2021年北京市高考化学押题试卷及答案解析

2021年北京市高考化学押题试卷

一.选择题（共14小题，每小题3分，满分42分）

1.在下列叙述的变化中，不属于化学变化的是（）

A.天然气隔绝空气高温分解生成炭黑和氢气

B.石油分馆得到汽油、煤油和柴油

C.石油裂解得到乙烯、丙烯、丁二烯

D.煤干储生成焦炭、煤焦油、焦炉气和粗氨水

2.下列叙述正确的是（）

A.乙醇、丙三醇互为同系物，同系物之间不可能互为同分异构体

B.蛋白质的变性和盐析都是不可逆的过程

C.乙酸酯、油脂与NaOH溶液反应均有醇生成

D.淀粉、油脂、纤维素、蛋白质都能水解，但水解产物都不同

3.下列化学方程式或者离子方程式书写不正确的是（）

A.用氢氧化钠溶液除去镁粉中的杂质铝：2AI+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2t

2+2+

B.SO2使酸性KMnO4溶液褪色：5SO2+2MnO4+2H2O—2Mn+5SO4-+4H

2+

C.向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：SiO3+2H—H2SiO3I

D.Na2（h在空气中放置后由淡黄色变为白色：2Na2O2—2Na2O+O2t

4.下列说法不正确的是（）

A.2.0X10-7moi・1/i的盐酸中c（H+）=2.0X107mol*f1

B.将KC1溶液从常温加热至80℃,溶液的pH变小但仍保持中性

C.常温下，NaCN溶液呈碱性，说明HCN是弱电解质

D.常温下，pH为3的醋酸溶液中加入醋酸钠固体，溶液pH增大

5.下列有关实验装置正确的是（）

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桁花

新

蒯破

冢酸

水

制备较高浓度的次氯酸D.加RE]制备NH3

6.关于一定条件下的化学平衡H2（g）+l2（g）=2HI（g）Z\HV0,下列说法正确的是（）

A.恒温恒容，充入H2,v（IE）增大，平衡右移

B.恒温恒容，充入He,v（正）增大，平衡右移

C.加压，v（正），v（逆）不变，平衡不移动

D.升温，v（正）减小，v（逆）增大，平衡左移

7.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，原子序数之和为42,X原子的核外

电子息数等于丫的最外层电子数，Z原子最外层只有1个电子，W能形成酸性最强的含

氧酸。下列说法正确的是（）

A.单质的熔点：Z>X

B.Z与Y、W均能形成离子化合物

C.气态氢化物的沸点：XVYVW

D.X、Z的氧化物均含非极性键

8.NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A.19g羟基（/80H）所含中子数为IONA

B.标准状况下，44.8LHF含有2NA个极性键

C.1molNaHSO4晶体含有的离子数为3NA

1

D.0.1mol-LKAI（SO4）2溶液中SO42的数目为0.2NA

9.锌冶炼过程中会产生大量的铅浮渣，其主要成分是PbO、Pb,还含有少量Ag、Zn、CaO

和其他不溶于硝酸的杂质。利用铅浮渣生产硫酸铅的流程如图。下列说法不正确的是

（）

15%硝酸40%盛酸

I

铅浮渣一浸出-一浸出液•第外解。波渣一7洗涤|一*PbSO°

“浸出渣一号液

1I]IIF

2+

A.步骤I中反应的离子方程式是：Pb+4H++2NO3(-)=Pb+2NOt+2H2O

B.复分解反应的方程式是：Pb（NO3）2+H2sO4=PbSO4I+2HNO3

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C.为保证产品纯度，需控制硝酸的量以为防止Ag被溶解

D.步骤n得到的粗产品PbSO4含有少量CaSO4杂质，还需用Pb（NO3）2溶液多次洗

涤

10.室温下，向20mL某醋酸溶液中滴入等浓度的NaOH溶液，溶液口水电离出的氢离子浓

度随加入的NaOH溶液体积的变化如图所示。下列分析不正确的是（）

A.该醋酸溶液的浓度大于0.1mol・L।

B.Vi=20mL

C.c点所示溶液中pH=-lg12X10-9)

D.d点所示溶液中c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO)+c(OH)

