2025年粤教版八年级化学上册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年粤教版八年级化学上册月考试卷777考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、检验某可燃烧的化合物是否含有氢、碳、氧3种元素，在该物质完全燃烧后还必须进行的实验是：①用带火星的木条检验；②用无水硫酸铜检验；③用澄清石灰水检验；④对反应物、生成物进行称量．以下选项中正确的是（）A.①②③④B.②③④C.①②③D.②③2、仅仅根据化学方程式Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O，不能获得的信息是（）A.反应进行得非常快B.生成的CO2是气态的C.反应在常温下可以进行D.反应物是Na2CO3和HCl3、对下列实验指定容器中的水，其解释没有体现水的主要作用的是（）。ABCD实。

验。

装。

置

硫在氧气中燃烧

测定空气中氧气含量

铁丝在氧气中燃烧

排水法收集氧气解释集气瓶中的水：

吸收放出的热量量筒中的水：

通过水体积的变化得出O2体积集气瓶中的水：

冷却溅落融熔物，防止集气瓶炸裂集气瓶中的水：

水先将集气瓶内的空气排净，后便于观察O2何时收集满A.AB.BC.CD.D4、某学认真分“自中的氧循”图，产生了下列想法其中一错误的是rm{(}rm{)}A.动植物呼吸和燃料燃烧过程中都发生了有氧气参与的化学变化B.森林里空气的氧含量高于沙漠中的空气C.教室中的某个氧原子有可能来自上世纪的欧洲田园D.绿色植物的作用是使自然界中的氧原子总数增加5、下图是元素周期表中的一格，依据图中的信息得到的下列认识错误的是rm{(}rm{)}

A.该元素原子的质子数为rm{14}B.该元素属于非金属元素C.该元素一个原子的原子核外有rm{14}个电子D.该元素的相对原子质量为rm{28.09}克6、化学与人体健康密切相关rm{.}市场上有“高钙牛奶”、“加氟牙膏”、“葡萄糖酸锌”等商品，这里的“钙、氟、锌”应理解为rm{(}rm{)}A.原子B.分子C.元素D.单质7、下列有关溶液的说法，不正确的是（）A.蔗糖溶液是均一的、稳定的混合物B.硝酸钾在20℃时溶解度是31.6g，则100g硝酸钾溶液中含有硝酸钾31.6gC.在其他条件不变时，氮气的溶解度随着压强的升高而增大D.冷却或蒸发溶剂都能使接近饱和的硝酸钾溶液达到饱和评卷人得分二、多选题(共8题，共16分)8、氧气是一种化学性质比较活泼的气体；它可以和许多物质发生化学反应．如图所示，关于这三个反应的叙述正确的是（）

A.都放出热量。

B.都是氧化反应。

C.都产生蓝紫色火焰。

D.都是非金属和氧气反应。

9、丽丽同学对周期表的认识正确的是（）

A.元素周期表中共有七个周期十八个族。

B.元素的原子序数等于该元素原子的核内质子数目。

C.同一周期元素原子的电子层数相同。

D.周期表中的金属元素中文名称都有“金”字偏旁。

10、下列物质燃烧后有白色固体生成的是（）

A.镁带。

B.红磷。

C.木炭。

D.铁丝。

11、用某金属颗粒与足量稀盐酸反应；如生成氢气质量与所用金属质量之间关系如图，该金属颗粒可能是（）

A.纯净的锌。

B.镁锌合金。

C.纯净的铁。

D.锌铜合金。

12、两种微粒的核外电子数相同，核电荷数相同，则它们可能是rm{(}rm{)}A.两种不同的原子B.两种不同的离子C.同一种元素的原子或离子D.不同种元素的原子或离子13、向10mLpH为4的溶液中加入等体积的下列试剂；混合液的pH肯定增大的是（）

A.蒸馏水。

B.氢氧化钠溶液。

C.pH为4的溶液。

D.稀硫酸。

14、在一个密闭容器中；有甲；乙、丙、丁四种物质在一定条件下充分反应后，测得反应前后各物质的质量如下表：

。物质甲乙丙丁反应前质量/g522022反应后质量/g待测11285下列说法错误的是（）

A.该反应是化合反应。

B.甲可能是该反应的催化剂。

C.乙；丙变化的质量比为9：8

D.反应后甲的质量为0g

15、丽丽同学对周期表的认识正确的是（）

A.元素周期表中共有七个周期十八个族。

B.元素的原子序数等于该元素原子的核内质子数目。

C.同一周期元素原子的电子层数相同。

D.周期表中的金属元素中文名称都有“金”字偏旁。

评卷人得分三、填空题(共9题，共18分)16、下图是实验室制取气体的常用仪器；请根据要求填空：

（1）请写出上图中标有A的仪器名称：____．

（2）若要在实验室制取二氧化碳气体，其发生装置可选择图中的____进行组装（填仪器下方的序号，下同），其收集装置可选用图中的____．检验二氧化碳是否收集满的方法是____.

（3）若用图中⑥装置收集氧气，则开始收集氧气的最佳时机是____17、某同学在家里利用废旧塑料瓶、洁净无锈的铁片、自来水进行了如右图所示的实验，半个月后，他将看到铁片____，同时塑料瓶也变瘪了．你认为塑料瓶变瘪的原因是____．

18、

______rm{/}空rm{/}____________．19、根据以下甲；乙两种微粒的结构示意图填空．

rm{(1)}属于离子的是______rm{(}选填“甲”或“乙”rm{)}．

rm{(2)}两种微粒核外都有______个电子层；甲的最外层电子数是乙的最外层电子数的______倍rm{.}20、碘是紫黑色晶体，可以溶解在汽油中，形成紫红色溶液（如图）。

（1）碘的汽油溶液中；溶质是______（填名称；下同），溶剂是______；

（2）甲、乙、丙三个同学分别画出如图的示意图，表示完全溶解后溶液中碘分子的分布（汽油分子没有画出）根据你的经验，你认为______（填甲、乙或丙）的示意图符合事实，你的理由是______。21、粗盐中含有较多的杂质；为了除去粗盐中泥沙等不溶性杂质。

