2022届高考化学高考备考一轮复习《化学平衡》专题达标训练

2022届高考化学高考备考一轮复习专题达标训练化学平衡(二)

【原卷】

一、单选题(共17题)

1.在2L的密闭容器中投入8?和凡在一定条件下发生反应：

CO2(g)+4H2(g)^^CH4(g)+2H2O(g)o在一定温度下，测得CO?的物质的

量如下表

t/min010203040

n/mol21.610.50.5

下列说法不正确的是()

A.反应20min时，测得CH,体积为22.4L(标准状况)

B.20~40min,生成的平均速率为0.025molL-min”

C.第15min时的瞬时速率大于第25min时的瞬时速率

D.第30min时反应到达平衡

2.对于反应A(g)+3B(g)=2C(g)+2D(g),以下表示中，反应速率最

快的是()

A.v(A)=0.8mol/(L-s)B.v(B)=0.4mol/(L-s)

C.v(C)=0.6mol/(L-s)D.v(D)=1.8mol/(L-min)

3.工业上消除氮氧化物的污染，可用如下反应：

1

CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)AH=«kJ-moP,在温度为7；和汽

时，分别将OSOmolCH4DlZOmolNO2充入体积为1L的密闭容器中，测得

〃(CHJ随时间变化的数据如表所示：

\时间/01亩

n(Cli)/mot\

4010204050

温度

工0.500.350.250.100.10

△0.500.300.18.......0.15

下列说法错误的是()

A.0〜lOmin内，7；时u(CHji比4时小

B.温度：T,<T2

C.a<0

D.平衡常数：K(T])<K(T2)

4.在一定温度下，在密闭容器中投入X(g)和Y(g),发生反应

生成Z(g)o测得各物质浓度与时间关系如图所示(提示：净反应

速率等于正、逆反应速率之差)。下列说法错误的是()

A.a点：正反应速率大于逆反应速率

B.b点：净反应速率等于零

C.上述可逆反应中X、Y、Z的化学计量数之比为3：1：2

D.该条件下，Y的最大限度(平衡转化率)为60%

5.在恒容密闭容器中通入X并发生反应2X(g)UY(g)。在温度小T2

下，X的物质的量浓度c(x)随时间/的变化曲线如图所示，下列叙述

正确的是()

A.该反应进行到M点放出的热量大于W点放出的热量

B.4时，在0fmin内，v(Y)=^^molL,min1

C.M点的正反应速率大于N点的逆反应速率

D.M点时再加入一定量的X,平衡后X的转化率减小

6.CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO（g）+2H2（g）=CHQH（g）,CO在

不同温度下的平衡转化率与压强及温度的关系如图所示。下列说法

正确的是（）

A.该反应的

B.实际生产中选择的压强越高越好

C.使用合适的催化剂，可以降低反应的活化能，提高CO的平衡转

化率

D.平衡吊数：K350t<K250t

7.100℃时,将0.10101N2O4置于1L密闭的烧瓶中，烧瓶内的气体逐渐

变为红棕色:N2O4（g）=2NO2（g）,下列结论不能说明上述反应在该条

件下已经达到平衡状态的是（）

①N2O4的消耗速率与NO2的生成速率之比为1：2

②NO2生成速率与NO2消耗速率相等

③烧瓶内气体的压强不再变化

④烧瓶内气体的质量不再变化

⑤NCh的物质的量浓度不再改变

⑥烧瓶内气体的颜色不再加深

⑦烧瓶内气体的平均相对分子质量不再变化

⑧烧瓶内气体的密度不再变化

A.②③⑥⑦B.①④⑧C.只有①④D.①④⑦⑧

8.在生产、生活中为增大反应速率而采取的措施合理的是()

A.食物放在冰箱中

B.在食品中添加适量防腐剂

C.在糕点包装袋内放置小包除氧剂

D.工业上燃烧硫铁矿制取so2时，先将硫铁矿粉碎

9.一定温度下用过量铁块与稀硫酸反应制取氢气，采取下列措施：

①将铁块换为等质量的铁粉；②加入少量NaNO1固体；③加入少量

C11SO4固体；④加入少量CHCOONa固体；⑤加热；⑥将稀硫酸换成

98%硫酸溶液。其中可增大单位时间内氢气收集量的措施有()

