2025年苏教版高二化学下册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年苏教版高二化学下册月考试卷301考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、对于可逆反应A（g）+2B（g）⇌2C（g）（正反应吸热），下列图象正确的是（）A.B.C.D.2、下列实验装置图（有些图中部分夹持仪器未画出）不能达到其实验目的是（）A.证明酸性：盐酸＞碳酸＞苯酚B.实验室制取乙酸乙酯C.石油分馏D.实验室制取硝基苯3、下列说法或表示法正确的是rm{(}rm{)}A.等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多B.由rm{C(}石墨rm{)隆煤C(}金刚石rm{)}rm{娄陇H=+1.9kJ隆陇mol^{隆陋1}}可知，石墨比金刚石更不稳定C.在稀溶液中：rm{H^{+}+OH^{-}===H_{2}O}rm{娄陇H=-57.3kJ隆陇mol^{隆陋1}}若将含rm{1molCH_{3}COOH}的醋酸溶液与含rm{1molNaOH}的溶液混合，放出的热量小于rm{57.3kJ}D.在rm{101kPa}时，rm{2gH_{2}}完全燃烧生成液态水，放出rm{285.8kJ}热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为rm{2H_{2}(g)+O_{2}(g)===2H_{2}O(l)娄陇H=+285.8kJ隆陇mol^{隆陋1}}rm{2H_{2}(g)+O_{2}(g)===2H_{2}O(l)娄陇H=

+285.8kJ隆陇mol^{隆陋1}}4、我国科学家研制出一种催化剂，能在室温下高效催化空气中甲醛的氧化，其反应如下：rm{HCHO+O}rm{{,!}_{2}xrightarrow[]{麓脽禄炉录脕}}rm{HCHO+O}rm{{,!}_{2}xrightarrow[]{麓脽禄炉录脕}

}rm{CO}rm{CO}rm{{,!}_{2}}下列有关说法正确的是A.该反应为吸热反应B.rm{+H}分子中的化学键为非极性键C.rm{+H}分子中既含rm{{,!}_{2}}键又含rm{O}下列有关说法正确的是键D.每生成rm{O}消耗rm{CO_{2}}rm{HCHO}5、某有机物分子中所含原子团及其数目如表rm{.}则rm{x}的值为rm{(}rm{)}

。原子团rm{-CH_{2}-}rm{-CH_{3}}rm{-NH_{2}}rm{-OH}个数rm{n}

rm{m}

rm{a}

rm{2}

rm{X}

A.rm{m-a}B.rm{n+m+a}C.rm{m+2n-a}D.rm{2n+3m-a}6、常温下，向饱和氯水中逐滴滴入rm{0.1mol/L}的氢氧化钠溶液，rm{pH}变化如图所示，下列有关叙述正确的是rm{(}rm{)}A.rm{垄脵}点所示溶液中只存在次氯酸的电离平衡B.rm{垄脷}点所示溶液中：rm{c(Na^{+})篓Tc(Cl^{-})+c(ClO^{-})}C.rm{I^{-}}能在rm{垄脷}所示溶液中存在D.rm{垄脵}到rm{垄脷}水的电离程度逐渐减小7、核磁共振氢谱是测定有机分子结构最有用的工具之一．在有机物分子中，不同的氢原子在核磁共振氢谱中给出的峰值（信号）不同．根据峰值（信号）可以确定有机物中氢原子的种类．下列有机物分子中，在核磁共振氢谱中只给出一种峰（信号）的是（）A.CH30HB.CH3COCH3C.CH3COOHD.CH3COOCH3评卷人得分二、填空题(共5题，共10分)8、原儿茶醛是制造医药及染料的中间体；可用于制造多种抗菌素和消炎药物．其结构如图：

