2025年鲁人新版九年级化学下册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年鲁人新版九年级化学下册阶段测试试卷68考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、下列有关说法你认为正确的是（）A.原子核是由质子、中子和电子构成的B.原子的质量主要集中在质子和电子上C.原子在化学变化中能够再分D.分子、原子、离子都是构成物质的微粒2、芜湖工业发展迅速，奇瑞汽车，海螺集团，新兴铸管，鑫科材料等企业在国内外已具有一定影响。这些企业的以下产品中，不含金属材料的是（）A.汽车B.水泥C.钢管D.铜缆3、如图是稀HCl和NaOH溶液反应的pH变化曲线，以下说法正确的是（）A.该反应是稀HCl滴入NaOH溶液中B.ag是指加入氢氧化钠固体质量C.A点溶液的溶质为HCl和NaClD.检验B点溶液的溶质先滴加足量的AgNO3，静置后再滴入少量Ba（NO3）24、下列各组物质在溶液中不能发生复分解反应的是（）A.HCl和NaOHB.K2CO3和HClC.Na2SO4和BaCl2D.KNO3和NaCl5、下列实验操作中，不正确的是（）A.

加热液体B.

倾倒液体C.

蒸发食盐水D.

检查装置气密性6、白钨矿（主要成分为CaWO4）是一种重要的含钨矿物CaWO4中钨元素（W）的化合价是（）

A.-2

B.+2

C.+4

D.+6

7、不可用来盛放硫酸铜溶液的容器是（）A.铜制容器B.瓷制容器C.铁制容器D.玻璃容器8、（2007•福州）我省滇池水域中氮和磷的含量过高，造成水葫芦疯长．这里的“氮”、“磷”是指（）A.元素B.原子C.离子D.分子9、可一次性鉴别硫酸、氢氧化钙、氢氧化钠的试剂是（）A.氯化钡B.碳酸钠C.紫色石蕊试液D.二氧化碳评卷人得分二、多选题(共8题，共16分)10、下列说法中错误的是（）A.淡水在自然界分布很广，约占地球表面积的B.动植物体内及大气中的水，起着维持生理活动及调节气候的作用C.凡是无色透明的水都是可饮用水D.水不是取之不尽的一种资源，因此要节约用水11、保护环境，保持空气清洁的有效措施（）A.植树造林B.禁止使用化肥农药C.减少城市人口D.加强工业废气排放的管理12、在相同的温度和压强下，相同体积的气体具有相同的分子数，反之亦然．取同温同压下相同体积的CO和O2混合，在一定条件下充分反应，恢复到初始温度和压强．下列说法正确的是（）A.参加反应的CO和O2的体积比为2：1B.生成的CO2分子个数为原来气体分子数的C.反应后气体的体积为原来的D.反应后的气体中O原子的个数比为1：213、下列化肥属于氮肥的是（）A.Ca（H2PO4）2B.K2CO3C.CO（NH2）2D.KNO314、下列说法错误的是（）A.由二氧化碳制备干冰是一种物理变化B.二氧化碳能使人窒息死亡，是一种有害的气体C.在紫色石蕊试液中通入二氧化碳，试液会变红D.二氧化碳可用于灭火是由于密度小于空气15、下列反应中氢气发生氧化反应的有（）A.氢气在空气中燃烧B.电解水C.氢气还原氧化铜D.锌与稀硫酸反应16、下列说法中，与事实不符的是（）A.地球大陆主要由含Al、O的化合物构成B.海水溶液中，最多的是NaClC.CO2、SO2、NO2烟尘是大气污染物D.化肥，农药使用不当，能污染水源17、氢氧化钴[Co（OH）2]能与酸性溶液反应，可作涂料和清漆的干燥剂．制备方法为：①Co+2HCl=CoCl2+H2↑；②CoCl2+2NaOH=Co（OH）2↓+2NaCl．下列判断正确的是（）

