2025年上外版九年级化学上册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年上外版九年级化学上册月考试卷486考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共6题，共12分)1、下列变化属于物理变化的是（）A.抹在墙壁上的石灰浆逐渐变硬B.用苛性钠干燥氢气、氧气C.石蕊溶液遇到酸变成红色D.用生石灰制取熟石灰2、下列四个成语中，其中一定包含化学变化的是（）A.刻舟求剑B.滴水成冰C.死灰复燃D.踏破铁鞋3、下列微粒结构示意图中，表示阴离子的是（）A.B.C.D.4、下列做法不利于减少空气污染的是（）A.在我国西北地区加快植树造林，减少半荒漠化土地B.城市中实施集中供暖，取缔小锅炉C.实施新的更严格的汽车排放标准D.过年时家家户户大放烟花爆竹5、下图所示的四个图象，能正确反映对应变化关系的是（）A.

水的电解B.

水的电解C.

向少量的H2O2溶液中加入MnO2固体D.

加热一定量KMnO4固体6、逻辑推理是化学学习常用的思维方法，下列推理正确的是（）A.水能灭火，所以电脑一旦失火应立即用水浇灭B.氧化物都含有氧元素，所以含有氧元素的化合物都是氧化物C.原子在化学变化中不能再分，则原子是化学变化中的最小粒子D.点燃H2与O2混合气体可能爆炸，但点燃煤气（CO）与O2的混合气体不可能爆炸评卷人得分二、多选题(共6题，共12分)7、去下列物质中的杂质（括号内为杂质），所选用试剂及操作均正确的一组是（）。选项待提纯的物质选用的试剂操作方法ANa2SO4（NaOH）稀硫酸加过量的稀硫酸、蒸发结晶BNaC1（Na2CO3）BaC12溶液加入适量的BaC12溶液，过滤、将滤液蒸发结晶CKC1（KC1O3）MnO2加MnO2，加热后冷却DH2（CO2）氢氧化钠溶液、浓硫酸将混合气体先通过足量的氢氧化钠溶液的洗气瓶，再通过浓硫酸的洗气瓶

A.A

B.B

C.C

D.D

8、某工厂为防止环境污染和回收金属，向含有rm{AgNO_{3}}和rm{Cu(NO_{3})_{2}}的溶液中废液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，无气泡产生rm{.}根据上述现象，能得出的结论是rm{(}rm{)}A.滤渣中一定没有rm{Fe}B.滤渣中一定有rm{Ag}可能有rm{Cu}C.滤液中一定含有rm{Fe(NO_{3})_{2}}一定没有有rm{AgNO_{3}}D.滤液一定有rm{Fe(NO_{3})_{2}}和rm{Cu(NO_{3})_{2}}9、下列关于水的说法不正确的是（）A.水是由2个氢元素、1个氧元素组成的B.水分子中H、O原子个数比是2：1C.右图是我国的节水标志D.运用化学方法，可以进行污水处理，实现水资源的重新利用10、燃烧和缓慢氧化的相同点是（）A.都有火焰B.都要达到着火点C.都属于氧化反应D.都放出热量11、在pH=0的溶液中；加锌粒有氢气产生，则在此溶液中大量存在的离子组不可能是（）

A.Na+NO3-K+Ba2+

B.SO42-Cl-Al3+Cu2+

C.Cl-Mg2+Ca2+NH4+

D.Na+OH-CO32-Cl-

12、（2009•南京）某固体样品中除了含有在高温下不分解，也不与空气成分反应的物质外，还可能含有CaCO3、CaO中的一种或两种．某化学兴趣小组为探究该固体的成分，称量样品m1g，经高温充分煅烧并在干燥的保护气中冷却，至质量不再减轻为止，剩余固体的质量为m2g．下列推断不正确的是（）A.若m1=m2，则原样品中无CaCO3B.若m2＜m1，则原样品中一定有CaCO3C.若＜m2＜m1，则原样品中一定有CaOD.若＜m2＜m1，则原样品中一定无CaO评卷人得分三、填空题(共8题，共16分)13、赤铁矿（主要成分是Fe2O3）是冶炼生铁的主要原料．若测得某赤铁矿中杂质的质量分数为20%（假设杂质不含铁元素）．请回答下列问题：

（1）氧化铁中铁元素与氧元素的质量比为____．

（2）该铁矿石中，氧化铁的质量分数为____．

（3）请根据化学方程式计算：若要得到纯铁56t，至少需要这种赤铁矿石多少吨？14、（2010•扬州一模）地震发生的成因很复杂．据部分研究，孕震过程中比较活泼的物质有CO2；氢等．

