2025年沪科版必修1化学下册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年沪科版必修1化学下册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、利用如图所示装置进行下列实验；能得出相应实验结论的是。

。选项。

①

②

③

实验结论。

A

浓氨水。

NaOH

酚酞试液。

碱性：NaOH>NH3·H2O

B

浓硫酸。

蔗糖。

品红溶液。

浓硫酸具有脱水性；氧化性。

C

稀盐酸。

Na2SO3

Ba(NO3)2溶液。

SO2与可溶性钡盐反应均可生成白色沉淀。

D

浓硝酸。

Na2CO3

Na2SiO3溶液。

酸性：硝酸>碳酸>硅酸。

A.AB.BC.CD.D2、某元素原子的结构示意图为由此得出的结论不正确的是A.元素符号是ClB.原子半径大于SC.在周期表中的位置是第3周期，第ⅦA族D.在化学反应中易得电子3、化学反应中；有时存在“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”的特殊情况。下列反应中属于这种情况的是。

①过量的锌与18mol/L的硫酸反应；②过量的氢气与少量氮气在催化剂存在下充分反应；③浓盐酸与过量的MnO2；④过量铜与浓硫酸；⑤过量稀硝酸与银反应；⑥过量稀硫酸与块状石灰石A.②③④⑥B.②③⑤C.①④⑤D.①②③④⑤⑥4、碘元素的一种核素I可用于治疗肿瘤。下列关于I的说法正确的是（）A.电子数为53B.质子数为72C.中子数为125D.质量数为1785、下列反应的离子方程式书写正确的是（）A.Cl2制氯水：Cl2+H2O=Cl-+ClO-+2H+B.将FeO溶解于足量稀HNO3中：FeO+2H+=Fe2++H2OC.NO2与水的反应：3NO2+H2O=2NO3-+2H++NOD.铜与稀硝酸的反应：Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O6、生活中常用一些化学知识，下列分析或结论正确的是（）A.加碘食盐中添加的是碘化钾B.将甲醛稀溶液喷在白菜上可以保鲜C.牛奶中掺入三聚氰胺可以提高蛋白质含量D.人体中维持血液的pH值稳定的主要离子是HCO3-7、根据元素周期表和元素周期律，下列推断正确的是A.HF、HCl、HBr、HI的酸性逐渐增强，说明F、Cl、Br、I的非金属性逐渐增强B.元素R最高正价为+7价，表明R元素属于VIIA族元素C.若M+和R2-具有相同的电子层结构，则原子半径：M＜RD.从元素在周期表中的位置可以推断，硅和锗都可用作半导体材料8、下列实验操作中正确的是A.萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大B.蒸馏操作时，应使温度计水银球插入混合液体中C.蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热D.分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出评卷人得分二、填空题(共9题，共18分)9、氯化亚铜(CuCl)是一种难溶于水的白色粉末，不溶于乙醇，可溶于浓盐酸和氨水，在潮湿空气中被氧化成绿色的碱式氯化铜[Cu2(OH)3Cl]。工业上常以海绵铜主要成分是Cu；含有少量CuO为原料生产CuCl，其工艺流程如图：

(1)配平“溶解”过程中发生的氧化还原反应的离子方程式：

__Cu+___NO+___=___Cu2++___NO↑+___H2O

(2)“还原”过程中，作还原剂的是SO氧化产物SO写出“还原”过程中发生反应的离子方程式：___。

(3)写出CuCl在潮湿的空气中被氧化的化学方程式：__。

(4)析出的CuCl晶体水洗后要立即用无水酒精洗涤，并在真空干燥机内于70℃下干燥2h，冷却密封包装。密封包装的原因是___。10、判断正误。

(1)HCl的电子式：__________

(2)CO2的电子式：__________

(3)NaCl的电子式：__________

(4)氯化镁的电子式__________

(5)过氧化钠的电子式：__________

(6)氨气的电子式：__________

(7)HClO电子式：__________

(8)羟基的电子式：__________

(9)氨基的电子式：__________

(10)__________

(11)__________

(12)1个乙烷分子中存在8对共用电子对__________

(13)PCl3和BCl3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构__________11、在下列条件下能否发生离子反应？请说明理由。

