2025年高二化学寒假衔接讲练 (人教版)寒假提升练-专题08 盐类水解（学生版）

专题08盐类水解内容早知道☛第一层巩固提升练（3大考点）考点一盐类水解及影响因素考点二盐类水解的应用考点三溶液中粒子浓度大小的比较☛第二层能力提升练☛第三层拓展突破练盐类水解及影响因素⭐积累与运用⭐积累与运用1.盐类水解的实质盐电离出的离子(弱酸阴离子或弱碱阳离子)与水电离出的H＋或OH－结合生成弱电解质(弱酸或弱碱)并建立平衡，从而破坏了水的电离平衡，导致溶液中c(H＋)≠c(OH－)，而使溶液呈碱性或酸性。2.盐类水解离子方程式的书写盐的离子＋水弱酸(或弱碱)＋OH－(或H＋)3.盐类的水解规律：有弱才水解，无弱不水解；越弱越水解，都弱都水解；谁强显谁性，同强显中性。4.盐类水解的影响因素因素对盐类水解程度的影响内因盐组成中对应的酸或碱越弱，水解程度越大（越弱越水解）外外界条件温度升高温度能够促进水解（越热越水解）浓度盐溶液浓度越小，水解程度越大（越稀越水解）外加酸碱水解显酸性的盐溶液，加碱会促进水解，加酸会抑制水解；水解显碱性的盐溶液，加酸会促进水解，加碱会抑制水解外加盐加入水解性质相反的盐会促进盐的水解1．水溶液呈碱性的盐是A．Na2CO3 B．FeCl3 C．NaNO3 D．Ba(OH)22．下列离子方程式属于盐的水解且书写正确的是A．Fe3++3H2O⇌Fe(OH)3↓+3H+B．HS-+H2O⇌S2-+H3O+C．C+2H2O⇌H2CO3+2OH-D．+H2O⇌NH3·H2O+H+3．等物质的量浓度的下列物质的溶液，其pH由大到小的顺序排列正确的是①

