2025年鲁教版九年级化学上册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年鲁教版九年级化学上册月考试卷286考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、生活中的洗涤问题大都与化学知识有关．下列说法中不正确的是（）

A.洗涤剂能够除去油污的原因是因为洗涤剂具有乳化作用。

B.汽油能够除去油污的原因是汽油能够溶解油污从而挥发除去。

C.食醋能够除去热水瓶中水垢的原因是二者发生了化学反应。

D.盐酸能够除去铁制品表面上的铁锈的原因是二者发生了物理变化。

2、钠元素和镁元素的本质区别是（）A.中子数不同B.相对原子质量不同C.质子数不同D.最外层电子数不同3、下列操作正确的是（）A.

蒸发溶剂B.

稀释浓硫酸C.

在桌面上塞上橡皮塞D.

滴瓶上的滴管清洗后放回4、“真空充氮杀虫灭菌消毒机”设备用于对博物馆、档案馆等的藏品进行杀虫灭菌消毒处理。下列有关氮气说法错误的是()A.通常状况下氮气易溶于水B.氮气不能供给呼吸C.通常情况下氮气的化学性质不活泼D.高浓度氮气可抑制菌类的生长5、下列实验操作中，正确的是rm{(}rm{)}A.检验rm{CO_{2}}气体B.

熄灭酒精灯C.

在滴瓶中取液体D.

rm{O_{2}}的验满6、下列关于粒子结构示意图的说法正确的是（）

A.①②两种粒子所属的元素在元素周期表的同一横行B.③④两种原子的化学性质相似C.③所示的原子在发生化学反应时，容易失去电子形成阴离子D.②④是非金属元素的原子，都达到稳定结构7、某非金属元素X的原子最为层电子数为7，金属元素Y的最为层电子数为2，则XY组成的化合物的化学式是（）A.YX2B.Y2X3C.Y2XD.YX8、下列粒子结构示意图中表示阳离子的是（）A.B.C.D.9、（2011•连云港）配制100g溶质质量分数为6%的氢氧化钠溶液（水的密度近似看作1g/cm3），下列操作正确的是（）A.将氢氧化钠固体置于滤纸上称量B.俯视量筒刻度读出所取水的体积C.将氢氧化钠固体置于托盘天平的右盘、砝码置于左盘称量D.将94mL水倒入盛有6g氢氧化钠固体的烧杯中搅拌溶解评卷人得分二、填空题(共8题，共16分)10、（2011秋•鼓楼区校级月考）如图是实验室取氧气的装置图；请回答下列问题：

（1）写出图中标号仪器的名称：

a____b____c____

（2）写出实验室用该装置制取氧气的一个化学反应表达式____．

（3）实验室收集氧气时，除了用排水法收集以外，还可以采用____法．

（4）简述如何检验收集到的气体是氧气？（要求写出步骤；现象和结论）

（5）实验结束后，应该先撤____，然后再撤____，否则容易造成的后果是____．

（6）将系有燃烧的火柴的细铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中时；没有观察到火星四射的现象，试分析可能的原因．（至少答出两点）

①____

②____．11、A；B、C三种固体物质的溶解度曲线如图所示．

（1）t2℃时，将A、B、C各25g分别放入100g水中，充分搅拌后，能形成饱和溶液的物质是____，将其转化为不饱和溶液，可采用的一种方法是____．

（2）t2℃时，将A、C两种物质的饱和溶液各100g，分别降温到t1℃时，所得A物质溶液的质量____C物质溶液的质量（填“＞”“=”或“＜”）．

（3）t1℃时，将A、B、C三种物质的饱和溶液升温到t2℃（其它条件不变），所得溶液溶质质量分数由大到小的顺序为____．

12、推断题：A；B、C、D四种微粒的核电荷数依次增大；但都不超过18，A微粒失去二个电子后呈中性；A、B、C三种微粒的核外电子层结构相同．且A与C可形成CA型离子化合物；B和D微粒均不显电性，D微粒的第一层比第三层少5个电子．试判断：

