2025年湘教新版高三化学下册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年湘教新版高三化学下册月考试卷902考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、（2016•湖北模拟）常温下，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，已知Ksp（CaSO4）=9×10-6．下列说法不正确的是（）A.a点对应的Ksp等于c点对应的KspB.加入Na2SO4溶液可以使a点变为b点C.a点变为b点将有沉淀生成D.d点未达到沉淀溶解平衡状态2、下列反应的离子方程式不正确的是（）A.溴化亚铁溶液中通入过量氯气．2Fe2++2Br-+2C12═2Fe3++Br2+4C1-B.草酸和少量烧碱溶液：H2C2O4+OH-═HC2O4-+H2OC.漂白粉溶液吸收过量的二氧化碳：ClO-十H2O+CO2═HClO+HCO3-D.向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至刚好沉淀完全NH4++H++SO42-+Ba2++2OH-═NH3•H2O+BaSO4↓+H2O3、利用常温下氨气与氯气能发生置换反应的性质，在氯碱工业生产中用氨来检查氯气是否泄漏，其模拟装置如图．下列有关说法不正确的是（）A.烧瓶中会出现白烟B.烧瓶中会立即出现喷泉C.烧瓶中发生的反应表明常温下氨气有还原性D.烧瓶内氨气与氯气发生的反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比是3：24、有常温下物质的量浓度均为0.1mol/L的①氨水②NH4Cl溶液③Na2CO3溶液④NaHCO3溶液,下列说法正确的是（）A.4种溶液pH的大小顺序:①＞④＞③＞②B.等体积的①和②溶液混合后若pH＞7:c(Cl-)＞c(N)C.溶液①、③由水电离产生的c(OH-):①＜③D.溶液③、④等体积混合后,溶液中c(C)＞c(HC)5、大气层中存在大最的臭氧分子，其化学式为O3，其中O的化合价为（）A.+3B.+2C.-2D.06、已知铅蓄电池Pb+PbO2+2H2SO4═2PbSO4+2H2O在充电时作电解池，放电时作原电池．铅蓄电池上有两个接线柱，一个接线柱旁标有“+”，另一个接线柱旁标有“-”．下列说法中正确的是（）A.标有“+”的接线柱，充电时作阳极，放电时作负极B.放电时PbO2作正极，电池工作一段时间后电解质溶液密度会减少C.充电时电路中通过0.1mol电子时，电解质溶液有0.2molH2SO4产生D.充电时阳极中PbSO4被还原为PbO27、下列过程都与热量变化有关；其中表述正确的是（）

A.铝热反应是强烈的放热反应；故不需要加热即能发生反应。

B.已知2C（石墨，s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221kJ•mol-1；则石墨的燃烧热为110.5kJ/mol

C.已知N3（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1，则在一定条件下将1molN2和3molH2置于一密闭容器中充分反应后．放出的热量为92.4kJ

D.已知乙醇和乙烯的燃烧热分别为1366.8kJ•mol-1和1411.0kJ•mol-1，则乙烯水化制乙醇的热化学方程式为：C2H4（g）+H2O（l）═C2H5OH（l）△H=-44.2kJ•mol-1

8、短周期主族元素rm{W}rm{X}rm{Y}rm{Z}的原子序数依次增大，rm{W}的某些氧化物是引起酸雨的主要物质，rm{X}氢化物的水溶液能与石英反应生成气体，rm{Y}单质在空气中燃烧发出耀眼白光，军事上常用于制造照明弹，rm{Z}的rm{K}层和rm{L}层电子数之和是rm{M}层电子数的rm{2}倍。下列说法中正确的是rm{(}rm{)}A.最高价氧化物的水化物的酸性：rm{W<Z}B.氢化物的沸点：rm{X>Y}C.氢元素、rm{W}元素、rm{X}元素可形成离子化合物D.简单离子半径：rm{Y>X}9、短周期主族元素rm{X}rm{Y}rm{Z}rm{W}的原子序数依次增大。在下图所示物质转化关系中，rm{l}是由该四种元素组成的离子化合物，rm{m}是rm{Y}的单质，rm{n}是rm{Z}的单质，rm{p}是rm{W}的单质，其余为由上述的两种或三种元素组成的化合物。rm{u}的水溶液具有漂白性rm{;}常温时，rm{0.01mol隆陇L^{-1}t}与rm{0.01mol隆陇L^{-1}v}溶液的rm{pH}均为rm{2}

