专题07-化学反应速率和化学平衡-(练)-原卷版

专题07化学反应速率和化学平衡1．（2021·浙江宁波高三模拟）在温度T1和T2时，分别将0.50molA和1.2molB充入体积为3L的恒容密闭容器中，发生如下反应：A(g)+2B(g)2C(g)+D(g)，测得n(A)随时间变化数据如下表，下列说法正确的是温度时间/min010204050T1n(A)/mol0.500.350.250.100.10T2n(A)/mol0.500.300.18……0.15A．温度：T1>T2B．反应达到平衡状态时，容器内压强不再发生变化C．在温度T1时，0~10min用B表示的平均反应速率为0.005mol/(L·min)D．保持其他条件不变，缩小反应容器体积，逆反应速率增大，正反应速率减小2．（2021·广东汕尾市高三一模）一定条件下，可逆反应C(s)+CO2(g)⇌2CO(g)ΔH＞0，达到平衡状态，现进行如下操作：①升高反应体系的温度；②增加反应物C的用量；③缩小反应体系的体积；④减小体系中CO的量。上述措施中一定能使反应的正反应速率显著加快的是()A．①②③④ B．①③ C．①② D．①③④3．（2021·福建漳州市高三一模）碳单质在生产生活中用途广泛。炭黑可以活化氧分子得到活化氧(O＊)，活化氧可以快速氧化SO2，从而消除雾霾。其活化过程中的能量变化如图所示，下列说法错误的是A．活性炭可去除水中的悬浮杂质 B．生成活化氧的∆H>0C．活化过程中有水时的活化能降低了 D．氧化SO2的过程中，炭黑起催化作用4．（2021·河北沧州高三模拟）向容积为的真空密闭容器中加入活性炭(足量)和，发生反应，和的物质的量变化如表所示，℃、℃下分别达到平衡时容器的总压强分别为、。说法错误的是()02.01.160.800.800.500.400.4000.420.600.600.750.800.80A．℃时，内，以表示的反应速率B．℃下，反应的平衡常数为C．第后，温度调整到℃，数据变化如表所示，则D．若时，保持℃不变，再加入三种气体物质各，再次达到平衡时的体积分数为20%5．（2021·福建高三零模）有研究认为，强碱性溶液中反应I-+ClO=IO-+Cl-分三步进行，其中两步如下：第一步ClO-+H2O→HOCl+OH-K1=3.3×10-10第三步HOI+OH-→IO-+H2OK3=2.3×103下列说法错误的是()A．反应第二步为HOCl+I-→HOI+Cl-B．由K可判断反应第三步比第一步快C．升高温度可以加快ClO-的水解D．HOCl和HOI都是弱酸6．（2021·广州市实验中学模拟）常压下羰基化法精炼镍的原理：Ni(s)＋4CO(g)Ni(CO)4(g)。230℃时，该反应的平衡常数K＝2×10－5。已知：Ni(CO)4的沸点为42.2℃，固体杂质不参与反应。第一阶段：将粗镍与CO反应转化成气态Ni(CO)4；第二阶段：将第一阶段反应后的气体分离出来，加热至230℃制得高纯镍。下列判断正确的是A．增加c(CO)，平衡向正向移动，反应的平衡常数增大B．该反应达到平衡时，生成[Ni(CO)4]）＝4生成(CO)C．第一阶段，在30℃和50℃两者之间选择反应温度，选50℃D．第二阶段，Ni(CO)4分解率较低7．（2021·陕西省长安中学模拟）某小组探究实验条件对反应速率的影响，设计如下实验，并记录结果如下：编号温度H2SO4溶液KI溶液1%淀粉溶液体积出现蓝色时间①20℃0.10mol·L-110mL0.40mol·L-15mL1mL40s②20℃0.10mol·L-110mL0.80mol·L-15mL1mL21s③50℃0.10mol·L-110mL0.40mol·L-15mL1mL5s④80℃0.10mol·L-110mL0.40mol·L-15mL1mL未见蓝色下列说法正确的是A．由实验①②可知，反应速率v与c(I-)成正比B．实验①-④中，应将H2SO4溶液与淀粉溶液先混合C．在I-被O2氧化过程中，H+只是降低活化能D．由实验③④可知，温度越高，反应速率越慢8．（2021·浙江衢州市高三一模）在恒压、NO和O2的起始浓度一定的条件下，催化反应相同时间，测得不同温度下NO转化为NO2的转化率如图中实线所示(图中虚线表示相同条件下NO的平衡转化率随温度的变化)。下列说法正确的是（）A．反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的ΔH＞0B．图中X点所示条件下，延长反应时间能提高NO转化率C．图中Y点所示条件下，增加O2的浓度不能提高NO转化率D．380℃下，c起始(O2)=5.0×10-4mol·L-1，NO平衡转化率为50%，则平衡常数K=20009．（2021·天津耀华中学高三二模）甲硫醇是一种重要的原料和化工试剂，硫化氢与甲醇合成甲硫醇的催化过程如下。下列说法中不正确的是A．CH3SH中碳元素化合价为﹣2价B．过程⑤中，形成了O—H键和C—H键C．该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率D．硫化氢与甲醇合成甲硫醇的反应类型为取代反应10．（2021·山东实验高级中学高三模拟）已知反应S2O（aq）+2I-（aq）2SO（aq）+I2（aq）,若往该溶液中加入含Fe3+的某溶液，反应机理：①2Fe3+（aq）+2I-（aq）I2（aq）+2Fe2+（aq）②2Fe2+（aq）+S2O（aq）2Fe3+（aq）+2SO（aq）；下列有关反应的说法不正确的是：A．增大S2O浓度或I-浓度，反应①、反应②的反应速率均加快B．Fe3+是该反应的催化剂C．