请回答：

（1）原儿茶醛中含氧官能团的名称是____．

（2）1mol原儿茶醛最多能与____molH2发生加成反应．

（3）下列关于原儿茶醛的说法正确的是____（填序号）．

①分子式为C7H8O3②能发生银镜反应③能与氢氧化钠溶液反应。

（4）写出满足下列条件的原儿茶醛的同分异构体的结构简式：____．

①能发生水解反应②苯环上的一氯代物有两种．9、（７分）A、B、C、D均为含苯环的化合物，且分子量B＞A＞C，已知有机物A的结构简式⑴写出A和NaHCO3溶液反应的化学方程式：__________________________________________⑵有机物B在浓H2SO4存在下，相互作用生成一种环状酯，如下图。则有机物B的结构简式为___________________，１molB最多能与_________molＨ２发生加成反应。⑶D和B互为同分异构体，且苯环上的一氯代物只有两种，D不与NaHCO3反应，能与Na、NaOH反应，等质量的D消耗Na、NaOH的物质的量之比为2∶3，则D的结构简式有_____种，写出其中一种物质的结构简式___________________。10、某短周期元素的原子最外层电子数为次外层的2倍，其单质甲可发生如下反应：甲+乙丙+丁+水．

(1)若丙为NO2．甲与乙反应的化学方程式为____________．

(2)若丙为SO2．

①把乙滴入硫酸铜晶体；观察到的现象是____________．

②SO2能使酸性KMnO4溶液紫红色褪去，完成下列离子方程式：____________MnO4-+____________SO2+____________H2O=____________Mn2++____________SO42-+____________H+．11、物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液中醋酸根离子和钠离子浓度相等，则混合后溶液呈______．12、在rm{t隆忙}时，一定量的rm{N_{2}O_{4}}气体充入rm{2L}已经抽空的固定容积的密闭容器中发生如下反应：rm{N_{2}O_{4}(g)?2NO_{2}(g)triangleH>0}平衡后，保持恒温恒容条件，若向容器中再充入rm{N_{2}O_{4}(g)?2NO_{2}(g)triangle

H>0}平衡后则rm{NO_{2}}的体积分数将______rm{NO_{2}}填“增大”、“减小”、“不变”或“无法确定”rm{.(}rm{)}评卷人得分三、其他(共5题，共10分)13、(8分)下图是一些常见的物质间的转化关系图。C是紫红色金属单质，G是蓝色沉淀，X是葡萄糖溶液，H是砖红色沉淀，F是形成酸雨的无色有害气体，所有反应物、生成物中的水均未标出；反应②的条件是使用浓B溶液和加热。(1)A是，E是；(2)电解A溶液时阴极的反应式；(3)电解A溶液的总反应化学方程式是。14、下图转化关系中，A、B、C、D、E都是短周期元素的单质，在常温常压下A是固体，其余都是气体，且C呈黄绿色。化合物H和I两种气体相遇时产生白烟K（NH4Cl）。化合物G的焰色反应为黄色，B为氧气。反应①和②均在溶液中进行。请按要求回答下列问题。（1）写出下列物质的化学式：D、F。（2）反应②的离子方程式为。（3）向K溶液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，反应的现象为。（4）将少量单质C通入盛有淀粉KI溶液的试管中，液体变为蓝色。这说明单质C的氧化性于单质碘(填“强”或“弱”)。（5）向J溶液中滴入NaOH溶液时，生成的灰白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。写出红褐色沉淀的化学式：。15、实验室有下列实验仪器。ABCDEF在过滤操作中除了铁架台外还需要用到的实验仪器是____、____、(用字母填写)。16、（8分）由丙烯出发，经如下反应，可合成丙烯酸（CH2=CH—COOH）：（1）写出X和Y的结构简式：X_____________________；Y____________________；（2）由X生成Y的反应类型为__________；由W生成丙烯酸的反应类型为___________；（3）由CH2=CH—COOH在一定条件下可合成高分子G，反应方程式为。17、已知：(X代表卤素原子，R代表烃基)利用上述信息，按以下步骤从合成(部分试剂和反应条件已略去)请回答下列问题：（1）分别写出B、D的结构简式：B_________、D_________。（2）反应①～⑦中属于消去反应的是___________。(填数字代号)（3）如果不考虑⑥、⑦反应，对于反应⑤，得到的E可能的结构简式为：_________。（4）试写出CD反应的化学方程式(有机物写结构简式，并注明反应条件)。评卷人得分四、有机推断题(共4题，共16分)18、某烃A是有机化学工业的基本原料；其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，A还是一种植物生长调节剂，A可发生如图所示的一系列化学反应，其中①②③属于同种反应类型．

