2025年苏教版选择性必修1化学下册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年苏教版选择性必修1化学下册月考试卷434考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共6题，共12分)1、25℃，下列说法正确的是A.某溶液由水电离出为则该溶液可能是酸，也可能是盐B.将pH=3的加水稀释10倍，测得pH为4.则可证明为强酸C.测NaHA溶液的pH，若则是弱酸；若则是强酸D.同浓度、体积之比为1∶2的溶液和NaOH溶液恰好完全反应，可证明是强酸2、在容积不变的密闭容器中，一定量的和发生反应：温度分别为和时，的体积分数随时间的变化如图所示，平衡时体系的压强分别为下列说法正确的是。

A.B.该反应的△H>0C.p1<p2D.若时该反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1<K23、用Na2FeO4溶液氧化废水中的还原性污染物M；为研究其降解效果，设计如图对比实验探究温度；浓度、pH对降解速率和效果的影响，实验测得M的浓度变化与时间的关系如图所示，下列说法不正确的是。

实验编号温度/KpH①2981②3101③2987④2981

A.实验①在0～15min内M的降解速率为1.33×10-5mol•L-1•min-1B.若其他条件相同，实验①②说明升高温度，M降解速率增大C.若其他条件相同，实验①③证明pH越高，越不利于M的降解D.若其他条件相同，实验①④说明M的浓度越小，降解的速率越快4、某种新型热激活电池的结构与工作原理如图所示。下列说法正确的是。

A.电池加热时，电子由电极a经过导线流向电极bB.电池加热时，电极a的电势比电极b的高C.可加入适量NaOH溶液使电解质溶液的导电性增大D.为了保证电池持久工作，理论上应不断地向电解质中补充Fe2+5、下列与金属腐蚀有关的说法正确的是。

A.图1中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重B.图2中，往烧杯中铁棒附近滴加几滴溶液，生成蓝色沉淀C.图3中，开关由M改置于N时，Cu-Zn合金的腐蚀速率增大D.图4中，采用外加电流法防止地下钢铁管道的腐蚀6、水是一种弱电解质，水溶液中c(H+)和c(OH-)的关系如图所示；下列判断正确的是。

A.XZ线上任意点均表示溶液呈中性B.图中T1＞T2C.M区域对应的溶液中能大量存在：Fe3+、Na+、Cl-、SOD.将M区域的溶液加水稀释，溶液中所有离子浓度均减小评卷人得分二、多选题(共7题，共14分)7、近期，天津大学化学团队以CO2与辛胺为原料实现了甲酸和辛腈的高选择性合成；装置工作原理如图。下列说法正确的是。

A.Ni2P电极与电源正极相连B.辛胺转化为辛腈发生了还原反应C.In/In2O3-x电极上可能有副产物H2生成D.在In/In2O3-x电极上发生的反应为CO2+H2O-2e-=HCOO-+OH-8、甲烷分子结构具有高对称性且C-H键能(440kJ·mol-1)较大，无催化剂作用下甲烷在温度达到1200℃以上才可裂解。在催化剂及一定条件下，CH4可在较低温度下发生裂解反应；甲烷在镍基催化剂上转化过程中的能量变化如图所示。

下列说法正确的是A.甲烷催化裂解的热化学反应方程式为CH4(g)=C(s)+2H2(g)∆H=+akJ·mol-1(a>0)B.步骤①、②、③反应均为放热反应C.催化剂使用一段时间后失活的原因可能是碳在催化剂表面沉积D.使用该催化剂能够有效提高CH4的平衡转化率9、恒温条件下；将一定量的A；B气体通入2L密闭容器中生成气体C，测得容器中各物质的物质的量n随时间1的变化如下图所示，则下列说法正确的是。

A.0～10min，用A物质表示的反应速率为0.05mol·L-1·min-1B.该反应方程式可表示为：A+3B=2CC.该条件下，A物质的最大转化率为60%D.平衡时，C的物质的量浓度为1.2mol/L10、苹果酸()是应用广泛的植物酸味剂，某同学利用电位滴定法滴加0.18mol∙L−1的NaOH溶液以测定5.60mL苹果酸溶液中的苹果酸浓度。电位滴定法是根据滴定过程中指示电极电位的变化来确定滴定终点的一种滴定分析方法。在化学计量点附近；被测离子浓度发生突跃，指示电极电位(ERC)也产生了突跃，进而确定滴定终点的位置。滴定时电位滴定曲线如图所示。下列说法正确的是。

(注：——表示电极电位曲线图；表示电极电压曲线图)A.该滴定过程中需加入甲基橙作指示剂B.b点溶液中c(H+)＜c(OH－)C.原苹果酸溶液中c(C4H6O5)≈0.36mol∙L−1D.a点溶液中存在：c(OH－)+c(C4H6O)=c(C4H6O5)+c(H+)11、中国科学院兰州化物所和中国科学技术大学在锂硫电池的研究上获得重大进展。一种锂硫电池的总反应为该电池的装置如图甲所示，充、放电过程中物质的转化关系如图乙所示。该装置工作时，下列叙述正确的是（）

A.放电时，电池的正极反应为B.放电时，转化为得到电子C.充电时，M电极的电势比N电极的高D.充电时，通过阳离子交换膜，到达M电极附近12、在一个密闭容器中发生反应反应过程中某一时刻的浓度分别为0.30.20.2当反应达到平衡时，不可能的数据是A.B.C.D.13、室温下进行下列实验，根据实验操作和现象，所得到的结论正确的是。选项实验操作和现象结论A乙醇钠的水溶液是强碱性结合H+的能力强B将某溶液滴在KI淀粉试纸上，试纸变蓝原溶液中一定含有Cl2C向FeCl2和KSCN的混合溶液中滴入硝酸酸化的AgNO3溶液，溶液变红氧化性：Fe3+＜Ag+D向盛有2mL一定浓度的Na2[Ag(S2O3)2]溶液的试管中，滴入5滴2的KI溶液，产生黄色沉淀发生了电离

A.AB.BC.CD.D评卷人得分三、填空题(共7题，共14分)14、完成下列填空。

(1)某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，在200mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下(累计值)：。时间(min)12345氢气体积(mL)(标准状况)50120232290310