A.①③④

B.①③⑤

C.②④⑤

D.②⑤⑥

10.下列说法正确的是()

A.H2(g)+I2(g)^2HI(g),其他条件不变，缩小反应容器体积，正逆反应

速率不变

B.C(s)+H,O(g)U凡(g)+CO(g),碳的质量不再改变说明反应已达平衡

C.若压强不再随时间变化能说明反应2A⑺十B(g)=2C(?)已达平衡，贝IJ

A、C不能同时是气体

D.Imo]N2和3moi乩反应达到平衡时H?转化率为10%,放出热量Q；在

相同温度和压强下，当2moiNHj分解为N?和$的转化率为10%时，吸

收热量Qz，Q2不等于°

11.一定条件下：2NO2(g)^N2O4(g)AW<0o在测定NO2的相对分子质

量时，下列条件中，测定结果误差最小的是()

A.温度0℃、压强50kPa

B.温度130℃、压强300kPa

C.温度25℃、压强lOOkPa

D.温度130℃、压强50kPa

12.温度为Tc时,向体积为VL的密闭容器中充入一定量的A和B,

发生反应A(g)+B(g)=C(s)+xD(g)AH>0,容器中A、B、D的物质的量

浓度随时间的变化如表所示。

时间/min051015202530

c(A)/(mol-C1)3.52.32.02.02.83.03.0

c(B)/(molU1)2.51.31.01.01.82.02.0

c(D)/(mol-L02.43.03.01.41.01.0

下列说法错误的是()

A.前lOmin的平均反应速率u(D)=0.3molLTmini

B.该反应的平衡常数表达式为K=

c平(A)・c平(B)

C.若达到平衡时保持温度不变，压缩容器体积，平衡不移动

D.反应至15〜20min内的某一时刻，改变的条件可以是降低温度

13.CO?可转化成有机物实现碳循环。在恒温恒容下发生反应：

CO2(g)+3H2(g)<^CH3OH(g)+H2O(s),能说明上述反应达到平衡状态的是

()

A.反应中CO?与CHQH的物质的量浓度之比为1:1

B.混合气体的密度不随时间的变化而变化

C.单位时间内消耗3m01应，同时生成ImolHQ

D.co2的体积分数在混合气体中保持不变

14.下列说法正确的是()

A.弱酸电离平衡向右移动，其电离平衡常数一定增大

B.相同温度下，不同浓度的同一弱电解质，其电离平衡常数不同

C.相同温度下，电离平衡常数越小，表示弱电解质的电离能力越弱

D.相同温度下，弱电解质的电离平衡常数越大，则其溶液中的离子

浓度越大

15,下列实验结果不能作为相应定律或原理的证据之一的是（阿伏加德

罗定律:在同温同压下,相同体积的任何气体含有相同数目的分子）（）

选

ABCD

项

定

律

阿伏加德罗

或勒夏特列原理元素周期律盖斯定律

定律

原

理

XX0,

实0谭*救H3*0a(g)皿HQg)

/bth

一

验H(XI)空y

热水'冰水3

将NOjX松也在次笈0期水中

方______

一,]

电■长

案

左球气体颜色烧瓶中冒气泡，测得此为出与。2的体

结加深；试管中出现浑A//PA^2的和积比约为2:1

果右球气体颜色浊

变浅

A.AB.BC.CD.D

16.在容积为10L的密闭容器中发生反应AXKg）+X2（g）=AX式g）,起始

时AX,和%均为0.2mol。不同温度下，反应体系总压强随时间的变

化如图所示。下列说法错误的是（）

1

A.a条件下，从反应开始至达到平衡时，V(AX3)=2.0X10^molLmin-'

B.b条件下，用浓度表示的平衡常数为100(molLT

C.该反应的―o

D.比较a、b,可得出升高温度反应速率加快的结论

17.向2L的恒容密闭容器中，通入4molA和5moiB,发生反应：

4A(g)+5B(g)=3C(g)+3D(S)o5min后压强变为原来的80%,则该反应在

0〜5min内的平均反应速率可表示为()

