2025年上教版必修2化学上册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年上教版必修2化学上册月考试卷518考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、下列属于加成反应的是A.CH4+2O2CO2+2H2OB.CH4+Cl2CH3Cl+HClC.CH2=CH2+3O22CO2+2H2OD.CH2=CH2+Br2CH2BrCH2Br2、我国淘金者常用氰化法选金，在氰化法选金过程中，一旦氰化物处理不当，会对水土造成污染。在实际生产中，常用反应：2KCN+8KOH+5Cl2=2CO2+N2+10KCl+4H2O来处理氰化物。下列说法不正确的是A.该反应的还原剂是KCNB.该反应有极性键、非极性键的断裂和形成C.CO2的电子式为D.该反应若生成的CO2和N2一共1.5mol，则转移的电子为5mol3、以海水为电解质的Mg-AgCl电池在军事上可用作电动鱼雷的电源，其电池反应离子方程式为：2AgCl+Mg=Mg2++2Ag+2Cl-。该电池工作时；下列说法正确的是（）

A.正、负极的质量均减少B.电子由AgCl经外电路流向MgC.AgCl电极发生氧化反应D.该装置实现了电能向化学能的转化4、反应A（g）+3B（s）⇌2C（g）+2D（g），在四种不同情况下用不同物质表示的反应速率分别如下，其中反应速率最大的是（）A.v（C）=0.04mol/（L•s）B.v（B）=0.06mol/（L•min）C.v（A）=0.05mol/（L•min）D.v（D）=0.01mol/（L•s）5、下列有关两种微粒和的叙述正确的是()A.一定都是由质子、中子、电子组成的B.化学性质几乎完全相同C.核电荷数和核外电子数一定相等D.质子数一定相同，质量数和中子数一定不相同6、已知反应A+BC+D的能量变化如图所示；下列说法正确的是。

A.产物C的能量高于反应物的总能量B.若该反应中有电子得失，则可设计成原电池C.反应物的总能量低于生成物的总能量D.该反应中的反应物A和B的转化率定相同7、用70%~75%的酒精灭菌消毒，使细菌和病毒失去生理活性，该变化属于蛋白质的A.水解反应B.变性C.盐析D.颜色反应8、如图为反应的能量变化示意图；下列说法正确的是。

A.B.由和变成原子需要放出能量C.和反应生成共放出能量D.生成共放出能量9、以熔融Li2CO3和K2CO3为电解质,天然气经重整催化作用提供反应气的燃料电池如图。下列说法正确的是。

A.以此电池为电源电解饱和食盐水，当有0.2mole-转移时，阳极产生2.24L气体B.若以甲烷为燃料气时负极电极反应式:CH4+5O2--8e-=CO32-+2H2OC.该电池使用过程中需补充Li2CO3和K2CO3D.空气极发生的电极反应式为O2+4e-+2CO2=2CO32-评卷人得分二、多选题(共7题，共14分)10、部分短周期元素原子半径的相对大小；最高正价或最低负价随原子序数的变化关系如图所示；下列说法正确的是。

A.离子半径的大小：B.与a形成简单化合物的稳定性C.a、c、d三种元素形成的化合物可能是酸、碱或盐D.e、f、g、h四种元素的最高价氧化物对应的水化物相互之间均能发生反应11、研究表明；黄芩苷能抑制新冠病毒，其结构简式如图所示。

下列说法错误的是A.分子中所有碳原子可能在同一平面内B.黄芩营可以形成分子内氢键C.黄芩普可以发生取代、加成、氧化反应D.1mol黄芩苷最多能与6molNaOH反应12、有温度、容积相同的甲、乙两个密闭容器。往甲容器中通入1gN2和1gH2，乙容器中通入2gN2和2gH2，保持恒温、恒容达到平衡，相关参数比较正确的是A.平衡时N2的转化率：α甲＞2α乙B.平衡时NH3的浓度：2c甲＜c乙C.平衡时体系压强：2p甲＞p乙D.反应放出的热量：2Q甲＞Q乙13、一定温度下探究铜与稀硝酸的反应；反应过程如图：

下列说法正确的是A.过程I中生成气体的离子方程式为Cu+4H++2NO=Cu2++2NO2↑+2H2OB.过程III反应速率比过程I快的原因是反应放热使温度升高致使速率加快C.当活塞不再移动时，即使再抽入空气，金属铜屑也不继续溶解D.②振荡时，针管内可能会发生的反应有4NO2+O2+2H2O=4HNO314、锌碘液流电池具有高电容量、对环境友好、不易燃等优点，可作为汽车的动力电源。该电池采用无毒的ZnI2水溶液作电解质溶液，放电时将电解液储罐中的电解质溶液泵入电池，其工作原理如图所示。下列说法错误的是（）

