高中化学第3章物质在水溶液中的行为3.1水溶液第二课时课件鲁科版选修

溶液的酸碱性与pH一、溶液的酸碱性

一、溶液的酸碱性

【思考、质疑】

水是一种酸，它有酸性吗？酸溶液一定具有酸性吗？交流研讨根据室温条件下水的离子积，计算并填写下表空缺：化合物c/mol•L-1[H+]/mol•L-1[OH-]/mol•L-1HCl1.0×10-21.0×10-2HNO31.0×10-31.0×10-3NaOH1.0×10-21.0×10-2KOH1.0×10-31.0×10-31.0×10-121.0×10-121.0×10-111.0×10-11由表中的数据能得出什么规律？酸性或碱性溶液中均存在H＋和OH－，只是[H＋]和[OH－]的相对大小不同：酸性溶液中［H＋］>［OH－］碱性溶液中［H＋］<［OH－］水溶液的酸碱性与[H+]和[OH-]的相对大小关系为:[H+]=[OH-],溶液呈中性[H+]>[OH-],溶液呈酸性，且［H＋］越大酸性越强[H+]<[OH-],溶液呈碱性，且［OH-］越大碱性越强一、溶液的酸碱性C(H+)总量C(OH-)总量水电离的C(H+)

水电离的C(OH-)纯水1×10-71×10-71×10-71×10-7加适量NaOH1×10-2加适量HCl1×10-21×10-121×10-121×10-121×10-121×10-121×10-12填表（常温）加酸时，溶液中的OH-都来源于水的电离，加碱时，溶液中的H+

都来源于水的电离。

小结：

在纯水中分别加入H+和OH-时，能抑制水的电离，并使水电离出的[H+]和[OH-]均小于10-7mol·L-1（常温）。思考：25℃由水电离出的［H＋］或［OH－］均为10-12时,溶液是酸溶液,还是为碱溶液？酸或碱酸碱性强弱的表示方法---pH

pH，是通常意义上溶液酸碱程度的衡量标准。这个概念是1909年由丹麦生物化学家瑟伦·索伦森（Søren

Peder

Lauritz

Sørensen）提出的。1909年二、溶液酸碱度的表示方法:pHpH=-lg[H+][H+]=10-PH[H+]:10010-110-210-310-410-510-610-710-810-910-1010-1110-1210-1310-14

pH01234567891011121314中性酸性增强碱性增强25℃时pH与［H＋］及溶液酸碱性的关系：中性：［H＋］=10-7mol/LpH=7酸性：［H＋］>10-7mol/LpH<7碱性：［H＋］=10-7mol/LpH>7pH的物理意义：表示溶液酸碱性的强弱pH的适用范围：①pH适用于［H+］或［OH-］≤1mol/L的溶液②

pH适用范围为0～14，当PH=0时，[H+]=1mol/L

当PH=14时，[OH-]=1mol/L三、pH测量的意义pH值与生物医学三、pH测量的意义pH值与生物医学三、pH测量的意义pH值与纳米科学三、pH测量的意义pH值与生活因此精确的测量pH值，具有重要意义。标准比色卡pH试纸测定时，在玻璃片或白瓷板上放一片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测溶液滴在pH试纸上，把试纸显示的颜色跟标准比色卡对照，即可得出溶液的pH。方法一：

比色法——pH试纸四、pH测量方法（1）不能直接把pH试纸浸入待测溶液中，以免带入杂质，同时这种操作可能泡掉pH试纸上一部分指示剂，以致比色发生较大的误差。（2）不能先用水将pH试纸润湿，再进行测试，因为水润湿后的pH试纸将测定的是稀释后溶液的pH。（3）我们实验室一样使用的pH试纸是广泛pH试纸，测出的pH值是1-14的整数。（4）为了比较精确的测定溶液的pH，我们可以用精密pH试纸来测量。友情提醒：1）分别测定桌面上药品盐酸，氯化钠，烧碱溶液pH2）同桌中左边同学测定盐酸溶液稀释100倍后溶液pH3）同桌中右边同学测定烧碱溶液稀释100倍后溶液pH动手实验（一）1）如何用pH试纸解决生活中问题？2）已知有反应HCHO+Na2SO3+H2O=H2C(OH)SO3Na+NaOH我们可以解决的一个生活问题是？动手实验（二）20了解生活中物质的pH世界上第一支pH计(酸度计)是在1934年由ArnoldBeckman制造。而相对于H+

的活度有电势的pH玻璃电极则面世更早，始于1906年被FritzHaber和Zygmunt

Klemensiewicz制作而成。四、pH测量方法1934年方法二：

电化学法——pH计E=EpH

---Ereference原理：pH测量电极四、pH测量方法方法三：

荧光探针——荧光传感器“人之所以能效力于世界，莫过于勤在实验上下功夫。”五、pH的未来？尤溪县第五中学蔡伍南THANKYOU!

ccr889@126.com1．鲜肉是日常主要食品之一，新鲜度可以通过测试pH来判断。