2021年高考化学真题试卷（广东卷）

2021年高考化学真题试卷（广东卷）

阅卷人

,一、单选题（共16题；共44分）

得分

1.（2分）今年五一假期，人文考古游持续成为热点。很多珍贵文物都记载着中华文明的灿烂成就,

具有深邃的文化寓意和极高的学术价值。下列国宝级文物主要由合金材料制成的是（）

A.AB.BC.CD.D

【答案】A

【考点】无机非金属材料

【解析】【解答】A.铜鼎主要是由铜和其他金属融合而成的，属于合金材料制成的，A符合题意;

B.陶灶的主要成分是陶瓷，陶瓷不属于合金材料，B不符合题意；

C.玛瑙的主要成分是二氧化硅，不属于合金材料，C不符合题意；

D.玉林是由玉石制成的，不属于合金材料，D不符合题意：

故答案为：A

【分析】合金是指由金属与金属（或非金属）融合而成的具有金属特性的混合物；据此结合选项文

物的组成成分进行分析即可。

2.（2分）广东有众多国家级非物质文化遗产，如广东剪纸、粤绣、潮汕工夫茶艺和香云纱染整技艺

等。下列说法不正确的是（）

A.广东剪纸的裁剪过程不涉及化学变化

B.冲泡工夫茶时茶香四溢，体现了分子是运动的

C.制作粤绣所用的植物纤维布含有天然高分子化合物

D,染整技艺中去除丝胶所用的纯碱水溶液属于纯净物

【答案】D

【考点】物理变化与化学变化的区别与联系；高分子材料；物质的简单分类

【解析】【解答】A.剪纸过程中没有新物质生成，属于物理变化，A不符合题意；

B.茶香四溢，说明分子在不停的做无规则运动，B不符合题意：

C.植物纤维属于高分子化合物，C不符合题意；

D.纯碱水溶液中含有多种物质，属于混合物，D符合题意；

故答案为：D

【分圻】A.剪纸过程中没有新物质生成；

B.能够闻到茶香，是由于分子的运动引起的；

C.植物纤维含有高分子化合物；

D.含有多种物质的为混合物；

3.（2分）”天问一号”着陆火星，“嫦娥五号”采回月壤。腾飞中国离不开化学，长征系列运载火箭使

用的燃料有液氢和煤油等化学品。下列有关说法正确的是（）

A,煤油是可再生能源

B.H2燃烧过程中热能转化为化学能

C.火星陨石中的2QNe质量数为20

D.月壤中的3He与地球上的3H互为同位素

【答案】C

【考点】原子中的数量关系；化学反应中能量的转化；同位素及其应用

【解析】【解答】A.煤、石油、天然气属于不可再生能源，A不符合题意；

B.H2燃烧过程中，化学能转化为热能，B不符合题意；

C.2°Ne中，20表示的是Ne的相对原子质量为20,C符合题意；

DFHc和3H中质子数不同，不属于同位素,D不符合题意；

故答案为：C

【分析】A.煤油属于不可再生能源;

B.燃烧是将化学能转化为热能；

C.标在元素符号左上角的数字表示原子的相对原子质量；

D.同位素是指质子数相同，中子数不同的一类原子；

4.（2分）化学创造美好生活。下列生产活动中，没有运用相应化学原理的是（）

选项生产活动化学原理

用聚乙烯塑料制作食品保鲜膜

A聚乙烯燃烧生成co2和H2O

B利用海水制取浪和镁单质Br-可被氧化、Mg2+可被还原

C利用氢氟酸刻蚀石英制作艺术品氢氟酸可与SiO2反应

D公园的钢铁护栏涂刷多彩防锈漆钢铁与潮湿空气隔绝可防止腐蚀

A.AB.BC.CD.D

【答案】A

【考点】海水资源及其综合利用；硅和二氧化硅；金属的腐蚀与防护

【解析】【解答】A.聚乙烯燃烧产物与其用作食品保鲜膜无联系，A符合题意；

B.海水中溟元素和镁元素都是离子形式存在，制取澳单质时，Br被氧化，制取镁单质时，Mg?+被还

原，B不符合题意；

C.石英中含有SiCh,能与HF反应，应可利用氢氟酸刻蚀石英制作艺术品，C不符合题意；

D.钢铁护栏喷漆，可使得金属与空气和水蒸气隔绝，防止钢铁生锈腐蚀，D不符合题意；

故答案为：A

【分圻】A.聚乙烯燃烧产物与其用作食品保鲜膜无联系；

B.结合制取过程中兀素化合价的变化分析；

C.石英的主要成分为SiO2；

D.喷漆可隔绝金属与空气和水蒸气的接触；

5.（2分）昆虫信息素是昆虫之间传递信号的化学物质。人工合成信息素可用于诱捕害虫、测报虫情

等。一种信息素的分子结构简式如图所示，关于该化合物说法不正确的是（）

A,属于烷燃B.可发生水解反应

C.可发生加聚反应D.具有一定的挥发性

【答案】A

【考点】有机物的结构和性质；水解反应；烷燃

【解析】【解答】A.该有机物中含有氧元素，属于燃的含氧衍生物，A符合题意；

B.该有机物结构中含有酯基，可发生水解反应，B不符合题意；

C.该芍机物结构中含有C=C,可发生加聚反应，C不符合题意；

D.该有机物可用于诱捕害虫，说明具有一定的挥发性，D不符合题意；

故答案为：A

【分圻】A.烷烧是指只含C、H两种元素的有机物；

D.可发生水解反应的官能团有卤素原子、酯基、肽键；

C.可发生加聚反应的官能团有碳碳双键；

D.可用于诱捕害虫，说明该物质具有挥发性；

6.(2分)劳动成就梦想。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是()