根据图示回答下列问题：

(1)写出A、B、C、D、E的结构简式：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____；

(2)写出②；④两步反应的化学方程式：

②_________________________________；

④__________________________________．19、某烃A是有机化学工业的基本原料；其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，A还是一种植物生长调节剂，A可发生如图所示的一系列化学反应，其中①②③属于同种反应类型．

根据图示回答下列问题：

(1)写出A、B、C、D、E的结构简式：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____；

(2)写出②；④两步反应的化学方程式：

②_________________________________；

④__________________________________．20、某研究小组按下列路线合成神经系统药物抗痫灵：

已知：①

②R1CHO+R2CH2CHO

请回答：

(1)下列说法正确的是___________。

A．化合物B能与FeCl3溶液发生显色反应。

B．化合物C能发生氧化反应。

C．具有弱碱性。

D．抗痫灵的分子式是C15H15NO3

(2)写出化合物E的结构简式___________。

(3)写出由化合物G→抗痫灵的化学方程式___________。

(4)设计以化合物C为原料经过三步制备化合物D的合成路线(用流程图表示，无机试剂任选)___________。

(5)化合物H是比哌啶多一个碳的同系物，写出化合物H同时符合下列条件的同分异构体的结构简式___________。

IR谱和1H－NMR谱检测表明：

①分子中含有一个五元环；

②分子中含有4种不同化学环境的氢原子。21、香料甲和G都在生活中有很多用途；其合成路线如下：

已知：①R1—CHO+R2—CH2—CHO(R1、R2代表烃基或氢原子)

②D与A互为同系物；在相同条件下；D蒸气相对于氢气的密度为39。

请回答下列问题：

（1）G中含氧官能团的名称是_______________，写出一种能鉴别A和D的试剂：________________。

（2）②的反应类型是____________，B和F的结构简式分别为______________、___________________。

（3）写出反应①的化学方程式_________________________________________________。

（4）C有多种同分异构体，其中属于芳香族化合物的还有_______种。

（5）G的同分异构体是一种重要的药物中间体，其合成路线与G相似，请以为原料设计它的合成路线(其他所需原料自选)，写出其反应流程图：_____________________________________________________________________。评卷人得分五、简答题(共2题，共18分)22、某实验小组利用如下装置合成化工原料正丁醛rm{.}发生的反应如下：

rm{CH_{3}CH_{2}CH_{2}CH_{2}OHxrightarrow[H_{2}SO_{4}{录脫脠脠}]{Na_{2}Cr_{2}O_{7}}CH_{3}CH_{2}CH_{2}CHO}反应物和产物的相关数据列表如下：

。rm{CH_{3}CH_{2}CH_{2}CH_{2}OH

xrightarrow[H_{2}SO_{4}{录脫脠脠}]{Na_{2}Cr_{2}O_{7}}CH_{3}CH_{2}CH_{2}CHO}沸点rm{/隆忙}密度rm{/(g?cm^{-3})}水中溶解性正丁醇rm{117.2}rm{0.8109}微溶正丁醛rm{75.7}rm{0.8017}微溶实验步骤如下：

