2025年鲁教版选择性必修2化学下册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年鲁教版选择性必修2化学下册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、元素在周期表中的相对位置如图所示。已知元素原子的外围电子排布式为则下列说法不正确的是。XYZ

A.元素原子的价电子排布式为B.元素在元素周期表的第三周期第Ⅵ族C.元素所在周期中所含非金属元素最多D.元素原子的核外电子排布式2、下列化学用语表示正确的是A.质量数为18的氧原子：B.Fe3＋的轨道表达式为：3d6C.KH的电子式：K＋[：H]－D.HClO的结构式为：H－Cl－O3、处于同一周期的A、B、C、D四种短周期元素，其气态原子获得一个电子所放出的能量A＞B＞C＞D．下列关于A、B、C、D四种元素的说法中，可能正确的是A.元素的非金属性依次增强B.元素的电负性依次减小C.元素的第一电离能依次增大D.最高价的大小关系是A＜B＜C＜D4、有5种元素X、Y、Z、Q、T。基态X原子的价层电子排布为Y元素基态的正三价离子的3d轨道为半充满；Z原子的核外电子总数等于基态Q原子的最外层电子数；基态Q原子的L电子层的p能级上只有一对成对电子；基态T原子1个3p空轨道。下列叙述错误的是A.元素Y和Q可形成化合物B.简单气态氢化物的稳定性：C.X和Q结合生成的化合物中一定含有离子键D.原子半径：5、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X、Y同周期并相邻，Y是组成水的元素之一，Z在同周期主族元素中金属性最强，W原子在同周期主族元素中原子半径最小，下列判断正确的是A.XW3是非极性分子B.简单氢化物沸点：X>YC.Y与Z形成的化合物是离子化合物D.X、Y、Z三种元素组成的化合物水溶液呈酸性6、下列化合物的电子式书写正确的是A.Ca2+B.NaC.D.K+7、“中国芯”的主要原材料是高纯单晶硅，可通过反应制备高纯硅。下列有关说法正确的是A.是由极性键形成的极性分子B.沸点：C.键的极性：H—F>H—Cl>H—BrD.高纯单晶硅熔沸点高于石墨的8、X元素的原子半径为周期表中最小，Y元素形成的单质在自然界中硬度最大，Z元素形成的单质为空气中含量最多，W元素为地壳中含量最多，E元素为短周期化合价最高的金属元素。下列说法正确的是A.YX4与ZX空间构型相同B.原子半径：r(E)>r(W)>r(Z)C.第一电离能：I1(W)>I1(Z)>I1(Y)D.元素E在周期表中位于第3周期第Ⅲ族评卷人得分二、多选题(共7题，共14分)9、铁镁合金储氢时分子在晶胞的棱心和体心位置，且最近的两个铁原子之间的距离为晶胞结构如下图所示，下列说法错误的是。

A.晶胞中铁原子的配位数为4B.晶胞中原子的堆积方式和干冰晶体相同C.该晶胞中距离最近的有6个D.储氢后，该晶体的密度为10、下列实验操作、实验现象和结论均正确的是。选项实验操作实验现象结论A向碳酸氢钠溶液中滴加盐酸有气泡产生氯的得电子能力比碳强B将表面积相同且用砂纸打磨过的镁条、铝条分别放入沸水中镁条剧烈反应，溶液变浑浊；铝条无明显现象镁的失电子能力比铝强C向盛有I2的CCl4溶液的分液漏斗中加入适量氢氧化钠溶液，振荡、静置上层溶液呈无色，下层溶液呈紫红色I2易溶于有机溶剂四氯化碳D用灼烧后的铂丝蘸取某溶液进行焰色试验透过蓝色的钴玻璃火焰呈浅紫色溶液中一定含有K+可能含有Na+

A.AB.BC.CD.D11、科学研究人员获得了极具理论研究意义的气态N4分子；其分子结构如图所示。已知断裂1molN—N吸收167kJ热量，生成1molN≡N放出946kJ热量，根据以上信息和数据，判断下列说法正确的是。

A.N4属于一种新型的化合物B.N4分子中存在非极性键C.N4分子中N-N键角为60°D.1molN4转变成N2将吸收890kJ热量12、氰气的化学式为结构式为性质与卤素单质相似，下列叙述正确的是A.在一定条件下可发生加成反应B.分子中键的键长大于键的键长C.分子中含有2个键和4个键D.能与氢氧化钠溶液发生反应13、关于的说法正确的是A.中心原子的化合价为价B.配体为水分子，外界为Cl-C.配位数是6D.在其水溶液中加入溶液，不产生白色沉淀14、硫和氮是两种常见的“明星元素”；其化合物是现代无机化学研究的最为活跃的领域之一.如图是已经合成的某硫氮化合物的分子结构，下列说法错误的是。

A.该物质的分子式为SNB.该物质的熔沸点较低C.该物质的分子中不含非极性键D.N的电负性比S的电负性强15、已知X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法错误的是()A.第一电离能：Y一定小于XB.气态氢化物的稳定性：HmY小于HnXC.最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性强于Y对应的D.X和Y形成化合物时，X显负价，Y显正价评卷人得分三、填空题(共9题，共18分)16、回答下列问题：

(1)第四周期中，未成对电子数最多的元素是_______。(填名称)

(2)它位于第_______族。

(3)核外电子排布式是_______。

(4)它有_______个能层，_______个能级，_______种运动状态不同的电子。

(5)价电子排布图_______。

(6)属于_______区。17、周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序数依次增大。a的核外电子总数与其周期数相同，b的价电子层中的未成对电子有3个；c的最外层电子数为其内层电子数的3倍，d与c同族，e的最外层只有1个电子，但次外层有18个电子。