以下是粗盐提纯的过程。请回答下列有关问题：

（1）请指出该实验中一处错误操作______。

（2）图A中玻璃棒的作用是______。

（3）实验最终获得的食盐中仍然含有少量泥沙，原因可能是______（写出一种）。22、某班同学在进行“化学的利与弊”的辩论会上，甲方认为：“化学使世界变得更加绚丽多彩，化学正造福于人类。”乙方认为：“化学给环境带来了污染，正在危害着人类的安全。”如果你请你也加入其中，你会愿意加入______方，你的理由是（至少答三条）：①______；②______；③______。23、生成气体的变化一定是化学变化．____．（判断对错）24、煤中含有的少量硫燃烧生成污染空气的二氧化硫气体[SO2]．根据二氧化硫的化学式计算：二氧化硫由____种元素组成，其中硫、氧元素的原子个数比是____，质量比是____，硫元素的质量分数是____．评卷人得分四、计算题(共3题，共9分)25、某校研究性学习小组用如图装置进行镁条在空气中燃烧的实验；燃烧；冷却后打开止水夹，进入集气瓶中水的体积约占集气瓶体积的70%．

（1）集气瓶中的物质燃烧、冷却后打开止水夹，水能进入集气瓶的原因是______．

（2）如果镁条只和空气中的氧气反应，则进入集气瓶中水的体积最多不超过其容积的______%．现进入集气瓶中水的体积约为其容积的70%；根据空气的组成可推出减少的气体中有氮气．

该校研究性学习小组想通过自己的研究探究其中的奥妙．

【发现问题】氮气是怎样减少的呢？

【假设一】氮气与镁条反应而减少．

【假设二】______．

【查阅资料】镁条在氮气中能燃烧，产物为氮化镁（Mg3N2）固体．镁条还可以在二氧化碳气体中燃烧生成碳和氧化镁．

（3）通过以上探究，你对燃烧的有关知识有了什么新的认识：______（写出一点即可）．26、如图为某保健品标签上的部分文字，请仔细阅读后回答下列问题：rm{(}第rm{4}小题要求写出计算式rm{)}

rm{(1)}维生素rm{D_{2}}种类较多，其中维生素rm{D_{2}}化学式为rm{C_{28}H_{44}O}则一个维生素rm{D_{2}}分子中共有______个原子．

rm{(2)}维生素rm{D_{2}}中碳；氢、氧三种元素的质量比为______

rm{(3)}计算钙片中碳酸钙的质量分数．

rm{(4)50}克碳酸钙中所含的碳元素与多少克二氧化碳所含的碳元素质量相等．27、石灰石样品的主要成分是rm{CaCO_{3}(}已知其它杂质不与盐酸反应rm{).}课外小组同学将rm{50g}盐酸分rm{5}次加入到rm{20g}该石灰石样品中，得到如下部分数据和图象：。次数第rm{1}次第rm{2}次第rm{3}次加入盐酸的质量rm{/g}rm{10}rm{10}rm{10}剩余固体的质量rm{/g}rm{16}rm{12}rm{8}请计算：

rm{(1)}石灰石样品中杂质的质量为______rm{g}

rm{(2)}所加盐酸的溶质质量分数．评卷人得分五、简答题(共3题，共9分)28、请写出下列操作可能引起的不良后果。

rm{(1)}用一只酒精灯引燃另一只酒精灯______．

rm{(2)}胶头滴管取用液体后平放或倒置______．

rm{(3)}给试管中的液体加热；试管底部与灯芯接触______．

rm{(4)}倾倒液体药品时；试剂瓶标签没有向着手心______．

rm{(5)}取完液体，胶头滴管清洗后放回滴瓶______．29、科学思想和方法。

rm{(1)}微观看世界，从分子、原子的角度看事物是化学科的重要思想，请你用化学学科的这种独特视角看待自然界中的“雨、雾、雪”，从微观角度阐述“雨rm{隆煤}雾rm{隆煤}雪”变化过程______

rm{(2)}分离和提纯rm{.}研究物质的组成和结构时；常要对物质进行分离和提纯，如分离出黄泥水中的泥沙用______法，这是利用了混合物中不同成分的______存在差异而进行分离的方法：要把食盐水中的食盐分离出来应采用______法，要把酒精从其水溶液中分离出来采用______法。

rm{(3)}循环图如图rm{1}利用图表的形式可以很直观的将一个循环过程呈现出来，便于科学研究rm{.}根据下面的“自然界水循环示意图”判断下列说法中正确的是______

rm{垄脵}水在自然循环过程中实现了水的自身净化。

rm{垄脷}水的天然循环是通过水的三态变化实现的。

rm{垄脹}太阳为水的循环提供了能量。

rm{垄脺}水的天然循环完成了水资源的重新分配。

A.rm{垄脵垄脹B.垄脵垄脷C.垄脹垄脺D.垄脵垄脷垄脹垄脺}

rm{(4)}模型法rm{.}模型法能方便我们解释那些难以直接观察到的事物的内部构造及变化规律rm{.}例如：用分子结构模型表示的化学变化可以让我们更好的认识反应物和生成物的组成和结构以及变化的微观实质rm{.}如图rm{2}是模型法表示的水通电条件下的反应过程；请从以下几个方面谈谈你从图中获得的信息。

rm{垄脵}请从宏观角度描述此变化过程______；反应的文字表达式：______

rm{垄脷}请从微观角度描述此变化过程______；反应中种类没有发生改变的微粒是______

rm{垄脹}看图描述出反应物的分子的微观构成______

找出水分子和氢分子的微观构成的相同点是______．30、rm{20隆忙}时，将rm{20}克某物质溶解在rm{50}克水中刚好形成饱和溶液，则rm{20隆忙}时该物质的溶解度是______克，此饱和溶液的质量分数为______．评卷人得分六、推断题(共4题，共8分)31、将暗紫色rm{(}或紫红色rm{)}的固体rm{A}加热，产生一种无色无味的气体rm{B}取淡黄色粉末rm{C}点燃放入rm{B}中，产生明亮的蓝紫色火焰，生成一种有刺激性气味的气体rm{D}试回答：