（1）CH3COONa溶液与HCl溶液混合________________________。

（2）向澄清的Ca(OH)2溶液中通入少量CO2________________________。

（3）CuCl2溶液与H2SO4溶液混合________________________。12、配平下列氧化还原方程式：

（1）_______Na2SO3＋_____Na2S＋_____H2SO4=_____Na2SO4＋_____S↓＋_______H2O__________

（2）________H2S+________SO2=________S↓+________H2O__________

（3）________S＋________KOH=________K2S＋________K2SO3＋________H2O__________

（4）______C2O＋_____MnO＋______H＋=______CO2↑＋______Mn2＋＋________H2O__________

（5）______Cr2O＋______Br－＋______=______Cr3＋＋______BrO＋______H2O__________13、氮气的化学性质：

(1)通常状况下很难与其它物质发生化学反应。

(2)在一定条件下；能与一些物质发生化学反应。

与H2反应：_______

与某些活泼金属(如镁)反应：_______

与O2反应：在通常情况下，与O2不发生反应，但在放电或高温的条件下能与O2直接化合生成NO_______。14、(1)某同学写出以下三个化学方程式(未配平)：

①

②

③

其中你认为不可能实现的是________(填序号)。

(2)下列三个氧化还原反应中，氧化性最强的物质是________(填化学式；下同)。

①

②

③

若溶质中与共存，为了氧化而不被氧化，除单质外，还可应用上述物质中的________作氧化剂。15、亚硝酸钠是一种具有咸味；有毒的工业用盐；工业上常用作防腐剂。

(1)NaNO2中N的化合价为_______，由N的化合价推测NaNO2具有_______(填“氧化性”；“还原性”或“氧化性、还原性”)。

(2)NaNO2易溶于水，水溶液显碱性。写出HNO2的电离方程式_______。

(3)酸性条件下，能与反应得到写出此反应的离子方程式_______。

(4)NaNO2与HI反应：2NaNO2＋4HI=2NO↑＋I2＋2NaI＋2H2O，若有0.5mol氧化剂被还原，则被氧化的还原剂的物质的量是_______mol。

(5)工业废水中含有亚硝酸盐，以氯化铵处理亚硝酸盐的新工艺已在工业上广泛使用。该反应的生成物不会给环境带来任何污染，写出反应的离子方程式_______，理论上53.5kgNH4Cl可除去废水中的_______mol。16、回答下列问题：

（1）请写出5种化学性质不同的微粒的化学式，这些微粒各有10个质子，分别是：___________；

（2）请写出5种化学性质不同的微粒的化学式，这些微粒各有10个电子，分别是：___________。17、用X表示原子：

(1)中性原子的中子数N=_______

(2)写出表示含有8个质子，10个中子的原子的化学符号：_______

(3)AXn＋共有x个电子，则该阳离子的中子数N=_______

(4)AXn-共有x个电子，则该阴离子的中子数N=_______

(5)12C16O2分子中的中子数N=_______

(6)A2-原子核内有x个中子，其质量数为m，则ngA2-所含电子的物质的量为_______评卷人得分三、判断题(共7题，共14分)18、通过对分子层面的操纵可研发新药__________。A.正确B.错误19、HCl、H2SO4、HNO3溶液中都含有H+，因此具有相似的化学性质。(_______)A.正确B.错误20、加入CaCl2溶液，有白色沉淀生成，溶液中一定存在CO(_______)A.正确B.错误21、可用澄清石灰水检验气体(_______)A.正确B.错误22、硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，是制备硅胶和木材防火剂的原料。(_______)A.正确B.错误23、在标准状况下，氢气的气体摩尔体积为22.4L。(_____________)A.正确B.错误24、华为自主研发的“麒麟”芯片与太阳能电池感光板所用材料均为晶体硅。(____)A.正确B.错误评卷人得分四、计算题(共2题，共16分)25、金属与人类的生产生活密切相关；牢固掌握金属的知识十分必要。