A.放电时，Zn2+通过离子交换膜移向右侧B.放电时，电解液储罐中I与I-的物质的量之比逐渐增大C.充电时，多孔石墨电极接外电源的负极D.通过更换金属锌和补充电解液储罐中的电解液可实现快速“充电”15、2019年7月1日《上海市生活垃圾管理条例》正式实施，该条例将生活垃圾分为可回收物、有害垃圾、干垃圾、湿垃圾。下列属于可回收物的是（）A.废旧报纸B.废旧金属C.果皮果核D.过期药瓶16、某小组为研究电化学原理；设计了如图所示装置。

下列叙述不正确的是A.a和b不连接时，Fe片上会有金属Cu析出B.a和b用导线连接时，Cu片上发生的反应为Cu2++2e-=CuC.a和b导线连接时，电子从Fe电极经溶液流向Cu电极D.a和b用导线连接后．电流由Fe电极经导线流向Cu电极评卷人得分三、填空题(共6题，共12分)17、（1）铅蓄电池是最常见的二次电池，放电时的化学方程式为：Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)＝2PbSO4(s)+2H2O(l)。该蓄电池放电时，电解质溶液中SO42-移向_____________(填“正”或“负”)极；一段时间后，负极增重48g，转移电子___________mol。

（2）如图是甲烷燃料电池原理示意图；回答下列问题：

①电池的负极为_____极(填“a”或“b”)。

②电池工作一段时间后电解质溶液的pH_____(填“增大”“减小”或“不变”)。18、现有①熔融的BaCl2、②H2SO4溶于水、③NH4Cl溶于水、④Na2O2溶液、⑤干冰升华、⑥溴水被CCl4萃取六种物质；按下列要求回答：

(1)化学键没有破坏的是__________，仅破坏共价键的是________，仅破坏离子键的是________，离子键和共价键都破坏的是_____________。

(2)NH4Cl的电子式是________，CO2的结构和CS2相似，请你写出CS2的电子式_______。19、(1)根据题意选择以下四种物质的字母序号填空：

A．SiB．Na2SiO3C．Ca(ClO)2D．KAl(SO4)2·12H2O

①漂白粉的有效成分是_______。

②可用于制备硅胶和木材防火剂的是_______。

③可用于制计算机芯片的是_______。

④可用于作净水剂的是_______。

(2)物质的量是化学中常用的物理量；请完成以下有关计算：

①标准状况下，含有相同氧原子数的CO和CO2的体积之比为_______。

②100mL硫酸钠溶液中n(Na＋)=0.20mol，则其中c()=_______。

③配制1.0mol/L硫酸溶液250mL，需质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为_______mL(计算结果保留一位小数)。如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用_______mL的量筒最好。若定容时仰视刻度线，所配溶液浓度_______。(填偏大、偏小或无影响)20、氢氧燃料电池

一般是以惰性金属铂(Pt)或石墨做电极材料，负极通入____，正极通入_____，总反应为：________

电极反应特别要注意电解质；有下列三种情况：

(1)电解质是KOH溶液(碱性电解质)

①负极发生的反应为：H2-2e—=2H+，2H++2OH—=2H2O，所以：负极的电极反应式为：_______

②正极是O2得到电子，即：O2+4e—=2O2—，O2—在碱性条件下不能单独存在，只能结合H2O生成OH—即：2O2—+2H2O=4OH—，因此，正极的电极反应式为：__________。

(2)电解质是H2SO4溶液(酸性电解质)

①负极的电极反应式为：_____________

②正极是O2得到电子，即：O2+4e—=2O2—，O2—在酸性条件下不能单独存在，只能结合H+生成H2O即：O2—+2H+=H2O，因此正极的电极反应式为：______________

(3)电解质是NaCl溶液(中性电解质)

①负极的电极反应式为：H2+2e—=2H+

②正极的电极反应式为：O2+H2O+4e—=4OH—

(4)说明：a.碱性溶液反应物、生成物中均无H+

b.酸性溶液反应物、生成物中均无OH—

c.中性溶液反应物中无H+和OH—

d.水溶液中不能出现O2—21、火力发电厂释放出大量氮氧化物(NOx）；二氧化硫等气体会造成环境污染；对燃煤废气进行脱除处理．可实现绿色环保、低碳减排、废物利用等目的。

（1）脱硝。利用甲烷催化还原NOx：CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=-574kJ/molCH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2=-1160kJ/mol

甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为______。

（2）脱碳。

将CO2转化为甲醇的热化学方程式为：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H3

①取五份等体积CO2和H2的混合气体（物质的量之比均为1：3），分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生上述反应，反应相同时间后，测得甲醇的体积分数φ（CH3OH）与反应温度T的关系曲线（见如图），则上述CO2转化为甲醇反应的△H3______0（填“＞”；“＜”或“=”）。

②在一恒温恒容密闭容器中充入0.5molCO2和1.5molH2，进行上述反应．测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示。请回答：0～10min内，氢气的平均反应速率_____；第10min后，若升温，将使c(CH3OH)/c(CO2)_____(填“变大”、“减小”、“不变”)；判断理由是_________；若向该容器中再充入1molCO2和3molH2,再次达到平衡时，则CH3OH(g)的体积分数将_________(“变大”；“减小”、“不变”)。

