广东科学技术职业学院《医学生物化学》2023-2024学年第一学期期末试卷_第1页
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站名:站名:年级专业:姓名:学号:凡年级专业、姓名、学号错写、漏写或字迹不清者,成绩按零分记。…………密………………封………………线…………第1页,共1页广东科学技术职业学院《医学生物化学》

2023-2024学年第一学期期末试卷题号一二三四总分得分批阅人一、单选题(本大题共15个小题,每小题2分,共30分.在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的.)1、在0.1mol/L的醋酸溶液中,加入少量醋酸钠固体,溶液的pH()A.增大B.减小C.不变D.无法判断2、在一定温度下,向硝酸钾的不饱和溶液中加入硝酸钾晶体,溶液中溶质的质量分数()A.增大B.减小C.不变D.无法确定3、在一定温度下,将等物质的量的气体A和气体B充入一密闭容器中,发生如下反应:A(g)+2B(g)⇌2C(g),反应达到平衡时,若混合气体中A和B的物质的量之和与C的物质的量相等,则此时A的转化率为?()A.40%B.50%C.60%D.70%4、在密闭容器中进行反应:X₂(g)+Y₂(g)⇌2Z(g),已知X₂、Y₂、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L,在一定条件下,当反应达到平衡时,各物质的浓度可能是()A.c(X₂)=0.2mol/LB.c(Y₂)=0.35mol/LC.c(Z)=0.4mol/LD.c(X₂)+c(Y₂)+c(Z)=0.55mol/L5、某原电池总反应的离子方程式为2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺,不能实现该反应的原电池是()A.正极为Cu,负极为Fe,电解质溶液为FeCl₃溶液B.正极为C,负极为Fe,电解质溶液为Fe(NO₃)₃溶液C.正极为Ag,负极为Fe,电解质溶液为Fe₂(SO₄)₃溶液D.正极为Fe,负极为Zn,电解质溶液为Fe₂(SO₄)₃溶液6、对于反应2NO(g)+2CO(g)⇌N₂(g)+2CO₂(g)ΔH<0,下列说法正确的是?()A.降低温度,正反应速率增大,逆反应速率减小B.使用合适的催化剂,能降低反应的活化能,提高CO的转化率C.增大压强,平衡正向移动,平衡常数增大D.增大CO的浓度,平衡正向移动,NO的转化率增大7、在25℃时,将pH=11的氢氧化钠溶液与pH=3的盐酸溶液等体积混合,混合后溶液的pH为()A.7B.10C.12D.无法确定8、在25℃时,某溶液中由水电离出的c(H+)=1×10^-12mol/L,则该溶液的pH可能是()A.2B.7C.12D.无法确定9、已知某温度下,Ksp[Fe(OH)₃]=2.7×10⁻³⁹,该温度下,向FeCl₃溶液中滴加NaOH溶液,当溶液pH=4时,开始产生Fe(OH)₃沉淀,则此时溶液中c(Fe³⁺)为?()A.2.7×10⁻⁹mol/LB.2.7×10⁻¹⁰mol/LC.2.7×10⁻¹¹mol/LD.2.7×10⁻¹²mol/L10、在25℃时,将pH=3的醋酸溶液和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后,溶液呈()A.酸性B.中性C.碱性D.无法确定11、在化学反应3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O中,氧化剂是()A.CuB.HNO3C.Cu(NO3)2D.NO12、在一定温度下,对于可逆反应:A(g)+3B(g)⇌2C(g),达到平衡的标志是?()A.C生成的速率与C分解的速率相等B.单位时间生成nmolA,同时生成3nmolBC.A、B、C的浓度不再变化D.A、B、C的分子数之比为1:3:213、在25℃时,将pH=11的氢氧化钠溶液与pH=3的盐酸溶液等体积混合,混合后溶液的pH为()A.7B.3.7C.10.3D.无法确定14、已知反应A+3B⇌2C+D在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速率为1mol/(L·min),则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为?()A.0.5mol/(L·min)B.1mol/(L·min)C.2mol/(L·min)D.3mol/(L·min)15、在一定温度下,将2molSO2和1molO2通入一个固定容积的密闭容器中,发生反应:2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)ΔH<0。当反应进行到一定程度时,反应达到平衡状态。若保持温度不变,分别向容器中再加入一定量的SO2和O2,重新达到平衡后,下列说法正确的是?()A.SO2的转化率增大B.O2的转化率增大C.SO3的体积分数增大D.容器内压强增大二、实验题(本大题共3个小题,共15分)1、(本题5分)进行实验探究在不同温度和催化剂条件下,硝基苯加氢还原为苯胺的反应速率和选择性。通过分析反应产物的组成和含量,测量反应过程中的温度、压力等参数,比较不同催化剂的催化性能和作用机制,以及在有机合成和化工生产中的应用。2、(本题5分)设计实验测定某水样中氟离子的含量。采用离子选择电极法或氟试剂分光光度法,对水样进行检测,分析氟离子的来源和危害,以及在水处理和环境保护中的意义。3、(本题5分)设计实验探究不同金属在相同电解质溶液中的电化学腐蚀情况。准备几种常见金属样品,相同的电解质溶液,构建腐蚀实验环境,定期观察金属表面的变化,测量质量损失等数据,分析不同金属的耐腐蚀性能差异及原因。三、论述题(本大题共5个小题,共25分)1、(本题5分)分析化学实验中分光光度计的使用及波长校准方法。2、(本题5分)阐述红外光谱实验样品制备的方法及注意事项。3、(本题5分)阐述量子化学在解释原子和分子结构方面的应用。4、(本题5分)从电子结构角度论述过渡金属元素的催化性能。5、(本题5分)阐述高分子化学中聚合物的结晶形态及其影响因素。四、计算题(本大题共3个小题,共30分)1、(本题10分)在2L密闭容器中进行反应4A(g)+3B(g)⇌2C(g),起始时A、B的浓度分别为4mol/L和3mol/L,15s后B的浓度变为1.5mol/L,计算15s内A的平均反应速率和该反应的速率常数。2、(本题10分)在25℃时,将0.3mol/L的氯化铵溶液和0.3

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