11.下列实验中，依据实验操作及现象，得出的结论不正确的是（）

操作现象结论

A取久置的NazCh粉末，向其产生无色气体NazOz没有变质

中滴加过量的盐酸

B将一片铝箔置于酒精灯外焰铝箔熔化铝箔表面有致密

上灼烧但不滴落A”O3薄膜，且闺2。3

熔点高于A1

C无色溶液中滴加氯水和下层溶液显紫原溶液中有r

CCU，振荡、静置色

D向溶液X中加入稀盐酸，并生成白色沉淀溶液X中可能含有

将产生的无色无味气体通入CO32或HCO3

澄清石灰水中

A.AB.BC.CD.D

12.下列说法正确的是（）

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A.如图所示装置可用于铁制品表面镀铜

B.将2.24LCh溶于足量NaOH溶液中，转移0.1mol电子

C.反应TiCh(s)+2Ch(g)—TiCk(g)+O2(g)/XH)。能自发进行，其原因是

>0

D.由反应2co(g)+02(g)=2CO2(g)Z\H=-566kJ・mo「i可知，CO的燃烧热为

566kJ•mol

13.298K时,向20mL浓度均为0.1mol/L的MOH和NH3・H2。混合液中滴加O.lmol的

CH3coOH溶液，测得混合液的电阻率(表示电阻特性的物理量)与加入CHsCOOH溶

液的体积(V)的关系如图所示。已知CH3coOH的Ka=1.8Xl()5,NH3・H2。的Kb=

1.8X10-5.下列说法错误的是()

A.MOH是强碱

B.c点溶液中浓度：c(CH3coOH)<c(NH3-H2O)

C.d点溶液呈酸性

D.a-d过程中水的电离程度先增大后减小

14.某研究小组在电压为24V时进行如下实验，电解3分钟后，发现下列现象。下列说法

正确的是()

编号①②③

'-'T交换膜

澄湎GHOHh溶液澄清Ca(()ll>2溶液澄清Ca(OHk溶液

现象小灯泡微弱发光，两极为产生两极均产生气泡，溶液两极均产生气泡，阳极附近

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气泡，阳极附近出现白色浑无明显变化出现白色浑浊，阴极附近无

浊，阴极附近无明显变化明显变化

A.①中小灯泡微亮是因为Ca（OH）2是弱电解质

B.对比①和②，白色浑浊的出现与电极材料无关

C.对比①和③，白色浑浊是由于OH迁移到阳极使Ca（OH）2沉淀析出

D.阳极附近白色沉淀的成分可能是CaCO3

二.实验题（共5小题，满分58分）

15.（10分）为了监测某烟道气中的NOx的含量，选用如下采样和检测方法。

烟道气（粉尘、空气

―接触气泵等设备

、HQ、NOi）

A

采样系统简明

D

I.采样步骤

①检验系统气密性；②加热器将烟道气加热至140C；③打开抽气r泵置换系统内空气;

④采集无尘、干燥的气样；⑤关闭系统，停止采样。

（DA中装有无碱玻璃棉，其作用是。采样步骤②加热烟道气的目的是。

C中填充的干燥剂最好的选择是（选填编号）。

a.碱石灰

b.无水C11SO4

c.P2O5

（2）用实验室常用仪器组装一套装置，其作用与D（装有碱液）相同，在虚线框中画出

该装置的示意图，标明气体的流向及试剂。

II.NOx含量的测定

将一定量的气样通入适量酸化的H2O2溶液中，使NOx完全被氧化为NO3,然后加入过

量的FeSO4标准溶液，充分反应后，再用K2Cr2（＞7标准溶液滴定剩余的Fe2+。

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（3）NO被H2O2氧化为N03-的离子方程式是。滴定操作使用的玻璃仪器主要

有。

2++3+（l）23*67

（4）滴定过程中发生下列反应：3Fe+NO3-+4H-NOt+3Fe+2H2O、Cr2O7'

2++3+3+

+6Fe+14H-2Cr+6Fe+7H2O.判断下列情况对NOx含量测定结果的影响（填“偏

高”、“偏低”或“无影响”）：若缺少采样步骤③，会使测试结果;若FeSO4标

准溶液部分变质，会使测定结果。

16.（12分）他米巴罗汀（I）可用于治疗急性白血病，其合成研究具有重要意义，合成路

线如图所示。

已知：

V加压丫”