下列说法正确的是rm{(}rm{)}A.原子半径：rm{X<Z<Y}B.简单氢化物的稳定性：rm{Y>Z>W}C.rm{W}的氧化物对应水化物的酸性一定比rm{Y}的强D.rm{X}rm{Y}rm{Z}三种元素形成的化合物只能抑制水的电离评卷人得分二、多选题(共9题，共18分)10、鉴别卤离子（Cl-，Br-，I-）可以用试剂（）A.碘水，淀粉溶液B.氯水，四氯化碳C.硝酸银溶液，稀硝酸D.淀粉碘化钾溶液11、下列关于物质的使用合理的是（）A.亚硝酸钠是常用的防腐剂B.婴儿食品应添加着色剂，以增加婴儿对食物的兴趣C.维生素C可防治坏血病，因而我们需要大量补充维生素CD.药物可以帮助我们战胜疾病，但我们仍需合理用药12、X、Y、Z、M、N是元素周期表中的短周期主族元素，且原子序数依次递增．已知X的最外层电子数是次外层电子数的3倍，X、M同主族，Y在同周期主族元素中原子半径最大，Z的最高化合价与最低化合价的代数和为零．下列说法正确的是（）A.单质的氧化性：X＞MB.气态氢化物的热稳定性：M＞NC.X与Y简单离子半径：r（X离子）＜r（Y离子）D.化合物ZX2与ZN4含有相同类型的化学键13、在pH=1的酸溶液和pH=13的氢氧化钠溶液中，分别加入过量的铝粉，若酸溶液放出的氢气多，其可能的原因是（）A.两溶液体积相同，酸是多元强酸B.两溶液体积相同，酸是弱酸C.酸是强酸，且酸溶液的浓度是碱溶液浓度的3倍以上D.酸是强酸，且酸溶液的体积是碱溶液体积的3倍以上14、用电解水的方法分析水的组成时，需要加入一些电解质以增强水的导电性，其中不宜加入的物质是（）A.Na2SO4B.NaClC.CuSO4D.KOH15、A、B两种元素为某周期第IIA族和第IIB族元素，若A元素的原子序数为X，则B元素的原子序数可能为（）A.X+10B.X+14C.X+8D.X+2416、25℃时，下列说法不正确的是（）A.NaHCO3溶液和Na2CO3溶液中含有的粒子种类完全相同B.用一定浓度的NaOH溶液滴定氢氟酸，当pH=6时，溶液中c（F-）-c（Na+）=9.9×10-7mol/LC.中和同浓度同体积的盐酸和醋酸，消耗的NaOH的物质的量不相同D.用0.2mol/LNaOH溶液滴定HCl与CH3COOH的混合溶液（混合液中两种酸的浓度均为0.1mol/L），至中性时，溶液中的酸未被完全中和17、恒温（1100℃）恒容密闭容器中发生反应：Na2SO4（s）+4H2（g）→Na2S（s）+4H2O（g）．下列说法正确的是（）A.该反应的平衡常数表达式K=c（H2O）/c（H2）B.若容器内气体的密度或压强保持不变，均说明该反应已达到平衡状态C.若Na2SO4足量，改变起始充入H2的浓度，达平衡时H2的转化率不变D.若初始时投入2.84gNa2SO4与一定量H2，反应达平衡时容器内固体共有2.264g，则Na2SO4的转化率为45%18、燃烧2mol某有机物，可以收集到标准状况下89.6L的CO2和6mol的H2O，试推断该有机物的分子式可能是（）A.C2H4B.C2H6OC.C2H6D.C3H6O评卷人得分三、双选题(共5题，共10分)19、在水电离出来的氢离子浓度为10-13mol/L的溶液中，下列各组离子一定不能大量存在的是（）A.Na+、NO3-、Al3+、K+B.Na+、ClO3-、ClO-、ClO4-C.K+、Cr2O72-、I-、Na+D.Na+、S2O32-、SO42-、NH4+20、下列关于金属的说法正确的是()A.焰色反应中，钠盐呈黄色火焰、铜盐呈绿色火焰B.绝大多数金属元素以游离态存在于自然界C.铁、铝或铜制水壶能用来烧水说明这几种金属与水不反应D.较活泼的金属能被氧气、氯气、硫等具有氧化性的物质所氧化21、向含有5×10-3molHIO3与少量淀粉的溶液中通入H2S，溶液变蓝且有S析出，继续通入H2S，溶液的蓝色褪去．则在整个过程中（）A.共得到0.96g硫B.通入H2S的体积为336mLC.硫元素先被还原后被氧化D.转移电子总数为3.0×10-2NA22、蒽（）和菲（）都是比较简单的稠环芳香烃，有关它们的说法正确的是（）A.蒽和菲属于同系物B.蒽和菲属于同分异构体C.蒽的一氯代物有3种，而菲的一氯代物有5种D.蒽和菲均可以看成是苯的同系物23、下列设计的实验方案能达到实验目的的是()A.制备银氨溶液：向rm{2%}的氨水中逐滴加入足量的rm{2%}的rm{AgNO_{3}}溶液B.除去rm{MgCl_{2}}溶液中少量rm{FeCl_{3}:}向含有少量rm{FeCl_{3}}的rm{MgCl_{2}}溶液中加入足量rm{Mg(OH)_{2}}粉末，搅拌，充分反应后过滤C.比较rm{Ag_{2}CO_{3}}与rm{AgCl}溶度积大小：向浓度均为rm{0.1mol隆陇L^{-1}}的rm{Na_{2}CO_{3}}和rm{NaCl}的混合溶液中滴加rm{0.1mol隆陇L^{-1}AgNO_{3}}溶液，观察现象D.验证rm{Fe^{3+}}与rm{I^{-}}的反应有一定限度：向rm{5mL0.1mol隆陇L^{-1}KI}溶液中滴入rm{0.1mol隆陇L^{-1}FeCl_{3}}溶液rm{5隆芦6}滴，加rm{2mLCCl_{4}}振荡，静置后取上层清液滴加rm{KSCN}溶液，观察现象评卷人得分四、判断题(共4题，共28分)24、判断对错：5.6gFe与Cl2完全反应，转移电子数为0.2NA____．25、对于2SO2（g）+O2（g）═2SO2（g）反应，当密度保持不变，在恒温恒容或恒温恒压条件下，均不能作为达到化学平衡状态的标志．____（判断对错）26、某有机物燃烧后生成二氧化碳和水，所以此有机物一定含有C、H、O三种元素．____（判断对错）27、制备MgO，既可以通过化合反应，又可以通过置换反应制备____（判断对和错）评卷人得分五、书写(共1题，共6分)28、碳酸锶大量用于生产彩色电视显像管的荧光屏玻璃．工业上常以天青石（主要成分为硫酸锶；含少量硫酸钡；二氧化硅等不溶性杂质）为原料制取碳酸锶．其工艺流程如下：