A.氢氧化钴不能干燥氯化氢气体。

B.①不是置换反应。

C.钴的金属活动性比铜强。

D.氢氧化钴能使紫色石蕊溶液变蓝。

评卷人得分三、填空题(共7题，共14分)18、（1）实验室用高锰酸钾制取氧气，有以下操作步骤：①撤去酒精灯；②检查装置气密性；③固定试管；④点燃酒精灯；⑤收集气体；⑥撤出伸入水槽中的导管；⑦往试管中装入高锰酸钾固体．操作的正确顺序应该是____；

（2）试管口棉花团的作用是____．

（3）实验结束时先移导管后熄灭酒精灯的原因____．

（4）工业制氧气的方法是：____．19、酚酞是一种酸碱指示剂，其化学式为C20H14O4，其相对分子质量是____，其中氧元素的质量分数等于____%20、小强同学前往当地的石灰石矿区进行调查；他取回了若干块矿石样品，对样品中碳酸钙的质量分数进行检测，采用如下办法：取用8g这种石灰石样品，把40g稀盐酸分4次加入，测量过程所得数据见下表（已知石灰石样品中含的杂质不溶于水，不与盐酸反应）．请计算：

。序号加入稀盐酸质量（g）剩余固体质量（g）第1次105.5第2次10m第3次101.2第4次10n（1）表中m的数值为____，n的数值应该为____；

（2）样品中碳酸钙的质量分数是____；

（3）通过计算，求反应中生成二氧化碳气体的质量．21、A、B、C三种物质各15g，当反应完时，生成30g新物质D，若再增加10gC，A与C可以恰好完全反应，则参加反应的A与B的质量比是____．22、某实验小组利用废硫酸液制备K2SO4的流程如图：

（1）将CaCO3研成粉末的目的是____．

（2）上述流程中可循环使用的物质有CO2和____（填写化学式）．

（3）反应Ⅲ中相关物质的溶解度如表所示．你认为反应Ⅲ在常温下能实现的原因是____．

。物质KClK2SO4NH4ClM溶解度/g（25℃）34.011.137.219.5（4）为了得到较纯的K2SO4晶体，常用饱和K2SO4溶液洗涤反应Ⅲ所得晶体．为检验此晶体是否洗涤干净，可取最后一次洗涤液，先加入____（选填序号，下同），振荡、静置，再向上层清液中滴加____；观察现象即可判断．

a．AgNO3溶液b．过量的BaCl2溶液c．过量的Ba（NO3）2溶液．23、（2011秋•庐山区校级月考）如图；某同学将纯净的氢气点燃，观察到管口有淡蓝色火焰，将干燥的烧杯倒罩在火焰上方，烧杯内壁出现水雾．

（1）据此，你可发现氢气具有的性质是____；

（2）该反应的符号表达式为：____；

（3）利用氢气的这一性质可作燃料，其突出优点是____．24、2006年6月份，在我省南平浦城县有一辆载有近30吨苯酚的槽罐车侧翻，约有10吨的苯酚泄漏，空气中弥漫着浓烈的酸臭气味．现场10米之外就南浦溪，溪的下游有许多的饮用水的取水口，情况紧急．苯酚的化学式是C6H6O；是一种有毒的物质，对皮肤；黏膜有强烈的腐蚀作用．回答下列问题：

（1）苯酚属于____（单质或化合物或氧化物）；

（2）苯酚含有____种元素，其中碳元素和氧元素的质量比为____；

（3）现场的救护人员应佩戴好呼吸器，穿好防化服的原因是____；

（4）你认为下列对事故的处理方法合理的是____

A；用水进行冲洗或用泥土填埋。

B；挖隔离沟、铺膜防止扩散并回收泄漏的苯酚。

C；随时监测附近水源、土壤中的苯酚的含量。

（5）用木屑吸附残余的苯酚，然后点火燃烧除去．写出苯酚在空气中燃烧生成二氧化碳和水的化学方程式：____．评卷人得分四、判断题(共2题，共10分)25、将氢氧化钠固体直接放在托盘天平的托盘上称量．____（判断对错）．26、所有植物的花瓣和汁液都可以作为指示剂．____．评卷人得分五、实验题(共2题，共14分)27、著名化学家罗伯特•波义尔在一次实验中，不小心将盐酸溅到紫罗兰花瓣上，过一会儿，他惊奇地发现，紫色的花瓣上出现了红点．波义尔对这一意外的发现，做出了各种假设，经过多次实验验证，探究普遍规律，终于获得了成功．从波义尔获得该成功的过程中，你得到了什么启示？28、李红在查阅资料是发现CO2+C2CO；于是她对过量木炭和氧化铁在高温条件下，最终产生的气体是什么产生兴趣，决定进行探究．请回答有关问题：

