2025年统编版2024选修化学上册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年统编版2024选修化学上册阶段测试试卷122考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、已知H2C2O4水溶液中H2C2O4、HC2O4-和C2O42-三种形态的粒子的物质的量分数（分布系数）δ随溶液pH变化的关系如图所示；下列说法正确的是。

A.曲线①代表的粒子是HC2O4-B.H2C2O4的Ka1=-1.2C.向草酸溶液中滴加KOH溶液至pH=4.2：c(K+)＜3c(C2O42-)D.浓度均为0.01mol·L−1的草酸与KOH溶液等体积混合并充分反应得到的溶液：c(K+)＞c(HC2O4-)＞c(H2C2O4)＞c(C2O42-)2、下列实验操作正确的是()A.滴定前用待测液润洗锥形瓶B.容量瓶和滴定管使用前均需要检漏C.蒸馏完毕时，先关闭冷凝水，再停止加热D.分液时，上层溶液先从上口倒出，下层溶液再从下口放出3、某溶液中含有下列离子Na+、Fe3+．、Cl－、Fe2＋.、NH4+向其中先加入足量的Na2O2，然后微热并搅拌，再加入足量的稀硫酸原溶液中离子数目基本不变的为A.Na+B.Fe3+C.Cl－D.Fe2+4、下列化学用语正确的是A.(CH3)3COH的名称：2，2-二甲基乙醇B.乙二醇和甘油互为同系物C.甲醛分子的电子式：D.和是同种物质5、某黄酮类药物的合成涉及反应下列说法正确的是（）A.化合物X在空气中能稳定存在B.化合物X中所有碳原子可处于同一平面C.化合物X、Y都可与溴水发生加成反应D.1mol化合物Y最多可以与4molH2反应6、某有机物M的结构简式如图所示；若等物质的量的M在一定条件下分别与金属钠；氢氧化钠溶液、碳酸氢钠溶液反应，则消耗的钠、氢氧化钠、碳酸氢钠的物质的量之比为。

A.1：2：2B.2：3：1C.1：2：1D.2：4：17、化学与科技、医药、工业生产均密切相关。下列有关叙述正确的是A.2017年4月26日，中国第二艘航母举行下水仪式，该航母使用了素有“现代工业的骨骼”之称的碳纤维。碳纤维是一种新型的无机高分子材料B.硫酸铜稀溶液可用来浸泡蔬菜，以保持蔬菜的新鲜C.为打造生态文明建设，我国近年来大力发展核电、光电，电能属于一次、可再生能源D.我国提出网络强国战略，光缆线路总长超过三千万公里，光缆的主要成分是晶体硅8、某高分子化合物的部分结构如下：下列说法中正确的是()

①聚合物的链节是②聚合物的分子式是C3H3Cl3③合成该聚合物的单体是④若n表示聚合度，则其相对分子质量为97nA.①②B.③④C.①③D.②④9、D-58和NM-3是临床试用的小分子抗癌药物；结构如下：

下列说法中不正确的是A.D-58遇FeCl3溶液显紫色B.NM-3能与Br2发生取代和加成反应C.两者都不能发生消去反应D.两者能与NaHCO3溶液反应放出气体评卷人得分二、填空题(共9题，共18分)10、（1）碳酸：H2CO3，K1＝4.3×10﹣7，K2＝5.6×10﹣11

草酸：H2C2O4，K1＝5.9×10﹣2，K2＝6.4×10﹣5

0.1mol/LNa2CO3溶液的pH_____0.1mol/LNa2C2O4溶液的pH；（选填“大于”“小于”或“等于”）

（2）等浓度的草酸溶液和碳酸溶液中，氢离子浓度较大的是_____；若将等浓度的草酸溶液和碳酸溶液等体积混合，溶液中各种离子浓度大小的顺序正确的是_____（选填编号）；

a．c(H+)＞c(HC2O)＞c(HCO)＞c(CO)

b．c(HCO)＞c(HC2O)＞c(C2O)＞c(CO)

c．c(H+)＞c(HC2O)＞c(C2O)＞c(CO)

d．c(H2CO3)＞c(HCO)＞c(HC2O)＞c(CO)11、现有三种可溶性物质A、B、C，其中A、B属于盐，C属于碱，它们溶于水后电离产生的所有离子如下表所示：。阳离子Na＋H＋Ba2＋阴离子OH－CO32－SO42－