①上述实验过程中，反应速率最大时间段是___________(选填字母作答)，该时间段反应速率最大的主要原因是___________。

A．B．C．D．E．

②求2～3分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率___________(假设反应过程中溶液体积不变)。

(2)某温度下在容积为1L密闭容器中；X；Y、Z三种气态物质的物质的量随时间变化曲线如图。

①该反应的化学方程式是___________。

②该反应达到平衡状态的标志是___________。

A．X的浓度不再改变。

B．Y的体积分数在混合气体中保持不变。

C．容器内气体的总压强保持不变。

D．容器内气体的总质量保持不变。

③反应进行到2min时，Y的转化率为___________。

④该反应达到平衡时的压强与起始的压强之比为___________。15、反应H2(g)+I2(g)⇌2HI(g)；在一容积可变的密闭容器中进行，试回答：

(1)将容器的体积缩小一半，其正反应速率_______(填“增大”、“不变”或“减小”，下同)，平衡_______移动(填“不”；“向正反应方向”或“向逆反应方向”；下同)。

(2)保持体积不变，充入氩气使体系压强增大，其正反应速率_______，平衡_______移动。

(3)保持体积不变，充入氢气，其正反应速率_______，平衡_______移动。16、常温下；pH相等的盐酸与醋酸溶液。

①溶液中c(H+)：盐酸_______醋酸(填大于；小于、等于、无法判断；下同)；

②加入大小；形状、质量相同的锌粒；初始反应速率：盐酸_______醋酸；

③与足量的锌产生气体的体积(同压)：盐酸_______醋酸；

④加水稀释相同的倍数后pH的变化：盐酸_______醋酸；

⑤当酸的pH=3，与pH=11的NaOH溶液等体积混合，混合后pH变化：盐酸_______醋酸。17、(1)微型纽扣电池在现代生活中有广泛应用。有一种银锌电池，其电极分别是Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，电极反应为Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O，Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-。根据上述反应式；完成下列题目。

①下列叙述正确的是_________。

A．在使用过程中；电解质溶液的pH增大。

B．使用过程中，电子由Ag2O极经外电路流向Zn极。

C．Zn是负极，Ag2O是正极。

D．Zn电极发生还原反应，Ag2O电极发生氧化反应。

②写出电池的总反应式：_______________________。

(2)某研究性学习小组将下列装置如图连接；C；D、E、F、X、Y都是惰性电极。将电源接通后，向乙中滴入酚酞试液，在F极附近显红色。试回答下列问题：

①电源A极的名称是________________。

②乙装置中电解反应的总离子方程式：_______________________。

③C电极与E电极产生的气体(相同条件)的体积比是_________。

④欲用丙装置给铜镀银，G应该是_______(填“铜”或“银”)。

⑤装置丁中的现象是________________。18、已知25℃；101kpa时；一些物质的燃烧热为：

。化学式。

CO(g)

H2(g)

CH3OH(l)

CH4(g)

△H/(kJ/mol)

-283.0

-285.8

-726.5

-890.3

请回答下列问题：

(1)写出该条件下CH3OH(l)完全燃烧的热化学方程式：______________________。

(2)根据盖斯定律完成下列反应的热化学方程式：CO(g)+2H2(g)=CH3OH(l)；△H=_________________。

(3)现有H2和CH4的混合气体112L(标准状况)，使其完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)，共放出热量3242.5kJ，则原混合气体中H2和CH4的物质的量之比是：___________。

A.1∶1B.1∶3C.1∶4D.2∶319、（1）熔融盐燃料电池具有高的发电效率，因而受到重视。可用熔融的碳酸盐作为电解质，向负极充入燃料气CH4，用空气与CO2的混合气作为正极的助燃气，以石墨为电极材料，制得燃料电池。工作过程中，CO移向________极(填“正”或“负”)，已知CH4发生反应的电极反应式为_____________________________，则另一极的电极反应式为___________________________。

（2）某实验小组同学对电化学原理进行了一系列探究活动。

1)如图为某实验小组设计的原电池装置，反应前，电极质量相等，一段时间后，两电极质量相差12g，导线中通过________mol电子。

2)如图其他条件不变；若将盐桥换成弯铜导线与石墨相连成n型，如图所示；

一段时间后，在甲装置铜丝附近滴加酚酞试液，现象是________________，电极反应为________________________；乙装置中石墨(1)为________极(填“正”“负”“阴”或“阳”)，乙装置中与铜丝相连石墨(2)电极上发生的反应式为________________，产物常用________检验。20、在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H＜0;

(1)写出该反应的化学平衡常数表达式K=__________

(2)降低温度，该反应K值__________，二氧化硫转化率___________，化学反应速率___________（以上均填增大；减小或不变）。

(3)600℃时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图，反应处于平衡状态时间是___________________________。

(4)据图判断，反应进行至20min时，曲线发生变化的原因是_______________________（用文字表达）。

(5)10min到15min的曲线变化的原因可能是____________（填写编号）。

A、加了催化剂B；缩小容器体积。

C、降低温度D、增加SO3的物质的量。

(6)若该反应的密闭容器为2L，则反应15min时，v（SO2）=___________

(7)为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是()

A、及时分离出SO3气体B；适当升高温度。

C、增大O2的浓度D、选择高效的催化剂评卷人得分四、判断题(共2题，共4分)21、水蒸气变为液态水时放出的能量就是该变化的反应热。_____22、生活中用电解食盐水的方法制取消毒液，运用了盐类的水解原理。(_______)A.正确B.错误评卷人得分五、元素或物质推断题(共4题，共36分)23、Ⅰ．A；B、C、D、E、F、G均为短周期元素；原子序数依次递增。A元素原子核内无中子，B元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，D是地壳中含量最多的元素，E是短周期中金属性最强的元素，F与G位置相邻，G是同周期元素中原子半径最小的元素．请用化学用语回答：

