2025年沪教新版必修1化学下册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年沪教新版必修1化学下册月考试卷259考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、下列排列顺序正确的是。

①热稳定性：H2O＞HF＞H2S②原子半径：Na＞Mg＞O

③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4④结合质子（H＋）能力：OH-＞HCO3-＞CH3COO-A.①③B.②④C.①④D.②③2、是阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是A.(标准状况)氨气分子中所含共价键数目为B.氯气与足量铁反应转移的电子数为C.氧气和臭氧的混合气体中原子数为D.的溶液中数目为3、下列解释事实的离子方程式不正确的是()A.铝片放入NaOH溶液中有气体产生：2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2−+3H2↑B.向K2Cr2O7溶液中滴加少量浓H2SO4，溶液橙色加深：Cr2O72−(橙色)+H2O⇌2CrO42−(黄色)+2H+C.向Na2SiO3溶液中通入过量CO2制备硅酸凝胶：SiO32-+CO2+H2O=H2SiO3(胶体)+CO32-D.用Na2CO3溶液浸泡锅炉水垢(含CaSO4)：CaSO4+CO32-CaCO3+SO42-4、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.2.3g金属钠变为钠离子时失去的电子数为0.2NAB.常温常压下28g氮气所含有的分子数目为NAC.将标况下22.4LHCl气体溶于1L水可配成浓度为1mol∙L−1的盐酸D.一定条件下，1molFe与1molCl2充分反应，Fe失去的电子数目为3NA5、往Fe2O3、CuO的混合物中加入1L1mol·L-1盐酸，恰好完全反应，再往混合液中加入amolNaOH，溶液中的金属阳离子恰好完全反应，此时溶液中NaCl物质的量为bmol。下列叙述正确的是A.a=1、b=2B.a=1、b=1C.a=2、b=1D.无法确定a、b6、下列有关叙述正确的是A.Na2O晶体中存在离子键，离子化合是物B.H2O比H2S稳定，H-S键比H-O键更难断裂C.Na2O2晶体中阳离子与阴离子个数比为1:1D.O和O中子数相同，质子数不同，互为同位素7、A、B、D、E、F为短周期元素，非金属元素A最外层电子数与其周期数相同，非金属元素B的一种单质既是常见的导体，也能用于制作铅笔。D是地壳中含量最高的元素。E+与D2-具有相同的电子数。A在F中燃烧，产物溶于水得到一种强酸。下列说法不正确的是（）A.在短周期主族元素中，E元素的原子半径最大B.F的简单氢化物的沸点高于D的简单氢化物沸点C.E形成的常见化合物中含有离子键和共价键D.B和D至少能形成两种化合物8、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（）A.30gC2H6含共价键的数目为7NAB.标准状况下，33.6LHF中含有氟原子的数目为1.5NAC.0.1mol/L氨水中含有OH-的数目为0.1NAD.一定条件下，0.1molN2与足量H2反应生成NH3，转移电子数为0.6NA9、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A.常温下1L0.1mol﹒L-1的FeSO4溶液中含有0.4NA个氧原子B.用碱性锌锰干电池作电源电解饱和食盐水，当消耗MnO28.7g时，可制得标况下氯气2.24LC.1.2gCaCO3与Mg3N2的混合物中含有质子数为0.6NAD.常温下，pH=7的0.5mol/L的CH3COONH4溶液中，NH4+浓度为0.5mol﹒L-1评卷人得分二、填空题(共5题，共10分)10、海洋植物中富含一种人体必需的微量元素——碘。实验室模拟从海带中提取碘单质的流程图如下：

