2025年苏教版必修1化学下册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年苏教版必修1化学下册月考试卷160考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共6题，共12分)1、设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.30g乙酸和葡萄糖混合物中的氢原子数为2NAB.标准状况下，22.4L的H2和22.4L的F2气混合后，气体分子数为2NAC.常温下pH=12的NaOH溶液中，水电离出的氢离子数为10－12NAD.标准状况下，2.24LC2H6含有的共价键数为0.6NA2、下列说法不正确的是A.聚氯乙烯可以制食物保鲜膜B.铝热反应可用于焊接钢轨C.液氯可以保存在钢瓶中D.常温下可用铁槽车运输浓硫酸3、下列关于氧化还原反应的叙述中，正确的是A.一种元素被氧化，肯定有另一种元素被还原B.氧化还原反应的实质是电子的转移C.有单质参加或有单质生成的反应一定是氧化还原反应D.失电子的反应物在反应中作还原剂，反应中被还原4、已知W、X、Y、Z是四种原子序数依次增大的前10号元素。甲、乙、丙分别是W与X、Y、Z形成的18电子二元化合物，且都存在极性键和非极性键。下列说法正确的是A.最简单氢化物沸点：X＞YB.原子半径：X＞Y＞Z＞WC.X的最高价氧化物对应水化物是一元强酸D.常温下，甲、乙、丙都是液体且都具有对称结构5、中国最新战机歼-31使用了高强度、耐高温的钛合金材料，工业上冶炼钛的反应如下：下列有关该反应的说法正确的是A.是还原剂B.Mg被氧化C.发生氧化反应D.Mg得到电子6、下列实验操作；现象及结论均正确的是。

。选项。

实验操作。

现象。

结论。

A

将SO2通入酸性KMnO4溶液中。

紫色褪去。

SO2具有漂白性。

B

用容量瓶配制一定浓度的溶液；定容后摇匀。

液面低于刻度线。

溶液浓度偏高。

C

将燃着的镁条伸入盛CO2的集气瓶中。

镁条继续燃烧。

镁有较强的还原性。

D

将刚切开的钠块露置在空气中。

表面变暗。

钠表面生成Na2O2

A.AB.BC.CD.D评卷人得分二、填空题(共5题，共10分)7、请写出下列反应的化学方程式或离子方程式：

(1)过量二氧化碳通入偏铝酸钠溶液的离子方程式：______________；

(2)向氯化铝溶液中加入过量的氢氧化钠溶液的离子方程式：__________；

(3)浓硝酸见光分解的化学方程式：__________；

(4)氨的催化氧化的化学方程式：______________。8、饮用水质最是关系人类健康的重要问题。

I．(1)在我国，一些贫困山区的居民至今还饮用井水，但暴雨过后井水浑浊无法饮用。为了能让浑浊的井水尽快变澄清，你会建议他们最好向井水中投入下列物质中的___(填序号)。

A．NaClB．Na2CO3C．KAl(SO4)2·12H2OD．CuSO4

(2)ClO2是一种广谱型的消毒剂，将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂。工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得。反应中还原剂和氧化剂的物质的量之比为___。

(3)“84”消毒液是一种以NaClO为主的消毒剂，广泛应用于医院、食品加工、家庭等的卫生消毒。“84”消毒液中通入CO2能增强消毒效果，写出向“84”消毒液中通入过量CO2的离子方程式：___。

II．高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型；高效、多功能绿色水处理剂；工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠的溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出。

(4)干法制备高铁酸钠的主要反应为：2FeSO4++6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑。该反应中FeSO4是___(填“氧化剂”或“还原剂”)，请写出Na2O2与CO2反应的化学方程式：___。

(5)湿法制备高铁酸钾的反应体系中有六种微粒：Fe(OH)3、ClO-、OH-、FeOCl-、H2O。

①碱性条件下，氧化剂和还原剂的物质的量之比为3∶2发生反应，写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式：___。

②若反应过程中转移了0.3mol电子，则还原产物的物质的量为___mol。9、常温下，二氧化氯(ClO2)为黄绿色气体，具有强氧化性而能用于自来水的消毒。与Cl2相比，ClO2不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物；已被联合国世界卫生组织(WHO列为AI级高效安全消毒剂。

(1)制备C1O2常用以下几种方法：

方法一：2NaC1O3+4HCl=2ClO2↑+C12↑+2NaC1+2H2O

方法二：3NaClO3+3H2SO4(浓)=HClO4+2C1O2↑+3NaHSO4+H2O

①方法一中，HC1的作用是___________。

②方法二中，氧化剂和还原剂物质的量之比为___________。

(2)工业上常用电解饱和食盐水的方法制备氯气，其反应的化学方程式为2NaC1+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑请用单线桥法表示该反应电子转移的方向和数目________。