已知：Ksp（SrSO4）=3.2×10-7、Ksp（SrCO3）=1.1×10-10、Ksp（BaSO4）=1.1×10-10、Ksp（BaCO3）=5.1×10-9

（1）反应I中需将天青石粉碎，其目的是____．

（2）反应I在65～80℃进行，碳酸氢铵的用量大于理论量，其原因可能是____．

（3）反应Ⅱ加硫酸的目的是____．

（4）反应Ⅲ中除了SrCO3与盐酸反应外，发生的另一反应的离子方程式为____．

（5）反应V中生成SrCO3的离子方程式为____．参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、B【分析】【分析】A．温度不变；Ksp不变；

B．CaSO4饱和溶液中c（Ca2+）=c（SO42-），若加Na2SO4固体，c（SO42-）增大，c（Ca2+）减小；

C．a点变为b；Qc＞Ksp；

D．d点时Qc＜Ksp．【解析】【解答】解：A．温度不变，Ksp不变，则a点对应的Ksp等于c点对应的Ksp；故A正确；

B．CaSO4饱和溶液中c（Ca2+）=c（SO42-），若加Na2SO4固体，c（SO42-）增大，c（Ca2+）减小，而a点变为b点c（Ca2+）不变；故B错误；

C．a点变为b；Qc＞Ksp，则将有沉淀生成，故C正确；

D．d点时Qc＜Ksp；则d点未达到沉淀溶解平衡状态，故D正确；

故选B．2、A【分析】【分析】A．氯气过量；亚铁离子和溴离子都被氯气氧化；

B．氢氧化钠少量；反应生成草酸氢钠和水；

C．二氧化碳过量；反应生成碳酸氢根离子和次氯酸；

D．沉淀完全时，硫酸氢铵和氢氧化钡的物质的量之比为1：1．【解析】【解答】解：A．溴化亚铁溶液中通入过量氯气，亚铁离子和溴离子都被氧化，正确的离子方程式为：2Fe2++4Br-+3C12═2Fe3++2Br2+6C1-；故A错误；