（1）A微粒的符号；

（2）B微粒的名称；

（3）A与C形成化合物的化学式是；

（4）D微粒的结构示意图是．13、已知20℃时，某物质的溶解度为30克，此温度下该物质40克放入100克的水中充分溶解后，可得溶液____克，该溶液溶质的质量分数为____．14、按要求回答下列问题：

（1）“化学使天更蓝，水更清”．汽车尾气处理装置能使某些有毒气体转化为无毒气体：2NO+2CON2+2CO2，该反应涉及的物质中：____在空气中含量最高；____是光合作用的原料；能与血红蛋白结合导致人体中毒的是____．

（2）“物质的性质与其用途密切相关”．例如：铜用于制作导线是因为其具有良好的延展性和____性；一氧化碳的性质决定了一氧化碳在钢铁冶炼中的作用，请你用化学方程式表示高炉炼铁的原理____．

（3）目前人类以化石燃料为主要能源，常见的化石燃料包括煤、石油和____；为减少污染，提高煤的利用率，可将其转化为可燃性气体，此过程可认为是碳和水的反应，其微观示意图如下所示：

该反应的基本类型为____反应，生成物C和D的分子个数比为____．15、用化学用语（化学符号）表示：

（1）镁离子____（2）天然气的主要成分____（3）保持氧气化学性质的最小粒子____（4）两个氢原子____（5）纯碱____．16、现有干燥的氯化钠固体、氢氧化钠溶液、蔗糖溶液、酒精四种物质，欲使下图装置的灯泡发亮，应在容器中加入的一种物质是____，原因是____．

17、低碳生活（low-carbonlife）不仅是当今社会的流行语；更是关系到人类未来的战略选择．碳和碳的化合物是化学世界中最庞大的家族，在学习化学的过程中我们结识了许多碳家族的成员．

（1）请按图要求；填写出碳元素物质的化学式．

A-天然最坚硬的单质____；

B-可以燃烧的氧化物____；

C-禁止喝后开车的饮品____；

D-组成最简单的有机物____；

（2）大气中一些气体具有吸收地面反射的太阳辐射，并重新发射辐射的性质．如水汽、二氧化碳、氧化亚铁、甲烷和臭氧等，它们是地球大气中主要的____气体．（填序号）

A．惰性气体B．温室C．活跃。

（3）自然界自发进行的碳循环；在很长的时期内始终处于一种均衡的状态．然而人类的行为却在很短的时间内打破了这种平衡，使空气中的二氧化碳气体剧增．

①写出动物体内葡萄糖C6H12O6氧化的化学方程式____．

②上述平衡被破坏的同时，空气中存在大量的二氧化硫气体，导致产生硫酸型酸雨．请写出二氧化硫转变成硫酸的总化学反应方程式____．

（4）为减少温室气体排放，人们积极寻找不含碳元素的燃料，普及利用新能源，如太阳能、____等．低碳生活从细节做起，我的一个低碳举措是____．

（5）经研究发现NH3燃烧得产物没有污染；且释放大量能量，有一定应用前景．

①氨气中氮元素和氢元素的质量比为____

②将氨气燃烧反应的化学方程式补充完整4NH3+3O26H2O+____．

评卷人得分三、判断题(共8题，共16分)18、小明用托盘天平称量出5.12g的药品．____．（判断对错）19、原子最外层电子数少于4的元素，一定是金属元素．____（判断对错）20、某些在空气中不易燃烧的物质，在氧气中可以燃烧．____．21、手持试管的中上部，给试管里的液体加热．____．22、空气中氧气含量的测定可以选用铁丝，因为生成物是固体．____．23、氢气是化学性质比较活泼的气体____．（判断对错）24、任何原子中的质子数都等于中子数____．（判断对错）25、原子核都是由质子和中子构成的____．（判断对错）评卷人得分四、简答题(共3题，共18分)26、实验室里制取CO2的药品是____，化学反应方程式为____；收集CO2的方法是____；检验CO2的方法是____；验满CO2的方法是____．27、（2014秋•福州期末）氢元素存在于自然界纷繁的物质中；回答下列问题：