（3）脱硫。某种脱硫工艺中将废气经处理后，与一定量的氨气、空气反应，生成硫酸铵和硝酸铵的混合物作为副产品化肥。设烟气中的SO2、NO2的物质的量之比为1：1，则该反应的化学方程式为___________。若在0.1mol/L的硝酸铵溶液中加入等体积的0.09mol/L氨水，配制了pH=8.2的溶液，则该溶液中微粒浓度由小到大的顺序为________________。22、Ⅰ.用____回答下列问题：

（1）写出二氧化碳分子的电子式：_____________；

（2）写出氮气分子的结构式____________。

Ⅱ.下列物质：①N2②CO2③NH3④Na2O⑤Na2O2⑥NaOH⑦CaBr2⑧H2O2⑨NH4Cl⑩HBr。

含有极性键和非极性键的是_______；

含有非极性键的离子化合物是_____。（填序号；下同）

Ⅲ．下列变化中：①干冰气化；②硝酸钾熔化；③KHSO4熔融；④硫酸溶于水；⑤蔗糖溶于水；⑥HI分解；⑦碘升华；⑧溴蒸气被木炭吸附。

（1）未破坏化学键的是_____________；

（2）仅离子键被破坏的是_____________；

（3）仅共价键被破坏的是_____________。

Ⅳ.下列物质：①1H、2H、3H；②H2O、D2O、T2O；③O2、O3；④14N、14C

（1）互为同位素的是：______；

（2）互为同素异形体的是：______；

氢的三种原子1H、2H、3H与氯的两种原子35Cl、37Cl相互结合为氯化氢，可得分子中相对分子质量不同的有________种。评卷人得分四、工业流程题(共4题，共28分)23、过氧化钙晶体常用作医药消毒剂；可以轻质碳酸钙为原料，按以下实验方法来制备。

轻质CaCO3粉末滤液白色结晶体目标产物。

回答下列问题：

(1)电子式：___________。

(2)反应①的离子方程式为___________；过滤过程中用到的玻璃仪器有___________。

(3)用上述方法制取的化学方程式为___________。

(4)操作②温度不宜过高，其可能原因是___________。

(5)醇洗的目的是___________。

(6)实验室常采用以酸为介质，用高锰酸钾溶液测定过氧化钙的含量。其原理为：某同学准确称取产品于有塞锥形瓶中，用适量酸溶解，加入的高锰酸钾溶液恰好完全反应，则该样品中过氧化钙的百分含量为___________(用含a、b、c的代数式表示)24、Ce2(CO3)2可用于催化剂载体及功能材料的制备，天然独居石中，铈(Ce)主要以CePO4形式存在，还含有SiO2、Al2O3、Fe2O3、CaF2等物质，以独居石为原料制备Ce2(CO3)2·nH2O的工艺流程如下。

回答下列问题：

(1)铈的某种核素含有58个质子和80个中子，该核素的符号为_______。

(2)焙烧过程中产生的酸性废气为_______。

(3)为提高“水浸”效率，可采取的措施有_______(写一条)

(4)滤渣I为磷酸钙、磷酸铁和_______(填化学式)，写出一条该物质的应用_______。

(5)加入絮凝剂的目的是_______。

(6)“沉铈”过程中，生成Ce2(CO3)2·nH2O的离子方程式为_______。25、自然资源的开发利用化学服务社会的重要努力方向。

I．以铝土矿(主要成分为A12O3，含SiO2和Fe2O3等杂质)为原料制备铝的一种工艺流程如下：注：SiO2在“碱溶”时转化为铝硅酸钠沉淀。

(1)“碱溶”时生成偏铝酸钠的离子方程式为：____。

(2)向“过滤I”所得滤液中加入NaHCO3溶液，溶液的pH_____(填“增大”；“不变”或“减小”)。

(3)“电解1”是电解熔融A12O3，电解过程中作阳极的石墨易消耗，原因是：____。

(4)“电解II”是电解Na2CO3溶液，原理如图所示。阳极的电极反应式为：_____，阴极产生的物质A的化学式为______。

II．水泥熟料的主要成分为CaO、SiO2并含有一定量的铁；铝和镁等金属的氧化物。实验室测定水泥样品中钙含量的过程如图所示：

已知：Fe3+在pH较小的环境可以完全沉淀。请回答下列问题：

(5)沉淀A的主要成分是_____，其不溶于强酸但可与一种弱酸反应，该反应的化学方程式为______。

(6)沉淀B的主要成分为______(写化学式)。26、研究氮的循环和转化对生产；生活有重要价值。

Ⅰ.氮是重要的化工原料。某工厂用氨制硝酸和铵盐的流程如图所示：

设备2中通入的物质A是___________。设备2、3中发生反应的化学方程式分别是___________、___________；

Ⅱ.氨氮废水的处理是当前科学研究的热点问题之一、氨氮废水中氮元素多以和NH3·H2O的形式存在。某工厂处理氨氮废水的流程如下：

(1)过程①的目的是将转化成NH3，并通过鼓入大量热空气将氨吹出，写出转化成NH3的离子方程式：___________。

(2)过程②中加入NaClO溶液可将氨氮化合物转化为无毒物质，反应后含氮元素、氯元素的物质的化学式分别为___________、___________。

(3)图中含余氯废水中含有NaClO，则X可选用___________(填序号)溶液达到去除余氯的目的。

a.KOHb.Na2SO3c.KMnO4d.NaCl参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、D【分析】【详解】