②NaOH

③

④HCl

⑤A．①②③④⑤ B．②①③⑤④ C．⑤④③②① D．④⑤②①③4．常温下，将的溶液加水稀释100倍的过程中，下列说法不正确的是A．保持不变 B．溶液中增大C．溶液中减小 D．盐类水解的应用⭐积累与运用⭐积累与运用1．某些物质的水溶液的配制如配制FeCl3的水溶液，FeCl3溶于水后发生如下水解反应：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，因Fe(OH)3的生成而使溶液变浑浊，通常先将FeCl3溶于浓盐酸中，可抑制Fe3＋的水解，使溶液保持澄清，再加水稀释至所需浓度。2．某些化肥的施用草木灰不能与铵态氮肥混用，因草木灰的成分为K2CO3，溶于水时COeq\o\al(2－,3)＋H2OHCOeq\o\al(－,3)＋OH－，生成的OH－与NHeq\o\al(＋,4)发生反应：NHeq\o\al(＋,4)＋OH－=NH3↑＋H2O，使氮肥肥效降低。3．利用盐的水解去除杂质如两种盐的水解程度不一样，可利用水解反应将一种盐转化为氢氧化物沉淀而除去。例如：MgCl2溶液中混有少量FeCl3杂质，因Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋水解程度比Mg2＋水解程度大，可加入MgO或Mg(OH)2、MgCO3等，使Fe3＋的水解平衡正向移动，生成Fe(OH)3沉淀而除去Fe3＋。4．明矾等物质净水的原理明矾在水中发生电离：KAl(SO4)2=K＋＋Al3＋＋2SOeq\o\al(2－,4)，其中Al3＋发生水解：Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋，生成的Al(OH)3胶体有较强吸附性，可吸附杂质下沉，以达到净水的目的。5．泡沫灭火器灭火的原理泡沫灭火器内装饱和的Al2(SO4)3溶液和NaHCO3溶液，它们分装在不同的容器中。当两溶液混合后，发生相互促进的水解反应：Al3＋＋3HCOeq\o\al(－,3)=Al(OH)3↓＋3CO2↑。灭火器内压强增大，CO2、H2O、Al(OH)3一起喷出覆盖在着火物质上使火焰熄灭。6．作除锈剂NH4Cl、ZnCl2溶液因NHeq\o\al(＋,4)、Zn2＋水解而显酸性，金属表面的氧化膜可与H＋反应，因此均可作焊接时的除锈剂。5．下列叙述的涉及盐类水解的应用错误的是A．配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓盐酸中，再加水稀释B．用热的纯碱溶液洗去油污：加热有利于碳酸钠直接与油污反应C．用制备需要在的气流中加热D．配制氯化亚锡溶液时加入盐酸6．下列事实与盐类的水解无关的是A．用明矾或聚合氯化铁净水B．FeCl3溶液蒸干得到Fe(OH)3C．用热的纯碱溶液清洗油污D．用稀盐酸清除铁锈7．将下列物质配成的溶液加热、蒸干、灼烧，最终能得到原溶质固体的是A． B． C． D．8．在实验室中可以利用的水解反应制取，下列措施不能获得更多的是A．开始时要将缓慢加入大量水中 B．反应后期可以加入少量氨水C．适当加热 D．延长达平衡后的反应时间溶液中离子浓度大小的比较⭐积累与运用⭐积累与运用1．明确两个“微弱”(1)弱电解质的电离是微弱的，电离产生的离子的浓度小于弱电解质分子的浓度。如弱酸HA溶液中c(HA)>c(H＋)>c(A－)>c(OH－)。(2)单一的弱酸根阴离子和弱碱阳离子的水解是微弱的，水解生成的粒子的浓度小于盐电离产生的离子的浓度。2．熟知“三个”守恒(1)电荷守恒：电解质溶液中，无论存在多少种离子，溶液都呈电中性，即阴离子所带负电荷总数一定等于阳离子所带正电荷总数。如NaHCO3溶液中存在着Na＋、H＋、HCOeq\o\al(－,3)、COeq\o\al(2－,3)、OH－，必存在如下关系：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCOeq\o\al(－,3))＋c(OH－)＋2c(COeq\o\al(2－,3))。电荷守恒的关键：①要列全所有的阴离子和阳离子；②要乘以电荷数。(2)元素守恒（物料守恒）：电解质溶液中，由于某些离子能够水解或电离，离子的存在形式发生了变化，就该离子所含的某种元素来说，其量在反应前后是守恒的。如K2S溶液中S2－、HS－都能水解，故S元素以S2－、HS－、H2S三种形式存在，它们之间有如下守恒关系：c(K＋)＝2c(S2－)＋2c(HS－)＋2c(H2S)。元素守恒（物料守恒）的关键：要弄清能够水解或电离的某些离子的存在形式。(3)质子守恒：质子即H＋，酸碱反应的本质是质子转移，能失去质子的酸失去的质子数和能得到质子的碱得到的质子数相等。如NaHCO3溶液中，c(H2CO3)＋c(H3O＋)＝c(COeq\o\al(2－,3))＋c(OH－)，即c(H2CO3)＋c(H＋)＝c(COeq\o\al(2－,3))＋c(OH－)。质子守恒的关键：要弄清水电离的H＋和OH－的去向。质子守恒也可以通过写出的电荷守恒和物料守恒推导得到。9．常温下，用0.1mol·L-1的NaOH溶液滴定20.00mL0.1mol·L-1的KHA溶液，溶液pH的变化曲线如图所示(已知H2A的电离平衡常数：，)。下列叙述正确的是A．a点的混合溶液中：B．b点的混合溶液中：C．c点的混合溶液中：D．从a点到d点水的电离程度逐渐增大10．在25mL0.1mol/LNaOH溶液中逐滴加入0.2mol/LCH3COOH溶液，曲线如图所示，下列有关离子浓度关系的比较，正确的是A．水的电离程度：D>B>AB．在B点，a=12.5C．在C点：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)D．在D点：c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+)11．醋酸与醋酸钠组成的缓冲溶液对酸碱有一定的缓冲作用，缓冲能力与组分的浓度有关。室温时下列指定溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是A．0.1mol·L−1CH3COOH溶液：c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)B．pH=8的CH3COOH和CH3COONa混合溶液：c(Na＋)-c(CH3COO-)=9.9×10-6mol·L-1C．0.1mol·L−1CH3COOH溶液和0.2mol·L-1CH3COONa溶液等体积混合：2c(Na+)=3c(CH3COO-)+3c(CH3COOH)D．0.2mol·L-1CH3COOH溶液和0.1mol·L-1NaOH溶液等体积混合：c(CH3COOH)+2c(H+)=c(CH3COO-)+2c(OH-)12．常温下，浓度均为的几种溶液的pH如下溶液①②③pH8.888.337.00下列说法不正确的是A．①中，B．②中，c(H2CO3)＞c(CO)C．③中，CH3COONH4对水的电离程度无影响D．推测常温下，NH4HCO3的1．化学与生活生产密切相关，下列事实与盐类水解无关的是A．泡过草木灰的溶液来去除油污B．氯化铵溶液除去金属铜表面铜锈C．“管道通”中含有铝粉和苛性钠，用于疏通下水道D．将溶液加热蒸干，最后焙烧固体得到2．在“天宫课堂”中，王亚平老师用醋酸钠过饱和溶液做了一个“点水成冰”的趣味实验。下列对溶液的说法错误的是A．呈碱性B．C．存在 D．存在四种离子3．在的平衡体系中，要使平衡向水解方向移动，且使溶液的pH增大，应采取的措施是①加热