（1）氢气-清洁能源。

①氢气作为理想的燃料，主要原因有____（写一点）

②氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点，利用焦炭与水蒸气在高温下可生成氢气和一氧化碳，写出反应的化学方程式____．

（2）水-制氢的原料之一。

①水电解实验装置如图所示，试管A中的电极与电池的____（填“正”或“负”）极相连，试管B中得到气体是____

②若收集到10mL氧气，则理论上可收集到____mL氢气．

③写出水电解的化学方程式____．

（3）过氧化氢-杀菌剂。

①过氧化氢溶液具有杀菌功效，清理伤口时，过氧化氢遇到皮肤组织中的过氧化氢酶会迅速分解，释放出新生氧气该反应原理是____（用化学方程式表示）．

②过氧化氢药液应该遮光、低温、密闭贮藏，主要原因是____（写一点）．28、某学生为了测定由两种元素形成的化合物X的组成（该气体的水溶液呈酸性；且该气体有还原性），按如图所示装置进行实验．

把气体X由注射器A缓慢地送入装有CuO的B装置；使之完全反应，得到如下结果：

①实验前；B管及CuO的质量为21.32g；实验后，B管及残留固体物质的质量为21.16g．

②C试管中收集到的物质经过电解可得到H2和O2，在D注射器中收集到的是N2．

③经分析知道；X中两元素的质量比为14：3．

回答下列问题：

（1）C管中收集到的液体的化学式是____，该物质电解的化学方程式为：____．

（2）B管中的现象为：____．

（3）B管反应前后减轻的质量为____g，这部分的质量是CuO失去的____元素的质量，可推知跟该元素结合的另一元素（写元素符号）____的质量为____g．

（4）化合物X的化学式为____．

（5）X与CuO共热时反应的化学方程式为____．参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、D【分析】

A；洗涤剂类除油污主要利用的是乳化作用；把大的油滴分解成小的油滴，故A说法正确；

B；汽油能除油污是因为汽油能溶解油污；把油污清洗掉，故B说法正确；

C；食醋能除去水垢是因为食醋能和水垢发生化学反应生成溶于水的物质；故C说法正确；

D；盐酸能够除去铁制品表面上的铁锈的原因是盐酸与铁锈反应生成氯化铁和水；有新物质生成，属于化学变化，故D说法错误．

故选D．

【解析】【答案】弄清乳化作用：洗洁精；洗衣粉等含表面活性剂的物质可以使食用油等物质以细小的液滴均匀分散在水中；形成乳浊液，这种现象称为乳化作用，以及在现实生活中的乳化作用．

2、C【分析】【解答】解：不同种元素最本质的区别是质子数（或核电荷数）不同；故选C．

【分析】根据元素是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称，不同种元素最本质的区别是质子数不同，进行解答本题．3、A【分析】解：A；蒸发时；应用玻璃棒不断搅拌，以防液体受热不均匀，造成液体飞溅，图中所示操作正确．