(1)将锌粉加入到含有Cu（NO3）2和AgNO3的混合溶液中；充分反应后过滤。

①若滤液中只含一种溶质；请分析则滤渣的成分______________；

②若滤渣中含有两种金属；请分析滤液的成分______________。

(2)合金的用途十分广泛。某化学小组欲测定黄铜片（铜锌合金）的组成进行如下实验：取黄铜片30g放入烧杯；将250g稀硫酸分5次加入烧杯中，充分反应后，测得剩余固体的质量记录如下。请计算：

。次数。

1

2

3

4

5

加入稀硫酸质量/g

50

50

50

50

50

剩余固体质量/g

23.5

17

11.5

9.6

9.6

(1)黄铜片中铜的含量______________。

(2)稀硫酸中溶质的质量分数______________。26、（1）已知75mL2mol∕LNaOH溶液的质量为80g，计算溶液中NaOH的质量分数。___

（2）乙酸是实验室常用的一种化学试剂；某乙酸试剂瓶上标签的部分内容如图所示。利用标签提供的信息，回答下列问题：

①乙酸的摩尔质量为___。

②若该乙酸溶液的密度为1.02g/cm3，求此乙酸溶液的物质的量浓度。___

③某实验中要用2mol·L-1的乙酸溶液306ml，需要取用上述乙酸溶液多少毫升？___评卷人得分五、工业流程题(共2题，共20分)27、工业上用钛白渣[主要成分为FeSO4，还含有少量Fe2(SO4)3、MgSO4及TiOSO4]为主要原料生产氧化铁黄(FeOOH)的一种工艺流程如下：

(1)“溶解”时，TiOSO4发生水解生成难溶于水的H2TiO3，反应的化学方程式为________。

(2)“除杂”时，加入NH4HF2固体的作用是________。

(3)“氧化”时，Fe2＋生成FeOOH的离子方程式是________。

(4)滤液X中主要含有的阳离子是________(填化学式)。

(5)实验测得反应溶液的pH；温度对氧化铁黄产率的影响如图所示。

①反应温度宜选择________。

②氧化时应控制pH的合理范围是4.5左右，pH过小或过大均会导致氧化铁黄产率较低，其可能原因是__________________________________。28、氧化亚铜(Cu2O)是一种用途广泛的光电材料，某工厂以硫化铜矿石(含CuFeS2、Cu2S等)为原料制取Cu2O的工艺流程如下：

常温下几种物质开始形成沉淀与完全沉淀时的pH如下表。Fe(OH)2Fe(OH)3Cu(OH)2开始沉淀7.52.74.8完全沉淀9.03.76.4

(1)炉气中的有害气体成分是___________，Cu2S与O2反应时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。

(2)若试剂X是H2O2溶液，写出相应反应的离子方程式：___________。当试剂X是___________时；更有利于降低生产成本。

(3)写出用N2H4制备Cu2O的化学方程式：___________，操作X包括___________、洗涤、烘干，其中烘干时要隔绝空气，其目的是___________。参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、B【分析】A，将浓氨水加到氢氧化钠中，利用氢氧化钠溶于水放热使氨水分解生成氨气，同时增大溶液中氢氧根离子浓度使氨水的电离平衡逆向移动也有利于生成氨气，在这过程中氢氧化钠没有转化成其他物质，所以不能证明氢氧化钠的碱性比氨水强；B，将浓硫酸加到蔗糖中，蔗糖变黑，然后有气体生成，混合物的体积膨胀，生成的气体使品红溶液褪色，浓硫酸在这变化过程中表现了脱水性和强氧化性，B正确；C,将稀盐酸加到亚硫酸钠中可以生成二氧化硫气体，二氧化硫气体通入到硝酸钡溶液中，二氧化硫溶于水生成亚硫酸使溶液呈酸性，硝酸根在酸性条件下表现强氧化性把亚硫酸氧化为硫酸，硫酸根与钡离子结合为硫酸钡沉淀，不能证明二氧化硫与所有可溶性钡盐都能生成白色沉淀，C不正确；D,浓硝酸有挥发性，浓硝酸与碳酸钠反应生成的二氧化碳气体中含有硝酸蒸气，气体通入硅酸钠溶液中生成白色的硅酸沉淀，不能证明是二氧化碳与硅酸钠之间发生的反应，所以无法证明碳酸的酸性比硅酸强，D不正确。本题选B。2、B【分析】【分析】

