2025年沪科新版必修2化学下册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年沪科新版必修2化学下册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共5题，共10分)1、已知还原性：SO>I-。某溶液中可能含有NHK+、Ba2+、Fe3+、I-、SOSO中的几种。

①取100mL溶液加入少量溴水；溶液呈无色。

②向①所得溶液中，继续滴加足量盐酸酸化的BaCl2溶液；产生沉淀，沉淀经洗涤；干燥后质量为4.66g。

③向②所得滤液加足量NaOH溶液；加热，生成气体在标况下体积为1120mL。

由上述实验可知，下列说法正确的是A.由①可知，原溶液可能含有Fe3+B.原溶液中一定含有SONHC.原溶液中若不含K+，则I-的物质的量浓度最大为0.1mol/LD.在该溶液中加入NaHCO3固体，会产生大量气泡，气体成分与实验③相同2、课外兴趣小组同学从雾霾采集器中收集到雾霾颗粒，用蒸馏水浸取后对雾霾成分进行研究。下列根据实验现象得出的结论正确的是A.向浸取液中加入硝酸银溶液，有白色沉淀产生，说明雾霾中有Cl-B.向浸取液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀产生，说明雾霾中有C.向浸取液中加入NaOH浓溶液并加热，未产生使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体，说明雾霾中没有D.向浸取液中加入酸性高锰酸钾溶液，振荡后溶液颜色褪去，说明雾霾中可能存在还原性物质3、为消除目前燃料燃烧时产生的环境污染；同时缓解能源危机，有关专家提出了利用太阳太阳能制取氢能的构想。

下列说法正确的是A.H2O的分解反应是放热反应B.氢能源已被普遍使用C.2mol液态H2O具有的总能量低于2molH2和1molO2的能量D.氢气不易贮存和运输，无开发利用价值4、下列关于离子检验正确的是A.将某溶液与稀盐酸反应产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，说明该溶液中一定含有CO32-B.向某溶液中滴加NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝，说明该溶液中无NH4+C.向某溶液中滴加硫酸，有刺激性气味气体产生，说明该溶液中有SO32-D.向某无色溶液中加入CCl4无现象，滴加氯水后CCl4层呈紫红色，说明该溶液中一定存在I-5、可使C(s)+CO2(g)=2CO(g)反应速率增大的措施是。

①增大压强②增加炭的量③通入CO2④恒压下充入N2⑤恒容下充入N2⑥升温A.①⑤B.①②⑥C.①③⑥D.③⑥评卷人得分二、填空题(共8题，共16分)6、我国早在商朝就制造出青铜器；春秋时期开始炼铁，近几十年来铝工业飞速发展。

(1)青铜是铜和锡的合金；青铜的抗腐蚀性___________铜(填“强于”或“弱于”)。

(2)铁锅被广泛应用；主要是利用铁具有___________性。

(3)生活中铁制品容易锈蚀；自行车链条防锈常用的方法是___________。

(4)铝抗腐蚀性较强，是因为___________(用化学方程式表示)。7、（1）在2L的密闭容器中放入4molN2O5，发生如下反应:2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)。反应至5min时，测得N2O5转化了20%，则v(NO2)为___，c（N2O5）为___，O2的物质的量浓度为___。

（2）某温度时；在一个2L的密闭容器中，X；Y、Z三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示。根据图中数据填空：

①该反应的化学方程式为___。

②反应至平衡时，v（X）为___，c（Z）为___。

③若X、Y、Z均为气体，则达平衡时，容器内混合气体的平均相对分子质量比起始投料时___(填“增大”“减小”或“相等”)。8、氨气在工农业生产中有重要应用。

(1)①氮气用于工业合成氨，写出氮气的电子式_______；

②的稳定性比_______(填写“强”或“弱”)。

(2)如下图所示，向固体上滴几滴浓氨水；迅速盖上盖，观察现象。

①浓盐酸液滴附近会出现白烟，发生反应的化学方程式为_______。

②浓硫酸液滴上方没有明显现象，一段时间后浓硫酸的液滴中有白色固体，该固体可能是_______(写化学式；一种即可)。

③液滴中先出现白色沉淀，写出离子反应方程式_______。白色沉淀迅速变成灰绿色沉淀，过一段时间后变成红褐色，写出化学反应方程式_______。

(3)在微生物作用下，蛋白质在水中分解产生的氨能够被氧气氧化生成亚硝酸(HNO2)，反应的化学方程式为_______。若反应中有电子发生转移时，生成亚硝酸的质量为_______g(小数点后保留两位有效数字)。