选项劳动项目化学知识

A社区服务：用84消毒液对图书馆桌椅消毒含氯消毒剂具有氧化性

B学农活动：用厨余垃圾制肥料厨余垃圾含N、P、K等元素

C家务劳动：用白醋清洗水壶中的水垢乙酸可由乙醇氧化制备

D自主探究：以油脂为原料制肥皂油脂可发生皂化反应

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【考点】氯气的化学性质；乙酸的化学性质；油脂的性质、组成与结构

【解析】【解答】A.84消毒液的主要成分为NaClO,NaCIO具有氧化性，可用于杀菌消毒，A不符合

题意；

B.厨余垃圾中含有丰富的N、P、K等营养元素，可用于制肥料，B不符合题意；

C.白醋的成分为CH3coOH,水垢的成分为CaCO、Mg(OH)2,CH3coOH能与CaCCh、Mg(0H)2反

应，因此可用白醋除去水壶中的水垢，白醋除水垢与乙酸由乙醇氧化制冬无关，C符合题意；

D.油脂是高级脂肪酸的甘油酯，可与碱性溶液发生水解，称为皂化反应，可用于制取肥皂，D不符

合题意；

故答案为：C

【分圻】A.84消毒液的主要成分为NaClO；

B.厨余垃圾中含有丰富的N、P、K营养元素；

C.白醋的主要成分为醋酸，水垢的主要成分为CaCCh和Mg（OH）2；

D.油脂的皂化反应可制得肥皂：

7.（2分）测定浓硫酸试剂中H2s含量的主要操作包括：①量取一定量的浓硫酸，稀释；②转

移定容得待测液；③移取20.00mL待测液，用0.1000moZ/L的NaOH溶液滴定。上述操作

中，不需要用到的仪器为（）

【答案】B

【考点】配制一定物质的量浓度的溶液：中和滴定

【解析】【解答】A.配制一定物质的量浓度的溶液，需用到容量瓶，该实验要配制250mL溶液，因此

需用到250mL容量瓶，A不符合题意；

B.分液漏斗常用于分液操作，该实验中不需用到分液漏斗，B符合题意；

C.进行酸碱中和滴定时，待测液应盛装在锥形瓶内，因此该实验需用到锥形瓶，C不符合题意；

D.移取NaOH溶液时，需用到碱性滴定管，D不符合题意；

故答案为：B

【分析】此题是对一定物质的量浓度溶液配制和中和滴定的考查，解答此类题型时，应结合溶液配

制过程和中和滴定实验过程进行分析。

8.(2分)鸟喋吟(G)是一种有机弱碱，可与盐酸反应生成盐酸盐(用GHCI表示)。已知GHCI水

溶液呈酸性，下列叙述正确的是()

A.0.001moZ/LGHCI水溶液的pH=3

B.0.001mol/LGHCI水溶液加水稀释，p，升高

C.GHG在水中的电离方程式为：GHCI=G+HCl

D.GHCI水溶液中：c(0/T)+c(C「)=c(G”+)+c(G)

【答案】B

【考点】盐类水解的原理；盐类水解的应用；离子浓度大小的比较

【解析】【解答】A.G是一种弱碱，其盐溶液中，GH+水解，使得盐溶液显酸性,0.001mol/L的GHC1

溶液，由GH+水解产生的H+浓度远小于O.OOlmol/L,因此溶液的pH>3,A不符合题意；

B.加水稀释，溶液中c(H)减小，pH增大，B符合题意；

C.GHC1为可溶性盐溶液，在水中完全电离，其电离方程式为：GHC1=GH++C1-,C不符合题意：

D.GHC1水溶液中存在GH+、H+、OH和Ch结合电荷守恒可得c(OH)+c(Q-尸c(GH+)+c(H+),D不

符合题意；

故答案为：B

【分析】A.GHC1水溶液由于GH+的水解使得溶液显酸性；

B.加水稀释溶液中c(H“)减小；

C.GHC1在水中完全电离产生GH+和C1；

D.结合电荷守恒分析；

9.(2分)火星大气中含有大量CO2,一种有CO2参加反应的新型全固态电池有望为火星探测器

供电。该电池以金属钠为负极，碳纳米管为正极，放电时()