②通入HCl

③加入适量

④加入溶液A．③④ B．②③ C．①② D．①④4．下列方程式中，属于水解反应的是A． B．C． D．5．常温时，分别对稀溶液进行下列操作，说法不正确的是A．升温，水的电离程度增大 B．加入少量醋酸，减小C．加入少量固体，不变 D．恒温加入少量固体，减小6．常温下，某溶液的。下列关于该溶液的说法中，不正确的是A．显酸性B．对此溶液进行加热，溶液将变小C．D．将此溶液加水稀释10倍，所得溶液7．下列溶液中，最小的是A． B． C． D．8．常温下，往的溶液中逐滴滴入的溶液，测得混合溶液的随溶液体积的变化如图所示。下列说法错误的是已知：忽略混合前后溶液体积和温度的变化。A．该反应的离子方程式为B．点对应的溶液中，一定存在C．常温下，点对应的溶液中，D．点对应的溶液中，9．下列说法正确的是A．、都能促进水的电离B．某盐溶液呈酸性，该盐一定发生了水解反应C．加水稀释稀醋酸溶液的过程中，溶液中逐渐增大D．常温下，的溶液与的氨水，水的电离程度相同10．室温下，向20ml，0.1mol/LHA(一元弱酸)溶液中逐滴加入0.1mol/L的NaOH溶液[忽略溶液体积和温度的变化，Ka(HA)=1×10-a(a>0)]。下列有关说法错误的是A．室温下，A-的水解常数Kh(A-)=1×10a-14B．当滴入NaOH溶液的体积为5mL时，c(HA)＋c(A-)=4c(Na+)C．当混合溶液的pH=7时，溶液中各离子浓度之间的大小关系为c(A-)=c(Na+)>c(OH-)=c(H+)D．当滴入NaOH溶液的体积为20mL时，c(OH-)+c(HA)=c(H+)11．已知。对于溶液下列说法错误的是A．溶液呈酸性B．溶液中水的电离程度比纯水大C．D．与同浓度氨水相比，溶液中更大12．常温下，一元酸(HA)电离平衡体系中各成分的组成分数[，X为HA或A-]与pH的关系如图所示。下列有关说法正确的是A．该酸的电离方程式为HA=H++A-B．曲线a、b依次表示的变化C．0.1mol/LHA溶液的pH约为4.25D．体系中满足13．常温下，用0.1mol∙L-1的NaOH溶液滴定20mL0.1mol∙L-1丙酮酸(CH3COCOOH)溶液，滴定过程中pH及电导率随加入NaOH溶液的体积变化曲线如图。下列说法正确的是A．水的电离程度：b＞cB．曲线Ⅱ为电导率曲线C．b点溶液中：D．若a=1.7，则CH3COCOOH的电离常数Ka的数量级为10-2(已知)14．25°C时，用溶液滴定溶液，滴定曲线如图所示。下列说法错误的是A．时，若的电离常数分别为、，则B．a→b→c的滴定过程中，水的电离程度先增大后减小C．a点溶液中：D．点溶液中：15．下列说法正确的是A．常温下，的下列溶液①；②；③；④；⑤中，由大到小的顺序是：B．的溶液中离子浓度大小：C．常温下，将两溶液混合后，