（1）推断B元素在元素周期表中的位置_______________________。

（2）A与D形成的18电子的化合物与FD2化合生成一种强酸，其化学方程式为_____________。

（3）用电子式表示化合物E2F的形成过程_______________________。

（4）下图为某新型发电装置示意图，其负极电极反应为_______________________。

（5）在101kPa、25℃下，16g液态C2A4在D2中完全燃烧生成气体C2，放出312kJ热量，则C2A4和D2反应的热化学方程式为_______________________。

Ⅱ．A；B、C、X均为常见的纯净物；它们之间有如下转化关系（副产品已略去）。

试回答：

（1）若X是强氧化性单质，则A不可能是___________。

a．Sb．N2c．Nad．Mge．Al

（2）若X是金属单质，向C的水溶液中滴入AgNO3溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，则B的化学式为___________。

（3）若A、B、C为含某金属元素的无机化合物，X为强电解质，A溶液与C溶液反应生成B，则B的化学式为___________。24、节能减排是中国转型发展的必经之路；工业生产中联合生产是实现节能减排的重要措施，下图是几种工业生产的联合生产工艺：

请回答下列问题：

（1）装置甲为电解池（惰性电极），根据图示转化关系可知：A为_________（填化学式），阴极反应式为__________。

（2）装置丙的反应物为Ti，而装置戊的生成物为Ti，这两个装置在该联合生产中并不矛盾，原因是______装置戊进行反应时需要的环境为________（填字母序号）．

A．HCl气体氛围中B．空气氛围中C．氩气氛围中D．水中25、有A、B、C、D四种强电解质，它们在水中电离时可产生下列离子：(每种物质只含一种阳离子和一种阴离子且互不重复)。阳离子Na+、Ba2+、NHK+阴离子AlOCl-、OH-、SO

已知：A；C溶液呈碱性；浓度相同时C溶液pH大，B溶液呈酸性，D溶液焰色反应呈黄色；C溶液和D溶液相遇时生成白色沉淀。

(1)A的化学式是___。

(2)写出A溶液和B溶液反应的离子方程式：___。

(3)25℃时，0.1mol•L-1B溶液的pH=a，则B溶液中：c(H+)-c(OH-)=___mol•L-1(用含有a的关系式表示)。

(4)25℃时，1mol·L-1的B溶液中c(H+)=___mol·L-1(已知：B对应的酸/碱的电离常数K=1.8×10-5，≈2.36)。

(5)25℃时在一定体积0.1mol•L-1C溶液中，加入一定体积的0.1mol•L-1盐酸时，混合溶液pH=13，则C溶液与盐酸的体积比是___。(溶液混合时体积变化忽略不计)

(6)常温下，将1mLpH=9的C溶液加水稀释至1000mL，所得溶液中=___。

(7)将等体积、等物质的量浓度的B溶液和C溶液混合，反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为___。26、已知某混合物含有A单质与化合物B；在一定条件下可按图所示发生转化。

（1）沉淀H变沉淀I的化学方程式_____________________________。

（2）反应②的化学方程式_____________________________。

（3）溶液E中通入过量二氧化碳的离子方程式_______________________________。

（4）用化学反应方程式和简洁的语言解释图中溶液K制取化合物C的过程：__________。

（5）若要保存F溶液，应向溶液中加入两种物质为：_________、________（填化学式）。评卷人得分六、实验题(共1题，共2分)27、已知K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72-＋H2O2CrO42-＋2H+。K2Cr2O7为橙色，K2CrO4为黄色。为探究浓度对化学平衡的影响；某兴趣小组设计了如下实验方案。

。

序号。

试剂X

ⅰ

1mL1mol·L-1K2Cr2O7溶液。

1mL1mol·L-1K2Cr2O7溶液。

ⅱ

1mL1mol·L-1K2CrO4溶液。

1mL1mol·L-1K2CrO4溶液。

ⅲ

5~15滴浓硫酸。

5~15滴浓硫酸。

ⅳ

5~15滴浓盐酸。

5~15滴浓盐酸。

ⅴ

5~15滴6mol·L-1NaOH溶液。

5~15滴6mol·L-1NaOH溶液。

Ⅰ．方案讨论。

（1）ⅰ~ⅴ中依据减少生成物浓度可导致平衡移动的原理设计的是______（填序号）。

（2）已知BaCrO4为黄色沉淀。某同学认为试剂X还可设计为Ba(NO3)2溶液，加入该试剂后，溶液颜色将_____。（填“变深”；“变浅”或“不变”）。

Ⅱ．实验分析。

。序号。

试剂X

预期现象。

实际现象。

ⅰ

1mL1mol·L-1K2Cr2O7溶液。

溶液变黄。

溶液橙色加深。

ⅱ

1mL1mol·L-1K2CrO4溶液。

溶液橙色加深。

溶液颜色变浅。

ⅲ

5~15滴浓硫酸。

溶液橙色加深。

溶液橙色加深。

ⅳ

5~15滴浓盐酸。

溶液橙色加深。

无明显现象。

ⅴ

5~15滴6mol·L-1NaOH溶液。

溶液变黄。

溶液变黄。

（1）实验ⅰ没有观察到预期现象的原因是____________；实验ⅱ的原因与其相似。

（2）通过实验ⅲ和ⅴ得出的结论为___________。

（3）实验ⅳ无明显现象，可能的原因是____________。

（4）某同学查阅资料发现：K2Cr2O7溶液与浓盐酸可发生氧化还原反应。但实验ⅳ中没有观察到明显现象；小组同学设计了两个实验，验证了该反应的发生。

①方案一：取5mL浓盐酸，向其中加入15滴0.1mol·L-1K2Cr2O7溶液，一段时间后，溶液变为绿色（CrCl3水溶液呈绿色），有黄绿色气体生成。写出该变化的化学方程式__________。

②请你设计方案二：_______________。参考答案一、选择题(共6题，共12分)1、B【分析】【分析】

【详解】

A．由水电离出为可知；溶液中存在促进水电离的离子，该溶液一定为盐溶液，不可能为酸溶液，故A错误；

B．将pH=3的加水稀释10倍，测得pH为4说明溶液中不存在电离平衡，是强酸；在溶液中完全电离，故B正确；

C．若NaHA溶液的说明HA—在溶液中的水解大于电离，使溶液呈碱性，是弱酸；若NaHA溶液的可能是强酸，HA—在溶液中电离出氢离子，使溶液呈酸性，也可能是弱酸，HA—在溶液中的电离大于水解；使溶液呈酸性，故C错误；

