【增强版】第15讲-物质的量浓度-2023年初升高化学知识衔接卓越讲义(原卷版)

第15讲第15讲物质的量浓度考点导航考点导航1．一定物质的量浓度溶液的配制的仪器使用2．误差分析3．有关物质的量浓度的计算4．物质的量浓度与溶质的质量分数的换算5．溶液稀释和混合的计算6．溶液中离子浓度的计算7．同一溶质的不同质量分数的两种溶液混合，混合溶液中溶质质量分数的解题规律要要学一学认真阅读教材53—56页，重点学习部分1、53页物质的量浓度2、54页物质的量浓度配制3、56页思考与讨论在生产和科学实验中，常用到溶液，因此要用到表示溶液的物理量，初中学过溶质的质量分数，如教材图2-23体检的一些指标所涉及的物理量。一、物质的量浓度1、定义：用溶液中所含来表示溶液组成的物理量2、表示符号：cBcB=cB=nBV4、单位：mol/L或mol·L-15、注意：1）V指的是溶液的体积，而不是水的体积2）溶液在移取过程中其物质的量浓度不变3）已知某溶液的，求其电离出离子的时，乘以其角标。如：500mＬ2mol/LAlCl3溶液中电离出c(Cl¯)=3×2mol/L=6mol/L二、一定物质的量浓度溶液的配制（一）所需仪器：托盘天平、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶（二）步骤：①计算②称量③溶解④冷却⑤转移⑥洗涤⑦振荡⑧定容⑨摇匀⑩装瓶（贴标签）（1）计算：计算所称取固体的或所量取液体的。（2）称量：称量固体时要用，量取液体时要用。（3）溶解：将称好的固体放在中加入适量，用搅拌，使其溶解（4）冷却。（5）移液：将溶液沿玻璃棒注入××mL中，玻璃棒下端应靠在容量瓶的。（6）洗涤：用蒸馏水洗涤和2～3次，洗涤液转移到容量瓶中。

（7）振荡：将溶液和洗涤液混合均匀。（8）定容：当向容量瓶中加水至刻度线处时，再改用滴到凹液面与刻度线相切。

（9）摇匀：盖好瓶塞，上下、摇匀。（10）装瓶：容量瓶不能长时间盛放液体，应盛装在指定的试剂瓶中，并贴好标签。要要判一判1．的溶液是指此溶液中含有。(_______)2．从溶液中取出了，所得硫酸的物质的量浓度为。(_______)3．2L0.5mol·L-1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为NA．。()4．把100g20%的NaCl溶液跟100gH2O混合后，NaCl溶液的质量分数是10%。()5．0.1mol·L-1氯化铝溶液中含有Al3+数为0.1NA(____)6．把100mL3mol·L－1的H2SO4跟100mLH2O混合，硫酸的物质的量浓度为1.5mol·L－1

______7．用100mL水吸收0.1molHCl气体所得溶液的物质的量浓度恰好是1mol·L－1______8．为准确配制一定物质的量浓度的溶液，定容过程中向容量瓶内加蒸馏水至接近刻度线时，改用滴管滴加蒸馏水至刻度线。(_______)9．配制溶液时没有洗涤烧杯，配制的溶液中溶质的量偏小。(_______)10．定容时，加多了水，再用胶头滴管吸出，所配溶液的浓度不变。(_______)要要讲一讲一、一定物质的量浓度溶液的配制的仪器使用（一）托盘天平1、用途：用来粗略称量物质的质量2、特点：精确度0.1g3、使用规则：Ⅰ、称量前需调平游码归“0”刻度尺的“0”在左侧Ⅱ、称量时左物右码①药品不能直接放在托盘上，用两张同样的纸；若为吸潮和腐蚀性的药品，放在烧杯或表面皿中称量。②砝码使用：用镊子取用，先大后小，再用游码③药品使用：先多后少，最后用振荡的方式加入Ⅲ、物码颠倒：未使用游码，无影响使用游码，物重=砝码—游码（二）量筒1、用途：用来粗略量取液体体积的仪器2、特点：①精确度：0.1mL②无零刻度：由下至上刻度增大③有内壁粘附量：盛装液体体积比实际量程大。