【详解】

某元素原子的结构示意图为则元素原子序数为17，为氯元素；

A．氯元素的元素符号为Cl；故A正确；

B．Cl与S同周期；核电荷数大，原子半径小，即Cl的原子半径比S小，故B错误；

C．氯元素原子序数为17；在元素周期表中的位置是第3周期第ⅦA族，故C正确；

D．氯元素原子核外最外层电子数为7；易得电子，故D正确；

故答案为B。3、A【分析】【详解】

①锌不论与浓硫酸还是稀硫酸都能反应；一种物质过量时，另一种能完全反应，故①不符合题意；

②合成氨是一个可逆反应；无论如何充分反应，都不能完全反应而达到百分之百，故②符合题意；

③浓盐酸反应到最后变成稀盐酸了，无法完全反应，浓盐酸中H+和Cl-的浓度大，还原性强，在加热条件下能被MnO2氧化，生成Cl2，随反应进行，H+和Cl-的浓度逐渐减小，还原性逐渐减弱，当达到一定程度时，MnO2就不可以氧化Cl-了；因此二氧化锰和稀盐酸不会反应，故③符合题意；

④随反应进行浓硫酸变为稀硫酸；铜无法与稀硫酸反应，无论铜怎么过量，都不能完全消耗完硫酸，故④符合题意；

⑤Ag与稀硝酸能反应；硝酸过量时，Ag能完全反应，故⑤不符合题意；

⑥稀硫酸与块状石灰石反应生成微溶物硫酸钙；附着在碳酸钙表面阻止反应的进一步发生，故⑥符合题意；

故答案为：A。

【点睛】

实验室制备少量二氧化碳选择碳酸钙与盐酸反应的原因：碳酸钙是难溶性固体，反应速度较慢，并且成本低，而碳酸钠等可溶性钠盐与酸反正速度太快，难以控制，硫酸与碳酸钙反应生成微溶物质影响反应继续进行，因此不能用硫酸，而硝酸又会产生氮氧化物影响纯度，常见的一元羧酸（比如醋酸）太弱，反应慢。4、A【分析】【详解】

A．的质子数为53；电子数为53，故A正确；

B．的质子数为53；故B错误；

C．的质量数为125；质子数为53，中子数为72，故C错误；

D．的质子数为53；质量数125，故D错误。

综上所述，答案为A。5、C【分析】【详解】

A．Cl2与水反应生成HCl和HClO，而HClO是弱酸，弱电解质，在离子方程式中应保留分子式，正确的为：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO；故A错误；

B．将FeO溶解于足量稀HNO3中，Fe2+有还原性，HNO3有强氧化性；会发生氧化还原反应，故B错误；

C．NO2与水的反应：3NO2+H2O=2NO3-+2H++NO；故C正确；

D．铜与稀硝酸的反应，应该产生NO气体，正确的为3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O；故D错误；

