2025年教科新版九年级化学上册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年教科新版九年级化学上册月考试卷229考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、为控制温室效应和改善生存环境，下列措施可行的是（）①减少煤燃料的使用②禁止使用煤等燃料③禁止滥砍滥伐④开发新能源⑤利用水力发电⑥植树造林A.①②③④⑤⑥B.①③④⑤⑥C.③④⑤⑥D.①②③④2、①动植物的呼吸；②食物的腐烂；③酒和醋的酿造；④农家肥料的腐熟．以上变化中，属于缓慢氧化的（）A.全部都是B.只有①②C.只有②④D.只有②③④3、生产、生活中会用到不同的“洗涤”，下列“洗涤”方法不能达到目的是（）A.用食盐水清洗金属表面的铁锈B.用汽油清洗衣服上的油脂C.用盐酸清洗热水瓶里长期积淀的水垢（主要成份：CaCO3）D.用洗洁精清洗餐盘4、下列实验现象与所写化学方程式吻合的是（）A.氧气中燃烧呈蓝紫色火焰：S+O2SO2B.产生大量白雾；4P+5O22P2O5C.溶液颜色变成浅绿色：Zn+2HC1=ZnCl2+H2↑D.生成白色沉淀：CuSO4+Ba（OH）2=Cu（OH）2↓+BaS04↓5、二氧化碳能用于灭火；是因为（）

A.二氧化碳能与燃烧物发生化学反应。

B.二氧化碳属于纯净物；是无色无味的气体。

C.二氧化碳溶于水生成碳酸。

D.二氧化碳密度比空气大；一般情况下不能燃烧，也不助燃。

6、右图是a、b；c三种固体物质的溶解度曲线；下列说法不正确的是（）

A.a的溶解度大于b；c的溶解度。

B.t℃时三种物质的溶液度关系为a=b＞c

C.t℃时a、b饱和溶液的质量分数相等。

D.温度降低时；a的饱和溶液的质量分数变小。

7、（2010•晋江市质检）2010年3月22日是第16个世界水日，其主题为“涉水卫生”．下列生活中的做法符合这一主题的是（）A.向河里倾倒污水B.向河里投掷杂物C.定期清洗家用饮水机D.在河边洗衣评卷人得分二、填空题(共8题，共16分)8、（2016•顺义区一模）中国有着悠久的饮酒酿酒文化．不久前，海昏侯墓葬出土了青铜“蒸馏器”（图1），“蒸馏器”上遍体的铜锈[Cu2（OH）2CO3]见证了我国蒸馏酒的历史；使现代人对蒸馏酒的认识提早了1000年！

白酒一般是用高粱等谷物做主料或佐料酿制而成．制酒工艺主要流程包括：投料→发酵→蒸馏→老熟（贮存）．

发酵是指借助酵母菌所产生的酶的作用，使高粱等籽粒中的淀粉转化为葡萄糖（C6H12O6）；葡萄糖在酶的作用下进一步氧化产生酒精和二氧化碳等．发酵环境pH为4-5时，发酵速度快，超出这个范围，就会抑制酵母繁殖，发酵速率减慢，且出酒率降低．在正常条件下，发酵池中酒精含量随时间的变化情况如图2所示：发酵得到的并不是通常市场上见到的饮用酒，其酒精含量一般在6-7%，同时含有多种脂类；醛和酸．一般需要蒸馏和浓缩，使酒精浓度达到50-70%，蒸馏得到的酒中还含有杂酯油及酯类等．新蒸出的白酒，气味不正，因为新酒中含有硫化氢、硫醇等臭味物质．硫化氢、硫醇等低沸点物质挥发出来后，酒的杂味会大为减少，所以需要贮。

存老熟的过程．老熟过程中臭味物质的变化如下表所示．

。酒别（单位：g/100ml）硫化氢硫醇新酒0.00888痕迹贮存一年的酒痕迹未检出贮存二年的酒痕迹未检出老熟过程中会发生氧化；还原、酯化、水解等各种反应；使酒中醇、酸、酯、醛等物质达到最佳值，酒香气增加，酒味柔和．清香型酒的主体香是乙酸乙酯，在老熟1年半左右时间达到最高值，贮存期延长，主体香成分反而下降，老熟10年的酒，其主体香成分降低大约75%．说明白酒必须有一定的贮存期．