即不能用大量程的量筒量取小体积液体3、使用规则：①量筒要放在平面上②量取时要用胶头滴管定容③只能作为量器，不能做反应器，且使用后必须洗涤④读数：液体凹液面、刻度线与视线在同一水平线Ⅰ、量取未知体积的液体，目的是看液面，仰视：偏小；俯视：偏大Ⅱ、量取固定体积的液体，目的是看刻度线，仰视：偏大；俯视：偏小ⅠⅡ（三）容量瓶1、用途：用来精确配制一定体积浓度的溶液2、形状：细颈、梨形、平底、带有瓶塞的玻璃瓶3、标记：容积、温度（20℃）、刻度线4、特点：没有内壁粘附量5、使用规则：①使用之前必须检查是否漏水检漏方法：往容量瓶内加水至刻度线附近，塞好瓶塞，左手托住瓶底，右手捏住瓶颈，食指摁住瓶塞，把瓶倒立过来，观察瓶塞周围是否有水漏出。如果不漏水将容量瓶正立并将瓶塞旋转180度后塞紧，仍把瓶倒立过来，再检查是否漏水。②摇匀方法：上下翻转③选择容量瓶时必须标明其容积，××mL容量瓶④不能：A．不能用来溶解试剂B．不能用来直接盛装有热量变化的溶液C．不能用来长久的盛装溶液要要练一练1．配制0.4mol·L-1的NaCl溶液1000mL不需要用到的仪器是A． B． C． D．2．下列关于250mL容量瓶的操作，正确的是A． B． C． D．3．配制一定物质的量浓度的溶液的操作过程示意图如下：下列说法中错误的是A．“操作1”需将溶解的溶液及烧杯洗涤液全部转移到容量瓶中B．“操作2”中玻璃棒起引流作用C．“操作4”定容时俯视刻度线会造成所配溶液浓度偏低D．所配制的溶液中为4．配制450mL0.100mol•L-1的NaCl溶液，部分实验操作示意图如图：下列说法正确的是A．容量瓶需用蒸馏水洗涤、干燥后才可使用B．定容时，仰视容量瓶的刻度线，使配得的NaCl溶液浓度偏低C．上述实验操作步骤的正确顺序为①②④①③D．实验中需用到的仪器有：天平、450mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等二、误差分析(1)根据c＝eq\f(n,V)＝eq\f(m,MV)，m偏大，c偏大；V偏大，c偏小。(2)注意事项：①在配制一定物质的量浓度的溶液时，定容时加蒸馏水，一旦超过刻度线，应洗净容量瓶，重配。②配制时完全不需要计算水的用量，因此容量瓶不必是干燥的，有少量蒸馏水不影响实验结果。③定容时俯视、仰视对结果的影响仰视刻度线(图1)，导致溶液体积偏大，所配浓度偏小。俯视刻度线(图2)，导致溶液体积偏小，所配浓度偏大。图1图2常见误差分析示例实验操作nVc①砝码生锈(没有脱落)偏大不变偏大②少量氯化钠沾在滤纸上偏小不变偏小③有少量液体溅出偏小不变偏小④容量瓶内有少量水不变不变不变⑤未洗涤或洗涤液未注入容量瓶偏小不变偏小⑥仰视不变偏大偏小⑦越过刻度线，吸出一部分水偏小不变偏小⑧摇匀后液面下降，补充水不变偏大偏小要要练一练5．下列操作使所配制的硫酸溶液浓度偏小的是A．趁热将稀释的硫酸溶液转入容量瓶中并定容B．定容时，仰视刻度线C．洗好的容量瓶未经干燥直接进行实验D．用蒸馏水清洗量取浓硫酸的量筒，并将洗涤液倒入烧杯中6．某位同学配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是A．定容时，仰视凹液面最低点 B．向容量瓶中加水未到刻度线C．所用NaOH已吸潮 D．烧杯、玻璃棒未洗涤三、有关物质的量浓度的计算(1)计算的基本公式：c＝eq\f(n,V)＝eq\f(m,V·M)。(2)计算的基本类型和方法：①已知溶质的质量②已知溶液中某种粒子的数目③标准状况下，气体溶质的物质的量浓度的计算eq\b\lc\\rc\}(\a\vs4\al\co1(溶质的物质的量n＝\f(V气体,22.4L·mol－1),溶液的体积V＝\f(m,ρ)＝\f(m气体＋m溶剂,ρ)))c＝eq\f(n,V)注意：①物质加入水中，注意溶质的判断。如SO3eq\o(→,\s\up10(H2O))H2SO4，Na2O或Na2O2eq\o(→,\s\up10(H2O))NaOH，Naeq\o(→,\s\up10(H2O))NaOH，NH3eq\o(→,\s\up10(H2O))NH3·H2O等。②溶液浓度与离子浓度的定量关系要注意电离程度与组成。如0.1mol·L－1的K2SO4溶液中c(K＋)＝0.2mol·L－1。四、物质的量浓度与溶质的质量分数的换算(1)换算公式：cB＝eq\f(1000ρw,M)mol·L－1。M：溶质B的摩尔质量ρ：溶液密度(g·mL－1)。