回答下列问题：

b、c、d中第一电离能最大的是________(填元素符号)，e的价层电子轨道示意图为________________。18、(1)基态原子的核外电子排布式为______，有______个未成对电子，光催化还原制备反应中，带状纳米是该反应的良好催化剂，电负性由大到小的顺序是____________。

(2)镍元素基态原子的电子排布式为____________，能级上的未成对电子数为____________。

(3)基态原子的核外电子排布式为____________，根据元素周期律，原子半径____________(填“大于”或“小于”)第一电离能____________(填“大于”或“小于”)

(4)基态核外电子排布式为____________。19、元素X位于第四周期；其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2。元素Y基态原子的3p轨道上有4个电子。元素Z的原子最外层电子数是其内层的3倍。

(1)X与Y所形成化合物晶体的晶胞如图所示。

①在1个晶胞中，X离子的数目为________。

②该化合物的化学式为________。

(2)Z的氢化物(H2Z)在乙醇中的溶解度大于H2Y，其原因是_________。

(3)Y与Z可形成YZ42-，YZ42-的空间构型为________(用文字描述)。

(4)X的氯化物与氨水反应可形成配合物[X(NH3)4]Cl2，1mol该配合物中含有σ键的数目为________。

(5)请比较亚氯酸(HClO2)和氯酸(HClO3)的酸性强弱：HClO2________HClO3（填“＞”“＜”或“＝”），试从分子结构与性质的关系解释原因_______。20、(1)Cs(铯)的最外层电子排布式为6s1，与铯同主族的前四周期(包括第四周期)的三种元素A、B、C的电离能如下表：。元素代号ABC第一电离能/(kJ·mol-1)520496419

那么三种元素A、B、C的元素符号分别为_______，形成其单质晶体的化学键类型是_______。

(2)F与I同主族，BeF2与H2O都是由三个原子构成的共价化合物分子，二者分子中的中心原子Be和O的杂化方式分别是_______、_______。

(3)与碘同主族的氯具有较高的活泼性，能够形成大量的含氯化合物，如金属氯化物、非金属氯化物等。BCl3是一种非金属氯化物，该物质分子中B—Cl键的键角为_______。

(4)碘131是碘单质，其晶胞结构如图甲所示，该晶包中含有_______个I2分子；KI的晶胞结构如图乙所示，每个K+紧邻_______个I-。

21、Al和Ga及N和As分别是同主族的元素；请回答下列问题：

（1）砷化镓是一种半导体材料，其化学式为______________。

（2）写出As原子处于基态时的核外电子排布式____________。

（3）超高导热绝缘耐高温纳米氮化铝在绝缘材料中应用广泛，氮化铝晶体与金刚石类似，每个铝原子与______个氮原子相连，氮化铝晶体属于_______晶体。

（4）NH3是氮的氢化物，中心原子的杂化方式是__________，存在化学键的类型是____，NH3的沸点比AsH3高的原因是________________。22、下列为几种晶体或晶胞的示意图：

请回答下列问题：

(1)上述晶体中，粒子之间以共价键结合形成晶体的是________。

(2)冰、金刚石、干冰5种晶体的熔点由高到低的顺序为____________。

(3)每个晶胞中实际占有_____个原子；晶体中的配位数为_______。

(4)冰的熔点远高于干冰，除是极性分子、是非极性分子外，还有一个重要的原因是___。23、(1)晶体是一种性能良好的非线性光学材料，具有钙钛矿型的空间结构，边长为晶胞中分别处于顶角、体心、面心位置，如图所示.与间的最短距离为___________与紧邻的的个数为_____________.在晶胞结构的另一种表示中，处于各顶角位置，则处于____________位置，处于____________位置.

(2)具有型结构(如图)，其中阴离子采用最密堆积方式，X射线衍射实验测得的晶胞参数为则为_____________也属于型结构晶胞参数为则为____________

24、锂离子电池常用的电极材料是LiCoO2和石墨。

(1)画出基态Co2＋离子的价电子排布图__________________。

(2)Co2＋与CN—结合形成配合物[(Co(CN)6]4－，其中与Co2＋结合的C原子的杂化方式是_____。

(3)NH3分子与Co2＋结合成配合物[Co(NH3)6]2＋，与游离的氨分子相比，其键角∠HNH____(填“较大”，“较小”或“相同”)，解释原因________________。

(4)Li2O的熔点为1570℃，CoO的熔点为1935℃，解释后者熔点更高的主要原因是_____。

(5)石墨的晶胞为六方晶胞，部分晶胞参数如下图所示。若石墨的密度为dg·cm－3，以NA代表阿伏加德罗常数的数值，则石墨中的C－C键长为________pm，晶胞中A、B两原子间距为________pm。

评卷人得分四、判断题(共4题，共24分)25、判断正误。

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对____________

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键，则该分子一定为正四面体结构____________

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp2杂化___________

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化___________

(5)中心原子是sp1杂化的，其分子构型不一定为直线形___________

(6)价层电子对互斥理论中，π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数___________

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp2杂化的结果___________

(8)sp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道___________

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子，其VSEPR模型都是四面体___________

(10)AB3型的分子空间构型必为平面三角形___________

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构___________

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对___________

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键___________

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果常常相互矛盾___________

(15)配位键也是一种静电作用___________

(16)形成配位键的电子对由成键双方原子提供___________A.正确B.错误26、第ⅠA族金属元素的金属性一定比同周期的第ⅡA族的强。(_______)A.正确B.错误27、CH3CH2OH在水中的溶解度大于在水中的溶解度。(___________)A.正确B.错误28、判断正误。