请根据下列叙述回答问题：

（1）C的化学式为___。

（2）A溶液与B溶液反应可生成气体，则该反应的离子方程式为___。

（3）A；B溶液与C溶液反应可分别生成白色沉淀D和E；其中D可溶于稀硝酸。

①B的化学式为___，鉴别溶液中B的阴离子的试剂为___。

②D溶于稀硝酸的离子方程式为___。

③D与E的混合物ag，加入足量盐酸，完全反应生成的气体在标准状况下体积为VL，则E在混合物中的质量分数的表达式为___。12、按要求完成下列各题。

（1）写出硫酸氢钠在水溶液中的电离方程式___；

（2）写出下列反应的离子方程式：

①氧化镁加入稀硫酸中___；

②氨水中加入稀盐酸___；

③FeCl3溶液中加入NaOH溶液：___。

（3）在标准状况下，4.48L的NH3气体物质的量为___mol，质量为___g，其中含___个氢原子。13、写出E()中任意两种含氧官能团的名称_______14、实验装置与注意事项。

①蒸馏烧瓶里盛液体的用量不超___________，不少于___________；

②加入沸石或碎瓷片，防止___________；

③温度计水银球应与蒸馏烧瓶的___________；

④冷凝水应___________进入，___________流出；

⑤实验开始时；先通冷凝水水，后加热；

实验结束时，先停止加热，后停止通冷凝水；15、石油是工业的血液；与我们的生产；生活息息相关。完成下列填空：

（1）由重油制得汽油的方法是___。

（2）乙烯是重要的石油化工产品。与乙烯互为同系物的是___。(选填编号)

A．CH3CH=CH2B．CH2=CHCH=CH2

C．CH≡CHD．CH3CH3

（3）聚乙烯安全无毒，可用于制食品包装袋。聚乙烯的结构简式为___。

（4）聚氯乙烯用途广泛，其单体的结构简式为___。请写出由乙炔制取聚氯乙烯的化学方程式___。乙炔还可聚合得到另一种高分子化合物——聚乙炔，聚乙炔___导电(选填“能”或“不能”)。

（5）乙炔在不同的催化条件下加氢可得到不同的产物。请写出乙炔的电子式：___。

下列物质与乙炔加氢得到的某种产物互为同系物的是___多(选填编号)。

A．C2H4B．C3H8C．D．CH2=CHCH3

（6）乙炔能使溴水褪色、说明乙炔能发生___反应（填反应类型）；乙炔能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明乙炔容易被___。

（7）乙炔在一定条件下三聚得到CH2=CH—C≡C—CH=CH2，写出与该三聚物具有相同化学式且不易发生加成反应的物质的结构简式___。该物质的同系物中苯环上一氯代物只有一种的物质的结构简式为___（举一例）：。16、根据要求填写下列空白。

(1)氨基的电子式为___________________。

(2)乙二酸二乙酯的结构简式为____________________。

(3)的系统命名为_________________。

(4)实验室制取乙炔的化学方程式为________________。

(5)分子中处于同一直线上的碳原子最多有________个，分子中最多有__________个碳原子处于同一平面上。17、现代化学工业中；有机原料的主要来源为石油的裂化；裂解、重整产物、部分已经学习过的反应如下。

（1）请写出反应①由乙烷制备溴乙烷的化学反应方程式___；

（2）请写出反应②由乙烯制备乙醇的化学反应方程式___；

（3）请写出反应③由苯制备硝基苯的化学反应方程式___。18、按要求填空。

Ⅰ.(1)有机物的名称为________，其与Br2加成时(物质的量之比为1:1)，所得产物有______种。

(2)分子式为C9H12属于芳香烃的同分异构体共有________种，其中___________(填结构简式)的一溴代物只有两种。

(3)有机物A的结构简式为若取等质量的A分别与足量的Na、NaOH、H2充分反应，理论上消耗这三种物质的物质的量之比为_________，有机物A中标有序号①、②、③处羟基上氢原子的活泼性由强到弱顺序为___________。

Ⅱ.根据下面的反应路线及所给信息填空。

(4)A的结构简式是________。

(5)①、③的反应类型分别是_________、________。

(6)反应④的化学方程式是_________。评卷人得分三、判断题(共6题，共12分)19、煤气的主要成分是丁烷。(____)A.正确B.错误20、所有卤代烃都是通过取代反应制得的。(______)A.正确B.错误21、鉴别苯酚溶液与乙醇溶液可滴加FeCl3溶液。(___________)A.正确B.错误22、核酸也可能通过人工合成的方法得到。(____)A.正确B.错误23、高级脂肪酸甘油酯是高分子化合物。(_______)A.正确B.错误24、某烃的分子式为C11H16，它不能与溴水反应，但能使酸性KMnO4溶液褪色，分子结构中只含有一个烷基符合条件的烃有7种。(____)A.正确B.错误评卷人得分四、工业流程题(共3题，共15分)25、工业上采用硫铁矿焙烧去硫后的烧渣(主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质)制取七水合硫酸亚铁(FeSO4·7H2O)；流程如图：

