2025年浙教新版九年级化学下册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年浙教新版九年级化学下册阶段测试试卷673考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共6题，共12分)1、（2011•松江区二模）某物质燃烧的化学方程式是2X+3O22SO2+2H2O，则X的化学式是（）A.SB.H2C.H2SD.H2SO42、下列反应属于分解反应的是（）A.HCl+NaOH═NaCl+H2OB.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑C.CaO+H2O═Ca（OH）2D.2HgO2Hg+O2↑3、下列实验基本操作不正确的是rm{(}rm{)}A.

倾倒液体B.

加热蒸发C.

向试管中滴加液体D.

点燃酒精灯4、下列说法中正确的是rm{(}rm{)}A.一个二氧化碳分子是由一个碳元素和两个氧元素组成的B.二氧化碳是由碳、氧两种元素组成的C.二氧化碳是由一个碳原子和两个氧原子构成的D.二氧化碳是由碳原子和氧分子混合而成的5、如图是氯化铵和氯化钠两种固体物质的溶解度曲线，下列叙述错误的是（）A.t2℃时，向18gNaCl固体加入50g水，充分搅拌后固体能全部溶解B.0℃时，NaCl和NH4C1两种物质的饱和溶液都升温至t1℃，两种溶液中溶质的质量分数相等C.t2℃时，将NH4Cl溶液降温到0℃，不一定有晶体析出D.NH4Cl中含有少量NaCl，可以用冷却热饱和溶液的方法提纯NH4Cl6、化学上常用元素符号左下角的数字表示原子的质子数，左上角的数字表示原子的中子数与质子数之和，如用613C表示核内有6个质子和7个中子的碳原子．则1735Cl和1737Cl（）A.原子中含有相同数目的中子B.属于同种元素C.原子中核外电子数不相同D.原子核内质子数不同评卷人得分二、填空题(共9题，共18分)7、（2015•济南校级二模）化学上通常用溶解度来定量表示某种物质在某种溶剂中的溶解性．右图为KNO3和NaCl两种物质的溶解度曲线．

（1）t1℃时，NaCl的溶解度____KNO3的溶解度．（填“＜”或“=”或“＞”）

（2）t2℃时，将25gNaCl固体投入50g水中，充分溶解后可得到NaCl的____（填“不饱和溶液”或“饱和溶液”）．此时所得溶液的质量是____g．

（3）下列说法正确的是_____

A．将KNO3、NaCl的饱和溶液分别从tl°C升温到t20C；溶质质量分数都不变。

B．t20C时，向lOOg20%KNO3的不饱和溶液中加入100g水；充分搅拌，溶液质量分数为10%

C．t20C时，等质量的KNO3、NaCl分别制成饱和溶液，需要水的质量最多的是KNO3

D．降低KNO3溶液的温度；一定有晶体析出。

（4）将饱和KNO3溶液变为不饱和KNO3溶液，除了采用添加溶剂（水）的方法外，还可以采用的方法____．8、根据图1；图2和图3回答下列问题．

（1）图1的海水中主要含有水，水是由水分子构成的，每个水分子是由____构成的．

（2）图2的试管____（填A或B）中的气体是理想的燃料，工业上为何不用电解水的方法制取大量的该气体____；

（3）目前，科学家提出了一种最经济最理想的获得氢能源的循环体系（如图3）．燃料电池能够使化学反应产生的能量转化为____；该氢能源的循环体系能够实现太阳能转化为____；为实现这一转化，目前化学家急需解决的问题是寻找合适的光照条件下分解水的____．

（4）面临淡水资源的短缺，看到图1你会想到解决该问题的一项具体措施是____．9、化学源于生活；生活离不开化学．请从①氧气②食盐③干冰等物质中选择适当物质的序号填空：