回答下列问题：

（1）铜锈由____四种元素组成．

（2）酵母菌繁殖的适宜环境属于____（填酸性；中性或碱性）．

（3）在粮食发酵生成酒精过程中，酒精含量增长最快的时间____．

A．发酵前两天B．发酵7天以后C．在发酵中期。

（4）酿酒过程中“老熟”的目的是____．

（5）在饮酒、酒酿制过程要注意的问题，不正确的是____．

A．酒越陈越香。

B．老熟过程只发生化学变化。

C．发酵期越长；发酵池中酒精含量越高。

D．白酒的香味是酒精的气味．9、（2011•常州校级模拟）甲；乙、丙三种物质的溶解度曲线如右图所示．据图回答：

（1）要使接近饱和的丙物质溶液变为饱和，可采取的措施是加溶质、蒸发溶剂、____；

（2）50℃时，将等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液同时降温至10℃时，析出晶体最多的是____所得溶液中溶质质量分数最小的是____．

（3）10℃时，甲、乙、丙的饱和溶液各100g，升温到40℃时，质量分数甲____乙（填“＞”、“＜”、“=”）；此时甲、乙、丙的溶液中，溶剂最多的是____；

（4）10℃时，将15g丙放入50g水中，所得溶液的质量分数为____（保留1位小数）．10、酒精：①无色透明②具有特殊气味的液体③易挥发④能与水以任何比例互溶⑤易燃烧⑥当点燃酒精时，酒精再灯芯上汽化⑦燃烧生成水和二氧化碳．根据以上叙述，推断出酒精的物理性质有：____化学性质有：____物理变化有：____化学变化有：____（填序号）11、按所学初中化学知识填空．

rm{(1)}最清洁的燃料是______．

rm{(2)}“汽水”中含有的一种酸是______．

rm{(3)}能用于造纸工业原料的一种碱是______．

rm{(4)}电解水实验中正极产生的气体是______．

rm{(5)}蚊子体内含有甲酸，被蚊子叮咬后可涂肥皂止痒，则室温时肥皂水的rm{pH}______rm{7.(}填“rm{>}”、“rm{<}”或“rm{=}”rm{)}12、取用液体时，若没有说明用量，一般取用____为宜；用量筒取液体时，量筒____（填“能”或“不能”）洗涤．13、电解水的实验中，通入直流电后，在正极上产生了氧气，负极产生氢气，它们的体积比为____，质量比为____．由此可知：水是由____组成的；一个水分子是由____构成的．14、化学与生活息息相关．请从大理石；火碱、食盐中选择合适的物质填空．

（1）能去除油污，可做厨房的清洁剂的是____；

（2）可用于建筑材料的是____；

（3）可作调味剂和防腐剂的是____．15、下列属于硬水的是____，属于软水的是____（填序号）

①不含或含较少可溶性钙；镁化合物的水。

②加入肥皂水容易产生泡沫的水。

③加入肥皂水容易产生浮渣的水。

④烧开水时水壶会有水垢产生的水．评卷人得分三、判断题(共6题，共12分)16、t℃时，100g的水里溶解了30g氯化钠，则t℃时氯化钠的溶解度为30g．____．（判断对错）17、惰性气体元素的原子最外层电子数不一定是8____．（判断对错）18、胃酸过多的病人在空腹时最好多吃一些柑橘____．（判断对错）19、两原子的实际质量比等于他们的相对原子质量比____．（判断对错）20、蛋清遇碱性溶液会凝固，这是由于蛋白质变性所致____．21、判断正误（用√或×表示）：当你发现在潮湿的气候条件下，苔藓枯死；雪松呈暗竭色伤斑，棉花叶片发白；请注意，这是SO2污染的迹象．____．评卷人得分四、计算题(共2题，共6分)22、某课题小组利用草酸分解制取CO气体．已知草酸受热分解的化学方程式为H2C2O4•2H2O=CO↑+CO2↑+3H2O；该小组的同学进行了如如图所示的实验．请回答：

（1）图中仪器①的名称是______．安装好装置后应先进行的操作是______．

（2）B装置的作用是______．

（3）CO收集满后；拆除装置时应______．

（4）为了验证草酸分解的产物；使用了下列药品：①澄清的石灰水；②灼热的氧化铜；③无水硫酸铜固体（注：该物质遇水由白色变为蓝色）；④氢氧化钠溶液．则草酸分解产物通过试剂的正确顺序应该是______（填字母）．