Ⅰ．孕震过程中；在地壳的岩层中碳酸盐受热发生如下反应：

CaCO3═CaO+CO2↑，MgCa（CO3）2═MgO+CaO+2CO2↑

（1）上述两个反应的特点是：反应类型均为；反应产物均是．

（2）正确书写化学方程式：上述两个反应式还应补充．

（3）当地应力（压力）增大时，CO2在地下水中溶解度增大；同时使得水的pH（填“增大”；“减小”或“不变”）

Ⅱ．氢在目前的地震预测中被公认为是一种灵敏元素．一般认为，地壳中水蒸气和氧化亚铁（FeO）作用会产生氢气和氧化铁（Fe2O3）该反应的化学方程式为．15、中考结束；你就要初中毕业了，离开母校之际，你有没有想到为母校再做一些好事？如打扫卫生；不乱扔杂物．你打扫卫生时，如果收集到下列物品：A、矿泉水瓶；B、易拉罐；C、生锈铁钉；D、废纸箱．

（1）你应该放入“金属回收垃圾箱”的物品是：____（填序号）．

（2）如果要把铁钉上的铁锈（主要成分是Fe2O3）除去，以便再利用，你需要什么药品？答：____（写名称），写出反应的化学方程式：____．

（3）请你写一句激励其他年级同学爱护学校环境的话：____．16、生活处处是化学。

（1）“加碘盐”中含有碘酸钾（KIO3），其中碘的化合价是____．

（2）夏季打开可乐的瓶盖会有大量泡沫涌出的原因是____逸出造成的．

（3）湿衣服在烈日下比在阴凉处干得快的微观解释是____．

（4）食品真空包装的目的是____．17、实验室有两瓶失去标签的无色气体；老师告诉同学们是氧气和二氧化碳，小名说可以用带火星的木条来区分。小名的实验如下：

将带火星的木条伸到集气瓶中；若带火星的木条______，证明是氧气。

小丽同学提出还可以用澄清石灰水区分；请你帮她补充完实验过程：

实验步骤：______；实验现象：______。

实验结论：该瓶气体为二氧化碳。18、水是生命之源．

（1）饮用酸碱度过大或硬度过大的水都不利于人体健康．利用____可以检验硬水和软水；生活中通过____方法可以降低水的硬度．

（2）某同学在完成电解水实验时，发现正极产生了10mL气体，则负极长生的气体体积是____．

（3）水在化学实验中的作用不可忽视，下列做法中，水用来隔绝空气的是____（填序号）

19、如图是关于Ca（OH）2溶解度随温度变化的实验（不考虑水分的变化）．

（1）U形管A处观察到____；

（2）如果移去酒精灯，溶液恢复到原来温度，那么A处观察到____．20、（2009•张湾区模拟）A；B、C、D、E为初中化学常见的物质；其中A、C为金属单质，E为非金属单质，如图是它们之间的相互转化关系．请回答：

（1）反应①的基本反应类型是；

（2）C的化学式为；

（3）图中转化产生无色气体的原因是；

（4）写出反应③中发生反应的化学方程式、．评卷人得分四、判断题(共2题，共16分)21、判断正误（用√或×表示）：医院里给病人输的氧气是纯净的氧气．____．（判断对错）22、提倡使用手帕，减少餐巾纸的使用．____（判断对错）．评卷人得分五、探究题(共4题，共28分)23、某校研究性学习小组用如图装置进行镁条在空气中燃烧的实验；燃烧；冷却后打开止水夹，进入集气瓶中水的体积约占集气瓶体积的70%．

（1）燃烧、冷却后打开止水夹，水能进入集气瓶的原因是______．

（2）如果镁条只和空气中的氧气反应，则进入集气瓶中水的体积最多不超过其容积的______%．现进入集气瓶中水的体积约为其容积的70%，根据空气的组成可推出减少的气体中还一定有______．

【发现问题】该气体是怎样减少的呢？

【假设】该气体与镁条反应而减少．

【查阅资料】镁条是一种化学性质比较活泼的金属，在氮气中能燃烧，产物为氮化镁（Mg3N2）；镁条还可以在二氧化碳气体中燃烧生成碳和氧化镁．

【交流与反思】集气瓶中放少量细沙的目的是______，产物氮化镁的状态应为______．写出涉及到的两个反应文字表达式______、______．24、氢氧化镁是一种重要的化工原料，某矿石由MgO、Fe2O3、CuO和SiO2组成；用它制备氢氧化镁的流程示意图如图：

（1）请写出步骤一中发生反应的化学方程式：______（任写一个）

（2）溶液A中所含的阳离子有______（填离子符号）

（3）已知：部分金属阳离子以氢氧化物形成沉淀时溶液的pH见表。

。沉淀物Fe（OH）2Cu（OH）2Mg（OH）2开始沉淀1.94.29.1完全沉淀3.26.711.1步骤二中加入熟石灰，调节溶液的pH范围为______

（4）3个步骤中均用到的操作是______

（5）步骤三中生成产品的化学方程式为______．25、实验室制取气体常用到如图所示装置；根据给出的装置回答下列问题．

rm{(1)}写出标号仪器的名称rm{垄脵}______；rm{垄脷}______．

rm{(2)}若该实验选择装置rm{A}来制取氧气；请写出该反应的化学方程式：______．

rm{(3)}某同学从上述装置图中选用适当装置成功地制取和收集了二氧化碳rm{.}选用的装置是______rm{(}填字母rm{).}所加药品是______；反应化学方程式是______．