B．草酸和少量烧碱溶液，反应生成草酸氢钠，反应的离子方程式为：H2C2O4+OH-═HC2O4-+H2O；故B正确；

C．漂白粉溶液吸收过量的二氧化碳，反应生成碳酸氢钠和次氯酸，反应的离子方程式为：ClO-十H2O+CO2═HClO+HCO3-；故C正确；

D．NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至刚好沉淀完全，二者的物质的量为1：1，反应的离子方程式为：NH4++H++SO42-+Ba2++2OH-═NH3•H2O+BaSO4↓+H2O；故D正确；

故选A．3、B【分析】【分析】常温下氨跟氯气能发生置换反应，反应方程式为2NH3+3Cl2=N2+6HCl，氯化氢和氨气相遇生成白烟氯化铵固体，反应方程式为NH3+HCl=NH4Cl，以此解答该题．【解析】【解答】解：常温下氨跟氯气能发生置换反应，反应方程式为2NH3+3Cl2=N2+6HCl；

A．如果管道漏气，发生反应3Cl2+2NH3=N2+6HCl，反应生成HCl，HCl与NH3反应生成NH4Cl；现象为有白烟生成，故A正确；

B.2NH3+3Cl2=N2+6HCl中反应前后气体体积增大；生成的氯化氢再和氨气反应生成氯化铵固体，所以不会立即产生喷泉实验，故B错误；

C.2NH3+3Cl2=N2+6HCl中N元素化合价由-3价变为0价；Cl元素化合价由0价变为-1价；则氨气作还原剂而体现还原性，故C正确；

D．反应方程式为2NH3+3Cl2=N2+6HCl；反应中氯气为氧化剂，氨气为还原剂，由方程式可知氧化剂与还原剂物质的量之比是3：2，故D正确．

故选B．4、C【分析】Na2CO3水解程度大于NaHCO3,碱性强,故4种溶液pH的大小顺序:①＞③＞④＞②,A错;根据溶液电中性:c(N)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-),由溶液的pH＞7,可知c(H+)＜c(OH-),故c(N)＞c(Cl-),B错;Na2CO3水解促进水的电离,NH3·H2O电离抑制水的电离,故水电离产生的c(OH-):①＜③,C对;③、④等体积混合后以C的水解为主,且C水解生成HC故溶液③、④等体积混合后,溶液中c(C)＜c(HC),D错。【解析】【答案】C5、D【分析】【分析】根据化学式O3，可判断臭氧为氧元素组成的单质；根据单质中元素化合价为0，判断出臭氧中氧元素的化合价．【解析】【解答】解：在化合物中各元素化合价的代数和为零，在单质中，元素的化合价为零，O3是单质；其中氧元素的化合价为0；

故选D．6、B【分析】【分析】A．标有“+”的接线柱；充电时作阴极，放电时作正极；

B．放电时，PbO2作正极；电池工作一段时间后电解质溶液浓度降低导致密度会减少；

C．根据转移电子和硫酸之间的关系式计算；

D．充电时，阳极上硫酸铅被氧化．【解析】【解答】解：A．标有“+”的接线柱；充电时作阴极，放电时作正极，标有“-”的接线柱，充电时作阳极；放电时作负极，故A错误；

