2024年统编版2024高二化学下册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2024年统编版2024高二化学下册阶段测试试卷412考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共5题，共10分)1、把足量熟石灰放入蒸馏水中，一段时间后达到平衡：Ca（OH）2（s）⇌Ca2+（aq）+2OH-（aq）；下列叙述正确的是（）

A.给溶液加热；溶液的pH升高。

B.恒温下向溶液中加入CaO；溶液的pH升高。

C.向溶液中加入Na2CO3溶液，则其中的Ca（OH）2的固体增多。

D.向溶液中加入少量的NaOH固体，则其中的Ca（OH）2的固体增多。

2、下列关于糖的说法错误的是（）

A.淀粉是一种天然高分子化合物。

B.糖都能水解。

C.纤维素没有甜味。

D.糖类是人体内能量的主要来源之一。

3、常温下；对下列各溶液的叙述不正确的是（）

A.CH3COONa溶液中：c（OH-）=c（H+）+c（CH3COOH）

B.在pH=8的NaF溶液中，c（Na+）-c（F-）=9.9×10-7mol/L

C.pH=2的盐酸与pH=12的Ba（OH）2溶液等体积混合后，溶液中一定有c（H+）=c（OH-）

D.向0.1mol/L氨水中加入少量NH4Cl固体，溶液中c（OH-）/c增大。

4、如图电解池中装有硫酸铜溶液，选用不同的、材料的电极进行电解。下列说法正确的是rm{(}rm{)}。序号电极材料通电后的变化阴极阳极阳极rm{A}石墨石墨阴极质量增加，溶液的rm{PH}增大rm{B}铜铜阳极质量减小，阴极质量增加rm{C}铁铁两极的质量不发生变化rm{D}铂铁阴极质量不变，溶液的rm{PH}不变A.rm{A}B.rm{B}C.rm{C}D.rm{D}5、有下列物质：rm{{垄脵}}乙醇rm{{垄脷}}苯酚rm{{垄脹}}乙醛rm{{垄脺}}乙酸乙酯rm{{垄脻}}丙烯酸rm{(CH_{2}{=}CH{隆陋}COOH)}其中与溴水、酸性溶液、溶液都能反应的是rm{({??})}A.rm{{垄脵垄脹}}B.仅rm{{垄脻}}C.rm{{垄脷垄脻}}D.rm{{垄脹垄脻}}评卷人得分二、多选题(共9题，共18分)6、氢气还原氧化铜：rm{CuO+H_{2}=H_{2}O+Cu}在该反应A.rm{Cu}做还原剂B.rm{CuO}做氧化剂C.铜元素的化合价降低D.铜元素化合剂升高7、下列各组物质中，所含分子数相同的是A.rm{32gO_{2}}和rm{32gCO}B.rm{28gN_{2}}和rm{44gCO_{2}}C.rm{18gH_{2}O}和rm{1molBr_{2}}D.rm{2.24LH_{2}(}标准状况rm{)}和rm{0.1molN_{2}}8、下列物质与水混合后静置，出现分层的是()A.乙酸乙酯B.乙酸C.苯D.四氯化碳9、下列离子与氖原子具有相同核外电子数的有rm{(}rm{)}A.rm{Mg^{2+}}B.rm{O^{2-}}C.rm{Al^{3+}}D.rm{S^{2-}}10、有关蔗糖与浓硫酸的反应，下列说法正确的有()A.产生rm{CO_{2}}B.浓硫酸表现出脱水性C.放出大量的热D.浓硫酸表现出还原性11、生活及生产过程直接排放的超细颗粒物是大气中可吸入颗粒物的主要来源。能减少大气中可吸入颗粒物的措施有()A.加高工厂烟囱B.推广使用新能源汽车C.安装除尘设备D.将高污染产业转型升级12、某短周期元素原子的最外电子层只有rm{2}个电子，该元素可能是()

A.rm{0}族元素B.Ⅱrm{A}族元素C.第二周期元素D.Ⅳrm{A}族元素13、下列玻璃仪器中，不能用于加热的有A.烧杯B.容量瓶C.量筒D.试剂瓶14、分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用rm{.}下列分类标准合理的是rm{(}rm{)}A.根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液rm{.}胶体和浊液B.根据物质的组成成分是否单一，将物质分为纯净物和混合物C.根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应D.根据反应中的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应评卷人得分三、填空题(共9题，共18分)15、19．（10分）下表是不同温度下水的离子积数据：。温度/℃25t1t2水的离子积常数1×10－14α1×10－12试回答下列问题：（1）若25＜t1＜t2，则α________1×10－14（填“＞”“＜”或“＝”），作出此判断的理由是____________。（2）25℃下，某Na2SO4溶液中c(SO42－)=5×10－4mol·L－1，取该溶液1mL，加水稀释至10mL，则稀释后溶液中c(Na+)∶c(OH－)=________（3）t2℃下，将pH=11的苛性钠溶液V1L与pH=1的稀硫酸V2L混合（设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和），所得混合溶液的pH=2，则V1∶V2=____________。此溶液中各种离子的浓度由大到小的排列顺序是____________________。16、A、B均为短周期金属元素．依据表数据，写出元素A的最高化合价______，B元素原子的核外电子排布式______

。电离能/kJ•mol-1I1I2I3I4A93218211539021771B738145177331054017、在常温下，下列五种溶液：①0.1mol/LNH4Cl②0.1mol/LCH3COONH4③0.1mol/LNH4HSO4④0.1mol/LNH3•H2O和0.1mol/LNH4Cl混合液⑤0.1mol/LNH3•H2O请根据要求填写下列空白：