A,负极上发生还原反应B.CO2在正极上得电子

C.阳离子由正极移向负极D.将电能转化为化学能

【答案】B

【考点】原电池工作原理及应用

【解析】【解答】A.在原电池中，负极上发生失电子的氧化反应，A不符合题意；

B.在该原电池中，CO?在正极发生得电子的还原反应，生成碳单质，B符合题意；

C.在原电池中，阳离子移向正极，C不符合题意；

D.原电池是一种将化学能转化为电能的装置，D不符合题意;

故答案为：B

【分圻】A.在原电池中，负极发生失电子的氧化反应；

B.结合CO2转化为C的过程分析；

C.在原电池中阳离子移向正极；

D.原电池是将化学能转化为电能的装置；

10.(2分)部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是()

A.Q可与e反应生成b

B.b既可被氧化，也可被还原

C.可将e加入浓碱液中制得d的胶体

D.可存在的循环转化关系

【答案】C

【考点】铁的氧化物和氢氧化物；铁盐和亚铁盐的相互转变

【解析】【解答】A.由分析可知，a为Fe,e为FeCb(或Fe2(SO,3)，b为FeCL(或FeCb),FeCb能与

Fe反应生成FeCh,Fe2(SO4)3能与Fe反应生成FeSO4,A不符合题意；

B.b中铁元素为+2价，可发生氧化反应生成Fe3+,也可发生还原反应，生成Fe,B不符合题意；

C.欲制得Fe(OH)3胶体，应往沸水中滴加饱和FeCh溶液，继续煮沸至红褐色，停止加热，即可得到

Fe(OH)3胶体，若直接将FeCb溶液加入浓碱溶液中，则得到的是Fe(OH)3沉淀，C符合题意；

D.Fe?+能与OH」反应生成Fe(OH)2,Fe(OH)2能被空气中的。2氧化成Fe(OH)3,Fe(OH)3能与H+反应

生成Fe31Fe3+能与Fe反应生成Fe?*,D不符合题意；

故答案为：C

【分析】a、b、c、d、e为含铁元素的物质，由物质类别和铁元素的价态可知，a为Fe,b为

FcCb（或FcSO。c为FC（0H）2,d为Fe（0H）3,E为FeCb（或Fc2（SO03）。据此结合选项进行分析。

11.（4分）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A.1molCHCl3含有C-CI键的数目为3NA

B.ILl.Omol/L的盐酸含有阴离子总数为2NA

C.11.2LN0与11.2L02混合后的分子数目为3

D.23gNa与足量H20反应生成的H2分子数目为NA

【答案】A

【考点】气体摩尔体积；物质结构中的化学键数目计算；物质的量的相关计算

【解析】【解答】A.一个CHCb中含有3个C-C1化学键，因此ImolCHCb中含有C-C1化学键的数目

为3NA,A符合题意；

B.lLl.Omol/L的盐酸中所含阴离子C卜的数量为：1.0mol/LxlL=L0moL由于溶液中还存在水电离产

生的OH,因此溶液中所含阴离子的总数大于I.ONA,但达不到2NA,B不符合题意；

C.未给出气体所处的状态，无法根据气体摩尔体积进行计算，C不符合题意；

D.23gNa的物质的量为Imol,Na与H2O反应的化学方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2t,因此

ImolNa反应生成0.5molH2,则生成H2的分子数为0.5NA,D不符合题意；

故答案为：A

【分析】A.结合CHCb的结构进行分析即可；

B.盐酸溶液中的阴离子有OH-、Cl-；

C.未给出气体所处状态，无法应用气体摩尔体积进行计算：

D.结合Na与H2O反应的化学方程式进行计算；

12.（4分）化学是以实验为基础的科学。下列实验操作或做法正确且能达到目的的是（）

选项操作或做法目的

A将铜丝插入浓硝酸中制备NO

B探究温度对平衡移动的影响

将密闭烧瓶中的NO2降温

C将澳水滴入KI溶液中，加入乙醇并振荡萃取溶液中生成的碘

D实验结束，将剩余NaCl固体放回原试剂瓶节约试剂

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【考点】化学平衡移动原理；硝酸的化学性质；化学试剂的存放；分液和萃取