(4)可以转化为其他含氮物质，下图为转化为的流程。

①写出与反应转化为的化学方程式_______。

②转化为的整个过程中，为提高氮原子的利用率，可采取的措施是_______。9、硅酸盐产品—传统无机非金属材料。

(1)陶瓷：以_______为主要原料；经过高温烧结而成。

(2)玻璃：普通玻璃的主要成分为_______、_______和_______，它是以_______、_______和_______为原料，经混合、粉碎，在玻璃窑中熔融，发生复杂的物理和化学变化而制得的。根据需要，在制玻璃的时候熔合一些其他金属元素或金属氧化物，可以制得不同性能的玻璃。制玻璃时候涉及的两个重要的反应为：_______；_______；

(3)水泥：普通硅酸盐水泥的生产以_______和_______为主要原料。10、我国某地粉煤灰中主要含有Al2O3，除此之外还含有Ga2O3及少量Fe2O3、CaO、MgO和SiO2等物质。已知从粉煤灰中回收铝并提取镓的工艺流程如下所示：

滤渣的成分是___________；含铝混合液中除了大量Al3＋之外，还有Fe3＋和少量Mg2＋，由混合液制取纯净Al(OH)3的实验方案是___________11、根据化学反应与能量转化的相关知识；试回答下列问题:

（1）已知黑磷比白磷稳定，结构与石墨相似，下图能正确表示该反正中能量变化的是___（填序号）。

（2）已知：氢氧燃料电池的总反应方程式为2H2O+O2=2H2O。在碱性条件下，通入氢气一端的电极反应式为_________________。电路中每转移0.2mol电子，标准状况下消耗H2的体积是______L。

（3）已知断开1molN≡N键需要946kJ的能量，断开1molH—H键需要436kJ的能量，生成1moN—H键放出391kJ的能量，试计算生成2molNH3时会______（填“放出”或“吸收”）______kJ能量。当在相同的条件下向容器中充入1molN2和3molH2时，它们反应对应的热量______（填“大于”、“等于”或“小于”）你所计算出的值，原因是______。12、工业合成氨反应：N2＋3H22NH3是一个放热的可逆反应；反应条件是高温；高压，并且需要合适的催化剂。

(1)已知1molN2完全反应生成NH3可放出92kJ热量。如果将1molN2和3molH2混合，使其充分反应，放出的热量总小于上述数值，其原因是___________________________________。

(2)实验室模拟工业合成氨时，在容积为2L的密闭容器内，反应经过10min后，生成10molNH3，则用N2表示的化学反应速率为_______________。

(3)一定条件下，当合成氨的反应达到化学平衡时，下列说法正确的是_____________。

a．正反应速率和逆反应速率相等b．正反应速率最大；逆反应速率为0

c．该条件下，N2的转化率达到最大值d．N2和H2的浓度相等。

e．N2、H2和NH3的体积分数相等f．恒容时体系压强保持不变。

（4）在四个不同容器中，不同条件下进行合成氨反应。根据在相同时间内测定的结果，判断该反应的速率由大到小的顺序是__________________________（用编号填写）。

A．V(NH3)=0.5mol•L-1-•min-1B．V(H2)=0.3mol•L-1-•min-1

C．V(N2)=0.2mol•L-1-•min-1D．V(H2)=0.01mol•L-1-•s-113、一定温度下，在2L容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图，由图中数据分析，反应物是____，t2时，N的浓度是_______________；若t2=1min，从反应开始到t2，M的平均反应速率为_____________；该反应的化学方程式为______；在反应达到化学平衡时，各组分的浓度保持______(填“相等”或“不变”）且_______(填“一定”或“不一定”相等，各物质的反应速率之比_______(填“一定”或“不一定”）等于化学计量数之比。