A.v(A)=0.24molL-1-min-1

B.v(B)=0.15mol-L1-min1

C.v(C)=0.18mol-U1-min-1

D.v(D)=0.36moIL71min1

二、填空题(共3题)

18.I.一定温度下，在某压强恒定的密闭容器中加入2HW1N2和

-1

4molH2,发生反应：N2(g)+3H2(g)^2NH3(g)AH=-92.4kJmolo达到平衡

时，气体体积为反应前的|,此时放出的热量为求：

(1)达到平衡时，N2的转化率为o

(2)若向该容器中加入amolN?、^molH2>cmolNH,,且a、Zxc均大于

0,反应正向进行，在相同条件下达到平衡时，混合物中各组分的物

质的量与上述平衡相同，达到平衡时放出的热量为。2,则

2.(填或“)%。

II.若将2molN2和4m。叫放入与中容器起始体积相同的恒容容器中,在

与相同的温度下达到平衡。试比较平衡时NH］的浓度：I

(填“<”或")IIo

19.甲醇是重要的化工原料，利用煤化工生产中的8和也可制取甲

醇，发生的反应为：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)皿=-90kJmoL。

(1)关于反应CO(g)+2H式g)UCHQH(g)=-90kJ-moP',下列说法正

确的是(填序号)。

A,该反应在任何温度下都能自发进行

B.升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小

C.使用催化剂，不能提高CO的平衡转化率

D.增大压强，该反应的化学平衡常数不变

(2)在某温度下，将1moicO与2mO1H2充入体积为2L的钢瓶中，

发生反应CO(g)+2H2(g)UCHQH(g)AH,=-90kJmor,,在第5min时达到

化学平衡状态，此时甲醇的物质的量分数为0.1。已知甲醇的浓度随

时间的变化情况如图所示：

fc-fCH.OHyfmol•L

UI4〉时间/min

①0〜5min内，用甲醇表示的平均反应速率为

②也的平衡转化率所，化学平衡常数长=（保留

两位有效数字）。

③Imin时，V...（填“大于”“小于”或“等于"）/。

④Imin时的h（填“大于”“小于”或“等于"）4min时

的国O

⑤若将钢瓶换成等容积的绝热容器，重复上述实验，平衡时甲醇的

物质的量分数（填“大于”“小于”或“等于”）O.lo

20.机动车尾气的主要污染物是氮的氧化物，采用合适的催化剂可分

解NO,反应为2NO（g）U»（g）+O式g）AW,在7；℃和石℃时，分别在容积

均为1L的密闭容器中通入ImlNO,并发生上述反应，N。的转化率

随时间的变化曲线如下图所示：

010203040

“min

（1）T；C（填或"V"，下同）T；C9AH0o

（2）温度为7：C时该反应的平衡常数K=（结果保留3位小

数）。已知反应速率%:=h，2（NO）,“=/C（N2）C（O2），心、心分别为正反

应速率常数和逆反应速率常数，则a点处/=________。

U逆

（3）温度为T；c,反应进行到30min时，达到平衡状态，则

0〜30min的平均反应速率丫（凡）=molL"min」（结果保留3位

小数）。

2022届高考化学高考备考一轮复习专题达标训练化学平衡(二)

【解析卷】

一、单选题(共17题)

1.在2L的密闭容器中投入co?和凡在一定条件下发生反应：

C02(g)+4H2(g)^^CH4(g)+2H2O(g)o在一定温度下，测得CO?的物质的

量如下表

t/min010203040

n/mol21.610.50.5

下列说法不正确的是()

A.反应20min口寸，测得CH,体积为22.4L(标准状况)

B.20~40min,生成也0值)的平均速率为0.025mol.L?.min"

C.第15min时的瞬时速率大于第25min时的瞬时速率

D.第30min时反应到达平衡

1.答案：D

2.对于反应A(g)+3B(g)=2C(g)+2D(g),以下表示中，反应速率最

快的是()

A.v(A)=0.8mol/(L・s)B.v(B)=0.4mol/(L-s)

C.v(C)=0.6mol/(L-s)D.v(D)=1.8mol/(Lmin)