HC三CH+%乂-殳-*RiqTSCH

i.L

ii.R-NO2%-NH2

（l）A中官能团名称是o

（2）B的结构简式是o

（3）DfE的化学方程式是o

（4）试剂a是o

（5）已知H在合成I的同时，还生成甲醇，G-H所加物质L的结构简式是

（6）B的一种同分异构体符合下列条件，其结构简式是。

①能发生银镜反应

②核磁共振氢谱只有两组吸收峰

（7）D-E的过程中有多种副产物，其中属于高分子化合物的结构简式是。

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NH2

（8）二也是合成他米巴罗汀（I）的一种原料，合成路线如图所示。利用题中所给信

息，中间产物的结构简式是

,X^COOH

NH2有机物!.NaOH甲醉溶液Q

1中间有机物2「

AICI,LH

0DMAP产物ii.If

17.（12分）无水四氯化锡（SnC14）是一种用途广泛的锡化工中间体，实验室可用熔融的

锡（熔点231C）与Ch反应制备SnCI4＞装置如图所示，请回答下列问题：

ABCDEFC

己知，SnC14在潮湿的空气中极易水解生成SnO2”H2O。

物质颜色、状态熔点/℃沸点/℃

SnCh无色晶体246652

无色液体114

SnCl4-33

（1）导管a的作用是,装置A中发生反应的化学方程式为o

（2）装置B、C、F、G中盛放的最佳试剂依次为（填序号，试剂可重复使用）。

①饱和Na2c03溶液；②NaOH溶液；③浓H2so4；④饱和NaQ溶液；⑤H2O

（3）点燃酒精灯前需要进行的一步操作是。

（4）若撤去装置C,则D中发生的主要副反应化学方程式为。

（5）得到的产物中常含有SnC12,某实验小组用碘氧化法滴定分析产品中SnC14的含量

（S/++”-Sn4++2「）。准确称取该样品mg放入锥形瓶中，用少量浓盐酸溶解，再加水

稀释，淀粉溶液作指示剂，用0.1mol・I/i碘标准溶液滴定至终点时锥形瓶内溶液颜色变

化是，若消耗标准液20.00mL,则产品中SnCL的质量含量为（用含m

的代数式表示）。

18.（12分）汽车尾气的主要成分有CO、SO2、NO、NO2等。

（1）利用氨水可以将SO2、N02吸收，原理如图所示：

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请写出N02被吸收反应的离子方程式o

(2)科研工作者目前正在尝试用二氧化钛(TiO2)催化分解汽车尾气的研究。

1

①已知：反应I：2N0(g)+O2(g)=2NO2(g)AHi=-HS.OkJ*mor

反应H：2SO2(g)+O2(g)=2SO3(1)AH2=-288.4kJ・moL

反应in：3NO2(B)4-H2O(g)=2HNO3+NO(g)AH3=-138.0kJ・mo「1

则反应NO2(g)+SO2(g)=NO(g)+SO23(1)AHi=

②已知TiO2催化尾气降解原理可表示为：

2CO(g)+O2(g)=282(g)AH5；

2H2O(g)+4NO(g)+302(g)=4HNO3(g)△E。

在02、H2o(g)浓度一定条件下，模拟CO、NO的降解，得到其降解率(即转化率如

图1所示。请解释ts后NO降解率下降的可能原因o

(3)沥青混凝土也可降解CO.如图2为在不同颗粒间隙的沥青混凝土(a、B型)、在

不同温度下，相同时间，测得CO降解率变化，结合如图回答下列问题：

①已知在40℃时在a型沥青混凝土容器中，平衡时02浓度为0.01mol・Ll求此温度下

CO降解反应的平衡常数(用含X的式子表示)。

②下列关于如图的叙述正确的是。

A.降解率由b点到c点随温度的升高而增大，可知CO降解反应的平衡常数Kb<Kc

B.a点数据反映出CO与O2之间所发生的有效碰撞频率是整个实验过程中最高的

C.d点降解率出现突变的原因可能是温度升高后催化剂失效

(4)TiO2纳米管的制备是在弱酸性水溶液中以金属钛为阳极进行电解，写出阳极的电极

反应式o

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19.（12分）某实验小组欲探究醛的银镜反应用银氨溶液而不直接用AgNO3溶液的原因。

