2021年高考化学真题和模拟题分类汇编 专题06 化学反应速率和化学平衡 （含解析）

2021高考真题和模拟题分类汇编化学

专题06化学反应速率和化学平衡

2021年化学高考题

L(2021•浙江)一定温度下：在N2O5的四氯化碳溶液(100mL)中发生分解反应：

2N2O5^-4NO2+O2o在不同时刻测量放出的。2体积，换算成N?。,浓度如下表:

t/s06001200171022202820X

(,

cN2O5)/(molLJ)1.400.960.660.480.350.240.12

下列说法正确的是

A.600-1200s,生成NO2的平均速率为5.0x10TOILLS।

B.反应2220s时，放出的体积为11.8L(标准状况)

C.反应达到平衡时，v正('()5)=2丫逆(NO?)

D.推测上表中的x为3930

【答案】D

【详解】

A.600〜1200s,N2O5的变化量为(0.96-0.66)mol.L"==0.3mol-L"，在此时间段内NO?

的变化量为其2倍，即0.6mol・L“，因此，生成NO2的平均速率为

1

0.6molL_i0xl()Tmoi.LT.,A说法不正确；

600s

B.由表中数据可知，反应2220s时，N2O5的变化量为(140-0.35)mol七1二L05mol七1

其物质的量的变化量为I.05mol-l；ix0.1L=0.105mol,02的变化量是其即0.0525moL

因此，放出的。2在标准状况下的体积为0.0525molx22.4L/mol=1.176L,B说法不正确；

C.反应达到平衡时，正反应速率等于逆反应速率，用不同物质表示该反应的速率时，其数值

之比等于化学计量数之比，2viE(N2O5)=^(NO2),C说法不正确；

D.分析表中数据可知，该反应经过1110s(600-1710,1710-2820)后N2O5的浓度会变为原来

的因此，N2O5的浓度由0.2乙mol•匚।变为0.12mol时，可以推测上表中的x为

(2820+1110)=3930,D说法正确。

综上所述，本题选D。

2.(2021•浙江)相同温度和压强下，关于物质烟的大小比较，合理的是

A.ImolCH4(g)<lmolH2(g)B.ImolH2O(g)<2molH2O(g)

C.Imol凡0⑸>lmol氏0(1)D.ImolC(s,金刚石)>ImolC(s,石墨)

【答案】B

【详解】

A.CHJg)和H2(g)物质的量相同，且均为气态，CHJg)含有的原子总数多，CH,(g)的

摩尔质量大，所以烯值ImolCH^gAlmolHz(g),A错误；

B.相同状态的相同物质，物质的量越大，焙值越大，所以炳值lmolH2O(g)〈2molH2O(g),

B正确；

C.等量的同物质，牖值关系为：S(^)>S(l)>S(s),所以燧值Imol^OGklmolH?。⑴,

C错误；

D.从金刚石和石墨的结构组成上来看，金刚石的微观结构更有序，燧值更低，所以端值

ImolC(s,金刚石)vlmolC(s,石墨),D错误；

答案为:Bo

3.(2021•广东高考真题)反应X=2Z经历两步：①XfY：②Y-2Z。反应体系中X、

Y、Z的浓度c随时间t的变化曲线如图所示。下列说法不正确的是

A.a为c(X)随［的变化曲线

B.1时,C(X)=C(Y)=C(Z)

C.L时，Y的消耗速率大于生成速率

D.L后，c(Z)=2c0-c{Y)