(1)提碘的原料一般选择海带或海藻，是因为_______。

(2)在实验室里把有机碘化物转化为碘离子往往需要灼烧操作，灼烧海带需要在_______中进行。

(3)若从绿色化学角度考虑，①处选不好的原因是_______。

(4)操作I中，实验室可用如图仪器将富集到有机溶液X，该步操作的名称为_______；如图中所选用的有机溶剂可以是_______(选填编号)。

a.酒精b.醋酸c.四氯化碳d.苯。

(5)操作I中具体实验步骤为：

A.把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；

B.检验分液漏斗旋塞和上口的瓶塞是否漏液；

C.把20mL碘水跟5mL四氯化碳加入分液漏斗中；并盖好玻璃塞；

D.倒转漏斗振荡；并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；

E.旋开活塞；用烧杯接收下层溶液；

F.将分液漏斗。上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽对准分液漏斗口上的小孔；

G.从分液漏斗上口倒出上层溶液；

H.静止；分层。

实验步骤的正确顺序为_______;_____→_____→_____→A→H→_____→_____→_____。

(6)为寻找氯水的替代品，某同学设计了如下实验来证明能否代替氯水。实验操作：将作为氧化剂滴加入溶液A中，取少量反应后的溶液于试管中，_______，则证明能代替氯水。请写出此反应的离子方程式_______。11、氮化钠(Na3N)是科学家制备的一种重要的化合物，它与水作用可产生NH3。请回答下列问题：

(1)Na3N的电子式是__________；该化合物是由__________键形成的。

(2)Na3N与盐酸反应生成生成两种盐；其电子式分别是__________；__________。

(3)比较Na3N中两种微粒的半径：r(Na＋)__________r(N3－)(填“>”“＝”或“<”)。12、如表是元素周期表的一部分；参照元素在表中的位置，请用化学用语回答下列问题:

(1)这些元素中，化学性质最不活泼原子的原子结构示意图为______；气态氢化物中，最稳定的是______；最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是_______。

(2)①和④两种元素的原子按1:1组成的常见化合物的电子式为______。

(3)②、③的单质中更容易与①的单质反应的是________(用化学式表示)。

(4)④、⑦、⑧、⑨的简单离子半径由大到小的顺序为_____(用离子符号和“>”表示)。

(5)⑥和⑧的最高价氧化物对应水化物之间发生反应的离子方程式____________。

(6)⑤⑨⑪三种元素的单质沸点由高到低的顺序是_____(用化学式和“>”表示)。13、常温下，在27.5g水中溶解12.5gCuSO4·5H2O恰好达到饱和，该溶液密度为1.2g/cm3。试计算。

（1）求该溶液的质量分数_____。

（2）求该溶液中CuSO4的物质的量的浓度_____。

（3）20ml该CuSO4溶液与2mol/L的NaOH溶液恰好完全反应，写出反应方程式，并求需要NaOH溶液_____毫升？14、氧化还原反应在生产生活中具有广泛的用途；请根据相关知识完成以下填空：

(1)实验室制取氢气的反应原理：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑。其中被还原的元素是___，氧化剂是___，氧化产物是___，还原产物是___，当生成1molH2时；有___mol电子转移。

(2)在反应Cl2+NaOH=NaCl+NaClO+H2O中，被氧化与被还原的氯原子数之比为___。评卷人得分三、判断题(共6题，共12分)15、无水氯化钙吸水后表面形成溶液是发生了潮解。(___________)A.正确B.错误16、利用碱性氧化物与水反应、盐与碱反应均可制取碱。(_______)A.正确B.错误17、加入稀硫酸，产生使品红溶液褪色的无色有刺激性气味的气体，则溶液中一定存在SO(_______)A.正确B.错误18、从溶液中取出了所得硫酸的物质的量浓度为(_______)A.正确B.错误19、在相同条件下，相同体积的CO、N2的混合气体与O2的分子个数相同，原子个数也相同。(_____________)A.正确B.错误20、在标准状况下，1molO2与1molSO3的体积相同。(_____________)A.正确B.错误评卷人得分四、实验题(共2题，共14分)21、氰化钠是一种重要的基本化工原料，同时也是一种剧毒物质，一旦泄漏需要及时处理。一般可以用双氧水或硫代硫酸钠()溶液来处理；以减轻环境污染。

(1)易水解生成氰化氢(有剧毒，易在空气中均匀弥散)。中C的化合价为___________；实验室用固体配制溶液时，应先将其溶于氢氧化钠溶液中，再用蒸馏水稀释，其目的是___________。用双氧水处理后，产生一种酸式盐和一种能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，该反应的离子方程式是___________。

(2)工业制备硫代硫酸钠的反应原理：某化学小组利用该原理在实验室制备硫代硫酸钠。

【实验一】制备硫代硫酸钠的装置如图所示。

①盛放和混合溶液的仪器名称是___________。

②溶液的作用是___________。

【实验二】测定硫代硫酸钠产品的纯度。

制备的硫代硫酸钠产品一般为可用的标准溶液测定产品的纯度：取产品配制成溶液，取溶液，用的标准溶液进行滴定(原理为)，相关数据记录如表：。实验编号123溶液体积25.0025.0025.00消耗的标准溶液体积20.0518.0019.95