A．甲烷的燃烧属于氧化还原反应；不属于加成反应，故A错误；

B．甲烷中氢原子被氯原子取代生成一氯甲烷；该反应属于取代反应，故B错误；

C．乙烯的燃烧属于氧化还原反应；不属于加成反应，故C错误；

D．乙烯与溴的反应中；碳碳双键断裂变成碳碳单键，发生了加成反应，故D正确；

故选：D。2、C【分析】【详解】

A．KCN中N元素的化合价由-3价升高至0价；C由+2价升高至+4价，失去电子被氧化，作还原剂，A正确；

B．反应中；有C-N；O-H极性键，Cl-Cl非极性键的断裂，C=O、O-H极性键，N≡N非极性键的形成，B正确；

C．CO2为共价化合物，C和O形成两对共用电子对，其电子式为C错误；

D．由方程式可知，n(CO2)：n(N2)=2：1，若生成的CO2和N2一共1.5mol，则n(N2)=0.5mol，n(CO2)=1mol；则消耗1molKCN，KCN中N元素的化合价由-3价升高至0价，C由+2价升高至+4价，因此转移的电子为1mol×(2+3)=5mol，D正确；

答案选C。3、A【分析】【分析】

总反应为2AgCl+Mg=Mg2++2Ag+2Cl-；原电池中负极发生氧化反应，所以Mg为负极，AgCl为正极。

【详解】

A．电池正极发生反应：AgCl+e-=Ag+Cl-，有氯离子生成进入溶液，负极发生反应：Mg-2e-=Mg2+；生成镁离子进入溶液，所以正；负极质量均减少，故A正确；

B．电子经外电路由负极流向正极；即由Mg流向AgCl，故B错误；

C．AgCl为正极；发生还原反应，故C错误；

D．该装置实现了化学能向电能的转化；故D错误；

故答案为A。4、A【分析】【分析】

把所有速率都换算成v（A）；根据同一反应中，速率之比等于计量数之比，据此分析进行解答。

【详解】

A．当v（C）=0.04mol/（L•s）时；v（A）=0.02mol/（L•s）=1.2mol/（L•min）；

B．当v（B）=0.06mol/（L•min）时；v（A）=0.02mol/（L•min）；

C．v（A）=0.05mol/（L•min）；

D．当v（D）=0.01mol/（L•s）时；v（A）=0.005mol/（L•s）=0.3mol/（L•min）

故A选项正确。

【点睛】

此类题需要选定一个物质的反应速率后，根据化学计量数之比等于速率之比，将其他物质的反应速率转化即可，需要注意单位换算。5、D【分析】A．氕原子不含有中子，A错误；B．为原子，为离子，两者化学性质不相同，B错误；C．的核电荷数为Z，核外电子数为Z；的核电荷数为Z，核外电子数为Z−1，故核电荷数相同，核外电子数不同，C错误；D．的质量数为A，中子数为A−Z；的质量数为A+1，中子数为A+1－Z，故质子数相同，质量数和中子数不同，D正确，答案选D。6、C【分析】【详解】

A.图象分析可以知道；反应物能量低于生成物，反应为吸热反应，反应物总能量+吸收的热量=生成物总能量，产物C的能量不一定高于反应物的总能量，A错误；

B.若该反应中有电子得失为氧化还原反应；但是反应是吸热反应，不能自发进行，非自发进行的氧化还原反应不能设计为原电池，B错误；

C.当反应物的总能量低于生成物的总能量时；反应的的焓变为正值，反应为吸热反应,符合图象变化，C正确；

D.反应物A和B的转化率和起始量变化量有关；若起始量不同，转化率也不同，D错误；

正确选项C。7、B【分析】【详解】

用酒精灭菌消毒；可使细菌和病毒蛋白质的生理活性发生变化，这种变化属于蛋白质的变性。答案选B。

【点睛】

本题考查了蛋白质的性质，侧重于蛋白质变性的考查，酒精等物质能使蛋白质发生变性，从而使细菌和病毒蛋白质失去生理活性，因此可用酒精灭菌消毒，即酒精使细菌和病毒蛋白质的生理活性发生变化的属于蛋白质的变性。8、C【分析】【分析】