可用于人工降雨的是____，用于急救病人的气体是____，腌制蔬菜、鱼、肉等常用的调味品是____．10、（2016•内江模拟）如图是甲；乙两种固体物质在水中的溶解度曲线．写出你从图中能得到的信息（至少写3个）如：温度升高；甲的溶解度增大．

（1）____；（2）____．11、将下列物质分类。

①石灰石②冰水共存体③清新的空气④铁粉⑤氧化铜⑥液氧。

⑦干冰⑧氖气⑨高锰酸钾⑩汽水。

属于混合物的是____；

属于纯净物的是____；

属于单质的是____；

属于化合物的是____；

属于氧化物的是____．12、（2012春•郴州期末）如图是某大理石雕像分别摄于1908年、1969年的两幅图片，雕像的严重腐蚀反映出最主要的环境污染问题是____，形成该污染的主要有害气体是____，主要来自于____；为解决这一环境污染问题，你的建议是：

（1）____；

（2）____．13、下列A～D是初中化学中的四个实验装置；请按要求填空：

（1）A实验试管2中产生的气体是____（填化学式），该实验证明了____．

（2）C实验说明氧气的体积约占空气的____，下列操作不妥的是____（填序号）．

①检查装置气密性②实验前夹紧止水夹。

③冷却后再打开止水夹④用硫粉代替红磷。

（3）若用D装置除去O2中的水蒸气，该液体试剂为____；医院还用此装置来观察给病人的输氧情况，导管____（填“a”或“b”）应连接病人吸氧气的塑胶管．

（4）上述实验中操作错误的是____（填字母）．14、如表为元素周期表中某一周期元素的原子结构示意图．

请回答下列问题：

。元素名称钠镁铝硅磷硫氯氩元素符号NaMgAlSiPSClAr原子结构示意图（1）表中磷原子的核电荷数x=____．

（2）表中具有相对稳定结构的元素是____．

（3）在化学反应中，每个铝原子失去____个电子形成铝离子．

（4）镁元素与氯元素形成的化合物化学式为____．

（5）上述元素在周期表中处于同一周期的原因是____．

（6）硫与氧气的反应（S+O2SO2）可用图表示：

N个氧气分子的质量为32g，则64g氧气与足量硫粉完全反应生成的二氧化硫分子数为____N．15、写出有关的化学方程式：

（1）电解水：

（2）氢气做燃料：

（3）高锰酸钾制氧气．评卷人得分三、判断题(共9题，共18分)16、因为空气是混合物，所以可以用物理方法从空气中分离出氧气、氮气和稀有气体．____．（判断对错）17、50克10%的蔗糖水中加入100克10%的蔗糖水，可以得到150克20%的蔗糖水____．（判断对错）18、1毫升酒精与10毫升水混合可得到11毫升酒精溶液____．19、氨中氮元素的化合价NH3中N为+3____．20、二氧化碳气体能使紫色石蕊试液变红____．21、50克10%的蔗糖水中加入100克10%的蔗糖水，可以得到150克20%的蔗糖水____．（判断对错）22、所有碳原子的质量都相同____．（判断对错）23、相对原子质量是原子质量的全称____．（判断对错）24、玻璃仪器洗干净的标志是玻璃仪器内壁看不到污物，呈无色透明____．评卷人得分四、推断题(共3题，共30分)25、如图中的①；②是氟元素、钙元素在元素周期表中的信息；A、B、C、D是四种粒子的结构示意图．

请你回答：

（1）氟元素的相对原子质量为______，钙元素的原子序数为______

（2）X=______；

（3）A、B、C、D中属于同种元素的粒子是______（填序号）．

（4）A粒子的化学性质与B、C、D中哪一种粒子的化学性质相似______（填序号）．26、如图中表示中学几种常见的物质在一定条件下可以转化；A是石灰石的主要成分，E；G为黑色的粉末，C为无色液体，H为紫红色固体。（部分条件省略）