A．①②③④B．③④②①C．③①②①D．④③②④

23、加热高锰酸钾制氧气；实验前称取高锰酸钾的质量为6.32g，收集到所需氧气后，停止加热，称量剩余固体质量为5.68g．

（1）计算生成氧气的质量；

（2）判断高锰酸钾是否完全反应，并求剩余固体中锰元素质量分数（计算结果保留到0.1%）．评卷人得分五、实验题(共1题，共7分)24、请回答下列问题。

（1）如图1所示的各装置中，装置正确且能完成相关实验的是____（填序号）．

（2）如图2所示各装置可用于检验或除去气体（注：无水硫酸铜遇水变蓝）

（3）Ⅰ．若验证混合气体由H2和CO2两种气体组成，所选装置的连接顺序是____（填序号）．

Ⅱ．若验证混合气体由HCl、H2、CO、水蒸气四种气体组成，所选装置的连接顺序是____（填序号；装置可重复使用）．

①证明混合气体中有HCl的现象是____．

②证明混合气体中有CO的现象是____．

③装置D的作用是____．

④如果没有F装置，将会导致____．

⑤给A装置加热前，应先通一会儿气体，原因是____．评卷人得分六、推断题(共3题，共12分)25、已知某固体混合物中可能含有NH4Cl、Na2SO4、NH4NO3；CuO；所有发生的反应都恰好完全反应．根据实验过程和发生的现象填写以下空白：

（1）气体A溶液的pH____7．

（2）沉淀D的化学式为____．

（3）一定有的物质是____．

（4）该固体混合物中，还不能确定存在的是____；（写化学式）要进一步推理该固体混合物的组成，可用溶液E再实验确定可能含有的物质：

。实验操作实验现象实验结论取未知成分溶液E少许，加入____溶液，________（用化学式表示）26、已知有一白色粉末是由NaCl、Na2SO4、Na2CO3、CuSO4、ZnCl2中的一种或几种组成．某同学欲探究这一粉末的组成；做了如下实验：

①取少量粉末；加水溶解，得无色透明溶液；

②取①中溶液少量；加入NaOH溶液，有白色沉淀发生；

请你根据该同学实验所得现象，可推测这一粉末中一定含有____；一定不含____；可能含有____．27、实验室制取常见气体所需装置如图所示．

rm{(1)}写出图中标号仪器的名称：rm{垄脵}______，rm{垄脷}______．

rm{(2)}实验室制取二氧化碳的化学方程式是______，装置的组合是______rm{.}检验一瓶二氧化碳气体是否收集满的方法是______．参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、B【分析】【解答】①减少煤燃料的使用，可以减少二氧化碳的排放，从而控制温室效应，正确；②煤是最主要的化石燃料，也是最主要的能源，所以不能禁止使用，错误；③绿色植物通过光合作用可以吸收二氧化碳，禁止滥砍滥伐能够控制温室效应，正确；④开发新能源，减少化石燃烧的使用能减少二氧化碳的排放，控制温室效应，正确；⑤利用水力发电减少化石燃烧的使用能减少二氧化碳的排放，控制温室效应，正确；⑥植树造林，通过绿色植物光合作用吸收二氧化碳，能控制温室效应，正确。【分析】控制温室效应方法一是减少排放，二是大量吸收。2、A【分析】【分析】缓慢氧化是指物质与氧气发生的慢慢的氧化过程，没有明显现象，不易被人觉察到．【解析】【解答】解：动植物的呼吸；食物的腐烂；酒和醋的酿造；农家肥料的腐熟这些变化都是物质与空气中的氧气发生的氧化反应；并且没有明显现象，符合缓慢氧化的过程．

故选A．3、A【分析】【分析】A；食盐水不能和铁锈反应；可以据此解答；

B；汽油能溶解油脂；可以据此解答该题；

C；盐酸能够和碳酸钙反应；可以据此解答；

D、洗洁精有乳化作用，可以据此解答该题．【解析】【解答】解：A；由于氯化钠不能与铁锈反应．不能用用食盐水清洗金属表面的铁锈．故A不能达到目的；

B；由于汽油能溶解油脂．所以用汽油清洗衣服上的油脂．故B能达到目的；

C；盐酸能够和碳酸钙反应；所以可以用来除去热水瓶中的水垢．故C正确；

D；由于洗洁精有乳化作用；在水中加入洗洁精清洗餐盘，能洗去油污．故D能达到目的；

故选A．4、A【分析】【分析】根据实验现象与所写化学方程式吻合需考虑：应用的原理是否正确，与化学方程式是否吻合．【解析】【解答】解：A；硫在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰；故该实验现象与所写化学方程式吻合．