D．同浓度、体积之比为1∶2的溶液和NaOH溶液恰好完全反应说明是二元酸，无法判断是强酸；还是弱酸，故D错误；

故选B。2、C【分析】【分析】

由图可知，T2条件下反应先达到平衡，说明温度T2大于T1，T2条件下反应达到平衡时的三氧化硫体积分数小于T1；说明平衡向逆反应方向移动，该反应为放热反应。

【详解】

A．由分析可知，温度T2大于T1；故A错误；

B．由分析可知，该反应为放热反应，反应的焓变△H小于0；故B错误；

C．由分析可知，升高温度，平衡向逆反应方向移动，气体的物质的量增大，由理想气体状态方程可知，平衡时体系的压强p1小于p2；故C正确；

D．由分析可知，升高温度，平衡向逆反应方向移动，化学平衡常数减小，则平衡常数K1大于K2；故D错误；

故选C。3、D【分析】【分析】

【详解】

A．根据化学反应速率的数学表达式可知，A正确；

B．其他条件相同；①②温度不同，②的温度高于①的，且②中浓度变化大于①，说明温度越高，降解速率越快，B正确；

C．其他条件相同；①③的pH不同，③的pH大于①，在相同时间段内，①中M的浓度变化大于③，说明pH越高，降解速率越慢，故C正确；

D．其他条件相同，①④初始浓度不同，①的浓度大于④，在相同时间段内，①中M的浓度变化大于④，说明浓度越大，降解速率越快，从数据看：实验④在内M的降解速率为④比①的降解速率小，说明M的浓度越小，降解的速率越小，D错误；

故答案选D。4、B【分析】【分析】

【详解】

A．由图示可知：电池加热时，b电极失去电子，发生氧化反应，所以b为负极，a为正极，电子由负极b经过导线流向正极a；A错误；

B．根据选项A可知：电池加热时，b电极为负极，a电极为正极，正极的电势比负极的电势高，故电极a的电势比电极b的高；B正确；

C．若加入NaOH，会与溶液中的Fe3+、Fe2+反应形成沉淀；使溶液中自由移动的离子浓度降低，导致电解质溶液的导电性减弱，C错误；

D．a电极为正极，发生的电极反应为Fe3++e-=Fe2+，电池冷却时Fe2+在b电极表面与PANIO反应可使电池再生，则冷却时发生的方程式为：2Fe2++PANIO+2H+=2Fe3++PANI，故电池工作时，不需要补充Fe2+；D错误；

故选B。5、B【分析】【详解】

A．插入海水中的铁棒；越靠近底端，海水中氧气的浓度越小，越不易腐蚀，故A错误；

B．由图可知；铁和铜在酸化的氯化钠溶液中构成原电池，金属铁是负极，失电子发生氧化反应生成亚铁离子，亚铁离子与滴入的铁氰化钾溶液反应生成蓝色沉淀，故B正确；

C．由图可知；开关由M改置于N时，锌为原电池的负极，铜锌合金为正极被保护，则合金的腐蚀速率减慢，故C错误；

D．由图可知；保护钢铁管道的方法为牺牲阳极的阴极保护法，不是外加直流电源的阴极保护法，故D错误；

故选B。6、A【分析】【详解】

A．X、Z点的c(H+)=c(OH-)，所以XZ线是c(H+)=c(OH-)的线，线上任意点均是c(H+)=c(OH-)；表示溶液呈中性，故A正确；

B．Kw只与温度有关，T1时的Kw＝10-7mol·L-1×10-7mol·L-1＝10-14(mol·L-1)2，T2时的Kw＝10-6.5mol·L-1×10-6.5mol·L-1＝10-13(mol·L-1)2，因温度升高，Kw增大，所以T1＜T2；故B错误；

C．M区域对应的溶液c(OH-)＞c(H+)，为碱性区域，在碱性环境中Fe3+会生成Fe(OH)3沉淀；不能大量共存，故C错误；

D．M区域为碱性区域，加水稀释，碱性减弱，c(OH-)减小，温度不变时，Kw不变，由c(H+)＝c(H+)增大；故D错误；

答案为A。二、多选题(共7题，共14分)7、AC【分析】【分析】

【详解】

A．辛胺在Ni2P电极转化为辛腈，发生氧化反应，Ni2P电极是电解池的阳极；与电源正极相连，A正确；

B．辛胺转化为辛腈为去氢反应；去氢反应属于氧化反应，B错误；

C．In/In2O3-x电极为阴极，H+可能在该电极上发生反应生成H2，所以In/In2O3-x电极上可能有副产物H2生成；C正确；

D．In/In2O3-x电极为阴极，阴极上CO2发生得电子的还原反应生成HCOO-，电极反应式为：CO2+H2O+2e-=HCOO-+OH-；D错误；

故选AC。8、AC【分析】【分析】

【详解】

A．甲烷催化裂解产物为碳和氢气，反应物的总能量小于生产物的总能量，反应吸热，热化学反应方程式可表示为：CH4(g)C(s)+2H2(g)△H=+akJ·mol-1(a>0)；A正确；

B．由能量变化图可知；反应②和③为放热反应，但反应①为吸热反应，B错误；

C．随着反应的进行；碳在催化剂表面沉积，催化剂接触面积减小，活性降低，C正确；

D．使用催化剂只能改变反应速率，不能使平衡发生移动，不能改变CH4的平衡转化率；D错误；

故选AC。9、BC【分析】【分析】

【详解】

A．0～10min内，A物质反应了0.5mol，用A物质表示的反应速率为A项错误；

B．0～10min内；A物质减少了0.5mol，B物质减少了1.5mol，C物质增加1mol，转化的物质的量之比等于化学计量系数之比，该反应方程式可表示为：A+3B=2C，B项正确；