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对____________

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键，则该分子一定为正四面体结构____________

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp2杂化___________

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化___________

(5)中心原子是sp1杂化的，其分子构型不一定为直线形___________

(6)价层电子对互斥理论中，π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数___________

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp2杂化的结果___________

(8)sp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道___________

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子，其VSEPR模型都是四面体___________

(10)AB3型的分子空间构型必为平面三角形___________

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构___________

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对___________

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键___________

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果常常相互矛盾___________

(15)配位键也是一种静电作用___________

(16)形成配位键的电子对由成键双方原子提供___________A.正确B.错误评卷人得分五、计算题(共2题，共4分)29、按要求填空。

(1)一种铜金合金晶体具有面心立方最密堆积结构，在晶胞中Cu原子处于面心，Au原子处于顶点，则该合金中Cu原子与Au原子数量之比为___________，微粒之间的作用力为___________。

(2)上述晶体具有储氢功能，氢原子可进入由Cu原子与Au原子构成的四面体空隙中。若将Cu原子与Au原子等同看待，该晶体储氢后的晶胞结构与(如图1)的结构相似，该晶体储氢后的化学式应为___________。

(3)立方BP(磷化硼)的晶胞结构如图2所示，晶胞中含B原子数目为___________。

(4)铁有δ、γ、α三种同素异形体，δ−Fe晶胞参数为acm，则铁原子半径为___________(假设原子为刚性球体)；δ、α两种晶胞中铁原子的配位数之比为___________。

(5)奥氏体是碳溶解在γ−Fe中形成的一种间隙固溶体，无磁性，其晶胞如图所示，若晶体密度为ρg∙cm−3，则晶胞中最近的两个碳原子的距离为___________pm(阿伏加德罗常数的值用表示；写出计算式即可)。

30、(1)金刚砂()的硬度为9.5，其晶胞结构如图甲所示，则金刚砂晶体类型为_______；在中，每个C原子周围最近的C原子数目为_______；若晶胞的边长为阿伏加德罗常数为则金刚砂的密度表达式为_______。

(2)硅的某种单质的晶胞如图乙所示.晶体与该硅晶体结构相似，则晶体中，每个原子与_______个N原子相连，与同一个原子相连的N原子构成的空间结构为_______.若该硅晶体的密度为阿伏加德罗常数的值为则晶体中最近的两个硅原子之间的距离为_______(用代数式表示即可)。

评卷人得分六、结构与性质(共4题，共36分)31、铁触媒是重要的催化剂，CO易与铁触媒作用导致其失去催化活性：Fe+5CO=Fe(CO)5；除去CO的化学反应为：[Cu(NH3)2]OOCCH3+CO+NH3=[Cu(NH3)3(CO)]OOCCH3，

（1）Fe(CO)5又名羰基铁，常温下为黄色油状液体，则Fe(CO)5的晶体类型是_____，与CO互为等电子体的分子的电子式为______________。

（2）硝酸钾中的空间构型_____，与NO3-互为等电子体的一种非极性分子化学式为_____。

（3）配合物[Cu(NH3)2]OOCCH3中碳原子的杂化类型是________，配位体中提供孤对电子的原子是________。

（4）用[Cu(NH3)2]OOCCH3除去CO的反应中，肯定有______形成．

a．离子键b．配位键c．非极性键d．σ键。

（5）铁和氨气在640℃可发生置换反应；产物之一的晶胞结构如图所示；

写出该反应的化学方程式____________________。若两个最近的Fe原子间的距离为scm，则该晶体的密度是__________g·cm-3。32、下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。abcdefghiijklmno

试回答下列问题：

（1）请写出元素o的基态原子电子排布式________

（2）d的最简单氢化物的分子空间立体构型为_________，中心原子的杂化形式为_________；k在空气中燃烧产物的分子空间立体构型为________，中心原子的杂化形式为______，该分子是_____（填“极性”或“非极性”）分子。

（3）第三周期8种元素按单质熔点高低的顺序如下图，其中序号“8”代表______（填元素符号）；其中电负性最大的是_______（填下图中的序号）。

（4）由j原子跟c原子以1:1相互交替结合而形成的晶体，晶型与晶体j相同。两者相比熔点更高的是________（填化学式），试从结构角度加以解释：______________________________33、硼；碳、镓、砷、硒的化合物被广泛应用于新材料制备、生活生产等诸多领域。根据物质结构相关知识；回答下列问题：

（1）第四周期镓、砷、硒三种元素中，第一电离能由大到小顺序为___，电负性由大到小顺序为___（用元素符号填写）

（2）元素氮与砷同族。基态氮元素的价电子排布式为___，预测砷的氢化物分子的立体结构为___，其沸点比NH3的___（填“高”或“低”），其判断理由是___。

（3）硼及化合物应用广泛。已知BP的熔点很高；其晶胞结构如图所示。

C点的原子坐标为___，B原子与P原子的最近距离为dpm，晶体的密度为pg/cm3，NA代表阿伏加德罗常数的值，则ρ=___g/cm3（用含d、NA的代数式表示）34、Na2FeO4、Li4YiO12和LiFePO4均可用作电极材料。请回答下列问题：

⑴基态Fe3+的价层电子轨道表达式为________；同周期元素中，基态原子的未成对电子数与基态Fe3+相同的元素为________。

⑵PO43－的空间构型为________，其中P原子的杂化方式为________；写出一种与PO43－互为等电子体且中心原子与P不同主族的阴离子：________(填离子符号)。

⑶[Ti(H2O)6]Cl3为紫色晶体，其中1mol阳离子中所含δ键的数目为________；配位键中提供孤电子对的原子为________(填元素符号)。

⑷已知物质间的转化关系如图甲所示；其中a；c均大于0。

①基态Na原子的第一电离能可表示为________。

②相同条件下，Li2O的晶格能________(填“>”“<”或“=”)ckJ∙mol-1，原因为________________________________。

③Na2O的立方晶胞结构如图乙所示。若紧邻的两个Na+之间的距离为dpm，阿伏加德罗常数的值为NA，晶体的密度为ρg∙cm-3，则Na的摩尔质量可表示为_______g∙mol-1(用含有d、ρ、NA的代数式表示)。参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、A【分析】【分析】