将rm{6.0g}rm{Na_{2}Cr_{2}O_{7}}放入rm{100mL}烧杯中，加rm{30mL}水溶解，再缓慢加入rm{5mL}浓硫酸，将所得溶液小心转移至rm{B}中rm{.}在rm{A}中加入rm{4.0g}正丁醇和几粒沸石，加热rm{.}当有蒸气出现时，开始滴加rm{B}中溶液rm{.}滴加过程中保持反应温度为rm{90隆芦95隆忙}在rm{C}中收集rm{90隆忙}以下的馏分rm{.}将馏出物倒入分液漏斗中，分去水层，再将有机层干燥、蒸馏后得正丁醛rm{2.0g.}回答下列问题：

rm{(1)}实验中不能将rm{Na_{2}Cr_{2}O_{7}}溶液加到浓硫酸中的理由是______．

rm{(2)}加入沸石的作用是______．

rm{(3)}分液漏斗使用前必须进行的操作是______．

rm{(4)}反应温度应保持在rm{90隆芦95隆忙}其原因是______．

rm{(5)}本实验中，正丁醛的产率为______．23、丁子香酚结构简式如图：丁子香酚的一种同分异构体：

对rm{-}甲基苯甲酸乙酯rm{(F)}是有机化工原料，用于合成药物的中间体。某校兴趣小组提出可以利用中学所学的简单有机物进行合成，rm{A}的产量标志着一个国家石油化工发展水平。其方案如下：rm{(1)}写出丁子香酚的分子式________和含有的官能团名称________。rm{(2)}指出化学反应类型：rm{垄脵}________；rm{垄脷}________。rm{(3)}下列物质不能与丁子香酚发生反应的是____________填序号rm{)}A.rm{NaOH}溶液rm{B.NaHCO_{3}}溶液rm{C.Br_{2}}的四氯化碳溶液rm{D.}乙醇rm{(4)}写出反应rm{垄脹}的化学反应方程式________。rm{(5)}写出一种符合rm{(1)}含有苯环；rm{(2)}能够发生银镜反应的rm{D}的同分异构体________。参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、D【分析】【解答】解：A．该反应为吸热反应；升高温度化学平衡应正向移动，正反应速率大于逆反应速率，但图象中取交点后的某点可知逆反应速率大于正反应速率，故A错误；B．增大压强，化学平衡正向移动，重新达到平衡后正反应速率大于逆反应速率，与图象不符，故B错误；

C．温度高；反应速率大，先到达平衡，即500℃时先达到平衡状态，与图象不符，故C错误；

D．由图象可知；温度高的先达到平衡，且温度高时向正反应进行的程度大，则A的含量低，故D正确；

故选D．

【分析】可逆反应A（g）+2B（g）⇌2C（g）（正反应吸热），则升高温度，正逆反应速率均增大，化学平衡正向移动；增大压强，化学平衡正向移动，结合图象来解答．2、A【分析】【解答】解：A．盐酸易挥发；盐酸与苯酚钠反应生成苯酚，则不能说明碳酸；苯酚的酸性强弱，故A错误；B．乙酸与乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯，饱和碳酸钠可除去乙酸、吸收乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度，导管在液面上可防止倒吸，图中装置合理，故B正确；

C．利用沸点不同分离混合物；温度计测定馏分的温度；冷水下进上出，图中装置合理，故C正确；

D．苯与浓硝酸；浓硫酸在50～60℃发生取代反应生成硝基苯；图中水浴加热装置合理，故D正确；

故选A．

【分析】A．盐酸易挥发；盐酸与苯酚钠反应生成苯酚；

B．乙酸与乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯；饱和碳酸钠可除去乙酸；吸收乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度；

C．利用沸点不同分离混合物；

D．苯与浓硝酸、浓硫酸在50～60℃发生取代反应生成硝基苯．3、C【分析】【分析】本题考查焓变与反应条件的关系、中和热、能量越低越稳定、热化学方程式中焓变与化学计量数的关系，题目难度不大。【解答】A.硫蒸气变化为硫固体为放热过程；则等量的硫蒸气和硫固体在氧气中分别完全燃烧，放出热量硫蒸气多，故A错误；