rm{垄脵}写出上述物质的名称：

rm{A}______，rm{B}______，rm{C}______，rm{D}______．

rm{垄脷}写出上述有关的反应的文字表达式；在后面的括号写出其反应类型：

rm{(1)}______

rm{(2)}______．32、如图是几种元素的原子结构示意图，请根据题目要求填写下列空白．

rm{(1)}属于金属元素的是______rm{(}填序号，不定项选择rm{)}其原子结构特点是______，在化学反应中易失电子，能形成______离子．

rm{(2)}由rm{D}rm{G}两种元素组成的物质名称：______；它是由______构成；

rm{(3)}写出rm{F}单质在rm{B}单质中燃烧化学方程式______．33、rm{C}在rm{A}中燃现象______；

B、rm{C}rm{D}均初中化学学习中常见物质，中单质，其余为两种元组的化合物，rm{CA}中燃烧化合生成rm{D}在rm{A}中燃生成rm{D}和，在一定条下可转化生成rm{A.(}用rm{-}”示两种质之间能够发反应，用“rm{隆煤}”表一种物可以化为一物质，部分物之间反应及化关系如图所示rm{)}

rm{D}的一种途______；

rm{E}在一定条件转化生成的化学方式______．34、如图所示是初中化学中常见物质之间的转化关系。已知固体C可用于照明；气体甲；乙都是空气的成分。试推断：

（1）写出下列物质的名称：E______乙______。

（2）气体甲的一种用途是______。

（3）写出下列化学反应的文字表达式及基本反应类型：

反应①：______；反应类型______。

反应②：______；参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、B【分析】【解答】解：硫酸铜是白色粉末遇到水会生成五水硫酸铜；变成蓝色，说明有水生成，即化合物中含有氢元素；通过石灰水变浑浊了说明就有二氧化碳存在了，即化合物中含有碳元素，是否有氧需要通过计算反应物；生成物的质量差来判断．

故选：B．

【分析】根据质量守恒定律，可知反应前后元素种类不变，来回答本题，燃烧后有水生成说明含有氢元素，有二氧化碳生成说明含有碳元素．2、A【分析】【解答】解：A；在化学方程式中；反映不出化学反应速率的快慢程度，故选项错误．

B、由化学方程式可以看出，生成的CO2是气态的；故选项正确．

C；在化学方程式中；等号标的是反应的条件，由化学方程式可知，该反应在常温下就能进行，故选项正确．

D、在化学方程式中，等号前的化学式表示的物质是反应物，反应物是Na2CO3和HCl；故选项正确．

故选A．

【分析】根据化学方程式的含义判断，化学方程式的含义主要有以下几点：①表示反应物、②表示生成物、③表示反应条件、④反映各物质间量的关系、⑤如生成物的状态等．3、A【分析】【解答】解：A；硫在氧气中燃烧实验；集气瓶中的水的主要作用是吸收生成的二氧化硫气体，防止污染环境，故A正确；

B；测定空气中氧气的含量实验；量筒中的水的主要作用是通过水的体积变化得到氧气的体积，故B错误；

C；铁丝在氧气中燃烧实验；水的主要作用是防止炸裂集气瓶，故C错误；

D；收集氢气实验；集气瓶中的水的主要作用是把集气瓶中的空气排出，故D错误．

故选：A．

【分析】A；硫在氧气中燃烧实验；集气瓶中的水的主要作用是吸收生成的二氧化硫气体，防止污染环境；

B；测定空气中氧气的含量实验；量筒中的水的主要作用是通过水的体积变化得到氧气的体积；

C；铁丝在氧气中燃烧实验；水的主要作用是防止炸裂集气瓶；

D、收集氢气实验，集气瓶中的水的主要作用是把集气瓶中的空气排出．4、D【分析】解：动植物呼吸燃料燃烧过程中发了氧气参与的化学变正确；

植物的光合作用能吸收氧化碳和释放氧；而持大气中的氧气二氧化碳含量相对定误；

教中的某氧原子可自上世纪的欧洲田园；正确；

故选D

据有的知识进行分析；燃料燃烧动植物呼吸作用，微生物分解有机物，慢都要消耗氧气成二化碳．

本题考查了氧气的生和消，完成题，以依据已的识进行．【解析】rm{D}5、D【分析】A、在元素周期表的一个小格中，左上角的数字表示原子序数，而在原子中，原子序数rm{=}质子数rm{=14}正确；

B；根据元素汉字名称的偏旁可辨别元素的种类；硅元素名称带“石”字旁，因此属于非金属元素，正确；

C、在元素周期表的一个小格中，左上角的数字表示原子序数，而在原子中，原子序数rm{=}质子数rm{=}核外电子数rm{=14}正确；

D、在元素周期表的一个小格中，元素名称下方的数字是相对原子质量，且相对原子质量是有单位的，其单位为“rm{1}”，可省略不写，但不是“rm{g}”；错误。故选D。

故选D。【解析】rm{D}6、C【分析】解：“高钙牛奶”；“加氟牙膏”、“葡萄糖酸锌”等商品；这里的“钙、氟、锌”不是以单质、分子、原子、离子等形式存在，而是指元素，与具体形态无关．

故选C．

“高钙牛奶”；“加氟牙膏”、“葡萄糖酸锌”等商品；这里的“钙、氟、锌”不是以单质、分子、原子、离子等形式存在，而是指元素．

本题难度不大，主要考查元素与微观粒子及物质的区别，加深对元素概念的理解是正确解答此类试题的关键．【解析】rm{C}7、B【分析】解：A．由溶液的概念可知；蔗糖溶液是均一的；稳定的混合物，故正确；

B．由溶解度的概念可知；硝酸钾在20℃时溶解度是31.6g，则131.6g硝酸钾溶液中含有硝酸钾31.6g，故错误；

C．气体的溶解度随着压强的增大而增大；所以在其他条件不变时，氮气的溶解度随着压强的升高而增大，故正确；

D．硝酸钾的溶解度随着温度的升高而增大；随着温度的降低而减小，所以冷却或蒸发溶剂都能使接近饱和的硝酸钾溶液达到饱和，故正确。

故选：B。

A．根据溶液的概念来分析；

B．根据溶解度的概念来分析；

C．根据影响气体溶解度的因素来分析；

D．根据不饱和溶液与饱和溶液的转化方法来分析。

熟记溶液的特点：均一性、稳定性、属于混合物。知道饱和溶液与不饱和溶液的相互转化关系、溶解度的影响因素、溶解度的概念。【解析】B二、多选题(共8题，共16分)8、AB【分析】