根据构造原理，Y原子的外围电子排布式为3s23p4；Y为S，则X为F，Z为As，据此分析；

【详解】

A．根据上述分析，S元素的价电子排布式为3s23p4；故A说法错误；

B．根据上述分析；Y元素为S，硫元素位于第三周期第ⅥA族，故B说法正确；

C．根据元素周期表；含非金属元素最多的是第二周期，X为F，位于第二周期，故C说法正确；

D．Z为As，位于第四周期第VA族，核外电子排布式为[Ar]3d104s24p3；故D说法正确；

答案为A。2、C【分析】【分析】

【详解】

A．质量数为18的氧原子：故A错误；

B．Fe3＋价电子排布式为：3d5；故B错误；

C．KH是离子方程式，电子式为：K＋[：H]－；故C正确；

D．HClO的结构式为：H－O－Cl；故D错误；

故答案为C。3、B【分析】【分析】

气态原子获得一个电子所放出的能量越大；说明元素获得电子的能力强，电负性大，第一电离能大，非金属性强，位于元素周期表的左边。

【详解】

A．气态原子获得一个电子所放出的能量越大；非金属性越强，所以A；B、C、D四种元素的非金属性依次减弱，A项错误；

B．气态原子获得一个电子所放出的能量越大；电负性越大，所以A；B、C、D四种元素的电负性依次减弱，B项正确；

C．气态原子获得一个电子所放出的能量越大；第一电离能越大，所以A；B、C、D四种元素的第一电离能依次减小，C项错误；

D．气态原子获得一个电子所放出的能量越大；说明元素获得电子的能力越强，位于元素周期表的左边，最高价态越大，最高价的大小关系是A＞B＞C＞D，D项错误；

答案选B。4、B【分析】【分析】

基态X原子的价层电子排布为由于s能级最多有2个电子，则基态X原子的价层电子排布可能为或X元素为Na元素或元素；Y元素基态的正三价离子的3d轨道为半充满，则基态的价层电子排布为基态Y原子的价层电子排布为Y元素为Fe元素；基态Q原子的L电子层的p能级上只有一对成对电子，则基态Q原子的核外电子排布式为Q元素为O元素；Z原子的核外电子总数等于基态Q原子的最外层电子数，则Z元素为C元素；基态T原子有1个3p空轨道，则基态T原子的价层电子排布为T元素为Si元素。

【详解】

A．与O可形成化合物故A正确；

B．同周期元素从左向右，简单气态氢化物稳定性逐渐增大，同主族元素从上到下，简单气态氢化物稳定性逐渐减小，则简单气态氢化物稳定性：故B错误；

C．X元素为元素或元素；与O形成的化合物中一定含有离子键，故C正确；

D．电子层数越多，原子半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，原子半径越小，则原子半径：故D正确；

选B。5、C【分析】【分析】

X；Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素；X、Y同周期并相邻，且Y是组成水的元素之一，则Y为O元素，X为N元素，Z在同周期主族元素中金属性最强，则Z为Na元素，W原子在同周期主族元素中原子半径最小，则W为Cl元素，据此分析解答。

【详解】

A．由分析，X为N元素，W为Cl元素，NCl3分子的空间构型为三角锥形；其正负电荷的中心不重合，属于极性分子，A错误；

B．H2O和NH3均含有氢键，但H2O分子形成的氢键更多，故沸点H2O＞NH3；B错误；

C．Y为O元素，Z为Na元素，两者形成的化合物为Na2O、Na2O2均为离子化合物；C正确；

D．N、O、Na三种元素组成的化合物NaNO3呈中性、NaNO2呈碱性；D错误；

答案选C。6、D【分析】【详解】

A．氯化钙中Cl-不能合并书写，电子式应该是故A错误；

B．S2-所带电荷标注方式错误，电子式应该是故B错误；

C．Mg2＋不应带“[]”，电子式应该是故C错误；

D．KF中含有离子键，电子式为故D正确；

答案选D。7、C【分析】【详解】

A．的结构与CCl4和CH4的结构类似；均是由极性键形成的正四面体结构，属于非极性分子，A错误；

B．因为均属于分子晶体；结构相似，相对分子质量依次增大，所以其分子间作用力依次增大，导致沸点依次增大，B错误；

C．另一个原子相同时，该原子的半径越小、电负性越大，键的极性越大，则上述分子中，键的极性从大到小为：H—F>H—Cl>H—Br；C正确；

D．石墨属于原子晶体；金属晶体和分子晶体之间的一种混合晶体；层中原子之间的共价键能量很大，其熔沸点高于硅单质的，D错误；

故选C。8、A【分析】【分析】

X元素的原子半径为周期表中最小；则X为H元素；Y元素形成的单质在自然界中硬度最大，Y为C元素；Z元素形成的单质为空气中含量最多，Z为N元素；W元素为地壳中含量最多，W为O元素；E元素为短周期化合价最高的金属元素，E为Al，以此解答。

【详解】

A．CH4和NH的价层电子对数都是4且没有孤电子对；空间构型相同，都是正四面体形，故A正确；

B．同一周期原子序数越大，原子半径越大，原子电子层数越多，半径越大，则原子半径：r(Al)>r(N)>r(O)；故B错误；

C．C；N、O属于同一周期元素且原子序数依次减小；同一周期元素的第一电离能随着原子序数的增大而增大，但第ⅤA族的大于第ⅥA族的，所以其第一电离能大小顺序是N＞O＞C，故C错误；

D．元素E在周期表中位于第三周期IIIA族；故D错误；

故选A。二、多选题(共7题，共14分)9、AC【分析】【详解】

A．由晶胞结构可知，晶胞中位于顶点的铁原子与位于体对角线处镁原子的距离最近；则晶胞中铁原子的配位数为8，故A错误；

B．干冰晶体中二氧化碳分子的堆积方式为面心立方最密堆积；由晶胞结构可知，晶胞中铁原子位于面心和顶点，采用面心立方最密堆积，所以晶胞中铁原子的堆积方式和干冰晶体相同，故B正确；

