2025年中图版必修2化学上册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年中图版必修2化学上册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、化学与人类生产、生活、可持续发展密切相关，下列说法正确的是（）A.太阳能光电池、光导纤维的主要成分都是二氧化硅B.古人煮沸海水制取淡水，现代可通过向海水加入明矾实现海水淡化C.食用花生油和鸡蛋清都能发生水解反应D.我国山水画所用的炭黑与“嫦娥四号”卫星所使用的碳纤维互为同分异构体2、可逆反应：3A(g)3B(？)＋C(？)ΔH>0，随着温度升高，气体平均相对分子质量有减小趋势，则下列判断正确的是（）A.B和C可能都是固体B.B和C一定都是气体C.若C为固体，则B一定是气体D.B和C一定都不是气体3、M、N两种溶液各含有下列十种离子中的五种：Al3+、Na+、Mg2+、H+、Cl-、已知两溶液所含离子各不相同，下列判断正确的是A.如果M呈强酸性，则N中可能同时含有B.如果M呈强碱性，则N中可能同时含有C.如果M具有强还原性，则N中一定同时含有D.如果M具有强氧化性，则N中一定同时含有Mg2+、4、某废催化剂含SiO2、ZnS、CuS及少量的Fe3O4某实验小组以废催化剂为原料；回收锌和铜。设计实验流程如下：已知：CuS既不溶于稀硫酸，也不与稀硫酸反应。下列说法正确的是。

A.滤液1中是否含有Fe2+，可以选用KSCN和新制氯水检验B.步骤②操作中，先加6%H2O2，在不断搅拌下，再加入1.0mol‧L-1H2SO4C.滤渣1成分是SiO2和CuS，滤渣2成分一定是SiO2D.步骤①操作中，生成的气体需用NaOH溶液吸收5、LiFePO4电池具有稳定性高、安全、对环境友好等优点，可用于电动汽车。电池反应为：FePO4+LiLiFePO4，电池的正极材料是LiFePO4，负极材料是石墨，含U导电固体为电解质。下列有关LiFePO4电池说法正确的是（）A.可加入硫酸以提高电解质的导电性B.放电时电池内部Li+向负极移动.C.充电过程中，电池负极材料的质量减少D.充电时，电池阴极反应为：FePO4+Li++e-=LiFePO46、下列说法错误的是。

A.任何化学反应都伴随着能量的变化B.H2O(g)→H2O(l)该过程放出大量的热，所以该过程是化学变化C.化学反应中能量的变化不一定表现为热量的变化D.对于上图所示的过程，是放出能量的过程7、以下是反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)在四种不同情况下的反应速率，反应速率最大的是（）A.(D)0.8molL1min1B.(B)0.3molL1min1C.(C)0.6molL1s1D.(A)0.5molL1s1评卷人得分二、多选题(共9题，共18分)8、挥发性有机物（VOCs）对环境易造成污染，VOCs催化燃烧处理技术具有净化率高、燃烧温度低、无明火、不会有NOz等二次污染物产生等优点。图甲是VOCs处理过程中固体催化剂的催化原理；图乙是反应过程中的能量变化图。下列叙述正确的是（）

A.图甲中固体催化剂表面既有化学键断裂，也有化学键形成B.图甲中固体催化剂可提高VOCs的平衡转化率C.图乙中曲线II使用了固体催化剂，反应活化能降低D.VOCs催化氧化过程中所有反应均为放热反应9、对于工业合成氨反应：N2＋3H22NH3，下列说法不正确的是A.使用合适的催化剂能够提高N2的转化率B.升高温度可以增大反应速率C.增大N2浓度可以使H2转化率达到100℅D.增大N2浓度可以增大反应速率10、莽草酸可用于合成药物达菲；其结构简式如图所示，下列关于莽草酸的说法正确的是。

A.分子中含有2种官能团B.可发生加成和取代反应C.1mol莽草酸可与2molNa2CO3恰好完全反应D.该物质既可以与醇反应，又可以与乙酸反应11、一定条件下反应在一密闭容器中进行，测得平均反应速率v(C)=2v(B)。若该反应过程中气体的物质的量一直保持不变，则m、n、p、q可能依次是A.2、6、3、5B.3、1、2、2C.2、1、2、1D.1、3、2、212、下列有关化学用语使用正确的是A.NH4Br的电子式：B.S2-的结构示意图：C.乙酸的分子式：CH3COOHD.原子核内有l8个中子的氯原子：13、某微生物电池在运行时可同时实现净化有机物污水、净化含废水(pH约为6)和淡化食盐水，其装置示意图如图所示。图中，D和E为离子交换膜，Z为待淡化食盐水。(已知Cr3+完全沉淀所需的pH为5.6)下列说法不正确的是。