③上述滴定操作中应该选用___________作为反应的指示剂。

④产品的纯度为___________。22、某小组同学根据和的氧化性推斯溶液中与可能先后发生两个反应：进行如下实验。实验试剂现象Ⅰ溶液、过量锌粉黄色溶液很快变浅，接着有无色气泡产生，固体中未检出铁Ⅱ的溶液、过量锌粉片刻后有大量气体产生，出现红褐色浑浊，约半小时后，产生红褐色沉淀，溶液颜色变浅，产生少量铁

(1)取实验Ⅰ反应后的少量溶液，滴加几滴溶液，生成_______，证明有

(2)结合化学用语解释实验Ⅱ中产生红褐色浑浊的原因：_______。

(3)实验Ⅲ，用溶液和溶液替代实验Ⅱ中的溶液：。实验试剂现象Ⅰ的溶液、过量锌粉约半小时后，溶液变为深棕色且浑浊，无铁产生Ⅱ的溶液、过量锌粉约半小时后，溶液呈浅绿色且浑浊，有少量铁产生

资料：在溶液中呈棕色。

①a=_______。

②有人认为Ⅰ中深棕色溶液中存在设计实验证明。实验的操作和现象是_______。

③对照实验Ⅱ和Ⅲ，溶液与过量锌粉反应没有生成铁的原因是_______。

(4)实验Ⅳ：将实验Ⅱ中水溶液换成无水乙醇溶液，加入足量锌粉，刻后，反应放热，有大量铁产生。由实验Ⅰ~Ⅳ可知：锌能否与反应得到单质铁，与和的物质的量、的浓度、_______、_______等有关。评卷人得分五、原理综合题(共1题，共4分)23、I．NaHSO3、CuSO4为实验室常用的化学试剂，均易溶于水，且水溶液显酸性。在铁片镀铜实验中，为提高电镀效果，常用CuSO4溶液作为电镀液。装置如图所示，a接电源_____极，阳极的电极反应式为：_____。电镀过程中c(Cu2+)_____（填“基本不变”；“变大”或“变小”）。

II．某实验小组对NaHSO3溶液分别与CuSO4、CuCl2溶液的反应进行探究。实验装置试剂x操作及现象A1mol·L−1CuSO4溶液加入2mLCuSO4溶液，得到绿色溶液，3分钟未见明显变化。B1mol·L−1CuCl2溶液加入2mLCuCl2溶液，得到绿色溶液，30s时有无色气泡和白色沉淀产生，上层溶液颜色变浅。加入2mLCuCl2溶液，得到绿色溶液，30s时有无色气泡和白色沉淀产生，上层溶液颜色变浅。

（1）推测实验B产生的无色气体为SO2，实验证实推测正确：用蘸有碘水的淀粉试纸接近试管口，观察到_____，反应的离子方程式为_____。

（2）对实验B产生SO2的原因进行分析；提出假设：

假设a：Cu2+水解使溶液中c(H+)增大；

假设b：Cl－存在时，Cu2+与HSO反应生成CuCl白色沉淀，溶液中c(H+)增大。

①假设a不合理，实验证据是_____；

②实验表明假设b合理，实验B反应的离子方程式有_____、H++HSO=SO2↑+H2O。

（3）对比实验A、B，提出假设：Cl－增强了Cu2+的氧化性。下述实验C证实了假设合理，装置如图（两个电极均为碳棒）。实验方案：闭合K，电压表的指针偏转至“X”处；向U形管_____________________________________（补全实验操作及现象）。

（4）将实验A的溶液静置24小时或加热后，得到红色沉淀。经检验，红色沉淀中含有Cu+、Cu2+和SO已知：

I．

II．

III．Cu2O是一种红色粉末状固体，几乎不溶于水，但溶于氨水，形成稳定的、无色的配合物[Cu(NH3)2]+。

①通过实验D证实红色沉淀中含有Cu+和Cu2+。

实验D：

证实红色沉淀中含有Cu+的实验证据是_____；

②有同学认为实验D不足以证实红色沉淀中含有Cu2+，设计实验D的对比实验E，证实了Cu2+的存在。实验E的方案和现象是_____。（要求：用图示表示，参照实验D）参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、B【分析】【详解】

