A.时，甲、乙两种物质的溶解度相等

0tlt2温度七

B.甲物质的溶解度随温度的升高而增大

C.将,「时甲、乙两种物质的饱和溶液降温到，溶液仍然饱和

D.时，将甲物质加入।一水中，充分搅拌，能得到甲物质的饱和溶液

【答案】C

【解析】解：.1、通过分析溶解度曲线可知，，JC时，甲、乙两种物质的溶解度相等，故

A正确；

B、甲物质的溶解度随温度的升高而增大，故B正确；

C、将,。时甲、乙两种物质的饱和溶液降温到小「，乙物质的溶解度最大，甲物质的溶解

度减小，所以甲物质的溶液仍然饱和，乙物质的溶液不饱和，故C错误；

D、〃「时，甲物质的溶解度是川盯，所以将甲物质加入水中，充分搅拌，能得到

甲物质的饱和溶液，故D正确。

故选：Co

心

1.甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（）

甲

溶/

解

50乙

度40

乜30

20

10

0TiTi温度'七

A.温度为T/C时，100g甲，乙的饱和溶液，温度降到Toe时，两溶液的质量仍然相等

B.温度为T/C时，甲和乙各30g分别加入100g水中，均形成饱和溶液

C.温度为T2℃时，在100g水中加入50g乙，形成的是不饱和溶液

D.甲的溶解度大于乙

答案：B

解析：A、温度为Ti°C时，100g甲，乙的饱和溶液，温度降到To℃时，两溶液的质量仍然

相等错误，因为甲析出的固体比乙多；故选项错误；

B、温度为TJC时，甲和乙各30g分别加入100g水中，均形成饱和溶液正确，因为该温度

下，它们的溶解度都是30g；故选项正确；

C、温度为T2℃时，在100g水中加入50g乙，形成的是不饱和溶液错误，因为该温度下，

乙的溶解度小于50g；故选项错误；

D、甲的溶解度大于乙错误，因为没有指明温度；故选项错误；

2.甲和乙两种物质的溶解度曲线如图所示。下列叙述正确的是

:甲的溶解度随温度的升高而增大

2批一时，使甲的饱和溶液析出晶体可用加热升温、冷却降温和蒸发溶剂三种方法

时，向‘溶质质量分数为一的乙溶液中加入乙固体并振荡，有固体不溶解

；将相同质量的甲和乙的饱和溶液分别从，降温至I，，甲析出晶体的质量大

A.1?B.34C.134D.234

【答案】D

【解答】

；通过分析溶解度曲线可知，小于山C时，甲的溶解度随温度的升高而增大，故错误；

2小于WT时或大于时，甲物质的溶解度随温度的降低、升高时，溶解度都会减少，

所以如C时，使甲的饱和溶液析出晶体可用加热升温、冷却降温和蒸发溶剂三种方法，故

正确；

3MC时，乙物质的溶解度是.用，J,向125,溶质质量分数为的乙溶液中含有溶质质量

为：12句•25g,加入「“，乙固体并振荡，有固体不溶解,故正确；

4将相同质量的甲和乙的饱和溶液分别从IMC降温至甲物质的溶解度变化最大，

所以甲析出晶体的质量大，故正确。

故选：Do

3.卜」能溶解在不同浓度的，，〃溶液中，其溶解度曲线如图所示。下列叙述错误的是

20

写

ti蚣n^

窿oc0

段6^

£40

o0

q2

A.，时，.在H溶液中的溶解度为一

B.,1।时，，在…溶液中的溶解度大于在「溶液中的溶解度

C.JII时，八"，在「，溶液中所溶解的质量，一定小于在一-溶液中所溶

解的质量

D.，时，将，「一溶解在L\〃溶液中达到饱和，然后降温至।,该过程中一定

析出固体

【答案】C

【解析】解：t、由溶解度曲线可知：('时,/%()在仃，、，溶液中的溶解度为

KMi.；./.正确，正确但不符合题意，故选项错误；