C．平衡时B物质反应了1.8mol；根据三段式进行计算，A物质反应了0.6mol，最大转化率为60%，C项正确；

D．平衡时B物质反应了1.8mol；根据三段式进行计算，C生成了1.2mol，物质的量浓度为0.6mol/L，D项错误；

故答案为BC。10、BD【分析】【详解】

A．根据在化学计量点附近；被测离子浓度发生突跃，指示电极电位(ERC)也产生了突跃，进而确定滴定终点的位置，说明该滴定过程中不需加入甲基橙作指示剂，ERC突跃时达到滴定终点，故A错误；

B．b点溶质为C4H4O5Na2，该溶质是强碱弱酸盐显碱性，因此溶液中c(H+)＜c(OH－)；故B正确；

C．根据突变点和关系式2NaOH～C4H6O5，2×c(C4H6O5)×5.6×10−3L=0.18mol∙L−1×6×10−3L，解得c(C4H6O5)≈0.096mol∙L−1；故C错误；

D．a点溶质为C4H5O5Na，根据电荷守恒和物料守恒得到溶液中存在：c(OH－)+c(C4H6O)=c(C4H6O5)+c(H+)；故D正确；

综上所述，答案为C。11、BC【分析】【详解】

A.由电池总反应及电池装置图可知，该电池的负极反应为由电池总反应减去负极反应即得正极反应，则正极反应为A错误；

B.由充、放电过程中的物质转化关系可知，转化为是放电过程，由质量守恒可知该反应的化学方程式是参加反应得到电子，则转化为得到电子，B正确；

C.放电时N为负极，M为正极，则充电时，M接电源正极，N接电源负极，M电极的电势比N电极的高，C正确；

D.充电时，阳离子移向阴极，即通过阳离子交换膜到达N电极附近，D错误；

答案选BC。12、CD【分析】【分析】

化学平衡的建立；既可以从正反应开始，也可以从逆反应开始，或者从正逆反应开始，不论从哪个方向开始，物质都不能完全反应，利用极限法假设完全反应，计算出相应物质的浓度变化量，实际变化量小于极限值。

【详解】

A．若二氧化氮和氧气完全反应，N2O5的浓度的浓度变化为0.4mol/L，可逆反应N2O3(g)+O2(g)⇌N2O5(g)；不可能完全转化，实际变化小于该值，故A不选；

B．反应物、生产物的浓度不可能同时增大，一个减小，另一个一定增大才合理，N2O3(g)减小，N2O5(g)增大；故B不选；

C．N2O5完全分解时，c(O2)=0.4mol/L；可逆反不可能完全转化，故C选；

D．N2O3、N2O5的浓度分别为0.3mol/L、0.2mol/L，根据氮原子守恒得c(N2O3)+c(N2O5)=0.5mol/L；故D选；

故选CD。13、AD【分析】【分析】

【详解】

A．乙醇钠的水溶液呈强碱性，发生水解的程度大，结合H+的能力强；A项正确；

B．将某溶液滴在KI淀粉试纸上，试纸变监，有两种可能，一种是该溶液中含有I2，另一种是该溶液中含有能将KI氧化成I2的物质；但不一定是氯气，B项错误；

C．硝酸酸化的AgNO3溶液中含硝酸，硝酸将Fe2+氧化成Fe3+，不能说明氧化性：Fe3++；C项错误；

D．黄色沉淀是AgI，说明Na3[Ag(S2O3)2]溶液中含有Ag+；结论正确，D项正确；

答案选AD。三、填空题(共7题，共14分)14、略

【分析】【分析】

(2)从图像分析；反应物是X；Y，生成物是Z，5min达到平衡时X、Y、Z物质的量的改变量分别是0.6mol、0.2mol、0.4mol。

（1）

①在0~1min；1~2min、2~3min、3~4min、4~5min五个时间段中；产生气体的体积分别为50mL、70mL、112mL、58mL、20mL，生成气体体积越大的时间段，反应速率越大，由此可知反应速率最大的时间段为2~3min，故选C；该时间段反应速率最大的主要原因是锌与盐酸反应放热，导致体系温度升高，反应速率增大；

②在2~3min内，n(H2)==0.005mol，根据反应的化学方程式Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑，由各物质物质的量的变化量之比等于其化学计量数之比，可得到关系式：2HCl~H2，所以消耗HCl的物质的量为0.01mol，则2~3min内v(HCl)==0.05mol/(L∙min)。

（2）

①物质的量的变化之比等于化学计量数之比，根据分析，该反应的化学方程式是

②判定可逆反应是否达到化学平衡状态；一般有以下两种方法：

1．v正=v逆；即正逆反应速率相等；

2．变量不变；包括某组分的含量；气体的颜色、密度、平均相对分子质量、体系的总压强等。

A．X的浓度随反应过程的改变而改变；保持不变时即达到平衡状态，A符合题意；

B．Y的体积分数在混合气体中随反应过程的改变而改变；保持不变时即达到平衡状态，B符合题意；

C．器内气体压强随着正向进行减小；逆向进行增大，保持不变时即达平衡状态，C符合题意；

D．反应物和生成物都是气体；根据质量守恒，容器内气体的总质量一直都不变，不能作为判断依据，D不符合题意；

故选ABC。

③由图中可知，Y的起始物质的量是1.0mol，2min时Y的物质的量是0.9mol，转化率为

④根据pV=nRT可知，在温度和体积相同的情况下，压强与物质的量成正比，因此达到平衡时的压强与起始的压强之比==【解析】(1)C因反应放热；温度升高，反应速率增大0.05mol/(L∙min)

(2)3X+Y2ZABC10%15、略

【分析】【分析】

压强对反应速率的影响必须通过浓度起作用；若压强改变使参加反应的气体的浓度增大；则反应速率增大；如使得参加反应的气体质的浓度不变、则反应速率不变；如使得气体反应物的浓度减小，则反应速率减小。有气体参加的可逆反应，通过缩小体积增大压强时，平衡朝气体分子总数减小的方向移动，若气体分子数不变，则平衡不移动。

【详解】

(1)将容器的体积缩小一半，气体反应物的浓度增大、则其正反应速率增大，H2(g)+I2(g)⇌2HI(g)反应气体分子总数不变；通过缩小体积增大压强时，平衡不移动。