为进一步验证产生的气体是二氧化碳，该同学将气体通入图rm{F}装置中，发生反应的方程式是______，若在rm{F}装置中加入紫色石蕊溶液；观察到的现象是______．

rm{(4)[}反思与评价rm{]}碳燃烧可以得到二氧化碳；但实验室不用这种方法制二氧化碳，原因是______．

rm{(5)[}表达与交流rm{]}气体发生和收集装置的选择依据分别是______．26、如表是某研究小组探究影响反应速率部分因素的相关实验数据．

。实验序号rm{H_{2}O_{2}}溶。

液浓度rm{%}rm{H_{2}O_{2}}溶液体积rm{/mL}温度rm{隆忙}rm{MnO_{2}}的用量rm{/g}收集氧气的体积rm{/mL}反应所需。

的时间rm{/s}rm{垄脵}rm{5}rm{1}rm{20}rm{0.1}rm{4}rm{16.75}rm{垄脷}rm{15}rm{1}rm{20}rm{0.1}rm{4}rm{6.04}rm{垄脹}rm{30}rm{5}rm{35}rm{2}rm{49.21}rm{垄脺}rm{30}rm{5}rm{55}rm{2}rm{10.76}rm{(1)}通过实验rm{垄脵}和rm{垄脷}对比可知；化学反应速率与______有关；

从实验______和______对比可知；化学反应速率与温度的关系是：______；

rm{(2)}化学反应的实质是微观粒子相互接触、碰撞的结果，化学反应速率与微观粒子相互接触、碰撞的概率有关rm{.}试从微观角度解释“反应物浓度越大；化学反应速率越快”的原因是：______．

rm{(3)}用一定量rm{15%}的过氧化氢溶液制氧气，为了减小反应速率，可加适量的水稀释，产生氧气的总重量______rm{(}选填“减小”或“不变”或“增大”rm{)}．评卷人得分六、计算题(共2题，共4分)27、学习小组到实验室进行探究实验．他们准备用加热高锰酸钾的方法制取氧气并验证氧气的性质．

（1）写出用该方法制取氧气的化学反应文字表达式______28、根据如图实验装置回答问题。

（1）写出标有序号的仪器的名称①______②______；

（2）实验室中小明用过氧化氢溶液和二氧化锰固体混合制取氧气；发生装置应选______（填序号）；

（3）在装药品前首先进行的操作是______．

参考答案一、选择题(共6题，共12分)1、B【分析】【分析】本题考查学生对物理变化和化学变化的确定．判断一个变化是物理变化还是化学变化，要依据在变化过程中有没有生成其他物质，生成其他物质的是化学变化，没有生成其他物质的是物理变化．【解析】【解答】解：A；抹在墙壁上的石灰浆逐渐变硬；是因为氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，属于化学变化，故A错；

B；用苛性钠干燥氢气、氧气；是氢氧化钠吸收水分，没有新物质生成，属于物理变化，故B正确；

C；石蕊溶液遇到酸变成红色；是酸与石蕊发生了化学变化，故C错；

D；用生石灰制取熟石灰；是利用氧化钙与水反应生成氢氧化钙，属于化学变化，故D错．

故选B．2、C【分析】【分析】本题考查学生对物理变化和化学变化的确定．判断一个变化是物理变化还是化学变化，要依据在变化过程中有没有生成其他物质，生成其他物质的是化学变化，没有生成其他物质的是物理变化．【解析】【解答】解：A；刻舟求剑只是将木柴的形状发生了变化；没有新物质生成，属于物理变化，故A错；

B；滴水成冰由液态变为固态；只是状态发生了变化，属于物理变化，故B错；

C；死灰复燃属于物质的燃烧；属于化学变化，故C正确；

D；踏破铁鞋只是将鞋子弄破；没有新物质生成，属于物理变化，故D错．

故选C．3、D【分析】【分析】根据当质子数=核外电子数，为原子；当质子数＞核外电子数，为阳离子；当质子数＜核外电子数，为阴离子；据此进行分析解答．【解析】【解答】解：A；质子数=核外电子数=10；为原子，故选项错误．