B；磷在空气中燃烧产生大量的白烟；而不是白雾，故实验现象与所写化学方程式不吻合．

C；锌与稀盐酸反应生成氯化锌溶液和氢气；溶液颜色没有明显变化，故该实验现象与所写化学方程式不吻合．

D、CuSO4与Ba（OH）2反应生成硫酸钡白色沉淀和氢氧化铜蓝色沉淀；故该实验现象与所写化学方程式不吻合．

故选A．5、D【分析】

A；二氧化碳能与燃烧物发生化学反应；就不能用于灭火，故选项错误；

B；二氧化碳属于纯净物；是无色无味的气体，不是灭火的原因，故选项错误；

C；二氧化碳溶于水生成碳酸；也不是灭火的原因，故选项错误；

D；氧化碳能用于灭火；是因为既不能燃烧也不能支持燃烧，密度比空气大，故选项正确；

故选D

【解析】【答案】二氧化碳属于纯净物；是无色无味的气体，二氧化碳的化学性质有：既不能燃烧也不能支持燃烧，也不供给呼吸；能与水反应生成碳酸；能使澄清的石灰水变浑浊；二氧化碳能用于灭火，是因为既不能燃烧也不能支持燃烧，密度比空气大；

6、A【分析】

A；由于固体的溶解度都随温度的变化而变化；而这没有说明温度，故A错误；

B、根据三种物质的溶解度曲线不难看出，在t℃时三种物质的溶解度大小关系为：a=b＞c；故B正确；

C、由于在t℃时，a和b两物质的溶解度相等；则其饱和溶液中溶质的质量分数相等，故C正确；

D；由于a的溶解度随温度的降低而减小；因此温度降低时，它的饱和溶液中就会有晶体析出，溶液中溶质的质量分数就会减小，故D正确；

故选A．

【解析】【答案】根据固体物质的溶解度曲线可以：①比较不同物质在同一温度下的溶解度大小；从而比较其饱和溶液中溶质的质量分数，②判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而可以确定温度变化时饱和溶液中溶质的质量分数的变化等．

7、C【分析】

水污染途径有：工业废水的任意排放；农业废水的任意排放，生活污水的任意排放，化肥和农药的任意使用，所以防治方法是：工业废水；农业废水、生活污水经过处理后再排放，合理地使用化肥和农药．

A；向河里倾倒污水属于生活污水的任意排放；故A错误；

B；向河里投掷杂物；生活垃圾直接污染了水体，故B错误；

C；定期清洗家用饮水机；这属于饮水卫生问题，符合“涉水卫生”，故C正确；

D；在河边洗衣属于生活污水的任意排放；故D错误；

故选C．

【解析】【答案】根据水污染的途径来考虑本题；想法切断污染途径即可．

二、填空题(共8题，共16分)8、略

【分析】【分析】（1）根据铜锈的化学式进行分析；

（2）根据发酵环境pH为4-5时；发酵速度快，超出这个范围，就会抑制酵母繁殖，发酵速率减慢，且出酒率降低进行分析；

（3）根据图中发酵时间和酒精含量的关系进行分析；

（4）根据老熟过程中硫化氢；硫醇的含量变化进行分析；

（5）根据老熟过程中会发生氧化、还原、酯化、水解等各种反应，使酒中醇、酸、酯、醛等物质达到最佳值，酒香气增加，酒味柔和．清香型酒的主体香是乙酸乙酯，在老熟1年半左右时间达到最高值，贮存期延长，主体香成分反而下降，老熟10年的酒，其主体香成分降低大约75%．说明白酒必须有一定的贮存期进行分析．【解析】【解答】解：（1）铜锈由铜；碳、氢、氧四种元素组成；