(2)推导方法：设溶液体积为1L，则cB＝eq\f(nB,V)＝eq\f(\f(ρg·mL－1×1000mL×w,Mg·mol－1),1L)＝eq\f(1000ρw,M)mol·L－1。五、溶液稀释和混合的计算(1)溶液稀释的有关计算：稀释前后溶质的物质的量和质量都保持不变。c(浓)·V(浓)＝c(稀)·V(稀)，m(浓)·w(浓)＝m(稀)·w(稀)。(2)溶液混合的计算：混合前后溶质的物质的量或质量不变。c1·V1＋c2·V2＝c(混)·V(混)，m1·w1＋m2·w2＝m(混)·w(混)。注意：无特别指明时，V(混)≠V1＋V2；V(混)＝eq\f(m混,ρ混)，但溶液的质量守恒：m(混)＝m1＋m2。六、溶液中离子浓度的计算(1)0.1mol·L－1的Na2CO3溶液中c(Na＋)＝0.2mol·L－1，c(COeq\o\al(2－,3))＝0.1mol·L－1。(2)任何溶液呈电中性，阴、阳离子带的正、负电荷数相等(电荷守恒)如MgSO4与KCl的混合液中：c(Mg2＋)×2＋c(K＋)×1＝c(SOeq\o\al(2－,4))×2＋c(Cl－)×1。七、同一溶质的不同质量分数的两种溶液混合，混合溶液中溶质质量分数的解题规律1、同一溶质的不同质量分数的两种溶液按一定质量比混合后，混合溶液的溶质的质量分数(ω)溶液质量质量分数溶液体积溶液密度溶液Am1ω1V1ρ1溶液Bm2ω2V2ρ2ω=（m1ω1+m2ω2）/（m1+m2）若等质量混合即m1=m2ω=（ω1+ω2）/22、同一溶质的不同质量分数的两种溶液按一定体积比混合后，混合溶液的溶质的质量分数(w)ω=（ρ1V1ω1+ρ2V2ω2）/（ρ1V1+ρ2V2）若等体积混合即V1=V2ω=（ρ1ω1+ρ2ω2）/（ρ1+ρ2）（1）当溶液密度随质量分数的增大而增大（即ω1＞ω2，ρ1＞ρ2），混合溶液的溶质的质量分数大于两溶液的质量分数之和的一半，即ω＞（ω1+ω2）/2如硫酸，硝酸（2）当溶液密度随质量分数的增大而减小（即ω1＞ω2，ρ1＜ρ2），混合溶液的溶质的质量分数小于两溶液的质量分数之和的一半，即ω＜（ω1+ω2）/2如酒精，氨水要要练一练7．溶液浓度是常用的物理量，下列说法中正确的是A．溶液和溶液中的浓度相同B．从溶液中取出，取出溶液中的物质的量浓度为C．配制溶液，需要量取溶液的体积为D．质量分数为的浓硫酸和等质量的水混合后，硫酸的质量分数大于8．将溶液加水稀释到300mL，稀释后溶液中的NaOH的物质的量浓度为A． B．C． D．9．将150mL和200mL的硫酸注入500mL容量瓶中，加水至刻度线，该混合溶液中的物质的量浓度是A． B． C． D．10．关于溶液，下列说法正确的是(表示阿伏加德罗常数的值)A．溶液中的数目为 B．溶液中的质量为17.4gC．溶液中浓度为 D．从溶液中取出10mL，所含浓度为要要易错再辨析注意事项：①向容量瓶中注入液体时，应沿玻璃棒注入，以防液体溅至瓶外。②不能在容量瓶中溶解溶质，溶液注入容量瓶前要恢复到室温。③容量瓶上只有一个刻度线，读数时要使视线、容量瓶刻度线与溶液凹液面的最低点相切。④如果加水定容时超过刻度线或转移液体时溶液洒到容量瓶外，均应重新配制。⑤定容后再盖上容量瓶塞摇匀后出现液面低于刻度线，不能再加蒸馏水。⑥称量NaOH等易潮解和强腐蚀性的药品，不能放在纸上称量，应放在小烧杯里称量。若稀释浓H2SO4，需在烧杯中加少量蒸馏水再缓缓加入浓H2SO4，并用玻璃棒搅拌。⑦使用前先检查是否漏水。⑧用玻璃棒引流时，玻璃棒与容量瓶的接触点应在刻度线以下。⑨在容量瓶上标有一个刻度，两个数据(温度和体积)。在选择容量瓶时，应选用与所配溶液体积相等或稍大规格的容量瓶。⑩使用容量瓶的“五不”：不能进行加热；不能进行溶解；不能进行稀释；不能作为反应容器；不能久贮溶液，尤其是碱液。要要再巩固1．100mL0.30mol/LNaCl溶液和100mL0.20mol/LMgCl2溶液混合，若不考虑溶液混合时体积的变化，则混合溶液中Cl-的物质的量浓度为A．0.15mol/L B．0.25mol/L C．0.30mol/L D．0.35mol/L2．下列叙述正确的是A．标准状况下，112mLH2O中含有的电子数目为0.05NAB．