金属单质的性质-

第三章金属及其化合物第二节金属的化学性质镁在空气中燃烧铁丝在氧气中燃烧一.金属单质的化学性质1.与非金属单质反应

(1).与O2Cl2S等反应

4Na+O2=2Na2O

2Na+O2==Na2O2

2Mg+O2==2MgO

3Fe+2O2==Fe3O44Al+3O2==2Al2O3点燃点燃点燃白色淡黄色白色白色黑色

反应现象化学方程式A发出

耀眼的白光，放热，生成白色的固体

2Mg+O2==2MgOB剧烈燃烧，发出耀眼的白

光，放热，生成白色的固体4Al+3O2==2Al2O3C剧烈燃烧，火星四射，放热生成黑色的固体3Fe+2O2==Fe3O4D紫红色的铜变成黑色的氧化铜

2Cu+O2==2CuO点燃加热点燃点燃

实验：用坩锅钳夹住一小块铝箔（箔厚约0.1mm），在酒精灯上加热至熔化，轻轻晃动。仔细观察.

现象：

铝箔熔化，失去光泽，熔化的铝并不滴落，好像有一层膜兜着。

解释：这是因为铝表面的氧化膜保护了铝。构成薄膜的Al2O3的熔点（2050度）高于铝的熔点（660度），包在铝的外面，所以熔化了的液态铝不会落下来。科学探究2

-----加热铝箔

实验：再取一块铝箔用砂纸仔细打磨，除去表面保护膜，再加热至熔化。又有什么现象呢？

现象：熔化的铝仍不滴落。

原因：铝很活泼，磨去原来的氧化膜后，在空气中又会很快地生成一层新的氧化膜。科学探究3

4Al+3O2=2Al2O3铝是一种活泼金属。-----加热去氧化膜的铝箔2Al+3Cl2==2AlCl32Na+Cl2==2NaClMg+Cl2==MgCl22Fe+3Cl2==2FeCl3Cu+Cl2==CuCl22Na+S==Na2SFe+S==FeS2Cu+S==Cu2S点燃点燃点燃点燃（棕黄)（棕黄）(黑色)(黑色)小结：铁与哪些物质反应可以生成Fe2+，与哪些物质反应可以生成Fe3+，与哪些物质反应可以既有Fe3+也有Fe2+？Fe2+FeS、I2、H+、Cu2+、

Ag+等Fe3+FeCl2、Br2浓硫酸、硝酸等弱氧化剂强氧化剂Fe3O4

(Fe2+、Fe3+)FeO2、H2O等2、与H20的反应⑴钠与H20的反应⑵镁与沸水的反应⑶铁与水蒸气的反应2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑Mg+2H2O==Mg(OH)2+H2↑3Fe+4H2O(g)==Fe3O4+4H2↑高温铁与水蒸气反应3Fe+4H2O(g)===Fe3O4+4H2

应考虑：①水蒸气的发生②水蒸气与铁粉的反应③气体产物的检验实验装置设计思路：水蒸气的产生装置→水蒸气与铁粉的反应装置→气体产物检验装置科学探究1

-----铁与水蒸气反应实验现象1、加热时试管内铁粉红热2、点燃肥皂泡可听到爆鸣声3、反应后，试管内的固体仍呈黑色实验结论：3Fe+4H2O（g）=Fe3O4+4H2镁和稀盐酸反应铁和稀硫酸反应3、与酸反应Fe+2H+=Fe2++H2￪2Al+6H+==2Al3++3H2

↑注：FeAl遇冷浓H2SO4,浓HNO3发生钝化Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑金属+酸金属化合物+H2Fe+CuSO4=FeSO4+CuCu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag4、与盐溶液的反应写出Fe与CuSO4

溶液，以及AgNO3溶液反应的离子方程式。写出Fe与FeCl3

溶液反应的方程式。Fe+2FeCl3=3FeCl2Fe+2Fe3+=3Fe2+2Al+3Cu2+=3Cu+2Al3+2Al+3Fe2+=3Fe+2Al3+2Al+3Hg2+=2Al3++3HgAl+CuSO4Al+Hg(NO3)2Al+FeSO42Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2↑偏铝酸钠5.铝的特性：与强碱溶液反应：离子方程式：2Al+2OH-+2H2O＝2AlO2-+3H2↑5.与某些氧化物的反应:现象：镁条剧烈燃烧，发出耀眼白光，生成白色固体，瓶内壁有黑色物质附着。2Mg+CO22MgO+C点燃5.与某些氧化物的反应:2Mg+CO22MgO+C点