A.E为阴离子交换膜B.X为有机物污水，Y为含废水C.理论上处理1mol的的同时可脱除3mol的NaC1D.C室的电极反应式为+6e-+8H+==2Cr(OH)3↓+H2O14、关于如图所示①；②两个装置的叙述；正确的是（）

A.装置名称：①是原电池，②是电解池B.硫酸浓度变化：①增大，②减小C.电极反应式：①中阳极：4OH--4e-=2H2O+O2↑、②中负极：Zn-2e-=Zn2+D.离子移动方向：①中H+向阴极方向移动，②中H+向负极方向移动15、一种镁氧电池如图所示；电极材料为金属镁和吸附氧气的活性炭，电解液为KOH浓溶液。下列说法错误的是。

A.电池总反应为：2Mg+O2+2H2O=2Mg(OH)2B.负极反应式为：Mg—2e—=Mg2+C.活性炭可以加快O2在负极上的反应速率D.电子的移动方向由a经外电路到b16、一定温度下；在三个容积均为1.0L的恒容密闭容器中发生反应:

CH3OH(g)+CO(g)CH3COOH(g)△H<0。下列说法正确的是。容器编号温度/K物质的起始浓度/mol/L物质的平衡浓度/mol/Lc(CH3OH)c(CO)c(CH3COOH)c(CH3COOH)c(CH3COOH)c(CH3COOH)I5300.500.5000.40II5300.200.200.40III510000.50

A.达平衡时，容器I与容器II中的总压强之比为3:4B.达平衡时，容器II中比容器I中的大C.达平衡时，容器Ⅲ中的正反应速率比容器I中的大D.达平衡时，容器I中CH3OH转化率与容器III中CH3COOH转化率之和小于1评卷人得分三、填空题(共8题，共16分)17、科学家制造出一种使用固体电解质的燃科电池，其效率更高，可用于航天航空。如图是以稀土金属材料作惰性电极，在电极上分别通入氢气和空气，其中固体电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2固体，它在高温下能传导O2-。

(1)c电极发生___________反应(填“氧化”或“还原”)，d电极上的电极反应式为___________。

(2)下图是用惰性电极电解200mL2mol/L硫酸铜溶液，a电极上的电极反应式：___________，若a电极产生112mL(标准状况)气体，此时溶液中H+浓度为___________(不考虑溶液体积变化)，若要使电解质溶液恢复到电解前的状态，可加入___________(填字母)。

a、CuOb、CuCO3c、Cu(OH)2d、Cu2(OH)2CO3

18、向某密闭容器中加入0.3molA、0.1molC和一定量的B三种气体。一定条件下发生反应，各物质的浓度随时间变化如甲图所示[t0～t1阶段的c(B)变化未画出]，t1时刻达到平衡；反应过程中混合气体的平均相对分子质量始终不变。请回答：

(1)写出该反应的化学方程式________________________________________；

(2)若t1＝15s，则用B的浓度变化表示的t0～t1阶段的平均反应速率为_____________；

(3)反应起始时B的体积分数为___________。19、按要求回答下列问题：

(1)命名为“2－乙基丙烷”，错误原因是___________；将其命名为“3－甲基丁烷”，错误原因是___________。正确命名为___________。

(2)的名称为___________________。20、工业合成氨与制备硝酸一般可连续生产；流程如下：

（1）在合成氨的反应中；改变反应条件，会使平衡发生移动。如下图像表示随条件改变，氨气的百分含量的变化趋势。

当横坐标为压强时，变化趋势正确的是（选填字母序号）_________；

当横坐标为温度时，变化趋势正确的是（选填字母序号）_________。

（2）如图所示三个容积相同的容器①；②、③；若起始温度相同；

分别向三个容器中充入3molH2和1molN2，一定条件下反应，达到平衡时各容器中NH3物质的百分含量由小到大的顺序为_______（填容器编号）21、（1）已知拆开1molH-H键、1molN≡N、1molN-H键分别需要吸收的能量为436kJ、946kJ、391kJ。则由N2和H2反应生成1molNH3需要放出___kJ的热量。

（2）把0.2molX气体和0.4molY气体混合于2L密闭容器中，使它们发生如下反应：4X(g)+5Y(g)=nZ(g)+6W(g)；2min末生成0.3molW。若测知Z的浓度变化表示的反应速率为0.05mol/(L⋅min)。计算：