答案选C。6、D【分析】【分析】

【详解】

A．加碘食盐中添加的是碘酸钾；不是碘化钾，故A错误；

B．甲醛有毒；不能用于食品保鲜，故B错误；

C．三聚氰胺有毒；不能用于食品添加剂，故C错误；

D．HCO3-既能与氢离子又能与氢氧根反应；可以维持人体中血液的pH值，故D正确；

故选：D。7、D【分析】【分析】

【详解】

A．HF、HCl、HBr、HI不是最高价含氧酸，因此HF、HCl、HBr、HI的酸性逐渐增强，不能说明F、Cl、Br；I的非金属性逐渐增强；A错误；

B．元素R最高正价为+7价；R不一定是VIIA族元素，如Mn元素，为VIIB族元素，B错误；

C．若M+和R2-具有相同的电子层结构；M形成阳离子，R形成阴离子，则M原子的电子层数比R多，因此原子半径：M＞R，C错误；

D．处于金属与非金属交界的元素可以作半导体材料；硅和锗均处于此位置，因此硅和锗都可用作半导体材料，D正确；

答案选D。8、D【分析】【分析】

【详解】

A．萃取剂的密度不一定比水大；只要符合萃取剂与原溶剂互不相溶，溶质在萃取剂中的溶解度比在水中大，且萃取剂与水的密度有差别即可，故A错误；

B．蒸馏操作时；温度计用于测量馏分温度，则温度计水银球应靠近蒸馏烧瓶的支管口处，故B错误；

C．在蒸发操作的过程中；当加热到有大量固体析出时停止加热，利用余热蒸干，故C错误；

D．分液操作时；为防止药品污染，先将分液漏斗中下层液体从下口放出，再将上层液体从上口倒出，故D正确；

答案选D。二、填空题(共9题，共18分)9、略

【分析】【分析】

由流程可知，海绵铜加入硫酸和硝酸铵溶解得到溶液主要是硫酸铜，硫酸铵等，加入亚硫酸铵还原硫酸铜，故加入氯化铵、亚硫酸铵发生反应2CuSO4+(NH4)2SO3+2NH4Cl+H2O=2CuCl↓+(NH4)2SO4+H2SO4；过滤得到CuCl，滤液主要是硫酸铵和硫酸，CuCl水洗；乙醇洗后干燥烘干得到产品CuCl，以此来解答。

【详解】

(1)溶解过程中铜和硝酸根离子发生氧化还原反应，离子方程式为：3Cu+2NO+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O，故答案为：3；2；8H+；3；2；4；

(2)还原过程中，SO作还原剂，将Cu2+还原为Cu+，Cu+和Cl-结合生成CuCl沉淀，氧化产物SO结合得失电子守恒、电荷守恒、原子守恒得发生反应的离子方程式为：2Cu2++SO+2Cl-+H2O=2CuCl↓+SO+2H+，故答案为：2Cu2++SO+2Cl-+H2O=2CuCl↓+SO+2H+；

(3)空气中氧气具有氧化性，作氧化剂，CuCl中铜为+1价，易被氧化为+2价，CuCl作还原剂，又因为氯化亚铜在潮湿的空气中容易被氧化可知，反应物还有水，所以CuCl在潮湿的空气中被氧化的化学方程式为：4CuCl+O2+4H2O=2Cu2(OH)3Cl+2HCl，故答案为：4CuCl+O2+4H2O=2Cu2(OH)3Cl+2HCl；

(4)70℃下干燥加快乙醇和水的挥发，氯化亚铜在潮湿的空气中容易被氧化可知，密封包装的原因是防止CuCl在潮湿空气中被氧化，故答案为：防止CuCl在潮湿空气中被氧化。【解析】328H+3242Cu2++SO+2Cl-+H2O=2CuCl↓+SO+2H+4CuCl+O2+4H2O=2Cu2(OH)3Cl+2HCl防止CuCl在潮湿空气中被氧化10、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)HCl的电子式：错误；

(2)CO2的电子式：错误；

(3)NaCl的电子式：错误；

(4)氯化镁的电子式错误；

(5)过氧化钠的电子式：错误；

(6)氨气的电子式：错误；

(7)HClO电子式：错误；

(8)羟基的电子式：错误；

(9)氨基的电子式：正确；

(10)错误；

(11)错误；

(12)1个乙烷分子中存在7对共用电子对；错误；

(13)BCl3分子中B原子的最外层都达到6电子稳定结构，错误。【解析】错误错误错误错误错误错误错误错误正确错误错误错误错误11、略

【分析】【详解】

（1）CH3COONa在溶液中存在以下电离CH3COONa===Na＋＋CH3COO－，HCl在溶液中存在以下电离：HCl===H＋＋Cl－，H＋可与CH3COO－结合生成难电离的弱电解质CH3COOH。