A；硫、铁丝、磷在氧气中燃烧时都放出热量；正确；

B；三种物质均与氧气发生反应；属于氧化反应，正确；

C；硫在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰；而磷在氧气中燃烧产生大量白烟，铁丝在氧气中燃烧是剧烈燃烧，火星四射，故错误；

D；铁丝在氧气中燃烧是金属和氧气的反应；故错误；

故选AB．

【解析】【答案】根据硫；铁丝、磷在氧气中燃烧的现象及氧化反应的概念（指物质与氧发生的反应）进行判断．

9、BC【分析】

A；根据元素周期表中共有七个周期；18个纵行，每一纵行叫做一个族，8、9、10三个纵行共同组成一个族，共有16个族；故A说法错误；

B；根据在原子中；原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数；所以元素的原子序数等于该元素原子的核内质子数目；故B说法正确；

C；根据元素周期律：同一周期元素原子的电子层数相同；故C说法正确；

D；汞元素为金属元素；中文名称没有都有“金”字偏旁，故D说法错误．

故选BC．

【解析】【答案】A；根据元素周期表中共有七个周期；18个纵行，每一纵行叫做一个族，8、9、10三个纵行共同组成一个族，共有16个族；进行解答；

B；根据在原子中；原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数；进行解答；

C；根据元素周期律：同一周期元素原子的电子层数相同；进行解答；

D；汞元素为金属元素；中文名称没有都有“金”字偏旁．

10、AB【分析】

A；镁带在空气或氧气中燃烧；生成一种白色固体，故选项说法正确．

B；红磷在空气或氧气中燃烧；生成一种白色固体，故选项说法正确．

C；木炭在空气或氧气中燃烧；生成能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，故选项错误．

D；铁丝在氧气中生成一种黑色固体；故选项错误．

故选AB．

【解析】【答案】A；根据镁带在空气或氧气中燃烧的现象进行分析判断．

B；根据红磷在空气或氧气中燃烧的现象进行分析判断．

C；根据木炭在空气或氧气中燃烧的现象进行分析判断．

D；根据铁丝在氧气中燃烧的现象进行分析判断．

11、BC【分析】

依据氢气的质量=所以同质量的金属生成氢气的大小顺序是：镁＞铁＞锌；

A；设生成0.2g氢气需要金属锌的质量为x；

Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑

652

x0.2g

x=6.5g

故A错误；

B；设生成0.2g氢气需要金属镁的质量为z；

Mg+2HCl═MgCl2+H2↑

242

z0.2g

x=2.4g

结合A的计算可知5.6g镁锌的混合物可以制得0.2g氢气；

C；设生成0.2g氢气需要金属铁的质量为y；

Fe+2HCl═FeCl2+H2↑

562

y0.2g

x=5.6g

所以纯铁适合；

D；根据A计算可以看出；产生0.2g氢气需要纯锌的质量是6.5g，铜不与酸反应生成氢气，则5.6g含铜的锌不可能生成0.2g氢气，故D错误；

故选BC

【解析】【答案】据图象可知生成0.2g氢气需要金属的质量是5.6g；可以根据选项提供的物质根据化学方程式进行计算即可得到结论．

12、BD【分析】解：rm{A}原子中核外电子数rm{=}核电荷数；如果是两种不同的原子，两种微粒的核外电子数相同，则其核电荷数相等，是同一种元素，故错误；

B；两种不同的离子；如钠离子和铵根离子，核外电子数相同，核电荷数也相同，正确；

C；同一元素的原子和离子；其核电荷数相同，核外电子数不同，与题干不符，错误；

D；两种不同元素的原子和离子；其核电荷数一定不相等，但核外电子数可能相等，正确；

故选：rm{BD}．

原子或分子中核外电子数rm{=}核电荷数；而离子中核外电子数与核电荷数不相等；两种微粒的核外电子数相同，核电荷数不同，则两种微粒只能是一种原子或分子，一种是离子，或者是两种离子．

本题考查了原子结构和元素性质，明确不同质子数，相同核外电子数的含义即可解答，难度不大．【解析】rm{BD}13、AB【分析】

A；向10mLpH为4的溶液中加入等体积的蒸馏水时；由于蒸馏水的pH为7，故溶液的pH肯定增大，此项正确．

B；向10mLpH为4的溶液中加入等体积的氢氧化钠溶液时；发生酸碱中和反应，溶液的pH一定升高，此项正确．

C；向10mLpH为4的溶液中加入pH为4的溶液时；溶液的pH不变，此项错误．

D；向10mLpH为4的溶液中加入等体积的稀硫酸时；溶液的pH可能不变、变大或变小，此项错误．

故选AB．

【解析】【答案】向显酸性的溶液中加入显酸性的溶液时；溶液的PH可能不变；变大或变小；向显酸性的溶液中加入显碱性的溶液时，溶液的pH一定升高．

14、AD【分析】

反应前物质的总质量为：5+2+20+22=49；反应后物质的总质量为：11+28+5+x=49，则x=5，甲质量没变，可是该反应的催化剂；乙质量增加，应为该反应的生成物；丙质量增加，应为该反应的生成物；丁质量减少，应为该反应的反应物；

A；由以上分析；丁生成乙和丙，故反应为分解反应，故A错误；

B；甲反应前后质量没变；故可能为催化剂，故B说法正确；

C；乙增加了11g-2g=9g；丙增加了28g-20g=8g，故乙、丙变化的质量比为9：8，故C说法正确；

D；反应后甲的质量为5g；故D说法错误；

故选AD

【解析】【答案】利用反应物质量会减小生成物质量会增加；催化剂质量不变，以及反应类型的特点解决此题．

15、BC【分析】

A；根据元素周期表中共有七个周期；18个纵行，每一纵行叫做一个族，8、9、10三个纵行共同组成一个族，共有16个族；故A说法错误；

B；根据在原子中；原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数；所以元素的原子序数等于该元素原子的核内质子数目；故B说法正确；