2.答案：A

3.工业上消除氮氧化物的污染，可用如下反应：

1

CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)AH=«kJ-moP,在温度为7；和心

时，分别将OSOmolCH4hZOmolNO2充入体积为1L的密闭容器中，测得

〃(CHJ随时间变化的数据如表所示：

\时间/min

010204050

温商7

工0.500.350.250.100.10

7；0.500.300.18.......0.15

下列说法错误的是（）

A.0-10min内，7；时MCH.比心时小

B.温度：7\＜7\

C.a＜0

D.平衡常数：K（Ti）＜K（T2）

3.答案：D

解析：根据公式y喂计算,（MOmin内，工时

i，（CH4）=0.015molLTminT,j时i，（CHj=0.02mol.广•mik,A项正确；温度

为4时反应速率更快，所以（＞7；,B项正确；。下达到平衡时甲烷

的物质的量较7；时的大，说明升高温度平衡向逆反应方向移动，则

正反应放热，所以"0,C项正确；工时反应进行更彻底，因此平衡

常数更大,即K（7；）＜K亿），D项错误。

4.在一定温度下，在密闭容器中投入X（g）和Y（g）,发生反应

生成Z（g）o测得各物质浓度与时间关系如图所示（提示：净反应

速率等于正、逆反应速率之差）。下列说法错误的是（）

A.a点：正反应速率大于逆反应速率

B.b点：净反应速率等于零

C.上述可逆反应中X、Y、Z的化学计量数之比为3：1：2

D.该条件下，Y的最大限度(平衡转化率)为60%

4.答案：D

5•在恒容密闭容器中通入X并发生反应2X(g)UY(g)。在温度7；、T2

下，X的物质的量浓度c(X)随时间f的变化曲线如图所示，下列叙述

正确的是()

A.该反应进行到M点放出的热量大于W点放出的热量

时，在Ofmin内，v(Y)=—mol-L'min1

•i

C.M点的正反应速率大于N点的逆反应速率

D.M点时再加入一定量的X,平衡后X的转化率减小

5.答案：C

解析：根据图象可知，…，温度越高，平衡时c(Xj越大，则逆反

应为吸热反应，正反应为放热反应，M点X的转化量小于W点X

的转化量，故M点放出的热量小于W点放出的热量，A项错误；r2

时，A/=/.min,|Ac(Y)|=―—―mol.L-1,则v(Y)=—―-mol-L-1-min"，B项错误；

2

M点的温度比W点的温度高，且反应物的浓度比W点的大，所以

M点的正反应速率大于W点的正反应速率，即大于W点的逆反应

速率，而W点的逆反应速率大于N点的逆反应速率，则M点的正

反应速率大于N点的逆反应速率，C项正确；由于在恒容条件下反

应，平衡后再加入一定量的X,相当于增加压强，平衡向正反应方

向移动，再次平衡时X的转化率增大，D项错误。

6co可用于合成甲醇，反应方程式为8（g）+2H2（g）UCHQH（g）,CO在

不同温度下的平衡转化率与压强及温度的关系如图所示。下列说法

正确的是（）

A.该反应的AW>0

B.实际生产中选择的压强越高越好

C.使用合适的催化剂，可以降低反应的活化能，提高CO的平衡转

化率

D.平衡常数：（sgVK.