（2）发酵环境pH为4-5时；发酵速度快，超出这个范围，就会抑制酵母繁殖，发酵速率减慢，且出酒率降低，所以酵母菌繁殖的适宜环境属于酸性；

（3）通过分析图中发酵时间和酒精含量的关系可知；在粮食发酵生成酒精过程中，酒精含量增长最快的时间在发酵中期，故选：C；

（4）通过对比老熟过程中硫化氢；硫醇的含量变化可知；酿酒过程中“老熟”的目的是除去酒中的有害物质；

（5）老熟过程中会发生氧化；还原、酯化、水解等各种反应；使酒中醇、酸、酯、醛等物质达到最佳值，酒香气增加，酒味柔和．清香型酒的主体香是乙酸乙酯，在老熟1年半左右时间达到最高值，贮存期延长，主体香成分反而下降，老熟10年的酒，其主体香成分降低大约75%．说明白酒必须有一定的贮存期．

A；在老熟1年半左右时间达到最高值；贮存期延长，主体香成分反而下降，故A错误；

B；老熟过程中会发生氧化、还原、酯化、水解等各种反应；所以老熟过程只发生化学变化，故B正确；

C；老熟10年的酒；其主体香成分降低大约75%．说明白酒必须有一定的贮存期，故C错误；

D；酒中醇、酸、酯、醛等物质达到最佳值；酒香气增加，酒味柔和，故D错误．

故选：ACD．

故答案为：（1）铜；碳、氢、氧；

（2）酸性；

（3）C；

（4）除去酒中的有害物质；

（5）ACD．9、略

【分析】【分析】丙的溶解度随着温度的升高的变化趋势可以确定丙物质溶液变为饱和溶液采取的方法；由三种物质的溶解度受温度的影响变化情况，可以判断是否有晶体析出及析出晶体质量的多少；由10℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度大小及溶解度受温度的影响变化的趋势，可以判断升温后溶质质量分数及溶剂的质量大小；有由10℃时丙的溶解度，可以判断溶解后溶液是否饱和，进而计算所得溶液的质量分数．【解析】【解答】解：（1）丙的溶解度随着温度的升高而减小；故要使接近饱和的丙物质溶液变为饱和，可采取的措施是加溶质；蒸发溶剂、升温等方法．

（2）由于甲的溶解度随着温度的升高而增大且受温度的影响变化最大；将50℃的等质量三种物质的饱和溶液分别降到10℃时，析出溶质最多的是甲；降温后甲；乙仍为饱和溶液，由于丙的溶解度随着温度的升高而减小，故降温后无溶质析出，溶液变为不饱和溶液，溶质的质量分数不变；由于10℃乙的溶解度大于50℃丙的溶解度，故所得溶液中溶质质量分数最小的是丙．

（3）10℃时；甲；乙、丙三种物质的溶解度大小为：乙＞丙＞甲，故它们饱和溶液各100g中溶质的质量分数为乙＞丙＞甲；此时甲、乙、丙的溶液中，溶剂最多的是甲；甲、乙的溶解度随着温度的升高而增大，升温到40℃时，溶液变为不饱和溶液，溶质的质量分数不变，故升温到40℃时，质量分数甲＜乙．由于升温后溶剂的质量不变，故溶剂最多的还是甲．

（4）10℃时，丙的溶解度为20g，将15g丙放入50g水中，只能溶解10g，所得溶液的质量分数为100%=16.7%．

故答案为：

（1）升温；

（2）甲；丙；

（3）＜；甲；

（4）16.7%．10、略

【分析】

①无色透明；②具有特殊气味的液体、③易挥发、④能与水以任何比例互溶；均不需要通过化学变化表现出来的性质，均属于物理性质．

⑤易燃烧；需要通过镁燃烧这一化学变化表现出来，属于物质的化学性质．

⑥当点燃酒精时酒精再灯芯上汽化的过程中只是汽油的状态发生改变；没有新物质生成，属于物理变化．

⑦燃烧生成水和二氧化碳的过程中有新物质氧化镁生成；属于化学变化．

故答案为：①②③④；⑤，⑥，⑦．

【解析】【答案】化学变化是指有新物质生成的变化；物理变化是指没有新物质生成的变化．物质的化学性质是指在化学变化中表现出来的性质，如可燃性；稳定性；物质的物理性质是指不需要通过化学变化表现出来的性质，如颜色、状态、味道、溶解性等；性质和变化，性质是特性，变化是过程，描述性质一般用“能、易、难、会、可以”等．