C；根据元素周期律：同一周期元素原子的电子层数相同；故C说法正确；

D；汞元素为金属元素；中文名称没有都有“金”字偏旁，故D说法错误．

故选BC．

【解析】【答案】A；根据元素周期表中共有七个周期；18个纵行，每一纵行叫做一个族，8、9、10三个纵行共同组成一个族，共有16个族；进行解答；

B；根据在原子中；原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数；进行解答；

C；根据元素周期律：同一周期元素原子的电子层数相同；进行解答；

D；汞元素为金属元素；中文名称没有都有“金”字偏旁．

三、填空题(共9题，共18分)16、酒精灯②③⑤将燃烧的木条放在集气瓶口，看木条是否熄灭有连续均匀的气泡冒出时【分析】【解答】本题是实验探究题；但难度不大。A的仪器是指图①中加热的仪器，非常明显是酒精灯，制取二氧化碳是利用碳酸钙+稀盐酸，无需加热，故不要选择图①的仪器，我们应该选择长颈漏斗+锥形瓶，所以选择②③，二氧化碳气体溶于水，不能使用排水法，其密度比空气密度大，故用向上排空气法，应该选择⑤，检验二氧化碳气体是否收集满的方法就是：将燃烧的木条放在集气瓶口，看木条是否熄灭。对（3）的提问，联想到教材上制取氧气的方法，若要收集氧气，必须等待导管及试管内的空气排净，所以最佳时期是有连续均匀的气泡冒出时。

【点评】二氧化碳、氧气等实验室制法一直是初中化学的实验重点。17、生锈生锈的铁片消耗了氧气，使塑料瓶中压强减小【分析】【解答】解：铁在与水和氧气充分接触时易生锈；铁片生锈消耗了氧气，导致瓶内的压强变小．故填：生锈．生锈的铁片消耗了氧气，使塑料瓶中压强减小．

【分析】根据铁生锈的条件进行分析，铁生锈的条件是铁与氧气和水充分接触．18、略

【分析】解：由物质的分子微观示意图，氧子由rm{2}个氧子构成、氢气分子rm{2}个氢原子构成、水分子由个氢子与rm{1}个原子构成；此判：氧气由氧元组成；氢气氢元素组成、水由氢氧元素组成；气子由氧成氢气分子氢原成、分子由氢原与氧子成；

对变化后：应前，个氧分和氢分子中共有rm{2}个rm{O}原子和rm{4}个rm{H}原子反应后rm{2}个水子仍为rm{2}个rm{O}原子和rm{4}个rm{H}子；因此可得变化前子种和个数不；分子种类生改变；

故答案水由氢氧元素成rm{(}或氧氧元组成、或氢气由氢元素成rm{)}水分由原子与氧原子成rm{(}或氧分子由氧原子构成、或氢气子由原子成rm{)}通分生成了氢气和氧等．

物质组成；质由元素成分子微观示意判物质的成元素；构成，子由原构，由子微观示意图判分子的原构成；由反应的微观示意图，比前原子分子的变化，分析物质的变化等．

据变化微观示意图及子模拟图，根据分子由原子构等特点，正确判断化中的物质成，写反应的方式是答本的基本法．【解析】水由氢氧元素组成；水分子由氢原子与氧原子构成；通电分解水生成了氢气和氧气19、略

【分析】解：rm{(1)}根据在原子中，原子序数rm{=}质子数rm{=}核外电子数，由甲微粒的结构示意图可知，质子数rm{=19>}核外电子数rm{=18}属于阳离子；

由乙微粒的结构示意图可知质子数rm{=}核外电子数rm{=14}是原子结构示意图；故答案为：甲；

rm{(2)}由甲、乙两种微粒的结构示意图可看出核外都有rm{3}个电子层，甲的最外层电子数是乙的最外层电子数的rm{2}倍；

故答案为：rm{3}rm{2}．

根据在原子中，原子序数rm{=}质子数rm{=}核外电子数进行分析解答本题．

本题考查了原子，离子的辨别方法，及在解题中的应用．【解析】甲；rm{3}rm{2}20、碘汽油甲因为溶液具有均一性和稳定性【分析】解：（1）碘的汽油溶液中；溶质是碘，溶剂是汽油；故答案为：碘；汽油；

（2）甲；乙、丙三个同学分别画出如图的示意图；表示完全溶解后溶液中碘分子的分布（汽油分子没有画出）根据我的经验，我认为甲的示意图符合事实；因为溶液具有均一性和稳定性；故答案为：甲；因为溶液具有均一性和稳定性；

（1）碘的汽油溶液中；溶质是碘，溶剂是汽油；

（2）甲；乙、丙三个同学分别画出如图的示意图；表示完全溶解后溶液中碘分子的分布（汽油分子没有画出）根据我的经验，我认为甲的示意图符合事实；因为溶液具有均一性和稳定性。

本考点考查了溶液、溶质、溶剂的关系，还考查了微观图示的辨别等，基础性比较强，要加强记忆知识点，并理解应用。【解析】碘汽油甲因为溶液具有均一性和稳定性21、没有玻璃棒引流（或漏斗下端没有靠在烧杯内壁上）搅拌、加快溶质的溶解速率滤纸破损（或漏斗内液面高于滤纸边缘）【分析】解：（1）在过滤操作中；要用玻璃棒引流，漏斗的下端要紧靠烧杯内壁；故填：没有玻璃棒引流（或漏斗下端没有靠在烧杯内壁上）；