(3)ClO2尾气用NaOH溶液吸收，生成物质的量之比为1：1的两种盐，一种为NaClO2，另一种为___________(填序号)

A．NaClOB．NaC1O3C．NaClO4D．NaCl

(4)ClO2与NaOH反应生成的NaClO2是一种强氧化剂，它容易变质分解为NaClO3和NaCl。等质量的NaClO2试样，在变质前后，分别与足量FeSO4溶液反应时，消耗Fe2+的物质的量______。(填“相同”“不同”或“无法判断”)

(5)C1O2可迅速氧化硫化物(自身转化为Cl-)以除去水中硫化物产生的臭味，取适量ClO2通入到含有H2S的水中，再向其中加入少量的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，写出ClO2与H2S水溶液反应的离子方程式___________。10、下列物质中：N2、H2O、Na2O、KOH、NaF、Na2SO4

（1）只含有共价键的物质是__；

（2）只含有离子键的物质是__；

（3）既含有离子键，又含有共价键的物质__。11、在花瓶中插上一束美丽的鲜花；将会给你紧张而又忙碌的学习；生活带来轻松和愉悦的心情。可是过不了几天，花儿就会枯萎。如果在花瓶中加入“鲜花保鲜剂”，就会延长鲜花的寿命。下表是1L“鲜花保鲜剂”中含有的成分，阅读后回答下列问题：

。成分。

质量（g）

摩尔质量（g/mol）

蔗糖。

50.00

342

硫酸钾。

0.50

174

阿司匹林。

0.35

180

高锰酸钾。

0.50

158

硝酸银。

0.04

170

（1）下列“鲜花保鲜剂”的成分中，属于非电解质的是_________（填字母）。

A.蔗糖B.硫酸钾C.高锰酸钾D.硝酸银。

（2）“鲜花保鲜剂”中的K+的物质的量浓度约为_________（阿司匹林中不含K+）。

（3）配制上述1L“鲜花保鲜剂”所需的仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒、托盘天平、药匙、___________________。（填所缺仪器的名称）。

（4）在溶液配制过程中，下列操作对配制结果没有影响的是______（填字母）。

A．定容用胶头滴管加水时；仰视观察溶液凹液面与容量瓶刻度线相切。

B．容量瓶在使用前未干燥；里面有少量蒸馏水。

C．容量瓶在使用前刚刚配制完一定物质的量浓度的NaCl溶液而未洗净。

D．定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线；但未做任何处理。

（5）实验室用固体加热制氨气的化学反应方程式为：___________________________。

（6）若将收集到的氨气溶于水配成100mL的溶液，所得氨水中NH3物质量浓度（不考虑NH3与H2O的反应）为0.3mol·L-1，则需要氨气的体积为________mL（标准状况）。评卷人得分三、判断题(共7题，共14分)12、高纯硅可用来制作芯片和硅太阳能电池。(____)A.正确B.错误13、向某溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，溶液中一定存在CO(_______)A.正确B.错误14、快速生产合格的熔喷布体现着社会责任。___A.正确B.错误15、Na2CO3、K2CO3等都是碳酸盐，具有相似的化学性质。(_______)A.正确B.错误16、向FeSO4溶液中先滴入KSCN溶液，再滴加H2O2溶液，加入H2O2后溶液变成红色，则Fe2+既有氧化性又有还原性。(_______)A.正确B.错误17、质量数就是元素的相对原子质量。(_____)A.正确B.错误18、气体的摩尔体积为22.4L/mol。(_______)A.正确B.错误评卷人得分四、推断题(共2题，共4分)19、有A；B、C、D、E和F六瓶无色溶液；他们都是中学化学中常用的无机试剂。纯E为无色油状液体；B、C、D和F是盐溶液，且他们的阴离子均不同。现进行如下实验：

①A有刺激性气味；用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾；

②将A分别加入其它五种溶液中；只有D；F中有沉淀产生；继续加入过量A时，D中沉淀无变化，F中沉淀完全溶解；

③将B分别加入C；D、E、F中；C、D、F中产生沉淀，E中有无色、无味气体逸出；

④将C分别加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3；沉淀均不溶。

根据上述实验信息；请回答下列问题：

（1）能确定溶液是（写出溶液标号与相应溶质的化学式）：________________

（2）不能确定的溶液，写出其标号、溶质可能的化学式及进一步鉴别的方法：________20、有A；B、C、D、E和F六瓶无色溶液；他们都是中学化学中常用的无机试剂。纯E为无色油状液体；B、C、D和F是盐溶液，且他们的阴离子均不同。现进行如下实验：