（1）滤渣I的主要成分是___(填化学式)。

（2）浸取过程中，可提高酸浸速率的措施有___(任写一条)。

（3）还原时，若试剂X为一种单质，则X的化学式为___。

（4）若试剂X选用SO2，写出还原步骤的离子方程式：___。

（5）常见离子形成氢氧化物沉淀的pH见表，则该流程中pH应该调节为___(范围)。pHAl3+Fe2+开始沉淀3.05.8完全沉淀5.08.8

（6）从分离出滤渣II后的滤液中得到产品，应进行的操作是___、过滤、洗涤、干燥。26、主要用作颜料、釉料及磁性材料，利用一种钴矿石(主要成分为含少量及铝、镁、钙等金属元素的氧化物)制取的工艺流程如图所示。

部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液沉淀物完全沉淀的3.79.69.25.2

回答下列问题：

(1)“溶浸”过程中，可以加快反应速率和提高原料利用率的方法是___________(写出一种即可)，加入的作用是___________。

(2)“氧化”过程中金属离子与反应的离子方程式为___________，由此推测还原性：(填“”或“”)。

(3)滤渣2的主要成分为___________(写化学式)，检验铁元素的离子已被完全沉淀的实验操作及现象；取少量待测液于试管中，___________。

(4)已知某温度下该温度下，“沉淀除杂”时加入足量的溶液可将沉淀除去，若所得滤液中则滤液中为___________(保留2位有效数字)。

(5)在空气中充分煅烧，除得到产品外还产生了则反应中与的化学计量数之比为___________。27、含苯酚的工业废水处理的流程图如下：

(1)上述流程里，设备Ⅰ中进行的是___________操作(填写操作名称)。实验室里这一步操作可以用___________进行(填写仪器名称)。

(2)由设备Ⅱ进入设备Ⅲ的物质A是___________。由设备Ⅲ进入设备Ⅳ的物质B是___________。

(3)在设备Ⅲ中发生反应的化学方程式为___________。

(4)在设备Ⅳ中，物质B的水溶液和CaO反应后，产物是NaOH、H2O和___________。通过___________操作(填写操作名称)；可以使产物相互分离。

(5)上图中，能循环使用的物质是C6H6、CaO、___________、___________。评卷人得分五、元素或物质推断题(共1题，共5分)28、某强酸性溶液X中含有Ba2+、Al3+、NHFe2+、Fe3+、COSOSOCl-、NO中的一种或几种；取该溶液进行连续实验，实验过程如下：

已知：气体D在常温常压下呈现红棕色。

（1）上述离子中，溶液X中除H+外还肯定含有的离子是___________，不能确定是否含有的离子（Q）是____________

（2）写出生成A的离子方程式：_______________

（3）写出气体D与足量氧气反应生成E的化学方程式：_____________参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、C【分析】【分析】

H2C2O4水溶液在酸性极强下主要存在H2C2O4，分析题中所给信息，曲线①代表的粒子应是H2C2O4，随着pH的增大，H2C2O4发生一级电离，生成HC2O4-和H+，可知曲线②代表的粒子为HC2O4-，则曲线③代表的粒子为C2O42-。由图可知，在pH=1.2时，c(HC2O4-)=c(H2C2O4)；在pH=4.2时，c(HC2O4-)=c(C2O42-)；据此进行分析。

【详解】

A．在酸性较强条件下主要存在H2C2O4，曲线①代表的粒子应是H2C2O4；A项错误；

B．H2C2O4的第一步电离方程式为H2C2O4HC2O4-+H+，Ka1=由图可知，pH=1.2时，c(HC2O4-)=c(H2C2O4)，则Ka1=c(H+)=10−1.2；B项错误；

C．pH=4.2时，溶液中主要存在的离子有：K+、H+、C2O42-、HC2O4-、OH−，依据电荷守恒可得：c(K+)+c(H+)=c(HC2O4-)+2c(C2O42-)+c(OH−)，溶液中c(HC2O4-)=c(C2O42-)，c(H+)＞c(OH−)，可得出c(K+)＜3c(C2O42-)；C项正确；