（1）写出下列物质的化学式：C______B______G______。

（2）CO2通入D澄清溶液的化学反应方程式是______。27、有一包粉末，可能由KCl，K2SO4，K2CO3，CuCl2，MgCl2中的一种或几种物质组成．现做如下实验：

实验①：取少量粉末；加水溶解后得到无色透明溶液．

实验②：取①所得溶液少许；加入氢氧化钠溶液后看不到明显现象．

实验③：取①所得溶液少许；加入适量硝酸钡溶液后出现白色沉淀．过滤后，在沉淀中加入适量稀硝酸，沉淀全部溶解．根据以上实验，请回答：

（1）原粉末中一定没有____，一定有____．

（2）原粉末中可能有____．评卷人得分五、探究题(共1题，共9分)28、根据下列装置图；回答问题。

（1）用高锰酸钾制取氧气；选用的发生装置是______（填序号），为防止高锰酸钾粉末进入导管，该装置需做的改进是______：若用D装置收集氧气，当观察到______时，便可开始收集。

（2）实验室制取并收集二氧化碳应选用的一组装置是______（填序号）；反应的化学方程式是______。图F是某同学利用报废试管设计的制二氧化碳的发生装置，该设计除了废物利用的优点外，还有另一个优点，该优点是：______。

（3）如图E向装满CO2的软塑料瓶注入约体积的水；立即旋紧瓶盖，振荡，观察到的现象是______。

（4）若用G装置收集一瓶干燥的某气体；则该气体可能是______。

ANH3B．H2C．O2D．CH4参考答案一、选择题(共6题，共12分)1、C【分析】

根据燃烧的化学方程式可表示为：2X+3O22SO2+2H2O反应后的生成物质中O、S、H各元素的质子个数依次为：6、2、4；而反应前的反应物物中3O2中含有6个O原子；因此反应物X的分子中应含有2个H原子和1个S原子，则物质X的化学式为H2S；

故选C．

【解析】【答案】根据质量守恒定律，在化学变化前后构成物质的原子种类不变、原子个数没有增减；利用燃烧的化学方程式可表示为：2X+3O22SO2+2H2O；根据反应前后原子种类和个数不变，推断反应物X物质的化学式．

2、D【分析】解：A、HCl+NaOH═NaCl+H2O；该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应，故选项错误．

B、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，故选项错误．

C、CaO+H2O═Ca（OH）2；该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应，故选项错误．

D、2HgO2Hg+O2↑；该反应符合“一变多”的特征，属于分解反应，故选项正确．

故选：D．

分解反应：一种物质反应后生成两种或两种以上的物质；其特点可总结为“一变多”；据此进行分析判断．

本题难度不大，掌握分解反应的特征（“一变多”）是正确解答本题的关键．【解析】【答案】D3、C【分析】解：rm{A}向试管中倾倒液体药品时；瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨，图中所示操作正确。

B；蒸发时；应用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高，造成液体飞溅，图中所示操作正确。

C；使用胶头滴管滴加少量液体的操作；注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作错误。

D；使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”；应用火柴点燃酒精灯，图中所示操作正确。

故选：rm{C}

A；根据向试管中倾倒液体药品的方法进行分析判断。

B；根据蒸发操作的注意事项进行分析判断。

C；根据使用胶头滴管滴加少量液体的方法进行分析判断。

D；使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”。

本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。【解析】rm{C}4、B【分析】解：rm{A}分子是由原子构成的；一个二氧化碳分子是由一个碳原子和两个氧原子构成的，故选项说法错误。