①A有刺激性气味；用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾；

②将A分别加入其它五种溶液中；只有D；F中有沉淀产生；继续加入过量A时，D中沉淀无变化，F中沉淀完全溶解；

③将B分别加入C；D、E、F中；C、D、F中产生沉淀，E中有无色、无味气体逸出；

④将C分别加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3；沉淀均不溶。

根据上述实验信息；请回答下列问题：

（1）能确定溶液是（写出溶液标号与相应溶质的化学式）：________________

（2）不能确定的溶液，写出其标号、溶质可能的化学式及进一步鉴别的方法：________评卷人得分五、工业流程题(共4题，共24分)21、氯化亚铜（CuCl）常用作有机合成工业中的催化剂，是一种白色粉末；微溶于水、不溶于乙醇及稀硫酸。下图是工业上用印刷电路的蚀刻液的废液（含Fe3+、Cu2+、Fe2+、Cl－）生产CuCl的流程：

按要求回答下列问题：

⑴废液①的主要含有的金属阳离子是__________（填化学符号，下同）；废渣①的成分是_____________，Y为__________。

⑵废液①与Z反应的离子方程式为：______________________。

⑶写出废渣②生成二氧化硫的化学方程式_____________________。

⑷为得到纯净的CuCl晶体，可用下列_________（填序号）进行洗涤。

a．纯净水b．乙醇c．稀硫酸d．氯化铜溶液。

⑸生产过程中调节溶液的pH不能过大的原因是___________________。

⑹写出产生CuCl的离子方程式_______________________。

⑺氯化亚铜的定量分析：

①称取样品0.25g加入10mL过量的FeCl3溶液250mlL锥形瓶中；不断摇动；

②待样品溶解后；加水50mL和2滴指示剂；

③立即用0.10mol·L－1硫酸铈标准溶液滴至绿色出现为终点；

④重复三次；消耗硫酸铈溶液平均体积为25.00mL。

已知：CuCl的分子式量为99；CuCl+FeCl3=CuCl2+FeCl2；Fe2++Ce4+=Fe3++Ce3+。

则CuCl的纯度为____________。22、PbO主要用做电子管、显像管、光学玻璃和防X射线的铅玻璃的原料，它是一种难溶于水，密度较大的固体。下图是用某工业废渣（含PbSO435%，其余为CaSO4）生产PbO的主要流程。

已知：从液体中分离出密度较大且不溶的固体常用倾析法；即先使固体沉降，再将上层溶液倾倒入另一容器。

根据以上流程回答下列问题：

（1）废渣A的主要成分是__________________（填化学式）。

（2）PbSO4在热的NaCl浓溶液中溶解生成PbCl42-，则①中反应的离子方程式为_______；加入CaCl2的目的是________________。

（3）“滤液B→PbOHCl”的离子方程式为_________________。

（4）已知NaOH浓溶液有强烈的腐蚀性，会腐蚀滤纸。所以，从粗产品悬浊液提取最终产品的操作X依序是（填操作名称）__________、___________；过滤、干燥。

（5）为了测定产品中PbO的纯度，取0.4g研细的产品于锥形瓶中，加入水和36%的乙酸溶液，温热使产品溶解，冷却后加入缓冲溶液和指示剂，用浓度为0.2000mol/L的EDTA（用H2Y表示）溶液滴定到终点，消耗EDTA溶液8.30mL，计算产品中PbO的纯度为_______（保留三位有效数字）。（已知：Pb2++H2Y=PbY+2H+）23、铁的化合物有广泛用途，如碳酸亚铁(FeCO3)可作为补血剂，铁红(Fe2O3)可作为颜料。利用某硫酸厂产生的烧渣(主要含Fe2O3、FeO，还有一定量的SiO2)制备碳酸亚铁的流程如下：

（1）“酸溶”时加快反应速率的方法有___________________(写出一种)。

（2）①“还原”时，FeS2与H2SO4不反应，Fe3+通过两个反应被还原，其中一个反应如下：FeS2+14Fe3++8H2O＝15Fe2++2SO42－+16H+，则另一个反应的离子方程式为：___________；

②FeS2还原后，检验Fe3+是否反应完全的方法是___________。

（3）①“沉淀”时，需控制pH不宜过高，否则生成的FeCO3中可能混有___杂质；

②写出加入NH4HCO3生成“沉淀”的化学方程式：___________________；

③所得FeCO3需充分洗涤，检验沉淀已洗涤干净的方法是_________________。

（4）FeCO3浊液长时间暴露在空气中，会有部分固体表面变为红褐色，同时释放出CO2，则与FeCO3反应的物质为_________(填化学式)。

（5）FeCO3在空气中煅烧生成Fe2O3时，也会生成FeO。现煅烧34.8g的FeCO3，得到Fe2O3和FeO的混合物23.76g。则Fe2O3的质量为______g。24、高锰酸钾可用于生活消毒；是中学化学常见的氧化剂。工业上，用软锰矿制高锰酸钾的流程如下(部分条件和产物省略)：