D．浓度均为0.01mol·L−1的草酸与KOH溶液等体积混合并充分反应得到KHC2O4溶液，溶液显酸性，说明HC2O4-的电离大于水解，故c(K+)＞c(HC2O4-)＞c(C2O42-)＞c(H2C2O4)；D项错误。

答案选C。2、B【分析】【详解】

A．滴定前锥形瓶不能用待测液润洗；否则造成所测溶液的浓度偏高，故A错误；

B．具有塞子或活塞的仪器使用前需要查漏；则容量瓶和滴定管使用前均需要检漏，故B正确；

C．蒸馏结束后；充分冷凝，则先停止加热，后停止通入冷凝水，故C错误；

D．分液时；为了避免污染试剂，下层溶液从下口流出，上层液体从上口倒出，故D错误；

答案选B。3、C【分析】【详解】

过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，溶液呈碱性，Fe2＋.能被氧化为Fe3＋，Fe2＋.减少、Fe3＋.增加；所以含有NH4+、Fe3＋的溶液与氢氧化钠溶液反应，然后微热并搅拌后，分别生成氨气、氢氧化铁沉淀，则加入硫酸后溶液中含有硫酸铁，减少的离子为NH4+、Fe2+，增加的离子为Fe3+、Na+，所以原溶液中离子数目基本不变的为Cl－；

故答案选C。

【点睛】

本题考查离子的共存，把握Na2O2的氧化性及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子共存考查。4、D【分析】【分析】

【详解】

A．(CH3)3COH的名称：2-甲基-2-丙醇；故A错误；

B．乙二醇和甘油前者是二元醇而后者是三元醇；结构不相似，不是互为同系物，故B错误；

C．甲醛分子的电子式：故C错误；

D．苯环中6个碳碳键完全相同，和是同种物质；故D正确；

故选D。5、B【分析】【分析】

化合物X的官能团有两个酚羟基；一个酮羰基。由X到Y的反应是在苯环上加了一个烃基的基团。

【详解】

A．由于化合物X中有酚羟基，容易被O2氧化；所以该物质不稳定，A错误；

B．化合物X共有8个C原子，由于有苯环的存在，1-7号C一定共平面，7号C上有碳氧双键，所以8号C与5；7号C共平面，所以8个C都可以共平面，B正确；（本题中的编号仅用于标记，与命名无关）

C．化合物X不能与溴水发生加成反应；C错误；

D．1mol化合物Y中苯环可以加成3molH2，碳碳双键、碳氧双键分别加成1molH2，共能反应5molH2；D错误；

故选B。

【点睛】

本题的易错选项为D，能与H2加成的基团有苯环、碳碳双键、碳碳三键、羰基、醛基等，千万不要忽略羰基、醛基中的碳氧双键。还要注意，酯基和羧基里的碳氧双键不能加氢气。6、D【分析】【分析】

【详解】

1mol有机物M，能与钠反应的有酚羟基、羧基共消耗2molNa，与氢氧化钠反应的有酯基、酚羟基、羧基、溴原子共消耗4mol，与碳酸氢钠反应的有羧基共消耗1mol，故三者物质的量之比为2：4：1，故选：D。7、A【分析】【分析】

【详解】

A．碳纤维是指由有机合成材料和碳纤维通过加工制成的具有特殊性能的材料；是一种无机高分子材料，不是有机高分子材料，故A正确；

B．CuSO4是重金属盐，会使蛋白质变性，不能将蔬菜在CuSO4溶液中浸泡后售卖；食用；故B错误；

C．电能不是一次能源；属于二次能源，故C错误；

D．二氧化硅具有良好的光学特性；是制造光缆的主要原料，故D错误；

故答案为A。8、B【分析】【详解】

①因为高分子主链上均为C原子，又由于链节是重复的结构单元，且碳碳单键可以旋转，所以该高分子化合物的链节是：故①错误；②该聚合物的分子式为：(C2H2Cl2)n，故②错误；③该高分子化合物的链节是：将两个半键闭合可得其单体：CHCl═CHCl，故③正确；④根据分子式可知：(C2H2Cl2)n；其相对分子质量为97n(n为聚合度)，故④正确；故选B。

点睛：找准链节是解题的关键。凡链节的主碳链为两个碳原子其单体必为一种，将链节的两个半键闭全即为单体；凡链节中主碳链为4个碳原子个碳原子个碳原子个碳原子，无碳碳双键结构，其单体必为两种从主链中间断开后再分别将两个半键闭合即得单体；有碳碳双键结构，其单体必为一种二烯烃。9、D【分析】【分析】