B；质子数=11；核外电子数=10，质子数＞核外电子数，为阳离子，故选项错误．

C；质子数=核外电子数=13；为原子，故选项错误．

D；质子数=17；核外电子数=18，质子数＜核外电子数，为阴离子，故选项正确．

故选：D．4、D【分析】【分析】A；加快植树造林；减少半荒漠化土地，可减少污染；

B；实施集中供暖；取缔小锅炉，可减少污染；

C；实施集中供暖；取缔小锅炉，可减少污染物的排放；

D、大放烟花爆竹会加重空气污染．【解析】【解答】解：A；加快植树造林；减少半荒漠化土地，可减少污染，故不符合题意；

B；实施集中供暖；取缔小锅炉，可减少污染，故不符合题意；

C；实施集中供暖；取缔小锅炉，可减少污染物的排放，故不符合题意；

D；大放烟花爆竹会加重空气污染；故符合题意．

故选D．5、B【分析】解：A；电解水生成的氢气和氧气的体积之比是2：1；质量比是1：8，故A错误；

B、加热一定量KClO3与二氧化锰固体；能分解放出氧气，当氯酸钾完全反应后不放出氧气，固体的质量不再减小，故B正确；

C、向少量的H2O2溶液中加入MnO2固体；当过氧化氢完全分解后不再生成氧气，故C错误；

D、加热一定量KMnO4固体，KMnO4分解生成了锰酸钾；二氧化锰和氧气；固体中氧元素的质量不为0，故D错误。

故选：B。

A；根据电解水的现象和结论分析；

B、根据加热一定量KClO3与二氧化锰固体能分解放出氧气分析；

C、根据H2O2在MnO2的催化作用下能分解放出氧气分析；

D、根据加热KMnO4固体能分解的反应分析。

解答本题要把图中提供的信息和所学知识有机的结合起来，只有这样才能对问题做出正确的判断。【解析】B6、C【分析】【分析】A；灭火不能全部用水；电器着火要先断电；

B；根据氧化物的定义去判断是否属于氧化物；

C；根据原子的特点考虑本题；

D、点燃可燃性气体和氧气的混合物容易爆炸．【解析】【解答】解：A；电脑等电器着火必须先切断电源；否则水通电后分解成氢气和氧气，燃烧越来越旺，故错误；

B；氧化物是指由两种元素组成；一种元素是氧元素的化合物，所以氧化物都含有氧元素，含有氧元素的化合物不一定都是氧化物，故错误；

C；原子在化学变化中不能再分；所以原子是化学变化中的最小粒子，故正确；

D；点燃可燃性气体和空气（或氧气）的混合物容易发生爆炸；只要在爆炸极限之内，氢气、一氧化碳都属于可燃性气体，故错误；

故选C．二、多选题(共6题，共12分)7、BD【分析】

A；加入过量硫酸会带入新的杂质；此项错误；

B；氯化钡溶液能把氯化钠中的碳酸钠除去；然后应用过滤，蒸发结晶的方法得到氯化钠，故此项正确；

C；加入二氧化锰；不能除去原有的杂质，还增加了杂质的质量，此项错误；

D；除去氢气中的二氧化碳；先用氢氧化钠溶液吸收，然后用浓硫酸干燥，方法正确，符合题意．

故选BD

【解析】【答案】本题属于除杂质题；根据物质的性质选择除杂剂和除杂方法，要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应②反应时不能加入新的杂质．

8、AB【分析】解：rm{A}向滤渣中加入稀盐酸，无气泡产生，滤渣中一定没有rm{Fe}该选项说法正确；

B、加入一定量的铁粉时，铁先和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，当硝酸银完全反应后，如果铁有剩余，继续和硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，如果铁不足，则不能和硝酸铜反应，因此滤渣中一定有rm{Ag}可能有rm{Cu}该选项说法正确；

C；加入一定量的铁粉时；铁先和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，当铁不足以和硝酸银完全反应时，滤液中含有硝酸银，该选项说法不正确；

D；加入一定量的铁粉时；铁先和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，当硝酸银完全反应后，如果铁有剩余，继续和硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，如果铁恰好和硝酸铜完全反应，则滤液中不含有硝酸铜，该选项说法不正确．

故选：rm{AB}．

铁比铜活泼；铜比银活泼，铁能和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，铜和银不能和稀盐酸反应．

要会利用金属活动顺序表分析实验，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来．【解析】rm{AB}9、AC【分析】【分析】根据已有的水的组成和水的构成进行分析解答即可．【解析】【解答】解：A；水是由氢元素和氧元素组成的；元素不能提个数，错误；

B；水分子中氢原子和氧原子的个数比是2：1；正确；

C；这个标志是节能标志；错误；

D；可以运用化学方法；进行污水处理，实现水资源的重新利用，正确；

故选AC．10、CD【分析】【分析】根据氧化反应中有的比较缓慢，称为缓慢氧化；而燃烧通常是指可燃物与氧气发生的剧烈的发光、放热的氧化反应进行解答．【解析】【解答】解：燃烧通常是指可燃物与氧气发生的剧烈的发光；放热的氧化反应；比较剧烈；而有的氧化反应进行的比较缓慢，称为缓慢氧化；

物质在空气中发生缓慢氧化；燃烧的共同点：都是与氧发生的氧化反应；并且会都放出热量．

故选CD．11、AD【分析】

pH为0的水溶液显酸性，加锌粒有氢气产生，水溶液中含有大量的H+．

A；四种离子间不能结合成沉淀、气体或水；能在酸性溶液中大量共存；但该选项中的阴离子是硝酸根离子，即溶液中的酸性物质是硝酸，硝酸的氧化性很强，与锌反应生成物是水，没有氢气产生，故选项符合题意．