（2）Ca(OH)2电离出的Ca2＋和OH－，可吸收CO2生成难溶物CaCO3和弱电解质H2O。

（3）因CuCl2、H2SO4、CuSO4、HCl均为易溶的强电解质，CuCl2不能与H2SO4反应。【解析】①.能反应，因为H＋可与CH3COO－结合生成难电离的弱电解质。②.能反应，因为Ca2＋和OH－可吸收CO2生成难溶物CaCO3和弱电解质H2O。③.不能反应，因为CuCl2、H2SO4、CuSO4、HCl均为易溶的强电解质。12、略

【分析】【分析】

按化合价升高和降低总数相等找出氧化剂；还原剂、氧化产物和还原产物的化学计量数；再结合质量守恒定律，找出价态不变的物质前面的化学计量数，据此回答。

【详解】

(1)反应中只有S元素化合价发生变化，根据价态变化规律，Na2SO3→S是还原反应，S元素化合价由Na2SO3中+4价降低为0价，总共降低4价，Na2S→S是氧化反应，S元素化合价由Na2S中-2升高为0价，总共升高2价，化合价变化值最小公倍数为4，故Na2SO3化学计量数为1，故Na2S化学计量数为2，S化学计量数为3，再结合原子守恒配平后方程式为：Na2SO3＋2Na2S＋3H2SO4=3Na2SO4＋3S↓＋3H2O；

(2)反应中只有S元素化合价发生变化，根据价态变化规律，SO2→S是还原反应，S元素化合价由+4价降低为0价，总共降低4价，H2S→S是氧化反应，S元素化合价-2升高为0价，总共升高2价，化合价变化值最小公倍数为4，故SO2化学计量数为1，故H2S化学计量数为2，S化学计量数为3，再结合原子守恒配平后方程式为：2H2S+SO2=3S↓+2H2O；

(3)反应中只有S元素化合价发生变化，根据价态变化规律，S→K2S是还原反应，S元素化合价由0价降低为-2价，总共降低2价，S→K2SO3是氧化反应，S元素化合价由0价升高为+4价，总共升高4价，化合价变化值最小公倍数为4，故K2SO3化学计量数为1，故K2S化学计量数为2，S化学计量数为3，再结合原子守恒配平后方程式为：3S＋6KOH=2K2S＋K2SO3＋3H2O；

(4)反应中C元素化合价由C2O中+3价升高为+4价，总共升高价，Mn元素化合价由MnO中+7降低为+2价，总共降低5价，化合价变化值最小公倍数为10，故C2O化学计量数为5，故MnO化学计量数为2，再结合原子守恒配平后离子方程式为：5C2O＋2MnO＋16H＋=10CO2↑＋2Mn2＋＋8H2O；

(5)反应中Br元素化合价由Br-中-1价升高为BrO中+5价，总共升高6价，Cr元素化合价由Cr2O中+6降低为+3价，总共降低价，化合价变化值最小公倍数为6，故Cr2O化学计量数为1，故Br－化学计量数为1，再结合原子守恒配平Cr3＋化学计量数为2，BrO化学计量数为1，由于是离子反应方程式，则需电荷守恒，右边电荷为则左边电荷也为+5，按元素守恒，必定有H+参加，H+化学计量数为8，则配平的离子方程式为：Cr2O＋Br－＋8H+=2Cr3＋＋BrO＋4H2O。

【点睛】

氧化还原反应方程式配平时，要得失电子数守恒、元素质量守恒，如果是离子反应，还需电荷守恒。【解析】①.123333②.2132③.36213④.52161028⑤.118H＋21413、略

【分析】【详解】

氮气中氮元素的化合价为0，既能失电子化合价升高体现还原性也能得电子化合价降低体现氧化性。氮气在高温高压催化剂条件下可合成氨气：金属镁能在氮气中燃烧生成氮化镁：在放电或高温的条件下能与O2直接化合生成NO：【解析】14、略