D-58中含有的官能团为醚基；羰基、醇羟基与酚羟基；NM-3中含有的官能团为醚基、酚羟基、羧基、碳碳双键和酯基；根据官能团的性质分析作答。

【详解】

A.D-58分子内含酚羟基，遇FeCl3溶液显紫色；A项正确；

B.NM-3分子内含碳碳双键，能与Br2发生加成反应，有酚羟基，其邻对位在一定条件下可以与Br2发生取代反应；B项正确；

C.酚羟基和羧基上的-OH都不能发生消去反应；D-58中含醇-OH，且与-OH相连的碳原子的邻位碳原子上没有H原子，所以不能发生消去反应，C项正确；

D.羧基可以与NaHCO3溶液反应放出气体；NM-3可以，但D-58不可以，D项错误；

【点睛】

C项是易错点，掌握醇羟基发生消去反应的反应机理是解题的关键。二、填空题(共9题，共18分)10、略

【分析】【分析】

根据碳酸：H2CO3:K1＝4.3×10﹣7，K2＝5.6×10﹣11，草酸：H2C2O4:K1＝5.9×10﹣2，K2＝6.4×10﹣5的大小；电离平衡常数越小，其酸根离子的水解程度越大进行分析解答。

【详解】

(1)由碳酸：H2CO3:K1＝4.3×10﹣7，K2＝5.6×10﹣11，草酸：H2C2O4:K1＝5.9×10﹣2，K2＝6.4×10﹣5，草酸的第二步电离平衡常数大于碳酸的第二步电离平衡常数，电离平衡常数越小，其酸根离子的水解程度越大，所以碳酸根离子的水解程度大于草酸根离子，0.1mol/LNa2CO3溶液的pH大于0.1mol/LNa2C2O4溶液的pH；故答案：大于；

(2)根据酸的电离常数，草酸的酸性强于碳酸，则等浓度草酸溶液和碳酸溶液中，氢离子浓度较大的是草酸，草酸的二级电离常数均大于碳酸的，所以草酸的电离程度大于碳酸，且碳酸以第一步电离为主，因此溶液中c(H+)＞c(HC2O)＞c(C2O)＞c(HCO)＞c(CO)

，所以ac正确，bd错误；

故答案为：草酸；ac。【解析】①.大于②.草酸③.ac11、略

【分析】【分析】

可溶性物质A、B、C，C是碱，则C中含有OH-和Na+或Ba2+，碳酸钡和硫酸钡都是沉淀，所以C是Ba(OH)2；A、B是盐，且都是可溶性盐，A溶液与B溶液反应可生成气体X，则应该是硫酸氢钠和碳酸钠，A、B溶液与C溶液反应可分别生成白色沉淀D和E，其中D可溶于稀硝酸，则D应该是BaCO3，则A是Na2CO3，B是NaHSO4，E是BaSO4；据此分析解答。

【详解】

可溶性物质A、B、C，C是碱，则C中含有OH-和Na+或Ba2+，碳酸钡和硫酸钡都是沉淀，所以C是Ba(OH)2；A、B是盐，且都是可溶性盐，A溶液与B溶液反应可生成气体X，则应该是硫酸氢钠和碳酸钠，A、B溶液与C溶液反应可分别生成白色沉淀D和E，其中D可溶于稀硝酸，则D应该是BaCO3，则A是Na2CO3，B是NaHSO4，E是BaSO4。

（1）通过以上分析，C是氢氧化钡，其化学式为Ba(OH)2，故答案为：Ba(OH)2；

（2）A是碳酸钠、B是硫酸氢钠，二者反应生成二氧化碳，所以X是CO2，离子方程式为2H++CO32-=H2O+CO2↑，故答案为：2H++CO32-=H2O+CO2↑；

（3）①通过以上分析知，B的化学式为NaHSO4，B中阴离子为硫酸根离子，其检验方法是先加稀盐酸除去其它离子干扰，然后再滴加氯化钡溶液，如果有白色沉淀生成，就说明含有硫酸根离子，故答案为：NaHSO4；稀盐酸、BaCl2溶液；

②D是碳酸钡，碳酸钡和稀硝酸反应生成硝酸钡、二氧化碳和水，离子方程式为2H++BaCO3=Ba2++H2O+CO2↑，故答案为：2H++BaCO3=Ba2++H2O+CO2↑；

③D是碳酸钡、E是硫酸钡，碳酸钡和稀盐酸反应，而硫酸钡和稀盐酸不反应，n（CO2）==mol，根据C原子守恒得n（CO2）=n（BaCO3）=mol，则m（BaCO3）=mol×197g/mol=g，硫酸钡的质量=ag-g，则硫酸钡在混合物中的质量分数的表达式为×100%=×100%，故答案为：×100%。