（2）在溶解过程中；玻璃棒的作用是搅拌；加快溶质的溶解速率；故填：搅拌、加快溶质的溶解速率；

（3）滤纸破损或漏斗内液面高于滤纸边缘均会导致实验最终获得的食盐中仍然含有少量泥沙；故填：滤纸破损（或漏斗内液面高于滤纸边缘）。

（1）根据过滤操作的注意事项来分析；

（2）根据溶解过程中玻璃棒的作用来分析；

（3）根据过滤操作的注意事项来分析。

本题难度不大，掌握粗盐提纯的原理、一般步骤、注意事项等即可正确解答本题。【解析】没有玻璃棒引流（或漏斗下端没有靠在烧杯内壁上）搅拌、加快溶质的溶解速率滤纸破损（或漏斗内液面高于滤纸边缘）22、甲化学可以制造新的材料，用于人类生活化学可以制造新的药物，保证人类的身体健康通过化学知识可以保护我们的环境【分析】解：我愿意加入甲方；化学可以制造新的材料，用于人类生活，化学可以制造新的药物，保证人类的身体健康；通过化学知识可以保护我们的环境。

故答案为：甲；①化学可以制造新的材料；用于人类生活；②化学可以制造新的药物，保证人类的身体健康；③通过化学知识可以保护我们的环境。

根据化学给人类带来的便利条件；保护环境等优点进行回答。

解答本题关键是知道化学的作用。【解析】甲化学可以制造新的材料，用于人类生活化学可以制造新的药物，保证人类的身体健康通过化学知识可以保护我们的环境23、略

【分析】

生成气体的变化一定是化学变化不一定是化学变化；例如水加热变为水蒸气，属于物理变化．

故答案为：错．

【解析】【答案】化学变化是指有新物质生成的变化．

24、略

【分析】

二氧化硫是由硫元素和氧元素组成的；1个二氧化硫分子是由1个硫原子和2个氧原子构成的；则硫；氧元素的原子个数比是1：2：硫、氧元素的质量比是32：（16×2）=1：1；

硫元素的质量分数是100%=50%．

故答案为：2；1：2；1：1；50%．

【解析】【答案】根据二氧化硫化学式的含义、化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比、化合物中元素的质量分数=×100%；进行分析解答．

四、计算题(共3题，共9分)25、略

【分析】解：（1）镁条燃烧时会与空气中的氧气反应生成固体氧化镁；致使瓶内气体减少压强减小，水在大气压作用下进入瓶中；

（2）由于氧气约占空气体积的21%；如果镁条只和空气中的氧气反应，瓶内气体只能减少原体积的21%，所以进入水的体积最多不超过其容积的21%；实验中进入瓶中水的体积达70%，说明反应消耗空气的体积为70%，因此已不是仅消耗氧气了，还应消耗部分氮气；氮气可能是和镁反应也可能是氮气与集气瓶内其他物质反应而减少；

（3）通过此实验可知；燃烧不一定需要氧气；氮气也未必不支持燃烧．

故答案为：（1）镁条燃烧消耗了集气瓶内的气体；使瓶内的压强减小；（2）21；氮气与集气瓶内其他物质反应而减少；（3）燃烧不一定都需要有氧气参加（或氮气也能支持某些物质的燃烧）．

（1）镁燃烧消耗瓶内气体生成固体物质；瓶内气体减少，压强减小．据此分析回答；

（2）氧气约占空气体积分数的21%；而氮气占78%，如果镁燃烧只消耗氧气时，气体减少原体积的21%；而气体减少达70%时，大部分气体被消耗，说明减少的气体已不完全为氧气了，还应消耗了占空气78%的部分氮气；根据氮气可能和镁条反应而减少或氮气和集气瓶内其他物质反应而减少解答；

（3）根据以前接触的燃烧一般都需要氧气；这里氮气能支持镁燃烧分析解答．

根据对空气组成成分的认识，利用镁的性质及题中资料信息，分析导致实验中所出现现象的可能性，考查获得信息解决问题的能力．【解析】镁条燃烧消耗了集气瓶内的气体，使瓶内的压强减小；21；氮气与集气瓶内其他物质反应而减少；燃烧不一定都需要有氧气参加（或氮气也能支持某些物质的燃烧）26、73；84：11：4【分析】解：rm{(1)}由维生素rm{D_{2}}化学式为rm{C_{28}H_{44}O}则rm{1}个分子中含有rm{28}个碳原子、rm{44}个氢原子、rm{1}和氧原子，共rm{28+44+1=73}个原子，故填：rm{73}

rm{(2)}由维生素rm{D_{2}}化学式为rm{C_{28}H_{44}O}则碳、氢、氧三种元素的质量比为rm{(12隆脕28)}rm{(1隆脕44)}rm{16=336}rm{44}rm{16=84}rm{11}rm{4}故答案为：rm{84}rm{11}rm{4}

rm{(3)}由标签上每片rm{2.5g}及每片中含钙rm{500mg}碳酸钙中钙元素的质量分数为rm{dfrac{40}{100}隆脕100%=40%}

则含有碳酸钙的质量为：rm{dfrac{500mg}{40%}=1250mg=1.25g}

则钙片中碳酸钙的质量分数为rm{dfrac{1.25g}{2.5g}隆脕100%=50%}故答案为：rm{dfrac

{40}{100}隆脕100%=40%}

rm{dfrac

{500mg}{40%}=1250mg=1.25g}由标签可知碳酸钙的化学式为rm{dfrac

{1.25g}{2.5g}隆脕100%=50%}则rm{50%}克碳酸钙中所含的碳元素为rm{50g隆脕dfrac{12}{100}隆脕100%=6g}

则含rm{(4)}碳元素的二氧化碳的质量为rm{6g隆脗(dfrac{12}{44}隆脕100%)=22g}

故答案为：rm{CaCO_{3}}．

rm{50}根据维生素rm{50g隆脕dfrac

{12}{100}隆脕100%=6g}化学式；分析构成；

rm{6g}根据维生素rm{6g隆脗(dfrac

{12}{44}隆脕100%)=22g}化学式；利用相对原子质量来计算元素的质量比；

rm{22g}根据标签上每片rm{(1)}及每片中含钙rm{D_{2}}来计算钙片中碳酸钙的质量分数；

rm{(2)}根据化学式及元素的质量分数的计算；利用两种物质中所含的碳元素质量相等来解答．

本题考查学生利用物质的化学式的简单计算，明确化学式的意义及常见原子的相对原子质量即可计算，并注意与信息的结合来解答习题．rm{D_{2}}【解析】rm{73}rm{84}rm{11}rm{4}27、略

