福建省南平市九三英华学校2021-2022学年高一化学模拟试卷含解析

/福建省南平市九三英华学校2021-2022学年高一化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.氢原子数目为9.03×1023的NH3是（

）A．1.5mol B．1mol C．0.5mol D．2mol参考答案：C考点：物质的量的相关计算；物质分子中的原子个数计算．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：由分子的构成可知，1molNH3中含3molH，结合N=nNA计算．解答：解：氢原子数目为9.03×1023，n（H）==1.5mol，由分子的构成可知，1molNH3中含3molH，则n（NH3）=1.5mol×=0.5mol，故选C．点评：本题考查物质的量的计算，把握物质的构成及物质的量与微粒数的关系为解答的关键，注重基础知识的考查，题目较简单2.从碘水中萃取碘的实验中，不能用作萃取剂的是Ａ、四氯化碳(CCl4)

Ｂ、苯

Ｃ、乙醇（酒精）

Ｄ、汽油参考答案：C略3.某溶液中仅含有Na＋、Mg2＋、SO42－、Cl－四种离子（水电离的离子忽略不计），其物质的量浓度比为Na＋∶Mg2＋∶Cl－=3∶5∶5，若Na＋的浓度为3mol/L，则SO42－的浓度为A．2mol·L－1

B．3mol·L－1 C．4mol·L－1

D．8mol·L－1参考答案：C略4.某元素的原子最外层只有一个电子，它跟卤素结合时，所形成的化学键A.一定是离子键

B.一定是共价键C.可能是离子键，也可能是共价键

D.以上说法都不正确参考答案：C5.在KClO3＋6HCl===KCl＋3Cl2↑＋3H2O中，被氧化与被还原的氯原子个数比为()A．1﹕6 B．6﹕1C．1﹕5 D．5﹕1参考答案：D解析：同种元素的不同价态间发生氧化还原反应时，高价态和低价态相互反应变成它们相邻的中间价态(即两头变中间，只靠近，不交叉)。KClO3中的氯由＋5价被还原成0价，HCl中的氯部分被氧化成0价，由得失电子守恒，被氧化的氯(化合价升高的氯)和被还原的氯(化合价降低的氯)个数比应为5﹕1。6.下列离子方程式书写正确的是（）A．铁粉放入稀硫酸溶液：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑B．往NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热：NH4++OH﹣NH3↑+H2OC．石灰石与稀盐酸反应：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2OD．Cl2通入水中：Cl2+H2O?H++Cl﹣+HClO参考答案：D【考点】离子方程式的书写．【分析】A．铁与稀硫酸反应生成的是亚铁离子；B．氢氧化钠足量，碳酸氢根离子也参与反应；C．碳酸钙为难溶物，离子方程式中不能拆开；D．氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸．【解答】解：A．铁粉放入稀硫酸溶液生成硫酸亚铁和氢气，正确的离子方程式为：Fe+2H+═Fe2++H2↑，故A错误；B．往NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热，碳酸氢根离子也参加反应，正确的离子方程式为：HCO3﹣+NH4++2OH﹣=NH3↑+2H2O+CO32﹣，故B错误；C．碳酸钙不能拆开，正确的离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故C错误；D．Cl2通入水中生成HCl和HClO，反应的离子方程式为：Cl2+H2O?H++Cl﹣+HClO，故D正确；故选D．7.下列说法中，正确的是（

）A．离子化合物中一定不含共价键，共价化合物中一定不含离子键B．水分子呈直线形，氨分子呈三角锥形C．碳原子之间可形成碳碳单键、碳碳双键或碳碳叁键D．分子间作用力越大，分子的热稳定性就越大参考答案：C略8.下列物质的水溶液能导电，但该物质属于非电解质的是

A．NH3

B．Cl2

C．H2SO4

D．Na2O参考答案：A略9.既可以用来鉴别乙烯和乙烷，又可以用来除去乙烷中混有的少量乙烯的操作方法是A．混合气通过盛有过量酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶

B．混合气与过量氢气混合C．混合气与足量溴蒸气混合

D．通过装有过量溴的CCl4溶液的洗气瓶

参考答案：D略10.下列实验过程中出现的异常情况，其可能原因分析错误的是（

）选项异常情况可能原因分析A蒸发结晶：蒸发皿破裂将溶液蒸干或酒精灯灯芯碰到热的蒸发皿底部B分液：分液漏斗中的液体难以滴下没有打开分液漏斗活塞，或玻璃塞上凹槽与漏斗口侧面的小孔没有对齐C蒸馏：冷凝管破裂冷凝管没有通水或先加热后通水D萃取：液体静置不分层加入萃取剂的量较多参考答案：D略11.用一种试剂可鉴别NH4Cl，K2SO4，(NH4)2SO4，AlCl3、FeCl3五瓶溶液，该试剂是A.Ba(OH)2 B.KSCN C.NaOH D.BaCl2参考答案：A试题分析：A、Ba(OH)2与NH4Cl生成有刺激性气味的气体，与K2SO4可生成沉淀，与(NH4)2SO4生成有刺激性气味的气体和沉淀，与AlCl3先生成白色沉淀，过量时，沉淀溶解，与FeCl3生成红褐色沉淀，可以鉴别，A正确；B、KSCN只能鉴别FeCl3，B错误；C、NaOH与NH4Cl生成有刺激性气味的气体，与K2SO4不反应，与(NH4)2SO4生成有刺激性气味的气体，与AlCl3先生成白色沉淀，过量时，沉淀溶解，与FeCl3生成红褐色沉淀，不能鉴别NH4Cl和(NH4)2SO4，C错误；D、BaCl2与NH4Cl不反应，与K2SO4可生成沉淀，与(NH4)2SO4生成沉淀，与AlCl3不反应，与FeCl3不反应，不能鉴别，D错误。答案选A。12.下列物质的分类合理的是（）A．氧化物：CO2、NO、SO2、H2OB．碱：NaOH、KOH、Ba（OH）2、Na2CO3C．铵盐：NH4Cl、NH4NO3、（NH4）2SO4、NH3?H2OD．碱性氧化物：Na2O、CaO、Mn2O7、Al2O3参考答案：A考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．专题：物质的分类专题．分析：A．氧化物是指只含有两种元素，且其中一种元素是氧元素的化合物；B．电离产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物属于碱；C．含有铵根离子的盐为铵盐；D．碱性氧化物是指能跟酸起反应，只生成盐和水的氧化物．解答：解：A．CO2、NO、SO2、H2O中各种物质都只含两种元素，且其中一种元素是氧元素的化合物，都是氧化物，故A正确；B．碳酸钠电离产生钠离子与碳酸根离子，属于盐，故B错误；C．NH3?H2O属于碱，故C错误；D．Mn2O7属于酸性氧化物，Al2O3属于两性氧化物，故D错误；故选：A．点评：本题侧重考查基本概念，题目难度不大，熟悉各物质的性质和组成是解题关键．13.用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是 A．6.5g金属锌与足量盐酸反应，转移电子的数目为0.1NA B．1mol/L的CaCl2溶液中含Cl－的数目为2NA C．在25℃、1.01×105Pa的条件下，2.24LH2中含有的分子数目小于0.1NAD．标准状况下，2.24L水中含有0.1NA个H2O分子参考答案：C略14.鉴别Na2CO3和NaHCO3两种固体，不可以采用的方法是

（

）A．溶于水，加石灰水

B．加热，将产生的气体通入澄清石灰水C．配制成同物质的量浓度的溶液，测pH值

D．滴加同浓度的盐酸参考答案：A略15.用下列实验装置进行的实验，能达到相应实验目的的是

A．装置甲：收集NO2气体

B．装置乙：验证SO2气体是否具有漂白性C．装置丙：验证氨气在水中的溶解性

D．装置丁：用于吸收尾气NH3参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（4分）已知在酸性溶液中，碘酸钠（KIO-3）和亚硫酸钠可发生如下反应：2IO3-+5SO32-+2H+==I2+5SO42-+H2O生成的碘可以用淀粉液检验，根据反应溶液出现蓝色所需的时间来衡量该反应的速率。某同学设计实验如下表所示：

0.01mol/LKIO3酸性溶液（含淀粉）的体积/mL溶液的体积/mlLH2O的体积/mL实验温度/°C溶液出现蓝色时所需时间/s实验15V13525

实验2554025

实验355V20

该实验的目的是

；表中V-2=_________mL．参考答案：（4分，每空2分）探究该反应的速率与温度、亚硫酸钠溶液的浓度的关系,40（或其他合理答案）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.有铁和铝的混合物共8.2克,与350mL盐酸恰好完全反应,在标准状况下，共收集到7.84L的氢气，问①氢气的物质的量是多少？②铁的质量是多少克？③盐酸的物质的量浓度？参考答案：略18.含CuSO4和H2SO4的混合溶液200mL，其中CuSO4物质的量浓度为1mol?L﹣1，H2SO4物质的量浓度为0.5mol?L﹣1，若用此溶液配成0.2mol?L﹣1CuSO4和2mol?L﹣1H2SO4的混合溶液，试求：（1）所得溶液的体积是多少毫升？（2）需加入密度为1.84g?cm﹣3、98%的浓硫酸多少毫升？参考答案：1.稀释前后，硫酸铜的物质的量不变，则所得溶液的体积==1000mL，2.浓硫酸的物质的量浓度===18.4mol/L，增加的硫酸的物质的量=2mol/L×1L﹣0.5mol/L×0.2L=1.9mol，则需要浓硫酸的体积==103.3ml，答：需要加入密度为1.84g．cm﹣3、98%的浓硫酸103.3ml．考点：物质的量浓度的相关计算．

专题：物质的量浓度和溶解度专题．分析：（1）根据稀释前后硫酸铜的物质的量不变计算所得溶液的体积；（2）浓硫酸的物质的量浓度=，根据n=CV计算加入的浓硫酸的体积．解答：解：（1）稀释前后，硫酸铜的物质的量不变，则所得溶液的体积==1000mL，答：所得溶液的体积是1000ml；（2）浓硫酸的物质的量浓度===18.4mol/L，增加的硫酸的物质的量=2mol/L×1L﹣0.5mol/L×0.2L=1.9mol，则需要浓硫酸的体积==103.3m