【点睛】

考查无机物推断，涉及质量分数的计算、离子方程式的书写、离子检验，根据碱、盐特点再结合离子共存判断物质，注意碳酸氢钠和硫酸氢钠电离区别，硫酸氢钠溶液相当于强酸溶液。【解析】Ba(OH)22H++CO32-=H2O+CO2↑NaHSO4稀盐酸、BaCl2溶液2H++BaCO32-=Ba2++H2O+CO2↑×100%12、略

【分析】【详解】

（1）硫酸氢钠为强电解质，在溶液中完全电离，其电离方程式为：NaHSO4=Na++H++SO42-，故答案为NaHSO4=Na++H++SO42-；

（2）①氧化镁加入稀硫酸中，二者反应生成硫酸镁和水，反应的离子方程式为：MgO+2H+=Mg2++H2O，故答案为MgO+2H+=Mg2++H2O；

②氨水中加入稀盐酸，二者反应生成氯化铵，反应的离子方程式为：NH3•H2O+H+=NH4++H2O，故答案为NH3•H2O+H+=NH4++H2O；

③FeCl3溶液中加入NaOH溶液反应生成氢氧化铁和氯化钠，离子方程式：Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓；故答案为Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓；

（3）在标准状况下，4.48L的NH3气体物质的量为：=0.2mol；质量为：0.2mol×17g/mol=3.4g；1个氨气分子含有3个H，则0.2mol氨气分子中含有0.6molH，个数为：0.6NA；故答案为0.2；3.4；0.6NA。

【点睛】

书写电离方程式要注意电解质的类型，特别是酸式盐要分为强酸的酸式盐和弱酸的酸式盐；而离子方程式书写时关键是看哪些物质要拆成离子，哪些物质要保留化学式。【解析】NaHSO4=Na++H++SO42-MgO+2H+=Mg2++H2ONH3•H2O+H+=NH4++H2OFe3++3OH-=Fe(OH)3↓0.23.40.6NA13、略

【分析】【详解】

E分子中含氧官能团有-COOR、R-O-R、名称分别为酯基、醚键、酮羰基，故答案为：酯基、醚键、酮羰基(任写两种)。【解析】酯基、醚键、酮羰基(任写两种)14、略

【分析】【详解】

①根据实验仪器的使用规范可知，蒸馏烧瓶里盛液体的用量不超不少于故答案为：

②向蒸馏烧瓶中加入沸石或碎瓷片；目的是防止暴沸，故答案为：暴沸；

③蒸馏装置中温度计水银球应与蒸馏烧瓶的支管口齐平；故答案为：支管口平齐；

④为了提高冷凝效果，采用冷热逆流的方法进行冷凝，故冷凝水应下口进入，上口流出，故答案为：下口；上口。【解析】暴沸支管口平齐下口上口15、略

【分析】【分析】

(1)石油炼制中；常用裂化，提高汽油的产量；

(2)结构相似，组成上相差若干个CH2原子团的有机物互为同系物；

(3)乙烯加聚反应生成聚乙烯；

(4)聚氯乙烯单体的结构简式为CH2=CHCl；由乙炔制取氯乙烯属于加成反应；

(5)乙炔的电子式为

结构相似，组成上相差若干个CH2原子团的有机物互为同系物；

（6）乙炔能使溴水褪色；能使酸性高锰酸钾褪色；

（7）根据不饱和度及结构进行判断。

【详解】

(1)石油炼制中；常用裂化，提高汽油的产量；常用裂解制备气态不饱和烃如乙烯等，故由重油制得汽油的方法是石油裂化；

(2)A.CH3CH=CH2，与乙烯结构相似，组成上相差一个CH2原子团；与乙烯互为同系物，选项A正确；

B.CH2=CHCH=CH2，由于分子中含有2个碳碳双键，与乙烯结构不相似，组成上不是相差CH2原子团；与乙烯不是同系物，选项B错误；

C.CH≡CH，由于分子中含有碳碳三键，与乙烯结构不相似，组成上不是相差CH2原子团；与乙烯不是同系物，选项C错误；

D.CH3CH3，分子中没有碳碳双键，与乙烯结构不相似，组成上不是相差CH2原子团；与乙烯不是同系物，选项D错误；

答案选A；

(3)乙烯加聚反应生成聚乙烯，聚乙烯的结构简式为

(4)聚氯乙烯单体的结构简式为CH2=CHCl；由乙炔制取氯乙烯属于加成反应，化学反应方程式为CH≡CH+HClCH2=CHCl；聚乙炔中碳碳单键；碳碳双键交替出现；是一种导电聚合物，能导电；