请回答下列问题：

(1)提高锰酸钾浸出率(浸出锰酸钾质量与固体总质量之比)的措施有______。

(2)从经济性考虑试剂X宜选择(填名称)________。

(3)以惰性材料为电极；采用电解锰酸钾溶液的方法完成步骤III转化。

①阳极反应式为________。

②电解过程中，阴极附近电解质溶液的pH将____________(填增大；减小或不变)。

(4)测定高锰酸钾样品纯度：向高锰酸钾溶液中滴定硫酸锰溶液，产生黑色沉淀。当溶液由紫红色刚好褪色且半分钟不变色，表明达到滴定终点。写出离子方程式________。

(5)已知：常温下，Ksp[Mn(OH)2]=2.0×10−13，工业上，调节pH沉淀废水中Mn2+，当pH=10时，溶液中c(Mn2+)=___________。参考答案一、选择题(共6题，共12分)1、A【分析】【详解】

A．乙酸和葡萄糖的实验式均为CH2O，CH2O的式量为30，30g乙酸和葡萄糖混合物中的氢原子数为×2NA=2NA；A选项正确；

B．标准状况下，22.4L的H2和22.4L的F2的物质的量都为1mol，两者混合后发生反应H2+F2=2HF；两者恰好完全反应生成2molHF，HF呈液态，最后没有气体，B选项错误；

C．常温下pH=12的NaOH溶液中水电离的氢离子浓度为1×10-12mol/L；由于缺少溶液的体积，水电离出的氢离子数没法计算，C选项错误；

D．1molC2H6含有7mol共价键，标准状况下，2.24LC2H6含有的共价键数为×7NA=0.7NA；故D错误；

答案选A。

【点睛】

本题易错选B，错选的原因有：（1）忽视氢气与F2的化合反应，（2）忽视标准状况下HF不是气体。2、A【分析】【分析】

【详解】

A．聚氯乙烯塑料有毒不能做食物保鲜膜；故A错误；

B．铝热反应是放热反应；可以冶炼高熔点金属，Al与氧化铁反应生成Fe，可以用于焊接钢轨，故B正确；

C．氯气与铁加热反应；常温下，液氯不和铁反应，所以可以保存在钢瓶中，故C正确；

D．常温下；铁遇到浓硫酸会钝化，在铁的表面形成致密的氧化膜，能保护内部金属，所以常温下可用铁槽车运输浓硫酸，故D正确；

故答案选：A。3、B【分析】【分析】

【详解】

A．氧化还原反应中化合价升高和降低的元素可能是同种元素；也可能是不同元素，如氯气与水的反应中化合价升高和降低的元素都是Cl元素，故A错误；

B．氧化还原反应的特征为化合价变化；氧化还原反应的实质是电子转移，故B正确；

C．有单质参加或有单质生成的反应；不一定存在元素的化合价变化，如氧气与臭氧的转化中，没有元素的化合价变化，为非氧化还原反应，故C错误；

D．失电子的物质在反应中作还原剂；被氧化，而不是被还原，故D错误；

故选：B。4、B【分析】【分析】

分析题目可知，W是氢元素，X是碳元素，Y是氮元素，Z是氧元素，甲是C2H6，乙是N2H4，丙是H2O2，三种二元化合物均含18电子；均存在极性键和非极性键。

【详解】

A．氨气分子间存在氢键，沸点较高，最简单氢化物的沸点：CH43；A项错误；

B．同一周期，从左到右，原子半径减小，故原子半径：C>N>O>H；B项正确；

C．X的最高价氧化物对应水化物是碳酸；是二元弱酸，C项错误；

D．常温下，C2H6是气态；D项错误；

故答案为B。5、B【分析】【分析】

反应中；Ti元素化合价降低，Mg的化合价升高，结合氧化还原反应的概念分析解答。

【详解】

A．反应中Ti元素化合价降低，则TiCl4为氧化剂；故A错误；

B．反应中Mg失电子；则Mg被氧化，故B正确；

C．反应中Ti元素化合价降低，则TiCl4发生还原反应；故C错误；

D．反应中Mg的化合价升高失电子；被氧化，故D错误。

答案选B。6、C【分析】【详解】

A．SO2具有还原性，能与酸性高猛酸钾溶液反应导致紫色褪去，体现的是SO2的还原性；不是漂白性，结论不正确，故A错误；

B．用容量瓶配制一定浓度的溶液；定容后摇匀，液面低于刻度线，是因为容量瓶上方粘有溶液，对溶液浓度没有影响，结论不正确，故B错误；

C．镁条能在CO2中燃烧；镁元素的化合价由0价升高到+2价，说明镁有较强的还原性，故C正确；

D．Na在空气中放置，表面变暗是因为生成了Na2O所致，不是Na2O2；结论不正确，故D错误；

故选C。

【点睛】

本题的易错点为A，要注意二氧化硫的性质的理解和应用。二、填空题(共5题，共10分)7、略

【分析】【详解】

(1)由于酸性H2CO3＞Al(OH)3，向偏铝酸钠溶液中通入足量CO2气体，反应产生Al(OH)3沉淀和NaHCO3，反应的离子方程式为：AlO+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO

(2)向氯化铝溶液中加入过量的氢氧化钠溶液，反应产生NaAlO2、NaCl、H2O，反应的离子方程式为Al3＋+4OH-=AlO+2H2O；

(3)浓硝酸不稳定，见光分解产生NO2、O2、H2O，反应的化学方程式为：4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O；

(4)氨与O2在催化剂存在条件下加热，发生催化氧化反应，产生NO、H2O，反应的化学方程式为：4NH3+5O24NO+6H2O。【解析】AlO+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCOAl3＋+4OH-=AlO+2H2O4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O4NH3+5O24NO+6H2O8、略

【分析】【分析】

KAl(SO4)2•12H2O水解生成的氢氧化铝胶体具有吸附性；酸性条件下，NaClO3和Na2SO3发生氧化还原生成ClO2和Na2SO4，同时生成水；向“84”消毒液中通入过量CO2，次氯酸钠和过量的二氧化碳、水反应生成次氯酸和碳酸氢钠；2FeSO4+6Na2O2═2NaFeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑中Fe、O元素的化合价升高，O元素的化合价降低；湿法制备高铁酸钾(K2FeO4)，则FeO为产物，Fe(OH)3为反应物，则ClO-为反应物，Cl-为生成物；结合氧化还原反应的规律分析解答。

【详解】

(1)暴雨过后井水浑浊，可以加入少量的KAl(SO4)2•12H2O净水；故选C；

(2)酸性条件下，NaClO3和Na2SO3发生氧化还原生成ClO2和Na2SO4，同时生成水，反应中Cl元素化合价由+5价变为+4价、S元素化合价由+4价变为+6价，其转移电子数为2，根据转移的电子相等，配平方程式为H2SO4+2NaClO3+Na2SO3=2Na2SO4+2ClO2↑+H2O，所以该反应中Na2SO3(还原剂)和NaClO3(氧化剂)的物质的量之比为1∶2；故答案为：1∶2；

(3)84消毒液的主要成分为次氯酸钠，次氯酸钠和过量的二氧化碳、水反应生成次氯酸和碳酸氢钠，反应的离子方程式为ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO因此通入CO2能增强消毒效果，故答案为：ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO

(4)2FeSO4++6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑反应中Fe元素的化合价由+2价升高为+6价，被氧化，FeSO4为还原剂，过氧化钠中O元素的化合价由-1价降低为-2价，由-1价升高为0价，过氧化钠既是氧化剂也是还原剂，过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应的化学方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，故答案为：还原剂；2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；

(5)①湿法制备高铁酸钾(K2FeO4)，则FeO为产物，Fe(OH)3为反应物，化合价升高3价，由电子转移守恒可知，ClO-为反应物，Cl-为生成物，化合价降低2价，化合价升降的最小公倍数为6，故Fe(OH)3的系数为2，FeO的系数为2，ClO-的系数为3，Cl-的系数为3，根据电荷守恒可知，OH-为反应物，系数为4，由元素守恒可知H2O为生成物，其系数为5，反应的离子方程式为2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO+3Cl-+5H2O，满足氧化剂和还原剂的物质的量之比为3∶2，故答案为：2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO+3Cl-+5H2O；

②2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO+3Cl-+5H2O中的氧化剂为ClO-，还原产物为Cl-，若反应过程中转移了0.3mol电子，则还原产物的物质的量为=0.15mol，故答案为：0.15。【解析】C1∶2ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO还原剂2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O22Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO+3Cl-+5H2O0.159、略

【分析】【详解】

(1)①方法一中，根据方程式2NaC1O3+4HCl=2ClO2↑+C12↑+2NaC1+2H2O，可知HC1生成氯化钠作为酸，同时生成C12化合价升高为还原剂；所以HC1的作用是还原剂和酸性；

②方法二中，根据方程式3NaClO3+3H2SO4(浓)=HClO4+2C1O2↑+3NaHSO4+H2O，可知NaClO3生成C1O2化合价降低为氧化剂，生成HClO4化合价升高为还原剂；所以氧化剂和还原剂物质的量之比为2：1；

(2)根据方程式2NaC1+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑，可知氯离子化合价升高失去电子，氢原子化合价降低得到电子，用单线桥法表示为