[提出问题]过量木炭和氧化铁反应产生的气体是什么呢？

[猜想和假设]猜想①：可能是CO2；猜想②：可能是CO；猜想③：____．

[实验方案与现象]将产生的气体通入澄清石灰水；澄清石灰水变浑浊．

[结论]猜想①正确．

[反思与评价]小雨不同意李红的观点，理由是____．于是小雨进行如下的实验以验证猜想：

①称取3.2g的氧化铁与2g木炭均匀混合；放进18.48g的试管中，加热．

②完全反应后；冷却至室温，称得试管和固体的总质量为22.24g

③往试管中加入足量稀盐酸；然后过滤，洗涤，烘干，称量，得到1.52g黑色粉末．

[数据处理]：参加反应的碳元素的质量为____，氧元素质量为____．

[得到结论]：根据数据处理结果，得到原猜想③成立，理由是____．评卷人得分六、简答题(共4题，共20分)29、有一包白色粉末样品中，可能含有NaCl、CaCO3、Na2CO3、无水CuSO4、Na2SO4中的一种或几种；先进行以下实验操作：

第一步：将样品放入水中；粉末全部溶解，得到无色溶液．

第二步：在上述溶液中滴加BaCl2溶液；有白色沉淀．

第三步：将上述混合物过滤；在白色沉淀中加入足量的稀盐酸，沉淀部分溶解并产生无色气体．

综上分析，样品中一定不存在的物质是①____，一定存在的物质是②____，可能存在的物质是③____．第（3）步中发生反应的化学方程式是④____．30、物质的用途与其性质密切相关．

（1）铜常用于制作导线，因为其有良好的延展性和____性．

（2）铝制品不易生锈的原因是____．

（3）硅是信息技术的关键材料．高温下氢气与四氯化硅（SiCl4）反应可制得高纯度的硅，同时生成氯化氢，该反应的化学方程式为____．31、红磷燃烧：____；____．32、语文课上，老师讲到北宋画家张择端绘制的《清明上河图》．李明同学结合化学知识认识到《清明上河图》用墨绘制能够保存至今，是因为____．木炭具有还原性，常用如图所示装置进行还原氧化铜的实验’试管口略向下倾斜是因为____．化学方程式：____．参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、D【分析】【分析】根据已有的知识进行分析，原子是由原子核和核外电子构成的，原子核是由质子和中子构成的，根据构成物质的基本微粒进行分析解答即可．【解析】【解答】解：A；原子核是由质子和中子构成的；错误；

B；原子的质量主要集中在原子核上；原子核包括质子和中子，错误；

C；原子在化学变化中不能再分；错误；

D；分子、原子、离子都是构成物质的微粒；正确；

故选D．2、B【分析】【分析】根据金属材料的定义解答；金属材料包括纯金属和合金．

【解答】A；汽车、钢管、铜缆都含有金属材料；而水泥属于无机非金属材料；

故选B．

【点评】本题考查了常见材料的类别，完成此题，可以依据已有的知识进行．3、C【分析】解：A；从pH变化曲线图看；溶液的pH逐渐升高，说明是氢氧化钠溶液滴入稀盐酸，故A错；

B；ag是指加入氢氧化钠溶液的质量；故B错；

C；A点溶液显酸性；盐酸过量，因此A点溶液的溶质为HCl和生成的NaCl，故C正确；

D；B点溶液的溶质是氢氧化钠和氯化钠；与硝酸银反应均产生成沉淀，故不能依次鉴定，故错误．

故选C．

A；从pH变化曲线图看；溶液的pH逐渐升高，说明是氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中；