B．放电时，PbO2作正极；电池工作一段时间后，溶液中有水生成，导致电解质溶液浓度降低，则密度会减少，故B正确；

C．充电时电路中通过0.1mol电子时，电解质溶液生成硫酸的物质的量==0.1mol；故C错误；

D．充电时；阳极上硫酸铅失电子发生氧化反应而作还原剂，所以被氧化生成二氧化铅，故D错误；

故选B．7、D【分析】

A．放热的反应在常温下不一定很容易发生．如：铝热反应是放热反应；但需在高热条件下以保证足够的热量引发氧化铁和铝粉反应，故A错误；

B．石墨完全燃烧时应生成CO2；热化学方程式中△H不等于燃烧热，故B错误；

C．该反应为可逆反应；可逆反应不能进行到底，故C错误；

D．根据盖斯定律；将乙烯燃烧热化学方程式减去乙醇燃烧热化学方程式可得乙烯水化制乙醇的热化学方程式，故D正确．

故选D．

【解析】【答案】A．一个化学反应发生的条件与反应的热效应无关；

B．从燃烧热的定义分析；燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量；

C．可逆反应不能进行到底；

D．根据盖斯定律解题．

8、C【分析】解：由上述分析可知，rm{W}为rm{N}rm{X}为rm{F}rm{Y}为rm{Mg}rm{Z}为rm{P}

A.非金属性越强，对应最高价含氧酸的酸性越强，则最高价氧化物的水化物的酸性：rm{W>Z}故A错误；

B.rm{HF}分子间含氢键，但属于分子晶体，而rm{Y}的氢化物为离子晶体，可知氢化物的沸点：rm{X<Y}故B错误；

C.氢元素、rm{W}元素、rm{X}元素可形成rm{NH_{4}F}为离子化合物，故C正确；

D.具有相同电子层结构的离子中原子序数大的离子半径小，则离子半径为rm{Y<X}故D错误；

故选：rm{C}

短周期主族元素rm{W}rm{X}rm{Y}rm{Z}的原子序数依次增大，rm{X}氢化物的水溶液能与石英反应生成气体，rm{X}为rm{F}rm{W}的某些氧化物是引起酸雨的主要物质，结合原子序数可知rm{W}为rm{N}rm{Y}单质在空气中燃烧发出耀眼白光，军事上常用于制造照明弹，rm{Y}为rm{Mg}rm{Z}的rm{K}层和rm{L}层电子数之和是rm{M}层电子数的rm{2}倍，则rm{M}层电子数为rm{dfrac{2+8}{2}=5}结合原子序数可知rm{Z}为rm{P}以此来解答。

本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，把握元素化合物知识、原子序数来推断元素为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项B为解答的难点，题目难度不大。【解析】rm{C}9、A【分析】【分析】本题考查无机物的推断，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、元素周期律等为解答的关键，侧重分析与推断能力的考查，注意rm{m}与rm{n}的反应为推断的突破口，题目难度不大。与rm{m}的反应为推断的突破口，题目难度不大。

【解答】短周期主族元素rm{n}rm{X}rm{Y}rm{Z}的原子序数依次增大，rm{W}的水溶液具有漂白性，则rm{u}是rm{u}常温时，rm{HClO}与rm{0.01mol隆陇L-1t}溶液的rm{0.01mol隆陇L-1v}均为rm{pH}说明二者均是一元强酸，所以rm{2}是氯气，rm{p}是水，rm{q}是盐酸；根据转化关系图中rm{v}与rm{m}在放电条件下生成rm{n}rm{r}与rm{r}反应生成rm{n}rm{s}与水反应生成一元强酸，可判断rm{s}是氮气、rm{m}是氧气、rm{n}是rm{r}rm{NO}是rm{s}rm{NO_{2}}是硝酸；rm{t}是由该四种元素组成的离子化合物，rm{l}是rm{m}的单质、rm{Y}是rm{n}的单质、rm{Z}是rm{p}的单质，因此rm{W}是rm{X}rm{H}是rm{Y}rm{N}是rm{Z}rm{O}是rm{W}A.同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，则原子半径：rm{Cl}故A正确；B.非金属性是rm{X<Z<Y}则简单氢化物的稳定性：rm{O>Cl>N}故B错误；C.rm{Z>W>Y}的氧化物的水化物的酸性不一定比rm{W}的强，例如次氯酸是弱酸，故错误；D.rm{Y}rm{X}rm{Y}三种元素形成的化合物不一定只能抑制水的电离；硝酸铵促进水的电离，故D错误。

故选A。rm{Z}【解析】rm{A}二、多选题(共9题，共18分)10、BC【分析】【分析】根据离子的还原性：I-＞Br-＞Cl-，鉴别三种离子可利用氯水分别加入到三种溶液中，能生成I2、Br2；二者颜色不同，还可加入。

AgNO3溶液和稀HNO3，可分别生成不同颜色的沉淀，根据以上进行分析．【解析】【解答】解：A；碘无法氧化溴离子、氯离子；所以无法鉴别，故A错误；

B、加入氯水和CCl4溶液，能生成I2、Br2；二者颜色不同，可鉴别，故B正确；

C、加入AgNO3溶液和稀HNO3，分别生成白色的AgCl、浅黄色的AgBr和黄色的AgI沉淀；三者颜色不同，可鉴别，故C正确；

D；淀粉碘化钾溶液；无法和氯离子、溴离子反应，所以无法鉴别，故D错误；

故选BC．11、AD【分析】【分析】A．亚硝酸钠是防腐剂；

B．为了保证婴儿的健康；很多国家已明确规定婴儿食品内不能加任何着色剂；

C．任何药物都有副作用；

D．任何药物都有副作用．【解析】【解答】解：A．亚硝酸钠是一种防腐剂；故A正确；

B．婴儿的抵抗力弱；身体素质不高，着色剂中有化学成分，对婴儿影响不好，故B错误；

C．任何药物都有副作用；不能大量服用，故C错误；

D．任何药物都有副作用；应在医生指导下服用，故D正确．

故选AD．12、AD【分析】【分析】X；Y、Z、M、N是元素周期表中的短周期主族元素；且原子序数依次递增，已知X的最外层电子数是次外层电子数的3倍，则X是O元素；