6.答案：D

解析：A项，相同压强下，降低温度，CO的平衡转化率增大，说明

降低温度平衡正向移动，即正反应为放热反应，错误；B项，实际

生产中选择的压强不是越高越好，因为压强越高对设备的要求越

高，错误；C项，使用合适的催化剂，可以降低反应的活化能，但

平衡不移动，不能提高CO的平衡转化率，错误；D项，该反应为

放热反应，故升高温度，平衡逆向移动，K值减小，正确。

7.100C时，将O.lmolNzO4置于1L密闭的烧瓶中，烧瓶内的气体逐渐

变为红棕色:NzOKg）-2NO2（g）,下列结论不能说明上述反应在该条

件下已经达到平衡状态的是（）

①N2O4的消耗速率与NCh的生成速率之比为1：2

②NO?生成速率与NO2消耗速率相等

③烧瓶内气体的压强不再变化

④烧瓶内气体的质量不再变化

⑤NCh的物质的量浓度不再改变

⑥烧瓶内气体的颜色不再加深

⑦烧瓶内气体的平均相对分子质量不再变化

⑧烧瓶内气体的密度不再变化

A.②③⑥⑦B.①④⑧C.只有①④D.①④⑦⑧

7.答案：A

解析：①N2O4的消耗速率与NO2的消耗速率之比为1：2①错误。BC

错误。②NCh生成速率与NCh消耗速率相等，②正确。④烧瓶内气体

的质量不再变化，质量一直保持不变，不能作为判断平衡状态的依

据，④错误。物质的量的总量和压强可以作为判断平衡状态的依据。

③⑥⑦正确。⑧烧瓶内气体的密度不再变化,m、v不变密度也一直

不变，⑧错误。BCD错误。

8.在生产、生活中为增大反应速率而采取的措施合理的是（）

A.食物放在冰箱中

B在食品中添加适量防腐剂

C.在糕点包装袋内放置小包除氧剂

D.工业上燃烧硫铁矿制取so2时，先将硫铁矿粉碎

8.答案：D

解析：冰箱中温度较低，食物放在冰箱中，可减小食物腐败的速

率；在食品中添加适量防腐剂，可减小食品腐败的速率；在糕点包

装袋内放置小包除氧剂，可减缓糕点被氧化的速率；将硫铁矿粉碎

后，固体表面积增大，反应速率增大。

9.一定温度下用过量铁块与稀硫酸反应制取氢气，采取下列措施：

①将铁块换为等质量的铁粉；②加入少量NaNOa固体；③加入少量

CuSO］固体；④加入少量CH3coONa固体；⑤加热；⑥将稀硫酸换成

98%硫酸溶液。其中可增大单位时间内氢气收集量的措施有()

A.①③④

B.①③⑤

C.②④⑤

D.②⑤⑥

9答案:B

解析；将铁块换为等质量的铁粉，加大反应物的接触面积，反应速

率加快，①正确；加入少量NaNOj固体，因硝酸根离子在酸性条件下

具有强氧化性，与铁反应不生成氢气，生成氢气的反应速率减慢，

②错误；加入少量CuSO,固体，Fe和CuSO,反应生成Cu,Fe、Cu和

H2so4形成原电池，加快反应速率，③正确；加入少量CH3coONa固

体，生成弱酸CHCOOH,氢离子浓度降低，反应速率减慢，④错

误；升高温度，反应速率加快，⑤正确；将稀硫酸换成98%硫酸溶

液，常温下铁块在浓硫酸中发生钝化，生成氢气的反应速率减慢，

⑥错误，①⑤⑤正确，故B项正确。

10.下列说法正确的是()

A.H2(g)+I2(g)^2HI(g),其他条件不变，缩小反应容器体积，正逆反应

速率不变

B.C(s)+H2O(g)H2(g)+CO(gI,碳的质量不再改变说明反应已达平衡

C.若压强不再随时间变化能说明反应2AC?)+B(g)=2C(?)已达平衡，则

A、C不能同时是气体

D.lmolN2和3moIH2反应达到平衡时凡转化率为10%,放出热量0；在

相同温度和压强下，当ZmolNHj分解为2和2的转化率为10%时，吸

收热量Q，。2不等于0

10.答案：B

解析：对于反应区《)+12值)=2m&),反应前后气体分子数相等，缩小

反应容器体积，平衡不移动，正逆反应速率增大相同的倍数，A项

错误；碳的质量不变，说明正、逆反应速率相等，反应已达平衡状

态，B项正确；恒温恒容条件下，若A、C同时为气体，当压强不

变时，也能说明反应达到平衡状态，C项错误；设

N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△〃=-a(a>0)kJmoL,ImolN2和3mol凡反应达到

平衡时也转化率为10%,放出热量Q=O.lakJ,当2moiN%分解为此

和小的转化率为10%时，吸收热量0=0.1。kJ,故QLQ,D项错误。

11.一定条件下：2NO2(g)^N2O4(g)A^<0o在测定NO2的相对分子质

量时，下列条件中，测定结果误差最小的是()