B；根据横轴的意义分析；ag是指加入氢氧化钠溶液的质量；

C；A点溶液显酸性；盐酸过量；

D；B点溶液的溶质是氢氧化钠和氯化钠；与硝酸银反应均产生成沉淀．

本题难度较大，掌握酸碱中和反应的过程以及氢氧化钠和氯化钠的性质是解题的关键．【解析】【答案】C4、D【分析】【分析】根据复分解反应的条件进行分析，两种化合物交换成分若能生成气体、沉淀或水，则反应可以进行．【解析】【解答】解：A；HCl和NaOH反应能生成氯化钠和水；能发生复分解反应，故错误．

B、K2CO3和HCl能反应生成氯化钾；二氧化碳和水；能发生复分解反应，故错误．

C、Na2SO4和BaCl2能反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠；能发生复分解反应，故错误．

D、KNO3和NaCl交换成分无气体；沉淀或水生成；不能发生复分解反应，故正确．

故选D．5、B【分析】【分析】A、根据给试管内液体加热的注意事项考虑；B、根据液体的取用方法考虑；C、根据蒸发的方法考虑；D、根据装置气密性的检查方法考虑．【解析】【解答】解：A；给试管内液体加热的注意事项是：试管内液体量不能超过试管容积的三分之一；试管口不能朝着有人的地方，试管与桌面呈45度角．开始加热时要预热，再在不停移动试管使液体中下部均匀受热，故A操作正确；

B；用试剂瓶向试管内倾倒液体时有以下注意事项：瓶塞倒放在桌面上；不能正放在桌面上，标签向着手心，试管要倾斜，试剂瓶口与试管口紧挨着，故B操做错误；

C；蒸发食盐水时用玻璃棒不断运动；待大部分晶体析出时停止加热，靠余热将剩余物质结晶析出，故C操作正确；

D；装置气密性的检查方法：连接装置；将导管浸入到水中，用手掌紧握试管外壁，如果导管口有气泡冒出，说明气密性良好，故D操作正确．

故选B．6、D【分析】

钙元素显+2价；氧元素显-2价，设钨元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+2）+x+（-2）×4=0，则x=+6价．

故选D．

【解析】【答案】根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合白钨矿（主要成分为CaWO4）的化学式进行解答本题．

7、C【分析】试题分析：因为铁会与硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4，其它的都不会与硫酸铜溶液，故选C考点：金属的化学性质【解析】【答案】C8、A【分析】

本题主要考查元素与微观粒子及物质的区别．宏观物质的组成；用宏观概念元素来表示；分子的构成，用微观粒子来表示．元素是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称，是宏观概念，只讲种类，不讲个数．食品；药品、营养品、矿泉水等物质中的“碘、氟、钙、铁、锌”等不能以单质、分子、原子形式存在，而是指元素．通常用元素及其所占质量（质量分数）来描述．分子原子离子是微观概念．故选A．

【解析】【答案】根据元素与微观粒子及物质的区别进行分析解答本题．

9、B【分析】【分析】根据三种物质与同种试剂反应产生的不同现象来鉴别它们，若两种物质与同种物质反应的现象相同，则无法鉴别它们．【解析】【解答】解：A；氯化钡与硫酸反应生成硫酸钡白色沉淀；与氢氧化钙、氢氧化钠均不反应，不能出现三种明显不同的现象，不能鉴别，故选项错误．

B、Na2CO3与硫酸反应产生二氧化碳气体，与氢氧化钙反应产生碳酸钙白色沉淀，与氢氧化钠不反应；分别滴加Na2CO3溶液；产生气泡的是硫酸，产生白色沉淀的是氢氧化钙，无明显变化的是氢氧化钠；能出现三种明显不同的现象，可以鉴别，故选项正确．

C；紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红；遇碱性溶液变蓝，硫酸、氢氧化钙、氢氧化钠分别显酸性、碱性、碱性，使石蕊溶液分别显示红色、蓝色、蓝色，不能出现三种明显不同的现象，不能鉴别，故选项错误．

D；二氧化碳与稀硫酸不反应；与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和水，与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，不能出现三种明显不同的现象，不能鉴别，故选项错误．