①前2min内用Y的浓度变化表示的反应速率为___。

②化学方程式中n的值是___。

（3）某温度时在2L容器中A；B、C三种气态物质的物质的量(n)随时间(t)变化的曲线如图所示；由图中数据分析：

该反应的化学方程式为____。

下列叙述能说明上述反应达到平衡状态的是___。

A.混合气体的平均摩尔质量不随时间的变化而变化。

B.相同时间内消耗2nmol的A的同时生成4nmol的C

C.混合气体的密度不随时间的变化而变化。

D.容器内压强不再发生变化22、(1)①写出乙烯的结构简式_______；②写出小苏打的化学式_______。

(2)实验室用软锰矿和浓盐酸制氯气，写出该反应的化学方程式_______。23、I.如图所示的三个烧杯中；烧杯中都盛有稀硫酸。请回答以下问题：

(1)①中反应的离子方程式为___。

(2)②所示原电池中，Fe电极为电池的___极，发生的电极方程式为：___，Sn极发生___(填“氧化”或“还原”)反应，随着反应的进行，Sn极附近溶液的pH逐渐___(填增大；减小或不变)。

(3)③中被腐蚀的金属是___，电解质溶液中的H+向___极移动，随着反应的进行，溶液中SO的浓度逐渐___(填“增大”；“减小”或“不变”)。

(4)比较①、②、③中铁被腐蚀的速率由快到慢的顺序是___。

II.利用下列反应：Fe+2Fe3+=3Fe2+设计一个原电池；请选择适当的材料和试剂。

(1)请写出你选用的正极材料、负极材料、电解质溶液)写化学式)：正极为___，负极为___，电解质溶液：___。

(2)负极反应式：__。24、食品和药品关系着人的生存和健康。

(1)市场上销售的食盐品种很多。下列食盐中，所添加的元素不属于人体必需微量元素的是_______(填标号；下同)。

A．加锌盐B．加碘盐C．加钙盐。

(2)纤维素被称为“第七营养素”。食物中的纤维素虽然不能为人体提供能量，但能促进肠道蠕动、吸附排出有害物质。从化学成分看，纤维素是一种___________。

A．多糖B．蛋白质C．脂肪。

(3)某同学感冒发烧，他可服用下列哪种药品进行治疗___________。

A．青蒿素类药物B．阿司匹林C．抗酸药。

(4)某品牌抗酸药的主要成分有糖衣、碳酸镁、氢氧化铝、淀粉，写出该抗酸药发挥功效时的离子方程式：___________。

(5)阿司匹林的包装上贴有“OTC”标识，表示___________，阿司匹林的结构简式如图1所示，则其分子式为___________；若口服阿司匹林后，在胃肠酶的作用下，阿司匹林与水发生水解反应，生成和两种物质。其中的结构简式如图2所示，则的结构简式为___________。

评卷人得分四、判断题(共2题，共18分)25、凡能溶于水且具有甜味的物质都属于糖类。(_______)A.正确B.错误26、甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体能使湿润的石蕊试纸变红，则生成的氯甲烷具有酸性。(____)A.正确B.错误评卷人得分五、计算题(共3题，共12分)27、把0.6molW气体和0.5molX气体混合于2L密闭容器中，使它们发生如下反应：4W(g)+3X(g)⇌2Y(g)+nZ(g)。2min末已生成0.2molY；若测知以Z的浓度变化表示的反应速率为0.0025mol/(L·s)，试计算：

(1)前2min内用W的浓度变化表示的平均反应速率为__。

(2)2min末时X的浓度为___。

(3)化学反应方程式中n=__。

(4)2min末，W的转化率__。28、将一定量的二氧化硫和含0.7mol氧气的空气(忽略CO2)放入一定体积的密闭容器中，550℃时，在催化剂作用下发生反应2SO2+O22SO3。反应达到平衡后；将容器中的混合气体通过过量氢氧化钠溶液，气体体积减小了21.28L；再将剩余气体通过一种碱性溶液吸收氧气，气体的体积又减少了5.6L(以上气体体积均为标准状况下的体积)。(计算结果保留三位有效数字)请回答下列问题：