评卷人得分三、判断题(共7题，共14分)14、在原电池中，负极材料的活泼性一定比正极材料强。(_______)A.正确B.错误15、和互为同分异构体。(____)A.正确B.错误16、天然橡胶聚异戊二烯()为纯净物。(___)A.正确B.错误17、花生油和汽油的主要成分都是烃的混合物。(______)A.正确B.错误18、煤中含有苯、甲苯、二甲苯等有机化合物____A.正确B.错误19、化学能可以转变成为热能、电能等。_____A.正确B.错误20、化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能。_____A.正确B.错误评卷人得分四、计算题(共4题，共16分)21、在盛有500mL0.4mol/LH2SO4混合溶液的大烧杯中。用锌；铜作电极；用导线连接形成原电池，当电极锌消耗6.5g时，试完成：

（1）写出电极反应式：负极_______________；正极_____________________。

（2）电极上共析出氢气的质量____________。22、为了更好地利用化学反应中物质和能量的变化；在化学研究和工业生产中还需要关注化学反应的快慢和限度。能量；速率与限度是认识和研究化学反应的重要因素。

Ⅰ．某温度下；在2L的恒容密闭容器中，A；B、C(均为气体)三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。

(1)该反应的化学方程式为___________。

(2)能说明此时反应已达到了平衡状态的是___________(填标号)。

a．A；B、C三种物质的浓度保持不变。

b．气体A的消耗速率等于气体C的生成速率。

c．混合气体的密度不变。

d．总压强不变。

Ⅱ．某温度下，向2.0L的恒容密闭容器中充入2.0molN2和2.0molH2，发生反应，一段时间后反应达到平衡状态，实验数据如下表所示：。050150250350n(NH3)/mol00.240.360.400.40

(3)0～50s内的平均反应速率v(N2)=___________

(4)键能指在标准状况下，将1mol气态分子AB(g)解离为气态原子A(g)、B(g)所需的能量，用符号E表示，单位为已知N≡N键的键能为946kJ/mol，H-H键的键能为436kJ/mol，N-H键的键能为391kJ/mol。则生成1molNH3的过程中___________(填“吸收”或“放出”)的能量为___________

(5)为加快反应速率，可采取的措施是___________(填标号)。

a．升高温度b．增大容器体积c．恒容时充入Hed．加入合适催化剂23、体积为2L的密闭容器中反应2NO2(g)2NO(g)+O2(g)在三种不同条件下进行，其中实验Ⅰ、Ⅱ都在800℃，实验Ⅲ在850℃；NO、O2的起始浓度都为0，NO2的浓度随时间的变化如下图所示。请回答下列问题：

(1)下列叙述中不能作为2NO2(g)2NO(g)+O2(g)达到平衡状态的标志的是___________

A．v正（NO2）=2v逆（O2）B．c(NO2)=c(NO)

C．气体的平均摩尔质量不变D．NO的体积分数保持不变。

(2)对比试验Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ，得出的下列结论中正确的是_____(填字母)。

A.实验Ⅱ和实验Ⅰ相比；可能隐含的反应条件是：反应容器的体积缩小了。

B.实验Ⅱ和实验Ⅰ相比；可能隐含的反应条件是：使用效率更高的催化剂。

C.实验Ⅰ条件下该反应的平衡常数大于实验Ⅲ条件下该反应的平衡常数。

D.对比试验Ⅰ和Ⅲ可知；该反应是吸热反应。

(3)如图是在T1℃时密闭容器甲中NO的体积分数V%随时间t的变化曲线，请在图中补画出该反应在T2℃（T2>T1）时的NO体积分数随时间t的变化曲线_______。

(4)若实验Ⅰ中NO2的起始浓度改为1.2mol.L-1,其它条件不变，则达到平衡时所需要的时间______40min(填“大于”；“小于”或“不变”)

(5)若将实验Ⅲ所得的平衡混合气体通入足量的水中，欲使气体被完全吸收则至少应同时通入标准状况下的空气_____L(设空气中N2与O2的体积比4：1，其它成分忽略不计)24、I．用水煤气制天然气的反应过程涉及如下反应：CO(g)+3H2(g)⇌CH4(g)+H2O(g)。现在300°C、容积为2L的密闭容器中进行有关合成天然气的实验，相关数据记录如下：。时间CO/molH2/molCH4/molH2O/mol0min4400030min2