B；稀释浓硫酸时；要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作错误．

C；把橡皮塞慢慢转动着塞进试管口；切不可把试管放在桌上在使劲塞进塞子，以免压破试管，图中所示操作错误．

D；滴瓶上的滴管使用后直接插回原瓶；不能用水清洗，否则试剂瓶中的溶液将被稀释，图中所示操作错误．

故选：A．

A；根据蒸发操作的注意事项进行分析判断即可．

B；根据浓硫酸的稀释方法（酸入水；沿器壁，慢慢倒，不断搅）进行分析判断．

C；根据把橡皮塞塞进试管口的方法进行分析判断．

D；根据滴瓶上的滴管的使用方法进行分析判断．

本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．【解析】【答案】A4、A【分析】【分析】本题考查氮气的性质。根据已有的知识即可解答。【解答】A.氮气难溶于水，故A说法错误；B.充入氮气后，能杀虫灭菌，说明氮气不能供给呼吸，故B说法正确；C.通常情况下，氮气的化学性质不活泼，很难与其他物质发生反应，故C说法正确；D.氮气不能供给呼吸，高浓度的氮气可抑制菌类生长，故D说法正确。故选A。【解析】rm{A}5、A【分析】解：rm{A}二氧化碳气体能使澄清的石灰水变浑浊；因为二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，检验二氧化碳的方法是通入澄清的石灰水，图中所示操作正确；

B；使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”；熄灭酒精灯要用灯帽盖灭，不能用嘴吹灭，图中所示操作错误；

C；使用胶头滴管滴加少量液体时；胶头滴管不能平放或倒置，以防药液腐蚀胶帽，图中所示操作错误；

D；氧气验满时；应将带火星的木条放在集气瓶口，不能伸入瓶中，图中所示操作错误．

故选：rm{A}．

A、根据检验rm{CO_{2}}气体的方法进行分析判断；

B；根据酒精灯的使用方法进行分析判断；

C；根据胶头滴管的使用方法进行分析判断；

D、根据rm{O_{2}}的验满的方法进行分析判断．

本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．【解析】rm{A}6、D【分析】【分析】A；根据周期数=原子核外电子层数；进行分析判断．

B；元素的化学性质跟它的原子的最外层电子数目关系非常密切；最外层电子数相同的元素化学性质相似．

C；若若最外层电子数≥4；在化学反应中易得电子，若最外层电子数＜4，在化学反应中易失去电子．

D、若粒子的最外层电子数为8（氦为2个），属于相对稳定结构．【解析】【解答】解：A；①质子数=11；核外电子数=10，质子数＞核外电子数，是原子失去1个电子得到的，其原子的核外有3个电子层；②原子核外有2个电子层；①②两种粒子所属的元素不在元素周期表的同一横行，故选项说法错误．

B；④中原子的最外层电子数为2；但其核外只有一个电子层，属于稀有气体元素的原子，化学性质稳定；③的最外层电子数为2，在化学反应中易失去2个电子而形成阳离子；尽管最外层电子数相同，但它们化学性质不相似；故选项说法错误．

C；③所示的原子最外层电子数为2；在化学反应中易失去2个电子而形成阳离子，故选项说法错误．

D；②④质子数=核外电子数；均为原子；且②的核内质子数为10，为氖元素，其最外层电子数为8，属于相对稳定结构；④的核内质子数为2，为氦元素，其最外层电子数为2，属于相对稳定结构；②④是非金属元素的原子，都达到稳定结构，故选项说法正确．

故选：D．7、A【分析】【分析】根据原子最外层电子数与元素化学性质的关系，判断两种元素化合时各原子得失电子情况；并利用得失电子总数相等的原则，判断两元素所化合而成的化合物的化学式．【解析】【解答】解：某非金属元素X的原子最为层电子数为7，易得到1个电子而形成稳定结构，呈现-1价；金属元素Y的最为层电子数为2，易失去2个电子而形成稳定结构，呈现+2价；所以Y、X两元素化合时原子个数比=2：1，则XY组成的化合物的化学式是YX2；

故选A．8、B【分析】【分析】由题目中的粒子结构示意图，结合“原子：核电荷数=核内质子数=核外电子数．阳离子中，核电荷数=质子数＞核外电子数；阴离子中，核电荷数=质子数＜核外电子数”，则可知答案．【解析】【解答】解：由题目中的粒子结构示意图；结合“阳离子中，核电荷数=质子数＞核外电子数”，则可知：