【详解】

A．由图可知，2molH2(g)和1molO2(g)能量之和大于2molH2O(g)的能量，反应放热，<0；故A错误；

B．由和变成原子需要吸收能量；故B错误；

C．和反应生成共放出能量；故C正确；

D．生成共放出能量；故D错误；

故选C。9、D【分析】【分析】

【详解】

A.以此电池为电源电解饱和食盐水，阳极生成氯气，当有0.2mole-转移时；生成0.1mol氯气，非标准状况下体积不一定是2.24L，故A错误；

B.若以甲烷为燃料气时负极电极反应式:CH4+4CO32--8e-=5CO2+2H2O；故B错误；

C.总反应为燃料和氧气反应，所以使用过程中不需补充Li2CO3和K2CO3；故C错误；

D.空气极发生的电极反应式为O2+4e-+2CO2=2CO32-；故D正确；

选D。二、多选题(共7题，共14分)10、BC【分析】【分析】

【详解】

由题意知，a、b；c、d、e、f、g、h依次为H、C、N、O、Na、Al、S、Cl元素。

A．离子半径S2-＞Cl-＞Na+＞Al3+；应该为g＞h＞e＞f，故A错误；

B．电负性越强，稳定性越强H2O＞NH3＞CH4，故B正确；

C．H、N、O3种元素可以形成酸（如HNO3、HNO2）、碱（如NH3H2O）或盐（如NH4NO3、NH4NO2）；故C正确；

D．e、f、g、h四种元素的最高价氧化物对应的水化物分别是NaOH、Al(OH)3、H2SO4、HClO4H2SO4、HClO4不能反应；故D错误；

所以答案为BC。11、AD【分析】【分析】

由结构可知分子式；分子中含-COOH；-OH、碳碳双键、羰基、醚键等，有2个苯环，结合羧酸、醇、烯烃等有机物的性质来解答。

【详解】

A．该有机物中下半部分的六元环结构中，碳原子为sp3；则分子中所有的碳原子不可能在同一平面内，故A错误；

B．黄芩营分子中有些单键可以旋转；羟基中的氢原子可以与另一羟基中的氧原子形成分子内氢键，故B正确；

C．含-COOH可发生取代反应；含-OH可发生取代、氧化反应；含碳碳双键可发生加成、氧化反应，故C正确；

D.1mol黄芩苷中含有1mol羧基和2mol酚羟基；所以最多能与3molNaOH反应，故D错误；

故选AD。12、BC【分析】【分析】

有温度、容积相同的甲、乙两个密闭容器，往甲容器中通入1gN2和1gH2，乙容器中通入2gN2和2gH2；保持恒温；恒容达到平衡，甲容器和乙容器相比，乙容器中压强大于甲，反应是气体体积减小的放热反应，结合化学平衡移动原理分析判断选项。

【详解】

A．平衡时氮气转化率，乙中压强大于甲，平衡正向进行，平衡时N2的转化率：α甲<2α乙；故A错误；

B．乙中压强大于甲，平衡正向进行，平衡时NH3的浓度：2c甲<c乙；故B正确；

C．乙中压强大于甲，平衡正向进行，平衡时体系压强：2p甲>p乙；故C正确；

D．乙中压强大于甲，平衡正向进行，反应放出的热量：2Q甲乙；故D错误；

故选BC。

【点睛】

甲容器和乙容器相比，乙容器中压强大于甲，相当于在2倍的基础上平衡再进行正向移动，灵活分析各变量。13、BD【分析】【分析】

【详解】

A．铜与稀硝酸的反应产物为NO，反应的离子方程式为：3Cu+8H++2NO=3Cu2++2NO↑+4H2O；故A错误；

B．铜和稀硝酸的反应放热；随反应的进行，体系内的温度升高，温度越高反应速率越快，故B正确；

C．活塞不再移动时；再抽入空气，NO和氧气在水中发生反应生成硝酸，能继续溶解铜，故C错误；

D．②振荡时，针管内的二氧化氮与氧气在水中可以发生反应生成硝酸，反应的化学方程式为：4NO2+O2+2H2O=4HNO3；故D正确；

故选：BD；14、BC【分析】【分析】

由图可知；放电时，金属锌作负极，多孔石墨电极做正极，充电时，锌电极接外电源的负极做阴极，多孔石墨电极接外电源的正极做阳极。

【详解】

A.放电时，阳离子向正极移动，金属锌作负极，多孔石墨电极做正极，则Zn2＋通过离子交换膜移向右侧；故A正确；

B.放电时，正极发生还原反应，电极反应式为I3－＋2e－=3I－，则电解液储罐中I与I-的物质的量之比逐渐减小；故B错误；

C.充电时；多孔石墨做阳极，发生氧化反应，才能使电池恢复原状，所以接外电源的正极，故C错误；

D.放电后；锌的质量减小，电解液浓度发生变化，所以通过更换金属锌和补充电解液储罐中的电解液可实现快速“充电”，故D正确；

故选BC。15、AB【分析】【详解】

废旧报纸和废旧金属可进行回收利用以增加资源的有效利用率，属于可回收物，果皮果核、过期药瓶不具有回收价值，不属于可回收物，故答案为：AB。16、CD【分析】【详解】