【答案】D

【分析】

由题中信息可知，反应X=2Z经历两步：①XfY；②Y—2Z。因此，图中呈不断减小

趋势的a线为X的浓度c随时间f的变化曲线，呈不断增加趋势的线为Z的浓度c随时间f的

变化曲线，先增加后减小的线为Y的浓度c随时间，的变化曲线。

【详解】

A.X是唯一的反应物，随着反应的发生，其浓度不断减小，因此，由图可知，a为c(X)随，

的变化曲线，A正确：

B.由图可知，分别代表3种不同物质的曲线相交于4时刻,因此，％时C(X)=C(Y)=C(Z),

B正确；

C.由图中信息可知，时刻以后，Y的浓度仍在不断减小，说明时刻反应两步仍在向正反

应方向发生，而且反应①生成Y的速率小于反应②消耗Y的速率，即时Y的消耗速率大于

生成速率，C正确；

D.由图可知，与时刻反应①完成，X完全转化为Y,若无反应②发生，则c(Y)=c0,由于

反应②Yf2Z的发生，g时刻丫浓度的变化量为q一。(丫)，变化量之比等于化学计量数之

比，所以Z的浓度的变化量为2[c0-c(Y)],这种关系在与后仍成立，因此，D不正确。

综上所述，本题选D。

4.(2021•河北高考真题)室温下，某溶液初始时仅溶有M和N且浓度相等，同时发生以下两

个反应：①M+N=X+Y；®M+N=X+Z,反应①的速率可表示为反应②的速率可

表示为V2=k2c2(M)(k]、k2为速率常数)。反应体系中组分M、Z的浓度随时间变化情况如图，

下列说法错误的是

A.0〜30mhi时间段内，Y的平均反应速率为6.67xlO，mol・L」・miiri

B.反应开始后，体系中Y和Z的浓度之比保持不变

C.如果反应能进行到底，反应结束时62.5%的M转化为Z

D.反应①的活化能比反应②的活化能大

【答案】A

【详解】

A.由图中数据可知，30加加时，M、Z的浓度分别为0.300molC和0.125mol-U1，则M

的变化量为0.5mol-L7L0.300mol-L-'=0.200molU1，其中转化为Y的变化量为

0.200molU'-0.125mol-L_1=0.075mold因此，0~30min时间段内，Y的平均反应

速率为0.075mol.LJ=o0025-01口而二,A说法不正确：

30min

B.由题中信息可知，反应①和反应②的速率之比为4，Y和Z分别为反应①和反应②的产

k2

物，且两者与M的化学计量数相同（化学计量数均为1）,因此反应开始后，体系中Y和Z的

k,

浓度之比等于U，由于ki、k2为速率常数，故该比值保持不变，B说法正确；

C.结合A、B的分析可知因此反应开始后，在相同的时间内体系中Y和Z的浓度之比等于

^,=0.075mol?'3^因此，如果反应能进行到底，反应结束时有I的M转化为Z,即

右0.125mol?J58

62.5%的M转化为Z,C说法正确；

D.由以上分析可知，在相同的时间内生成Z较多、生成Y较少，因此，反应①的化学反应速

率较小，在同一体系中，活化能较小的化学反应速率较快，故反应①的活化能比反应②的活

化能大，D说法正确.

综上所述，相关说法不正确的只有A,故本题选A。

5.(2021•浙江高考真题)取50mL过氧化氢水溶液，在少量I存在下分解：2H202=2^0+023

在一定温度下，测得的放出量，转换成H2O2浓度(c)如下表：

t/min020406080

c/CmobL'1)0.800.400.200.100.050

下列说法不正确的是

A.反应20min时，测得。2体积为224mL(标准状况)

B.20〜40min,消耗H2O2的平均速率为0.010mH・Llmiiri

C.第30min时的瞬时速率小于第50mhi时的瞬时速率

D.出。2分解酶或Fe2()3代替I•也可以催化分解

【答案】c

【详解】

A.反应20min时，过氧化氢的浓度变为0.4mol/L,说明分解的过氧化氢的物质的量

«(H202)=(0.80-0.40)mol/Lx0.05L=0.02mol,过氧化氢分解生成的氧气的物质的量

zz(02)=0.01mol,标况下的体积V=n-Vm=0.01molx22.4L/mol=0.224L=224mL,A正确；

B.20-40min,消耗过氧化氢的浓度为。40-0.20)mol/L=0.20mol/L,则这段时间内的平均速率

Ac0.20mol/L十.