【解析】【解答】A.铜与浓硝酸反应生成NO2,与稀硝酸反应生成NO,A不符合题意；

B.烧瓶中发生反应2NO2（g）=N2O4（g）,其中NO2为红棕色气体，N2O4为无色气体，通过观察降温后

烧瓶内气体颜色的变化，结合温度对平衡移动的影响可得出结论，B符合题意；

C.溟水中的Brz能将「氧化成L,由于乙醇能与水互溶，因此不能用乙醇作萃取剂，C不符合题意；

D.实验用剩的药品NaCl不能直接放回原试剂瓶内，防止瓶内试剂被污染，D不符合题意；

故答案为：B

【分圻】A.铜与浓硝酸反应生成NO2；

B.NOz可发生自聚反应2NO2（g）N2O4（g）,其中N2O4为无色气体；

C.乙醇能与水互溶，不做萃取剂；

D.NaCl不能直接放回原试剂瓶；

13.（4分）一种麻醉剂的分子结构式如图所示。其中，X的原子核只有1个质子：元素y、

Z、W原子序数依次增大，且均位于X的下一周期；元素E的原子比W原子多8个电子。下

列说法不正确的是（）

WEW

III

W—Y-Z—Y—Y—W

III

XXW

A.XEZ4是一种强酸B.非金属性：W>Z>Y

C.原子半径：Y>W>ED.ZW2中，Z的化合价为+2价

【答案】C

【考点】元素周期表中原子结构与元素性质的递变规律；元素周期律和元素周期表的综合应用；微粒半径

大小的比较

【解析】【解答】A.XEZ,的化学式为HCICh,为一种强酸，A不符合题意；

B.W、Z、Y位于同一周期，同周期元素，核电荷数越大，非金属性越强，因此非金属性：

W>Z>Y,B不符合题意；

C.E位于第三周期，Y、W位于第二周期，因此E原子半径最大，Y、W位于同一周期，核电荷数越

大，原子半径越小，因此原子半径大小：E>Y>W,C符合题意；

D.ZW2的化学式为OF2,其中F为一1价，因此O为+2价，D不符合题意；

故答案为：C

【分圻】X的原子核只有一个质子，则X为H；Y、Z、W位于X的下一周期，因此三种元素位于

周期表的第二周期。由麻醉剂的结构简式可知，Y周围形成四个共价键，则Y的最外层电子数为

4,因此Y为C；同理可得Z为O,W为F。元素E的原子比W原子多8个电子，因此E为C1。据

此结合元素周期表的性质第变规律分析选项。

14.(4分)反应x=2z经历两步：①x-丫；②丫-2Z。反应体系中x、丫、z的浓度c

随时间t的变化曲线如图所示。下列说法不正确的是()

-

A.a为c(X)随t的变化曲线

B.£1时,c(X)=c(K)=c(Z)

c.t2时，Y的消耗速率大于生成速率

D.一后，c(Z)=2c0-c(Y)