（1）溶液①呈酸性，其原因是______（用离子方程式表示）

（2）在上述五种溶液中，pH最小的是______；c（NH4+）最小的是______（填序号）

（3）比较溶液②、③中c（NH4+）的大小关系是②______③（填“＞”；“＜”或“=”）

（4）常温下，测得溶液②的pH=7，则说明CH3COO-的水解程度______（填“＞”、“＜”或“=”）NH4+的水解程度，CH3COO-与NH4+浓度的大小关系是：c（CH3COO-）______c（NH4+）（填“＞”、“＜”或“=”）．18、原子序数为rm{24}的元素原子中有______个电子层，______个能级，______个价电子，______个未成对电子，位于______区，______族rm{.}19、碳化硅(SiC)、氧化铝(Al2O3)和氮化硅（Si3N4）是优良的高温结构陶瓷，在工业生产和科技领域有重要用途。（1）Al的原子结构示意图为____；Al与NaOH溶液反应的离子方程式为____。（2）氮化硅抗腐蚀能力很强，但易被氢氟酸腐蚀，氮化硅与氢氟酸反应生成四氟化硅和一种铵盐，其反应方程式为____。（3）工业上用化学气相沉积法制备氮化硅，其反应如下：3SiCl4(g)+2N2(g)+6H2(g)Si3N4(s)+12HCl(g)△H＜0某温度和压强条件下，分别将0.3molSiCl4(g)、0.2molN2(g)、0.6molH2(g)充入2L密闭容器内，进行上述反应，5min达到平衡状态，所得Si3N4(s)的质量是5.60g。①H2的平均反应速率是____mol／(L·min)。②平衡时容器内N2的浓度是____mol·L-1。③SiCl4(g)的转化率是____。④若按n(SiCl4):n(N2):n(H2)="3":2:6的投料配比，向上述容器不断扩大加料，SiCl4(g)的转化率应____（填“增大”、“减”或“不变”）。⑤工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl4(g)＋2H2(g)Si(s)＋4HCl(g)；△H＝＋QkJ·mol－1(Q＞0)某温度、压强下，将一定量的反应物通入密闭容器进行以上的反应(此条件下为可逆反应)，下列叙述正确的是()A．反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率B．若反应开始时SiCl4为1mol，则达到平衡时，吸收热量为QkJC．当反应吸收热量为0.025QkJ时，生成的HCl通入100mL1mol·L－1的NaOH恰好反应D．反应至4min时，若HCl的浓度为0.12mol·L－1，则H2的反应速率为0.03mol/(L·min)20、（10分）丁烷的分子结构可简写成键线式结构有机物A的键线式结构为有机物B与等物质的量的H2发生加成反应可得到有机物A。则：（1）有机物A的分子式为。（2）用系统命名法命名有机物A，其名称为。（3）有机物B可能的结构简式为：____、、。21、下面列出了几组物质，请选择合适物质的序号填在空格上．同位素____；同系物____；同分异构体____．

①金刚石和石墨②CH3CH2CH2CH3和（CH3）2CHCH3

③He和He④CH3CH3和CH3CH2CH2CH3

⑤⑥CH2=CHCH3和CH2=CH2；

⑦D与T⑧甲酸乙酯和乙酸甲酯．22、（1）除去混入NaCl溶液中少量NaHCO3杂质的试剂是______，离子方程式为______．

（2）除去Na2CO3固体中少量NaHCO3的最佳方法是______，化学方程式为______．23、某地区使用含较少rm{Ca2+}rm{Mg2+}的天然水按下列四个步骤制取自来水。

天然水rm{xrightarrow[]{垄脵鲁脕陆碌}xrightarrow[]{垄脷鹿媒脗脣}xrightarrow[]{垄脹脝脴脝酶}xrightarrow[]{垄脺脧没露戮}}自来水回答下列问题：rm{xrightarrow[]{垄脵鲁脕陆碌}

xrightarrow[]{垄脷鹿媒脗脣}xrightarrow[]{垄脹脝脴脝酶}xrightarrow[]{垄脺脧没露戮}

}该地区的天然水属于_________rm{(1)}“硬水”或“软水”rm{(}rm{)}在第一步中需要加入凝聚剂，常用的凝聚剂可以是_________rm{(2)}任填一种凝聚剂名称rm{(}rm{)}常用液氯作为消毒剂，其原理是_________。rm{(3)}评卷人得分四、其他(共1题，共2分)24、(8分)A、B、C是中学化学常见的三种物质，它们之间的相互转化关系如下(部分反应条件及产物略去)。（1）若B是一种易溶于水，且能使品红溶液褪色的无色气体，则B→C的化学方程式为。（2）若A是一种活泼金属，C是淡黄色固体，则C的名称为，试写出C与水反应的化学方程式。（3）若C是红棕色气体，试写出B与氧气反应的化学方程式。评卷人得分五、推断题(共3题，共15分)25、烃rm{A}和烃rm{B}是同系物，且都是重要的化工原料，可由石油裂解得到。已知烃rm{B}在标准状况下的密度为rm{1.875g隆陇L^{-1}}rm{E}的相对分子质量为rm{60}rm{D}与新制的rm{Cu(OH)_{2}}悬浊液不发生红色沉淀反应，它们之间的转化关系如图：请回答下列问题：rm{(1)}有机物rm{C}中含有的官能团名称是________，rm{D}的结构简式为________。rm{(2)A隆煤E}反应的化学方程式是________________。rm{(3)}下列说法正确的是________rm{(}填序号rm{)}A.有机物rm{A}在一定条件下可与rm{CH_{3}CH_{2}OH}反应生成乙醚rm{[(CH_{3}CH_{2})_{2}O]}B.用饱和rm{Na_{2}CO_{3}}溶液无法区分有机物rm{C}rm{D}和rm{E}C.烃rm{B}的所有原子在同一平面上D.相同质量的烃rm{A}和烃rm{B}充分燃烧消耗氧气的物质的量相同26、有机玻璃因具有良好的性能而广泛应用于生产生活中。下图所示流程可用于合成有机玻璃，请回答下列问题：rm{(1)A}的名称为_______________；rm{B隆煤C}的反应条件为_______________；rm{(2)D隆煤E}的反应类型为_______________；rm{G隆煤H}的反应类型为_______________；rm{(3)}两个rm{D}分子间脱水生成六元环酯，该酯的结构简式为______________；rm{(4)}写出下列化学方程式：rm{G隆煤H}_________________________________________________________；rm{F隆煤}有机玻璃：___________________________________________________。27、五种固体物质rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}rm{E}由下表中不同的阴阳离子组成；它们均易溶于水．