【分析】【详解】

(1)氧化还原反应中元素化合价有升必有降。①中，NO、中氮元素的化合价分别为价、价，生成(氮元素的化合价为价)的过程中氮元素的化合价有升有降，此反应可能实现；②中，NO中氮元素的化合价分别为价、价，生成(氮元素的化合价为价)的过程中氮元素的化合价只有升高，此反应不可能实现；③中，(氮元素的化合价为价)生成(氮元素的化合价为价)、(氮元素的化合价为价)的过程中氮元素的化合价有升有降；此反应可能实现。故答案为：②；

(2)氧化还原反应中氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还原产物；由反应①知氧化性：还原性：由反应②知氧化性：还原性：由反应③知氧化性：还原性：由此推知：氧化性由强到弱的顺序为还原性由弱到强的顺序为所以可氧化和可氧化和能氧化而不能氧化只能选

故答案为：【解析】②15、略

【分析】【详解】

(1)由化合物中正负化合价代数和为0，确定N为+3价，处于中间价态，故NaNO2既有氧化性又有还原性；故答案为：＋3；氧化性；还原性；

(2)HNO2是弱酸在水溶液中部分电离出亚硝酸根离子和氢离子，电离方程式为：HNO2H++故答案为：HNO2H++

(3)NO被氧化为NO则MnO被还原为Mn2+，根据化合价升降法配平得5NO+2MnO+6H+=5＋2Mn2＋＋3H2O，故答案为：5＋2＋6H＋=5＋2Mn2＋＋3H2O；

(4)2NaNO2＋4HI=2NO↑＋I2＋2NaI＋2H2O中N元素由+3价下降到+2价，NaNO2作氧化剂；I元素由-1价上升到0价，HI作还原剂，根据电子得失守恒，若有0.5mol氧化剂被还原，则被氧化的还原剂的物质的量是0.5mol，故答案为：0.5；

(5)和发生氧化还原反应，该反应的生成物不会给环境带来任何污染，则生成的产物是氮气和水，配平离子方程式为：＋=N2↑＋2H2O；理论上53.5kgNH4Cl的物质的量为：=1000mol，由离子方程式可知，除去废水中的物质的量为1×103mol，故答案为：＋=N2↑＋2H2O；1×103。【解析】＋3氧化性、还原性HNO2H++5＋2＋6H＋=5＋2Mn2＋＋3H2O0.5＋=N2↑＋2H2O1×10316、略

【分析】【分析】

（1）

因碳的质子数为6，氮的质子数为7，氧的质子数为8，氟的质子数为9，氖的质子数为10，分子的质子数等于原子的质子数之和，则具有10个质子的分子的化学式为Ne、HF、H2O、NH3、CH4，故答案为：Ne、HF、H2O、NH3、CH4；

（2）

因碳的质子数为6，氮的质子数为7，氧的质子数为8，氟的质子数为9，氖的质子数为10，由原子中的质子数等于电子数，分子的质子数等于原子的质子数之和，则具有10个电子的分子的化学式为Ne、HF、H2O、NH3、CH4，故答案为：Ne、HF、H2O、NH3、CH4。【解析】（1）Ne、HF、H2O、NH3、CH4

（2）Ne、HF、H2O、NH3、CH417、略

【分析】【详解】

用X表示原子；A是质量数，Z是质子数；

(1)中性原子的中子数N=A-Z；答案为：A-Z；

(2)含有8个质子，10个中子的原子为氧元素的同位素原子，其质量数为18，其化学符号为：答案为

(3)AXn＋共有x个电子，因为失去了n个电子，则AX原子的电子数为x+n,其中子数为N=A-x-n；答案为：A-x-n；

(4)AXn-共有x个电子，因为得到了n个电子，则AX原子的电子数为x-n,其中子数为N=A-x+n；答案为A-x+n；

(5)12C16O2分子中12C的中子数为6，16O的中子数为8，则12C16O2分子中的中子数N=6

+8×2=22；答案为22；

(6)A2-原子核内有x个中子，其质量数为m，则其质子数为m-x,而A原子又得到2个电子，所以A2-的电子总数为m-x+2，则ngA2-所含电子的物质的量为mol，答案为【解析】A-ZA-x-nA-x+n22三、判断题(共7题，共14分)18、A【分析】【详解】