A；核内质子数为9=核外电子数=2+7=9；故为原子，故A不符合；

B；核内质子数为11＞核外电子数为2+8；故为阳离子．故B符合；

C；质子数17＜核外电子数18；符合阴离子的特点，故C不符合；

D；核内质子数=核外电子数=10；故为原子，故D不符合．

故选：B．9、D【分析】

A；因为NaOH易潮解且有腐蚀性；所以应该把它放在小烧杯或表面皿中称量，故此操作错误．

B；读取量筒中液体的读数时；视线要与凹液面最低处相平，而不能俯视读数，这样会使读数偏高，而造成所量取液体的体积偏小．故此操作错误．

C；用托盘天平称量药品时；应把药品放在左盘，砝码放在右盘，即物体质量=砝码质量+游码读数，若放反，则会出现砝码质量=物体质量+游码读数，造成的结果是使所称量的物体质量偏小，故此操作错误．

D；氯化钠的质量=100×6%=6g；溶剂水的质量=100-6=94g；

再结合m=ρv即v===94cm3=94ml；所以此操作正确；

故选D

【解析】【答案】A；根据托盘天平称量药品的正确操作方法分析即可；①称量干燥的固体药品前，应在两个托盘上各方一张干净的大小相同的纸，然后把药品放在纸上称量，②易潮解的药品，必须放在玻璃器皿里称量．

B；根据量筒的正确读数方法分析即可；视线应该与凹液面最低处保持相平．

C；用托盘天平称量药品遵循左物右码的原则．

D；根据溶质质量分数的计算方法分析即可．

二、填空题(共8题，共16分)10、略

【分析】【分析】（1）熟悉常见仪器的名称和用途；

（2）根据氯酸钾与二氧化锰制取氧气的反应写出反应的方程式；

（3）根据氧气的溶解性和密度分析氧气的收集方法；

（4）根据氧气能支持燃烧性质分析检验验氧气的方法；

（5）根据实验室制取氧气的注意事项分析解答；

（6）可以根据铁丝在氧气中燃烧的实验方面进行分析、判断，从而得出正确的结论【解析】【解答】解：（1）图中所用仪器的名称：酒精灯；铁架台、集气瓶；

（2）用氯酸钾与二氧化锰制取氧气，同时生了氯化钾，反应的化学方程时：2KClO32KCl+3O2↑；

（3）氧气的密度比空气大；故还可用向上排空气法收集；

（4）由于氧气能支持燃烧．所以；检验氧气的方法是将带火星的木条伸入瓶内，若木条复燃，则证明是氧气；

（5）实验结束后要先移导管后移灯；防止水槽中的水进入试管引起试管破裂；

（6）没有观察到“剧烈燃烧；火星四射”的现象的原因可能是：铁丝已经生锈；收集的氧气不纯；温度没有达到铁的着火点等；

故答案为：（1）酒精灯；铁架台；集气瓶；

（2）2KClO32KCl+3O2↑；

（3）向上排空气；

（4）将带火星的木条伸入瓶内；若木条复燃，则证明是氧气；

（5）导管；酒精灯；防止水槽中的水倒吸入试管；引起试管炸裂；

（6）铁丝已经生锈；收集的氧气不纯（合理均可）．11、略

【分析】

（1）由溶解度曲线可知：t2℃时；三种物质的溶解度只有C的溶解度小于25g，所以将A；B、C各25g分别放入100g水中，充分搅拌后，能形成饱和溶液的物质是C，AB形成的是不饱和溶液；C的溶解度随温度的升高而减小，所以将其转化为不饱和溶液，可采用降温或增加溶剂的方法；

（2）A的溶解度随温度的降低而减小，C的溶解度随温度的降低而增大，所以t2℃时，将A、C两种物质的饱和溶液各100g，分别降温到t1℃时；A析出晶体，所以溶液的质量减小，C的溶解度增大，变为不饱和溶液，溶液的质量与降温前相等，故所得A物质溶液的质量小于C物质溶液的质量；