（一）甲同学进行了如下对比实验：

实验序号试管中的药品现象

实验I2%AgNO3溶液1mL,加入2%氨水22光亮的银

滴；再加入3滴新开瓶的40%的乙醛溶镜

液;水浴加热3分钟

实验II2%AgNO3溶液1mL,加入3滴新开瓶无明显现

的象

40%的乙醛溶液；水浴加热3分钟

（1）乙醛发生银镜反应的化学方程式为O

（2）甲同学认为；2%AgNCh溶液应该比用其配制的银氨溶液更易氧化乙酸，可能的理

由是（写出一条即可）；而实验II中无明显现象，从化学反应原理的角度解释可

能的原因。（写出一条即可）

（二）乙同学为了找到银镜反应用银氨溶液的真正原因，先查阅资料，发现醛银镜反应

的机理分为如下三步：

（3）据此，乙设计了更好的银镜实验HI：2%AgNO3溶液1mL,加入3滴Imol/LNaOH

溶液，再加入2%氨水2滴；再加入3滴新开瓶的40%的乙醛溶液；水浴加热，很快出现

了银镜。

（4）乙根据实验III并结合反应机理中出现银镜的分步机理（3）,得出的结论是。

（三）丙同学为了确认AgNO3溶液能氧化醛，继续查找资料，找到了不同浓度的AgNO3

溶液对室内HCHO气体去除效果如图。

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ICO

g05101320

（5）从图中可见：AgNO3溶液浓度达到一定程度，HCHO的去除率基本不变，原因是

AgN03溶液浓度越高，酸性越强，降低了的还原性；同时，说明了AgNO3溶液

和HCHO反应的氧化剂不是o

（四）结合甲乙丙的实验和资料，丁同学进一步提出，溶液的pH稳定，有利于快速形成

均匀光亮的银镜。

（6）请结合化学用语解释AgNO3溶液与乙醛溶液的反应pH变化明显，而银氨溶液变化

小明显O

（7）综合该实验小组四位同学的实验和论证，最后得出银镜反应用银氨溶液，而不是

AgNO3溶液的优点是。（写出2条即可）

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2021年北京市高考化学押题试卷

参考答案与试题解析

一.选择题（共14小题，满分42分）

1.在下列叙述的变化中，不属于化学变化的是（）

A.天然气隔绝空气高温分解生成炭黑和氢气

B.石油分储得到汽油、煤油和柴油

C.石油裂解得到乙烯、丙烯、丁二烯

D.煤干储生成焦炭、煤焦油、焦炉气和粗氨水

【解答】解：A.天然气的主要成分为甲烷，甲烷燃烧是甲烷和氧气反应生成二氧化碳和

水，显然属于化学变化，故A错误；

R.分馆的原理,是利用液体混合物中各成分的不同沸点,进行逐一先汽化后冷却液化.

分离成相对纯净物质的过程，只是将原来的物质分离，没有新物质生成，是物理变化。

石油就是由沸点不同的汽油、煤油、柴油等混合而成，通过分馆将它们分离，是物理变

化，故B正确；

C.石油裂解是将石油中大分子的煌发生化学反应生成小分子的烧，得到乙烯、丙烯、丁

二烯，是化学变化，故C错误；

D.煤的干储是将煤隔绝空气加强热，生成焦炭、煤焦油、焦炉气和粗氨水，是化学变化，

故D错误；

故选：Bo

2.下列叙述正确的是（）

A.乙醇、丙三醇互为同系物，同系物之间不可能互为同分异构体

B.蛋白质的变性和盐析都是不可逆的过程

C.乙酸乙酯、油脂与NaOH溶液反应均有醇生成

D.淀粉、油脂、纤维素、蛋白质都能水解，但水解产物都不同

【解答】解：A.丙三醇分子含有3个・OH,乙静分子含有1个・OH,含有官能团数目

不相等，二者不是同系物，故A错误；

B.蛋白质的变性是不可逆的过程，蛋白质盐析是可逆过程，故B错误；

C.乙酸乙酯在碱性条件下水解生成了乙酸钠、乙醇；油脂在碱性芸件水解生成了高级脂

肪酸钠和丙三醇，所以乙酸乙酯、油脂与NaOH溶液反应均有醇生成，故C正确；

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D.淀粉水解的最终产物是葡萄糖，油脂水解生成高级脂肪酸钠和甘油，蛋白质水解的产

物是氨基酸，故D错误。

故选：Co

3.下列化学方程式或者离子方程式书写不正确的是()