(1)判断该反应达到平衡状态的标志是______(填字母)。

a.二氧化硫和三氧化硫浓度相等。

b.三氧化硫百分含量保持不变。

c.容器中气体的压强不变。

d.三氧化硫的生成速率与二氧化硫的消耗速率相等。

e.容器中混合气体的密度保持不变。

(2)该反应达到平衡时，消耗二氧化硫的物质的量占原二氧化硫的物质的量的百分比为_______。

(3)若将平衡混合气体的5%通入过量的氯化钡溶液中，生成沉淀的质量是_______。29、已知下列热化学方程式：

①H2(g)+O2(g)＝H2O(l)ΔH＝-285kJ/mol

②H2(g)+O2(g)＝H2O(g)ΔH＝-241.8kJ/mol

③C(s)+O2(g)＝CO(g)ΔH＝-110.4kJ/mol

④C(s)+O2(g)＝CO2(g)ΔH＝-393.5kJ/mol

回答下列各问：

（1）上述反应中属于放热反应的是___________。

（2）C的燃烧热为_________________。

（3）燃烧10gH2生成液态水，放出的热量为_________________。

（4）CO燃烧的热化学方程式为________________________________________________参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、C【分析】【详解】

A．太阳能光电池成分为晶体硅；不是二氧化硅，故A错误；

B．明矾可以净水；但是不能淡化海水，则不能实现海水淡化，故B错误；

C．用花生油为油脂；鸡蛋清的成分为蛋白质，均可发生水解反应，故C正确；

D．碳纤维是一种新型无机非金属材料；是碳的单质，而炭黑的也为碳单质，是两种不种组成的碳单质，互为同素异形体，不是同分异构体，故D错误；

故答案为C。

【点睛】

考查物质的组成与性质及其在生产、生活、科技方面的用途，把握海水淡化、物质组成与性质、有机高分子物质的类别为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意同分异构体与同素异形体的区别，前者是同种元素的不同单质，而后者常指分子式相同，结构不同的有机化合物。2、C【分析】【分析】

气体平均相对分子质量减小，则有两种情况，不变，变大或变小，不变。

【详解】

A．若B和C都是固体，则该体系中气体物质只有A，则均不变，应为一定值；故A错误；

B．若B和C都是气体，则不变，变大，满足条件；但若C为固体，则B为气体，则减小，不变；同样满足条件，B太绝对，故B错误；

C．若C为固体，要满足减小，只能B为气体，减小，不变；故C正确；

D．若B和C都是气体，则不变，变大；满足条件，故D错误；

答案选C。

【点睛】

明确升高温度，平衡向吸热方向移动，在该题，即向正方向移动；减小，则有两种情况：不变，变大或变小，不变。3、B【分析】【详解】

A．如果M呈强酸性，若N中同时含有则还应含有OH-、Na+，只能放入M中，而M中不可能含有A不正确；

B．如果M呈强碱性，则N中一定含有Al3+、Mg2+，与它们共存；且放入N中刚好为五种，B正确；

C．如果M具有强还原性，则一定含有Na+，N中一定同时含有Al3+，但不一定含有C不正确；

D．如果M具有强氧化性，则M中一定含有H+、N中一定含有不能含有Mg2+；D不正确；

故选B。4、D【分析】【分析】

废催化剂加入稀硫酸，第一次浸出主要发生反应ZnS+H2SO4=ZnSO4+H2S↑、Fe3O4+4H2SO4=FeSO4+Fe2(SO4)3+4H2O，CuS难溶于酸，仍以固体形式存在，过滤后滤液中ZnSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3，浓缩结晶得到粗ZnSO4·7H2O，滤渣1含有SiO2、CuS，向盛有滤渣1的反应器中加H2SO4和H2O2溶液；发生氧化还原反应，生成硫酸铜；硫，滤渣2含有硫和二氧化硅，滤液含有硫酸铜，经结晶可得到硫酸铜晶体，以此解答该题。