（3）AB的溶解度随温度的升高而增大，C的溶解度随温度的升高而减小，所以t1℃时，将A、B、C三种物质的饱和溶液升温到t2℃（其它条件不变），AB变为不饱和溶液，溶质质量分数与升温前相同，C析出晶体，溶质的质量分数减小；根据饱和溶液中溶质的质量分数的计算式×100%，可知饱和溶液中溶解度越大溶质的质量分数越大，t1℃时B的溶解度大于A的溶解度大于t2℃时C的溶解度；则所得溶液溶质质量分数由大到小的顺序为B＞A＞C；

故答案为：

（1）C；降温（或加水）；（2）＜；（3）B＞A＞C．

【解析】【答案】（1）据t2℃时A；B、C的溶解度分析回答；饱和溶液变为不饱和溶液的方法一般有增加溶剂、升温，并结合物质的溶解度随温度变化分析解答；

（2）据AC的溶解度随温度变化分析解答；

（3）据三种物质的溶解度随温度的升高的变化情况；饱和溶液溶质的质量分数计算方法，分析溶质质量分数的大小．

12、略

【分析】

①微粒D不显电性；其第一层比第三层少5个电子．从这句话可以判断出D是Cl原子．所以A；B、C的核电荷数都小于17；

②微粒A失去2个电子后呈中性．这句话说明A微粒带两个单位的负电荷；应该就是氧离子（结合核电荷数小于17，且依次增大），核外电子层结构为2；8结构；

③A；B、C三种微粒的核外电子的核外电子层结构相同；B不显电性，微粒内质子数与电子数相同，且A、C可形成CA型离子化合物．这句话说明B是原子，为Ne原子；C微粒为镁离子，可与氧离子结合成氧化镁（MgO）离子化合物．

综上所述，A为O2-，B为Ne（原子），C为Mg2+；D为Cl（原子）．因为四种必须都是微粒．

故答案为：O2-，氖，MgO，．

【解析】【答案】微粒D不显电性；其第一层比第三层少5个电子．从这句话可以判断出D是Cl原子．然后根据已知条件，逐一推断即可．

13、略

【分析】

已知20℃时，该物质的溶解度为30克，此温度下该物质40克放入100克的水中充分溶解后，只能溶解30g溶质，该溶液为饱和溶液，溶液质量=100g+30g=130g；溶质的质量分数=≈23.1%．

故答案为：130；23.1%．

【解析】【答案】首先判断形成的溶液是否饱和；由这一温度下的溶解度计算知道100g水最多可溶解30g该物质，所以制得的溶液为饱和溶液，而后再利用溶质的质量分数计算方法进行计算．

14、N2CO2CO导电3CO+Fe2O32Fe+3CO2天然气置换1：1【分析】【分析】（1）空气中各成分的体积分数分别是：氮气大约占78%；氧气大约占21%、稀有气体大约占0.94%、二氧化碳大约占0.03%、水蒸气和其它气体和杂质大约占0.03%；二氧化碳是光合作用的原料；能与血红蛋白结合的是一氧化碳，从而造成一氧化碳中毒；

（2）铜用于制作导线是因为其具有良好的延展性和导电性；高炉炼铁的原理是在高温的条件下；一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来；

（3）根据化石燃料的种类分析回答；根据反应的微观示意图，分析反应的特点即可判断反应的类型；根据反应的微观示意图及质量守恒定律分析反应生成物的分子个数比．【解析】【解答】解：（1）氮气大约占78%；在空气中含量最高，二氧化碳是光合作用的原料，能与血红蛋白结合的是一氧化碳，从而造成一氧化碳中毒；

（2）铜用于制作导线是因为其具有良好的延展性和导电性；高炉炼铁的原理是在高温的条件下，一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来，化学方程式为：3CO+Fe2O32Fe+3CO2