B；四种离子间不能结合成沉淀、气体或水；且能在酸性溶液中大量共存，故选项不符合题意．

C；四种离子间不能结合成沉淀、气体或水；且能在酸性溶液中大量共存，故选项不符合题意．

D、H+与OH-、CO32-两种离子分别能结合成水；水和二氧化碳气体；不能大量共存，故选项符号题意．

故选AD．

【解析】【答案】pH为0的水溶液显酸性，加锌粒有氢气产生，水溶液中含有大量的H+．根据复分解反应发生的条件可知；离子间若能互相结合成沉淀；气体或水，则离子不能大量共存，据此进行分析判断即可．

12、CD【分析】

A、m1=m2说明无质量改变；进而得出无碳酸钙分解，A正确。

B、m2＜m1说明质量减少；减少的原因是由于碳酸钙反应生成了二氧化碳所致，B正确。

C和D、若样品全部为碳酸钙，最终固体质量为反应后＜m2＜m1；不能得出是否含氧化钙的结论．

同时由于氧化钙本身不分解，所以不会引起质量变化，所以无论m1和m2是什么关系；都无法确认是否存在氧化钙。

故选：C；D

【解析】【答案】根据碳酸钙高温下煅烧生成氧化钙和二氧化碳；质量减轻，减轻的质量即为生成的二氧化碳的质量，利用差量法进行解题．

三、填空题(共8题，共16分)13、略

【分析】【分析】（1）根据氧化铁的化学式；利用各元素的质量比为各元素相对原子质量和的比即可计算出氧化铁中铁元素与氧元素的质量比；

（2）根据该矿石中氧化铁的质量分数为1-赤铁矿中杂质的质量分数；

（3）根据元素守恒，矿石中的铁元素质量等于纯铁中铁元素质量；根据赤铁矿石中氧化铁的质量分数以及铁在氧化铁中的质量分数即可求得需要这种赤铁矿石的质量．【解析】【解答】解：（1）氧化铁中铁元素与氧元素的质量比为：（56×2）：（16×3）=7：3；故答案为：7：3

（2）该矿石中氧化铁的质量分数为：1-20%=80%；故答案为：80%

（3）设理论上计算需要这种赤铁矿石质量为x

则：x×80%×=56t；

解得：x=100t．

答：至少需要这种矿石100t．14、略

【分析】

I、（1）前一个反应，一种物质碳酸钙生成氧化钙和二氧化碳两种氧化物；后一个反应，一种物质MgCa（CO3）2生成氧化钙；氧化镁和二氧化碳三种氧化物．两个反应都是“一变多”的分解反应；并且生成的物质都是由两种元素组成的氧化物．故答：分解，氧化物；

（2）两个反应都是在高温下受热发生的分解反应；因此反应的条件为“高温”．故答：高温；

（3）水为中性，pH=7；CO2与水生成H2CO3为酸性；pH＜7；故答：减小；

II、根据题意，高温下氧化亚铁（FeO）和水（H2O）反应生成氢气（H2）和氧化铁（Fe2O3），故答：H2O+2FeOFe2O3+H2↑

【解析】【答案】本题涉及物质分类；反应分类、化学方程式的书写及溶液酸碱度变化．

由两种元素组成且含有氧元素的化合物；称为氧化物；

一种物质生成两种或两种以上物质的反应称为分解反应；

水为中性，pH=7；CO2与水生成H2CO3为酸性；pH＜7；

把反应物；生成物用“+”“=”连接起来并在“=”上方标明反应发生所需要的条件；写出反应的化学方程式．

15、略

【分析】

（1）矿泉水瓶能够回收处理后还可以作为制塑料的原料；易拉罐属于金属材料；通过处理还可以制取金属和合金节约了大量的原料；生锈的铁钉可以除锈后再利用；废纸箱能够回收处理后还可以作为制纸的原料；生锈的铁钉和易拉罐都属于金属材料；故应该放入“金属回收垃圾箱”的物品是；BC；

（2）铁锈的成分为氧化铁，可以与酸反应生成盐和水，化学方程式：6HCl+Fe2O3═2FeCl3+3H2O；

（3）只要是符合保护校园环境的即可；所以可以为：捡起面前的垃圾，创造文明小路；保护树木可以从节约用纸做起等；

故答案为：（1）BC；（2）稀盐酸；Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；（3）捡起面前的垃圾；创造文明小路等．

【解析】【答案】（1）根据可回收垃圾是指能够回收再利用；既不污染环境又节约了资源，不可回收垃圾属于不能再利用，但可以集中处理；其中易拉罐瓶为金属制品，需回收利用，生锈铁锈属于金属制品，需要回收利用；