B；二氧化碳是由碳、氧两种元素组成的；故选项说法正确。

C；二氧化碳是由二氧化碳分子构成的；故选项说法错误。

D；二氧化碳是由二氧化碳分子构成的；不含氧分子，故选项说法错误。

故选：rm{B}

A；根据分子是由原子构成的；进行分析判断。

B；根据物质是由元素组成的；进行分析判断。

C；根据二氧化碳的微观构成；进行分析判断。

D；根据二氧化碳是由二氧化碳分子构成的；进行分析判断。

本题难度不大，掌握物质的宏观组成与微观构成是正确解答本题的关键。【解析】rm{B}5、B【分析】【分析】A、根据t2℃时，NaCl的溶解度考虑；B、根据饱和溶液溶质质量分数的计算考虑；C、根据溶液降温后溶质是否析出考虑；D、根据NH4Cl的溶解度受温度影响大小考虑．【解析】【解答】解：A、t2℃时，NaCl的溶解度是36g，即100g水中最多溶解36g，则50g水中最多溶解18g，所以t2℃时；向18gNaCl固体加入50g水，充分搅拌后固体能全部溶解，故A说法正确；

B、饱和溶液的质量分数：×100%，所以溶解度大，溶质质量分数就大，0℃时，NaCl的溶解度大于NH4C1的溶解度，所以0℃时，NaCl的饱和溶液的质量分数大于NH4C1的饱和溶液的质量分数，0℃时，NaCl和NH4C1两种物质的饱和溶液都升温至t1℃；溶解度都变大，变为不饱和溶液，溶质质量分数不变，还是氯化钠的质量分数大于氯化铵的溶质质量分数，故B说法错误；

C、NH4Cl溶液降温到0℃；由于没说溶液是否饱和，所以不一定有晶体析出，故C说法正确；

D、如果溶解度受温度影响较大的物质从溶液中结晶析出的方法是冷却热饱和溶液，如果溶解度受温度影响不大的物质从溶液中结晶析出的方法是蒸发溶剂．因为氯化铵的溶解度受温度影响较大，所以用冷却热饱和溶液的方法提纯NH4Cl；故D说法正确．

故选B．6、B【分析】【分析】利用题干中的信息对两种氯原子的结构进行分析，再利用原子中的一些等量关系进行求解判断即可．【解析】【解答】解：有题干的信息可知；两种氯离子的质子数相同而中子数不同，由于原子中质子数等于电子数所以两种原子的核外电子数也相等，故ACD均错，由于两者具有相同的质子数可判断两者是同种元素，因此B正确．

故选B二、填空题(共9题，共18分)7、略

【分析】【分析】根据题目信息和溶解度曲线可知：硝酸钾、氯化钠两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，而硝酸钾的溶解度随温度的升高变化比氯化钠大；t1℃时，NaCl的溶解度大于KNO3的溶解度；t2℃时，氯化钠的溶解度是36.4g，因此将25gNaCl固体投入50g水中，充分溶解后可得到NaCl的饱和溶液，此时所得溶液的质量=50g+18.2g=68.2g；将KNO3、NaCl的饱和溶液分别从tl°C升温到t20C，溶质质量分数都不变是正确的，因为升温后都变成不饱和溶液，溶质、溶剂的质量都不变；t20C时，向lOOg20%KNO3的不饱和溶液中加入100g水，充分搅拌，溶液质量分数为10%是正确的，因为加水的质量是原溶液的一倍，质量分数减半；t20C时，等质量的KNO3、NaCl分别制成饱和溶液，需要水的质量最多的是氯化钠，不是硝酸钾KNO3；降低KNO3溶液的温度，一定有晶体析出不正确，因为没有指明是饱和溶液．将饱和KNO3溶液变为不饱和KNO3溶液，除了采用添加溶剂（水）的方法外，还可以采用的方法是：升高温度或减少溶质．【解析】【解答】解：（1）由溶解度曲线可知：t1℃时，NaCl的溶解度大于KNO3的溶解度；故答案为：＞；

（2）t2℃时；氯化钠的溶解度是36.4g，因此将25gNaCl固体投入50g水中，充分溶解后可得到NaCl的饱和溶液，此时所得溶液的质量=50g+18.2g=68.2g；故答案为：饱和溶液；68.2；