11、略

【分析】解：rm{(1)}氢气燃烧产物是水；无污染，被认为是最清洁燃料；

rm{(2)}汽水中含有的一种酸为碳酸；

rm{(3)}氢氧化钠是能用于造纸工业原料的一种碱；

rm{(4)}在电解水实验中；正极产生的气体是氧气；

rm{(5)}肥皂水能够中和甲酸，说明肥皂水显碱性，rm{pH}大于rm{7}．

故填：rm{(1)}氢气；rm{(2)}碳酸；rm{(3)}氢氧化钠；rm{(4)}氧气；rm{(5)>}．

rm{(1)}最清洁的燃料是氢气；

rm{(2)}汽水中含有的一种酸为碳酸；

rm{(3)}氢氧化钠是能用于造纸工业原料的一种碱；

rm{(4)}根据电解水生成的气体是“负氢正氧”分析；

rm{(5)}根据肥皂水显碱性进行分析．

本题难度不大，熟练掌握常见物质的性质、用途、组成是正确解答此类题的关键所在．【解析】氢气；碳酸；氢氧化钠；氧气；rm{>}12、略

【分析】【分析】药品取用原则要遵循节约的原则，所以取用时要尽量少用，在不影响实验结果的前提下，达到节约的目的；根据量筒是用来测量液体体积的，结合量筒使用的注意事项进行分析解答．【解析】【解答】解：为节约药品；根据实验室药品取用规则：取用化学药品时，如果没有说明用量，一般应按最少量（1～2mL）取用液体．

用量筒取液体时；不能洗涤，因为量筒是用来测量液体体积的，如果在用量筒取液体时用水清洗，将使得需要测量的液体体积；浓度都发生改变，使实验数据不准确。

．使用完毕后；应洗涤干净后晾干．

故答案为：1～2mL；不能．13、略

【分析】【分析】从微观的角度讲水是由水分子构成的，一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的．宏观的角度则水是由氢氧两种元素组成的．【解析】【解答】解：在电解水实验中；可观察到的现象有：正极的气体体积少，能使带火星的木条复燃，负极的气体体积多，能燃烧，而且体积多的是少的二倍．根据以上现象可推出正极产生的气体是氧气，负极产生的气体是氢气，且两气体的质量比为8：1；还能进一步推出水由氢元素和氧元素组成的化合物，一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的．

故答案为：1：2；8：1；氢元素和氧元素；两个氢原子和一个氧原子．14、略

【分析】

（1）火碱是氢氧化钠的俗称；能去除油污，可做厨房的清洁剂．

（2）大理石的主要成分是碳酸钙；可用于建筑材料．

（3）食盐的主要成分是氯化钠；可作调味剂和防腐剂．

故答案为：（1）火碱；（2）大理石；（3）食盐．

【解析】【答案】物质的性质决定物质的用途；根据常见化学物质的性质和用途进行分析解答即可．

15、③④①②【分析】【分析】根据硬水和软水的概念以及软硬水的区分方法进行分析即可．【解析】【解答】解：含有较多可溶性钙镁离子化合物的水是硬水；不含或含有较少可溶性钙；镁化合物的水叫软水；鉴别软水和硬水用肥皂水；泡沫多的是软水，泡沫少、浮渣多的是硬水．

故答案为：③④；①②．三、判断题(共6题，共12分)16、×【分析】【分析】固体溶解度的概念是指在一定的温度下，某物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量．【解析】【解答】解：t℃时；100g的水里溶解了30g氯化钠，该溶液不一定是饱和溶液，则t℃时氯化钠的溶解度不一定为30g．

故答案是：×．17、√【分析】【分析】根据若原子的最外层电子数为8（氦为2个），则为稀有气体元素，属于相对稳定结构，进行分析解答．【解析】【解答】解：惰性气体元素的原子最外层电子数不一定是8；如氦元素属于稀有气体元素，氦原子的核外只有1个电子层，最外层电子数为2．