(3)ClO2与NaOH溶液反应生成NaClO2，化合价降低1，且生成物质的量之比为1：1的两种盐，则生成另一种盐的化合价为+5价，为NaC1O3；答案选B；

(4)Fe2+与变质前后的NaClO2反应，最后的还原产物都是NaCl，根据电子守恒消耗的Fe2+物质的量应相同；

(5)加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成说明生成SO根据电子守恒和原子个数守恒，ClO2与H2S水溶液反应的离子方程式为8ClO2+5H2S+4H2O=5SO+8Cl-+18H+。【解析】还原剂和酸性2：1B相同8ClO2+5H2S+4H2O=5SO+8Cl-+18H+10、略

【分析】【分析】

N2只含有共价键N≡N键；H2O只含有共价键H-O键；Na2O只含有离子键Na＋与O2－间离子键；KOH既含有离子键，K＋与OH－间离子键，又含有共价键H-O键；NaF只含有离子键；Na2SO4既含有离子键Na＋与SO42－间离子键；又含有共价键S-O键。

【详解】

由分析：（1）只含有共价键的物质是N2、H2O；故答案为：N2、H2O；

（2）只含有离子键的物质是Na2O、NaF；故答案为：Na2O；NaF；

（3）既含有离子键，又含有共价键的物质KOH、Na2SO4。故答案为：KOH、Na2SO4。【解析】①.N2、H2O②.Na2O、NaF③.KOH、Na2SO411、略

【分析】（1）A．蔗糖含有蔗糖分子，在水溶液中，不能电离，只存在分子，不能导电，是非电解质，A正确；B．硫酸钾在水溶液中和在熔融状态下均能电离出硫酸根离子和钾离子，能导电，是化合物，是电解质，B错误；C．高锰酸钾在水溶液中和在熔融状态下能电离出离子，能导电，是化合物，是电解质，C错误；D．硝酸银，溶于水溶液中或在熔融状态下就能够导电，是化合物，是电解质，D错误；答案选A；（2）高锰酸钾的物质的量为n（KMnO4）=m/M=0.5g/158g/mol，硫酸钾的物质的量为n（K2SO4）=0.5g/174g/mol，n（K+）=n（KMnO4）+2n（K2SO4）=0.5g/158g/mol+2×0.5g/174g/mol=8.91×10-3mol，所以c（K+）=8.91×10−3mol/1L=8.91×10-3mol/L；（3）操作步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解（可用量筒量取水加入烧杯），并用玻璃棒搅拌，加速溶解．冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤烧杯、玻璃棒2~3次，并将洗涤液移入容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀，因配制1000mL溶液，则需选用1000mL容量瓶，最后需胶头滴管定容，所以所需仪器除托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙外还需1000mL容量瓶、胶头滴管；（4）A．定容时仰视刻度线，导致溶液体积偏大，所配溶液浓度偏低；B．最后需要定容，容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水，对溶液浓度无影响；C．容量瓶在使用前刚刚配制完一定物质的量浓度的NaCl溶液而未洗净，引入新的杂质离子；D．定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，一部分溶液留在瓶塞与瓶口之间，未做任何处理，对所配溶液浓度无影响；答案选BD；（5）实验室用氯化铵和氢氧化钙混合加热生成氨气、氯化钙和水，反应方程式为：2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O；（6）由n=cV=0.3mol•L-1×0.1L=0.03mol，所以需要标准状况下的氨气气体体积V=22.4L/mol×0.03mol=0.672L＝672mL。【解析】A8.91×10-3mol·L-1胶头滴管，1000mL容量瓶BD2NH4Cl+Ca(OH)CaCl2+2NH3↑+2H2O672mL三、判断题(共7题，共14分)12、A【分析】【分析】

【详解】

硅是良好的半导体材料，故高纯硅可用来制作芯片和硅太阳能电池，故正确。13、B【分析】【分析】

【详解】

使澄清石灰水变浑浊的气体可能是CO2或SO2，若为CO2，则原溶液中存在或若为SO2，则原溶液中存在或题干说法错误。14、A【分析】【详解】

快速生产合格的熔喷布体现着社会责任，故答案正确；15、A【分析】【详解】

Na2CO3、K2CO3等都是碳酸盐，具有共同的离子碳酸根，则具有相似的化学性质，故正确。16、B【分析】【详解】

向FeSO4溶液中先滴入KSCN溶液，再滴加H2O2溶液，加入H2O2后溶液变成红色，说明H2O2具有氧化性，故错误。17、B【分析】【详解】

质量数和相对原子质量是两个不同的概念；但是他们的数值接近；

故错误。18、B【分析】【分析】

【详解】

气体摩尔体积指的是某状态下，1mol气体所占的体积称为该状态下的气体摩尔体积，故气体摩尔体积的数值只受温度和压强的影响，即只在标准状况下，气体的摩尔体积约为22.4L/mol，而上述说法缺少温度和压强，故错误；答案为错误。四、推断题(共2题，共4分)19、略