(5)乙炔的电子式为

乙炔在不同的催化条件下加氢可得到乙烯、乙烷，而：A.C2H4为乙烯；选项A错误；

B.C2H6为乙烷，C3H8与乙烷结构相似，在分子组成上相差1个CH2；属于同系物，选项B正确；

C.与乙烯；乙烷结构都不相似；不属于同系物，选项C错误；

D．CH2=CHCH3与乙烯结构相似，在分子组成上相差1个CH2；属于同系物，选项D正确；

答案选BD；

（6）乙炔能使溴水褪色；是因为乙烯中含有碳碳双键，能够与溴水发生加成反应；乙炔能使酸性高锰酸钾褪色，是因为乙烯中含有碳碳双键，被高锰酸钾氧化；

故答案为：加成；氧化；

（7）CH2=CH-C≡C-CH=CH2的分子式为C6H6，不饱和度为4，不易发生加成反应，说明不含有典型的双键、三键，所以结构简式为该物质的同系物中苯环上一氯代物只有一种的物质的为烷基取代在苯环上形成高度对称的苯的同系物，如对二甲苯、1，3，5-三甲苯等，结构简式分别为【解析】①.石油裂化②.A③.④.CH2=CHCl⑤.CH≡CH+HClCH2=CHCl⑥.能⑦.⑧.BD⑨.加成⑩.氧化⑪.⑫.或16、略

【分析】【详解】

(1)氨基中氮原子最外层为7个电子，含有2个氮氢共用电子对，氨基正确的电子式为

(2)乙二酸二乙酯含有两个酯基，由乙二酸和乙醇发生酯化反应生成，结构简式为C2H5OOC-COOC2H5；

(3)的主链上有6个碳原子；碳原子标号时，要符合离支链最近一端编号且位数之和最小，则系统命名为3，3，4-三甲基己烷；

(4)实验室用电石和水反应生成氢氧化钙和乙炔来制备乙炔，化学方程式为CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑；

(5)与碳碳双键或苯环上的碳原子直接相连的所有原子共面，则分子中所有的碳原子都可以共面，共有17个，分子结构中如图1、2、3、4、5、6位置上的C可能处于同一直线上，共6个碳原子。【解析】①.②.C2H5OOC-COOC2H5③.3，3，4-三甲基己烷④.CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑⑤.6⑥.1717、略

【分析】【详解】

(1)乙烷是取代反应，化学反应方程式为CH3CH3+Br2CH3CH2Br+HBr，故答案为：CH3CH3+Br2CH3CH2Br+HBr；

(2)由乙烯制备乙醇是加成反应，化学反应方程式为；CH2=CH2+H2OCH3CH2OH，故答案为：CH2=CH2+H2OCH3CH2OH；

(3)由苯制备硝基苯是取代反应，化学反应方程式+HNO3+H2O，故答案为：+HNO3+H2O。【解析】CH3CH3+Br2CH3CH2Br+HBrCH2=CH2+H2OCH3CH2OH+HNO3+H2O18、略

【分析】【分析】

Ⅱ、环己烷（）与Cl2在光照的条件下发生取代反应生成后经NaOH的醇溶液发生消去反应，生成再与Br2加成生成再经NaOH的醇溶液发生消去反应，生成

【详解】

（1）根据烯烃的命名规则，该化合物主链包含两个碳碳双键，由于碳碳双键在两端，所以要从离取代基近的一端（即左边）命名，该化合物的名称为2-乙基-1，3-丁二烯；与Br2加成后的产物有3种，分别是：

（2）C9H12属于芳香烃的同分异构体共有8种，分别是：其中一溴代物只有两种的是一溴代物是

（3）有机物A中能与Na反应的是羧基和羟基，能与NaOH反应的是羧基和酚羟基，能与H2反应的是苯环和醛基；故消耗这三种物质的物质的量之比为3：2：4；羟基上氢原子的活泼性由强到弱是羧基＞酚羟基＞醇羟基，故③＞②＞①；

（4）根据分析，A为环己烷，结构简式为

（5）根据分析①是取代反应；③是消去反应；

（6）根据分析，反应④的化学方程式是+2NaOH+2NaBr+2H2O；

【点睛】

本题要注意第（3）题，苯环、碳碳双键、碳碳三键、羰基、醛基都可以与H2加成，但是羧基和酯基虽然有碳氧双键，但不能与H2加成。【解析】2-乙基-1，3-丁二烯383:2:4③②①取代反应消去反应+2NaOH+2NaBr+2H2O三、判断题(共6题，共12分)19、B【分析】【分析】