分别取它们的水溶液进行实验；结果如下：

。阳离子rm{Na^{+}}rm{Al^{3+}}rm{Fe^{3+}}rm{Cu^{2+}}rm{Ba^{2+}}阴离子rm{OH^{-}}rm{Cl^{-}}rm{CO_{3}^{2-}}rm{NO_{3}^{-}}rm{SO_{4}^{2-}}rm{垄脵A}溶液与rm{C}溶液混合后产生蓝色沉淀，向该沉淀中加入足量稀rm{HNO3}沉淀部分溶解，剩余白色固体；

rm{垄脷B}溶液与rm{E}溶液混合后产生红褐色沉淀；同时产生大量气体；

rm{垄脹}少量rm{C}溶液与rm{D}溶液混合后产生白色沉淀，过量rm{C}溶液与rm{D}溶液混合后无现象；

rm{垄脺B}溶液与rm{D}溶液混合后无现象；

rm{垄脻}将rm{38.4g}rm{Cu}片投入装有足量rm{D}溶液的试管中，rm{Cu}片不溶解，再滴加rm{1.6mol/L}稀rm{H_{2}SO_{4}}rm{Cu}逐渐溶解；管口附近有红棕色气体出现．

rm{(1)}据此推断rm{A}的化学式为：rm{A}______；rm{B}______

rm{(2)}写出过量rm{C}与rm{D}发生反应的离子方程式______．

rm{(3)B}溶液中滴入石蕊试液，现象是______，原因是______rm{(}用离子方程式说明rm{)}评卷人得分六、元素或物质推断题(共4题，共36分)28、有一包固体；可能由硝酸铜；硫酸钠、氯化钠、碳酸氢钠、氢氧化钠中的一种或几种组成．为了探究该固体的组成，某化学小组设计并开展以下实验：

知：步骤Ⅰ中固体全部消失，溶液呈蓝色，无气泡，步骤Ⅱ、Ⅲ中均可观察到有白色沉淀生成。则

（1）原固体中一定不含有的物质是_______________________（填化学式）。

（2）步骤II中产生白色沉淀的化学方程式是_______________________________________。

（3）步骤Ⅲ所得蓝色滤液中一定含有的溶质是_________________________填化学式）。29、X；Z、Q、R、T、U分别代表原子序数依次增大的短周期元素；在周期表的短周期主族元素中，X的原子半径最小，X与R的最外层电子数相等；Z的内层电子数是最外层电子数的一半；U的最高化合价和最低化合价的代数和为6；R和Q可形成原子个数之比为1：1和2：1的两种化合物；T与Z同主族。请回答下列问题：

(1)T元素在周期表中的位置是________________________。

(2)X、Z、Q三种元素的原子半径由小到大的顺序为___________（填元素符号）。

(3)R、T两元素最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为____________。

(4)某同学用X、R两元素的单质反应生成固体物质RX，RX属于离子化合物，且能与化合物X2Q反应生成X的单质。

①RX的电子式为_____________；RX与X2Q反应的化学方程式为___________。

②该同学认为取X、R两元素的单质反应后的固体物质与X2Q反应，若能产生的单质，即可证明得到的固体物质一定是纯净的RX。请判断该方法是否合理并说明理由：_____________。30、有一包固体；可能由硝酸铜；硫酸钠、氯化钠、碳酸氢钠、氢氧化钠中的一种或几种组成．为了探究该固体的组成，某化学小组设计并开展以下实验：

知：步骤Ⅰ中固体全部消失，溶液呈蓝色，无气泡，步骤Ⅱ、Ⅲ中均可观察到有白色沉淀生成。则

（1）原固体中一定不含有的物质是_______________________（填化学式）。

（2）步骤II中产生白色沉淀的化学方程式是_______________________________________。

（3）步骤Ⅲ所得蓝色滤液中一定含有的溶质是_________________________填化学式）。31、已知：Ag(NH3)+2H+=Ag++2今有一白色固体，可能是由A1(SO4)3、AgNO3、BaCl2、NH4Cl、KOH、Na2S中的2种或3种组成；为确定该白色固体组成，进行以下实验：取白色固体少许，加入适量蒸馏水充分振荡，得到无色溶液；取无色溶液少许，滴加稀硝酸，有白色沉淀生成。

(1)此白色固体必须含有的物质是①第一组_______；第二组_______。

(2)若要确定白色固体的组成，还需做的实验_______参考答案一、选择题(共5题，共10分)1、D【分析】

A．给溶液加热，Ca（OH）2的溶解度降低；溶液pH减小，故A错误；

B．恒温下向溶液中加入CaO，发生CaO+H2O=Ca（OH）2；仍未饱和溶液，pH不变，故B错误；

C．加入Na2CO3溶液，发生Ca2++CO32-=CaCO3↓，平衡向正反应方向移动，则其中的Ca（OH）2的固体减少；故C错误；

D．加入少量的NaOH固体，OH-浓度增大，平衡向逆方向移动，则Ca（OH）2的固体增多；故D正确．

故选D．

【解析】【答案】A．Ca（OH）2的溶解度随温度的升高而降低；

B．恒温下向溶液中加入CaO；仍为饱和溶液，浓度不变；

C．加入Na2CO3溶液；平衡向正反应方向移动；

D．加入少量的NaOH固体；平衡向逆反应方向移动．

2、D【分析】

A．淀粉的相对分子质量（12×6+1×10+16×5）×n=162n；由于n不确定，有可能达几万至几十万，属于有机高分子化合物，故A正确；

B．糖类中的单糖不能水解；故B错误；

C．人体内无纤维素酶；不能消化纤维素，纤维素没有甜味，故C正确；

D．糖类是为人体提供能量的主要物质；人吃的粮食中的淀粉要转化成糖才能被人体吸收，宝宝喝的奶中的乳糖是提供宝宝生长的重要物质，故D正确．

故选D．

【解析】【答案】A．高分子化合物是指相对分子质量很大的有机物；可达几万至几十万，甚至达几百万或更大；

B．单糖是不能再水解的糖；

C．纤维素没有甜味；

D．糖类是为人体提供能量的主要物质．

3、D【分析】

A、醋酸钠溶液呈电中性，所以溶液中阴阳离子所带电荷相等，即c（OH-）+c（CH3COO-）=c（H+）+c（Na+），根据物料守恒得c（Na+）=c（CH3COO-）+c（CH3COOH），所以得c（OH-）=c（H+）+c（CH3COOH）；故A正确．

B、常温下，PH=8的NaF溶液中，c（OH-）=10-6mol/L，c（H+）=10-8mol/L，根据电荷守恒得c（OH-）+c（F-）=c（H+）+c（Na+），所以c（Na+）-c（F-）=c（OH-）-c（H+）=10-6mol/L-10-8mol/L=9.9×10-7mol/L；故B正确．