(2)保持体积不变；充入氩气使体系总压强增大，气体反应物的浓度不变；则其正反应速率不变，且平衡不移动。

(3)保持体积不变，充入氢气，只有氢气的浓度增大、则正反应速率增大，且平衡向正反应方向移动。【解析】增大不不变不增大向正反应方向16、略

【分析】【分析】

常温下，盐酸与醋酸溶液的pH相等，则c(H+)相等，起始浓度c(HCl)＜c(CH3COOH)。

【详解】

①由以上分析可知，溶液中c(H+)：盐酸等于醋酸；

②加入大小、形状、质量相同的锌粒，由于初始c(H+)相同；所以初始反应速率：盐酸等于醋酸；

③由于酸的体积未知；与足量的锌产生气体的体积(同压)关系无法确定；

④加水稀释相同的倍数后；强酸的pH变化大于弱酸，所以盐酸大于醋酸；

⑤当酸的pH=3；与pH=11的NaOH溶液等体积混合，盐酸溶液呈中性，醋酸溶液呈酸性，则混合后pH变化：盐酸大于醋酸。

答案为：等于；等于；无法判断；大于；大于。【解析】等于等于无法判断大于大于17、略

【分析】【分析】

原电池是将化学能转化为电能的装置，原电池中负极发生氧化反应，正极发生还原反应，将正负电极上电极反应式相加即得电池总反应式；将电源接通后，向乙中滴入酚酞试液，在F极附近显红色，说明F极生成OH-；F为阴极，则可知A为正极，B为负极，C；E、G、X为阳极，D、F、H、Y为阴极，甲装置为电解硫酸铜，乙装置为电解饱和食盐水，据此分析。

【详解】

(1)①A．负极发生氧化反应，电极反应式为Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O、正极发生还原反应，电极反应式为Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-，所以电池反应式为Zn+Ag2O=2Ag+ZnO；所以氢氧化钾的浓度不变，溶液的pH不变，故A不符合题意；

B．由电极反应式可知，Zn的化合价由0价升高到+2价，被氧化，为原电池的负极，则正极为Ag2O，原电池中电子从负极流向正极，即从锌经导线流向Ag2O；故B不符合题意；

C．根据B的分析，Zn是负极，Ag2O是正极；故C符合题意；

D．由电极反应式可知，Zn的化合价由0价升高到+2价，为原电池的负极，发生氧化反应，Ag2O是正极发生还原反应；故D不符合题意；

故答案为C；

②负极电极反应式为Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O、正极电极反应式为Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-，将正负极电极反应式相加，得到总的电池反应为Zn+Ag2O=2Ag+ZnO；

(2)将电源接通后，向乙中滴入酚酞试液，在F极附近显红色，说明F极生成OH-；F为阴极，则电源的A为正极，B为负极，C；E、G、X为阳极，D、F、H、Y为阴极，甲装置为电解硫酸铜，乙装置为电解饱和食盐水；

①由上述分析可知；A是电源的正极，B是电源的负极；

②乙装置为电解饱和食盐水，电解的离子方程式为2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑；

③装置甲是电解硫酸铜溶液C极附近发生电极反应为：2H2O-4e-=O2↑+4H+，C电极产生氧气，装置乙为电解饱和食盐水，D极附近发生电极反应为：2Cl--2e-=Cl2↑，D电极产生氯气，由于电路中转移的电子的物质的量相等，O2~2Cl2；产生的氧气和氯气的物质的量之比为1∶2，相同条件下的体积比为1∶2；

④给铜镀银；阳极应为银，阴极为铜，即G为银；

⑤氢氧化铁胶体粒子带正电荷，在直流电的作用下，胶体粒子会向阴极即Y极移动，所以Y极附近红褐色变深。【解析】CZn+Ag2O=2Ag+ZnO正极2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑1∶2银Y极附近红褐色变深18、略

【分析】【分析】

(1)依据燃烧热的概念为1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物的反应时放出的热量；结合热化学方程式的书写方法标注物质聚集状态和对应系数下反应的反应热；

(2)依据CO、H2、CH3OH反应的燃烧热化学方程式；依据盖斯定律计算得到；

(3)依据H2、CH4的燃烧热化学方程式和反应热；列式计算。

【详解】

(1)甲醇的燃烧热为726kJ/mol，该条件下CH3OH(l)完全燃烧的热化学方程式：CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)；△=-726.5kL/mol；

(2)依据题干写出物质的燃烧热化学方程式：

①CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)；△=-726.5kL/mol

②CO(g)+O2(g)=CO2(g)；△H=-283kJ/mol；

③H2(g)+O2(g)=H2O(l)△H=-285.8kJ/mol；

依据盖斯定律③×2+②-①得到：CO(g)+2H2(g)=CH3OH(l)△H=-128.1kJ/mol；

(3)有H2和CH4的混合气体112L(标准状况)，气体的物质的量n=112L÷22.4L/mol=5mol，使其完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)，共放出热量3242.5kJ，设H2物质的量为x、CH4物质的量为(5-x)；依据热化学方程式列式计算：

H2(g)+O2(g)=H2O(l)△H=-285.8kJ/mol，可知xmolH2完全燃烧放出热量为285.8xkJ；

CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+H2O(l)△H=-890.3kJ/mol，可知(5-x)molCH4完全燃烧放出热量为890.3(5-x)kJ；285.8xkJ+890.3(5-x)kJ=3242.5kJ，解得到：x=2mol，则甲烷物质的量为3mol，因此原混合气体中H2和CH4的物质的量之比是2：3；故合理选项是D。

【点评】

本题考查了热化学方程式的书写、燃烧热的概念分析应用，盖斯定律的计算应用，理解燃烧热概念是解题关键，注意物质反应放出的热量多少与反应的物质多少及物质的存在状态相对应，书写热化学方程式一定要注明物质的存在状态及与反应的物质对应的反应热，反应热的单位是kJ/mol。【解析】CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)；△=-726.5kL/mol-128.1kJ/molD19、略

【分析】【分析】

(1)熔融碳酸盐CH4燃料电池中，负极上CH4失去电子生成CO2；燃料电池中正极上氧气得电子生成碳酸根离子，结合电子守恒；电荷守恒写出电极反应式，原电池工作时阴离子向负极移动；