【分析】【详解】

①A有刺激性气味，用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾，说明A为NH3·H2O或NH3；

②将A分别加入其它五种溶液中，只有D、F中有沉淀产生；继续加入过量A时，D中沉淀无变化，A和D生成的沉淀可能为Mg（OH）2、Al（OH）3，继续加入A，F中沉淀完全溶解，F为AgNO3；

③将B分别加入C、D、E、F中，C、D、F中产生沉淀，E中有无色、无味气体逸出，纯E为无色油状液体，说明E为H2SO4，B为碳酸盐，可能为K2CO3或Na2CO3；

④将C分别加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3，沉淀均不溶，沉淀为BaSO4或AgCl，结合上述推断，C为BaCl2；

由于B、C、D、F是盐溶液，且他们的阴离子均不同，D可能为Al2（SO4）3或MgSO4；

（1）能确定的溶液及相应溶质的化学式为：A：NH3；C：BaCl2；E：H2SO4；F：AgNO3。

（2）不能确定的溶液是B和D，B可能为K2CO3或Na2CO3，要进一步鉴别B可用焰色反应，方法是：用铂丝醮取少量B，在氧化焰中燃烧，若焰色呈黄色，则B是Na2CO3，若透过蓝色钴玻璃观察焰色呈紫色，则B为K2CO3；D可能为Al2（SO4）3或MgSO4，要进一步鉴别D可利用Al（OH）3和Mg（OH）2性质的差异，方法是：取少量D，向其中加入少量NaOH溶液有沉淀生成，继续加入过量NaOH溶液，若沉淀溶解，则D为Al2(SO4)3，否则为MgSO4。【解析】①.A：NH3；C：BaCl2；E：H2SO4；F：AgNO3②.B：Na2CO3或K2CO3；用铂丝醮取少量B，在氧化焰中燃烧，若焰色呈黄色，则B是Na2CO3，若透过蓝色钴玻璃观察焰色呈紫色，则B为K2CO3

D:Al2(SO4)3或MgSO4；取少量D，向其中加入少量NaOH溶液有沉淀生成，继续加入过量NaOH溶液，若沉淀溶解，则D为Al2(SO4)3，否则为MgSO420、略

【分析】【详解】

①A有刺激性气味，用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾，说明A为NH3·H2O或NH3；

②将A分别加入其它五种溶液中，只有D、F中有沉淀产生；继续加入过量A时，D中沉淀无变化，A和D生成的沉淀可能为Mg（OH）2、Al（OH）3，继续加入A，F中沉淀完全溶解，F为AgNO3；

③将B分别加入C、D、E、F中，C、D、F中产生沉淀，E中有无色、无味气体逸出，纯E为无色油状液体，说明E为H2SO4，B为碳酸盐，可能为K2CO3或Na2CO3；

④将C分别加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3，沉淀均不溶，沉淀为BaSO4或AgCl，结合上述推断，C为BaCl2；

由于B、C、D、F是盐溶液，且他们的阴离子均不同，D可能为Al2（SO4）3或MgSO4；

（1）能确定的溶液及相应溶质的化学式为：A：NH3；C：BaCl2；E：H2SO4；F：AgNO3。

（2）不能确定的溶液是B和D，B可能为K2CO3或Na2CO3，要进一步鉴别B可用焰色反应，方法是：用铂丝醮取少量B，在氧化焰中燃烧，若焰色呈黄色，则B是Na2CO3，若透过蓝色钴玻璃观察焰色呈紫色，则B为K2CO3；D可能为Al2（SO4）3或MgSO4，要进一步鉴别D可利用Al（OH）3和Mg（OH）2性质的差异，方法是：取少量D，向其中加入少量NaOH溶液有沉淀生成，继续加入过量NaOH溶液，若沉淀溶解，则D为Al2(SO4)3，否则为MgSO4。【解析】①.A：NH3；C：BaCl2；E：H2SO4；F：AgNO3②.B：Na2CO3或K2CO3；用铂丝醮取少量B，在氧化焰中燃烧，若焰色呈黄色，则B是Na2CO3，若透过蓝色钴玻璃观察焰色呈紫色，则B为K2CO3

D:Al2(SO4)3或MgSO4；取少量D，向其中加入少量NaOH溶液有沉淀生成，继续加入过量NaOH溶液，若沉淀溶解，则D为Al2(SO4)3，否则为MgSO4五、工业流程题(共4题，共24分)21、略