故选：B．二、多选题(共8题，共16分)10、AC【分析】【分析】根据水的分布、存在、性质及作用分析判断．【解析】【解答】解：A；地球上总水量很大；但淡水量很少，约占总水量的2.53%．故A错误；

B；动植物体内及大气中的水；起着维持生理活动及调节气候的作用，故B正确；

C；无色透明的水可能含有有毒的物质等；不能饮用，故C错误；

D；水不是取之不尽的一种资源；因此要节约用水水，故D正确．

故选：AC．11、AD【分析】【分析】根据环境、空气的污染源分析保护环境、保护空气清洁的有效措施．【解析】【解答】解：A；植树造林；能够净化空气，保持空气清洁，故A符合题意；

B；禁止使用化肥农药；可保护土壤和水体，但是不现实的，不属于有效措施，故不符合题意；

C；减少城市人口；不能减少环境、空气的污染，故C不符合题意；

D；加强工业废气排放管理；能减少空气的污染．故D符合题意．

故选AD．12、AC【分析】【分析】A、根据反应的化学方程式，判断反应中两气体的分子个数关系，利用相同体积的气体具有相同的分子数，确定参加反应的CO和O2的体积比；

B、根据反应的化学方程式，判断反应中反应前后气体的分子个数关系，利用相同体积的气体具有相同的分子数，确定生成的CO2分子个数与原来气体分子数关系；

C；根据反应的化学方程式；判断反应中反应前后气体的分子个数关系，利用相同体积的气体具有相同的分子数，确定反应后气体的体积为原来气体体积关系；

D、根据化学变化前后原子的种类、个数不变，可根据原混合气体中C、O原子的个数比判断反应后的气体中C、O原子的个数比．【解析】【解答】解：A、反应的化学方程式为2CO+O22CO2，参加反应的CO和O2的分子个数比为2：1，则参加反应的CO和O2的体积比为2：1；故A正确；

B、反应的化学方程式为2CO+O22CO2，每2个CO分子与1个O2分子反应生成2个CO2分子，而原混合气体中CO和O2分子个数相等，则生成的CO2分子个数为原来气体分子数的二分之一；故B不正确；

C、反应的化学方程式为2CO+O22CO2，每2个CO分子与1个O2分子反应生成2个CO2分子，即三体积混合气体反应后变为二体积，而原气体为相同体积的CO和O2混合；即四体积的混合气体反应后还有一体积氧气剩余；因此，反应后气体的体积为原来的四分之三，故C正确；

D、原气体为相同体积的CO和O2混合，混合气体中CO和O2分子个数为1：1；其中C；O原子个数比为1：3；根据化学变化前后原子的种类、个数不变，反应后的气体中C、O原子的个数比仍为1：3；故D不正确；

故选AC．13、CD【分析】【分析】含有氮元素的肥料称为氮肥，含有磷元素的肥料称为磷肥，含有钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥．【解析】【解答】解：A、Ca（H2PO4）2中不含氮元素；不属于氮肥．

B、K2CO3中含有钾元素；属于钾肥．

C、CO（NH2）2中含有氮元素；属于氮肥．

D、KNO3中含有氮元素和钾元素；属于复合肥，也是氮肥．

故选：CD．14、BD【分析】【分析】A；根据二氧化碳制干冰的过程中没有新物质生成分析；

B；根据二氧化碳的性质进行解答；

C；根据二氧化碳与水反应生成碳酸；碳酸能使紫色石蕊变红色分析；

D、根据二氧化碳的密度比空气大分析．【解析】【解答】解：A；二氧化碳制干冰的过程中没有新物质生成；属于物理变化，故说法正确；

B；二氧化碳无毒；二氧化碳不供给呼吸，过量的二氧化碳能使人窒息死亡，故说法错误；

C；二氧化碳与水反应生成碳酸；碳酸能使紫色石蕊变红色，故说法正确；

D；二氧化碳可用于灭火是由于密度大于空气；不能燃烧，也不能支持燃烧，故说法错误；

故选项为：BD．15、AC【分析】【分析】根据已有的知识进行分析解答，氢气发生氧化反应就是和氧发生化学反应，据此解答．【解析】【解答】解：A；氢气在空气中燃烧是氢气与氧气的反应；属于氧化反应，正确；