X；M同主族；且M的原子序数大于X，所以M是S元素；

Y在同周期主族元素中原子半径最大；且原子序数大于X的短周期元素，则Y是Na元素；

Z的最高化合价与最低化合价的代数和为零；且原子序数大于Y，所以Z是Si元素；

N是原子序数大于M的短周期主族元素，所以N是Cl元素．【解析】【解答】解：X；Y、Z、M、N是元素周期表中的短周期主族元素；且原子序数依次递增，已知X的最外层电子数是次外层电子数的3倍，则X是O元素；

X；M同主族；且M的原子序数大于X，所以M是S元素；

Y在同周期主族元素中原子半径最大；且原子序数大于X的短周期元素，则Y是Na元素；

Z的最高化合价与最低化合价的代数和为零；且原子序数大于Y，所以Z是Si元素；

N是原子序数大于M的短周期主族元素；所以N是Cl元素；

A．同一主族元素中；随着原子序数的增大元素的非金属性逐渐减弱，其单质的氧化性逐渐减弱，故A正确；

B．同一周期非金属元素中；氢化物的稳定性随着原子序数的增大而增大，故B错误；

C．电子层数相同的阴阳离子，阴离子半径大于阳离子半径，所以r（X离子）＞r（Y离子）；故C错误；

D．化合物SiO2与SiCl4都是共价化合物；都只含共价键，所以含有相同类型的化学键，故D正确；

故选AD．13、BD【分析】【分析】酸和碱分别和铝反应的方程式为：2Al+6H+=2Al3++3H2↑，2Al+2OH-+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，在酸碱溶液中，如果分别加入足量的铝片，放出H2的物质的量相同时，参加反应的n（H+）：n（OH-）=3：1，若要使酸溶液放出的氢气多，则酸的物质的量要大于氢氧化钠的3倍，据此分析．【解析】【解答】解：A．如果酸是多元强酸，且两溶液的体积相同，则酸溶液中n（H+）等于碱溶液中n（OH-）；所以生成氢气的体积比是1：3，则酸生成的氢气少，故A错误；

B．如果两溶液的体积相同，且酸是弱酸，则参加反应的n（H+）大于参加反应的n（OH-）；所以酸溶液放出的氢气可能比碱溶液多，故B正确；

C．若酸是强酸；则c（酸）≤c（NaOH），酸的浓度不可能是碱溶液浓度的3倍以上，故C错误；

D．如果酸是强酸，则酸的浓度c（H+）=c（OH-）；当酸溶液的体积是碱溶液体积的3倍以上，则酸的物质的量大于氢氧化钠的3倍，所以酸溶液放出的氢气比碱溶液多，故D正确；

故选BD．14、BC【分析】【分析】为了增强溶液的导电性，所加入电解质只能增大溶液的导电性，不能参与电极反应，否则会影响生成H2和O2．【解析】【解答】解：A、加入Na2SO4，增大溶液浓度，导电性增强，且不影响H2和O2的生成；故A不选；

B；加入NaCl；电解NaCl溶液时阳极放出氯气，阴极产生氢气，不是电解的水，故B选；

C、加入CuSO4，电解CuSO4溶液时阴极析铜；阳极产生氧气，不是电解的水，故C选；

D、加入KOH，增大溶液浓度，导电性增强，且不影响H2和O2的生成；故D不选；

故选BC．15、AD【分析】【分析】从第四周期才出现副元素，第四、五周期一个值，第六、第七周期有镧系和锕系又是一个结果．【解析】【解答】解：在第四；五周期中第IIA族和第IIB族元素相差10种元素；所以则B元素的原子序数可能为X+10；