（3）常见的化石燃料包括煤；石油和天然气；

由反应的微观示意图可知；该反应由一种单质和化合物反应，生成了另一种单质和另一种化合物，属于置换反应；

由反应的微观示意图及质量守恒定律可知；该图示中一个碳原子与一个水分子反应，生成了一个易氧化碳分子和一个氢分子，所以，该反应生成物的分子个数比为1：1．

故答案为：（1）N2；CO2；CO；（2）导电；3CO+Fe2O32Fe+3CO2；（3）天然气；置换；1：1．15、略

【分析】【分析】（1）离子的表示方法；在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．

（2）天然气的主要成分是甲烷；写出其化学式即可．

（3）氧气是由氧分子构成的；保持氧气化学性质的最小粒子是氧分子．

（4）原子的表示方法；用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字．

（5）纯碱是碳酸钠的俗称，钠元素显+1价，碳酸根显-2价，写出其化学式即可．【解析】【解答】解：（1）由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．镁离子可表示为：Mg2+．

（2）天然气的主要成分是甲烷，其化学式为：CH4．

（3）氧气是由氧分子构成的，保持氧气化学性质的最小粒子是氧分子，其分子符号为：O2．

（4）由原子的表示方法；用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故两个氢原子表示为：2H．

（5）纯碱是碳酸钠的俗称，钠元素显+1价，碳酸根显-2价，其化学式为：Na2CO3．

故答案为：（1）Mg2+；（2）CH4；（3）O2；（4）2H；（5）Na2CO3．16、略

【分析】

要使水灯泡发亮得形成闭合电路；条件是在容器中加入物质以后要具有导电性．上述四种物质中，氯化钠固体只有溶解在水里才能形成自由移动的离子，固体本身不具有导电性；氢氧化钠溶液中因具有能自由移动的钠离子和氢氧根离子，具有导电性；而蔗糖和酒精均是以分子的形式溶解在水中的，也得不到能自由移动的离子，因此也不具有导电性．

故答案为：氢氧化钠溶液；该溶液中存在能自由移动的Na+、OH-．

【解析】【答案】物质具有导电性是因为在其溶液中存在能自由移动的离子；据此分析解答．

17、略

【分析】

（1）此题涉及到的知识是对化学学习中碳的单质及化合物化学式的书写，有一部分可通过所学化学教材的常见物质解决，有一部分则是生活常识的积累．所以答案为C；CO；C2H6O；CH4；

（2）水汽；二氧化碳、氧化亚氮、甲烷和臭氧等物质是温室效应气体．故填：B．

（3）①葡萄糖C6H12O6氧化的反应物是葡萄糖和氧气，生成物是二氧化碳和水，用观察法配平即可，所以方程式是：C6H12O6+6O2═6CO2+6H2O；

②二氧化硫与氧气和水反应能生成硫酸，反应的化学方程式为：2SO2+2H2O+O2═2H2SO4；

（4）新能源有太阳能；氢能、核能、风能、地热能等；低碳生活从细节做起；我的一个低碳举措是双面使用纸张、不使用一次性饭筷子，植树造林等；

（5）①元素的质量比为相对原子质量乘以原子个数之比，所以NH3中氮元素和氢元素的质量比为14：3；②根据质量守恒定律可知，反应物中有4个氮原子、12个氢原子、6个氧原子，生成物中有12个氢原子，6个氧原子，只少4个氮原子，所以另一种生成物是氮气，所以NH3燃烧反应的化学方程式是：4NH3+3O26H2O+2N2．

故答案为：（1）C；CO；C2H6O；CH4；（2）B；（3）①C6H12O6+6O2═6CO2+6H2O；②2SO2+2H2O+O2═2H2SO4；（4）风能；双面使用纸张；（5）①14：3；②2N2．