【答案】D

【考点】化学反应速率的影响因素；化学平衡的计算

【解析】【解答】A.由上述分析可知，曲线a为c(X)随t变化的曲线，A不符合题意；

B.由曲线图可知，ti时，c(X)=c(Y)=c(Z),B不符合题意；

C.由图可知，t2时，物质Y的浓度在逐渐减少，说明此时Y的消耗速率大于生成速率，C不符合题

意；

D.由图可知，参与反应的c(X尸comol/L,则反应①生成c(Y)=c<)mol/L,由于t3时，还有Y剩余，因

此反应②中参与反应的物质Y的浓度为[co-c(Y)]mo1/L,所以反应②生成Z的浓度c(Z)=2[co-

c(Y)]mol/L,D符合题意；

故答案为：D

【分析】曲线a表示物质的浓度在不断减少，题干反应中反应物只有X一种，因此曲线a表示的X

的浓度变化；一直增大的曲线表示的是物质Z的浓度变化；先增大后减少的曲线表示的物质Y的浓

度变化。据此结合选项进行分析。

15.（4分）宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列物质性质实验对应的反应方程式书

写正确的是（）

A,乂。2。2放入水中：Na2O2+H20=2NaOH+02t

B.”2。（。）通过灼热铁粉：3H2。+2Fe=Fe2O3+3H2

C.铜丝插入热的浓硫酸中：Cu+H2sO4=CuSO4+H2T

+2+

D.S02通入酸性KMnO^溶液中：5SO2+2H2O4-2MnO^=5S。，+4H+2Mn

【答案】D

【考点】二氧化硫的性质；浓硫酸的性质；铁的化学性质；钠的氧化物

【解析】【解答】A.NazCh与HzO反应生成NaOH和。2,其反应的化学方程式为：2Na2O2+

2H2O=4NaOH+O2hA不符合题意；

B.高温下，铁能与水蒸气反应生成Fe3Ch和H2,反应的化学方程式为：3Fe+3H20（g）譬Fe3CU+

4H2,B不符合题意；

C.浓硫酸具有氧化性，在加热的条件下，能与铜反应生成CuSO4、H2O和SO2,该反应的化学方程式

为：Cu+2H2so4（浓）2CuSO4+SO2f+2H2。，C不符合题意；

D.S6具有还原性，酸性KMnO4溶液具有氧化性，能将SOz氧化成SC^，自身还原为F/+,该反

2-2++

应的离子方程式为：5SO2+2MnO4+2H2O=5SO4+2Mn+4H,D符合题意：

故答案为：D

【分析】A.根据原子守恒分析；

B.根据铁与水蒸气的反应分析；

C.根据铜与浓硫酸的反应分析；

D.根据SO2与酸性KMnO4溶液的反应分析

16.（4分）钻（Co）的合金材料广泛应用于航空航天、机械制造等领域。如图为水溶液中电解制备

金属钻的装置示意图。下列说法正确的是（）

itntmt

A.工作时，「1室和门室溶液的p”均增大

B.生成lmo/C。，匚室溶液质量理论上减少16g

C.移除两交换膜后，石墨电极上发生的反应不变

D.电解总反应：2CM++2%。逋电2CO+O2T+4H+

【答案】D

【考点】电极反应和电池反应方程式；电解池工作原理及应用

【解析】【解答】A.由分析可知，工作时，□室内c(H+)减小，溶液的pH增大，□室内的c(H+)增大，

pH减小，A不符合题意；

B.反应生成ImolCo,则转移2moi电子，贝I」室内反应生成。2的物质的量为0.5mol,其质量为

0.5molx32g/mol=l6g,此时有2moiFT通过阳离子交换膜进入口室内，其质量为2moixig/mol=2g,因

此口室内溶液减少的质量为16g+2g=18g,B不符合题意；

C.移除交换膜后，由于C1失电子能力强于0H,因此石墨电极上主要有C「失电子，其电极反应式

为2Q-2E=Cht，C不符合题意；

D.由分析可知，该电解池中阳极的电极反应式为2H2。-4e-=4H-+Ch3阴极的电极反应式为Co?+

+2e-=Co,因此电解总反应为：2co2++2H2O管2Co+O2T+4H',D符合题意；

故答案为：D

【分析】在该电解池中，石墨电极与电源的正极相连，为阳极，H2O电离产生的0K发生失电子的

氧化反应，生成02,其电极反应式为2H2O—4e-=4H'+O2T，此时□室内的H‘通过阳离子交换膜进

入口室内。Co电极与电源的负极相连，为阴极，溶液中的C02十发生得电子的还原反应，其电极反应

式为：Co2，+2e-=Co；此时□室内的C「通过阴离子交换膜进入口室内。据此结合选项进行分析。

阅卷人

一二、非选择题-必考题（共3题；共42分）

得分

17.（15分）含氯物质在生产生活中有重要作用。1774年，舍勒在研究软锌矿（主要成分是MnO2）

的过程中，将它与浓盐酸混合加热，产生了一种黄绿色气体。1810年，戴维确认这是一种新元素组

成的单质，并命名为chlorine（中文命名“氯气

（1）（3.5分）实验室沿用舍勒的方法制取Cl2的化学方程式

为O

（2）（3.5分）实验室制取干燥Cl2时，净化与收集Cl2所需装置的接口连接顺序

（3）（4分）某氯水久置后不能使品红溶液褪色，可推测氯水中已分解。检验此久置氯

水中Cl~存在的操作及现象

是_____________________________________________________________________________________

（4）（4分）某合作学习小组进行以下实验探究。

①实验任务。通过测定溶液电导率，探究温度对AgCl溶解度的影响。

②查阅资料。电导率是表征电解质溶液导电能力的物理量。温度一定时，强电解质稀溶液的电导

率随溶液中离子浓度的增大而增大；离子浓度一定时，稀溶液电导率随温度的升高而增大。25匚时，

-10

Ksp（AgCl）=1.8x1O。

③提出猜想。

猜想a：较高温度的AgCl饱和溶液的电导率较大。

猜想b：AgCl在水中的溶解度s（45℃）>s（35℃）>s（25℃）。

④设计实验、验证猜想。取试样口、□、□（不同温度下配制的AgCl饱和溶液），在设定的测试

温度下，进行表中实验1〜3,记录数据,

实验序号试样测试温度/口电导率/(g/crn)

1□：25口的AgCl饱和溶液254

2□：35□的AgCl饱和溶液35

3□：45□的AgCl饱和溶液45人3

⑤数据分析、交流讨论。25□的ASCl饱和溶液中，c（CL）=mol/L。

实验结果为43>力2>4.小组同学认为，此结果可以证明③中的猜想a成立，但不足以证

明猜想b成立。结合②中信息，猜想b不足以成立的理由

有。

⑥优化实验。小组同学为进一步验证猜想b,在实验1〜3的基础上完善方案，进行实验4和

5。请在答题卡上完成表中内容。

实验序号试样测试温度八电导率/(/zS/cm)