第六；第七周期里应为有镧系和锕系第IIA族和第IIB族元素相差10+14种元素；所以则B元素的原子序数可能为X+24；

故选AD16、CD【分析】【分析】A．碳酸氢钠中存在弱电解质的电离和盐类水解；碳酸钠能发生两步水解；

B．当pH=6时，溶液呈酸性，溶液中存在电荷守恒，根据电荷守恒计算c（F-）-c（Na+）；

C．中和同浓度同体积的盐酸和醋酸；消耗的NaOH的物质的量与酸的物质的量成正比；

D．NaCl溶液呈中性，CH3COONa溶液呈碱性．【解析】【解答】解：A．NaHCO3溶液存在HCO3-+H2O⇌H2CO3+OH-、HCO3-⇌H++CO32-，Na2CO3溶液中存在CO32-+H2O=HCO3-+OH-、HCO3-+H2O⇌H2CO3+OH-；两种溶液中存在的粒子有：

Na+、H+、OH-、HCO3-、H2O、CO32-、H2CO3；故A正确；

B．当pH=6时，溶液呈酸性，溶液中存在电荷守恒，根据电荷守恒得c（F-）-c（Na+）=c（H+）-c（OH-）=10-6mol/L-10-8mol/L=9.9×10-7mol/L；故B正确；

C．中和同浓度同体积的盐酸和醋酸；消耗的NaOH的物质的量与酸的物质的量成正比，浓度；体积、元数相同的醋酸和盐酸，其物质的量相等，所以完全中和酸时消耗NaOH溶液的物质的量相等，故C错误；

D．NaCl溶液呈中性，CH3COONa溶液呈碱性，要使醋酸和NaOH混合溶液呈中性，则醋酸应该稍微过量，用0.2mol/LNaOH溶液滴定HCl与CH3COOH的混合溶液（混合液中两种酸的浓度均为0.1mol/L）；至中性时，醋酸未被完全中和，盐酸恰好完全反应，故D错误；

故选CD．17、CD【分析】【分析】A；化学平衡常数=生成物浓度的系数次幂之积与反应物系数次幂之积的比（注意是平衡时的浓度；且不适用于固体）；

B；反应前后气体的体积不变；所以反应体系中的压强始终不变；

C、改变起始充入H2的浓度相当于改变体系的压强；根据压强对该反应是否有影响判断；

D、根据固体质量的变化量计算反应的硫酸钠，根据转化率公式计算其转化率．【解析】【解答】解：A、该反应的平衡常数表达式K=；故A错误；

B；该反应是一个反应前后气体体积不变的化学反应；所以无论该反应是否达到平衡状态，压强始终不变，故B错误；

C、改变起始充入H2的浓度相当于改变体系的压强，增大或减小压强，只改变化学反应速率不影响平衡的移动，所以达平衡时H2的转化率不变；故C正确；

D；设反应了硫酸钠xg

Na2SO4（s）+4H2（g）=Na2S（s）+4H2O（g）固体质量减少．

142g64g

xg2.84g-2.264g

x=1.278

Na2SO4的转化率==45%；故D正确；

故选CD．18、BC【分析】【分析】根据C原子、H原子守恒计算每摩尔有机物含有的C原子、H原子数目．据此判断．【解析】【解答】解：燃烧2mol某有机物，可以收集到标准状况下89.6L的CO2和6mol的H2O；

89.6L的CO2的物质的量为=4mol

所以1mol有机物含有的C原子的物质的量为=2mol；

1mol有机物含有的H原子的物质的量为=6mol；

即有机物分子中含有2个C原子；6个H原子．

故选BC．三、双选题(共5题，共10分)19、C|D【分析】解：在水电离出来的氢离子浓度为10-13mol/L的溶液中；为酸或碱溶液；

A．酸溶液中该组离子之间不反应；能大量共存，故A不选；

B．碱溶液中该组离子之间不反应；能大量共存，故B不选；

C．无论酸或碱溶液中，Cr2O72-、I-发生氧化还原反应；则一定不能共存，故C选；

D．H+、S2O32-反应，NH4+、OH-反应；则一定不能共存，故D选；

故选CD．

在水电离出来的氢离子浓度为10-13mol/L的溶液中；为酸或碱溶液，根据离子之间不能结合生成水；气体、沉淀、弱电解质等，则离子大量共存，以此来解答．

本题考查离子的共存，明确信息确定溶液的酸碱性是解答的关键，注意选项C为解答的易错点和难点，题目难度不大．【解析】【答案】CD20、A|D【分析】解：A；焰色反应中；钠盐呈黄色、铜盐呈绿色，故A正确；