B；电解水时氢气是生成物；没有发生氧化反应，错误；

C；氢气还原氧化铜是氢气和氧结合；发生的是氧化反应，正确；

D；锌与稀硫酸反应氢气是生成物；没有发生氧化反应，错误；

故选AC．16、AB【分析】【分析】A；根据地球大陆主要由含Al、O、Fe、Si的物质组成的；

B；根据海水溶液中；含量最多的溶质是NaCl进行分析；

C；根据空气污染物进行分析；

D、根据化肥、农药不正确使用的危害分析；【解析】【解答】解：A；地球大陆主要由含Al、O、Fe、Si的物质组成的；故说法错误；

B；海水溶液中；含量最多的溶质是NaCl，故说法错误；

C、CO2、SO2、NO2烟尘都是大气污染物；都能污染空气，故说法正确；

D；化肥；农药中都有对人体有害的成份，使用不当，极易污染水源，故说法正确；

故选：AB．17、AC【分析】

A；氢氧化钴能与酸性溶液反应；不能干燥氯化氢气体，故A正确；

B；置换反应是一种单质与一种化合物反应；生成另外一种单质和另外一种化合物，所以①是置换反应．故B错误；

C；钴能与盐酸反应；置换出氢气，铜不能，所以钴的金属活动性比铜强，故C正确；

D；氢氧化钴是难溶性的碱；没有自由移动的氢氧根离子，不能是石蕊试液变色，故D错误．

故选AC．

【解析】【答案】A根据；氢氧化钴能与酸性溶液反应分析；

B；根据根据置换反应的概念解答分析；

C；根据钴能与盐酸反应；置换出氢气分析；

D；根据氢氧化钴是难溶性的碱分析．

三、填空题(共7题，共14分)18、略

【分析】【分析】根据加入高锰酸钾制取氧气的方法要选择发生装置和收集方法及实验的注意事项、步骤、验满方法逐项分析．根据工业上制取氧气的方法、原理进行分析解答即可．【解析】【解答】解：

（1）该法制取氧气的步骤是：检查装置的气密性；装药品并在试管口处放一小团棉花、固定试管、加热；收集氧气、将导管从水槽中取出、停止加热；故正确的操作顺序是：②⑦③④⑤⑥①；

（2）试管口处棉花团的作用是为了防止高锰酸钾粉末进入导管；不是防止冷凝水回流到试管底部；

（3）收集完成后；先把导管移出水面，再熄灭酒精灯，可以防止水倒流而炸裂试管；

（4）工业上制氧气采用的是分离液态空气法：在低温条件下加压；使空气转变为液态空气，然后蒸发；由于液态氮的沸点比液态氧的沸点低，因此氮气首先从液态空气中蒸发出来，剩下的主要是液态氧；在整个过程中没有新物质生成，属于物理变化．

答案：

（1）②⑦③④⑤⑥①；

（2）防止高锰酸钾粉末进入导管；

（3）防止水倒流而炸裂试管；

（4）分离液态空气法．19、略

【分析】【分析】根据化学式可计算物质的相对分子质量及组成元素的质量分数．【解析】【解答】解：（1）酚酞的化学式为C20H14O4；可知酚酞的相对分子质量=12×20+1×14+16×4=318；

氧元素的质量分数=×100%≈20.1%；

故答案为：318；20.1．20、略

【分析】【分析】根据第一次10g盐酸消耗碳酸钙的质量为2.5g，再加10g盐酸，还能消耗2.5g进行计算；到了第三次假设这一次10g盐酸还能完全反应，最后剩余固体0.5g，结果剩余1.2g，说明盐酸没完全反应，剩余的都是杂质，再进一步进行计算；根据碳酸钙算出二氧化碳的质量即可．【解析】【解答】解：（1）根据第一次10g盐酸消耗碳酸钙的质量为2.5g；第三次剩余固体成为了1.2g，说明第一次反应后还有碳酸钙，也就是说10g盐酸已经全部反应，只能消耗2.5g碳酸钙，再加10g盐酸，还能消耗2.5g，所以剩余固体：5.5g-2.5g=3g，所以M为3；3g-1.2g=1.8g，说明第三次的碳酸钙已反应完，故n=1.2g；故填：3；1.2；