A.用氢氧化钠溶液除去镁粉中的杂质铝：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2t

2+2+

B.SO2使酸性KMnCM溶液褪色：5SO2+2MnO4+2H2O—2Mn+5SO4+4H

2+

C.向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：SiO3+2H—H2SiO3I

D.Na2O2在空气中放置后由淡黄色变为白色：2Na2O2—2Na2O+O2t

【解答】解：A.氢氧化钠溶液与铝反应生成偏铝酸钠和氢气，该反应的化学方程式为

2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2t,故A正确；

B.SO2溶液使酸性KMnO4溶液褪色，是因发生氧化还原反应，该反应的离子方程式为：

2+2+

5SO2+2MnO4+2H2O—2Mn+5SO4+4H,故B正确；

C.向硅酸钠溶液中滴加稀盐酸，生成沉淀的离子反应为SiO32；2H+—H2SQ3I,故C

正确；

D.过氧化钠在空气中与二氧化碳反应生成碳酸钠，由淡黄色变为白色，发生反应：

2Na2O2+2CO2-2Na2co3+02,故D错误；

故选：D。

4.下列说法不正确的是()

A.2.0AM7mol・L-i的盐酸中c(H+)=2.0X107mol-L'1

B.将KC1溶液从常温加热至80C,溶液的pH变小但仍保持中性

C.常温下，NaCN溶液呈碱性，说明HCN是弱电解质

D.常温下，pH为3的醋酸溶液中加入醋酸钠固体，溶液pH增大

【解答】解：A、常温下，水中的c(H+)=c(OH)=1.0X107mol/L,盐酸完全电离

出的c(H+)=2.0X107moi/L,接近水电离的c(H+),不能省略水电离出的c(H+),c

(H+)=2.0X107mol/L+1.0X107mol/L=3.0X107mol/L,故A错误;

B、强酸强碱盐KC1溶液显中性，pH=7.0；水的电离为吸热反应，加热至80℃,温度升

高，水的电离平衡向右移动，电离出的c(H+)和c(OHD增大，pH减小，溶液中c

(H+)=c(OH)依然显中性，故B正确；

C、强碱弱酸盐NaCN溶液中：弱酸根离子发生水解：CN+H2O^HCN+OH,而使溶液

显碱性，证明HCN是弱电解质，故C正确；

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D、弱酸醋酸在水溶液中存在电离平衡：CH3coOH=CH3co0+H+,CH3coONa固体溶

+

于水电离出CH3coO,使c（CH3COO）增大,电离平衡向左移动，c（H）减小，pH

增大，故D正确;

故选:Ao

新

制

冢

C水

【解答】解：A.不能在量筒中稀释浓硫酸，且稀释时将密度大的液体注入密度小的液体

中，应向盛有水的烧杯中注入浓硫酸稀释，故A错误；

B.氢气的密度比空气密度小，应b口进气收集氢气，故B错误；

C.氯水中盐酸与碳酸钙反应，使氯气与水的平衡正向移动，图中装置可制备高浓度的

HCIO,故C正确；

D.氯化铉分解后，在试管口化合生成氯化铁，不能制备宏气，应选铁盐与碱加热制备，

故D错误；

故选：Co

6.关于一定条件下的化学平衡H2（g）+l2（g）=2HI（g）Z\HV0,下列说法正确的是（）

A.恒温恒容，充入H2,v（正）增大，平衡右移

B.恒温恒容，充入He,v（正）增大，平衡右移

C.加压，v（正），v（逆）不变，平衡不移动

D.升温，v（正）减小，v（逆）增大，平衡左移

【解答】解：A.恒温恒容，充入H2,氢气浓度增大，v（正）增大，平衡右移，故A

正确；

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B.恒温恒容，充入He,各反应物浓度都不变，v（正）不变，平衡不移动，故B错误;