C、PH=2的盐酸溶液中氢离子浓度是0.01mol/L，pH=12的Ba（OH）2溶液中氢氧根离子的浓度是0.01mol/L，氯化氢和氢氧化钡都是强电解质，所以氢离子和氢氧根离子恰好反应，溶液呈中性，溶液中c（H+）=c（OH-）；故C正确．

D、向氨水中加入氯化铵后，铵根离子浓度增大能抑制氨水的电离，导致溶液中氢氧根离子浓度减小，氨水分子浓度增大，所以溶液中c（OH-）/c（NH3•H2O）减小；故D错误．

故选D．

【解析】【答案】A；根据物料守恒和电荷守恒确定氢氧根离子和氢离子、醋酸分子浓度的关系．

B；根据电荷守恒结合溶液的酸碱性计算钠离子浓度和氟离子浓度之差．

C；根据溶液的酸碱性及电中性判断氢离子和氢氧根离子浓度的关系．

D；加入相同的离子；能抑制弱电解质的电离．

4、B【分析】解：rm{A.}用石墨作电极电解rm{CuSO_{4}}溶液，电解过程中，阳极：溶液中阴离子rm{OH^{-}}rm{SO_{4}^{2-}}移向阳极，氢氧根离子放电发生氧化反应，电极反应式：rm{4OH^{-}-4e^{-}篓T2H_{2}O+O_{2}隆眉}阴极：溶液中阳离子rm{Cu^{2+}}rm{H^{+}}移向阴极发生还原反应，电极反应：rm{2Cu^{2+}+4e^{-}篓T2Cu}所以溶液中阴极质量增加；氢氧离子浓度逐渐减小，氢离子浓度逐渐增大，rm{pH}值逐渐变小；故A错误；

B.用铜作电极电解rm{CuSO_{4}}溶液，阳极金属铜优先溶液中的阴离子放电，rm{Cu-2e^{-}=Cu^{2+}}阴极：溶液中阳离子rm{Cu^{2+}}rm{H^{+}}移向阴极发生还原反应，电极反应：rm{Cu^{2+}+2e^{-}篓TCu}所以溶液中阳极质量减少；阴极质量增加，故B正确；

C.用铁作阳极作电极电解rm{CuSO_{4}}溶液，阳极金属铁优先溶液中的阴离子放电，阳极：rm{Fe-2e^{-}=Fe^{2+}}质量减小，阴极溶液中阳离子放电顺序为：rm{Ag^{+}>Fe^{3+}>Cu^{2+}>H^{+}>Fe^{2+}>Na^{+}}所以阴极反应为rm{Cu^{2+}+2e^{-}篓TCu}质量增加；故C错误；

D.用铁作阳极作电极电解rm{CuSO_{4}}溶液，阳极：rm{Fe-2e^{-}=Fe^{2+}}质量减小，阴极rm{Cu^{2+}+2e^{-}篓TCu}质量增加，反应本质为rm{Fe+Cu^{2+}篓TFe^{2+}+Cu}溶液中原来是rm{Cu^{2+}}水解，反应后离子发生变化变为rm{Fe^{2+}}rm{Fe^{2+}}水解能力不及rm{Cu^{2+}}两种离子水解情况不同，所以溶液的rm{pH}变化；故D错误；

故选B．

A.用石墨作电极电解rm{CuSO_{4}}溶液，电解反应为：rm{2CuSO_{4}+2H_{2}Odfrac{overset{;{脥篓碌莽};}{}}{;}2Cu+O_{2}隆眉+2H_{2}SO_{4}}阴极质量增加；生成rm{2CuSO_{4}+2H_{2}Odfrac{

overset{;{脥篓碌莽};}{}}{;}2Cu+O_{2}隆眉+2H_{2}SO_{4}}rm{H_{2}SO_{4}}减小；

B.用铜作电极电解rm{pH}溶液，阳极：rm{CuSO_{4}}阴极：rm{Cu-2e^{-}=Cu^{2+}}

C.用铁作阳极作电极电解rm{Cu^{2+}+2e^{-}篓TCu}溶液，阳极：rm{CuSO_{4}}质量减小，阴极rm{Fe-2e^{-}=Fe^{2+}}质量增加；

D.用铁作阳极作电极电解rm{Cu^{2+}+2e^{-}篓TCu}溶液，阳极：rm{CuSO_{4}}质量减小，阴极rm{Fe-2e^{-}=Fe^{2+}}质量增加，反应本质为rm{Cu^{2+}+2e^{-}篓TCu}溶液中离子发生变化，水解情况改变，rm{Fe+Cu^{2+}篓TFe^{2+}+Cu}变化；

本题以电解硫酸铜为载体考查了电解原理，明确不同电极材料的电极反应是解答本题的关键，题目难度中等．rm{pH}【解析】rm{B}5、B【分析】略【解析】rm{B}二、多选题(共9题，共18分)6、BC【分析】【分析】本题考查了氧化还原反应，题目难度不大，明确氧化还原反应的实质及特征为解答关键，注意掌握氧化剂、还原剂的概念及判断方法，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力。【解答】A.rm{CuO}中rm{Cu}元素化合价从rm{+2}价变为rm{0}价被还原，rm{CuO}作氧化剂，rm{Cu}为还原产物；故A错误；

B.rm{CuO}中rm{Cu}元素化合价从rm{+2}价变为rm{0}价，铜元素化合价降低，rm{CuO}作氧化剂；故B正确；

C.rm{CuO}中rm{Cu}元素化合价从rm{+2}价变为rm{0}价；化合价降低，故C正确；

D.rm{Cu}元素化合价从rm{+2}价变为rm{0}价；铜元素化合价降低，故D错误。

故选BC。

【解析】rm{BC}7、BCD【分析】【分析】本题考查物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积等化学计量的计算，阿伏伽德罗定律的应用等，难度中等。【解答】A.rm{n({O}_{2})=dfrac{;32g}{;32g/mol;}=1mol}rm{n(CO)=dfrac{;32g}{28g/mol};;=dfrac{8}{7}mol}二者物质的量不相等，所含分子数不相等，故A错误；B.rm{n({N}_{2})=dfrac{;28g}{;28g/mol;}=1mol}，rm{n(C{O}_{2})=dfrac{;44g}{44g/mol};;=1mol}物质的量相同，则分子数相同，故B正确；C.rm{n({O}_{2})=