（2）铁锈的成分是氧化铁；能与酸反应生成盐和水，根据除锈的原理写出相应的方程式；

（3）可从宣传；个人行为方面进行有利于环境保护的方面进行解答．

16、+5二氧化碳烈日下比阴凉处温度高，水分子运动速度快隔绝氧气，防止食品变质【分析】【分析】（1）根据在化合物中正负化合价代数和为零；结合碘酸钾的化学式进行解答即可．

（2）根据气体的溶解度随温度的升高而降低；随着压强的增大而增大分析．

（3）根据分子是不断运动的；温度越高分子运动速率越快分析．

（4）氧气能使食品发生缓慢氧化而变质，据此进行分析解答．【解析】【解答】解：（1）钾元素显+1价；氧元素显-2价，设碘元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+x+（-2）×3=0，则x=+5价．

（2）夏季打开啤酒的瓶盖；瓶内的压强变小，二氧化碳的溶解度减小，会从溶液中逸出，出现大量的泡沫；

（3）分子的运动与温度有关；烈日下的温度高于阴凉处，水分子的运动加快，故干的快；

（4）采用真空包装或者充气包装；能除掉氧气，防止食品发生氧化反应而腐烂变质，延长保质期．

故答案是：（1）+5；

（2）二氧化碳；

（3）烈日下比阴凉处温度高；水分子运动速度快；

（4）隔绝氧气，防止食品变质．17、复燃向两瓶气体中分别滴入相同滴数的澄清石灰水，振荡其中一瓶气体中的澄清石灰水变浑浊【分析】解：氧气能支持燃烧；将带火星的木条伸到集气瓶中，若带火星的木条复燃，说明是氧气。

二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊；氧气不能，可向两瓶气体中分别滴入相同滴数的澄清石灰水，振荡，其中一瓶气体中的澄清石灰水变浑浊，说明该瓶气体为二氧化碳。

故答案为：

复燃；向两瓶气体中分别滴入相同滴数的澄清石灰水；振荡；其中一瓶气体中的澄清石灰水变浑浊。

要根据两种气体性质的不同；设计的方案能出现两种明显不同的实验现象，才能达到一次鉴别出两种气体的目的。

本题考查了常见气体的鉴别方法，解题的关键是利用所要鉴别气体的性质的差别，根据实验中是否出现明显的不同现象判断能否鉴别。【解析】复燃向两瓶气体中分别滴入相同滴数的澄清石灰水，振荡其中一瓶气体中的澄清石灰水变浑浊18、略

【分析】【分析】（1）根据硬水和软水的鉴别方法及硬水软化的方法回答．（2）根据电解水实验的现象、结论分析；（3）水的用途很广泛，例如可以作溶剂，可以用来灭火，可以用来洗涤等；【解析】【解答】解：（1）检验水是硬水还是软水可用肥皂水；在等量的水样中分别加入等量的肥皂水振荡，泡沫多的是饮用纯净水，泡沫少的是硬水；硬水是含有较多可溶性的钙；镁化合物的水，主要是碳酸氢钙和碳酸氢，前者加热分解能生成不溶的碳酸钙而沉淀下来，后者最终能生成不溶的氢氧化镁而沉淀下来，故生活中使硬水软化的一种常用方法是煮沸．

（2）在电解水时；由于正极产生气体与负极产生的气体体积之比是1：2，所以，发现正极产生了10mL气体，则负极产生的气体体积是20mL．

（3）A中的水作溶剂；用来溶解物质；

B中的水用来降温；

C中的水用来洗涤仪器；

D中的水使白磷和空气隔绝；防止白磷被氧化；

故答案为：（1）肥皂水；煮沸．

（2）20mL．（3）D19、略

【分析】【分析】根据氢氧化钙的溶解度随温度的升高而降低分析解答【解析】【解答】解：氢氧化钙的溶解度随温度的升高而降低，加热时温度升高，氢氧化钙的溶解度减小析出氢氧化钙固体，溶液变浑浊；温度降低溶解度增大，停止加热冷却至原来温度析出的氢氧化钙就会溶解，故答案：（1）变浑浊；（2）浑浊消失．20、略

【分析】

A为红色金属单质；则A为铜；A铜和氧气反应生成氧化铜，则B为氧化铜；B氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，所加硫酸是过量的，所以X中含有硫酸铜和硫酸；D为浅绿色溶液，则D中含有亚铁离子；C为铁；X中的硫酸铜和C铁反应生成A铜和D硫酸亚铁；X中的硫酸与C铁反应生成D硫酸亚铁和E氢气．

（1）根据上述分析可知反应①发生的反应为铜和氧气加热生成氧化铜；属于化合反应．故答案为：化合反应。

（2）根据上述分析可知C为铁；其化学式为Fe．故答案为：Fe

（3）因为反应②时加入了过量的硫酸；导致X中含有硫酸，硫酸和铁反应生成了氢气．故答案为：硫酸过量。

（4）根据上述分析可知③发生的反应为铁和硫酸铜、铁和硫酸发生的反应．故答案为：CuSO4+Fe═Cu+FeSO4；Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑

【解析】【答案】A为红色金属单质；可确定A的成份；A和氧气反应生成B可确定B的成份；B和过量稀硫酸反应可确定X的成份；根据浅绿色溶液D可确定C的成份；根据过量的稀硫酸可确定E的成份．

（1）根据四种基本反应类型的特点判断该反应属于哪种基本反应类型．

（2）根据化学式的写法特点写出该物质的化学式．

（3）根据酸和金属发生的反应进行分析．

（4）熟记一些常用的化学方程式．

四、判断题(共2题，共16分)21、×【分析】【分析】氧气的化学性质是具有助燃性和氧化性；氧气的用途主要有两个：支持燃烧和供给呼吸．结合题目给出的信息，答案会很好解决．一般来说，病人不需要纯氧，而且即使吸纯净氧，时间也不能过长，否则会引起呼吸抑制，医院里病人所吸的氧气是含5%二氧化碳的氧气．【解析】【解答】解：一般来说，病人不需要纯氧，而且即使吸纯净氧，时间也不能过长，否则会引起呼吸抑制，医院里病人所吸的氧气是含5%二氧化碳的氧气．故答案为：×22、√【分析】【分析】根据使用手帕，减少餐巾纸的使用的意义分析．【解析】【解答】解：提倡使用手帕；减少餐巾纸的使用，可减少木材的使用，有利于环境质量的改善，做法正确．

故答案为：√．五、探究题(共4题，共28分)23、略

【分析】解：（1）原因同课本中“探究空气中氧气含量”实验原理相同；固体燃烧消耗了集气瓶内的气体，使瓶内的压强减小，所以燃烧；冷却后打开止水夹，水能进入集气瓶；

（2）如果镁只和空气中氧气反应；则进入集气瓶中的水也应该不超过21%，但现象却是70%，那说明镁还与空气中的另一种气体反应，又知空气中氮气所占比例最大，占78%，其次是氧气占21%；二氧化碳和其它气体仅占1%左右，所以减少的气体中还一定有氮气；

【交流与反思】集气瓶中放少量细沙的目的是防止生成的高温溅落物炸裂瓶底，因为进入集气瓶中水的体积约为其容积的70%，产物氮化镁的状态应为固体．镁和氧气反应生成氧化镁，镁和氮气反应生成氮化镁，反应文字表达式分别为氧气+镁氧化镁、氮气+镁氮化镁．

故答案为：

（1）镁条燃烧消耗了集气瓶内的气体；使瓶内的压强减小；

（2）氮气；

【交流反思】防止生成的高温溅落物炸裂瓶底；固体；氧气+镁氧化镁；氮气+镁氮化镁；

通过审题可知该题根据课本中探究空气中氧气含量的实验装置改变而成；那么该实验的原理与课本中的类似，如果镁只和空气中氧气反应，则进入集气瓶中的水也应该不超过21%，但现象却是70%，那说明镁还与空气中的另一种气体反应，又知空气中氮气所占比例最大，占78%，其次是氧气占21%；二氧化碳和其它气体仅占1%左右．通过资料它与氮气也发生燃烧反应进行解答．

本题以课本中“用红磷燃烧来探究空气中氧气含量”为基点，换成“镁在空气中燃烧”的实验探究，激发了学生的知识的灵活使用和知识的迁移转换的思想，达到举一反三的效果．【解析】镁条燃烧消耗了集气瓶内的气体，使瓶内的压强减小；21；氮气；防止生成的高温溅落物炸裂瓶底；固体；氧气+镁氧化镁；氮气+镁氮化镁24、略

【分析】解：

（1）氧化镁（氧化铁、氧化铜）和盐酸反应生成氯化镁（氯化铁、氯化铜）和水，故化学方程式为MgO+2HCl═MgCl2+H2O、Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O、CuO+2HCl═CuCl2+H2O；

（2）溶液A中共含有4种阳离子，它们是Mg2+、Fe3+、Cu2+、H+；

（3）为保证产品纯度；减少产品损失；并便于操作，溶液B的pH可容许的范围为6.7～9.1，即必须把pH控制在氯化铜能完全沉淀、但氯化镁不能沉淀的范围内．故填：6.7～9.1．