（3）将KNO3、NaCl的饱和溶液分别从tl°C升温到t20C，溶质质量分数都不变是正确的，因为升温后都变成不饱和溶液，溶质、溶剂的质量都不变；t20C时，向lOOg20%KNO3的不饱和溶液中加入100g水，充分搅拌，溶液质量分数为10%是正确的，因为加水的质量是原溶液的一倍，质量分数减半；t20C时，等质量的KNO3、NaCl分别制成饱和溶液，需要水的质量最多的是氯化钠，不是硝酸钾KNO3；降低KNO3溶液的温度；一定有晶体析出不正确，因为没有指明是饱和溶液；故答案为：AB；

（4）将饱和KNO3溶液变为不饱和KNO3溶液，除了采用添加溶剂（水）的方法外，还可以采用的方法是：升高温度或减少溶质；故答案为：升高温度；8、略

【分析】【分析】（1）可以从分子和原子的关系方面进行分析；判断；从而得出正确的结论；

（2）氢气是理想的燃料；电解水的实验，根据产生气体的体积判断是哪种气体，多的是氢气，少的是氧气；

（3）观察图示了解信息；判断正误．所获得的信息有：水在光分解催化剂和太阳能的作用下，分解成了氢气和氧气；氢气和氧气在氢发电机和燃料电池的作用下，一部分生成电能，另一部分又生成水；我们可以据此判断ABCD的正确与否．

（4）地球上存在大量的海水，我们可以使海水淡化得到淡水．【解析】【解答】解：（1）分子是由原子构成的；一个水分子是由2个氢原子和一个氧原子构成的．故答案为：一个氧原子和两个氢原子。

（2）由于氢气燃烧时生成水；无污染，所以氢气是理想的燃料，电解水的实验，试管A中的气体体积大，故是氢气；但由于电解水的过程需要耗费大量的电能，成本太高，所以工业上不用电解水的方法制取大量的该气体；

故答案为：A；成本太高。

（3）通过图示可以观察出；燃料电池能够使化学反应产生的能量转化为电能；太阳能可以转化为电能；

在此循环中H2O转变为H2、O2，是光分解催化剂的作用，而不是通电使得H2O转变为H2、O2；最经济最理想的获得氢能源的循环体系中最重要的是光分解催化剂；所以目前化学家急需解决的问题是寻找合适的光照条件下分解水的催化剂．故答案为：电能；氢能源；催化剂；

（4）根据图1我们知道地球上存在大量的海水，所以如果将海水淡化可以得到大量的淡水，可以解决淡水资源的短缺问题，故答案为：将海水淡化．9、略

【分析】

可用于人工降雨的是干冰；这是利用干冰升华时，能够吸收大量热量，空气中的水蒸气迅速冷凝成水滴；

用于急救病人的气体是氧气；这是利用氧气可以供给呼吸的用途；

腌制蔬菜；鱼、肉等常用的调味品是食盐；可以杀菌，起到防腐保鲜的作用．

故答案是：③；①；②．

【解析】【答案】干冰升华时能够吸收大量热量；因此可用做制冷剂或人工降雨．氧气具有供给呼吸的用途，常用于医疗急救；潜水、、炼钢等．生活中常用的调味品是食盐，食盐在生活中的用途很广，例如可用来腌制蔬菜、鱼、肉等物质，起防腐保鲜作用．

10、略

【分析】【分析】根据题目信息和溶解度曲线可知：甲、乙两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，而甲的溶解度随温度的升高变化比乙大；在50℃时，甲和乙的溶解度相等；小于时，乙的溶解度大于甲的溶解度；大于时，甲的溶解度大于乙的溶解度．【解析】【解答】解：由溶解度曲线可知：甲、乙两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，而甲的溶解度随温度的升高变化比乙大；在50℃时，甲和乙的溶解度相等；小于时，乙的溶解度大于甲的溶解度；大于时，甲的溶解度大于乙的溶解度故答案为：（1）甲、乙两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，而甲的溶解度随温度的升高变化比乙大；（2）在50℃时，甲和乙的溶解度相等；11、略