C．由晶胞结构可知；晶胞中位于顶点的铁原子与位于面心的铁原子的距离最近，则晶胞中距离铁原子最近的铁原子有12个，故C错误；

D．由晶胞结构可知，晶胞中位于面心和顶点铁原子个数为8×+6×=4，位于体内的镁原子个数为8，由题给信息可知，位于体心和棱的中心的氢分子个数为12×+1=4，则晶胞的化学式为FeMg2H2，最近的两个铁原子之间的距离为anm，则晶胞的边长为anm，设晶体的密度为dg/cm3，由晶胞的质量公式可得：=(a×10—7)3d，解得d=故D正确；

故选AC。10、BD【分析】【详解】

A．向碳酸氢钠溶液中滴加盐酸；生成二氧化碳，说明HCl酸性比碳酸强，但是HCl并不是Cl的最高价含氧酸，无法说明氯的得电子能力比碳强，A错误；

B．加热条件下；镁与沸水反应剧烈，铝与沸水反应无明显现象，可说明镁失电子能力比铝强，B正确；

C．I2会与NaOH反应生成NaI和NaIO3；因此溶液分层但是上下两层都为无色液体，实验现象错误，C错误；

D．用灼烧后的铂丝蘸取某溶液进行焰色实验；透过蓝色的钴玻璃火焰呈浅紫色，则溶液中一定有钾离子，可能有钠离子，D正确；

故答案选BD。11、BC【分析】【详解】

A．N4是由N原子形成的单质；A错误；

B．N4分子中N与N形成非极性键；B正确；

C．N4是正四面体结构；键角为60°，C正确；

D．1molN4转变为N2放出的热量为2×946kJ-6×167kJ=890kJ；D错误；

故选BC。12、AD【分析】【详解】

A．氰气的分子结构中含有不饱和键；在一定条件下可发生加成反应，A正确；

B．同周期主族元素中，原子半径随原子序数的增大而减小，原子半径越大形成共价键的键长越长，碳原子半径大于氮原子，所以分子中键的键长小于键的键长；B错误；

C．单键为键，1个三键中含有1个键和2个键，所以分子中含有3个键和4个键；C错误；

D．卤素单质能和氢氧化钠溶液发生反应；氰气的性质与卤素单质相似，所以氰气能与氢氧化钠溶液反应，D正确；

故选AD。13、AC【分析】【详解】

A．中阴离子是Cl-，Cl元素的化合价是价，所以铬元素的化合价是价；A正确；

B．配合物中由配位键结合的几乎不电离的稳定部分为配合物的内界，通过离子键与内界结合的部分为配合物的外界，则中配体是Cl-，外界为B错误；

C．中配体是Cl-，该配离子中含有4个和2个Cl-；所以配位数是6，故C正确；

D．在水溶液中能电离出Cl-，则加入溶液会产生白色沉淀；故D错误；

选AC。14、AC【分析】【分析】

【详解】

A．由图可知，分子中含4个N原子、4个S原子，则该物质的分子式为S4N4；故A错误；

B．该化合物为分子晶体；熔沸点较低，故B正确；

C．分子中含有的S-S键为非极性键；故C错误；

D．N的非金属性比S强；则N的电负性比S的电负性强，故D正确；

故答案为AC。15、AC【分析】【分析】

X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，则原子序数X>Y；非金属性X＞Y。

【详解】

A.同周期自左而右元素的第一电离能呈增大趋势；当能级处于半满；全满稳定状态时，能量较低，第一电离能大于同周期相邻元素，则第一电离能可能Y大于X，如N＞O，故A错误；

B.非金属性越强，气态氢化物越稳定，则气态氢化物的稳定性：HmY小于HnX；故B正确；

C.元素的非金属性越强；最高价氧化物的水化物的酸性越强，但O；F没有正化合价除外，故C错误；

D.电负性大的元素在化合物中显负价；所以X和Y形成化合物时，X显负价，Y显正价，故D正确；

故选AC。

【点睛】

电负性值大的吸引电子能力强，在化合物中显负价，电负性值小的吸引电子能力弱，在化合物中显正价。三、填空题(共9题，共18分)16、略

【分析】【详解】

（1）第四周期元素中，外围电子排布为ndxnsy，含有的未成对电子数最多，即外围电子排布为3d54s1；此元素为铬。

（2）铬元素位于第四周期，其价电子排布式为3d54s1；属于第ⅥB族元素。

（3）铬元素的原子序数为24，基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1。

（4）每个能级字母前的数字表示电子层数；所以该元素含有4个电子层，K能层上有1个能级1s，L能层上有2个能级，分别为2s；2p能级，M能层上有3个能级，分别为3s、3p、3d能级，N能层上有1个能级，为4s，共7个能级；根据核外电子排布遵循的三大原理可知，每个核外电子的运动状态都不完全相同，所以铬原子核外24个电子，共有24种不同运动状态。

（5）铬价电子排布式为：3d54s1，其基态原子的价电子轨道表示为

（6）Cr属于d区元素。【解析】(1)铬。

(2)ⅥB

(3)1s22s22p63s23p63d54s1

(4)4724

(5)

(6)d17、略

【分析】【分析】

周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序数依次增大，a的核外电子总数与其周期数相同，则a为H元素；c的最外层电子数为其内层电子数的3倍，最外层电子数不超过8个，则c是O元素；b的价电子层中的未成对电子有3个，且原子序数小于c，则b是N元素；e的最外层只有1个电子；但次外层有18个电子，则e原子核外电子数为2+8+18+1=29，为Cu元素；d与c同族，且原子序数小于e，所以d为S元素，同一周期元素，元素第一电离能随着原子序数增大而呈增大趋势，但第IIA族和第VA族元素第一电离能大于其相邻元素，同一主族元素中，元素第一电离能随着原子序数增大而减小；e的价层电子为3d；4s电子。