【分析】【分析】

【详解】

试题分析：向工业上以制作印刷电路的废液（含Fe3+、Cu2+、Fe2+、Cl-）加入过量的铁粉；三价铁离子与铁粉反应转化为二价铁离子，铜离子与铁反应生成铜，然后过滤，滤渣为过量的铁和生成的铜，依据铜与铁活泼性，将滤渣溶于盐酸，铜与盐酸不反应，过滤得到滤渣即为铜，废液①中加入Z为氯水或双氧水，氧化亚铁离子为铁离子，得到蚀刻液，然后铜与浓硫酸反应生成硫酸铜和二氧化硫，铜与氯气反应生成氯化铜，硫酸铜；二氧化硫、氯化铜反应生成氯化亚铜；

（1）印刷电路的废液（含Fe3+、Cu2+、Fe2+、Cl-）加入铁；三价铁离子能够原铁反应生成二价铁离子，铜离子能够与铁反应生成铜，过滤后滤渣中含有铜和铁，加入盐酸，铁与盐酸反应生成氯化亚铁，铜与盐酸不反应，将铜分离出来；

（2）根据以上分析可知废液①与Z反应的离子方程式为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－或2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O；

（3）废渣②生成二氧化硫的反应是铜和浓硫酸在加热条件下反应生成，反应的化学方程式为Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O；

（4）为减少CuCl的损失，析出的CuCl晶体不用水而用无水乙醇洗涤，答案选b；

（5）生产过程中调节溶液的pH不能过大的原因是防止生成氢氧化铜沉淀或防止CuCl水解；

（6）依据图示可知：CuCl2、CuSO4、SO2、H2O反应生成H2SO4、CuCl，产生CuCl的化学方程式依据得失电子守恒得到：CuCl2+CuSO4+SO2+2H2O=2CuCl↓+2H2SO4，反应的离子方程式为：SO2+2Cu2++2Cl－+2H2O═2CuCl↓+SO42－+4H+；

（7）滴定0.25g样品消耗硫酸铈标准溶液的平均体积是25.00ml，结合方程式可知：CuCl+FeCl3═CuCl2+FeCl2，CuCl的纯度为（25.00×10−3L×0.1mol/L×99g/mol）/0.25g×100%=99%。

考点：考查物质制备工艺流程图分析【解析】①.Fe2+②.Fe、Cu③.HCl④.2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－或2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O⑤.Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O⑥.b⑦.防止生成氢氧化铜沉淀或防止CuCl水解⑧.SO2+2Cu2++2Cl－+2H2O═2CuCl↓+SO42－+4H+⑨.99%(22、略

【分析】【详解】

试题分析：PbSO4不溶，CaSO4微溶，PbSO4在热的浓氯化钠溶液中会溶解生成PbCl42﹣，氯化钙可以增大氯离子浓度，同时结合生成的SO42﹣转化为CaSO4沉淀，使平衡向生成PbCl42﹣的方向移动；滤液B中加入NaOH溶液过滤得到PbOHCl沉淀，再加入浓NaOH溶液，中和HCl生成PbO，再经过过滤、干燥得到PbO；浓NaOH溶液有强烈的腐蚀性，会腐蚀滤纸，采取倾析法分离，然后进行水洗；由Pb元素守恒及Pb2++H2Y=PbY+2H+，可得关系式:PbO~Pb2+~H2Y，结合关系式计算。

解析：(1)PbSO4不溶，CaSO4微溶，PbSO4在热的浓氯化钠溶液中会溶解生成PbCl42﹣，氯化钙可以增大氯离子浓度，同时结合生成的SO42﹣转化为CaSO4沉淀，使平衡向生成PbCl42﹣的方向移动，过滤分离，滤渣A为硫酸钙；(2)PbSO4在热的浓氯化钠溶液中会溶解生成PbCl42﹣，①中反应的离子方程式:PbSO4+Ca2++4Cl-PbCl43-+CaSO4；步骤1中CaCl2溶液的作用:增大氯离子浓度，同时结合生成的SO42﹣，使平衡向生成PbCl42﹣的方向移动，提高反应物的转化率；（3）滤液B中加入NaOH溶液过滤得到PbOHCl沉淀,“滤液B→PbOHCl”的离子方程式为PbCl43-+OH-=PbOHCl↓+3Cl-；(3)浓NaOH溶液有强烈的腐蚀性，会腐蚀滤纸，不能用过滤方法分离，采取倾析法分离，然后进行水洗；(6)由Pb元素守恒及Pb2++H2Y=PbY+2H+可得关系式:PbO~Pb2+~H2Y，设产品中PbO的纯度为a，则：

PbO~~Pb2+~~~H2Y

223g1mol

0.4ag0.2000mol/L×8.30×10﹣3L

所以:223：0.4ag=1mol：0.2000mol/L×8.30×10﹣3L

解得a=92.5%。

点睛:P