【详解】

A．滤液1中含有Fe2+，还含有Fe3+；加入用KSCN不能检验，要加入KSCN溶液和新制的氯水不能检验，A错误；

B．过氧化氢在酸性条件下可氧化CuS；应先加入稀硫酸，再加入过氧化氢，B错误；

C．滤渣2含有硫和二氧化硅；C错误；

D．步骤①操作中生成的气体为H2S，需用NaOH溶液或CuSO4溶液吸收；D正确；

故合理选项是D。5、D【分析】【分析】

电池反应为FePO4+LiLiFePO4；在充电时，锂化合价升高，做阳极，磷酸铁做阴极；在放电反应中，锂为正极产物，磷酸铁为负极产物。

【详解】

A.电解质为含U导电固体；硫酸为溶液，电离锂与硫酸反应，不能构成原电池，A错误；

B.放电时，电子由负极移动到正极，Li+与电子移动方向相同；B错误；

C.充电过程中；负极材料石墨不参与反应，质量不变，C错误；

D.充电时，电池阴极发生还原反应，反应为：FePO4+Li++e-=LiFePO4；D正确。

答案为D。6、B【分析】【详解】

A．反应物断键吸收能量与生成物成键放出能量不相等；所以任何化学反应都伴随着能量的变化，A正确；

B．没有新物质生产；不属于化学反应，B错误；

C．化学反应中能量的变化有多种转化形式；如化学能转化为热能；光能等，C正确；

D．图中生成物的总能量比反应物的总能量低；所以如图所示的过程，是放出能量的过程，D正确；

答案选B。7、D【分析】【详解】

比较同一反应不同物质表示的反应速率快慢时；需根据反应速率之比等于化学计量系数比来换算为同一物质，相同的单位来进行比较，故：

A．当(D)0.8molL1min1时，(A)＝0.4molL1min1；

B．当(B)0.3molL1min1时，(A)=0.1molL1min1；

C．当(C)0.6molL1s1时，(A)=18molL1min1；

D．当(A)0.5molL1s1时，(A)=30molL1min1；故D表示的反应速率最快；

故答案为：D。二、多选题(共9题，共18分)8、AC【分析】【分析】

【详解】

A．催化剂表面发生化学反应；反应过程中，既有化学键的断裂，也有化学键的形成，故A正确；

B．催化剂只能改变化学反应速率；不影响化学平衡，故催化剂不能提高反应物的平衡转化率，故B错误；

C．图乙中曲线I的活化能比曲线U的活化能高；使用催化剂时，活化能降低，故曲线II为使用催化剂的能量变化曲线，故C正确；

D．由图乙可知；使用催化剂后的反应过程中有中间产物生成，其中反应物转化为中间产物的反应中，反应物的总能量比中间产物的总能量低，故该反应为吸热反应，故D错误；

答案选AC。9、AC【分析】【详解】

A.催化剂只能改变反应速率；不能改变转化率，故A错误；

B.温度升高；活化分子增多，反应速率加快，故B正确；

C.可逆反应有一定的限度；反应物不可能完全转化，故C错误；

D.增大反应物的浓度可以增大正反应速率；平衡右移，使生成物浓度也增大，逆反应速率也增大，故D正确；

故答案为AC。10、BD【分析】【详解】

A．该物质含有羟基、羧基、碳碳双键三种官能团，故A错误；B．含有碳碳双键，可以发生加成反应，含有羟基和羧基，可以发生酯化反应，酯化反应属于取代反应，故B正确；C．该物质中只有羧基可以和碳酸钠反应，所以1mol莽草酸最多可与1mol碳酸钠反应，故C错误；D．该物质含有羧基，可以与醇发生酯化反应，含有羟基，可以与乙酸发生酯化反应，故D正确；故答案为BD。11、BC【分析】【详解】

化学方程式中；用不同物质表示化学反应速率之比等于化学计量数之比，根据平均反应速率v(C)=2v(B)，则p:n=2:1；由“该反应过程中气体的物质的量一直保持不变”可知，m+n＝p+q；

A．m+n＝p+q；但p:n≠2:1，A选项错误；

B．m+n＝p+q；但p:n=2:1，B选项正确；

C．m+n＝p+q；但p:n=2:1，C选项正确；

D．m+n＝p+q；但p:n≠2:1，D选项错误；

答案选BC。12、BD【分析】【详解】

：书写电子式时，阴离子要标明最外层电子数且用中括号，A错；硫原子的电子层排布为：2、8、6，得到2个电子后，形成8电子稳定结构，B对；乙酸的分子式为C2H4O2；选项中给出的是其结构简式，C错；氯原子的核电荷数为17，含有18个中子的气质量数为35，D对。

【考点定位】此题从电子式、原子结构、分子式等角度考查了化学用语知识。13、AC【分析】【分析】

从电子流动的方向看，生物膜为负极，碳布为正极。在C室发生反应+6e-+8H+==2Cr(OH)3↓+H2O；总体上看，C室消耗阳离子多，所以B室中的阳离子应向C室移动，则B室中的阴离子应向A室移动。

【详解】

A．从以上分析知，B室中的阳离子(Na+)应向C室移动；E为阳离子交换膜，A不正确；

B．因为转化为Cr(OH)3时，需要得到电子，所以含废水应在C室，Y为含废水；则X为有机物污水，B正确；

C．理论上处理1mol的的同时，需转移6mol电子，由反应式应有6mol的Na+进入C室，同样有6mol的Cl-进入A室；所以可脱除6mol的NaC1，C不正确；