【分析】【分析】物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成，石灰石、清新的空气、汽水都属于混合物；纯净物是由一种物质组成，冰水共存体中只有水分子、铁粉、氧化铜、液氧、干冰、氖气、高锰酸钾都属于纯净物．纯净物又分为单质和化合物．由同种元素组成的纯净物叫单质，铁粉、液氧、氖气都属于单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物，冰水共存体中只有水分子、氧化铜、干冰、高锰酸钾都属于化合物．氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素，冰水共存体中只有水分子、氧化铜、干冰是二氧化碳的固体，它们都属于氧化物．【解析】【解答】解：混合物是由两种或两种以上的物质组成，石灰石、清新的空气、汽水都属于混合物；纯净物是由一种物质组成，冰水共存体中只有水分子、铁粉、氧化铜、液氧、干冰、氖气、高锰酸钾都属于纯净物．纯净物又分为单质和化合物．由同种元素组成的纯净物叫单质，铁粉、液氧、氖气都属于单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物，冰水共存体中只有水分子、氧化铜、干冰、高锰酸钾都属于化合物．氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素，冰水共存体中只有水分子、氧化铜、干冰是二氧化碳的固体，它们都属于氧化物；故答案为：①③⑩；②④⑤⑥⑦⑧⑨；④⑥⑧；②⑤⑦⑨；②⑤⑦；12、略

【分析】【分析】雕像的严重腐蚀反映出最主要的环境污染问题是酸雨；然后根据酸雨的形成及危害提出解决的建议．【解析】【解答】解：雕像的严重腐蚀反映出最主要的环境污染问题是酸雨；

酸雨分为硝酸型酸雨和硫酸型酸雨；煤的燃烧生成二氧化硫引起的是硫酸型酸雨，汽车尾气的排放产生二氧化氮引起的是硝酸型酸雨．减少酸雨的形成，也就是尽量减少酸性气体的排放，如：①限制含硫煤的使用②化工厂尾气经处理达标后排放③使用绿色能源④汽车尾气经处理后排放等．

答：此图反映出的环境污染问题是：酸雨；SO2、NO2；煤的燃烧。

可提出的建议：（1）限制含硫煤的使用；（2）化工厂尾气经处理达标后排放③使用绿色能源④汽车尾气经处理后排放．13、略

【分析】

（1）水通电分解得到了氢气和氧气，并且是“正氧负氢”，从实验中我们得出的结论是：水由氢、氧两种元素组成的；在化学变化中分子可分，原子不可分；故答案为：H2；水是由氢元素和氧元素组成的。

（2）C实验说明氧气的体积约占空气的五分之一，操作不妥的是用硫粉代替红磷，因为硫和氧气反应生成二氧化硫气体，导致实验结果偏小；故答案为：④

（3）浓硫酸具有吸水性，可以做干燥剂，因此可以干燥氧气；D装置可用来观察给病人的输氧情况，氧气应该从长管进入，导管b应连接病人吸氧气的塑胶管．故答案为：浓硫酸；b

（4）稀释浓硫酸时；应该把浓硫酸慢慢的注入水中；故答案为：B

【解析】【答案】水通电分解得到了氢气和氧气，并且是“正氧负氢”，从实验中我们得出的结论是：水由氢、氧两种元素组成的；在化学变化中分子可分，原子不可分．稀释浓硫酸时，应该把浓硫酸慢慢的注入水中；C实验说明氧气的体积约占空气的五分之一，操作不妥的是用硫粉代替红磷，因为硫和氧气反应生成二氧化硫气体，导致实验结果偏小；浓硫酸具有吸水性，可以做干燥剂，因此可以干燥氧气；D装置可用来观察给病人的输氧情况，氧气应该从长管进入，导管b应连接病人吸氧气的塑胶管．