【解析】【答案】（1）此题包括碳的单指及化合物化学式的书写；根据题目所列的信息依次填写，需要补充的物质有很多，低碳生活强调节能减排，从身边的事例解决即可；（2）水汽；二氧化碳、氧化亚氮、甲烷和臭氧等物质是温室效应气体，森林的减少减弱了对二氧化碳的吸收率，根据反应物和生成物及其质量守恒定律可以正确的书写化学方程式．（3）根据方程式的书写注意事项考虑；（4）根据对新能源的认识和低碳的做法考虑；（5））①元素的质量比为相对原子质量乘以原子个数之比；②根据质量守恒定律分析．

三、判断题(共8题，共16分)18、×【分析】【分析】根据托盘天平的精确度为0.1g进行解答．【解析】【解答】解：托盘天平的精确度为0.1g；所以不能用托盘天平称量出5.12g的药品，故错误．

故答案为：×．19、×【分析】【分析】金属元素最外层电子数一般少于4个，而最外层电子数少于4的，不一定是金属元素．【解析】【解答】解：金属元素最外层电子数一般少于4个；而最外层电子数少于4的，不一定是金属元素，如氢最外层电子数是1，属于非金属元素．

故答案为：×．20、√【分析】【分析】此题是一种给予信息，利用所学的化学知识准确判断物质的变化，注意化学用语的准确性、科学性．【解析】【解答】解：氧气具有助燃性；氧气的浓度越大，物质燃烧的越剧烈，比如铁在空气中无法燃烧而在氧气中即可燃烧，说明物质的燃烧与氧气的浓度有关，故题干中的说法正确．

故答案为：√．21、×【分析】【分析】根据给试管内液体加热的注意事项考虑．【解析】【解答】解：给试管内液体加热的注意事项有：试管内液体量不能超过试管容积的；试管与桌面呈45度角．用试管夹夹着加热，开始加热时要预热，再在不停移动试管使液体中下部均匀受热，用酒精灯的外焰加热．

所以手持试管的中上部；给试管里的液体加热，是错误的．

故答案为：×．22、×【分析】【分析】本题是考察空气成分和除杂质还有物质化学性质的一道综合题目，为整个教材除杂开始进行铺垫．题目的本意是借助氧气的化学性质，将空气中氧气除去，在除去氧气的同时要通过体积的变化体现氧气的消耗量．在选用铁丝时，本身不能够在空气中燃烧这是本实验中选择替代物质的失误．【解析】【解答】解：铁丝在空气中不能燃烧；故错误．

故答案为：×23、√【分析】【分析】根据氢气的化学性质比较活泼，能和很多物质反应进行解答．【解析】【解答】解：氢气的化学性质比较活泼；能和很多物质反应．

故答案为：√．24、×【分析】【分析】在原子中，核电荷数=核内质子数=核外电子数=原子序数．原子中一定含有质子、电子，中子是否含有要看是哪种原子．例如普通氢原子中不含中子．【解析】【解答】解：因为原子不显电性；所以在原子中带正电的核内质子数等于带负电的核外电子数．但是，原子中的质子数不一定等于其中的中子数，例如普通氢原子中含有1个质子，但是它不含有中子．所以“任何原子中的质子数都等于中子数”这种说法错误；

故答案是：×．25、×【分析】【分析】根据氢原子核内没有中子分析考虑本题．【解析】【解答】解：氢原子核内没有中子；有一个质子，所以原子核中不一定含有中子，一定含有质子．

故答案为：×．四、简答题(共3题，共18分)26、大理石或石灰石与稀盐酸CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O向上排空气法将产生的气体通入澄清的石灰水中，澄清的石灰水变浑浊，则证明产生的气体是二氧化碳将燃着的木条放到集气瓶，若木条熄灭，则证明已满【分析】【分析】制取装置包括加热和不需加热两种，实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热．二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集．二氧化碳一般用澄清的石灰水检验：把气体通入澄清的石灰水中，石灰水变浑浊，就证明是二氧化碳；二氧化碳的验满方法是：将一根燃着的木条平放在集气瓶口，木条熄灭，证明满了．【解析】【解答】解：实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取