(2)①电池反应式为Fe+Cu2+=Cu+Fe2+；负极上质量减少；正极上质量增加，两个电极质量差为Cu电极增加的质量加上Fe减少的质量；

②其他条件不变，若将盐桥换成弯铜导线与石墨相连成n型，甲为原电池、乙为电解池，甲中Fe作负极、Cu作正极，甲中Cu电极上发生反应O2+4e-+2H2O+═4OH-；导致溶液碱性增强，酚酞遇碱变红色；乙装置中石墨(1)为阴极，连接铜丝的石墨为阳极，阳极上氯离子失电子发生氧化反应。

【详解】

(1)熔融碳酸盐CH4燃料电池中，阴离子向负极移动，即甲装置中CO32-向负极移动；燃料电池中负极上CH4失去电子生成CO2，电极反应式为：CH4+4CO32--8e-═5CO2+2H2O，正极上氧气得电子生成碳酸根离子，电极反应式为：2O2+8e-+4CO2=4CO32-；

(2)①设计的原电池装置的自发氧化还原反应是：Fe+Cu2+=Cu+Fe2+；设电子转移量是x，则64×0.5x+56×0.5x=12，解得x=0.2；

②其他条件不变；若将盐桥换成弯铜导线与石墨相连成n型，甲为原电池；乙为电解池；

甲中Fe作负极、Cu作正极，甲中Cu电极上发生反应O2+4e-+2H2O═4OH-，导致溶液碱性增强，酚酞遇碱变红色，所以溶液变红色；乙装置中石墨(1)为阴极，连接铜丝的石墨(2)为阳极，阳极上氯离子失电子发生氧化反应，电极反应式为2Cl--2e-═Cl2↑，Cl2可用湿润的淀粉碘化钾试纸检验。

【点睛】

在燃料电池中，如果有O2参与，正极反应物为O2，不同的电解质溶液环境，电极反应方程式不同：①酸性电解质溶液：O2＋4e－＋4H＋=2H2O；②中性或者碱性电解质溶液：O2＋4e－＋2H2O=4OH－；③熔融的金属氧化物：O2＋4e－=2O2－；④熔融的碳酸盐：O2＋4e－＋2CO2=2CO32－。【解析】负CH4＋4CO32-－8e－=5CO2＋2H2O2O2+8e-+4CO2=4CO32-0.2溶液变红O2＋2H2O＋4e－=4OH－阴2Cl－－2e－=Cl2↑湿润的淀粉碘化钾试纸20、略

【分析】【分析】

(1)根据反应方程式和平衡常数的概念书写K的表达式；

(2)降低温度平衡向放热反应方向移动；根据平衡的移动判断温度对平衡常数；二氧化硫转化率影响，降低温度反应速率减小；

(3)反应混合物各物质的物质的量不变化；说明反应处于平衡状态；

(4)由图可知；反应进行至20min时，改变条件，平衡向正反应移动，瞬间只有氧气的浓度增大；

(5)由图可知；反应向正反应进行，10min到15min反应混合物单位时间内的变化量增大，说明反应速率增大，10min改变瞬间，各物质的物质的量不变；

(6)根据v(SO2)=计算；

(7)增大反应速率的方法有增大浓度；增大压强、加入催化剂、升高温度；平衡向右移动方法有：降低温度、增大反应物浓度或减小生成物浓度、增大压强。

【详解】

(1)在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)，该反应的平衡常数表达式K=

(2)该反应正反应为放热反应；降低温度平衡向正反应方向移动，平衡常数k增大，二氧化硫转化率增大，降低温度反应速率减小；

(3)反应混合物各物质的物质的量不变化；说明反应处于平衡状态，由图可知在15-20min和25-30min出现平台，各组分的物质的量不变，反应处于平衡状态；

(4)由图可知；反应进行至20min时，平衡向正反应移动，瞬间只有氧气的浓度增大，应是增大了氧气的浓度；

(5)由图可知；反应向正反应进行，10min到15min反应混合物单位时间内的变化量增大，说明反应速率增大，10min改变瞬间，各物质的物质的量不变；

A．加了催化剂；增大反应速率，故A正确；

B．缩小容器体积；增大压强，增大反应速率，故B正确；

C．降低温度反应速率降低；故C错误；

D．10min改变瞬间，各物质的物质的量不变，不是增加SO3的物质的量；故D错误；

故答案为AB；

(6)反应进行到15min时，SO2的变化物质的量为0.04mol，反应的密闭容器为2L，则反应15min时，v(SO2)=≈0.0013mol/(L·min)；

(7)A．及时分离出SO3气体；减小生成物浓度，反应速率减小，故A错误；

B．适当升高温度；反应速率增大，反应是放热反应，平衡逆向进行，故B错误；

C．增大O2的浓度；增大反应物浓度，反应速率增大，平衡正向进行，故C正确；

D．选择高效的催化剂改变反应速率；但不改变化学平衡，故D错误；

故答案为C。【解析】K=增大增大减小15-20min和25-30min增大了氧气的浓度AB0.0013mol/(L·min)C四、判断题(共2题，共4分)21、×【分析】【详解】