①非金属性越强，氢化物越稳定，非金属是F＞O＞S，因此热稳定性：HF＞H2O＞H2S；错误；

②同周期自左向右原子半径逐渐减小；同主族自上而下原子半径逐渐增大，则原子半径：Na＞Mg＞O，正确；

③非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，非金属是Cl＞S＞P，因此酸性：H3PO4＜H2SO4＜HClO4；错误；

④酸越弱，相应的酸根越容易结合氢离子，则结合质子（H＋）能力：OH-＞HCO3-＞CH3COO-；正确；

答案选B。2、B【分析】【分析】

【详解】

A．标况下，2.24L氨气分子为0.1mol，所以共价键的数目为A项正确；

B．氯气与铁反应生成氯化铁，铁从0价变为+3价1mol铁失去3mol电子，电子数为3NA，但是1mol铁与1.5mol氯气反应，故氯气与足量铁反应转移的电子数为0.2NA；B项错误；

C．3.2g氧气和臭氧的混合物中含有3.2g氧原子，氧原子的物质的量为=0.2mol，故混合气体中原子数为C项正确；

D．pH=2，说明氢离子的浓度为0.01mol/L，的溶液中数目为D项正确；

答案选B。3、C【分析】【详解】

A．铝片放入NaOH溶液发生反应生成偏铝酸钠和氢气，离子反应为：2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2−+3H2↑；故A正确；

B．K2Cr2O7溶液中存在Cr2O72−(橙色)+H2O⇌2CrO42−(黄色)+2H+，滴加少量浓H2SO4；增大氢离子浓度，平衡逆向移动，颜色加深，故B正确；

C．碳酸的酸性强于硅酸，向Na2SiO3溶液中通入过量CO2制备硅酸凝胶，符合强酸制取弱酸，二氧化碳过量时，生成碳酸氢根离子，离子反应方程式为：SiO32-+2CO2+2H2O=H2SiO3(胶体)+2HCO3-；故C错误；

D．碳酸钙溶解度小于硫酸钙，碳酸钠与硫酸钙反应生成碳酸钙和硫酸钠，离子方程式：CaSO4+CO32-CaCO3+SO42-；故D正确；

答案选C。4、B【分析】【详解】

A．钠变为钠离子，失去一个电子，2.3g金属钠物质的量为0.1mol，因此2.3g金属钠变为钠离子时失去的电子数为0.1NA；故A错误；

B．常温常压下28g氮气物质的量为因此所含有的分子数目为NA；故B正确；

C．将标况下22.4LHCl气体物质的量为溶于1L水配成溶液，溶液体积大于1L，因此物质的量浓度小于1mol∙L−1；故C错误；

D．一定条件下，1molFe与1molCl2发生反应2Fe+3Cl22FeCl3，Fe过量，因此1molFe与1molCl2充分反应失去的电子数目为2NA；故D错误。

综上所述，答案为B。5、B【分析】【详解】

NaCl中的Cl-由HCl提供，Na+由NaOH提供，已知1L1mol·L-1盐酸物质的量为1mol，故NaCl物质的量b=1mol，NaOH的物质的量为a=1mol，故答案为B。6、A【分析】【分析】

【详解】

A.Na2O晶体中存在离子键；是离子化合物，A项正确；

B.H2O比H2S稳定；H-S键比H-O键更易断裂，B项错误；

C.Na2O2晶体中阳离子与阴离子个数比为2：1；C项错误；

D.O和O中子数不相同；质子数相同，互为同位素，D项错误；

答案选A。7、B【分析】【分析】

A、B、D、E、F为短周期元素，非金属元素A最外层电子数与其周期数相同，则A为H元素；非金属元素B的一种单质既是常见的导体，也能用于制作铅笔，则B为C元素；D是地壳中含量最高的元素，则D是O元素，E+与D2-具有相同的电子数；则E是处于IA族的Na元素；A在F中燃烧，产物溶于水得到一种强酸，则F为Cl元素，以此来解答。