B.石墨比金刚石能量低；物质的能量越低越稳定，故B错误；

C.醋酸为弱电解质，电离吸热，所以将含rm{1molCH_{3}COOH}的稀溶液与含rm{1molNaOH}的稀溶液混合，放出的热量小于rm{57.3kJ}故C正确；

D.rm{2g}氢气燃烧放热rm{285.8KJ}rm{4g}氢气燃烧放热应为rm{2隆脕285.8KJ=571.6KJ}故D错误。

故选C。

【解析】rm{C}4、C【分析】【分析】本题以除甲醛气体为新的情境，考查了化学反应基本理论和基本概念，涉及化学反应中能量变化，分子结构、化学键以及气体的体积等相关知识。【解答】A.该反应在室温下可以进行；故该反应为放热反应，故A错误；

B.二氧化碳结构为rm{O=C=O}为极性键，故B错误；

C.甲醛中，含有碳氧双键以及两个碳氢单键，故其中rm{3}个rm{娄脛}键，rm{1}个rm{娄脨}键；故C正确；

D.每生成rm{1.8gH_{2}O}消耗氧气的物质的量为rm{0.1}没有标明状况，故不一定为rm{2.24L}故D错误。

故选C。【解析】rm{C}5、A【分析】解：若只连接甲基，rm{-CH_{2}-}不管多少个只能连接两个rm{-CH_{3}}rm{m}个能连接rm{m}个rm{-CH_{3}}

所以rm{n}个rm{-CH_{2}-}rm{m}个连接rm{-CH_{3}}共计rm{m+2}个；

由于分子中含有rm{a}个rm{-CH_{3}}和rm{2}个rm{-NH_{2}}所以连接的rm{-OH}数为：rm{m+2-a-2=m-a}

故选A．

有机物主要靠rm{C}原子连接，每个碳原子都必须形成rm{4}个共价键，以rm{1}条碳链分析考虑，先分析若只连接甲基，计算连接的甲基数目，再根据分子中含有的甲基、氨基的数目计算rm{-OH}数，rm{1}个rm{-CH-}可连接rm{1}个甲基，rm{-CH_{2}-}不管多少个只能连接两个rm{-CH_{3}}据此计算判断．

本题考查有机化合物中成键特征，题目难度中等，解答关键是明确有机物主要靠rm{C}原子连接，每个碳原子都必须形成rm{4}个共价键，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．【解析】rm{A}6、B【分析】解：rm{A.垄脵}点时没有加入氢氧化钠，溶液中存在rm{HClO}和水的电离平衡；故A错误；

B.rm{垄脷}点时溶液rm{pH=7}则rm{c(H^{+})=c(OH^{-})}根据电荷守恒得rm{c(H^{+})+c(Na^{+})=c(Cl^{-})+c(Cl0^{-})+c(OH^{-})}所以rm{c(Na^{+})=c(Cl^{-})+c(ClO^{-})}故B正确；

C.rm{垄脷}点时溶液存在rm{Cl0^{-}}具有强氧化性，可氧化rm{I^{-}}故C错误；

D.rm{垄脵}到rm{垄脷}溶液rm{c(H^{+})}之间减小；酸对水的电离的抑制程度减小，则水的电离程度逐渐增大，故D错误．

故选B．

向饱和氯水中逐滴滴入rm{0.1mol?L^{-1}}的氢氧化钠溶液，发生的反应为rm{Cl_{2}+H_{2}O?HCl+HClO}rm{HCl+NaOH篓TNaCl+H_{2}O}rm{HClO+NaOH篓TNaClO+H_{2}O}根据溶液的酸碱性结合电荷守恒和物料守恒分析解答．

本题综合考查氯气的性质，侧重于学生的分析能力的考查，注意理解溶液中的溶质及其性质是解本题关键，题目难度中等．【解析】rm{B}7、B【分析】解：A．CH3OH中甲基中的H原子与羟基中的H原子所处化学环境不同，CH3OH有2种H原子；核磁共振氢谱中有2个峰，故A错误；