（2）到了第三次假设这一次10g盐酸还能完全反应，最后剩余固体3g-2.5g=0.5g，结果剩余1.2g，说明盐酸没完全反应，剩余的都是杂质，即1.2g是杂质，碳酸钙质量为8g-1.2g=6.8g，样品中碳酸钙的质量分数是=85%；故填：85%；

（3）设与6.8g碳酸钙反应生成二氧化碳的质量为x．

CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑

10044

6.8gx

；

x=2.992g

答：8克该样品与足量稀盐酸反应后可产生二氧化碳的质量为2.992g．21、略

【分析】【分析】由题意，首先根据题目中数据确定反应物与生成物，再由质量守恒定律计算出参加反应的各物质的质量，进而计算出参加反应的A、B质量比为即可．【解析】【解答】解：由题意；D为生成物，生成D物质的质量为30g；若再增加10gC，A与C可以恰好完全反应，则此时完全反应时参加反应的A和C的质量分别是15g；25g；由质量守恒定律，B物质应为反应物，参加反应的B物质的质量为15g+25g-30g=10g．则参加反应的A、B质量比为15g：10g=3：2．

故答案为：3：2．22、略

【分析】【分析】（1）根据增大反应物的接触面积可以加快反应速率进行分析；

（2）根据生成物；反应物中都有的物质可以循环利用进行分析；

（3）根据生成物的溶解度大小分析反应能否发生；

（4）根据实验的目的分析可知，检验氯离子时需要排除硫酸根离子的干扰．【解析】【解答】解：（1）将碳酸钙研成粉末，增大了反应物的接触面积，能够加快反应速率，所以将CaCO3研成粉末的目的是：加快反应速率；

（2）通过观察反应流程图，可以发现，碳酸钙和二氧化碳既是反应物也是生成物，所以上述流程中可循环使用的物质有CO2和CaCO3；

（3）根据复分解反应发生的条件，反应Ⅲ中没有不溶物，但常温下硫酸钾的溶解度很小，在生成物中会以沉淀形式出现，所以反应可以发生，所以反应Ⅲ在常温下能实现的原因是：常温下K2SO4的溶解度小；

（4）因为硫酸根离子和银离子也会生成白色的硫酸银沉淀；所以需要先检验硫酸根离子，然后再检验氯离子，检验硫酸根离子可以加入硝酸钡溶液，加入氯化钡溶液，会引入氯离子，对氯离子的检验后造成干扰，所以为检验此晶体是否洗涤干净，可取最后一次洗涤液，先加入c，振荡；静置，再向上层清液中滴加a，观察现象即可判断．

故答案为：（1）加快反应速率；

（2）CaCO3；

（3）常温下K2SO4的溶解度小；

（4）c，a．23、略

【分析】【分析】（1）根据将纯净的氢气点燃；观察到管口有淡蓝色火焰，进行分析解答．

（2）将干燥的烧杯倒罩在火焰上方；烧杯内壁出现水雾，说明氢气燃烧有水生成，写出反应的化学方程式即可．

（3）根据氢气作燃料的优点进行分析解答．【解析】【解答】解：（1）将纯净的氢气点燃；观察到管口有淡蓝色火焰，说明氢气具有可燃性．

（2）将干燥的烧杯倒罩在火焰上方，烧杯内壁出现水雾，说明氢气燃烧有水生成，反应的化学方程式为：2H2+O22H2O．

（3）氢气燃烧产物是水；无污染．

故答案为：（1）可燃性；（2）2H2+O22H2O；（3）无污染．24、略

【分析】

（1）由苯酚的化学式为C6H6O可知苯酚含有三种元素；它是由三种元素组成的纯净物，所以苯酚属化合物，故答案：化合物。

（2）由苯酚的化学式为C6H6O可知苯酚含有三种元素，C6H6O中碳元素的质量与氧元素的质量比为：12×6：16=9：2；故答案：3；9：2

（3）现场的救护人员应佩戴好呼吸器；穿好防化服的原因是苯酚是一种有毒物质，对皮肤；黏膜有强烈腐蚀作用．故答案：苯酚是一种有毒物质，对皮肤、黏膜有强烈腐蚀作用。

（4）随时监测附近水源；土壤中的苯酚的含量；用水进行冲洗或用泥土填埋和挖隔离沟；铺膜防止扩散并回收泄漏的苯酚；这三种方案都可检测和防止苯酚毒性的危害故答案：ABC