v=—=---------------=0.01Omol/(L-min),B正确；

t20min

C.随着反应的不断进行，过氧化氢的浓度不断减小，某一时刻分解的过氧化氢的量也不断减

小，故第30min时的瞬时速率大于第50min时的瞬时速率，C错误；

D.「在反应中起到催化的作用，故也可以利用过氧化氢分解酶或FezCh代替，D正确；

故答案选C。

二、多选题

6.(2021•湖南高考真题)铁的配合物离子(用[L-Fe-H]'表示)催化某反应的一种反应机理

和相对能量的变化情况如图所示:

HCOOH

45.343.5

:一\过渡态1'i1~\过渡态2

€

0.-0

。I

目+,L-2-2

H7-

3OHI+

)On42-.6

、+O

国DUIVI

HH++

假O+

+HOZ

餐—OO0O

OU+U

年O

OH+

UO

UHX

HO+

U

H—O

O

U

H

反应进程

下列说法错误的是

催化剂

A.该过程的总反应为HC00H^=C（）2t+H2t

B.H•浓度过大或者过小，均导致反应速率降低

C.该催化循环中Fe元素的化合价发生了变化

D.该过程的总反应速率由n-in步骤决定

【答案】CD

【详解】

A.由反应机理可知，HCOOH电离出氢离子后，HCOO与催化剂结合，放出二氧化碳，然后

催化剂

又结合氢离子转化为氢气，所以化学方程式为HCOOHCO2T+H2T，故A正确；

B.若氢离子浓度过低，则反应HITIV的反应物浓度降低，反应速率减慢，若氢离子浓度过高,

则会抑制加酸的电离，使甲酸根浓度降低，反应ITH速率减慢，所以氢离子浓度过高或过

低，均导致反应速率减慢，故B正确；

C.由反应机理可知，Fe在反应过程中，做催化剂，化合价没有发生变化，故C错误；

D.由反应进程可知，反应IV-I能垒最大，反应速率最慢，对该过程的总反应起决定作用，

故D错误；

故选CD。

7.（2021•湖南高考真题）已知：A（g）+2B（g）^3C（g）AH<0,向一恒温恒容的密闭容

器中充入ImolA和3molB发生反应，人时达到平衡状态I,在f?时改变某一条件，，3时重新

达到平衡状态U,正反应速率随时间的变化如图所示。下列说法正确的是

A.容器内压强不变，表明反应达到平衡

B.J时改变的条件：向容器中加入C

C.平衡时A的体积分数。⑴)>。⑴

D.平衡常数K：K(U)<K(I)

【答案】BC

【分析】

根据图像可知，向恒温恒容密闭容器中充入ImolA和3molB发生反应，反应时间从开始到U

阶段，正反应速率不断减小，匕七时间段，正反应速率不变，反应达到平衡状态，t2-t3时间段,

改变条件使正反应速率逐渐增大，平衡向逆反应方向移动，t3以后反应达到新的平衡状态，据

此结合图像分析解答。

【详解】

A.容器内发生的反应为A(g)+2B(g)U3c(g),该反应是气体分子数不变的可逆反应，所以在

恒温恒容条件下，气体的压强始终保持不变，则容器内压强不变，不能说明反应达到平衡状

态，A错误；

B.根据图像变化曲线可知，t2~t3过程中，12时也.瞬间不变，平衡过程中不断增大，则说明反

应向逆反应方向移动，且不是“突变”图像，属于“渐变”过程，所以排除温度与催化剂等影响因

素，改变的条件为：向容器中加入C,B正确；

C.最初加入体系中的A和B的物质的量的比值为1：3,当向体系中加入C时，平衡逆向移动,

最终A和B各自物质的量增加的比例为1：2,因此平衡时A的体积分数。(n)>/(I),C正确;

D.平衡常数K与温度有关，因该反应在恒温条件下进行，所以K保持不变，D错误。

故选BCO

三、原理综合题

8.（2021•山东高考真题）2-甲氧基2甲基丁烷（TAME）常用作汽油原添加剂。在催化剂作用下,

可通过甲醇与烯点的液相反应制得，体系中同时存在如图反应:

反应心。

ATAME

回答下列问题：

⑴反应I、n、m以物质的量分数表示的平衡常数a与温度T变化关系如图所示。据图判断,

A和B中相对稳定的是一（用系统命名法命名）；鲁的数值范围是_（填标号）。

⑵为研究上述反应体系的平衡关系，向某反应容器中加入LOmolTAME,控制温度为353K,

测得TAME的平衡转化率为a。已知反应ID的平衡常数KX3=9.0,则平衡体系中B的物质的量

为_mol,反应I的平衡常数及产一。同温同压下，再向该容器中注入惰性溶剂四氢吠喃稀

释，反应I的化学平衡将一(填“正向移动”“逆向移动”或“不移动”)平衡时，A与CH30H物质

的量浓度之比c(A)：C(CH3OH)=—o

⑶为研究反应体系的动力学行为，向盛有四氢吹喃的另一容器中加入一定量A、B和CH30Ho

控制温度为353K,A、B物质的量浓度c随反应时间t的变化如图所示。代表B的变化曲线

为一(填“X”或"Y，>t=100s时，反应m的正反应速率丫正一逆反应速率v逆(填“>”“V”或"=)。

0.16-\

(100,0.112)

曲线X

【答案】2-甲基-2-丁烯D0.9a10(1-电(1+4)逆向移动1：10X

a~

<

【详解】

(1)由平衡常数K,与温度T变化关系曲线可知，反应I、n、in的平衡常数的自然对数随温度

升高(要注意横坐标为温度的倒数)而减小，说明3个反应均为放热反应，即△"1VO、AH2

VO、AH3<0,因此，A的总能量高于B的总能量，能量越低越稳定，A和B中相对稳定的

是B,其用系统命名法命名为2-甲基-2-丁烯；由盖斯定律可知，则

△H.

<0,因此由于放热反应的△”越小，其绝对值越大，则号的数值范围是大

AH2

于1,选D。

(2)向某反应容器中加入LOmolTAME,控制温度为353K,测得TAME的平衡转化率为a,则平

衡时n(TAME)=(l-a)mol,n(A)+n(B)=n(CH?OH)=amolo已知反应HI的平衡常数&3=9.0,则

/A\=9.0,将该式代入上式可以求出平衡体系中B的物质的量为0.9amol,n(A)=0.1amol,

\—(X

IZZ10(l-a)(l+6Z)

反应I的平衡常数Kx尸-7----v=-------7------。同温同压下，再向该容器中注入惰

八」a1a

性溶剂四氢吠喃稀释，反应I的化学平衡将向着分子数增大的方向移动，即逆向移动。平衡

时，TAME的转化率变大，但是平衡常数不变，A与CH30H物质的量浓度之比不变，c(A)：

c(CH3OH)=0.1a：a=l:10«

(3)温度为353K,反应HI的平衡常数KX3=9.0,/得=9.0。由A、B物质的量浓度c随反应时

间t的变化曲线可知，X代表的平衡浓度高于Y,则代表B的变化曲线为X；由母线的变化趋

H(B)0.112

势可知，100s以后各组分的浓度仍在变化，因此，反

n(A)0.011

应川正在向逆反应方向移动，故其正反应速率v正小于逆反应速率v逆，填V。

9.(2021•浙江)含硫化合物是实验室和工业上的常用化学品。请回答：

⑴实验室可用铜与浓硫酸反应制备少量SO?：

1

Cu(s)+2H2so式1)=CuSO4(s)+SO2(g)+2H2O(1)AH=-11.9kJ-moPo判断该反应

的自发性并说明理由______。

(2)已知2sO2(g)+C>2(g)一^2S0a(g)AH=-198kJmo『。850K时，在一恒容密闭反

应器中充入一定量的SO?和当反应达到平衡后测得SO?、O?和SO?的浓度分别为

6.0x10-3mol•I/、8.0x10-3mol-I71»4.4x10-2mol-V1。

①该温度下反应的平衡常数为O

②平衡时so2的转化率为。

⑶工业上主要采用接触法由含硫矿石制备硫酸。

①下列说法正确的是O

A.须采用高温高压的反应条件使SO2氧化为SO?