D．在C室，得电子产物与H+反应生成Cr(OH)3沉淀等，电极反应式为+6e-+8H+==2Cr(OH)3↓+H2O；D正确；

故选AC。14、BC【分析】【分析】

由装置图分析可知；①为电解池，电解硫酸溶液相当于电解水；②为原电池，锌为负极，铜为正极，据此分析判断。

【详解】

A．①有外加电源；为电解池装置，②为原电池装置，为铜锌原电池，A选项错误；

B．①有外加电源；电解硫酸溶液，相当于电解水，阳极上生成氧气，阴极生成氢气，硫酸浓度增大，②为原电池装置，正极不断消耗氢离子，硫酸浓度降低，B选项正确；

C．①有外加电源，电解硫酸溶液，相当于电解水，阳极上生成氧气，4OH--4e-=2H2O+O2↑；②为原电池装置，Zn为负极失去电子发生氧化反应，电极方程式为Zn-2e-=Zn2+；C选项正确；

D．电解池工作时，阳离子向阴极移动，原电池工作时，阳离子向正极移动，则①中H+向阴极方向移动，②中H+向正极方向移动；D选项错误；

答案选BC。15、BC【分析】【分析】

镁氧电池中Mg为活泼金属，作为负极，负极反应式为：Mg-2e-+2OH-=Mg(OH)2，O2在正极反应，正极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-。

【详解】

A．根据分析，负极反应（乘以2后）和正极反应相加可得总反应方程式，总反应式为2Mg+O2+2H2O=2Mg(OH)2；A正确；

B．根据分析，负极反应式为：Mg-2e-+2OH-=Mg(OH)2；B错误；

C．活性炭可以加快O2的反应速率，但是O2在正极上反应；C错误；

D．电子的移动方向是沿外电路由负极到正极，即a到b；D正确；

故选BC。

【点睛】

本题要注意B选项，由于电解质是KOH浓溶液，故负极上生成Mg2+后会与溶液中的OH-反应生成Mg(OH)2。16、BD【分析】【分析】

根据CH3OH(g)+CO(g)CH3COOH(g)可知；容器I中起始量与容器Ⅲ等效，但温度不同；容器II中的起始量为相同条件容器I中的1.2倍，再结合等效平衡和平衡的移动判断两容器中气体的物质的量之间的关系。

【详解】

A．根据CH3OH(g)+CO(g)CH3COOH(g)可知容器II中的起始量为相同条件容器I中的1.2倍；相当于增大压强的结果，增大压强，平衡正向移动，容器I中平衡时浓度之和为0.4+0.1+0.1=0.6mol/L，因此达平衡时，容器II中平衡时浓度之和小于0.6mol/L×1.2=0.72mol/L，容器I与容器II中的总压强之比大于0.6:0.72=5:6＞3:4，故A错误；

B．根据CH3OH(g)+CO(g)CH3COOH(g)可知容器II中的起始量为相同条件容器I中的1.2倍，相当于增大压强的结果，增大压强，平衡正向移动，则增大；故B正确；

C．根据CH3OH(g)+CO(g)CH3COOH(g)可知；容器I中起始量与容器Ⅲ等效，但容器Ⅲ中的温度低，温度越低，反应速率越慢，因此达平衡时，容器Ⅲ中的正反应速率比容器I中的小，故C错误；

D．根据CH3OH(g)+CO(g)CH3COOH(g)可知，容器I中起始量与容器Ⅲ等效；该反应为放热反应，降低温度，平衡正向移动，CH3COOH的转化率减小，因此达平衡时，容器I中CH3OH转化率与容器III中CH3COOH转化率之和小于1；故D正确；

故选BD。三、填空题(共8题，共16分)17、略

【分析】【分析】

依据装置图中电流流向分析，c为正极，氧气的电子发生还原反应，d为负极，甲烷失电子发生氧化反应；图乙是电解池，与电源正极连接的a电极为阳极，发生4OH--4e-═O2↑+2H2O，b为阴极，发生为Cu2++2e-═Cu；以此解答。

【详解】

(1)图甲是原电池，依据电流流向是从正极流向负极，c电极为正极，氧气得到电子发生还原反应，d电极为电池负极，甲烷失电子发生还原反应，在两极上分别通入CH4和空气，其中固体电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2固体，它在高温下能传导阳极生成的O2-离子，负极电极反应为：CH4+4O2-═CO2+2H2O+8e-；故答案为：还原；CH4+4O2-═CO2+2H2O+8e-；