B、MC时，尸在，；溶液中的溶解度大于在即，溶液中的溶解度正确，

正确但不符合题意，故选项错误；

C、3「(时，/%()在14溶液中所溶解的质量，一定小于在:溶液中所

溶解的质量错误，因为没有指明溶剂的质量，错误符合题意，故选项正确；

D、71「时，将溶解在，溶液中达到饱和，然后降温至该过程中一

定析出固体正确，因为的溶解度随温度的降低而减小，正确但不符合题意，故选项错

误。

本考点考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还考查了有关

溶液的变化等，本考点主要出现在选择题和填空题中。

4.甲物质的溶解度曲线图如图所示，下列说法中正确的是

A.甲物质的溶解度随温度的升高而增大

B.甲物质的溶解度是

C.时，一小水中加入甲物质充分溶解可得到'溶液

D.；，时，甲的饱和溶液升高温度或降低温度，都有晶体析出

【答案】D

【解析】解：.1、甲物质的溶解度在大于加C时，随温度的升高而减小，故A错误；

B、在叙述物质的溶解度时，需要指明温度，故B错误；

C、时,甲物质的溶解度是2«g,所以x»g水中加入13g甲物质充分溶解可得到64g溶

液，故C错误；

D、Tire时，甲的饱和溶液升高温度或降低温度，溶解度都减小，所以都有晶体析出，故D

正确。

故选：I)O

5.甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法不正确的是

A.；时，取等质量的甲、乙分别配制成饱和溶液，所需水的质量：甲乙

B.」।时，将甲、乙的饱和溶液均降温到,得到的溶液仍饱和

C.若甲中混有少量的丙，可采用降温结晶的方法提纯甲

D.时，甲、乙各」分别加入一水中，均形成饱和溶液

【答案】A

【解析】解：I、zyc时，取等质量的甲、乙分别配制成饱和溶液，所需水的质量：甲

乙，甲•乙错误，因为该温度下甲的溶解度大于乙，错误符合题意，故选项正确；

B、,时，将甲、乙的饱和溶液均降温到得到的溶液仍饱和正确，因为甲、乙两

种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，正确但不符合题意，故选项错误；

c、若甲中混有少量的丙，可采用降温结晶的方法提纯甲正确，因为甲的溶解度受温度的影

响变化比丙大，正确但不符合题意，故选项错误；

D、7c时，甲、乙各；I川分别加入1IKW水中，均形成饱和溶液正确，因为它们在该温度

下的溶解度是川明正确但不符合题意，故选项错误；

故选：.4o

根据题目信息和溶解度曲线可知：八、兀(,时，取等质量的甲、乙分别配制成饱和溶液，

所需水的质量：甲乙，甲乙错误，因为该温度下甲的溶解度大于乙；8、0c时，将

甲、乙的饱和溶液均降温到r「c,得到的溶液仍饱和正确；「、若甲中混有少量的丙，可

采用降温结晶的方法提纯甲正确；〃、时，甲、乙各承町分别加入MM”水中，均形成

饱和溶液正确，因为它们在该温度下的溶解度是•川，/。

知识点四气体溶解度

1.概念

在压强为lOlKPa,一定温度时溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。

2.影响气体溶解度的因素

(1)内因：溶质的种类。

(2)外因

①当温度一定时，气体溶解度一般随压强增大而增大，压强减小而减小。

②当压强一定时，气体溶解度一般随温度升高而减小，温度降低而增大。

一例精讲

1.对下列生活中的现象或做法解释不合理的是()