A.温度0℃、压强50kPa

B.温度130℃、压强300kPa

C.温度25℃、压强lOOkPa

D.温度130℃、压强50kPa

11.答案：D

解析：测定NO2的相对分子质量时，N?O4越少越好，即需使平衡逆向

移动。正反应是气体分子数减小的放热反应，要使平衡逆向移动，

需减小压强、升高温度，故本题选D。

12.温度为/c时，向体积为VL的密闭容器中充入一定量的A和B,

发生反应A(g)+B(g)uC(s)+.rD(g)AH>0,容器中A、B、D的物质的量

浓度随时间的变化如表所示。

时间/min051015202530

c(A)/(niolL-1)3.52.32.02.02.83.03.0

c(B)/(molU1)2.51.31.01.01.82.02.0

c(D)/(molL-1)02.43.03.01.41.01.0

下列说法错误的是()

A.前lOmin的平均反应速率y(D)=0.3molLTminT

B.该反应的平衡常数表达式为K="(C)《(D)

C.若达到平衡时保持温度不变，压缩容器体积，平衡不移动

D.反应至15〜20min内的某一时刻，改变的条件可以是降低温度

12.答案：B

解析：由表格数据可知，lOmin时到达平衡，平衡时D的浓度变化

量为3moiL",故v(D)=0.3mol.lJ.mini,A项正确;由表格数据可知，

0〜lOmin时A、D的浓度变化量分别为L5mol•口、3moiP,故

l：x=l.5:3,所以x=2,可逆反应A(g)+B(g)QC(s)+2D(g)的平衡常数表达

式为K=一?(D),B项错误；A(g)+B(g)QC(s)+2D(g)为反应前后气体

体积不变的反应，因此若达到平衡时保持温度不变，压缩容器体

积，平衡不移动，C项正确；由表格数据可知，改变条件后，反应

物的浓度均增大，生成物D的浓度减小，则平衡向逆反应方向移

动，因该反应正反应为吸热反应，故改变的条件可以是降低温度，

D项正确。

13.C0,可转化成有机物实现碳循环。在恒温恒容下发生反应：

8式g)+3H2(g)噜”CH3OH(g)+H2O(g),能说明上述反应达到平衡状态的是

()

A.反应中C0?与CHQH的物质的量浓度之比为1：1

B.混合气体的密度不随时间的变化而变化

C.单位时间内消耗3molH2,同时生成ImolH2O

D.CO?的体积分数在混合气体中保持不变

13.答案：D

解析：反应中82与CHQH的物质的量浓度之比为1：］不能说明正逆

反应速率相等，反应不一定处于平衡状态，A项错误；在反应过程

中混合气体的质量和体积始终是不变的，则混合气体的密度不随时

间的变化而变化，故密度不变不能说明反应达到平衡状态，B项错

误；单位时间内消耗3molH,,同时生成1mol也0均表示正反应速率，

不能说明反应达到平衡状态，C项错误；CO?的体积分数在混合气休

中保持不变说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，D项正

确。

14.下列说法正确的是（）

A.弱酸电离平衡向右移动，其电离平衡常数一定增大

B.相同温度下，不同浓度的同一弱电解质，其电离平衡常数不同

C.相同温度下，电离平衡常数越小，表示弱电解质的电离能力越弱

D.相同温度下，弱电解质的电离平衡常数越大，则其溶液中的离子

浓度越大

14.答案：C

解析：若温度不变，则弱酸的电离平衡常数不变，若升高温度，则

弱酸的电离平衡常数增大，A项错误；电离平衡常数只与温度有

关，相同温度下，电离平衡常数与弱电解质的浓度无关，B项错

误；相同温度下，电离平衡常数越小，未电离的弱电解质越多，表

示弱电解质的电离能力越弱，C项正确；溶液中的离子浓度不仅与

电离平衡常数有关，也与弱电解质的浓度有关，D项错误。

15.下列实验结果不能作为相应定律或原理的证据之一的是（阿伏加德

罗定律:在同温同压下,相同体积的任何气体含有相同数目的分子）（）

选

ABcD

项

定

律

阿伏加德罗

或勒夏特列原理元素周期律盖斯定律

定律

原

理

实H3+OXg)皿H/Xg)%-

XX61

验)4

热水冰水H3OO

将NOj单发起点冰水和抵水中

方

电"