(2)如图乙所示电解200mL2mol/L硫酸铜溶液，发生的电解池反应为：2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4，a电极与电源正极相连为阳极，溶液中氢氧根离子在阳极失去电子发生氧化反应，电极反应为：4OH-═2H2O+O2↑+4e-；若a电极产生112mL(标准状况)气体为氧气，物质的量为=0.005mol，消耗氢氧根离子物质的量为0.005mol4=0.02mol，溶液中生成氢离子物质的量为0.02mol，c(H+)==0.1mol/L；则所得溶液电解过程中CuSO4溶液每损失2个Cu原子，就损失2个O原子，相当于损失一个CuO，为了使CuSO4溶液，恢复原浓度，应加入CuO，也可以加入CuCO3，符合恢复溶液浓度的定量关系，但不能加入Cu(OH)2、Cu2(OH)2CO3，因为CuCO3+H2SO4═CuSO4+CO2↑+H2O，相当于加CuO，而Cu(OH)2+H2SO4═CuSO4+2H2O、Cu2(OH)2CO3+2H2SO4═2CuSO4+CO2↑+3H2O，除增加溶质外还增加了水，故选ac，故答案为：4OH-═2H2O+O2↑+4e-；0.1mol/L；ac。【解析】还原CH4+4O2-═CO2+2H2O+8e-4OH-═2H2O+O2↑+4e-0.1mol/Lac18、略

【分析】【详解】

（1）根据图像可知，平衡时A的浓度减少了0.15mol/L－0.06mol/L＝0.09mol/L，C的浓度增加了0.11mol/L－0.05mol/L＝0.06mol/L。由于反应前后混合气体的平均相对分子质量始终不变，这说明反应前后气体的物质的量是不变的，则该反应的化学方程式是3A(g)B(g)+2C(g)。

（2）根据方程式可知，B的浓度增加了0.06mol/L÷2＝0.03mol/L，则用B的浓度变化表示的t0～t1阶段的平均反应速率为0.03mol/L÷15s＝0.002mol/(L·s)。

（3）平衡时B的浓度是0.05mol/L，则起始时B的浓度是0.05mol/L＋0.03mol/L＝0.08mol/L，则B的体积分数是0.08/(0.15+0.08+0.05)=2/7。【解析】①.3A(g)B(g)+2C(g)②.0.002mol/L.s③.2/719、略

【分析】【分析】

根据系统命名法的命名规则分析解答。

【详解】

（1）根据命名规则，可以知道命名为“2－乙基丙烷”；错误原因是没有选择碳原子数最多的作为主链；命名为“3－甲基丁烷”，错误原因是没有把取代基位置定在最小，正确命名为：2-甲基丁烷；故答案为：没有选择碳原子数最多的作为主链；没有把取代基位置定在最小；2-甲基丁烷；

（2）根据系统命名规则，最长的碳链有7个碳原子，主链为庚烷，从右端离取代基近的一端开始给碳原子编号，2号碳和5号碳上一共有3个甲基，4号碳上有1个乙基，所以命名为：2,5，5-三甲基-4-乙基庚烷，故答案为：2，5，5-三甲基-4-乙基庚烷。【解析】没有选择碳原子数最多的作为主链没有把取代基位置定在最小2-甲基丁烷2，5，5-三甲基-4-乙基庚烷20、略

【分析】【详解】

反应特点：N2（g）＋3H2（g）≒2NH3（g）△H＜0；

（1）压强增大；平衡正向移动，氨的百分含量增大；升温，平衡向吸热方向移动，向着逆向移动，氨的百分含量减小！

（2）③恒温、恒压；充入3molH2和1molN2，反应正向进行，气体总量减小，体积收缩；②恒温、恒容，相当于在③的基础上进行减压操作，平衡将向逆向移动氨的百分含量相对应于③是下降的！即②＜③；①恒容，外有隔热套，反应进行，反应放热，相当于在②的基础上进行加热操作，平衡将向逆向移动,氨的百分含量下降；即①＜②。【解析】（6分）(1)b，a（2）①＜②＜③21、略

【分析】【详解】

(1)拆1molH—H键、1molN≡N、1molN-H键分别需要吸收的能量为436kJ、946kJ、391kJ，在反应N2+3H22NH3中，断裂3molH—H键，1molN≡N键共吸收的能量为：3×436kJ+946kJ=2254kJ；生成2molNH3，共形成6molN-H键，放出的能量为：6×391kJ=2346kJ；吸收的能量少，放出的能量多，该反应为放热反应，放出的热量为：2346kJ-2254kJ=92kJ，所以生成1molNH3放出热量为46kJ；故答案为：46；