选项现象或做法解释

A用碳素墨水填写档案常温下碳的化学性质稳定

B打开啤酒瓶溢出泡沫气体的溶解度随压强的减小而减小

C用洗洁精洗去餐盘上的油渍洗洁精能溶解油渍

D春天花香四溢分子在不断运动

A.AB.BC.CD.D

答案：C

解析：A、因为常温下碳单质化学性质稳定，用碳素墨水填写档案，保存时间长，故A说法

正确；

B、启开啤酒瓶盖，有大量气泡沫溢出，是因为啤酒是将二氧化碳气体加压之后制成的，打

开啤酒瓶盖，压强变小，二氧化碳的溶解度减小，故B说法正确；

C、用洗洁精洗去餐盘上的油渍，是因为洗洁精对油污具有乳化作用，故C说法不正确；

D、春天百花盛开，花香四溢，是因为花香中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，使

人们闻到花香，故D说法正确。

2.某小组用一，一次性注射器吸取：，某碳酸型饮料并用胶।।

头封闭注射器针孔，分别进行了如图实验。下列分析不合理的是自R

A.该实验用于探究压强对气体在水中溶解度的影响

B.图I：用力向外拉动注射器，管中有许多小气泡出现

c.图n：用力向里推注射器，压强增大，气体在水中的溶解度减

小

D.该实验装置的优点是密封性好，压强较易改变

【答案】C

【解析】由于推拉注射器改变了压强的大小，.1说法正确。用力向外拉动注射器时压强变

小，气体的溶解度变小，会出现气泡，打说法正确。用力向里推注射器，压强增大，气体

在水中的溶解度应该增大，C说法错误。注射器密封性能很好，改变压强方式较为简单，。

说法正确。

1.夏季，鱼虾养殖池内常设置一些水泵，把水喷向空中，从化学角度分析，喷水的目的是

（）

A.降低养殖池内水的温度B.增大与空气的接触面积，便于氧气溶解

C.增加观赏性D.便于太阳照射，杀灭水中的病菌

答案：B

解析：A、设置一些水泵，把水喷向空中，增加水与空气的接触面积，使溶于水的氧气量增

加，而不是降低养殖池内水的温度，故选项错误。

B、设置一些水泵，把水喷向空中，增加水与空气的接触面积，使溶于水的氧气量增加，故

选项正确。

C、设置一些水泵，把水喷向空中，增加水与空气的接触面积，而不是增加观赏性，故选项

错误。

D、设置一些水泵，把水喷向空中，增加水与空气的接触面积，而不是便于太阳照射、杀灭

水中的病菌，故选项错误。

j|点炼巩固

1.下列各图所表示的实验操作，可以使食盐水中的食盐结晶析出的是（）

答案：C

解析：A、是加水稀释的过程与析出晶体无关，故A错误

B、过滤是分离固体与液体的方法，与晶体析出无关，故B错误

C、蒸发是减少溶剂的过程，能使溶液析出溶质，故C正确

D、增加溶液的量与析出溶质无关，故D错误

2.20℃时氯化钾的溶解度为34g。下列是四位同学在20℃时配制的氯化钾溶液，其中一定

达到饱和的是（）

/1°通化钾/?g氯化钾/^Og氯化钾/«g氯化钾

'H室fm"H-昌

A.50冰60g溶港B.50冰67g溶液C.100g水120g■溶液D.lOOg*133g'溶液

答案：B

解析：20℃时氯化钾的溶解度为34g,含义是20℃时，100g水中最多能溶解氯化钾34g,溶

液达到饱和状态。

A、20℃时氯化钾的溶解度为34g,含义是20℃时，100g水中最多能溶解氯化钾34g,溶液

达到饱和状态，则20℃时，50g水中最多能溶解氯化钾17g,溶液达到饱和状态，向50g水

中加入10g氯化钾，所得溶液是不饱和溶液，故选项错误。

B、20℃时氯化钾的溶解度为34g,含义是20℃时，100g水中最多能溶解氯化钾34g,溶液

达到饱和状态，则20℃时，50g水中最多能溶解氯化钾17g,溶液达到饱和状态，向50g水

中加入17g氯化钾，所得溶液是恰好是饱和溶液，故选项正确。

C、20℃时氯化钾的溶解度为34g,含义是20℃时，100g水中最多能溶解氯化钾34g,溶液

达到饱和状态，20℃时，向100g水中加入20g氯化钾，所得溶液是不饱和溶液，故选项错

误。

D、20℃时氯化钾的溶解度为34g,含义是20℃时，100g水中最多能溶解氯化钾34g,溶液

达到饱和状态，20℃时，向100g水中加入33g氯化钾，所得溶液是不饱和溶液，故选项错

误。

3.要将一瓶接近饱和的石灰水变成饱和溶液，小明选择了如下方法。其中可行的是（）

①加入CaO②加入Ca（OH）2③升高温度④降低温度。

A.②③B.②④C.①②③D.①②④

答案:C

解析：向接近饱和的溶液中增加溶质或蒸发溶剂都可以使溶液变成饱和溶液，故把一瓶接近

饱和的石灰水变成饱和，①加入CaO,氧化钙与水反应生成氢氧化钙，②加入氢氧化钙，