C.加压，体积缩小，各物质浓度均增大，v（正）、v（逆）都增大，平衡不移动，故C

错误；

D.升温，v（正）增大，v（逆）增大，由于正反应放热，所以平衡左移，故D错误；

故选：Ao

7.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，原子序数之和为42,X原子的核外

电子总数等于Y的最外层电子数，Z原子最外层只有1个电子，W能形成酸性最强的含

氯酸。下列说法正确的是（）

A.单质的熔点：Z>X

B.Z与Y、W均能形成离子化合物

C.气态氢化物的沸点：XVYVW

D.X、Z的氧化物均含非极性键

【解答】解：根据分析可知，X为C,Y为O,Z为Na,W为Cl元素，

A.C的单质有金刚石、石墨等，Na的熔点较低，则单质熔点ZVX,故A错误；

B.Na与0、C1分别形成离子化合物氧化钠（或过氧化钠）、NaCl,故B正确；

C.水分子之间存在氢键，其沸点最高：HC1和甲烷都属于分子晶体，相对分子质量越大

沸点越高，则气态氢化物的沸点：XVWVY,故C错误；

D.C、C1形成的混合物为四氯化碳，四氯化碳中只含有极性键，放D错误；

故选：Bo

8.NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A.19g羟基（-I8QH）所含中子数为IONA

B.标准状况下，44.8LHF含有2NA个极性键

C.1molNaHSO4晶体含有的离子数为3NA

1

D.0.1mol-LKAI（SO4）2溶液中SO42的数目为0.2NA

【解答】解：As19g（-,8OH）的物质的量为Imol,而（・蜴。⑴中含10个中子，故

Imol此离子中含IONA个中子，故A正确；

B、标况下HF为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故B错误；

C、NaHS04晶体由钠离子和硫酸氢根离子构成，故Imol硫酸氢钠晶体中含离子为2NA

个，故C错误；

D、溶液体积不明确，故溶液中硫酸根的个数无法计算，故D错误。

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故选：Ao

9.锌冶炼过程中会产生大量的铅浮渣，其主要成分是PbO、Pb,还含有少量Ag、Zn、CaO

和其他不溶于硝酸的杂质。利用铅浮渣生产硫酸铅的流程如图。下列说法不正确的是

()

15%硝酸40%藤酸

I

__?,i_____

铅浮渣一遨也一浸出液■宓分解c波渣一•］选逸J-PbSO.

•搜出渣一推液

I□III

2+

A.步骤I中反应的离子方程式是：Pb+4H++2NO3(-)=Pb+2NOt+2H2O

B.复:分解反应的方程式是：Pb(NO3)2+H2SO4=PbSO4I+2HNO3

C.为保证产品纯度，需控制硝酸的量以为防止Ag被溶解

D.步骤II得到的粗产品PbSQi含有少量CaSOd杂质，还需用Pb(NCh)2溶液多次洗

涤

【解答】解：A.根据题给信息步骤I中反应为硝酸把铅氧化成Pb2二硝酸被还原成NO,

故反应的方程式为：3Pb+8HNO3=3Pb(NO3)2+2NOf+4H20,离子方程式是：

3Pb+8H++2NO3'=3Pb2++2NOt+4也0,故A错误；

B.浸出液为硝酸铅，与硫酸发生复分解反应Pb(NO3)2+H2SO4=PbSO4I+2HNO3,

故B正确：

C.若硝酸过量，则过量的硝酸会和银反应生成硝酸银，产品中会有杂质，所以步骤I需

控制硝酸的用量并使Pb稍有剩余，其目的是防止Ag被溶解进入溶液，故C正确；

D.硫酸钙微溶，易沉淀在PbS04表面，所以需用Pb(NO3)2溶液多次洗涤，除去CaSCU，

故D正确；

故选：A。

10.室温下，向20mL某醋酸溶液中滴入等浓度的NaOH溶液，溶液口水电离出的氢离子浓

度随加入的NaOH溶液体积的变化如图所示。下列分析不正确的是()

5.0X10^L---4X

「Ox7为生

i.OxKy'T!!

HNaOHymL

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A.该醋酸溶液的浓度大于0.1mol・Li

B.Vi=20mL

C.C点所示溶液中pH=Tg(2X10'9)

D.d点所示溶液中c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO)+c(OH)