(2)由题干信息列三段式有：

①前2min内用Y的浓度变化表示的反应速率=故答案为：0.0625mol/(L·min)；

②若测知Z的浓度变化表示的反应速率为0.05mol•L-1•min-1，则n=4，故答案为：4；

(3)①2分钟内，A减少了2.0-1.8=0.2mol，B减少了2.0-1.4=0.6mol，C增加了0.4mol，则AB为反应物，C为生成物，三者物质的量的改变量的比等于系数比，方程式为A(g)+3B(g)2C(g)，故答案为：A(g)+3B(g)2C(g)；

②A.反应前后物质的量不同；所以总物质的量不随时间变化而变化说明反应到平衡，故正确；

B．消耗A和同时生成C都为正反应速率；故不能说明反应到平衡，故错误；

C．混合气体总质量不变；不能说明反应到平衡，故错误；

D．反应前后物质的量不同；故压强不变可以说明反应到平衡，故正确；

综上，AD正确，故答案为：AD。【解析】460.0625mol/(L⋅min)4A(g)+3B(g)2C(g)AD22、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)①乙烯分子中含有一个碳碳双键，所以结构简式CH2=CH2；

②小苏打是碳酸氢钠，化学式为NaHCO3。

(2)软锰矿中二氧化锰和浓盐酸在加热条件下发生反应生成氯化锰、氯气和水，根据得失电子守恒和质量守恒可得出反应的化学方程式为：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O。【解析】CH2=CH2NaHCO3MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O23、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)①中铁与氢离子反应，离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑。

(2)铁比锡活泼，②所示原电池中，Fe电极为电池的负极，铁失去电子被氧化，发生的电极方程式为：Fe-2e-=Fe2+；Sn极为正极，氢离子在正极得电子发生还原反应，随着反应的进行，Sn极附近氢离子浓度下降，溶液的pH逐渐增大。

(3)锌比铁活泼，③中锌作负极，锌失去电子被氧化，则被腐蚀的金属是锌，原电池中阴离子向负极移动、阳离子向正极移动，则电解质溶液中的H+向正极移动，硫酸根离子不参与反应，随着反应的进行，溶液中SO的浓度不变。

(4)比较①、②、③中铁的腐蚀，①中铁发生化学腐蚀、②中铁发生析氢腐蚀、电化学腐蚀速度快，③中铁为正极，没有被腐蚀而是被保护，则铁的腐蚀速率由快到慢的顺序是

II．要把Fe+2Fe3+=3Fe2+设计为一个原电池；则铁失去电子被氧化，故铁作负极，铁离子得到电子被还原，则正极反应为铁离子的还原反应，故电解质溶液为含铁离子的盐，例如氯化铁溶液，正极选择比铁不活泼的导体，则：

(1)正极为Cu/C，负极为Fe，电解质溶液：FeCl3。

(2)负极反应式：Fe-2e-=Fe2+。【解析】Fe+2H+=Fe2++H2↑负Fe-2e-=Fe2+还原增大Zn正/Fe不变②＞①＞③Cu/CFeFeCl3Fe-2e-=Fe2+24、略

【分析】【详解】

(1)钙元素不属于人体必需微量元素；故答案为：C；

(2)纤维素是一种多糖；故答案为：A；

(3)阿司匹林具有解热镇痛作用；故答案为：B；

(4)某品牌抗酸药的主要成分有糖衣、碳酸镁、氢氧化铝、淀粉，其中有效成分为碳酸镁、氢氧化铝，它们可以与胃酸HCl反应，反应的离子方程式为：；故答案为：

(5)阿司匹林的包装上贴有“OTC”标识，表示非处方药；阿司匹林的结构简式如图1所示，则其分子式为阿司匹林与水发生水解反应，生成水杨酸（）和乙酸（）两种物质，则B的结构简式为故答案为：非处方药；【解析】CAB非处方药四、判断题(共2题，共18分)25、B【分析】【分析】

【详解】

糖类是多羟基醛、多羟基酮或它们的脱水缩合物。糖类不一定都溶于水，如纤维素属于糖，但不能溶于水；也不一定有甜味，有甜味的物质也不一定是糖类物质，因此认为能溶于水且具有甜味的物质都属于糖类的认识是错误的。26、B【分析】【分析】

【详解】

甲烷与氯气在光照下反应后的