【详解】

根据上述分析；五种元素分别为H；N、O、S、Cu；

同一周期元素，元素第一电离能随着原子序数增大而呈增大趋势，但第ⅡA族和第ⅤA族元素第一电离能大于其相邻元素，同一主族元素中，元素第一电离能随着原子序数增大而减小，所以b、c、d元素第一电离能最大的是N元素；e的价层电子为3d、4s电子，其价层电子排布图为故答案为N；【解析】①.N②.18、略

【分析】【详解】

(1)元素的原子序数为32，根据构造原理可知基态原子的核外电子排布式为其中能级上有2个未成对电子；金属元素的电负性小于非金属元素，元素的非金属性越强，电负性越大，则三种元素的电负性由大到小的顺序为故答案为：2；

(2)Ni元素的原子序数为28，根据构造原理可知基态原子的电子排布式为或能级有5个轨道，其中3个轨道排满2个自旋相反的电子，另外2个轨道分别只排了1个电子，则能级上有2个未成对电子，故答案为：(或)；2；

(3)位于第四周期VA族，核外有33个电子，基态原子的核外电子排布式为或同周期元素，从左到右原子半径依次减小、第一电离能呈增大趋势，则同周期的原子半径第一电离能故答案为：大于；小于；

(4)元素的原子序数为30，基态原子的核外电子排布式为失电子时，先失去轨道的电子，则基态核外电子排布式为或故答案为：(或)。【解析】2(或)2(或)大于小于(或)19、略

【分析】【分析】

元素X位于第四周期；其基态原子的内层轨道全部排满电子，则内层电子数=2+8+18=28，且最外层电子数为2，所以该原子有30个电子，则X为Zn元素；元素Y基态原子的3p轨道上有4个电子，则Y是S元素；元素Z的原子最外层电子数是其内层的3倍，元素最外层电子数小于或等于8，所以Z是O元素，然后根据问题分析解答。

【详解】

根据上述分析可知X是Cu元素；Y是S元素，Z是O元素。

(1)①X离子位于晶胞的顶点和面心，则在1个晶胞中，含有的X离子数目=8×+6×=4；

②该晶胞中X离子数目8×+6×=4；Y离子位于晶胞内；离子数目=4，所以X和Y离子数目之比等于4：4=1：1，故该化合物的化学式为ZnS；

(2)在乙醇的水溶液中，水分子和乙醇分子之间易形成氢键，氢键的存在导致其溶解性增大而H2O与H2S分子间无氢键形成；因此溶解度较小；

(3)SO42-中价层电子数=4+×(6+2−4×2)=4，且S原子上没有孤电子对，所以SO42-呈正四面体结构；

(4)在[Zn(NH3)4]Cl2中含有4个配位体NH3，4个配位体NH3的N原子与中心离子Zn2+形成4个配位键，配位键属于σ键；在每个配位体中含有3个N-H共价键，共价键也属于σ键，因此每1mol配合物[Zn(NH3)4]Cl2中含有的σ键数目为：(3×4+4)mol×NA/mol=16NA；

(5)HClO2和HClO3都是一元酸，可以分别表示为(HO)ClO和(HO)ClO2，HClO3分子中非羟基氧原子的数目大于HClO2分子中非羟基氧原子的数目，故HClO3分子中Cl的正电荷更高，导致-O-H中的共用电子对更向Cl偏移，因而在水分子作用下，更易电离出H+；即溶液的酸性更强。

【点睛】

本题考查物质结构和性质，涉及化学式的确定、氢键的作用、酸性强弱比较方法，明确化学式的确定方法、氢键对物质性质的影响是解本题关键，注意在配合物[Zn(NH3)4]Cl2中，配位键也是σ键，为易错点，共价单键都是σ键，共价双键中一个是σ键，一个是π键；共价三键中一个是σ键，两个是π键。【解析】①.4②.ZnS③.水分子与乙醇分子之间形成氢键④.正四面体⑤.16NA或16×6.02×1023个⑥.＜⑦.HClO2和HClO3可以分别表示为(HO)ClO和(HO)ClO2，HClO3分子中非羟基氧原子的数目大于HClO2分子中非羟基氧原子的数目，故HClO3分子中Cl的正电荷更高，导致-O-H中的电子更向Cl偏移，因而在水分子作用下，更易电离出H+，即酸性更强(只要答出HClO3分子中非羟基氧原子的数目多，分子中Cl的正电荷更高即可给分)20、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)由铯的最外层电子排布式为6s1；可知A；B、C为第IA族元素，而IA族前四周期的元素分别为H、Li、Na、K，又由提供的A、B的第一电离能的差值与B、C的第一电离能的差值相差不大可知，A、B、C中不可能有氢元素，而同主族元素随着电子层数的增加，第一电离能逐渐减小，故A、B、C分别为Li、Na、K；金属晶体中存在金属阳离子和自由电子之间的强烈相互作用，即金属键，所以三种金属单质晶体中均存在金属键；

(2)BeF2分子内中心原子为Be，其价电子数为2，F提供2个电子，所以Be原子的价层电子对数为＝2，Be的杂化类型为sp杂化；H2O分子的中心原子为O，其价电子数为6，H提供2个电子，所以O的价层电子对数为＝4，O的杂化类型为sp3；

(3)硼原子价电子数为3，Cl提供3个电子，硼原子的价层电子对数为＝3，因价层电子对中没有孤对电子，故BCl3为平面正三角形结构；分子中B—Cl键的键角为120°；

