北京市大兴区2024-2025学年高二上学期期末考试化学试卷（含答案）

II.探究镁的相关反应实验1：向5mL0.2mol·L-1KCl溶液中加入5mL0.1mol·L-1AgNO3溶液，产生白色沉淀后过滤，取约5mL滤液,放入5cm打磨后的镁条，快速产生大量气泡。小组同学对“快速产生大量气泡”的原因进行探究。常温下镁能与水缓慢反应。②提出猜想：可能是NO3-、Cl-促进了镁与水的反应。设计并实施如下实验：实验操作实验现象实验2-1将5cm打磨后的镁条放入5mL水中细微气泡附着实验2-2将5cm打磨后的镁条放入5mL0.05mol·L-1A溶液中细微气泡附着实验2-3将5cm打磨后的镁条放入5mL0.05mol·L-1B溶液中细小气泡冒出实验结论：Cl-促进了镁与水的反应；NO3-对反应无影响。（4）实验2-2、实验2-3中，试剂A、B的化学式分别是_______、_______。（5）小组同学对比发现：实验1中镁条与AgCl滤液的反应速率比实验2-3更快。猜想滤液中存在微量Ag+，可能形成了微小Mg-Ag原电池，加快了反应速率。小组同学继续完成如下实验：实验3-1实验3-2装置试剂20mL0.05mol·L-1KCl溶液20mL液体Y①实验3-2中液体Y是_______。②小组同学观察到产生气泡的速率：3-2＞3-1，得出的结论是_______。③小组同学设计实验3-2时，有同学使用右图所示装置，甲同学认为不合理，甲同学的理由是_______。

参考答案第一部分选择题（共42分）本部分共14小题，每小题3分，共42分。题号1234567答案DDABCBB题号891011121314答案AADBCCC第二部分非选择题（共58分）说明：（1）分值为2分的化学方程式或离子方程式，配平1分，各物质化学式1分；除特殊要求外，反应条件、气体符号↑、沉淀符号↓不占分；要求写离子方程式写成化学方程式且正确得1分，化学方程写成离子方程式且正确得满分。（2）答案合理酌情给分15.（11分）（1）2.0<x<3.0（或2.0~3.0）（2分）（2）b （1分）（3）HNO2中存在N-O-H结构，元素N与O的电负性相差0.5，而H与O的电负性相差1.4，故O−H键容易断裂，在水中电离出H＋，显酸性。（2分）（4）N＞O＞C（1分）（5）① （2分）②难，Mn2+的价层电子排布为3d5,3d轨道为半充满状态，比较稳定；Fe2+价层电子排布为3d6，再失去一个电子即可达到半充满状态，所以，再失去一个电子Mn2+比Fe2+更难。（1分；2分，共3分）16.（12分）通电通电（1）负（1分）通电通电（2）2NaCl+2H2O====2NaOH+H2↑+Cl2↑（或NaCl+H2O====NaClO+H2↑）（2分）（3）ClO-+H2OHClO+OH-（2分）（4）c（1分）（5）①10-7.3；NaHCO3（HCO3-）（各1分，共2分）②（2分）③C→D中pH在4-6范围内，溶液中c（HClO）较大，与Fe2+发生如下反应，，生成更多H+，使溶液的pH下降。（2分）（12分）（1）0.05；75%（各1分，共2分）（2）bc（2分）（3）>，温度越高反应速率越快，图1中起始阶段T1的曲线斜率较大，反应速率快，所以温度较高。（各1分，共2分）（4）①b，主反应ΔH<0，升高温度时平衡向逆反应方向移动，甲醇的物质的量分数变小。（各1分，共2分）②9×105Pa、250℃（1分）（5）1076（1分）（6）O2+4e-+4H+==2H2O（2分）18．（11分）（1）过滤（1分）（2）Sn和Pb均为第IVA元素，核电荷数Pb＞Sn，电子层数Pb＞Sn，原子半径Pb＞Sn，失电子能力Pb＞Sn，金属性Pb＞Sn。（2分）（3）SnO2+2NaOHNa2SnO3+H2O（2分）（4）2；3H2O；6NaOH（2分）（5）NaOH溶液浓度增大，c(Na+)增大，使Na2SnO3(s)2Na+(aq)+SnO32-(aq)逆向移动，使得Na2SnO3溶解度减小。 （2分）（6）①K2Cr2O7酸性溶液可以氧化Cl-，产生实验误差。（1分）②（1分）19.（12分）（1）Mg2++Ca(OH)2===Ca2++Mg(OH)2（2分）电解（2）MgCl2；洗涤（各1分，共2分）电解（3）MgCl2(熔融)===Mg+Cl2↑（2分）（4）KNO3、KCl（各1分，共2分）（5）①0.05mol/LKCl溶液。