7.8gNa2S和Na2O2的混合物中，含有的阴离子数目为0.1NAC．1L1mol•L-1盐酸中含有NA个HCl分子D．20gNaOH固体完全溶于500mL水，所得溶液中c(NaOH)=1mol•L-13．实验室需配制一种强酸溶液500mL，c(H+)=2mol/L，下列配制方法可行的是A．取100mL5mol/LH2SO4，加入400mL水B．取100mL5mol/LH2SO4，加水稀释至500mLC．取100mL5mol/LHCl，加水稀释至500mLD．取100mL5mol/LHNO3，加水稀释至500mL4．将50mL0.3mol/LNaOH溶液加水稀释后到300mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为A．0.3mol/L B．0.03mol/L C．0.05mol/L D．0.04mol/L5．室温下，将质量分数为的溶液与质量分数为的溶液混合，得到密度为的混合溶液，则混合溶液中溶质的质量分数及物质的量浓度分别为(其中与、与均不相等)A．、B．、C．、D．、6．某含的溶液经分析，其中还含有、、、，已知其中、、、的浓度均为，则的物质的量浓度为A． B． C． D．7．配制450mL0.100mol·L-1的KCl溶液，下列说法正确的是①②③④A．上述实验操作步骤的正确顺序为：④①②③B．容量瓶需要用自来水、蒸馏水洗涤，干燥后才可用C．实验中需用的仪器有：天平、500mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等D．定容时，仰视容量瓶的刻度线，使配得的KCl溶液浓度偏高8．实验室用氢氧化钠固体配制氢氧化钠溶液，得到的溶液浓度偏高，原因可能是A．氢氧化钠固体已变质 B．固体溶解后立即转移入容量瓶C．定容时，仰视刻度线 D．容量瓶洗净后未干燥9．关于配制的溶液说法正确的是A．容量瓶中有少量水会使所配溶液的浓度偏小B．可将固体在容量瓶中溶解，然后用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线C．配制过程中需要用到的定量仪器有托盘天平、容量瓶D．定容后塞上瓶塞匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线10．在配制一定物质的量浓度的溶液的过程中，下列有关说法正确的是A．配制一定物质的量浓度的溶液时，必须使用的仪器有烧杯、玻璃棒、天平、容量瓶B．配制的溶液时，需准确称量胆矾C．配制一定浓度的溶液时，待固体全部溶解后，立即转移到容量瓶中D．摇匀后，发现凹液面低于刻度线，再滴加蒸馏水至刻度线要要再提升1．在标准状况下，将气体(摩尔质量为)溶于水中，所得溶液的密度为，则此溶液的物质的量浓度为A． B． C． D．2．在和的混合溶液中，测得的浓度为，加入等体积的溶液恰好使完全沉淀，则最终所得混合溶液中的浓度为(忽略反应前后溶液密度的变化)A． B． C． D．3．VL浓度为的盐酸，欲使其浓度增大1倍，采取的措施合理的是A．通入标准状况下的HCl气体11.2LB．加入的盐酸混合均匀C．将溶液加热浓缩到0.5VLD．加入的盐酸0.1VL，再稀释至1.5VL4．下列说法中正确的是A．配制的溶液，需要胆矾B．从的溶液中取出，该溶液的浓度为C．完全溶于水中，所得溶液的物质的量浓度为D．将的溶液稀释至，稀释后的物质的量浓度为5．疫情防控期间，家庭和各种公共场所需要大量使用“84清毒液”，某兴趣小组利用固体配制一定浓度的“84消毒液”，下列有关说法正确的是A．上述仪器在配制过程中一定不需要的有两种B．仪器①使用前必须检查是否漏液并保持干燥C．仪器④中测量的实际质量为D．定容时，如果不慎加多了液体，只能重新配制6．某同学欲用浓硫酸配置480mL的4.6mol/L的硫酸溶液，下列说法不正确的是A．配制过程中，必需的玻璃仪器有5种B．用量筒量取浓硫酸时，若俯视，会使所配溶液浓度偏高C．定容时仰视刻度线，会使所配溶液浓度偏低D．若用质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸配制，需量取该酸125.0mL7．