根据表中信息回答下列问题：

(1)前30min内该反应的平均反应速率v(H2)____________。

(2)反应达到平衡后，点燃混合气体，充分燃烧后消耗氧气的物质的量为__________mol。

II．某有机物由碳；氢、氧、氮4种元素组成；其中含碳32%，氢6.7%，氮18.7%(均为质量分数)。该有机物的相对分子质量为75。

(3)通过计算写出该有机物的分子式___________。

(4)该有机物是蛋白质水解的产物，它与乙醇反应生成的酯可用于合成医药和农药，请写出生成该酯的化学方程式_______________。评卷人得分五、推断题(共2题，共6分)25、F是新型降压药替米沙坦的中间体；可由下列路线合成：

（1）A→B的反应类型是_________，D→E的反应类型是_____；E→F的反应类型是。

__________。

（2）写出满足下列条件的B的所有同分异构体______（写结构简式）。

①含有苯环②含有酯基③能与新制Cu(OH)2反应。

（3）C中含有的官能团名称是________。已知固体C在加热条件下可溶于甲醇，下列C→D的有关说法正确的是_________。

a．使用过量的甲醇，是为了提高D的产率b.浓硫酸的吸水性可能会导致溶液变黑。

c.甲醇既是反应物，又是溶剂d.D的化学式为

（4）E的同分异构体苯丙氨酸经聚合反应形成的高聚物是__________(写结构简式)。

（5）已知在一定条件下可水解为和R2-NH2，则F在强酸和长时间加热条件下发生水解反应的化学方程式是____________________________。26、X；Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素；M是地壳中含量最高的金属元素。

回答下列问题：

⑴L的元素符号为________；M在元素周期表中的位置为________________；五种元素的原子半径从大到小的顺序是____________________（用元素符号表示）。

⑵Z、X两元素按原子数目比l∶3和2∶4构成分子A和B，A的电子式为___，B的结构式为____________。

⑶硒（Se）是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的原子序数为_______，其最高价氧化物对应的水化物化学式为_______。该族2~5周期元素单质分别与H2反应生成lmol气态氢化物的反应热如下，表示生成1mol硒化氢反应热的是__________（填字母代号）。

a．+99.7mol·L－1b．+29.7mol·L－1c．－20.6mol·L－1d．－241.8kJ·mol－1

⑷用M单质作阳极，石墨作阴极，NaHCO3溶液作电解液进行电解，生成难溶物R，R受热分解生成化合物Q。写出阳极生成R的电极反应式：______________；由R生成Q的化学方程式：_______________________________________________。参考答案一、选择题(共5题，共10分)1、C【分析】【分析】

①取100mL溶液加入少量溴水，溶液呈无色，说明溶液中有还原性离子，由于I-被氧化生成碘单质后，溶液不会无色，所以溶液中含有SO被溴氧化为SO则原溶液一定不含Ba2+和Fe3+(与SO不共存)，但由于还原性：SO>I-，而溴水少量，所以无法确定是否含有I-；

②向①所得溶液中，继续滴加足量盐酸酸化的BaCl2溶液，产生沉淀，沉淀经洗涤、干燥后质量为4.66g，即得到了4.66gBaSO4，物质的量为0.02mol，但由于溴水将SO氧化为SO所以无法确定原溶液是否含有SO

③向②所得滤液加足量NaOH溶液，加热，生成气体在标况下体积为1120mL，则原溶液中一定含有NHn(NH)==0.05mol，提供0.05mol正电荷；原溶液中含硫微粒一共为0.02mol，由于SOSO均带两个单位负电荷，所以共提供0.04mol负电荷，根据电荷守恒可知一定含有I-。

【详解】

A．根据分析可知，由①可知，原溶液一定不含Fe3+；A错误；

B．根据分析可知，由于溴水将SO氧化为SO所以无法确定原溶液是否含有SOB错误；

C．得到0.02mol硫酸钡沉淀，所以原溶液中含硫微粒一共为0.02mol，由于SOSO均带两个单位负电荷，所以共提供0.04mol负电荷，若不含K+，则阳离子只有0.05molNH根据电荷守恒可知I-的物质的量最多为0.01mol，浓度为=0.1mol/L；C正确；