B.进入接触室之前的气流无需净化处理

C.通入过量的空气可以提高含硫矿石和SO?的转化率

D.在吸收塔中宜采用水或稀硫酸吸收SO］以提高吸收速率

②接触室结构如图1所示，其中1~4表示催化剂层。图2所示进程中表示热交换过程的是

O

A.匕B.匕―a2C.a2->b2D.b2^a3E.a3->b3F.b3^a4

Ga4-^b4

100

转

化

率

%

IIIIIIIIIIIIII；

温度

图2

③对于放热的可逆反应，某一给定转化率下，最大反应速率对应的温度称为最适宜温度。在

图3中画出反应2sCMg）+02（g）U2so3（g）的转化率与最适宜温度（曲线I）、平衡转化率

与温度（曲线H）的关系曲线示意图（标明曲线I、ID。

（4）一定条件下，在NazS-H?SO’-HQ?溶液体系中，检测得到pH时间振荡曲线如图4,

同时观察到体系由澄清一浑浊一澄清的周期性变化。可用一组离子方程式表示每一个周期内

的反应进程，请补充其中的2个离子方程式。

I.S2+H+=HS'

II.®；

+

m.HS-+H2O2+H=SJ+2H2O；

IV.®o

【答案】不同温度下都能自发，是因为AHv0,AS>06.7'10%】0「188%C

100

转

BDF化

；+

率HS-+4H2O2=SO+4HQ+H

%

温度

+

S+3H2O2=SO：+2H2O+2H

【详解】

（1）实验室可用铜与浓硫酸反应制备少量SC）2的反应为

1

Cu(s)+2H2SO4(l)=CuSO4(s)+SO2(g)+2H2O(l)A//=-11.9kJmol,由于该反应

△“<0、AS>0,因此该反应在任何温度下都能自发进行。

（2）①根据题中所给的数据可以求出该温度下2SO2（g）+O2（g）=©O3（g）的平衡常数为

_C2(SO)(4.4x10"mol厂产

K331

23123=6.7xl0morL.

"C(SO2)C(O2)(6.0x1()mol-L7)x8.()x1(fmol-L7,

②平衡时SO2的转化率为

C(SQJ4.4xIOrmo].匚|

xl00%=xl00%=88%；

3121

c(SO2)+c(SO3)6.0x10mol-L+4.4x10-mol-L7

（3）①A.在常压下SO?催化氧化为SO3的反应中，SO2的转化率已经很高，工业上有采用高

压的反应条件，A说法不正确；

B.进入接触室之前的气流中含有会使催化剂中毒的物质，需经净化处理以防止催化剂中毒，

B说法不正确：

C.通入过量的空气可以增大氧气的浓度，可以使含硫矿石充分反应，并使化学平衡

2SO2（g）+O2（g）^2SO3（^）向正反应方向移动，因此可以提高含硫矿石和SO2的转化率;

D.SO、与水反应放出大量的热，在吸收塔中若采用水或稀硫酸吸收5。3,反应放出的热量会

使硫酸形成酸雾从而影响SO3被水吸收导致SO3的吸收速率减小，因此，在吸收塔中不宜采

用水或稀硫酸吸收so3,D说法不正确。

综上所述，相关说法正确的是C；

②反应混合物在热交换气中与原料气进行热交换，在热交换过程中，反应混合物不与催化剂

接触，化学反应速率大幅度减小，故虽然反应混合物的温度降低，SO2的转化率基本不变，

因此，图2所示进程中表示热交换过程的是4一小、瓦―4、打一包，因此选BDF；

③对于放热的可逆反应2so2（g）+O2（g）=2SC>3（g），该反应的最适宜温度为催化剂的催化

活性最好时所对应的温度，在该温度下化学反应速率最大，SO2的转化率也最大；当温度高

于最适宜温度后，催化剂的催化活性逐渐减小，催化剂对化学反应速率的影响超过了温度升

高对化学反应速率的影响，因此化学反应速率逐渐减小，SO2的转化率也逐渐减小；由于该

反应为放热反应，随着温度的升高，SO2的平衡转化率减小；由于反应混合物与催化剂层的

接触时间较少，在实际的反应时间内反应还没有达到化学平衡状态，故在相应温度下SO2的

转化率低于其平衡转化率。因此，反应2so2（g）+O2（g）=2SC>3（g）的转化率与最适宜温度

（曲线I）、平衡转化率与温度（曲线II）的关系曲线示意图可表示如下:

(4)由pH-时间振荡曲线可知，在Na?S—H2s。4一>^02溶液体系中，溶液的pH呈先增大

后减小的周期性变化，同时观察到体系由澄清一浑浊一澄清的周期性变化，硫化钠与硫酸反

应生成HS-，S2-+H+=HS-，然后发生HS-+4H2O=SO：+4凡0+T，该过程溶液的pH

基本不变，溶液保持澄清；溶液变浑浊时HS-被H2。？氧化为S,即发生

+

HS+H2O2+H=S4<+2H2O,该过程溶液的pH增大；溶液又变澄清时S又被H?。？氧化

为SO；,发生S+3H2()2=SO；-+2H2O+2H+,该过程溶液的pH在减小。因此可以推测该

过程中每一个周期内的反应进程中依次发生了如下离子反应：S2-+H+=HS-、

_-

HS+4H2O2=SO；+4H2O+H\HS+H2O2+H+=SJ+2H2O、

-+

S+3H2O2=S04+2H2O+2Ho

10.(2021•广东高考真题)我国力争于2030年前做到碳达峰，2060年前实现碳中和。CW与

CO2重整是CO2利用的研究热点之一。该重整反应体系主要涉及以下反应：

a)CH4(g)+CO2(g)U2co(g)+2H2(g)

b)CO2(g)+H2(g)^CO(g)+H2O(g)Mh

c)CH4(g)UC(s)+2H2(g)AH3

d)2co(g)UCO2(g)+C(s)

e)CO(g)+H2(g)UH2O(g)+C(s)AH5

⑴根据盖斯定律，反应a的△"产(写出一个代数式即可)。

(2)上述反应体系在一定条件下建立平衡后，下列说法正确的有o

A.增大CO2与CH』的浓度，反应a、b、c的正反应速率都增加

B.移去部分C(s),反应c、d、e的平衡均向右移动

C.加入反应a的催化剂，可提高CH4的平衡转化率

D.降低反应温度，反应a~e的正、逆反应速率都减小

(3)一定条件下，CH,分解形成碳的反应历程如图所示。该历程分步进行，其中，第

_______步的正反应活化能最大。

⑷设为相对压力平衡常数，其表达式写法：在浓度平衡常数表达式中，用相对分压代替浓

度。气体的相对分压等于其分压(单位为kPa)除以内(p°=100kPa)。反应a、c、e的EK；

yXlO3/^1

①反应a、c、e中，属于吸热反应的有(填字母)。

②反应c的相对压力平衡常数表达式为K；=o

③在图中A点对应温度下、原料组成为/i(CO2):/i(CH4)=l:K初始总压为lOOkPa的恒容密闭

容器中进行反应，体系达到平衡时的分压为40kPa。计算CH4的平衡转化率，写出计算过

程C

(5)COz用途广泛，写出基于其物理性质的一种用途，•

（四）

【答案】凶2十AH3-或-AD44ac

冷冻剂

【分析】

根据盖斯定律计算未知反应的反应热；根据影响化学反应速率和化学立衡的因素判断反应速

率的变化及转化率的变化；根据图像及曲线高低判断反应进程和活化能的相对大小；根据平

衡时反应物的分压计算平衡转化率；根据CO2的物理性质推测CO2的用途。

【详解】

(I)根据题目所给出的反应方程式关系可知，a=b+c-e=c-d,根据盖斯定律则有

AHi=A〃2+A也尸:

(2)A.增大CO2和CH4的浓度，对于反应a、b、c来说，均增大了反应物的浓度，反应的正反

应速率增大，A正确；

B.移去部分C(s),没有改变反应体系中的压强，反应的正逆反应速率均不变，平衡不移动，

B错误；

C.催化剂可以同等条件下增大正逆反应速率，只能加快反应进程，不改变反应的平衡状态，

平衡转化率不变，c错误；

D.降低温度，体系的总能量降低，正、逆反应速率均减小，D正确：

故答案选AD：

(3)由图可知，反应过程中能量变化出现了4个峰，即吸收了4次活化能，经历了4步反应；

且从左往右看4次活化能吸收中，第4次对应的峰最高，即正反应方向第4步吸收的能量最多,

对应的正反应活化能最大。

(4)①随着温度的升高，反应a和c的InK；增大，说明K；的数值增大，反应向正反应方向进

行，反应a和c为吸热反应，同理反应e的InK；减小，说明K；的减小，反应向逆反应方向进

行，反应e为放热反应，故答案为ac；

（P（H2）

②用相对分压代替浓度，则反应c的平衡常数表达式K；Po

p。

H

(P(2))2

③由图可知,A处对应反应c的InK；=0,=1»解方程的p2(H2)=p(CH),

即AS=4

P(P(CH4))

P。

已知反应平衡时p(H2)=40kPa,则有p(CH4)=16kPa,且初始状态时p(CH)=—x100kPa=50kPa,

41+1

SOkP*!16kP*i

故CH的平衡转化率为X1OO%=68%；

450kPa

(5)固态CO?即为干冰，干冰用于制冷或人工降雨均是利用其物理性质.

【点睛】

本题难点在于K；与，关系曲线的判断,在曲线中斜率为正为放热反应,斜率为负为吸热反应。

VT

11.(2021•全国高考真题)一氯化碘(IC1)是一种卤素互化物，具有强氧化性，可与金属直接反

应，也可用作有机合成中的硬化剂C同答下列问题：

(1)历史上海藻提碘中得到一种红棕色液体，由于性质相似，Liebig误认为是ICL从而错过了

一种新元素的发现，该元素是0

⑵氯伯酸领(BaPtCj固体加热时部分分解为BaCl?、Pt和。？，376.8C时平衡常数

42

Kp=1.0xl0Pa,在一硬质玻璃烧瓶中加入过量BaPtCL，抽真空后，通过一支管通入碘

蒸气(然后将支管封闭)，在376.8七，碘蒸气初始压强为20.0kPa。376.8C平衡时，测得烧瓶

中压强为32.5kPa,则p©=kPa,反应2ICl(g)=C"g)+l2(g)的平衡常数

K=例出计算式即可)。

(3)McMorris测定和计算了在136~180'C范围内下列反应的平衡常数。

2NO(g)+2ICl(g)U2NOCl(g)+I2(g)Kpl

2NOCl(g)^2NO(g)+Cl2(g)Kp2

得到lgKpl~*和IgK^~均为线性关系，如下图所示:

Z4名工2

42$*WX

ZZ琼—3g

41i

aS«^；，

taNAU：*52tiS£D4ffX4X»«^nGI驾吐父"70toCD4CMS夕，

T1

r-匕Yio化肯匕810DU，XBCxaenscjddu修/。uwn。匕4

wxiXW3

*

r人38ahMAS取ZXS8M3乂(4KiVtV8®入3央X九3・<

Ewutwy

f

a£z*3a

R38t<M»66sC^aeiSBB吟，B8g369?8BSXR0/I

•5IS'i

t-xWKw82外公aqaK«8a32J先外a26K&4^s>zya2曰j%r4^7AVKax*

£631aM

，r>e*f”声r叩为KkE当RB8Krr.

r-♦I

—X4?2

t-MgMM8"y^登号r>"WAEB=TBX2H>X_RB5RKW

-•-1

1口门...%e,31

:2smstb^r.inA^rn*»EMV00srow«A.nyfE”小tM^