dfrac{;32g}{;32g/mol;}=1mol}rm{n(CO)=dfrac{;32g}{28g/mol};;=

dfrac{8}{7}mol}B.rm{n({N}_{2})=

dfrac{;28g}{;28g/mol;}=1mol}为rm{n({N}_{2})=

dfrac{;28g}{;28g/mol;}=1mol}与rm{n(C{O}_{2})=

dfrac{;44g}{44g/mol};;=1mol}rm{18gH}物质的量相同，则分子数相同，故C正确；rm{18gH}标准状况下rm{{,!}_{2}}为rm{O}为rm{1mol}与rm{1molBr}和rm{O}物质的量相同，则分子数相同，故D正确。故选BCD。rm{1mol}【解析】rm{BCD}8、ACD【分析】【分析】本题考查了物质分离提纯的方法，混合物分层，说明两种液体不互溶，反之不出现分层时选项中的物质与水互溶，以此来解答。【解答】乙酸乙酯、苯、四氯化碳和水不溶，能分层，乙酸和水以任意比互溶，不分层，故ACD正确。故选rm{ACD}rm{ACD}【解析】rm{ACD}9、ABC【分析】【分析】

本题考查了离子核外电子数；明确阴阳离子中核外电子数的计算方法是解本题关键，题目难度不大。

【解答】

rm{Ne}原子核外电子数是rm{10}

A.镁离子核外电子数rm{=12-2=10}故A正确；

B.氧离子核外电子数rm{=8+2=10}故B正确；

C.铝离核外电子数rm{=13-3=10}故C正确；

D.硫离子核外电子数rm{=16+2=18}故D错误。

故选ABC。

【解析】rm{ABC}10、ABC【分析】【分析】本题旨在考查学生对浓硫酸的性质的应用。【解答】浓硫酸和蔗糖反应，先体现浓硫酸的脱水性，使蔗糖脱水形成碳，然后浓硫酸稀释放出大量的热，后浓硫酸和碳反应生成二氧化碳、二氧化硫、水，体现浓硫酸的强氧化性，故ABC正确。故选ABC。【解析】rm{ABC}11、BCD【分析】【分析】本题主要考查常见的生活环境的污染及治理的相关知识，据此进行分析解答。【解答】加高工厂烟囱虽然可以使周围地表粉尘的含量减少，但是污染物的排放总量不变，且没有被吸收除掉，同时还容易使污染范围扩大，所以不能减少大气中可吸入颗粒物，而推广使用新能源汽车、安装除尘设备、rm{.}将高污染产业转型升级则可以减少大气中可吸入颗粒物，故BCD正确。将高污染产业转型升级则可以减少大气中可吸入颗粒物，故BCD正确。rm{.}故选BCD。【解析】rm{BCD}12、ABD【分析】【分析】本题考查原子结构与元素在元素周期表的关系。【解答】A.rm{He}原子最外电子层只有rm{2}个电子，属于rm{0}族元素，故A正确；原子最外电子层只有rm{He}个电子，属于rm{2}族元素，故A正确；

rm{0}族元素的原子最外层电子数为B.Ⅱrm{A}族元素的原子最外层电子数为rm{2}故B正确；故B正确；

rm{A}位于第二周期，故C正确；

rm{2}族元素的最外层电子数为C.若为rm{Be}位于第二周期，故C正确；故D错误。rm{Be}D.Ⅳrm{A}族元素的最外层电子数为rm{4}故D错误。【解析】rm{ABD}13、BCD【分析】略。

【解析】rm{BCD}14、BCD【分析】解：rm{A}根据分散系微粒直径的大小；将分散系分为溶液、胶体和浊液，不是根据否具有丁达尔现象，故A错误；

B；根据物质的组成可知；只有一种物质的为纯净物，含有两种或以上物质的为混合物，故B正确；

C；根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应；故C正确；

D；根据反应中的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应；故D正确；

故选BCD．

A；根据分散系微粒直径的大小；将分散系分为溶液、胶体和浊液；

B；根据物质的组成和性质来分析纯净物和混合物；

C；根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应；

D；根据反应中的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应．

本题考查物质的分类，题目难度不大，注意物质的分类的依据，不同的分类标准会得出不同的分类结果．【解析】rm{BCD}三、填空题(共9题，共18分)15、略

【分析】【解析】试题分析：（1）水是弱电解质，存在电离平衡，电离吸热。所以温度升高，水的电离程度增大，离子积增大；（2）硫酸钠溶液中一定满足c(Na+):c(SO42-)=2:1，硫酸钠溶液中c(Na+)=2×5×10-4mol/L=10-3mol/L，稀释后c(Na+)==10-4mol/L，溶呈中性，c(OH-)=10-7mol/L，c(Na+)：c(OH-)=10-4mol/L：10-7mol/L=1000:1；（3）t2℃下，水的离子积为1×10-12，pH=11的苛性钠溶液，设体积为V1，溶液中氢氧根离子浓度为：0.1mol/L；pH=1的硫酸溶液，设体积为V2，氢离子浓度为：0.1mol/L，所得混合溶液的pH=2，说明稀硫酸过量，所以有=0.01，解得V1：V2=9：11；硫酸过量溶液显酸性，则溶液中各种离子的浓度由大到小的排列顺序是：c（Na+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）。考点：水的电离；酸碱混合时的定性判断及pH的计算【解析】【答案】（1）>；温度升高，水的电离程度增大，离子积增大（2）1000:1（3）9:11；c（Na+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）16、略

【分析】解：由表中数据可知，A、B元素的第三电离能都剧增，故表现+2价，为第ⅡA族元素，B的第一电离能比A的小，故B为Mg元素，原子的电子排布式为1s22s22p63s2；

故答案为：+2；1s22s22p63s2．

A由表中数据可知；A；B元素的第三电离能都剧增，故表现+2价，为第ⅡA族元素，B的第一电离能比A的小，故B为Mg元素，根据原子核外电子排布规律书写，以此解答该题．

本题考查元素周期律、核外电子排布等，为高频考点，注意电离能与化合价的关系，注意同周期第一电离能异常情况，题目难度不大．【解析】+2；1s22s22p63s217、略

【分析】解：（1）氯化铵溶液中，铵根离子水解导致溶液显示酸性，即NH4++H2O⇌NH3．H2O+H+，故答案为：NH4++H2O⇌NH3．H2O+H+；

（2）五种溶液中；硫酸氢铵溶液能完全电离出铵根离子；氢离子、硫酸根离子，氢离子浓度最大，pH最小，氨水是弱碱，能电离出部分铵根离子，其余溶液都能完全电离出铵根离子，存在微弱的水解，所以一水合氨中铵根离子浓度最小，故答案为：③；⑤；