因为正反应的活化能比逆反应的活化能小，所以该反应是放热反应D．往该溶液中滴加淀粉溶液，溶液变蓝，适当升温，蓝色加深11．（2021·浙江衢州高三模拟）在容积不变的容器中加入一定量的A和B，发生反应：2A(g)+B(g)2C(g)，在相同时间内，测得不同温度下A的转化率如下表所示。下列说法正确的是温度/℃100200300400500转化率/%3075755018A．该反应随着温度升高，反应速率先变大后变小B．400℃时，若B的平衡浓度为0.5mol•L-1，则该反应的平衡常数K=2C．200℃，A的转化率为75%时，反应达到平衡状态D．当单位时间内生成nmolB的同时消耗2nmolC时，反应达到平衡状态12．（2021·浙江嘉兴市高三模拟）将一定量的氨基甲酸铵置于2L恒容真空密闭容器中，在一定温度下达到分解平衡：NH2COONH4(s)⇌2NH3(g)+CO2(g)。不同温度下的平衡数据如下表：温度(℃)1520253035平衡时气体总浓度(×10-3mol·L－1)2.403.404.806.809.40下列说法正确的是（）A．该反应在低温条件下自发B．氨气的体积分数不变，可以判断反应达到了平衡状态C．其他条件不变时将容器体积变为1L，NH3平衡浓度不变D．若25℃时达到平衡所需时间为2min，则0～2min用CO2表示的平均反应速率为4×10－4mol·L-1·min-113．（2021·福建莆田市高三一模）时，在的恒容密闭容器中充入一定量的和，发生反应：。反应过程中的部分数据如下表所示：06.03.054.0101.0下列说法正确的是()A．时，该反应的平衡常数为0.64，则B．内，用表示的平均反应速率为C．该反应在第时，D．当、的转化率之比保持不变时，可判断该反应达到平衡状态14．（2021·河北承德高三模拟）工业合成三氧化硫的反应为2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)∆H=－198kJ/mol，反应过程可用如图模拟(表示O2，表示SO2，表示催化剂)。下列说法正确的是A．过程Ⅰ和过程Ⅳ决定了全部反应进行的程度B．过程Ⅱ为放热过程，过程Ⅲ为吸热过程C．催化剂可降低反应的活化能，从而使∆H减小D．1molSO2和1molO2反应，放出的热量小于99kJ15．（2021·陕西汉中市高三一模）TK时，向2.0L恒容密闭容器中充入0.10molCOCl2，发生反应COCl2(g)Cl2(g)+CO(g)，经过一段时间后反应达到平衡。反应过程中测得的部分数据见下表，下列说法正确的是()t/s02468n(Cl2)/mol00.0300.0390.0400.040A．反应在前2s的平均速率v(COCl2)=0.015mol·L-1·s-1B．平衡后，温度不变再充入一定量COCl2，该反应的化学平衡常数减小C．保持其他条件不变，升高温度，若新平衡时c(Cl2)=0.038mol·L-1，则反应的△H＜0D．平衡后向上述容器中再充入0.10molCOCl2，平衡正向移动，COCl2的转化率减小16．（2021·湖北高三零模）甲烷和水蒸气催化制氢主要有如下两个反应：①ΔH=+206kJ/mol②ΔH=-41kJ/mol恒定压强为时，将n(CH4)∶n(H2O)=1∶3的混合气体投入反应器中，平衡时，各组分的物质的量分数与温度的关系如图所示。回答下列问题：(1)写出与生成和的热化学方程式：_____________________。(2)关于甲烷和水蒸气催化制氢反应，下列叙述正确的是_______(填标号)。A．恒温、恒容条件下，加入惰性气体，压强增大，反应速率加快B．恒温、恒容条件下，加入水蒸气，活化分子百分数增大，反应速率加快C．升高温度，活化分子百分数增大，有效碰撞频率增大，反应速率加快D．加入合适的催化剂，降低反应温度也能实现单位时间转化率不变(3)系统中的含量，在700℃左右出现峰值，试从化学平衡的角度解释出现峰值的原因：①低于700℃，______________；②高于700℃，______________。(4)已知投料比为n(CH4)∶n(H2O)=1∶3的混合气体，。600℃时，的平衡转化率为_______，反应①的平衡常数的计算式为_______(是以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。17．（2021·广东高三零模）温室气体的利用是当前环境和能源领域的研究热点。I.CH4与CO2重整可以同时利用两种温室气体，其工艺过程中涉及如下反应：反应①CH4(g)+CO2(g)⇌2CO(g)+2H2(g)ΔH1反应②CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g)ΔH2=+41.2kJ·mol-1反应③CH4(g)+O2(g)⇌CO(g)+2H2(g)ΔH3=-35.6kJ·mol-1(1)已知：O2(g)+H2(g)=H2O(g)ΔH=-241.8kJ·mol-1，则ΔH1=______kJ·mol-1。(2)一定条件下，向体积为VL的密闭容器中通入CH4、CO2各1.0mol及少量O2，测得不同温度下反应平衡时各产物产量如图所示。①图中a和b分别代表产物______和______，当温度高于900K，H2O的含量随温度升高而下降的主要原因是______。②1100K时，CH4与CO2的转化率分别为95%和90%，反应①的平衡常数K=______(写出计算式)。II．Ni-CeO2催化CO2加H2形成CH4的反应历程如图1所示(吸附在催化剂表面的物种用*标注)，含碳产物中CH4的物质的量百分数(Y)及CO2的转