故答案为：√．18、×【分析】【分析】胃酸过多就是胃内酸性较强，应降低其酸性，可用碱性物质中和以降低其酸性，不可食用酸性物质．【解析】【解答】解：胃酸过多的人不宜使用酸性物质，柑橘显酸性．故填：×．19、√【分析】【分析】根据该原子的真实质量跟一个碳12原子质量的的比值，即为该原子的相对原子质量分析解答．【解析】【解答】解：由于相对原子质量等于该原子的真实质量跟一个碳12原子质量的的比值；所以其质量越大则其相对原子质量也越大，故两原子的实际质量比等于他们的相对质量比．

故答案为：√．20、×【分析】【分析】蛋白质变性是指蛋白质在某些物理和化学因素作用下，从而导致其性质的改变和生物活性的丧失，这种现象称为蛋白质变性，根据蛋白质变性的因素进行分析解答即可．【解析】【解答】解：在某些物理因素或化学因素的影响下；蛋白质的性质和生理功能发生改变的现象称为蛋白质的变性．导致蛋白质变性的物理因素有：加热；加压、搅拌、振荡、紫外线照射、超声波等；化学因素有：加强酸、强碱、重金属盐、甲醛等．鸡蛋清的主要成分是蛋白质，所以蛋清强碱溶液会凝固，而不是碱性溶液．

故答案为：×．21、√【分析】【分析】二氧化硫是酸性气体，易结合水形成酸，根据二氧化硫产生污染时所导致的影响来回答．【解析】【解答】解：二氧化硫是酸性气体，易结合水形成亚硫酸、硫酸，这些酸会导致苔藓枯死，雪松呈暗竭色伤斑，棉花叶片发白，所以在潮湿的气候条件下，苔藓枯死；雪松呈暗竭色伤斑，棉花叶片发白，这是SO2污染的迹象．故答案为：√．四、计算题(共2题，共6分)22、略

【分析】

（1）直接写出仪器的名称为酒精灯；该反应为制取气体的反应，所以必须保证气密性是良好的，故在连接好装置之后，应该检查装置的气密性；

（2）氢氧化钠溶液可以和二氧化碳反应；而一氧化碳不反应，所以利用氢氧化钠溶液来吸收二氧化碳，而得到较纯的一氧化碳气体；

（3）一氧化碳收集完毕后；为了防止水倒吸入试管引起试管的炸裂，应该先将导管撤出，然后再将熄灭酒精灯；

（4）为了防止气体通过溶液时带出的水蒸气影响结论；所以应该先通过无水硫酸铜来验证水的存在，然后再通过澄清石灰水来验证二氧化碳的存在，最后再将气体通过灼热的氧化铜及澄清石灰水来验证一氧化碳．

故答案为：（1）酒精灯；检查装置的气密性；

（2）吸收二氧化碳气体；

（3）先将导管移出液面；再移去酒精灯；

（4）C．

【解析】【答案】（1）直接写出氧气的名称；由于有气体产生；所以应该保证装置的气密性良好；

（2）氢氧化钠溶液可以和二氧化碳反应；可以据此解答该题；

（3）停止反应时要防止水的倒吸而应该先将导管移出水面；故可以据此解答；

（4）根据草酸分解的产物的性质及所给的药品来判断合理的顺序．

23、略

【分析】【分析】利用质量守恒定律得到停止加热时所得到氧气的质量，根据反应化学方程式，由氧气质量计算分解的高锰酸钾的质量，据此判断剩余物中含有的物质．【解析】【解答】解：根据质量守恒定律；停止加热时放出氧气质量=6.32g-5.68g=0.64g

设分解的高锰酸钾的质量为x

2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑

31632生成氧气。

x0.64g

=

x=6.32g

所以高锰酸钾完全反应；

6.32g高锰酸钾中锰的质量为6.32g×=2.17g

剩余固体中锰元素质量分数为：×100%=38.2%

答：（1）生成氧气0.64g

（2）高锰酸钾完全反应；剩余固体中锰元素质量分数为38.2%．

故答案为：（1）0.64g

（2）高锰酸钾完全反应；剩余固体中锰元素质量分数为38.2%．五、实验题(共1题，共7分)24、略

【分析】【分析】（1）根据实验室制取氧气与二氧化碳的反应装置；氢气的收集方法、测定空气中氧气含量的实验原理、燃烧的条件进行分析解答．

（3）首先要明确每一个装置的作用，通过灼热的氧化铜来证明是否含有还原性气体（如氢气和一氧化碳等），通过白色硫酸铜粉末来证明水分，硝酸银溶液用来检验氯化氢气体，烧碱溶液（氢氧化钠溶液）一般用来除去酸性气体（二氧化碳、氯化氢等），石灰水用来检验二氧化碳，浓硫酸用来吸收水分；多个装置进行组合时，要根据实验要求正确的按顺序连接，以排除可能造成的干扰．【解析】【解答】解：（1）图1中A装置试管口没有略向下倾斜；会导致冷凝水回流到热的试管底部，炸裂试管．