A．a和b不连接时，Fe与硫酸铜发生置换反应：Fe片上会有金属Cu析出，A正确；

B．a和b用导线连接时，形成原电池，铁片作负极，铜片作正极，故正极发生反应：Cu2++2e-=Cu；B正确；

C．a和b用导线连接时；形成原电池，铁片作负极，铜片作正极，电子由Fe电极经导线流向Cu电极，电子不会通过溶液移动，故C错误；

D．电流方向与电子方向相反；故电流由Cu电极经导线流向Fe电极，D错误；

答案选CD。三、填空题(共6题，共12分)17、略

【分析】【分析】

(1)根据放电时的化学方程式：Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)＝2PbSO4(s)+2H2O(l)；可写出铅蓄电池的电极反应，结合原电池的工作原理可解本小题；

(2)该燃料电池中，燃料在负极氧化，O2在正极还原，电极反应为：正极：2O2+8e-+4H2O=8OH-，负极：CH4+10OH-–8e-=CO32-+7H2O，总反应：CH4+2OH-+2O2=CO32-+3H2O。可在此基础上解本小题。

【详解】

(1)原电池工作时，阴离子移向负极，所以SO42-移向负极；负极电极反应为：Pb+SO42-–2e-=PbSO4，增重的48g为SO42-的质量，则转移电子：

答案为：负极；1；

(2)①燃料电池中；燃料在负极反应，所以，电池的负极为a。

答案为：a；

②根据总反应，电池工作时消耗OH-；所以一段时间后电解质溶液的pH减小。

答案为：减小。

【点睛】

原电池中，转移的电子数=正极得电子总数=负极失电子总数。【解析】负1a减小18、略

【分析】【详解】

（1）①BaCl2为离子化合物；只含有离子键，熔融时只破坏离子键；

②H2SO4是共价化合物；溶于水电离出氢离子和硫酸根离子，所以溶于水破坏的是共价键；

③NH4Cl为离子化合物；既存在离子键又存在共价键，溶于水只破坏离子键；

④Na2O2与水反应生成NaOH和氧气；离子键和共价键同时被破坏；

⑤干冰属于分子晶体；升华时不破坏化学键，破坏分子间作用力；

⑥溴水被CCl4萃取；是物理变化，破坏的是分子间作用力，不破坏化学键；

所以化学键没有破坏的是⑤⑥；仅破坏共价键的是②，仅破坏离子键的是①③，离子键和共价键都破坏的是④，故答案为⑤⑥；②；①③；④。

（2）氯化铵是离子化合物，由氨根离子与氯离子构成，电子式为：CS2的电子式类似于CO2，电子式为：故答案为

【点睛】

根据晶体类型判断，相同类型的晶体，克服的相互作用力相同；离子晶体克服的是离子键，分子晶体的是分子间作用力，原子晶体克服的是共价键。【解析】⑤⑥②①③④19、略

【分析】【详解】

(1)①Cl2与石灰乳反应产生CaCl2、Ca(ClO)2，就制取得到漂白粉，漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2；故合理选项是C；

②Na2SiO3能够与酸反应产生H2SiO3，就制得硅胶；同时Na2SiO3水溶液具有粘性，不能燃烧，也不支持燃烧，因此可作建筑业上的粘合剂和阻燃剂及木材的防火剂，因此可用于制备硅胶和木材防火剂的是Na2SiO3；合理选项是B；

③Si的导电性介于导体和绝缘体之间；是良好的半导体材料，因此可用于制计算机芯片的物质是Si，合理选项是A；

④KAl(SO4)2·12H2O在水溶液中会发生水解反应产生氢氧化铝胶体，胶体表面积大，吸附力强，能够吸附水中悬浮的固体小颗粒，使之形成沉淀而从水中沉淀除去，因此可作净水剂，故可用于作净水剂的物质是KAl(SO4)2·12H2O；合理选项是D；

(2)①CO分子中只有1个O原子，CO2分子中有2个O原子，若二者含有的O原子数目相等，则二者的物质的量的比是2：1，在相同外界条件下，气体摩尔体积相同，所以CO和CO2的体积之比为2：1；

②Na2SO4中含有Na+、的个数比是2：1，在100mL硫酸钠溶液中n(Na＋)=0.20mol，则c(Na+)==2.0mol/L，所以其中c()=c(Na+)=1.0mol/L；

③质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的物质的量浓度c=mol/L=18.4mol/L，由于溶液在稀释前后溶质的物质的量不变，则配制1.0mol/L硫酸溶液250mL，需该浓硫酸的体积V==13.6mL；选择仪器的标准是大而近，如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用15mL的量筒量取误差最小。若定容时仰视刻度线，则溶液的体积偏大，由于溶质的物质的量不变，则所配溶液浓度偏小。【解析】CBAD2∶11.0mol/L13.615偏小20、略