①②均能将一瓶接近饱和的石灰水变成饱和溶液。

由于氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，升高温度后氢氧化钙的溶解度变小，故把一瓶接

近饱和的石灰水变成饱和，还可以采取③升高温度的方法。

故①②③符合题意。

4.下表是KC1、NH4ChKNCh三种物质在不同温度时的溶解度。

温度/℃020406080100

KC127.634.040.045.551.156.7

NH4CI29.437.245.855.265.677.3

溶解度/g

KNO313.331.663.9110169246

根据表格信息，可以推知（）

A.三种物质中溶解度最小的是KC1

B.40℃时，100gKNCh饱和溶液中含有63.9gKNCh

C.三种物质中，溶解度受温度变化影响最大的是KNCh

D.在-100℃以内的相同温度下，KC1和NH4C1的溶解度可能相等

答案：c

解析：A.比较物质溶解度大小的时候。要指明温度，否则没有意义，故A错误；

B.在一定温度下，某物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。40℃时，KNO3

的溶解度是63；40℃时，应该是163.9gKNO3饱和溶液中才含有63.9gKNO3,故B错误;

c.根据三种物质的溶解度的表格可以看出：三种物质中，溶解度受温度变化影响最大的是

KNO3,故C正确；

D.根据从表格中获取的信息可知：在0℃-100℃以内的相同温度下，KC1和NH4C1的溶

解度不可能相等，故D错误。

5.下列说法正确的是（）

A.溶质都是固体B.乳化能增强乳浊液的稳定性

C.均一、稳定的液体是溶液D.搅拌可增大物质的溶解度

答案：B

解析：A、溶质不一定都是固体，也可能是液体或气体，故选项说法错误。

B、乳化剂能使乳浊液变成稳定的混合物的物质，能增强乳浊液的稳定性，故选项说法正确。

C、均一、稳定的液体不一定是溶液，如水，故选项说法错误。

D、溶解度是在一定温度下，某固体溶质在100g溶剂里达到饱和状态所溶解的溶质质量，

搅拌不能增加一定温度下，固体在100g溶剂里达到饱和状态所溶解的溶质质量，不能增大

物质的溶解度，故选项说法错误。

6.下列说法中正确的是（）

A.均一稳定的液体都是溶液B.氯化钠和氢氧化钠溶于水温度都不变

C.喝汽水会打嗝说明气体溶解度与温度有关D.洗涤剂除油污是水溶解了油污

答案：C

解析：A、均一的、稳定的液体不一定是溶液，如水是均一的、稳定的液体，但不是混合物，

不是溶液，故选项说法错误。

B、氯化钠溶于水温度基本不变，氢氧化钠溶于水会放出大量的热，溶液温度升高，故选项

说法错误。

C、喝汽水会打嗝，是由于胃内的温度高二氧化碳的溶解度变小而导致的，说明气体溶解度

与温度有关，故选项说法正确。

D、洗涤剂具有乳化作用，能将大的油滴分散成细小的油滴随水冲走，并不是水溶会解油污，

故选项说法错误。

7.如表是NaCl和KNCh在不同温度下的溶解度，有关说法不正确的是（）

温度/℃01020304050607080

NaCl35.735.836.036.336.637.037.337.838.4

溶解度/g

KNO313.320.931.645.863.985.5110138169

A.NaCl的溶解度比KNO3的溶解度大

B.两种物质溶解度相等的温度在20℃〜30℃之间

C.20℃时，NaCl的溶解度为36.0g

D.60℃时，将llgKNCh加入10g水中充分溶解，溶液刚好饱和

答案：A

解析：A、要比较溶解度，应指明温度，故此选项错误。

B、从表中数据可知，两种物质溶解度相等的温度在20℃〜30℃之间，故此选项正确。

C、从表中数据可知，20℃时，NaCl的溶解度为36.0g,故此选项正确。

D、从表中数据可知，60℃时，硝酸钾的溶解度是110g,由溶解度的含义可知，将llgKNO3

加入10g水中充分溶解，溶液刚好饱和，故此选项正确。

8.根据溶解度曲线判断，下列说法正确的是（）

A.30℃时，100g水中最多溶解KNCh固体45.8g

B.NaNCh溶液降温一定有晶体析出

C.KC1的溶解度比NaCl的大

D.NaCl的溶解度受温度影响比KC1大

答案：A

解析：A、30℃时，100g水中最多溶解KNO3固体45.8g正确，因为硝酸钾在该温度下的溶

解度是45.8g,故选项正确；

B、NaNCh溶液降温一定有晶体析出错误，因为没有指明是饱和溶液，故选项错误；