使用B装置时；为防止生成的气体从长颈漏斗中逸出，长颈漏斗的下端要插入液面以下，而图中长颈漏斗的下端没有插入液面以下．

用排水法收集氢气时；应从短导管通入氢气，C图中操作正确．

D；测定空气中氧气的含量；所选除氧剂要具备以下特征：（1）本身能够在空气中燃烧，（2）本身的状态为非气体，（3）生成的物质为非气态，硫在空气中能够燃烧生成二氧化硫气体，不能用于测定空气中氧气的含量．

E装置铜片上的白磷能够燃烧；是因为与氧气或空气充分接触；并且热水的温度使其达到着火点；红磷的着火点高，虽然与氧气充分接触，但达不到着火点仍不能燃烧；水中的白磷虽达到着火点，但不与氧气接触，同样不能燃烧；所以可燃物燃烧的条件是：与氧气或空气充分接触；温度达到着火点．

（3）Ⅰ．要验证混合气体由H2、CO2组成；检验是否含氢气可利用与氧化铜反应后是否生成水，检验二氧化碳可通入澄清的石灰水中；为了排除气体通过石灰水可能带出水蒸气的干扰，混合气体通过氧化铜后要先通过无水硫酸铜，再通入澄清的石灰水．

Ⅱ．要验证混合气体由HCl、H2、CO、水蒸气四种气体组成，要先把生成的气体先通过无水硫酸铜检验水蒸气；再检验HCl气体，可选用硝酸银溶液（若含有氯化氢气体，会产生白色沉淀）；最后验证混合气体由H2；CO；方法是检验它们和氧化铜反应后是否生成水和二氧化碳，要排除二氧化碳的干扰，故要先除去二氧化碳，并干燥，反应后为了排除气体通过石灰水可能带出水蒸气的干扰，混合气体通过氧化铜后要先通过无水硫酸铜，再通入澄清的石灰水检验有无二氧化碳生成．

①检验HCl气体；可选用硝酸银溶液，则证明混合气体中有HCl的现象是C中有白色沉淀生成；

②检验一氧化碳可通过氧化铜后；通入澄清的石灰水中，则证明混合气体中有CO的现象是A中黑色粉末变红，E中澄清的石灰水变浑浊；

③烧碱溶液（氢氧化钠溶液）一般用来除去酸性气体（二氧化碳；氯化氢等）；

④如果没有F装置；无法排除水蒸气的干扰，无法证明有无氢气存在；

⑤因为CO；氢气具有可燃性；遇到空气易发生爆炸，故先通一会儿气体的目的是：排出玻璃管内的空气，防止加热时发生爆炸，故给A装置加热前，应先通一会儿气体．

故答案为：（1）CE；（3）Ⅰ．ABE；Ⅱ．BCDFABE；①C中有白色沉淀生成；②A中黑色粉末变红，E中澄清的石灰水变浑浊；③除去二氧化碳、氯化氢气体；④无法证明有无氢气存在；⑤排出玻璃管内的空气，防止加热时发生爆炸．六、推断题(共3题，共12分)25、略

【分析】【分析】根据框图信息可知，沉淀C和稀盐酸生成蓝色溶液，说明是氯化铜，则沉淀C是氧化铜或者氢氧化铜，说明混合物中含有氧化铜或者CuCl2，根据固体和氢氧化钠反应，而氧化铜不能和氢氧化钠反应，因此C是氧化铜；滤液B和硝酸钡反应生成沉淀D，因此D是硫酸钡，则溶液B中含有硫酸钠；气体B的溶液能够使酚酞试液变成红色，说明气体的水溶液显碱性，依据铵态氮肥能与碱性物质混合反应生成氨气，可知可能含有氯化铵或硝酸铵，据此解答即可．【解析】【解答】解：沉淀C和稀盐酸生成蓝色溶液，说明是氯化铜，则沉淀C是氧