案

左球气体颜色烧瓶中冒气泡，测得凶为巴与。2的体

结加深；试管中出现浑AWP的和积比约为2:1

果右球气体颜色浊

变浅

A.AB.BC.CD.D

15.答案:B

解析：2NO2—N2O4是放热反应，升高温度，平衡向生成二氧化氮的

方向移动，颜色加深，可以作为勒夏特列原理的依据，故A正确。通过

比较元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱来比较元素非金

属性强弱,浓盐酸不是氯元素的最高价氧化物对应的水化物，无法比较

氯和碳的非金属性强弱；生成的二氧化碳中含有HC1气体，氯化氢与

二氧化碳都能与硅酸钠溶液反应生成硅酸沉淀,因此无法比较碳和硅

的非金属性强弱，不能证明元素周期律。故B错误。AH=AM+A”2,化

学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，与变化途径无关，可

以证明盖斯定律，故C正确。在同温同压下，气体的体积比等于化学方

程式中的化学计量数之比，等于气体的物质的量之比，电解水生成的氧

气和氢气体积比等于物质的量之比，可以证明阿伏加德罗定律，故D

正确。

16.在容积为10L的密闭容器中发生反应AX3（g）+X2（g）=AX,（g）,起始

时AX3和兀均为0.2mol。不同温度下，反应体系总压强随时间的变

化如图所示。下列说法错误的是（）

1

A.a条件下，从反应开始至达到平衡时，V（AX3）=2.0xlo^mol-L-'-min

B.b条件下，用浓度表示的平衡常数为100（m〃「）T

C.该反应的M>0

D.比较a、b,可得出升高温度反应速率加快的结论

16.答案：C

解析：a条件下，反应经过40min达到平衡，恒温恒容下，利用压强

之比等于物质的量之比计算平衡时混合气体的总物质的量，则平衡

付时混合气体的物质的量为（0.2+0.2）molx理电=O.32m°l，平衡时混合

175kPa

气体的物质的量减少0.4m-0.32ml=0.08moL利用差量法计算可得平

衡时AX,的物质的量减少了0.08mol,所以0〜40min内，

v（AX/）=―9°8加。1_=2.0x1（）7mol.□.min，，A项正确；恒温恒容下，压强

'3710Lx40min

之比等于物质的量之比，则b条件下平衡时混合气体的总物质的量

（0.2+o.2）moix120kPa=o.3moi,减少了0.4mol-0.3moi=0.1mol,利用差

160kPa

量法计算平衡时消耗AXVX2的物质的量和生成AX5的物质的量均是

0.1mol,剩余反应物的物质的量均为0.2mol-0.1mol=0.1mol,容器容

积为10L,则平衡常数

，=电需+r潟………厂,B项正确；由图

知，a、b的投料量和容器的体积都相同，a起始压强较大，故起始

压强的不同是温度引起的，即a的温度高于b的温度，结合A、B

项分析可知，a条件下反应物的转化率较低，说明升高温度，反应逆

向进行，所以该反应为放热反应，,<o,C项错误；根据以上分析

可知a的温度高，反应首先达到平衡状态，所以比较a、b可得出升

高温度反应速率加快的结论，D项正确。

17.向2L的恒容密闭容器中，通入4molA和5moiB,发生反应：

4A（g）+5B（g）=3C（g）+3D（s）o5min后压强变为原来的80%,则该反应在

0~5min内的平均反应速率可表示为（）

A.v（A）=0.24molL-1-min-1

B.v(B)=0.15molL71-min-1

C.v(C)=O.I8molL'min1

D.i<D)=0.36molL-1min-1

17.答案：B

解析：设0〜5min内消耗A的物质的量为xm。】，应用“三段式”法

计算：

4A(g)+5B(g)=3C(g)+3D(s)