B．CH3COCH3中2个甲基连在同一个羰基上；6个H原子都是等效的，核磁共振氢谱中只给出一种峰，故B正确；

C．CH3COOH中甲基中的H原子与羧基中的H原子所处化学环境不同，CH3COOH有2种H原子；核磁共振氢谱中有2个峰，故C错误；

D．CH3COOCH3有2种H原子；核磁共振氢谱中有2个峰，故D错误．

故选B．

核磁共振氢谱中峰值数等于有机物中氢原子的种类数．核磁共振氢谱中只给出一种峰；说明该分子中的H原子都是等效的，只有1种H原子．

本题考查核磁共振氢谱与有机物中氢原子的种类关系，难度较小，清楚核磁共振氢谱中峰值数等于有机物中氢原子的种类数．【解析】【答案】B二、填空题(共5题，共10分)8、略

【分析】

（1）根据结构简式可知有机物中含有-OH和-CHO；为羟基和醛基，故答案为：羟基；醛基；

（2）能与氢气发生加成反应的有苯基和醛基，则1mol原儿茶醛最多能与4molH2发生加成反应；故答案为：4；

（3）分子中含有醛基，能发生银镜反应，含有酚羟基，具有酸性，可与NaOH反应，分子式为C7H6O3；则正确的是②③，故答案为：②③；

（4）能发生水解反应，说明应含有酯基，苯环上的一氯代物有两种，说明苯环上有两个取代基，且处于对位位置，应为

故答案为：．

【解析】【答案】（1）根据结构简式可知有机物中含有酚羟基和醛基；

（2）能与氢气发生加成反应的有苯基和醛基；

（3）根据结构简式判断分子式；根据含有的官能团判断可能具有的性质；

（4）能发生水解反应；说明应含有酯基，苯环上的一氯代物有两种，说明苯环上有两个取代基，且处于对位位置．

9、略

【分析】【解析】【答案】（７分）（３分）３（每空１分）（每空１分）10、略

【分析】解：短周期元素的原子最外层电子数为次外层的2倍；则为C元素；

(1)丙为NO2，则发生C与浓硝酸的反应，该反应为C+4HNO3(浓)CO2↑+4NO2↑+2H2O，故答案为：C+4HNO3(浓)CO2↑+4NO2↑+2H2O；

(2)若丙为SO2；发生C与浓硫酸的反应，则乙为浓硫酸；

①把乙滴入硫酸铜晶体；浓硫酸具有吸水性，观察到蓝色变为白色，故答案为：蓝色变为白色；

②SO2能使酸性KMnO4溶液紫红色褪去，发生氧化还原反应，该离子反应为2MnO4-+5SO2+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+，故答案为：2；5；2；2；5；4．【解析】C+4HNO3(浓)CO2↑+4NO2↑+2H2O;蓝色变为白色;2;5;2;2;5;411、略

【分析】解：根据电荷守恒可知，rm{c(Na^{+})+c(H^{+})=c(OH^{-})+c(CH_{3}COO^{-})}溶液中醋酸根离子和钠离子浓度相等，则rm{c(H^{+})=c(OH^{-})}溶液为中性；

故答案为：中性．

根据电荷守恒可知，rm{c(Na^{+})+c(H^{+})=c(OH^{-})+c(CH_{3}COO^{-})}由醋酸根离子和钠离子浓度可确定氢离子和氢氧根离子浓度关系，以此确定溶液的酸碱性．

本题考查酸碱混合溶液的定性分析，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，注意rm{pH}与浓度的关系、电荷守恒的运用，题目难度不大．【解析】中性12、减小【分析】解：第一次达平衡后，再通入rm{NO_{2}}所到达的新平衡状态，等效为在原平衡的基础上压强增大所到达的平衡，增大压强平衡向体积减小的方向移动，平衡正向移动，当达到新平衡时rm{NO_{2}}的体积分数将减小；故答案为：减小．