（3）②0.1mol/LCH3COONH4中醋酸根离子对铵根离子的水解起到促进作用，③0.1mol/LNH4HSO4中；氢离子对铵根离子水解起到抑制作用，所以＜③，故答案为：＜；

（4）常温下，醋酸铵溶液中醋酸跟水解显示碱性，铵根离子水解显示酸性，溶液的pH=7，显示中性，则醋酸根离子和铵根离子水解程度相等，氢离子和氢氧根浓度相等，根据电荷守恒，CH3COO-与NH4+浓度相等；故答案为：=；=．

（1）铵根离子水解显示酸性；

（2）溶液酸性越强；氢离子浓度越大，pH越小，根据铵根离子的水解的影响情况确定铵根离子浓度大小；

（3）根据铵根离子的水解的影响情况确定铵根离子浓度大小；

（4）常温下；溶液的pH=7，显示中性，则氢离子和氢氧根浓度相等，根据电荷守恒确定离子浓度大小的关系．

本题主要考查学生盐的水解原理的应用以及水解平衡的影响因素等知识，属于综合知识的考查，难度中等．【解析】NH4++H2O⇌NH3．H2O+H+；③；⑤；＜；=；=18、略

【分析】解：原子序数为rm{24}基态原子核外电子排布式为rm{1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{6}3d^{5}4s^{1}}可知原子中有rm{4}个电子层，rm{7}个能级，rm{6}个价电子，rm{6}个未成对电子，最后填充rm{d}电子，则位于rm{d}区，为Ⅵrm{B}族；

故答案为：rm{4}rm{7}rm{6}rm{6}rm{d}Ⅵrm{B}．

原子序数为rm{24}基态原子核外电子排布式为rm{1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{6}3d^{5}4s^{1}}以此来解答．

本题考查周期表的结构与应用，为高频考点，把握元素的位置、电子排布、元素周期律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．【解析】rm{4}rm{7}rm{6}rm{6}rm{d}Ⅵrm{B}19、略

【分析】【解析】试题分析：（1）Al的原子结构示意图为Al与NaOH溶液反应的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2+3H2↑；（2）氮化硅与氢氟酸反应生成四氟化硅和一种铵盐，这种铵盐是NH4F，该反应的化学方程式为Si3N4+16HF=3SiF4+4NH4F；（3）①Si3N4(s)的质量是5.60g，所以的物质的量n=5.60/80=0.04mol，根据3SiCl4(g)+2N2(g)+6H2(g)Si3N4(s)+12HCl(g)，可知V（H2）="6"V（Si3N4）=6×（0.04/2/5）="0.024"mol／(L·min)；②反应的N2的物质的量n=0.04×2=0.08mol，所以平衡时容器内N2的浓度=（0.2-0.08）/2="0.06"mol·L-1；③SiCl4(g)的转化率是=0.04×3/0.3×100%=40%；④若按n(SiCl4):n(N2):n(H2)="3":2:6的投料配比，向上述容器不断扩大加料，因为这个投料比为化学计量数之比，所以SiCl4(g)的转化率应该不变；⑤由SiCl4(g)＋2H2(g)Si(s)＋4HCl(g)；△H＝＋QkJ·mol－1(Q＞0)可以知道，压强增大，反应向左进行，所以减小压强能提高SiCl4的转化率，故A错误；若反应开始时SiCl4为1mol，达到平衡时，由于该反应为可逆反应，所以吸收热量小于QkJ，故B错误；C正确，反应至4min时，若HCl的浓度为0.12mol·L－1，则H2的反应速率为0.015mol/(L·min)，故D也错误，本题答案为C。考点：原子结构示意图、离子方程式、化学平衡【解析】【答案】（1）2Al+2OH-+2H2O=2AlO2+3H2↑（2）Si3N4+16HF=3SiF4+4NH4F（3）①0.024②0.06③40%④不变⑤C20、略

【分析】根据键线式的结构特点可知，拐点和端点均代表碳原子，所以根据碳原子的价电子为4可写出该化合物的分子式为C8H18。其系统命名是2，2，3─三甲基戊烷。B与等物质的量的H2发生加成反应可得到有机物A，说明B中含有碳碳双键。所以A中相邻的2个碳原子各去1各氢原子即得到碳碳双键，所以有机物B可能的结构简式为【解析】【答案】（1）C8H18（2）2，2，3─三甲基戊烷21、③⑦|④⑥|②⑧【分析】【解答】解：①金刚石和石墨为碳元素的不同单质，为同素异形体；②CH3CH2CH2CH3和（CH3）2CHCH3的分子式相同，结构不同，互为同分异构体；③He和He的质子数相同，而中子数不同，二原子互为同位素；④CH3CH3和CH3CH2CH2CH3结构相似，组成相差n个CH2原子团的有机物，互为同系物；⑤为同种物质；⑥CH2=CHCH3和CH2=CH2结构相似，组成相差n个CH2原子团的有机物；互为同系物；⑦D与T的质子数均为1，中子数不同，二者互为同位素；⑧甲酸乙酯和乙酸甲酯的分子式相同，但结构不同的有机物，互为同分异构体，故答案为：③⑦；④⑥；②⑧．

【分析】质子数相同；中子数不同的原子互为同位素；

结构相似，组成相差n个CH2原子团的有机物；互为同系物；

分子式相同，但结构不同的有机物，互为同分异构体．22、略

【分析】解：（1）除去混入NaCl溶液中少量NaHCO3杂质的试剂是盐酸，碳酸氢钠和HCl反应生成氯化钠，离子方程式为HCO3-+H+=CO2↑+H2O，故答案为：盐酸；HCO3-+H+=CO2↑+H2O；

（2）碳酸氢钠不稳定，受热易分解生成碳酸钠，所以采用加热的方法除去碳酸钠中的碳酸氢钠，反应方程式为2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O↑，故答案为：加热；2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O↑．