(4)由碘晶胞可知，I2在晶胞的8个顶点和6个面上，故一个晶胞中含有4个I2分子；KI晶胞与NaCl晶胞结构相似，每个K＋紧邻6个I－。【解析】①.Li、Na、K②.金属键③.sp④.sp3⑤.120°⑥.4⑦.621、略

【分析】【分析】

(1)根据化合价规则来书写；

(2)根据基态电子排布式的书写方法来回答；

(3)根据金刚石的结构来回答；

(4)根据氨气中化学键的类型；氮原子的成键情况以及氨气的空间结构来分析。

【详解】

(1)砷元素位于第ⅤA族；所以最低负价是-3价，镓元素元素处于第ⅢA族，最高正价是+3价，根据化合价规则，所以砷化镓的化学式为：GaAs；

(2)根据基态电子排布规律，As原子的基态电子排布式为：1s22s22p63s23p63d104s24p3；

(3)氮化铝晶体与金刚石类似；均是正四面体结构，每个铝原子与4个氮原子相连，是由原子构成的原子晶体；

(4)氨气是空间三角锥形结构，氮原子以sp3杂化成键，形成空间三角锥形结构，氮原子和氢原子间是共价键，在氨气分子中，存在氢键，所以导致沸点高于同主族的其他氢化物。【解析】①.GaAs②.1s22s22p63s23p63d104s24p3③.4④.原子⑤.sp3⑥.共价键⑦.氨气分子间有氢键22、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)共价晶体中原子间以共价键结合；则粒子之间以共价键结合形成晶体的是金刚石晶体，故答案为：金刚石晶体；

(2)熔点高低的一般规律：共价晶体>离子晶体>分子晶体，冰和干冰属于分子晶体，常温下冰是液体，干冰是气体，所以熔点：冰>干冰；MgO和属于离子晶体，Mg2+半径小于Ca2+，O2-半径小于Cl-半径，且O2-所带的电荷数多于Cl-所带的电荷数，所以熔点：金刚石是共价晶体，熔点最高，则熔点由高到低的顺序为金刚石冰>干冰，故答案为：金刚石冰>干冰；

(3)Cu原子占据晶胞的面心和顶点，则每个Cu晶胞中实际占有的Cu原子数为根据氯化钙的晶胞图可知，每个周围距离最近且相等的有8个，所以晶体中的配位数为8；故答案为：4；8；

(4)冰的熔点远高于干冰，除是极性分子、是非极性分子外，还因为水分子间存在氢键，故答案为：水分子间存在氢键。【解析】金刚石晶体金刚石冰>干冰48分子之间能形成氢键23、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)由晶胞结构可知，晶胞中与间的最短距离为晶胞面对角线的一半，即晶胞中在同一平面内，与紧邻的的个数为4，故晶胞中与紧邻的的个数为根据的化学式以及晶胞结构可知，若I处于各顶角位置，则该晶胞中处于体心，处于棱心。故答案为：0.315；12；体心；棱心；

(2)具有型结构，由晶胞结构图可知，氧离子沿晶胞的面对角线方向接触，所以半径为面对角线的即也属于型结构，MnO的晶胞参数比MgO更大，说明阴离子之间不再接触，阴、阳离子沿坐标轴方向接触，故r(Mn2+)=0.076nm。故答案为：0.148；0.076。【解析】0.31512体心棱心0.1480.07624、略

【分析】【分析】

(1)Co为27号元素，价电子排布式为3d74s2，然后写出Co2＋价电子式；最后写出价电子排布图；

(2)根据杂化轨道数=价层电子对数；进行分析；

(3)利用孤电子对之间的斥力>孤电子－成键之间的斥力>成键电子对之间的斥力进行分析；

(4)Li2O与CoO都属于离子晶体；通过晶格能大小判断熔点高低；

(5)利用立体几何进行分析和计算；

【详解】

(1)Co为27号元素，价电子排布式为3d74s2，失去2个电子后，Co2＋价电子排布式为3d7，根据洪特规则和泡利原理，Co2＋的价电子排布式图是

答案：

(2)CN－中C和N共用叁键，其中C有一个σ键，孤电子对数为=1；价层电子对数为2，杂化轨道数=价层电子对数=2，即C的杂化类型为sp；

答案：sp；

(3)游离态氨中N有2个孤电子对，络合物中[Co(NH3)6]2＋中N提供一个孤电子对与Co2＋形成配位键，利用孤电子对之间的斥力>孤电子－成键之间的斥力>成键电子对之间的斥力，导致游离态氨分子中N－H键之间的夹角偏小，而与Co2＋结合后；孤电子对变成了σ键电子对，排斥力减小，因此N－H键之间的夹角会增大；

答案：较大；NH3通过配位键与Co2＋结合后；原来的孤电子对变为成键电子对，对其他N－H成键电子对的排斥力减小，N－H键之间的键角增大；

(4)Li2O、CoO为离子晶体，影响熔沸点高低的是晶格能，而晶格能与离子半径、所带电荷数有关，CoO中Co2＋带两个正电荷，Li＋带一个正电荷，CoO的晶格能大于Li2O晶格能，因此CoO熔点高于Li2O；

答案：Co2＋带两个正电荷，Li＋带一个正电荷，CoO的晶格能大于Li2O晶格能；

(5)根据俯视图碳碳键长应是AC或AD或AF距离，该平面为菱形，△FDC为正三角形，∠CAD=120°，令AC=AD=AF=x，根据余弦定理，a2=x2＋x2－2x2cos120°，解得x=令晶胞高为cpm，该晶胞的体积为ca2sin60°，晶胞中的碳原子个数为个，晶胞的质量为g，根据密度的定义ρ=解得c=从B球作垂线与平面EFCD，根据俯视图和侧视图，应交于对角线CE上，交点为G，连接AG和AB，根据俯视图，BG=EG=AC=根据余弦定理，求出CE距离为则AG的距离为（--）=根据勾股定理，AB2=()2+()2，解得AB=