【分析】【分析】

根据燃料电池原理及电极材料分析解答；根据电解质溶液的酸碱性书写电极反应式。

【详解】

燃料电池中燃料作为负极，发生氧化反应，总反应的产物和燃料燃烧时产物相同，所以氢氧燃料电池，以惰性金属铂(Pt)或石墨做电极材料时，负极通入氢气，正极通入氧气，总反应为：2H2+O2=2H2O，故答案为：氢气；氧气；2H2+O2=2H2O；

（1）①负极发生的反应为：H2-2e-=2H+，2H++2OH-=2H2O，则总的负极的电极反应式为：H2-2e-+2OH-=2H2O；

②正极是O2得到电子，即：O2+4e-=2O2-，O2-在碱性条件下不能单独存在，只能结合H2O生成OH-即：2O2-+2H2O=4OH-，因此，正极的电极反应式为：O2+4e-+2H2O=4OH-；

故答案为：H2-2e-+2OH-=2H2O；O2+4e-+2H2O=4OH-；

（2）①电解质为酸时，负极的电极反应式为：H2-2e—=2H+；

②正极是O2得到电子，即：O2+4e-=2O2-，O2-在酸性条件下不能单独存在，只能结合H+生成H2O即：O2-+2H+=H2O，因此正极的电极反应式为：O2+4e-+4H+=2H2O；

故答案为：H2-2e-=2H+；O2+4e-+4H+=2H2O。【解析】氢气氧气2H2+O2=2H2OH2-2e-+2OH-=2H2OO2+4e-+2H2O=4OH-H2-2e-=2H+O2+4e-+4H+=2H2O21、略

【分析】【详解】

(1)已知：①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H1=-574kJ•mol-1，②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H2=-1160kJ•mol-1，则CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=(-574kJ•mol-1-1160kJ•mol-1)=-867kJ/mol故答案为CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-867kJ/mol；

(2)①根据图示内容知道：温度升高，甲醇的体积分数φ(CH3OH)减小，平衡逆向移动，所以反应是放热的，即△H＜0，故答案为＜；②0～10min内，二氧化碳的平均反应速率==0.075mol/(L•min)，所以氢气的反应速率是3×0.075mol/(L•min)=0.225mol/(L•min)，②根据图像，升高温度，c(CH3OH)减小，平衡逆向移动，说明△H3<0，则c(CH3OH)/c(CO2)减小；向该容器中再充入1molCO2和3molH2，会使得压强增大，平衡正向移动，所以则再次达到平衡时CH3OH(g)的体积分数变大，故答案为0.225；减小；由于正反应△H3<0，升高温度导致平衡逆反应进行。c(CH3OH)减小，c(CO2)增大，故c(CH3OH)/c(CO2)减小；变大；

(3)某种脱硫工艺中将废气经处理后，与一定量的氨气、空气反应，生成硫酸铵和硝酸铵的混合物作为副产品化肥。设烟气中的SO2、NO2的物质的量之比为1：1，反应的化学方程式为4SO2+4NO2+12NH3+3O2+6H2O=4(NH3)2SO4+4NH4NO3；在0.1mol/L的硝酸铵溶液中加入等体积的0.09mol/L氨水，配制了pH=8.2的溶液，氨水的电离程度大于硝酸铵的水解程度，则该溶液中微粒浓度由小到大的顺序为c(H+)-)3·H2O)3-)4+)，故答案为4SO2+4NO2+12NH3+3O2+6H2O=4(NH3)2SO4+4NH4NO3；c(H+)-)3·H2O)3-)4+)。【解析】CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-867kJ/mol<0.225mol/(L·min)减小由于正反应△H3<0，升高温度导致平衡逆反应进行。c(CH3OH)减小，c(CO2)增大，故c(CH3OH)/c(CO2)减小变大4SO2+4NO2+12NH3+3O2+6H2O=4(NH3)2SO4+4NH4NO3c(H+)-)3·H2O)3-)4+)22、略

【分析】Ⅰ.（1）写出二氧化碳分子的电子式：

（2）写出氮气分子的结构式N≡N。

Ⅱ.同种元素的原子之间形成的共价键是非极性键；不同种元素的原子之间形成的共价键是极性键。双氧水中含氢氧键和氧氧键，所以含有极性键和非极性键的是⑧；过氧化钠中含钠离子和过氧根，两个氧原子之间形成的是非极性键，所以含有非极性键的离子化合物是⑤。

Ⅲ．(1)分子晶体的三态变化中；变化的是分子间的距离，分子内的化学键没有变化；木炭吸附溴蒸气的作用力是分子间作用力，两者的化学键都没有变化。干冰；蔗糖、碘和溴都是分子晶体，所以未破坏化学键的是①⑤⑦⑧；

(2)离子键仅存于离子晶体；离子晶体在熔化时仅破坏离子键，硝酸钾和硫酸氢钾都属于离子晶体，所以仅离子键被破坏的是②③；

（3）分子晶体只含共价键。属于电解质的分子晶体在溶于时；共价键会被破坏，分子晶体在发生分解时，共价键被破坏，硫酸和碘化氢都能形成分子晶体，所以仅共价键被破坏的是④⑥。

Ⅳ.(１)同种元素的不同原子互称同位素；所以互为同位素的是：①；

（2）同种元素形成的不同单质互称为同素异形体；所以互为同素异形体的是：③；

氢的三种原子1H、2H、3H与氯的两种原子35Cl、37Cl相互结合为氯化氢；可得到６种分子，但是相对分子质量只有５种，分别是３６；３７、３８、３９、４０.