【分析】解：rm{(1)}由图象可知，加入rm{40g}盐酸时恰好反应，每rm{10g}盐酸反应掉rm{4g}碳酸钙，故加入rm{40g}盐酸时反应掉rm{16g}碳酸钙，剩余固体的质量为rm{4g}即为杂质的质量；

故答案为：rm{4g}

rm{(2)}碳酸钙的质量为：rm{20g-4g=16g}

设rm{40g}盐酸中氯化氢的质量为rm{x}

rm{CaCO_{3}+2HC1篓TCaCl_{2}+CO_{2}隆眉+H_{2}O}

rm{100}rm{73}

rm{16g}rm{x}

rm{dfrac{100}{73}=dfrac{16g}{x}}

rm{dfrac{100}{73}=dfrac

{16g}{x}}

所加盐酸的溶质质量分数为：rm{dfrac{11.68g}{40g}隆脕100%=29.2%}．

答：所加盐酸的溶质质量分数为rm{x=11.68g}．

rm{dfrac

{11.68g}{40g}隆脕100%=29.2%}由图象可知，加入rm{29.2%}盐酸时恰好反应，每rm{(1)}盐酸反应掉rm{40g}碳酸钙，故加入rm{10g}盐酸时反应掉rm{4g}碳酸钙，剩余固体的质量为rm{40g}即为杂质的质量；

rm{16g}由杂质的质量可知碳酸钙的质量；根据化学方程式利用碳酸钙的质量计算出氯化氢的质量，进而求质量分数。

根据数据列表或关系图，找出反应中某物质的质量是这一类问题的解决方法．rm{4g}【解析】rm{4}五、简答题(共3题，共9分)28、失火；腐蚀胶头滴管；试管炸裂；腐蚀标签；稀释试剂【分析】解：rm{(1)}用一个燃着的酒精灯去引燃另一个酒精灯时；可能会使酒精撒出后被引燃，造成失火；

rm{(2)}滴管取用试剂后平放或倒置；液体试剂进入胶头而使胶头受腐蚀或将胶头里的杂质带进试液；

rm{(3)}给试管加热时；试管底部与灯芯接触会使试管炸裂；

rm{(4)}试剂瓶标签没有向着手心；留下的试剂腐蚀标签．

rm{(5)}用滴管取完液体；如果胶头滴管清洗后放回滴瓶会造成试剂被水稀释；

故答案为：rm{(1)}失火rm{(2)}腐蚀胶头滴管rm{(3)}试管炸裂rm{(4)}腐蚀标签rm{(5)}稀释试剂。

rm{(1)}根据点燃酒精灯的方法和注意防止引起失火的角度回答；

rm{(2)}滴管使用时胶头在上；管口在下，禁止平放或倒置；

rm{(3)}根据试管底部与灯芯接触会使试管炸裂分析；

rm{(4)}倾倒液体药品时；试剂瓶标签应向着手心．

rm{(5)}根据滴管的使用方法分析．

本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．【解析】失火；腐蚀胶头滴管；试管炸裂；腐蚀标签；稀释试剂29、略

【分析】解：

rm{(1)}落在地面上的雨水的分子获得太阳的能量后；运动加快，间隔变大，克服了分子间的作用力，变成水蒸气，大量的水蒸气聚集形成雾，水蒸气遇冷后，失去能量，间隔变小，运动速率减慢，状态改变，变成雨或雪降落．

rm{(2)}因泥沙不溶于水，所以我们可用过滤的方法，将泥沙除去rm{.}这是利用了混合物中不同成分的颗粒大小存在差异而进行分离的方法：要把食盐水中的食盐分离出来应采用蒸发溶剂的方法；酒精和水的沸点不同；酒精的沸点低，所以可用蒸馏的方法得到酒精；

rm{(3)垄脵}水在天然循环过程中实现了水的自身净化；故正确；

rm{垄脷}水的天然循环是通过水的三态变化实现的；故正确；

rm{垄脹}太阳为水的天然循环提供了能量；故正确；

rm{垄脺}水的天然循环完成了水资源的重新分配；故正确；

故选D；

rm{(4)垄脵}水在通电的条件下生成氢气和氧气，反应的文字表达式：水rm{xrightarrow{{脥篓碌莽}}}氢气rm{+}氧气；

rm{垄脷}通电条件下；水分子分解为氢原子和氧原子，氢原子和氧原子又分别重新嘉和城氢分子和氧分子；反应中种类没有发生改变的微粒是氢原子和氧原子；

rm{垄脹}由图示可知：水分子是由氢原子和氧原子构成的；水分子和氢分子的微观构成的相同点是每个分子都是由原子构成的．

答案：

rm{(1)}落在地面上的雨水的分子获得太阳的能量后；运动加快，间隔变大，克服了分子间的作用力，变成水蒸气，大量的水蒸气聚集形成雾，水蒸气遇冷后，失去能量，间隔变小，运动速率减慢，状态改变，变成雨或雪降落．

rm{(2)}过滤；颗粒大小；蒸发结晶；蒸馏；

rm{(3)D}

rm{(4)垄脵}水在通电的条件下生成氢气和氧气；水rm{xrightarrow{{脥篓碌莽}}}氢气rm{+}氧气；

rm{垄脷}通电条件下；水分子分解为氢原子和氧原子，氢原子和氧原子又分别重新嘉和城氢分子和氧分子；氢原子和氧原子；

rm{垄脹}水分子是由氢原子和氧原子构成的；每个分子都是由原子构成的．

rm{(1)}根据已有的知识进行分析解答；物理变化中分子不发生变化，变化的只是分子之间的间隔大小．

rm{(2)}过滤是将不溶于水的固体从混合物中分离出来的方法rm{.}而蒸发是将溶于水中的物质中从溶液中分离出来的方法rm{.}蒸馏是将两种液体利用它们的沸点不同将两者分开的方法．

rm{(3)}水的天然循环一般包括降水、径流、蒸发三个阶段rm{.}降水包括雨、雪、雾、雹等形式；径流是指沿地面和地下动着的水流，包括地表径流和地下径流；蒸发包括水面蒸发、植物蒸腾、土壤蒸发等rm{.}水在天然循环过程中实现了水的自身净化．