通过对分子层面的操纵可研发新药，说法正确；19、A【分析】【详解】

盐酸，硫酸，硝酸溶液都含有共同的阳离子氢离子，因此具有相似的化学性质——酸的通性，故正确。20、B【分析】【详解】

还可能为硫酸根或银离子，错误。21、B【分析】【详解】

二氧化碳也能使澄清石灰水变浑浊，所以不能用澄清石灰水来检验气体，故错误。22、A【分析】【详解】

硅酸钠的水溶液俗名水玻璃，是一种矿物胶，它既不燃烧且不支持燃烧，木材浸过水玻璃后，不易着火，可用作防火剂的材料；硅酸钠可与酸性较强的酸反应生成硅酸，是制备硅胶的原料，故正确。23、B【分析】【分析】

【详解】

气体摩尔体积单位为L/mol，在标准状况下，氢气的气体摩尔体积为22.4L/mol，错误。24、A【分析】【分析】

【详解】

硅是良好的半导体材料。芯片主要原料晶体硅，太阳能电池感光板主要原料为硅，故正确四、计算题(共2题，共16分)25、略

【分析】【分析】

(1)根据金属活动性顺序表的应用分析判断。

(2)根据锌会与硫酸反应生成硫酸锌和氢气；铜不会与稀硫酸反应，依据题中的数据进行计算。

【详解】

(1)金属活动性顺序可知，锌＞铜＞银，由题意可知，向含有AgNO3、Cu(NO3)2的混合液中加入一定量的锌粉；锌粉会首先置换硝酸银中的银，待硝酸银完全反应后继续与硝酸铜发生反应。

①若滤液中只含有一种溶质；说明溶液中只含有硝酸锌，滤渣中一定含有铜和银，可能含有锌；

②若滤渣中只含有两种金属，应该是铜和银，所以滤液中一定含有Zn(NO3)2，可能含有Cu(NO3)2；

(2)依表中数据知，合金中铜的质量为9.6g，其含量为：100%＝32%；与50g稀硫酸完全反应消耗锌的质量为：30g﹣23.5g＝6.5g，设与6.5g锌反应的硫酸的质量为x；

列关系式：解得：x＝9.8g，硫酸中溶质的质量分数为：100%═19.6%。

【点睛】

含有AgNO3、Cu(NO3)2的混合液中加入一定量的锌粉，锌粉会先和氧化性强的银离子反应。【解析】一定含有Cu和Ag，可能含有Zn一定含有Zn（NO3）2，可能含有Cu（NO3）2。32%19.6%26、略

【分析】【分析】

（1）计算溶液中NaOH的质量分数，需要先确定溶质的质量和溶液的质量，然后利用公式w%=进行计算。

（2）①乙酸的摩尔质量与乙酸的相对分子质量数值相等；单位为mol/L。

②求此乙酸溶液的物质的量浓度,利用公式c=进行计算。

③利用稀释前后溶质的物质的量相等；计算需要取用上述乙酸溶液的体积。

【详解】

（1）m(NaOH)=2mol/L×0.075L×40g/mol=6g；

w%==

答案：7.5%。

（2）①乙酸的摩尔质量为(12×2+1×4+16×2)g/mol=60g/mol；

答案：60g/mol。

②c(CH3COOH)=mol/L；

答案：6.12mol/L。

③6.12mol/L×V=2mol·L-1×306mL；

V=100mL；

答案：100mL。

【点睛】

从溶液中取出一部分溶液，由于溶液是均匀的混合物，所以取出溶液的物质的量浓度、质量分数、密度与原溶液相等；但溶质的物质的量、溶质的质量、溶液的质量、溶液的