【解答】解：A、a点为CH3COOH溶液中，水电离出的H+为1.0X1013moi・L-l,水电

++

离的H+等于水电离的OH\Kw=c(H)c(OH)；醋酸电离出的c(H)=“熏-、=

—6-=().lmol・LCHsCOOH为弱酸，不完全电离，所以醋酸溶液的浓度大于

1.0x1013

O.lmoPL1,故A正确；

B、若Vi=20mL,则20mL的CH3COOH溶液和等浓度的20mL的NaOH恰好完全反应

得至ijCH3coONa溶液，醋酸根会水解：CH3coO+H2O=CH3coOH+OH,使水中的c

(H+)大于1.0X10-7mo］・L」而不是1.0XK)-7moi・L7,b点的溶液为CH3COOH和

CH3coONa等浓度混合的溶液，V［应小于20mL,故B错误；

C、c点恰好完全反应，为CH3coONa溶液，但是醋酸根水解：CHsCOO

+H2OUCH3coOH+OH,促进了水的电离，水电离的H.等于水电离的OFT,水电离出

一］4

c(H+)=c(OH)=5.0X10^mol-L1,溶液中的c(H+)==10X10,=2.0

以。")5.0x10-6

X10所以pH=・Ige(H+)=-1g(2.0X10-9),故c正确；

D、d点溶液的电荷守恒可知，c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO)+c(OH),故D正

确；

故选：Bo

11.下列实验中，依据实验操作及现象，得出的结论不正确的是()

操作现象结论

A取久置的Na2C>2粉末，向其产生无色气体Na2O2没有变质

中滴加过量的盐酸

B将一片铝箔置于酒精灯外焰铝箔熔化铝箔表面有致密

上灼烧但不滴落AI2O3薄膜，且AI2O3

熔点高于A1

C无色溶液中滴加氯水和下层溶液显紫原溶液中有1

CC14,振荡、静置色

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D向溶液X中加入稀盐酸，并生成白色沉淀溶液X中可能含有

2

将产生的无色无味气体通入CO3HCO3

澄清石灰水中

A.AB.BC.CD.D

【解答】解：A.Na2O2粉末及变质生成的碳酸钠均能与盐酸反应生成气体，所以不能说

明是否完全变质，故A错误；

B.将一片铝箔置于酒精灯外焰上灼烧生成氧化铝，氧化铝的熔点高，包裹在A1的外面，

则铝箔熔化但不滴落，故B正确；

C.原溶液为无色溶液说明原溶液中无碘单质，氯水中的氯气和碘离子反应生成碘单质，

四氯化碳把碘从水溶液中萃取出来，四氯化碳密度比水大，下层溶液显紫色，所以滴加

氯水和四氯化碳，下层溶液显紫色说明原溶液中有碘离子，故c正确；

D.无色无味气体为二氧化碳，可说明含C032一或HCO3,故DE确。

故选：A。

12.下列说法正确的是()

铁制品

A.CuS。,溶液如图所示装置可用于铁制品表面镀铜

B.将2.24LC”溶于足量NaOH溶液中，转移0.1mol电子

C.反应TiCh<s)+2C12<g)—TiCk(g)+O2(g)△!!>()能自发进行，其原因是

>0

D.由反应2co(g)+O2(g)=2CO2(g)Z\H=-566kJ・moL可知，CO的燃烧热为

566kJ•mol1

【解答】解：A、铁制品表面镀铜时，Cu作阳极、与电源正极相接，铁制品作阴极，故

A错误；

B、C12与NaOH的反应为C12+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O,转移1个电子，BPO.lmolCh

反应时转移O.lmole，但气体的状态未知，2.24LC12的物质的量不一定为O.lmol,故B

错误；

C、反应TiCh(s)+2Ch(g)=TiCU(g)+O2(g)AH>0,能自发进行，则

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S<0,即△$>竿■>(),故CZE确；

D、反应2co(g)+02(g)—2CO2(g)AH=-566kJ・mo「1则CO的燃烧热为283kJ

•mol1,故D错误；

故选：Co

13.298K时,向20mL浓度均为0.1mol/L的MOH和NKrHiO混合液中滴加O.lmol的

CH3coOH溶液，测得混合液的电阻率(表示电阻特性的物理量)与加入CH3co0H溶

液的体积(V)的关系如图所示。已知CH3co0H的Ka=1.8X105,NH3・H2O的Kb=

1.8Xl()r.下列说法错误的是()

0204060F7mL

A.MOH是强碱

B.c点溶液中浓度：c(CH3coOH)<c(NH3*H2O)