起始量/mol450

转化量/molx-x—x

44

5min时的量/mol4-x5--x—x

44

则(4一x+5一|^+，)/9=80%,解得x=1.2,

v(A)=1.2mol/(2Lx5min)=0.12mol-L7,-min-1,A项错误；

v(B)=3v(A)=0.15mol.LTminT,B项正确；v(C)=-v(A)=0.09mol-L-1-min-1,C

44

项错误；生成物D为固体，固体的浓度视为常数，不能用来表示反

应速率，D项错误。

二、填空题(共3题)

18.I.一定温度下，在某压强恒定的密闭容器中加入2m°N和

1

4molH2,发生反应：N2(g)+3H2(g)^2NH,(g)AH=-92.4kJmolo达到平衡

时，气体体积为反应前的g此时放出的热量为0。求：

(1)达到平衡时，N?的转化率为o

(2)若向该容器中加入amolN?、hmolH?、cmolNH：,且〃、Zxc均大于

0,反应正向进行，在相同条件下达到平衡时，混合物中各组分的物

质的量与上述平衡相同，达到平衡时放出的热量为02,则

0(填或“二”)

II.若将2mo2和4m。叫放入与中容器起始体积相同的恒容容器中，在

与相同的温度下达到平衡。试比较平衡时力也的浓度：I

(填或"二")IR

18.答案：I.(1)50%

(2)>；II.>

解析：I.(1)温度、压强一定时，反应前后气体体积之比等于物

质的量之比，故平衡后混合气体总的物质的量为

(20.01.4^1)x1=4^1,则反应后混合气体的物质的量减少了2mO1,故

参加反应的N,为ImoL氮气的平衡转化率=也必乂100%=50%。

2mol

(2)开始加入4moiN?、)mo叫、cmolNH,,反应正向进行，在相同条件

下达到平衡时，混合物中各组分的物质的量与原平衡相同，为等效

平衡，即将氨气按化学计量数转化为氮气和氢气时满足投料时氮气

为2m01、氢气为4m01,由于氨气的存在，故参加反应的氮气的物质

的量较少，所以放出的热量：Q>&0II.若将2mO1N?和4mo叫放入与

I中容器起始体积相同的恒容容器中，在与I相同的温度下达到平

衡，则相当于在I平衡基础上增大体积、减小压强，达到新平衡时

NH,的浓度降低，即平衡时NH,的浓度：1>11。

19.甲醇是重要的化工原料，利用煤化工生产中的CO和也可制取甲

醇，发生的反应为：CO(g)+2H2(g)^CH5OH(g)A/71=-90kJmo『。

(1)关于反应CO(g)+2H2(g)UCHQH(g)回=-90kJmo『，下列说法正

确的是(填序号)。

A.该反应在任何温度下都能自发进行

B.升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小

C.使用催化剂，不能提高CO的平衡转化率

D.增大压强，该反应的化学平衡常数不变

(2)在某温度下，将ImolCO与2m01H2充入体积为2L的钢瓶中，

发生反应CO(g)+2H2(g)UCHQH(g)AH,=-90kJ-moP1,在第5min时达到

化学平衡状态，此时甲醇的物质的量分数为0」。己知甲醇的浓度随

时间的变化情况如图所示：

①0〜5min内，用甲醇表示的平均反应速率为o

②%的平衡转化率所,化学平衡常数K=（保留

两位有效数字）。

③Imin时，％（填“大于”“小于”或“等于"）“。

④Imin时的h（填“大于”“小于”或“等于"）4min时

的“。

⑤若将钢瓶换成等容积的绝热容器，重复上述实验，平衡时甲醇的

物质的量分数（填“大于”“小于”或“等于"）0.1。

19.答案：（1）CD

12

（2）①0.025moic疝『；②25%;0.59（molL）-;③大于；④大于；

⑤小于

解析：（1）反应①的AH<0、ASvO,该反应在低温下能自发进行，

故A项错误；升高温度，正反应速率增大，逆反应速率也增大，故

B项错误；使用催化剂，不能改变化学平衡状态，不能提高CO的

平衡转化率，故C项正确；平衡常数只与温度有关，与压强无关，

增大压强，该反应的化学平衡常数不变，故D项正确。

（2）设5min时生成甲醇的浓度为xmoiL,列三段式得：

CO(g)+2H2(g)^CH3OH(g)

起始浓度/(mol0.5I0

变化