（1）除去混入NaCl溶液中少量NaHCO3杂质的试剂是HCl；碳酸氢钠和HCl反应生成氯化钠；

（2）采用加热的方法除去碳酸钠中的碳酸氢钠．

本题以除杂、物质的用途为载体考查了物质的性质，难点是除杂剂的选取，根据物质和杂质之间的不同点结合物质的性质选取合适的除杂剂，题目难度中等．【解析】稀盐酸；HCO3-+H+═CO2↑+H2O；加热；2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O↑23、rm{(1)}软水rm{(2)}明矾rm{(3)}氯气能与水反应生成次氯酸，次氯酸能够消毒杀菌软水rm{(1)}明矾rm{(2)}氯气能与水反应生成次氯酸，次氯酸能够消毒杀菌

rm{(3)}【分析】【分析】本题主要考查了自来水的净化；难度不大，根据课本知识即可完成。

【解答】rm{(1)}某地区使用含较少rm{Ca^{2+}}rm{Mg^{2+}}的天然水；所以属于软水，故答案为：软水；

rm{(2)}常用的凝聚剂有明矾；硫酸铝、氯化铁等；故答案为：明矾；

rm{(3)}常用液氯作为消毒剂，其原理是：氯气能和水反应生成次氯酸，次氯酸能够消毒杀菌，故答案为：氯气能和水反应生成次氯酸，次氯酸能够消毒杀菌。

【解析】rm{(1)}软水rm{(2)}明矾rm{(3)}氯气能与水反应生成次氯酸，次氯酸能够消毒杀菌软水rm{(1)}明矾rm{(2)}氯气能与水反应生成次氯酸，次氯酸能够消毒杀菌

rm{(3)}四、其他(共1题，共2分)24、略

【分析】【解析】【答案】（1）2SO2+O22SO3（2）过氧化钠、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑（3）2NO+O2=2NO2五、推断题(共3题，共15分)25、（1）羟基CH3COCH3（2）（3）AD【分析】【分析】本题考查有机物的推断，为高频考点，把握信息及官能团的变化为解答的关键，侧重分析与推断能力的考查，题目难度不大。

【解答】烃rm{B}在标准状况下的密度为rm{1.875g隆陇L^{?1}}依据相对分子质量计算公式可得rm{M(A)=42}故B是丙烯；又rm{E}由烃rm{A}与氧气反应生成且相对分子质量为rm{60}结合烃rm{A}和烃rm{B}是同系物，可确定烃rm{A}是乙烯，rm{E}为乙酸。从rm{B隆煤C隆煤D}的转变中可知：丙烯与水反应生成rm{C}rm{C}氧化反应得到rm{D}联系rm{D}与新制的rm{Cu(OH)}rm{2}悬浊液不发生红色沉淀反应，可确定rm{2}是rm{C}rm{CH}rm{3}rm{3}，rm{CHOHCH}是rm{3}rm{3}rm{D}rm{CH}。rm{3}有机物rm{3}是rm{COCH}rm{3}rm{3}rm{(1)}，官能团名称是羟基，rm{C}是rm{CH}rm{3}rm{3}rm{CHOHCH}发生氧化反应生成的，结构简式为rm{3}rm{3}rm{D}rm{CH}，故答案为：rm{3}rm{3}rm{CHOHCH}rm{3}；rm{3}是rm{CH}rm{3}rm{3}rm{COCH}，rm{3}是rm{3}羟基；rm{CH}；rm{CH}rm{CH}反应的化学方程式是rm{C{H}_{2}=C{H}_{2}+{O}_{2}xrightarrow[]{麓脽禄炉录脕}C{H}_{3}COOH}故答案为：rm{C{H}_{2}=C{H}_{2}+{O}_{2}xrightarrow[]{麓脽禄炉录脕}C{H}_{3}COOH}rm{3}有机物rm{3}rm{COCH}rm{COCH}rm{3}rm{3}与rm{(2)A}rm{CH}rm{2}rm{2}rm{=CH}在一定条件下可反应生成乙醚rm{2}rm{2}rm{E}rm{CH}rm{3}rm{3}rm{COOH}A正确；

B.rm{A隆煤E}rm{C{H}_{2}=C{H}_{2}+{O}_{2}

xrightarrow[]{麓脽禄炉录脕}C{H}_{3}COOH}和rm{C{H}_{2}=C{H}_{2}+{O}_{2}

xrightarrow[]{麓脽禄炉录脕}C{H}_{3}COOH}加入饱和rm{(3)A.}rm{A(CH}rm{2}rm{2}溶液的现象分别是相互混溶、上下分层、产生气泡，用饱和rm{=CH}rm{2}rm{2}rm{)}溶液可以区分；B错误；

C.烃rm{CH}是rm{3}rm{3}rm{CH}rm{2}；存在类似甲烷的碳原子，所有原子不可能在同一平面上，C错误；

D.由于烃rm{2}和烃rm{OH}的最简式相同，都是rm{[(CH}rm{3}，所以相同质量的烃rm{3}和烃rm{CH}充分燃烧消耗氧气的物质的量相同，D正确。故选AD。rm{2}【解析】rm{(1)}羟基rm{CH}rm{3}rm{3}rm{COCH}rm{(2)C{H}_{2}=C{H}_{2}+{O}_{2}xrightarrow[]{麓脽禄炉录脕}C{H}_{3}COOH}rm{3}rm{3}26、（1）2－甲基－1－丙烯NaOH溶液；加热。