C.d点溶液呈酸性

D.a-d过程中水的电离程度先增大后减小

【解答】解：电阻率与离子浓度成反比，即a-b过程中溶液的导电性减弱，向混合溶液

中加入等物质的量浓度的CH3COOH溶液时，发生反应先后顺序是MOH+CH3coOH=

CH3COOM+H2O、NH3・H2O+CH3coOH=CH3coONH4+H2O,。-20溶液中电阻率增大、

导电性减弱，b点最小，原因为溶液体积增大导致b点离子浓度减小，b点溶液中溶质为

CHACOOM.NHVH?O,继续加入醋酸溶液，NHrH?O是弱电解质，生成的CHaCOONH,

是强电解质，导致溶液中离子浓度增大，溶液的电导性增大，c点时醋酸和一水合氨恰好

完全反应生成醋酸铉，c点溶液中溶质为CH3coOM、CH3coONH4,且二者的物质的量

相等，d点溶液中溶质为等物质的量浓度的CH3coOM、CH3coONH4、CH3COOH,

A、若MOH和NH3・H2O均为弱碱，则随着CH3COOH的加入，酸碱反应生成盐，溶液

导电性将增强、电阻率将减小，但图象上随着CH3COOH的加入溶液电阻率增大、导电

性反而减弱，说明原混合溶液中离子浓度更大，即MOH为强电解质，完全电离使溶液

的电阻率最小，故A正确：

B、c点溶液中溶质为等物质的量浓度的CH3cOOM、CH3COONH4混合溶液，则c

+

(CH3coO)>c(NH4),使溶液中水解得到的c(CH3COOH)>c(NH3-H2O),故

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B错误；

C.d点溶液为等物质的量浓度的CH3COOM、CH3COONH4.CH3coOH的混合溶液,

由于霭，所以CH3COOH的电离程度大于CH3C00M水解程度，使溶液呈酸性,

故C正确；

D、滴加CH3COOH溶液的过程：a-c为MOH和NH3*H2O转化为CH3coOM、

CH3COONH4的过程，溶液的碱性减弱，水的电离程度增大，c-*d为CH3co0M、

CH3COONH4-CH3COOM,CH3coONH4、CH3COOH的过程，溶液的酸性增强，抑制

水电离的程度增强，水的电离减弱，故D正确；

故选：Bo

14.某研究小组在电压为24V时进行如下实验，电解3分钟后，发现下列现象。下列说法

正确的是()

编号①②③

装置

...，J阳禺f

予‘交换股

LJILJ

澄湎CMOH”溶液澄消Ca(OHA溶液港消怩溶液

现象小灯泡微弱发光，两极沟产生两极均产生气泡，溶液两极均产生气泡，阳极附近

气泡，阳极附近出现白色浑无明显变化出现白色浑浊,阴极附近无

浊，阴极附近无明显变化明显变化

A.①中小灯泡微亮是因为Ca(OH)2是弱电解质

B.对比①和②，白色浑浊的出现与电极材料无关

C.对比①和③，白色浑浊是由于OH迁移到阳极使Ca(OH)2沉淀析出

D.阳极附近白色沉淀的成分可能是CaCO3

【解答】解：A、①中小灯泡微亮是因为强电解质Ca(OH)2在不中溶解度小，电离产

生的自由移动的离子浓度小，溶液导电能力弱，与电解质的强弱无关，实质上Ca(OH)

2溶于水完全电离，属于强电解质，故A错误；

B、对于①石墨碳棒阳极上溶液中OFT失去电子，发生氧化反应，电极反应式为40H

-4e=02t+2&0,。2与石墨碳棒的碳发生电极反应产生CO2，CO2与溶液中Ca(OH)

2反应产生CaCO3白色沉淀：COa+Ca(OH)2=CaCO3I+H2O,可见白色浑浊的出现与

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电极材料有关，故B错误；

C.根据选项B分析可知白色浑浊是由于阳极产生的氧气与电极反应产生的CO2溶解在

Ca(OH)2溶液中形成的CaCCh，不是Ca(OH)2沉淀析出，故C错误；

D、用石墨碳棒作电极电解Ca(OH)2溶液，在阳极上溶液中OK失去电子，发生氧化

反应，电极反应式为4OH-4e=O2t+2H2O,反应产生02与石墨碳棒的碳发生电极

反应产生CO2,CO2与溶液中Ca(0H)2反应产生CaC03白色沉淀，故阳极附近白色沉

淀的成分可能是CaC03,故D正确；

故选：D。

二.实验题(共5小题，满分58分)

15.(10分)为了监测某烟道气中的NOx的含量，选用如下采