14、略

【分析】

（1）由表中原子结构示意图；再根据“核内质子数=核外电子数”，故x=2+8+5=15；

（2）具有相对稳定结构的元素的最外层电子数应为8，则为氩元素，其化学式为Ar；

（3）由铝元素原子结构示意图可知；其最外层电子数为3，故在化学反应中，每个铝原子失去3个电子形成铝离子；

（4）由镁元素与氯元素的原子结构示意图可知，镁原子最外层电子数为2，易失去而带2个正电荷，则其化合价为+2价；同理氯元素的化合价为-1价，先标注化合价利用化合价数值交叉法书写化学式为：MgCl2；

（5）归纳总结上述元素在周期表中处于同一周期的原因为：具有相同的电子层数；

（6）由硫与氧气的反应（S+O2SO2）；可知其各物质的质量关系；N个氧气分子的质量为32g，完全反应生成的二氧化硫分子数为N个；64g氧气含有2N个氧气分子，故64g氧气与足量硫粉完全反应生成的二氧化硫分子数为2N．

故答为：（1）15；（2）Ar；（3）；（4）MgCl2；（5）具有相同的电子层数；（6）2N．

【解析】【答案】（1）由表中原子结构示意图；再根据“核内质子数=核外电子数”，可求x的值；

（2）电子层≥2时；具有相对稳定结构的元素的最外层电子数应为8，由表中原子结构示意图可知，故可知为哪种元素；

（3）由铝元素的原子结构示意图可知；其得失电子的情况；

（4）由镁元素与氯元素的原子结构示意图可知；镁原子最外层电子数为2，易失去而带2个正电荷，则其化合价为+2价；同理氯元素的化合价为-1价，利用化学式的书写原则，可知他们形成的化合物的化学式；

（5）归纳总结上述元素在周期表中处于同一周期的原因；

（6）由硫与氧气的反应（S+O2SO2）；可知其各物质的质量关系；N个氧气分子的质量为32g，完全反应生成的二氧化硫分子数为N个；则可求则64g氧气与足量硫粉完全反应生成的二氧化硫分子数．

15、略

【分析】

（1）水通电分解生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：2H2O2H2↑+O2↑．

（2）氢气燃烧生成水，可做燃料，反应的化学方程式为：2H2+O22H2O．

（3）高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式是：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑．

故答案为：（1）2H2O2H2↑+O2↑；（2）2H2+O22H2O；（3）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑．

【解析】【答案】首先根据反应原理找出反应物；生成物、反应条件；根据化学方程式的书写方法、步骤进行书写即可．

三、判断题(共9题，共18分)16、√【分析】【分析】空气中含有氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳、水蒸气等物质．【解析】【解答】解：因为空气是混合物；所以可以用物理方法从空气中分离出氧气；氮气和稀有气体．

故填：√．17、×【分析】【分析】溶液具有均一性、稳定性，两种质量分数相同的同种溶液混合后，溶质质量分数不变．【解析】【解答】解：50克10%的蔗糖水中加入100克10%的蔗糖水；可以得到150克10%的蔗糖水，该题说法不正确．

故填：×．18、×【分析】【分析】根据分子的基本特征：分子之间有间隔来分析判断．【解析】【解答】解：由于分子之间有间隔；1毫升酒精与10毫升水相混合时，一部分水分子和酒精分子会互相占据分子之间的间隔，所以，总体积小于11毫升．

故答案为：×．19、×【分析】【分析】根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合NH3的化学式进行解答本题．【解析】【解答】解：氢元素显+1价，设氮元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可知NH3中氮元素的化合价：x+（+1）×3=0；则x=-3．

故答案为：×．20、√【分析】【分析】根据二氧化碳与水的反应原理以及根据紫色石蕊试液的特点分析即可．【解析】【解答】解：二氧化碳与水反应的化学反应方程式为：CO2+H2O=H2CO3；酸可以使紫色石蕊试液变红；