（4）3个步骤中均用到的操作是过滤；

（5）氯化镁和氢氧化钙反应能生成氢氧化镁沉淀和氯化钙；反应的化学方程式为：

MgCl2+Ca（OH）2═Mg（OH）2↓+CaCl2．

答案：

（1）MgO+2HCl═MgCl2+H2O；

（2）Mg2+、Fe3+、Cu2+、H+；

（3）6.7～9.1；

（4）过滤。

（5）MgCl2+Ca（OH）2═Mg（OH）2↓+CaCl2．

本题考查碱的制备．组成矿石的四种氧化物中仅SiO2不与盐酸反应；其余三种均能反应：

MgO+2HCl═MgCl2+H2O、Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O、CuO+2HCl═CuCl2+H2O，溶液A的pH＜1，说明反映后溶液呈强酸性，盐酸过量，因此溶液A中的阳离子有Mg2+、Fe3+、Cu2+、H+；要使Mg（OH）2纯度高、损失少，必须把pH控制在氯化铜能完全沉淀、但氯化镁不能沉淀的范围内，即6.7＜pH＜8.6的范围内；溶液B中一定有氯化镁，则B中加入熟石灰的反应为：Ca（OH）2+MgCl2═CaCl2+Mg（OH）2

化学实验现象是化学实验最突出、最鲜明的部分，也是进行分析推理得出结论的依据，掌握物质的性质和相互之间的反应关系，并有助于提高观察、实验能力．所以，对化学实验不仅要认真观察，还应掌握观察实验现象的方法．【解析】MgO+2HCl═MgCl2+H2O；Mg2+、Fe3+、Cu2+、H+；6.7～9.1；过滤；MgCl2+Ca（OH）2═Mg（OH）2↓+CaCl225、锥形瓶；集气瓶；2H2O22H2O+O2↑；A；碳酸钙和稀盐酸；CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；紫色石蕊溶液变红色；碳燃烧可以生成二氧化碳，不完全燃烧生成一氧化碳，造成该反应的生成的二氧化碳常有一氧化碳杂质；反应物的状态和反应条件；气体的密度与水溶性【分析】解：rm{(1)垄脵}是锥形瓶，rm{垄脷}是集气瓶；故填：锥形瓶；集气瓶；

rm{(2)}该装置适用于固液常温下制取氧气，即过氧化氢制氧气的反应物是过氧化氢，生成物是水和氧气，反应条件是二氧化锰作催化剂，故填：rm{2H_{2}O_{2}dfrac{overset{;MnO_{2};}{.}}{;}2H_{2}O+O_{2}隆眉}

rm{2H_{2}O_{2}dfrac{

overset{;MnO_{2};}{.}}{;}2H_{2}O+O_{2}隆眉}碳酸钙和稀盐酸反应不需要加热，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，应该用rm{(3)}装置作为发生装置；二氧化碳能够溶于水，不能用排水法收集，密度比空气大，可以用向上排空气法收集，即用rm{A}装置收集；为了进一步验证产生的气体是二氧化碳，将气体通入rm{D}装置中，则rm{F}装置中应加入的试剂为rm{F}二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，若在rm{Ca(OH)_{2}}装置中加入紫色石蕊溶液，观察到的现象是紫色石蕊溶液变红色；故填：rm{F}碳酸钙和稀盐酸；rm{A}rm{CaCO_{3}+2HCl篓TCaCl_{2}+H_{2}O+CO_{2}隆眉}紫色石蕊溶液变红色；

rm{CO_{2}+Ca(OH)_{2}=CaCO_{3}隆媒+H_{2}O}碳燃烧可以生成二氧化碳；不完全燃烧生成一氧化碳，造成该反应的生成的二氧化碳常有一氧化碳杂质，不能用于实验室制取二氧化碳，故填：碳燃烧可以生成二氧化碳，不完全燃烧生成一氧化碳，造成该反应的生成的二氧化碳常有一氧化碳杂质；

rm{(4)}根据反应物的状态和反应条件选择发生装置；初中阶段常见的发生装置的特点有：固液常温型和固固加热型两种；收集气体的方法取决于气体的密度与水溶性．

故答案为：反应物的状态和反应条件；气体的密度与水溶性．

rm{(5)}熟记仪器的名称；

rm{(1)}根据实验装置以及化学方程式的写法考虑；

rm{(2)}实验室通常用大理石或石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳；反应不需要加热，大理石和石灰石的主要成分是碳酸钙，能和稀盐酸反应生成氯化钙；水和二氧化碳；二氧化碳能够溶于水，密度比空气大，能使澄清石灰水变浑浊；二氧化碳能和水反应生成碳酸，碳酸能使石蕊试液变红色；

rm{(3)}根据碳燃烧的产物分析；

rm{(4)}根据气体发生装置的选择依据反应物的状态和反应条件；收集气体依据气体的溶解性和密度分析．

本题主要考查仪器的用途、反应表达式的书写，实验装置的选择，选择发生装置时，要考虑反应物的状态、反应条件等因素；选择收集装置时，要考虑气体的水溶性、能否和水发生化学反应、密度、能否和空气中的物质发生化学反应等因素．rm{(5)}【解析】锥形瓶；集气瓶；rm{2H_{2}O_{2}dfrac{overset{;MnO_{2};}{.}}{;}2H_{2}O+O_{2}隆眉}rm{2H_{2}O_{2}dfrac{

overset{;MnO_{2};}{.}}{;}2H_{2}O+O_{2}隆眉}碳酸钙和稀盐酸；