第一次达平衡后，再通入rm{NO_{2}}所到达的新平衡状态；等效为在原平衡的基础上压强增大所到达的平衡，增大压强平衡向体积减小的方向移动，据此分析．

本题考查了压强对平衡移动的影响，注意利用等效思想分析，题目难度不大．【解析】减小三、其他(共5题，共10分)13、略

【分析】（1）从题中知C是紫红色金属单质，则C为Cu；G是蓝色沉淀，则G为Cu（OH）2；H是砖红色沉淀，则H是Cu2O；F是形成酸雨的无色有害气体，则F为SO2；所以B为浓H2SO4，A为D为O2，E为强碱，是NaOH或是KOH。（2）电解A溶液，阴极上Cu2+放电，反应式为：══（3）电解溶液属于放氧生酸型，总的电解方程式为：══【解析】【答案】(1)(或KOH等)(2)══(3)══14、略

【分析】【解析】【答案】（1）H2Na2O2（2）Fe+2H+=Fe2++H2↑（3）产生白色沉淀（4）强（5）Fe(OH)315、略

【分析】【解析】【答案】AEF16、略

【分析】【解析】【答案】（1）CH3CHBrCH2Br（2分）;CH3CH(OH)CH2(OH)（2分）（2）水解反应（或取代反应）；消去反应（各1分）（3）略（2分）17、略

【分析】【解析】【答案】四、有机推断题(共4题，共16分)18、略

【分析】【分析】

烃A是有机化学工业的基本原料；其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，且A还是一种植物生长调节剂，因此A为乙烯，故①为乙烯和氢气的加成反应生成B是乙烷，②为乙烯和氯化氢的加成反应生成C是氯乙烷。③为乙烯和水的加成反应生成D是乙醇。④为乙烯的加聚反应生成E是聚乙烯，⑤为乙烷与氯气的取代反应，据此解答。

(1)

根据以上分析可知A、B、C、D、E的结构简式分别是CH2=CH2、CH3CH3、CH3CH2Cl、CH3CH2OH、

(2)

反应②是乙烯与氯化氢的加成反应，方程式为CH2=CH2+HClCH3CH2Cl；反应④是乙烯的加聚反应，方程式为nCH2=CH2【解析】(1)CH2=CH2CH3CH3CH3CH2ClCH3CH2OH

(2)CH2=CH2+HClCH3CH2ClnCH2=CH219、略

【分析】【分析】

烃A是有机化学工业的基本原料；其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，且A还是一种植物生长调节剂，因此A为乙烯，故①为乙烯和氢气的加成反应生成B是乙烷，②为乙烯和氯化氢的加成反应生成C是氯乙烷。③为乙烯和水的加成反应生成D是乙醇。④为乙烯的加聚反应生成E是聚乙烯，⑤为乙烷与氯气的取代反应，据此解答。

(1)

根据以上分析可知A、B、C、D、E的结构简式分别是CH2=CH2、CH3CH3、CH3CH2Cl、CH3CH2OH、

(2)

反应②是乙烯与氯化氢的加成反应，方程式为CH2=CH2+HClCH3CH2Cl；反应④是乙烯的加聚反应，方程式为nCH2=CH2【解析】(1)CH2=CH2CH3CH3CH3CH2ClCH3CH2OH

(2)CH2=CH2+HClCH3CH2ClnCH2=CH220、略

【分析】【分析】

根据物质在转化过程中碳链结构不变，根据抗痫灵结构，结合A的分子式可推知A结构简式是：A与HCHO发生反应产生B：B与CH3Cl在AlCl3存在条件下发生取代反应产生C：C经过一系列反应，产生分子式是C8H6O3的物质D结构简式是：D与CH3CHO在碱性条件下发生信息②的反应产生E：E含有醛基，能够与银氨溶液在碱性条件下水浴加热，发生银镜反应，然后酸化产生F：F与SOCl2发生取代反应产生G：与发生取代反应产生抗痫灵：