（2）消去反应加成反应（3）

（4）

【分析】【分析】本题考查有机推断，题目难度中等，掌握有机物间的相互转化反应的反应条件及原理是解答本题的关键。rm{A}与氯气发生加成反应生成rm{B}则rm{B}的结构简式为rm{CH}与氯气发生加成反应生成rm{A}则rm{B}的结构简式为rm{B}rm{CH}rm{{,!}_{2}}rm{ClCCl(CH}rm{ClCCl(CH}rm{{,!}_{3}}rm{)}发生水解反应生成rm{)}rm{{,!}_{2}}，rm{B}发生水解反应生成rm{C[CH}rm{B}rm{C[CH}rm{{,!}_{2}}rm{(OH)C(OH)(CH}rm{(OH)C(OH)(CH}经二次氧化生成rm{{,!}_{3}}结合rm{)}和rm{)}消去反应得到的产物rm{{,!}_{2}}的结构简式，可知rm{]}rm{C}经二次氧化生成rm{D}结合rm{H隆煤D}和rm{D}消去反应得到的产物rm{E}的结构简式，可知rm{D}为为rm{]}rm{C}rm{D}rm{H隆煤D}rm{D}rm{E}与甲醇发生酯化反应生成rm{D}则rm{(CH}结构简式为rm{(CH}rm{{,!}_{3}}rm{)}rm{)}rm{{,!}_{2}}rm{CH(OH)COOH}rm{E}与甲醇发生酯化反应生成rm{F}则rm{F}结构简式为rm{CH}rm{CH(OH)COOH}rm{E}发生加聚反应生成有机玻璃。据此分析解答。【解答】rm{F}与氯气发生加成反应生成rm{F}则rm{CH}的结构简式为rm{{,!}_{2}}rm{=C(CH}发生水解反应生成rm{=C(CH}rm{{,!}_{3}}经二次氧化生成rm{)COO}结合rm{)COO}和rm{CH}消去反应得到的产物rm{CH}的结构简式，可知rm{{,!}_{3}}为，rm{F}发生加聚反应生成有机玻璃。据此分析解答。rm{F}与甲醇发生酯化反应生成rm{A}则rm{B}结构简式为rm{B}rm{CH_{2}ClCCl(CH_{3})_{2}}发生加聚反应生成有机玻璃。rm{B}由rm{C[CH_{2}(OH)C(OH)(CH_{3})_{2}]}的结构简式可知主链为rm{C}个碳原子的烯烃，rm{D}号碳原子上连有一个甲基，所以名称为rm{H隆煤D}甲基丙烯，rm{D}是rm{E}rm{D}rm{(CH_{3})_{2}CH(OH)COOH}rm{E}rm{F}rm{F}水解生成rm{CH_{2}=C(CH_{3})COOCH_{3}}rm{F}rm{(1)}rm{A}rm{3}rm{2}的反应，属于卤代烃的水解反应，反应条件为rm{2-}溶液，加热；故答案为：rm{B隆煤C}甲基丙烯；rm{CH}溶液，加热；rm{2}是rm{2}生成rm{ClCCl(CH}的反应，反应类型为消去反应，rm{3}是丙酮与氢氰酸的加成反应，故答案为：消去反应；加成反应；rm{3}是rm{)}两个rm{2}分子间发生酯化反应，脱水生成六元环酯，该酯的结构简式为故答案为：rm{2}是丙酮与rm{CH}的加成反应，化学方程式为：rm{2}发生加聚反应生成有机玻璃，化学方程式为：故答案为：rm{2}rm{(OH)C(OH)(CH}rm{3}【解析】rm{(1)2-}甲基rm{-1-}丙烯rm{NaOH}溶液；加热。

rm{(2)}消去反应加成反应rm{(3)}

rm{(4)}

27、略

【分析】解：由上述分析可知，rm{A}为rm{CuSO_{4}}rm{B}为rm{FeCl_{3}}rm{C}为rm{Ba(OH)_{2}}rm{D}为rm{Al(NO_{3})_{3}}rm{E}为rm{Na_{2}CO_{3}}

rm{(1)A}rm{B}的化学式分别为rm{CuSO_{4}}rm{FeCl_{3}}故答案为：rm{CuSO_{4}}rm{FeCl_{3}}

rm{(2)}过量rm{C}与rm{D}发生反应的离子方程式为rm{Al^{3+}+4OH^{-}=AlO_{2}^{-}+2H_{2}O}故答案为：rm{Al^{3+}+4OH^{-}=AlO_{2}^{-}+2H_{2}O}

rm{(3)B}溶液中滴入石蕊试液，现象是溶液变红，因发生水解反应为rm{Fe^{3+}+3H_{2}O?Fe(OH)_{3}+3H^{+}}溶液显酸性；

故答案为：溶液变红；rm{Fe^{3+}+3H_{2}O?Fe(OH)_{3}+3H^{+}}．

rm{5}种固体物质rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}rm{E}由表中不同的阴阳离子组成，它们均易溶于水，由离子共存可知，一定含有：rm{Na_{2}CO_{3}}rm{Ba(OH)_{2}}

rm{垄脵A}溶液与rm{C}溶液混合后产生蓝色沉淀，向该沉淀中加入足量稀rm{HNO_{3}}沉淀部分溶解，剩余白色固体，说明生成氢氧化铜与硫酸钡，故A、rm{C}分别为rm{Ba(OH)_{2}}rm{CuSO_{4}}中的一种；

rm{垄脷B}溶液与rm{E}溶液混合后产生红褐色沉淀，同时产生大量气体，说明生成氢氧化铁与二氧化碳，应碳酸钠与铁盐发生双水解反应，rm{B}rm{E}分别为rm{Na_{2}CO_{3}}铁盐中的一种；

rm{垄脹}少量rm{C}溶液与rm{D}溶液混合后产生白色沉淀，过量rm{C}溶液与rm{D}溶液混合后无现象，结合rm{垄脵}可知，rm{C}为rm{Ba(OH)_{2}}rm{D}为铝盐，故A为rm{CuSO_{4}}

rm{垄脺B}溶液与rm{D}溶液混合后无现象，结合rm{垄脷}可知，rm{B}为铁盐，rm{E}为rm{Na_{2}CO_{3}}

rm{垄脻}将rm{38.4g}rm{Cu}片投入装有足量rm{D}溶液的试管中，rm{Cu}片不溶解，再滴加rm{1.6mol?L^{-1}}稀rm{H_{2}SO_{4}}rm{Cu}逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现，rm{D}含有rm{NO_{3}^{-}}结合rm{垄脹}可知rm{D}为rm{Al(NO_{3})_{3}}综上所述，可知rm{B}中含有rm{Cl^{-}}故B为rm{FeCl_{3}}以此来解答．

本题考查无机物的推断，为高频考点，把握发生的反应、离子共存、元素化合物知识为解答的关键，侧重分析与推断能力的考查，注意元素化合物知识的综合应用，题目难度不大．【解析】rm{CuSO_{4}}rm{FeCl_{3}}rm{Al^{3+}+4OH^{-}=AlO_{2}^{-}+2H_{2}O}溶液变红；rm{Fe^{3+}+3H_{2}O?Fe(OH)_{3}+3H^{+}}六、元素或物质推断题(共4题，共36分)28、略

【分析】【详解】

根据固体加过量稀盐酸，固体完全溶解且溶液呈蓝色，说明固体中一定有硝酸铜；又因为无气泡产生，所以固体中一定不含有碳酸氢钠；步骤Ⅱ加入过量硝酸钡产生白色沉淀