4—

5——%

⑦实验总结。根据实验1〜5的结果，并结合②中信息，小组同学认为猜想b也成立。猜想b

成立的判断依据是o

【答案】（1）MnO2+4HCl（浓）AM11CI2+CI2T+2H2O

（2）c-d-b-a-e

（3）HC10：向溶液中加入过量稀硝酸，防止溶液中含有C0l-、HCO3等，再加入少量AgNCh

溶液，若有白色沉淀生成，则证明原溶液中含有ci-

（4）1.34x1065；测试温度不同，根据电导率结果无法判断不同温度下饱和溶液的溶解度；45口

II；45口；A3>B2>BI

【考点】氯气的化学性质；氯气的实验室制法；化学实验方案的评价

【解析】【解答】（1）实验室用MnCh和浓盐酸共热制取CL,反应过程中生成MnCL、Cb和H2O,

该反应的化学方程式为；MnO2+4HCl^=MnCl2+ChT+2H2Oo

（2）由于浓盐酸具有挥发性，会使得反应生成的Cb中含有HCL除去CL中混有的HCL可用饱和

食盐水；同时由于CL通过溶液产生，含有水蒸气，因此需用浓硫酸干燥；在洗气过程中，气流都是

长导管一端进入，短导管一端出，因此装置的连接顺序为：c-d-b-a-e。

（3）氯水中能使品红溶液褪色的成分为HC1O,HC1O不稳定，易分解。因此氯水久置后不能使品红

溶液褪色，主要是由于氯水中的HC1O分解。

检验C「，可通过检验AgCl的生成，检验过程中需排除C03?一、HC03—的干扰，因此检验的操作和

现象为：向溶液中加入过量的稀硝酸，防止溶液中含有CO32,HC03一等，再加入AgN03溶液，若

有白色沉淀产生，则证明原溶液中含有C1。

(4)⑤25□时AgCl的溶度积K；p=c(Ag+)xc(Cl)=1.8xl010,因此25□时AgQ饱和溶液中，

c(C「)=V1.8x10-10=1.34x10-5mol/L^

⑥若要判断AgCl在水中的溶解度随温度的变化情况，则可设计不同温度下的饱和溶液在相同温度

下测:，式，如果温度较高下的饱和溶液电导率比温度较低的饱和溶液电导率高，则可说明温度升高饱

和溶液中离子浓度高。故可以设计试样□在45□下测试与实验3比较；设计试样匚在45口下测试与实

验3比较。

⑦猜想b成立的判断依据是A3>B2>BI.

【分圻】(1)实验室用MnCh和浓盐酸共热制取CL,据此写出反应的化学方程式。

(2)结合浓盐酸的挥发性和除杂规律分析。

(3)氯水中能使品红溶液褪色的成分为HC10；结合C「的检验分析。

(4)⑤根据AgCl的溶度积进行计算；根据测试温度和电导率进行分析；

⑥如果要判断AgCl在水中的溶解度随温度的变化，则需设计不同温度下的饱和溶液在相同温度下

测试，据此作答。

⑦根据实验的设计分析。

18.(13分)对废催化剂进行回收可有效利用金属资源。某废催化剂主要含铝(AI卜钥(M。)、锲

(Ni)等元素的氧化物，一种回收利用工艺的部分流程如下：

过量8；

NaOH(S)适量B3cli溶液

BaMoO⑷

澹液］|卜滤液］—代已知:

»►沉相

过注

谑液HI

含Ni固体

-11-8

25口时，H2CO3的Ks=4.5x10-7,Ka2=4.7x10;Ksp(BaMoO^=3.5x10；

9

Ksp(5aCO3)=2.6xIO-；该工艺中，pH>6.0时，溶液中Mo元素以MoO『的形态存在。

(1)(2.5分)“焙烧”中，有Na2MoO4生成，其中Mo元素的化合价为。

(2)(2.5分)“沉铝”中，生成的沉淀X为。

(3)(2.5分)“沉钳”中，pH为7.0。

①生成BaMoO^的离子方程式为o

②若条件控制不当，BaCO3也会沉淀。为避免BaMoO4中混入BaCO3沉淀，溶液中

C(HCO^.C(MOOD=________________________________________________(列出算式)时，应停

止加入BaCl2溶液。

(4)(2.5分)①滤液口中，主要存在的钠盐有NaCl和丫，丫为。

②往滤液口中添加适量NaCl固体后，通入足量(填化学式)气体，再通入足量CO2,

可析出7o

(5)(3分)高纯AlAs(础化铝)可用于芯片制造。芯片制造中的一种刻蚀过程如图所示，图中所

示致密保护膜为一种氧化物，可阻止H2O2刻蚀液与下层Ga4s(神化钱)反应。

乩。?刻蚀液

①该氧化物为O

②已知；Ga和AI同族，/S和N同族。在HZO2与上层GaAs的反应中，As元素的化

合价变为+5价，则该反应的氧化剂与还原剂物质的量之比为o

【答案】(1)+6

(2)4(OH)3

(3)MoOj"+BQ2+=BaMoO4|：1107吗/Lx2.6xl,J

4.7X10-x3.5xl0-b

(4)NaHCO3；NH3

(5)Al2O3；4:1

【考点】纯碱工业(侯氏制碱法)；化学平衡常数；常见金属元素的单质及其化合物的综合应用；离子方程

式的书写；氧化还原反应的电子转移数£计算

【解析】【解答】(1)NazMoO,中Na为+1价，O为一2价，根据化合物中化合价代数和为0可得，

Mo的化合价为+6价。

(2)废催化剂中加入NaOH焙烧、水浸后，所得滤液口中含有NaAlCh,通入过量CO2后，发生反

应的离子方程式为：A102+CO2+H2O=A1(OH)31+HCO3,因此“沉铝”过程中，生成沉淀X的化学

式为A1(OH)3。

(3)①滤液口中溶液碱性，因此溶液的pH>6.0,溶液中M。元素以MoCV一的形成存在，加入

BaCh溶液后反应生成BaMoO4沉淀，该反应的离子方程式为：Ba2++McO42-=BaMoO41：

2

②若开始生成BaCCh沉淀，则溶液中存在反应：HCO3-+BaMoO4CBaCO3+MoO4~+,该反应

++2+

C(H)XC(MO04~)_c(H)xc(C03~)xc(Mo04-)xc(ga)_Kg2xKsp(BaMoO^

的平衡常数K要

c(Hg)-c(HCOQ+)xc(COr)xc(Ba2+)—Ksp(BaCO^

避免BaMoO’沉淀中混有BaCCh沉淀，则必须满足个辞审一］鬻：。4),由于“沉

c^HCO2)Kspgacg)