D．原溶液中加入NaHCO3固体；不会产生大量气体，D错误；

综上所述答案为C。2、D【分析】【分析】

【详解】

A．能和硝酸银反应生成白色沉淀的不一定是氯离子；也可能是碳酸根；硫酸根等，故A错误；

B．若浸取液中只含有亚硫酸根；加入硝酸，亚硫酸根被氧化成硫酸根，再加氯化钡也会生成白色沉淀，故B错误；

C．氨气可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝；蓝色石蕊试纸无法检验是否有氨气生成，故C错误；

D．向浸取液中加入酸性高锰酸钾溶液；振荡后溶液颜色褪去，说明高锰酸根被还原，雾霾中可能存在还原性物质，故D正确；

综上所述答案为D。3、C【分析】【分析】

【详解】

A．氢气燃烧生成水是放热反应；则水的分解反应是吸热反应，A错误；

B．利用太阳能制取氢气技术不成熟；制约氢气大量生产，所以氢能源还没有被普遍使用，B错误；

C．水分解是吸热反应，∆H=生成物总能量-反应物总能量＞0，故2molH2O具有的总能量低于2molH2和1molO2具有的总能量；C正确；

D．不可再生能源包括三大化石燃料；核能，氢气属于可再生新能源，D错误；

答案为C。4、D【分析】【详解】

A.某溶液与稀盐酸反应产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，可知该气体为二氧化碳或二氧化硫，则该溶液中可能含有CO32-，或SO32-，或HCO3-、HSO3-等；或都存在，故A错误；

B.铵根离子与碱共热才能逸出氨气；故B错误；

C.该刺激性气味气体可能是二氧化硫，原溶液中可能存在SO32-或HSO3-；故C错误；

D.向某无色溶液中加入CCl4无现象，滴加氯水后CCl4层呈紫红色，说明产生I2，Cl2+2I-=2Cl-+I2；故D正确；

故选D。5、C【分析】【分析】

【详解】

①增大压强，缩小体积，物质浓度增大，反应速率增大；②碳是固体，则增加炭的量反应速率不变；③通入CO2，反应物浓度增大，反应速率增大；④恒压下充入N2，容器容积增大，各物质的浓度减小，反应速率减小；⑤恒容下充入N2；各物质浓度不变，反应速率不变；⑥升温，活化分子数增多，反应速率增大；

答案选C。二、填空题(共8题，共16分)6、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)青铜是铜和锡的合金；锡的加入明显提高了铜的强度，抗腐蚀能力大大增强，故青铜的抗腐蚀性强于铜；

(2)铁锅被广泛应用；主要是利用铁具有导热性；

(3)生活中铁制品容易锈蚀；自行车链条防锈常用的方法是涂油；

(4)铝抗腐蚀性较强，是因为Al与空气中的氧气反应产生了一层致密的氧化物保护膜，阻止内部金属的进一步被氧化，因此具有一定的抗腐蚀能力，用方程式表示为：4Al+3O2=2Al2O3。【解析】强于导热涂油4Al+3O2=2Al2O37、略

【分析】【详解】

（1）在2L的密闭容器中放入4molN2O5，发生如下反应:2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)。反应至5min时，测得N2O5转化了20%；则参加反应的五氧化二氮的物质的量=4mol×20%=0.8mol，则：

υ（NO2）==0.16mol·L-1·min-1；

c（N2O5）==1.6mol·L-1；

c（O2）==0.2mol·L-1；

故答案为：0.16mol·L-1·min-1；1.6mol·L-1；0.2mol·L-1；

（2）某温度时；在一个2L的密闭容器中，X；Y、Z三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示。根据图中数据填空：

①X、Y的物质的量减小，为反应物，Z的物质的量增大为生成物，最终X、Y的物质的量不变，且不为0，属于可逆反应，X、Y、Z的化学计量数之比=（1-0.7）：（1-0.9）：0.2=3：1：2，故反应方程式为3X+Y2Z。故答案为：3X+Y2Z；