（5）苯酚燃烧生成二氧化碳和水，故答案：C6H6O+7O26CO2+3H2O

【解析】【答案】（1）本题考查利用化合物的概念来判断物质是否为化合物；抓住化合物中至少两种元素，且只有一种物质组成．

（2）运用物质化学式的意义C6H6O解答．

（3）运用苯酚是一种有毒的物质；对皮肤；黏膜有强烈的腐蚀作用的信息解答．

（4）运用苯酚是一种有毒的物质处理方法的根本就是从发现并减少危害出发解答．

（5）运用苯酚燃烧生成二氧化碳和水；再结合质量守恒定律解答．

四、判断题(共2题，共10分)25、×【分析】【分析】根据托盘天平的使用要遵循的原则、氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，进行分析判断即可．【解析】【解答】解：氢氧化钠具有强烈的腐蚀性；不能放在纸片上称量，应放在烧杯等玻璃器皿中称量；托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，故用托盘天平称量氢氧化钠固体，应将氢氧化钠放在左盘的烧杯中．

故答案为：×26、×【分析】【分析】酸碱指示剂的基本条件是遇到酸碱性溶液能显示不同的颜色，有些花瓣和液汁遇酸碱能显示不同的颜色．【解析】【解答】解：有些植物的花瓣和汁液遇酸碱能显示不同的颜色，可做酸碱指示剂，但有些花瓣和汁液遇酸碱不能显示不同的颜色，不能做酸碱指示剂，故答案为：×五、实验题(共2题，共14分)27、略

【分析】【分析】从观察、实验、假设、科学态度、顽强意志等方面来答．【解析】【解答】解：有准备的头脑不会对偶然的现象和结论放弃探究；这是创新与发现的一条途径．

故答案为：善于观察，勤于思考，勇于探索，追求真知，永不疲倦是进行科学探究应有的品质．28、略

【分析】【分析】探究实验的步骤：提出问题；猜想与假设、设计方案、实验结论、反思与评价、拓展与交流．

【假设和猜想】木炭粉与氧化铁反应生成的气体有三种可能：①二氧化碳；②一氧化碳；③二氧化碳和一氧化碳；

【反思与评价】二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊；

【数据处理】根据质量守恒定律来计算碳元素和氧元素的质量；

【得到结论】根据数据处理结果，求出碳氧原子个数比，进而得出结论．【解析】【解答】解：【假设和猜想】因为2CuO+C2Cu+CO2↑，CO2+C2CO；木炭还原氧化铁产生什么气体应可能有：

①CO；②CO2；③CO和CO2三种情况；

【反思与评价】猜想1和猜想3都能使澄清石灰水变浑浊；所以澄清石灰水变浑浊，不一定是猜想1的结论；

【数据处理】②完全反应后；冷却至室温，称得试管和固体的总质量为22.24g；

损失的质量是气体（含C元素和O元素）：3.2+2+18.48-22.24=1.44g；

③加入足量稀盐酸后得到1.52g黑色粉末；为剩余的C，损失的C（在气体中）为2-1.52=0.48g；

所以气体中氧元素的质量为1.44g-0.48g=0.96g；

所以参加反应的碳元素的质量为0.48g；氧元素质量为0.96g．

【得到结论】根据数据处理结果；得到原猜想③成立，理由是气体中的C原子和O原子个数比为：

（0.48/12）：（0.96/16）=1：1.5

若是纯CO，应该是1：1．纯CO2应该是1：2、现在为1：1.5．说明应该是混合气体C