【详解】

根据上述分析可知A是H；B是C，D是O，E是Na，F是Cl元素。

A.在同一周期中；原子序数越大，原子半径越小，在同一主族中，原子核外电子层数越多，原子半径越大，所以在短周期主族元素中，E元素的原子半径最大，A正确；

B.由于H2O分子之间存在氢键，而HCl分子之间只存在分子间作用力，所以沸点：H2O>HCl；B错误；

C.H；O、Na三种元素形成的常见化合物NaOH是离子化合物；含有离子键、共价键，C正确；

D.C、O两种元素可以形成CO、CO2、C2O3等多种化合物；D正确；

故合理选项是B。

【点睛】

本题考查了元素及化合物的推断。涉及元素的位、构、性的关系及元素化合物的知识。根据元素的原子结构及物质性质推断元素是解题关键。注意元素及化合物的知识的应用。8、A【分析】【详解】

A．30gC2H6的物质的量为1mol,而C2H6中含7条共价键，故1molC2H6中含7NA条共价键；故A正确；

B．氟化氢在标况下的状态是液体，气体摩尔体积Vm=22.4L/mol的使用范围是单一气体或能共存的混合气体；故B错误；

C．氨水只给出了浓度；没有体积，无法计算出物质的量，从而无法计算出粒子数，故C错误；

D．合成氨的反应，N2+3H22NH3，如果反应进行到底，1mol氮气转移的电子的物质的量为6mol，转移的电子数6NA，合成氨的反应为可逆反应，不能反应彻底，0.1molN2与足量H2反应生成NH3，故转移的电子数小于0.6NA个；故D错误；

答案选A。9、C【分析】【详解】

试题分析：A、溶液中含有H2O，因此氧原子物质的量大于0.4mol，故错误；B、没有指明是否是标准状况，故错误；C、1.2gCaCO3中质子的物质的量为1.2×50/100mol=0.6mol，1.2gMg3N2中质子物质的量为1.2×50/100mol=0.6mol；故正确；D；没有说明溶液的体积，无法计算物质的量，故错误。

考点：考查阿伏加德罗常数等知识。二、填空题(共5题，共10分)10、略

【分析】【分析】

干海带经过灼烧后浸泡过滤获得含有碘离子的溶液A；加稀硫酸酸化后通入氯气将碘离子氧化成碘单质。向溶液B中加入有机溶剂萃取水中的碘单质后分液获得有机溶液X，再蒸馏获得碘单质。

【详解】

（1）海带或海藻中碘元素的含量高；且原料便宜，故提碘的原料一般选择海带或海藻；

（2）灼烧海带需要在坩埚中进行；还需要酒精灯和泥三角；

（3）若从绿色化学角度考虑；①处选Cl2不好的原因是氯气有毒，易对空气造成污染。

（4）操作I中，实验室可用如图仪器将I2富集到有机溶液X；该步操作的名称为萃取分液；

a．酒精和水互溶；不能做萃取剂，a错误；

b．醋酸和水互溶，不能做萃取剂，b错误；

c．四氯化碳与水互不相溶且不反应；密度比水大在下层，c正确；

d．苯与水互不相溶且不反应；但密度比水小在上层，d错误；

故选c；

（5）操作为查漏→装液→振荡→静置→分液；则步骤为BC→D→A→H→F→EG；因此，本题正确答案是：BC→D→A→H→F→EG；

（6）将H2O2作为氧化剂滴加入溶液A中，取少量反应后的溶液于试管中，滴加淀粉溶液，若溶液变蓝或者加入CCl4振荡，若下层呈紫色，则证明H2O2能代替氯水，双氧水与碘离子发生的反应：H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O。【解析】(1)海带或海藻中碘元素的含量高；且原料便宜。

(2)坩埚。

(3)氯气有毒；易对空气造成污染。

(4)萃取分液c

(5)BC→D→A→H→F→EG

(6)滴加淀粉溶液，若溶液变蓝或者加入CCl4振荡，若下层呈紫色H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O11、略