水蒸气变为液态水时放出能量，该变化中没有新物质生成，不属于化学反应，故水蒸气变为液态水时放出的能量不能称为反应热，错误。【解析】错22、B【分析】【分析】

【详解】

饱和食盐水在电解条件下生成氯气、氢气和氢氧化钠，氯气和氢氧化钠之间反应可以得到消毒液，与水解无关，故错误。五、元素或物质推断题(共4题，共36分)23、略

【分析】【分析】

【详解】

试题分析：Ⅰ．A、B、C、D、E、F、G均为短周期元素，原子序数依次递增．A元素原子核内无中子，则A为氢元素；B元素原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍，B原子只能有2个电子层，最外层有4个电子，则B为碳元素；D元素是地壳中含量最多的元素，则D为氧元素；C元素原子序数介于碳与氧之间，则C为氮元素；E是短周期元素中金属性最强的元素，则E为钠元素；G原子序数大于钠元素，处于第三周期，且G是同周期元素中原子半径最小的元素，故G为Cl元素；F与G位置相邻，原子序数大于钠元素，故F为硫元素，（1）B为碳元素，原子核外有2个电子层，最外层有4个电子，位于周期表第二周期第ⅣA族；（2）H与O形成的18电子的化合物为H2O2，与SO2化合生成一种强酸，应生成硫酸，其化学方程式为：H2O2+SO2=H2SO4；（3）用电子式表示化合物Na2S的形成过程为：（4）负极发生氧化反应，氢气在负极失去电子，碱性条件下生成水，负极电极反应式为：H2-2e-+2OH-=2H2O；（5）在101kPa（25℃时）时，已知0.5mol液态肼与足量氧气反应，生成氮气和水蒸气，放出312KJ的热量，则1mol液态肼完全反应生成氮气和水蒸气放出的热量为：312kJ×2=624kJ，该反应的热化学方程式为：N2H4（1）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-624kJ/mol；Ⅱ．（1）若X是强氧化性单质，由转化关系知，A、B、C中含有的相同元素必须是变价元素，a．S和氧气反应生成二氧化硫，二氧化硫和氧气反应生成三氧化硫，符合转化关系故不选；b．N2和氧气反应生成一氧化氮，一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮，符合转化关系故不选；c．Na和氧气反应生成氧化钠，氧化钠和氧气反应生成过氧化钠，符合转化关系故不选；d．Mg和氧气反应生成氧化镁，氧化镁和氧气不反应，所以不符合转化关系故选；e．Al和氧气反应生成氧化铝，氧化铝和氧气不反应，所以不符合转化关系A故选；故选d、e；（2）向C的水溶液中滴入AgNO3溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，则C中含有氯离子，若X是一种金属单质，由转化关系X为变价金属铁，A为强氧化性物质，根据元素守恒知，A是氯气，B是氯化铁，C是氯化亚铁；（3）若A、B、C为含某金属元素的无机化合物，X为强电解质，由转化关系且A+C→B，考虑Al的化合物的相互转化，若X是一种强碱，A为铝盐，B为A(OH)3，C为偏铝酸盐；若X是一种强酸，A为偏铝酸盐，B为Al(OH)3，C为铝盐；通过以上分析知，B是Al(OH)3。

考点：考查结构性质位置关系应用，涉及核外电子排布式、电子式、半径比较、原电池等。考查元素单质及其化合物之间的相互转化关系【解析】①.第二周期第ⅣA族②.H2O2+SO2=H2SO4③.④.H2-2e-+2OH-=2H2O⑤.N2H4(l)+O2(g)═N2(g)+2H2O(l)△H=-624KJ•mol-1⑥.d、e⑦.FeCl3⑧.Al(OH)324、略

【分析】【详解】

由图可知；甲为电解饱和食盐水生成NaOH；氢气、氯气，丙中Ti与氯气反应生成四氯化钛，乙中合成甲醇，可知A为氯气，B为氢气，C为NaOH，装置戊中Na还原出Ti，应防止钠被氧化，装置丁中C还原二氧化钛生成Ti和CO，装置己是碱性条件下的甲醇燃料电池。

（1）装置甲为电解池，用惰性电极电解饱和氯化钠溶液，A和金属钛反应生成四氯化钛，故A为氯气；电解饱和氯化钠溶液阴极上是溶液中氢离子得到电子发生还原反应生成氢气，电极反应式为：2H＋+2e－=H2↑（2）反应前有金属钛，戊装置生成钛，前后并不矛盾，一开始是含有较多杂质的钛和氯气反应生成四氯化钛后再用金属钠还原，制得较为纯净的钛，故从戊装置中出来的金属钛较纯净。金属钠能与空气、水、氯化氢反应，故装置戊反应的环境为在惰性气体的氛围中进行，选项中只有氩气氛围中符合，故选C。【解析】①.Cl2②.2H++2e-=H2↑③.进入装置丙的Ti含有的杂质较多，从装置戊中出来的Ti较为纯净④.C25、略

【分析】【分析】

A、C溶液呈碱性，说明A、C中含有OH-、AlO浓度相同时C溶液pH大，说明C的碱性更强，则C中含有OH-，A中含有AlO则A中阳离子为Na+或K+；B溶液呈酸性，说明B中含有NHD溶液焰色反应呈黄色，说明D中含有Na+；C溶液和D溶液相遇时生成白色沉淀，该白色沉淀为BaSO4，则C为Ba(OH)2，D为Na2SO4，A为KAlO2，B为NH4Cl。

(1)

由分析可知，A的化学式为KAlO2；

(2)

NH和AlO在溶液中发生双水解生成氨气和氢氧化铝沉淀，离子方程式为NH+AlO+H2O═Al(OH)3↓+NH3↑；

(3)

25℃时，0.1mol•L-1B溶液的pH=a，c(H+)=10-amol/L，c(OH-)=则c(H+)-c(OH-)=(10-a-10a-14)mol/L；

(4)

25℃时，NH3·H2O的电离常数K=1.8×10-5，则NH4Cl的水解常数为1mol·L-1的NH4Cl溶液中c(H+)=

(5)

25℃时在一定体积0.1mol•L-1Ba(OH)2溶液中，加入一定体积的0.1mol•L-1盐酸时，混合溶液pH=13，混合后溶液显碱性，c(OH-)=0.1mol/L，设0.1mol•L-1Ba(OH)2溶液的体积为V1，0.1mol•L-1盐酸的体积为V2，则有解得故Ba(OH)2溶液与盐酸的体积比是2：1；

(6)

pH=9的Ba(OH)2溶液中c(OH-)=10-5mol/L，理论上，将1mLpH=9的Ba(OH)2溶液加水稀释至1000mL，稀释后溶液中OH-的浓度为而实际中将碱性溶液加水稀释后其pH不能小于7，故将1mLpH=9的C溶液加水稀释至1000mL溶液呈中性，此时则=1；

(7)

将等体积、等物质的量浓度的NH4Cl溶液和Ba(OH)2溶液混合，溶液为中c(OH-)最大，Ba2+和Cl-不水解，溶液中c(Ba2+)=c(Cl-)，NH水解，则c(Cl-)＞c(NH)，溶液显碱性，氢离子浓度最小，