点睛：只有分子晶体在熔化时化学键不发生变化，原子晶体熔化时破坏共价键，离子晶体在熔化时破坏离子键，金属晶体熔化时破坏金属键。有的离子晶体在溶于水时，既有离子键被破坏，又有共价键被破坏，如本题的硫酸氢钾在溶于水时电离出钾离子、氢离子和硫酸根离子，硫酸氢根中H原子和O原子形成共价键。【解析】N≡N⑧⑤①⑤⑦⑧②③④⑥①③【答题空10】⑤四、工业流程题(共4题，共28分)23、略

【分析】【分析】

轻质碳酸钙粉末与盐酸反应生成氯化钙溶液，过滤，在滤液中加入氨水和过氧化氢，水浴加热，反应生成CaO28H2O，经过滤，水洗、醇洗，得到CaO28H2O；据此分析解答。

【详解】

(1)CaO2由过氧根和钙离子构成，电子式为

(2)反应①为碳酸钙和稀盐酸的反应，生成氯化钙和水，离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2过滤时用到的玻璃仪器有玻璃棒；漏斗、烧杯；

(3)根据题意可知氯化钙溶液与一水合氨、过氧化钠反应可以得到CaO28H2O，根据元素守恒可知还有氯化铵生成，所以化学方程式为CaCl2+H2O2+2NH3H2O+6H2O=CaO28H2O+2NH4Cl；

(4)高温过高时；过氧化氢和一水合氨易分解，故操作②温度不宜过高，其可能原因是防止过氧化氢和一水合氨分解，提高原料的利用率；

(5)醇洗的目的是降低产品的溶解损失；易干燥；

(6)根据反应方程式可得关系式：5CaO2~2KMnO4，则CaO2的物质的量为则CaO2的质量为某则该样品中过氧化钙的百分含量为【解析】玻璃棒、漏斗、烧杯防止过氧化氢和一水合氨分解，提高原料的利用率降低产品的溶解损失，易干燥(或)24、略

【分析】【分析】

焙烧浓硫酸和独居石的混合物、水浸，CePO4转化为Ce2(SO4)3和H3PO4，SiO2与硫酸不反应，Al2O3转化为Al2(SO4)3，Fe2O3转化为Fe2(SO4)3，CaF2转化为CaSO4和HF，酸性废气含HF；后过滤，滤渣Ⅰ为SiO2和磷酸钙、FePO4，滤液主要含H3PO4，Ce2(SO4)3，Al2(SO4)3，Fe2(SO4)3，加氯化铁溶液除磷，滤渣Ⅱ为FePO4；聚沉将铁离子、铝离子转化为沉淀，过滤除去，滤渣Ⅲ主要为氢氧化铝，还含氢氧化铁；加碳酸氢铵沉铈得Ce2(CO3)3·nH2O。

【详解】

(1)铈的某种核素含有58个质子和80个中子，则中子数为58+80=138，该核素的符号为

(2)由上述分析可知；酸性废气为HF。

(3)“水浸”为固液反应；为提高“水浸”效率，可采取的措施有适当升高温度，将独居石粉碎等。

(4)由上述分析可知，滤渣Ⅰ为SiO2和Ca3(PO4)2、FePO4；SiO2是制造玻璃、石英玻璃、水玻璃、光导纤维、电子工业的重要部件、光学仪器、工艺品和耐火材料的原料，故答案为：SiO2；制造玻璃；石英玻璃、水玻璃、光导纤维、电子工业的重要部件、光学仪器、工艺品和耐火材料的原料(任写一种)。

(5)由上述分析可知；加入絮凝剂的目的是促使铝离子沉淀。

(6)用碳酸氢铵“沉铈”，则结合原子守恒、电荷守恒可知生成Ce2(CO3)3·nH2O的离子方程式为【解析】HF适当升高温度或将独居石粉碎SiO2制造玻璃、石英玻璃、水玻璃、光导纤维、电子工业的重要部件、光学仪器、工艺品和耐火材料的原料(任写一种)促使铝离子沉淀↑25、略

【分析】【分析】

I．铝土矿(主要成分为A12O3，含SiO2和Fe2O3等杂质)在碱溶过程中，Al2O3转变为NaAlO2和铝硅酸钠沉淀，SiO2转变为铝硅酸钠沉淀，Fe2O3不和NaOH溶液反应；经过过滤I，可以将铝硅酸钠沉淀和Fe2O3及其他不溶性物质除去，得到的NaAlO2溶液；向NaAlO2溶液中加入NaHCO3溶液，NaAlO2和NaHCO3发生反应生成Al(OH