【分析】【分析】

Na3N电离出钠离子；氮离子；水电离出氢离子、氢氧根，氮离子与氢离子结合成氨气，钠离子与氢氧根结合成氢氧化钠。

【详解】

（1）Na3N为离子化合物，是由离子键结合成的，其电子式为故答案为：离子；

（2）氮化钠与水反应生成氢氧化钠和氨气，氢氧化钠、氨气分别与盐酸发生中和反应生成氯化钠、氯化铵，电子式分别为故答案为：

（3）钠离子与氮离子核外电子层数相同，核电荷数小的半径大，则r(Na＋)3－)，故答案为：<。

【点睛】

书写氯化铵的电子式要注意，因为阳离子为多原子形成的，所以要加括号，同时不要忘记阴离子一定要加括号。【解析】离子<12、略

【分析】【分析】

根据各元素在周期表中的位置，①、②、③、④、⑤、⑥、⑦、⑧、⑨、⑩、⑪依次代表H、C、N、O、F、Na、Mg、Al、Cl、Ar、Br元素。根据元素周期律和相关化学用语作答。

【详解】

根据各元素在周期表中的位置，①、②、③、④、⑤、⑥、⑦、⑧、⑨、⑩、⑪依次代表H、C、N、O、F、Na、Mg、Al、Cl、Ar、Br元素。

(1)这些元素中，化学性质最不活泼的原子是Ar，Ar的核电荷数为18，Ar的原子结构示意图为同周期从左到右元素的非金属性逐渐增强，气态氢化物的稳定性逐渐增强，最高价氧化物对应水化物酸性逐渐增强；同主族从上到下元素的非金属性逐渐减弱，气态氢化物的稳定性逐渐减弱，最高价氧化物对应水化物酸性逐渐减弱；非金属性最强的元素处于元素周期表的右上角，气态氢化物中最稳定的是HF。由于F没有正价，最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是HClO4。

(2)①、④分别代表H、O元素，两种元素的原子按1:1组成的常见化合物为H2O2，H2O2的电子式为

(3)①、②、③分别代表H、C、N元素，非金属性CN，②、③的单质中更易与H2反应的是N2。

(4)④、⑦、⑧、⑨分别代表O、Mg、Al、Cl元素，它们的简单离子依次为O2-、Mg2+、Al3+、Cl-，根据“层多径大，序大径小”，④、⑦、⑧、⑨的简单离子半径由大到小的顺序为r（Cl-）r（O2-）r（Mg2+）r（Al3+）。

(5)⑥、⑧分别代表Na、Al元素，Na、Al的最高价氧化物对应水化物分别为NaOH、Al（OH）3，NaOH和Al（OH）3反应的化学方程式为NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O{或NaOH+Al(OH)3=Na[Al（OH）4]}，离子方程式为Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O{或Al（OH）3+OH-=[Al(OH)4]-}。

(6)⑤、⑨、⑪分别代表F、Cl、Br，它们的单质依次为F2、Cl2、Br2，F2、Cl2、Br2的相对分子质量依次增大，F2、Cl2、Br2的分子间作用力依次增强，沸点由高到低的顺序为Br2Cl2F2。【解析】HFHClO4N2r（Cl﹣）＞r（O2﹣）＞r（Mg2+）＞r（Al3+）Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O{或者Al(OH)3+OH﹣=[Al(OH)4]﹣}Br2＞Cl2＞F213、略

【分析】【分析】

(1)

12.5gCuSO4•5H2O的物质的量为n(CuSO4•5H2O)==0.05mol，则溶液中硫酸铜的物质的量为0.05mol，质量为m(CuSO4)=0.05mol×160g/mol=8g，溶液质量m=27.5g+12.5g=40g，则硫酸铜的质量分数为ω=×100%=20%；答案为20%；

(2)

溶液中硫酸铜的物质的量为0.05mol，溶液的体积为V==mL，硫酸铜溶液的物质的量浓度为c(CuSO4)===1.5mol/L；答案为1.5mol/L。

(3)

CuSO4溶液与NaOH溶液恰好完全反应，生成Cu(OH)2沉淀和Na2SO4，其化学方程式为CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4，依据化学方程式得CuSO4~2NaOH，所以该CuSO4的物质的量为n(CuSO4)=1.5mol/L×0.02L=0.03mol，恰好完全反应需要NaOH的物质的量为0.06mol，设需要NaOH溶液VmL，则V(NaOH)==0.03L=30mL；答案为30。【解析】（1）20%