紫色石蕊遇酸或碱会变色；遇酸显红色，遇碱显蓝色，故二氧化碳气体能使紫色石蕊试液变红说法正确．

故答案为：√21、×【分析】【分析】溶液具有均一性、稳定性，两种质量分数相同的同种溶液混合后，溶质质量分数不变．【解析】【解答】解：50克10%的蔗糖水中加入100克10%的蔗糖水；可以得到150克10%的蔗糖水，该题说法不正确．

故填：×．22、×【分析】【分析】根据原子的质量大部分集中在原子核上，原子核包括质子和中子进行解答．【解析】【解答】解：碳原子中质子一定相同；但是中子数不一定相同，所以所有的碳原子的质量不一定都相同．

故答案为：×．23、×【分析】【分析】根据相对原子质量的规定进行解答，相对原子质量是一个原子的质量与一种碳原子质量的的比值，据此解答．【解析】【解答】解：由所学可知相对原子质量是一个原子的质量与一种碳原子质量的的比值；所以相对原子质量不是原子质量的全称，故题干中的说法错误；

故答案为：×；24、×【分析】【分析】根据实验室仪器洗涤干净的标准的方法作答．当洗过的玻璃仪器内的水既不聚成水滴，也不成股流下时，表示仪器已洗干净．【解析】【解答】解：当洗过的玻璃仪器内的水既不聚成水滴；也不成股流下时，表示仪器已洗干净．故说法错误；

故答案为：×四、推断题(共3题，共30分)25、略

【分析】解：（1）据氟元素和钙元素在元素周期表中信息可知；氟的相对原子质量是19.00，钙元素的原子序数为20．

（2）在原子中；核电荷数=核内质子数，X=2+8+7，X=17．

（3）质子数相同的粒子属于同一种元素；由图可知B；C、D两种粒子的质子数相同．

（4）最外层电子数相同的粒子具有相似的化学性质．A粒子的最外层电子数为7；与其相同的是B；D．

故填：（1）19.00；20；（2）17；（3）B；C、D；（4）B、D．

（1）元素周期表信息中最下面的数字是相对原子质量；最左上角的数字表示的是原子序数；

（2）根据原子中；质子数=核外电子数来分析；

（3）质子数相同的粒子属于同一种元素；

（4）最外层电子数相同的粒子具有相似的化学性质。

本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息、明确粒子中核内质子数和核外电子数之间的关系、决定元素化学性质的因素等是即可正确决定本题．【解析】19.00；20；17；BCD；B、D26、H2OCaOCuOCO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O【分析】解：A是石灰石的主要成分；所以A是碳酸钙，碳酸钙高温会生成氧化钙和二氧化碳，所以B是氧化钙，C为无色液体，可以和氧化钙反应产生D，所以C是水，D是氢氧化钙，氢氧化钙和二氧化碳反应产生碳酸钙沉淀和水，E；G为黑色的粉末，E和二氧化碳反应产生F，F和G反应产生二氧化碳和H，H为紫红色固体，所以E是碳，F是一氧化碳，一氧化碳和氧化铜反应产生铜和二氧化碳，所以H为铜，G是氧化铜，经过验证，推导正确；

（1）C是H2O；B是氧化钙，化学式为CaO，G是CuO；故填：H2O；CaO；CuO；

（2）CO2通入D澄清溶液的反应是二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式是：CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O．故填：CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O。

根据A是石灰石的主要成分；所以A是碳酸钙，碳酸钙高温会生成氧化钙和二氧化碳，所以B是氧化钙，C为无色液体，可以和氧化钙反应产生D，所以C是水，D是氢氧化钙，氢氧化钙和二氧化碳反应产生碳酸钙沉淀和水，E；G为黑色的粉末，E和二氧化碳反应产生F，F和G反应产生二