2-

铝”过程中溶液的pH=7.0,即溶液中c(H+)=L0xl()7mol/L,所以当溶液中,包、)=

C(HCO3)

Ka2^sp^oOc(HC_1.0xl()7xKsp(8QCO3)

时，开始生成BaCCh沉淀，此时。*)

7c(MoO7)Ka^Ksp(BaMoO^

1.0x10xKsp(BaCO3)2

1.0x1?：2.6xl。时,应停止加入BaCL溶液。

4.7xl0-ilx3.5xl0-b

(4)①由于“沉铝”过程中加入过量的CO2,反应生成NaHCCh,因此滤液口中所含溶质为NaQ、

NaHCOj,因此Y为NaHCCh；

②若要将NaCl转化为NaHCCh析出，则可先往溶液中通入足量的NFB,再通入足量的CCh,发生

反应的化学方程式为NaCl+H2O+NH3+CO2=NaHCO3l。

(5)①该致密的氧化物为AI2O3;

②GaAs中As的化合价为一3价，转化为+5的过程中，失去8个电子，因此GaAs为还原剂，则

H2O2为氧化剂，反应过程中H2O2中氧元素由一1价变为一2价。在氧化还原反应中，得失电子守

恒，故H2O2得到电子数为8。因此参与反应的H2O2和GaAs的比为4:1,即氧化剂和还原剂的比为

4:1。

【分圻】(1)根据化合物中化合价代数和为0进行计算。

(2)根据沉铝过程中发生的反应分析。

(3)①根据溶液中所含离子书写反应的离子方程式；

②根据形成沉淀的反应和相关化学平衡常数进行计算。

(4)①结合沉铝过程中加入过量CCh的过程分析溶液的溶质;