（2）1.5mol/L

（3）3014、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)H元素由H2SO4中+1降低到H2中0价，得电子被还原，故被还原元素为氢元素（或H），H2SO4作氧化剂，对应产物H2为还原产物，Fe元素由Fe中0价升高到FeSO4中+2价，失电子被氧化，故FeSO4为氧化产物；H元素由+1降到0价，得1个电子，故生成1个H2转移2个电子，即1molH2生成；转移2mol电子；

(2)该反应中被氧化和被还原的物质均为Cl2，一部分被氧化为NaClO，化合价升高1价，失去1个电子，一部分被还原为NaCl，化合价降低1价，得到1个电子，根据得失电子守恒，知被氧化与被还原的氯原子数之比为1:1。【解析】氢元素（或H）H2SO4FeSO4H221:1三、判断题(共6题，共12分)15、A【分析】【详解】

无水氯化钙具有很强的吸水性，氯化钙潮解就是其吸水后表面形成溶液，正确。16、A【分析】【详解】

碱性氧化物和水反应可以生成碱溶液，可溶性碱与可溶性盐发生复分解反应生成新盐和新碱，故正确。17、B【分析】【详解】

使品红溶液退色的无色有刺激性气味的气体也可能为氯气，错误。18、B【分析】【详解】

溶液为均一稳定的，物质的量浓度与体积无关，故取出10mL的硫酸的物质的量浓度仍为5mol/L，故错误。19、A【分析】【分析】

【详解】

根据阿伏加德罗定律分析，在相同条件下，相同体积的CO、N2的混合气体与O2的分子个数相同，由于三种气体都是双原子分子，因此原子个数也相同，正确。20、B【分析】【分析】

【详解】

在标准状况下，SO3为固体，而氧气为气体，因此1mol两种物质的体积不相同，错误。四、实验题(共2题，共14分)21、略

【分析】【分析】

氧化还原反应中氧化剂得电子化合价降低；还原剂失电子化合价升高，根据得失电子守恒配平方程式；

把二氧化硫通入盛放和混合溶液的三口烧瓶中发生反应制备用氢氧化钠溶液吸收剩余二氧化硫，防止污染。

【详解】

（1）中Na显+1价、N显-3价，根据化合价代数和等于0，C的化合价为+2；易水解生成氰化氢，溶液显碱性，为抑制水解产生污染环境，实验室用固体配制溶液时，应先将其溶于氢氧化钠溶液中，再用蒸馏水稀释。用双氧水处理后，产生一种酸式盐碳酸氢钠和一种能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体氨气，反应中C元素化合价由+2升高为+4、双氧水中O元素化合价由-1降低为-2，该反应的离子方程式是

（2）①根据装置图，盛放和混合溶液的仪器名称是三口烧瓶。

②二氧化硫有毒，二氧化硫能被氢氧化钠吸收，所以溶液的作用是吸收二氧化硫；防止污染，处理尾气。

③碘能使淀粉溶液变蓝；上述滴定操作中应该选用淀粉溶液作为反应的指示剂。

④根据表格数据，第二次实验数据明显超出正常误差范围，舍去不用，第1和第3次实验平均消耗的标准溶液20.00mL，可知25.00溶液中含的物质的量为产品的纯度为【解析】(1)防止水解产生污染环境

(2)三颈烧瓶尾气处理淀粉溶液22、略

【分析】【详解】

(1)Fe2+和溶液反应产生蓝色沉淀；

(2)FeCl3溶液中存在水解平衡加入锌粉，被消耗，促进的水解；产生氢氧化铁沉淀；

(3)①该对比实验是为了探究阴离子的影响，则Fe3+的物质的量应是定量，则n(Fe3+)=c1V1=c2V2；即1mol/L×2mL=amol/L×2×2mL，解得a=0.5；

②由可逆反应若Ⅰ中存在可加热溶液，会产生NO，NO再被空气中的O2氧化成NO2；则会观察到红棕色气体生成，则设计实验的操作和现象是：过滤，取少量深棕色溶液，加热，溶液棕色变浅，液面上方产生红棕色气体；

③Fe3+和H+、反应产生Fe2+和NO，NO再与Fe2+结生成而Fe3+和H+、不反应，过量Zn与Fe3+反应得到Fe2+，Zn再置换出Fe单质，则溶液与过量锌粉反应没有生成铁的原因是：与结合生成溶液中的浓度下降，使得与反应的化学反应速率变慢；

(4)由实