B；绝大多数金属可以被氧气氧化形成化合物；所以金属大多以化合态存在于自然界，故B错误；

C；铁与水蒸气在高温下反应；铝表面形成的氧化膜具有保护作用，阻止了内部金属和水的反应，铜不活泼，与水不反应，故C错误；

D；活泼的金属具有还原性；能被氧化剂氧气、氯气、硫等氧化，故D正确．

故选AD．【解析】【答案】AD21、B|D【分析】解：A、HIO3与少量淀粉的溶液中通入H2S，HIO3具有氧化性，能将硫化氢氧化生成硫单质和碘单质，所以溶液变蓝且有S析出，根据电子守恒、原子守恒，得到2HIO3～5H2S～5S，所以5×10-3molHIO3被消耗，就会得到硫单质是×32g=0.4g；故A错误；

B、整个过程中，根据电子守恒、原子守恒，得到HIO3～3H2S～3S～I-，所以5×10-3molHIO3被消耗，就会消耗0.015mol的H2S；标况下体积为336mL，故B正确；

C、HIO3与少量淀粉的溶液中通入H2S，HIO3具有氧化性，能将硫化氢氧化生成硫单质和碘单质，H2S被氧化，继续通入H2S，会和碘单质之间发生反应，碘单质消失，H2S被氧化；故C错误；

D、整个过程中，根据电子守恒、原子守恒，得到HIO3～3H2S～3S～I-～6e-，消耗5×10-3molHIO3伴随0.03mol电子转移，转移电子总数为3.0×10-2NA；故D正确．

故选BD．

HIO3与少量淀粉的溶液中通入H2S，HIO3具有氧化性，能将硫化氢氧化生成硫单质和碘单质，所以溶液变蓝且有S析出，继续通入H2S；会和碘单质之间发生反应，碘单质消失，所以溶液的蓝色褪去．

本题考查学生氧化还原反应中的电子守恒的计算知识，注意知识的迁移应用是关键，难度不大．【解析】【答案】BD22、B|C【分析】解：A．蒽和菲结构不相似；不是同系物，故A错误；

B．分子式相同但结构不同；是同分异构体，故B正确；

C．有几种氢原子就有几种一氯代物；蒽的一氯代物有3种，而菲的一氯代物有5种，故C正确；

D．两种分子都含有多个苯环不是苯的同系物；故D错误．

故选BC．

A．结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物；

B．分子式相同结构不同的有机化合物互称同分异构体；

C．有几种氢原子就有几种一氯代物；

D．苯的同系物只有一个苯环．

本题考查了同系物、同分异构体的判断，题目难度不大，注意掌握同系物的概念及判断方法，明确同系物的概念中结构相似的含义是解题关键．【解析】【答案】BC23、BD【分析】【分析】本题考查化学实验方案的评价，把握发生的反应及现象、结论的关系为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度适中。A.配制银氨溶液；向硝酸银溶液中滴加氨水；

B.向含有少量rm{FeCl_{3}}的rm{MgCl_{2}}溶液中加入足量rm{Mg(OH)_{2}}粉末；促进铁离子水解；

C.硝酸银不足；为沉淀的生成；

D.rm{Fe^{3+}}与rm{I^{-}}的反应为可逆的氧化还原还原，加rm{2mLCCl_{4}}振荡，萃取碘，促进氧化还原反应。【解答】A.配制银氨溶液，向硝酸银溶液中滴加氨水，出现白色沉淀恰好溶解即可，故rm{A}错误；B.向含有少量rm{A}rm{A}rm{A}rm{A}rm{A}的rm{F}rm{e}rm{C}rm{l}rm{3}rm{F}rm{e}rm{C}rm{l}rm{3}rm{F}rm{e}rm{C}rm{l}rm{3}rm{F}rm{e}rm{C}rm{l}rm{3}rm{F}rm{e}rm{C}rm{l}rm{3}溶液中加入足量rm{F}rm{F}rm{e}rm{e}rm{C}rm{C}rm{l}rm{3}粉末，促进铁离子水解，搅拌，充分反应后过滤可除杂，故rm{l}正确；C.硝酸银不足，为沉淀的生成，不发生沉淀转化，不能比较溶度积，故rm{l}错误；D.rm{l}rm{3}rm{3}rm{3}与rm{M}rm{g}rm{C}rm{l}rm{2}rm{M}rm{g}rm{C}rm{l}rm{2}的反应为可逆的氧化还原还原rm{M}rm{g}rm{C}rm{l}rm{2}加rm{M}rm{g}rm{C}rm{l}rm{2}rm{M}rm{g}rm{C}rm{l}rm{2}rm{M}rm{M}rm{g}rm{g}rm{C