【详解】

煤气的主要成分是一氧化碳，液化石油气的主要成分是丙烷和丁烷；该说法错误。20、B【分析】【详解】

卤代烃不一定通过取代反应制得的，烯烃加成也可以得到卤代烃，错误；21、A【分析】【分析】

【详解】

苯酚遇FeCl3溶液显紫色，乙醇和FeCl3不反应，故可以用FeCl3溶液鉴别苯酚和乙醇溶液，正确。22、A【分析】【详解】

1983年，中国科学家在世界上首次人工合成酵母丙氨酸转移核糖核酸，所以核酸也可能通过人工合成的方法得到；该说法正确。23、B【分析】【详解】

高分子化合物的相对分子质量一般为几万到几千万，高级脂肪酸甘油酯的相对分子质量小，不是高分子化合物，故错误。24、B【分析】【分析】

【详解】

分子式为C11H16的烃类，不饱和度为4，不能与溴水反应则没有碳碳双键，但能使酸性KMnO4溶液褪色且只含有一个烷基则推断其由苯环和一个戊烷基组成，可看作是戊烷的一取代，分别是正戊烷3种、异戊烷4种、新戊烷1种，共8种。结构如下：错误。四、工业流程题(共3题，共15分)25、略

【分析】【分析】

Fe2O3、FeO、Al2O3能溶于稀硫酸，SiO2不溶于稀硫酸，因此滤渣I为SiO2，滤液中含有FeSO4、Fe2(SO4)3、Al2(SO4)3，加入还原试剂X还原Fe3+，根据除杂原则中不引入新杂质的原则可知，若试剂X为单质，则其为Fe粉，然后向溶液中加入试剂调节pH，依据Al3+完全沉淀、Fe2+开始沉淀时对应pH的差异将Al3+除去，然后过滤，将溶液经过一系列操作，最终制得FeSO4·7H2O；以此解答。

【详解】

（1）由上述分析可知，滤渣I为SiO2；

（2）浸取过程中；可提高酸浸速率的措施有：粉碎烧渣以增大反应物接触面积；搅拌增大反应物接触、适当增大硫酸的浓度、适当升高温度等；

（3）由上述分析可知；若试剂X为单质，则其为Fe粉；

（4）若试剂X选用SO2，SO2具有还原性，Fe3+具有氧化性，二者能够发生氧化还原反应，SO2被氧化为Fe3+被还原为Fe2+，根据得失电子守恒、电荷守恒以及原子守恒可知，该反应离子方程式为：

（5）由上述分析可知，调节pH的目的是沉淀Al3+，而Fe2+不发生沉淀；因此该流程中pH应该调节为5.0~5.8；

（6）过滤后滤液中溶质主要为FeSO4，因为要得到七水合硫酸亚铁晶体，所以，由溶液得到晶体的操作为：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。【解析】SiO2烧渣粉碎、搅拌、适当增大硫酸的浓度、适当升高温度(任写一条)Fe5.0~5.8蒸发浓缩、冷却结晶26、略

【分析】【分析】

钴矿石中加入稀硫酸和Na2SO3，可得Co2+、Fe2+、Al3+、Mg2+、Ca2+，加入的Na2SO3主要是将Co3+、Fe3+还原为Co2+、Fe2+，后向滤液中加入NaClO3将Fe2+氧化为Fe3+，加入Na2CO3调pH，可以使Fe3+、Al3+沉淀，过滤后所得滤液主要含有Co2+、Mg2+、Ca2+，滤渣2为氢氧化铁和氢氧化铝，再用NaF溶液除去钙、镁，过滤后，向滤液中加入草酸铵溶液得到二水合草酸钴，煅烧后制得Co2O3；据此分析解答。

(1)

溶浸过程中，适当升温、粉碎矿石、适当增加稀硫酸的浓度等均可以加快反应速率和提高原料利用率；Na2SO3是还原剂，主要是将Co3+、Fe3+还原为Co2+、Fe2+，故答案为：适当升温、粉碎矿石、适当增加稀硫酸的浓度等；将Co3+、Fe3+还原为Co2+、Fe2+；

(2)

“氧化”过程中金属离子Fe2+与反应，其离子方程式为6Fe2+++6H+=6Fe3++Cl−+3H2O；Fe2+与反应而Co2+不反应，说明还原性故答案为：6Fe2+++6H+=6F