答案：【解析】sp较大NH3通过配位键与Co2＋结合后，原来的孤电子对变为成键电子对，对其他N－H成键电子对的排斥力减小，N－H键之间的键角增大Co2＋带两个正电荷，Li＋带一个正电荷，CoO的晶格能大于Li2O晶格能四、判断题(共4题，共24分)25、B【分析】【分析】

【详解】

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键；则该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，错误；

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp3杂化；错误；

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化；正确；

(5)中心原子是sp1杂化的；其分子构型一定为直线形，错误；

(6)价层电子对互斥理论中；π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数，正确；

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp3杂化的结果且没有孤电子对；错误；

(8)sp3杂化轨道是由中心原子的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道；错误；

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子；其VSEPR模型都是四面体，正确；

(10)AB3型的分子空间构型为平面三角形或平面三角形；错误；

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时；该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，正确；

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键；正确；

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果不矛盾；错误；

(15)配位键也是一种静电作用；正确；

(16)形成配位键的电子对由一个原子提供，另一个原子提供空轨道，错误。26、A【分析】【详解】

同周期从左到右；金属性减弱，非金属性变强；同主族由上而下，金属性增强，非金属性变弱；故第ⅠA族金属元素的金属性一定比同周期的第ⅡA族的强。

故正确；27、A【分析】【分析】

【详解】

乙醇中的羟基与水分子的羟基相近，因而乙醇能和水互溶；而苯甲醇中的烃基较大，其中的羟基和水分子的羟基的相似因素小得多，因而苯甲醇在水中的溶解度明显减小，故正确。28、B【分析】【分析】

【详解】

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键；则该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，错误；

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp3杂化；错误；

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化；正确；

(5)中心原子是sp1杂化的；其分子构型一定为直线形，错误；

(6)价层电子对互斥理论中；π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数，正确；

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp3杂化的结果且没有孤电子对；错误；

(8)sp3杂化轨道是由中心原子的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道；错误；

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子；其VSEPR模型都是四面体，正确；

(10)AB3型的分子空间构型为平面三角形或平面三角形；错误；

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时；该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，正确；

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键；正确；

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果不矛盾；错误；

(15)配位键也是一种静电作用；正确；

(16)形成配位键的电子对由一个原子提供，另一个原子提供空轨道，错误。五、计算题(共2题，共4分)29、略

【分析】【详解】

（1）一种铜金合金晶体具有面心立方最密堆积结构，在晶胞中Cu原子处于面心，Au原子处于顶点，则晶胞中Cu有个，Au有则该合金中Cu原子与Au原子数量之比为3：1，微粒之间的作用力为金属键；故答案为：3：1；金属键。

（2）上述晶体具有储氢功能，氢原子可进入由Cu原子与Au原子构成的四面体空隙中。若将Cu原子与Au原子等同看待，该晶体储氢后的晶胞结构与的结构相似，则一个晶胞中有8个氢原子，则该晶体储氢后的化学式应为AuCu3H8；故答案为：AuCu3H8。

（3）立方BP(磷化硼)的晶胞结构如图2所示，B原子位于顶点和面心，则晶胞中含B原子数目为故答案为：4。

（4）铁有δ、γ、α三种同素异形体，δ−Fe晶胞参数为acm，该晶胞中体对角线为四个铁原子半径即则铁原子半径为δ−Fe晶胞中铁原子的配位数为8，α−Fe晶胞中铁原子的配位数为6，δ、α两种晶胞中铁原子的配位数之比为4：3；故答案为：4：3。

（5）奥氏体是碳溶解在γ−Fe中形成的一种间隙固溶体，无磁性，其晶胞如图所示，晶胞中铁原子个数为碳原子个数为若晶体密度为ρg∙cm−3，则晶胞体积为晶胞参数为则晶胞中最近的两个碳原子的距离为晶胞参数一半的倍即故答案为：【解析】(1)3：1金属键。

(2)AuCu3H8

(3)4

(4)4：3

(5)30、略

【分析】【详解】

(1)金刚砂()的硬度为9.5，硬度很大，属于共价晶体；以顶点碳原子为研究对象，与其距离最近的碳原子位于该顶点相邻的面心上，所以每个碳原子周围最近的碳原子数目为12；该晶胞中C原子个数为原子个数为4，晶胞边长为体积密度

(2)根据图乙所示的晶体结构可知，在晶体中，每个原子与4个N原子相连，与同一个原子相连的N原子构成的空间结构为正四面体形，在晶体的晶胞中含有原子的数目是则根据晶体的密度可知晶胞的边长在晶胞中2个最近的原子之间的距离为晶胞体对角线长的即【解析】共价晶体124正四面体形六、结构与性质(共4题，共36分)31、略

【分析】【详解】

（1）Fe(CO)5又名羰基铁，常温下为黄色油状液体，说明Fe(CO)5熔点低，类似于分子晶体，则Fe(CO)5的晶体类型是分子晶体；等电子体是指具有相同价电子数目和原子数目的分子或离子,与CO互为等电子体的分子的电子式为

（2）价层电子对数=σ键电子对数+孤电子对数，NO3-价层电子对数为3+（5+1-3×2）/2=3，硝酸钾中NO3-的空间构型平面正三角形；与NO3-互为等电子体的一种非极性分子化学式为BF3、SO3等；

（3）配合物[Cu(NH3)2]OOCCH3中-CH3中C，C原子形成了4个σ键，是sp3杂化，酯基中的碳形成了3个σ键，一个π键，是sp2杂化，碳原子的杂化类型是sp3、sp2；配位体中提供孤对电子的原子是N；

（4）用[Cu(NH3)2]OOCCH3除去CO的反应中，肯定有b．配位键、d．σ键；故选bd；

（5）晶胞中Fe为8×1/8+6×1/2=4，N为1，分子式为Fe4N，