【详解】

根据上述分析可知：A是B是C是D是E是F是G是

(1)A．化合物B是分子中无酚羟基，因此不能与FeCl3溶液发生显色反应；A错误；

B．化合物C是含有-CH3，能被酸性KMnO4溶液氧化变为-COOH；也能发生燃烧反应，故化合物C能发生氧化反应，B正确；

C．的亚氨基上含有孤对电子，能够与H+形成配位键而结合H+；因此具有弱碱性，C正确；

D．根据抗痫灵的分子结构，可知其分子式是C15H17NO3；D错误；

故合理选项是BC；

(2)根据上述分析可知化合物E结构简式是

(3)G是G与发生取代反应产生抗痫灵和HCl，该反应的化学方程式为：++HCl；

(4)化合物C是D是若以化合物C为原料经过三步制备化合物D，首先是与Cl2在光照条件下发生甲基上H原子的取代反应产生然后与NaOH的水溶液共热，发生取代反应产生该物质与O2在Cu催化下加热，发生氧化反应产生D：故由C经三步反应产生D的合成路线为：

(5)化合物H是比哌啶多一个碳的同系物；符合条件：①分子中含有一个五元环；

②分子中含有4种不同化学环境的氢原子，则其可能的同分异构体结构简式是【解析】BC++HCl21、略

【分析】【详解】

分析：由C→及反应条件可知C为苯甲醇,B为A为甲苯。在相同条件下,D的蒸气相对于氢气的密度为39,则D的相对分子质量为39×2=78,D与A互为同系物,由此知D为芳香烃,设1个D分子中含有n个碳原子,则有14n-6=78,解得n=6,故D为苯,与乙醛反应得到E,结合信息①,E为E与溴发生加成反应得到的F为F发生氧化反应生成的G为

详解：(1)根据分析可知:G为则G中含氧官能团为羧基；甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色,而苯不能,因此；鉴别A和D的试剂为酸性高锰酸钾溶液；本题答案为：羧基；酸性高锰酸钾溶液；

(2)苯甲醛与氯仿发生加成反应生成B为F为

（3）反应①：乙酸和发生酯化反应,化学方程式为+CH3COOH+H2O。

（4）C为苯甲醇,属于芳香族化合物的苯甲醇的同分异构体有邻甲基苯酚、间甲基苯酚、对甲基苯酚和苯甲醚(),共4种；

(5)苯乙醛与甲醛反应生成再与溴发。

生加成反应生成最后发生催化氧化反应生成故合成路线为

点睛：本题主要考查结构简式、官能团、反应类型、化学方程式、限定条件下同分异构体数目的判断、合成路线中试剂和反应条件的选择等知识,意在考查考生分析问题、解决问题的能力，抓好信息是解题的关键。【解析】①.羧基②.酸性高锰酸钾溶液③.加成反应④.⑤.⑥.+CH3COOH+H2O⑦.4⑧.五、简答题(共2题，共18分)22、略

【分析】解：rm{(1)}因为浓硫酸的密度大，将rm{Na_{2}Cr_{2}O_{7}}溶液加到浓硫酸中；浓硫酸溶于水会放出大量热，容易溅出伤人；

故答案为：浓硫酸溶于水会放出大量热；容易溅出伤人；

rm{(2)}加入沸石的作用是防止暴沸；故答案为：防止暴沸；

rm{(3)}分液漏斗使用前必须进行检查是否漏水；故答案为：检查是否漏水；

rm{(4)}根据题目所给反应物和产物的沸点数据可知，反应温度保持在rm{90隆芦95隆忙}既可保证正丁醛及时蒸出，又可尽量避免其被进一步氧化；

故答案为：保证正丁醛及时蒸出；又可尽量避免其被进一步氧化；

rm{(5)}设正丁醛的产率为rm{x}则正丁醇的利用率为rm{x}

rm{C_{4}H_{10}O隆芦C_{4}H_{8}O}

rm{74}rm{72}

rm{4xg}rm