rm{(4)}根据水在通电的条件下生成氢气和氧气；以及正氧负氢进行分析；根据在化学变化中分子发生改变，原子不发生改变进行分析；

本题考查水的天然循环，水在天然循环过程中实现了水的自身净化，水的天然循环完成了水资源的重新分配．【解析】落在地面上的雨水的分子获得太阳的能量后，运动加快，间隔变大，克服了分子间的作用力，变成水蒸气，大量的水蒸气聚集形成雾，水蒸气遇冷后，失去能量，间隔变小，运动速率减慢，状态改变，变成雨或雪降落；过滤；颗粒大小；蒸发结晶；蒸馏；rm{D}水在通电的条件下生成氢气和氧气；水rm{xrightarrow{{脥篓碌莽}}}氢气rm{+}氧气；通电条件下，水分子分解为氢原子和氧原子，氢原子和氧原子又分别重新嘉和城氢分子和氧分子；氢原子和氧原子；水分子是由氢原子和氧原子构成的；每个分子都是由原子构成的30、略

【分析】解：由于在rm{20隆忙}时，rm{50}克水中溶解了rm{20}克某物质形成饱和溶液，则在rm{20隆忙}时rm{100}克水中最多溶解的这种物质的质量是rm{40}克，即该温度下，该物质的溶解度为rm{40}克；此饱和溶液中溶质的质量分数为：rm{dfrac{40g}{40g+100g}隆脕100%隆脰28.6%}．

故答案为：rm{dfrac

{40g}{40g+100g}隆脕100%隆脰28.6%}rm{40}．

固体的溶解度是指在一定的温度下，某固体物质在rm{28.6%}克溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量，即rm{100}克溶剂中最多溶解的这种物质的质量rm{100}饱和溶液中溶质的质量分数为：rm{dfrac{{脠脺陆芒露脠}}{{脠脺陆芒露脠}+100g}隆脕100%}．

本题难度不大，主要考查了对固体溶解度概念的理解，从而培养学生的理解能力和应用能力．rm{.}【解析】rm{40}rm{28.6%}六、推断题(共4题，共8分)31、高锰酸钾；氧气；硫；二氧化硫；高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气；分解反应；硫+氧气二氧化硫；化合反应【分析】解：将暗紫色rm{(}或紫红色rm{)}的固体rm{A}加热，产生一种无色无味的气体rm{B}取淡黄色粉末rm{C}点燃放入rm{B}中，产生明亮的蓝紫色火焰，生成一种有刺激性气味的气体rm{D}结合高锰酸钾是一种暗紫色rm{(}或紫红色rm{)}的固体，高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，硫是一种淡黄色粉末，在氧气中剧烈燃烧，生成无色有刺激性气味的气体二氧化硫，则rm{A}为高锰酸钾，rm{B}为氧气，rm{C}为硫，rm{D}为二氧化硫．

rm{垄脵A}为高锰酸钾，rm{B}为氧气，rm{C}为硫，rm{D}为二氧化硫．

rm{垄脷(1)}高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的文字表达式为：高锰酸钾rm{overset{{录脫脠脠}}{rightarrow}}锰酸钾rm{overset{{录脫脠脠}}{

rightarrow}}二氧化锰rm{+}氧气；该反应符合“一变多”的特征；属于分解反应．

rm{+}硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，反应的文字表达式为：硫rm{(2)}氧气rm{overset{{碌茫脠录}}{rightarrow}}二氧化硫；该反应符合“多变一”的特征；属于化合反应．

故答案为：rm{+}高锰酸钾；氧气；硫；二氧化硫；rm{overset{{碌茫脠录}}{

rightarrow}}高锰酸钾rm{overset{{录脫脠脠}}{rightarrow}}锰酸钾rm{垄脵}二氧化锰rm{垄脷(1)}氧气；分解反应；rm{overset{{录脫脠脠}}{

rightarrow}}硫rm{+}氧气rm{overset{{碌茫脠录}}{rightarrow}}二氧化硫；化合反应．

将暗紫色rm{+}或紫红色rm{(2)}的固体rm{+}加热，产生一种无色无味的气体rm{overset{{碌茫脠录}}{

rightarrow}}取淡黄色粉末rm{(}点燃放入rm{)}中，产生明亮的蓝紫色火焰，生成一种有刺激性气味的气体rm{A}结合高锰酸钾是一种暗紫色rm{B}或紫红色rm{C}的固体；高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾；二氧化锰和氧气，硫是一种淡黄色粉末，在氧气中剧烈燃烧，生成无色有刺激性气味的气体二氧化硫，据此进行分析解答．

本题难度不大，解题时往往需要从题目中挖出一些明显或隐含的条件，抓住突破口rm{B}突破口往往是现象特征、反应特征等rm{D}获得结论，最后把结论代入原题中验证．rm{(}【解析】高锰酸钾；氧气；硫；二氧化硫；高锰酸钾rm{overset{{录脫脠脠}}{rightarrow}}锰酸钾rm{overset{{录脫脠脠}}{

rightarrow}}二氧化锰rm{+}氧气；分解反应；硫rm{+}氧气rm{overset{{碌茫脠录}}{rightarrow}}二氧化硫；化合反应rm{+}32、略

【分析】解：rm{(1)}由原子结构示意图可知，在rm{D}rm{E}中最外层的电子数少于rm{4}个，属于金属元素，在化学反应中易失电子，分别形成了钠离子和铝离子，符号分别为：rm{Na^{+}}rm{Al^{3+}}

rm{(2)}由原子结构示意图可知，在rm{D}中最外层的电子数少于rm{4}个，在化学反应中易失电子，分别形成了钠离子，在rm{G}中最外层的电子数大于rm{4}个，在化学反应中得到电子，形成了氯离子，由rm{D}rm{G}两种元素组成的物质名称是氯化钠；它是由离子构成；

rm{(3)}由微粒的结构示意图可知，rm{F}单质在rm{B}单质中燃烧就是硫在氧气中燃烧生成了二氧化硫，反应的化学方程式是：rm{S+O_{2}dfrac