②根据Y的成分，确定析出Y的过程中发生的反应，从而确定通入气体的成分。

(5)①该致密氧化膜为AbCh；

②根据反应过程中化合价的变化，结合得失电子守恒进行计算。

19.(14分)我国力争于2030年前做到碳达峰，2060年前实现碳中和。CK与CO?重整是CCh利用

的研究热点之一。该重整反应体系主要涉及以下反应：

a)CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)AH

b)CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)Zh

c)CH4(g)=CXs)+2H2(g)A/A

d)2CO(g)=CO2(g)+C(s)A^4

e)CO(g)4-H2(g)=H2O(g)+C⑸A/A

(1)(2.5分)根据盖斯定律，反应a的A/7尸(写出一个代数式即

可)。

(2)(2.5分)上述反应体系在一定条件下建立平衡后，下列说法正确的有o

A,增大CO?与CK的浓度，反应a、b、c的正反应速率都增加

B.移去部分C(s),反应c、d、e的平衡均向右移动

C.加入反应a的催化剂，可提高CHU的平衡转化率

D,降低反应温度，反应a〜e的正、逆反应速率都减小

(3)(3分)一定条件下，CH«分解形成碳的反应历程如图所示。该历程分步进行，其

中，第步的正反应活化能最大。

(4)(3分)设K5为相对压力平衡常数，其表达式写法：在浓度平衡常数表达式中，用相对分

压代替浓度。气体的相对分压等于其分压(单位为kPa)除以po(Po=100kPa)o反应a、c、e的In

K%随上(温度的倒数)的变化如图所示。

①反应a、c、e中，属于吸热反应的有(填字母)。

②反应c的相对压力平衡常数表达式为K5=。

③在图中A点对应温度下、原料组成为〃(CO2)：〃(CH4尸1:1、初始总压为lOOkPa的恒容密闭容器

中进行反应，体系达到平衡时H2的分压为40kPa。计算CH4的平衡转化率，写出计算过

程。

(5)(3分)CCh用途广泛，写出基于其物理性质的一种用途：，

【答案】⑴AH2+AH3-AH5或AH3-AH4

(2)A；D

(3)4：4

(5)做冷冻剂

【考点】盖斯定律及其应用；活化能及其对化学反应速率的影响；化学平衡常数；化学反应速率与化学平

衡的综合应用

【解析】【解答】(1)根据盖斯定律可得，反应a的反应热△H1AH2+AH3-AHs或AH3-AH4。

(2)A、CO?、CH4都为反应a、b、c的反应物，增大反应物浓度，反应速率增大，A符合题意；

B、C为固体，固体的浓度视为常数，因此减少C的含量，平衡不移动，B不符合题意；

C、催化剂只能改变反应速率，不影响平衡移动，因此反应a加入催化剂后，平衡不移动，CH’的平

衡转化率不变，C不符合题意；

D、温度降低，反应速率减小，因此降低反应温度，反应a〜e的正逆反应速率都减小，D符合题意；

故答案为：AD

(3)由反应能量图可知，反应过程中出现四个最高能量，则出现四个活化能，因此该历程分四步进

行；其中第四步反应所需的活化能最大。

（4）①属于吸热反应，则温度升高，K增大，InKpT增大。由图可知，反应a和反应c中，温度升

高时，InKpT升高；反应b中温度升高，KpT降低；因此反应a和反应c为吸热反应，反应b为放热

反应；

②气体的相对分压等于其分压除以po,因此相对压力平衡常数=

③由于物质的量之比等于压强之比，因此可用压强计算平衡转化率。由图可知，A点对应温度下,

反应c的KpT=O,即盛」时,=1，所以P（CH，=p（H2）=40kPa,初始状态时，p（CW4）=X

\PQ）

lOOkPa=SOkPa,所以CH4的平衡转化率为：吗篇警x100%=20%。

ou/via

（5）干冰为固态的CO2,可用于人工降雨或作冷冻剂。

【分析】（1）根据盖斯定律分析。

（2）结合反应速率和平衡移动的影响因素分析。

（3）根据反应过程中所需的活化能，确定历程中所需的反应；结合图像分析活化能的大小。

（4）①结合温度对平衡常数和平衡移动的影响分析；

②根据相对压力的表达式分析；

③结合A点时反应c的平衡常数进行计算。

（5）结合CO2的用途分析。

阅卷人

三、非选择题-选考题（共2题；共28分）

得分

20.（14分）［选修3：物质结构与性质］

很多含疏基（-SH）的有机化合物是重金属元素汞的解毒剂。例如，解毒剂化合物I可与氧化汞生

成化合物口。

CH-SH9H厂s、CH2—SH

/Hg0

CH-S/II

CH—SHCH—SHCH,-S—OH

|1,II

CH-SOjNa

CH-OHCH2-OHO

IIIinIV

（1）（2分）基态硫原子价电子排布式为

（2）（2分）HzS、CH,、H2O的沸点由高到低顺序为<,

（3）（2.5分）汞的原子序数为80,位于元素周期表第周期第Z3B族。

（4）（2.5分）化合物I卜也是一种汞解毒剂。化合物口是一种强酸。下列说法正确的有。

A.在I中S原子采取sp3杂化

B.在二中S元素的电负性最大

C.在□中C-C-C键角是180。

D.在口中存在离子键与共价键

E.在口中硫氧键的键能均相等

（5）（2.5分）汞解毒剂的水溶性好，有利于体内重金属元素汞的解毒。化合物I与化合物口相

比，水溶性较好的是O

（6）（2.5分）理论计算预测，由汞（Hg）、楮（Ge）、睇（Sb）形成的一种新物质X为潜在的拓

扑绝缘体材料。X的晶体可视为Ge晶体（晶胞如图9a所示）中部分Ge原子被I【g和Sb取代后形

成。

①图9b为Ge品胞中部分Ge原子被Hg和Sb取代后形成的一种单元结构，它不是品胞单元，理

由是o

②图9c为X的晶胞，X的晶体中与Hg距离最近的Sb的数目为；该晶胞中粒子个数

比Hg：Ge：Sb=o

③设X的最简式的式量为Mr,则X晶体的密度为g/cm3（列出算式）。

【答案】（1）3s23P4

(2)H2O>H2S>CH4

(3)六

(4)D

（5）化合物in

（6）由图9c可知，图9b中Sb、Hg原子取代位置除图9b外还有其它形式；4；1：1：2；赤市;

【考点】原子核外电子排布；元素电离能、电负性的含义及应用；晶体熔沸点的比较；晶胞的计算；原子

轨道杂化方式及杂化类型判断

【解析】【解答】（1）硫的原子序数为16,其原子核外有三个电子层，最外层电子数为6,因此基态

硫原子的价电子排布式为3s23P3

（2）H2S.CH4和H2O都是分子晶体，其中H2O分子间存在氢键，因此HzO的沸点最高；而HzS、

CH4«|>,由于H2s的相对分子质量大于CH4,则H2s分子间范德华力大于CFh分子间范德华力，因

此沸点HZS>CH4；故三者的沸点大小关系：H2O>H2S>CH4O

（3）第六周期零族元素的原子序数为86,因此第80号元索Hg位于第六周期第DB族。

（4）A、化合物□中硫原子的价层电子对数为2+殳尧=4,因此化合物□中硫原子采用sp3杂

化，A符合题意；

B、亿合物□中所含元素为H、C、0、S、Hg,同周期元素，核电荷数越大，电负性越大，同主族元

素，成电荷数越大，电负性越小，因此五种元素中，电负性最大的为O元素，B不符合题意；

C、亿合物口中，碳元素都以单键的形式连接，构成四面体结构，因此CC-C的键角为109。181C

不符合题意；

D、化合物□是一种钠盐，存在离子键，