②反应至平衡时，v（X）==0.375mol·L-1，c（Z）==0.1mol·L-1。故答案为：0.375mol·L-1；0.1mol·L-1；

③若X、Y、Z均为气体，则达平衡时，混合气体总的质量不变，随反应进行，混合气体总的物质的量减小，结合M=可知；容器内混合气体的平均相对分子质量比起始投料时增大。故答案为：增大。

【点睛】

本题考查化学平衡及计算，把握平衡移动、反应速率计算、平衡状态的分析为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，难点（2）①先判断反应物和生成物，X、Y的物质的量减小，为反应物，Z的物质的量增大为生成物，再根据X、Y、Z的化学计量数之比=变化量之比解题。【解析】0.16mol·L-1·min-11.6mol·L-10.2mol·L-13X+Y2Z0.375mol·L-10.1mol·L-1增大8、略

【分析】【分析】

（1）

①氮气用于工业合成氨，氮气是氮氮三键，其电子式故答案为：

②同主族从上到下非金属性逐渐减弱，其氢化物稳定性逐渐减弱，因此的稳定性比强；故答案为：强。

（2）

①浓盐酸液滴附近会出现白烟，是浓盐酸和氨气反应生成氯化铵，其反应的化学方程式为NH3＋HCl＝NH4Cl；故答案为：NH3＋HCl＝NH4Cl。

②浓硫酸液滴上方没有明显现象，一段时间后浓硫酸的液滴中有白色固体，是氨气和浓硫酸反应生成硫酸铵或硫酸氢铵；故答案为：(NH4)2SO4或NH4HSO4。

③液滴中先出现白色沉淀，生成氢氧化亚铁，其离子反应方程式Fe2+＋2NH3∙H2O＝Fe(OH)2↓＋2NH4＋。白色沉淀迅速变成灰绿色沉淀，过一段时间后变成红褐色，生成氢氧化铁沉淀，其化学反应方程式4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3；故答案为：Fe2+＋2NH3∙H2O＝Fe(OH)2↓＋2NH4＋；4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3。

（3）

在微生物作用下，蛋白质在水中分解产生的氨能够被氧气氧化生成亚硝酸(HNO2)，反应的化学方程式为2NH3＋3O22HNO2＋2H2O，反应中有3mol氧气参与反应，转移12mol电子，得到2mol亚硝酸，若反应中有电子发生转移时，生成亚硝酸的物质的量为0.05mol，其质量为故答案为：2NH3＋3O22HNO2＋2H2O；2.35。

（4）

①与反应转化为和H2O，其化学方程式4＋54＋6H2O；故答案为：4＋54＋6H2O。

②转化为的整个过程中，氨气催化氧化变为NO，NO氧化为二氧化氮，二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，为提高氮原子的利用率，可采取的措施是向反应中通入足量的空气，将氮元素几乎全部转化为硝酸；故答案为：通入足量的空气。【解析】(1)强。

(2)NH3＋HCl＝NH4Cl(NH4)2SO4或NH4HSO4Fe2+＋2NH3∙H2O＝Fe(OH)2↓＋2NH4＋4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3

(3)2NH3＋3O22HNO2＋2H2O2.35

(4)4＋54＋6H2O通入足量的空气9、略

【分析】【详解】

（1）陶瓷是以黏土（主要成分为含水的铝硅酸盐）为主要原料；经高温烧结而成；

（2）普通玻璃的主要成分为Na2SiO3、CaSiO3和SiO2，它是以纯碱、石灰石和石英砂（主要成分为二氧化硅）为原料，经混合、粉碎，在玻璃窑中熔融，发生复杂的物理和化学变化而制得的，涉及的制备方程式为：和

（3）普通硅酸盐水泥的生产以黏土和石灰石为主要原料，二者与其他辅料经混合、研磨后再水泥回转窑中煅烧，发生复杂的物理和化学变化，加入适量石膏调节水解硬化速率，再磨成细粉得到普通水泥。【解析】(1)黏土。

(2)Na2SiO3CaSiO3SiO2纯碱石灰石石英砂

(3)黏土石灰石10、略

【分析】【分析】

混合焙烧时，Al2O3、Ga2O3、SiO2与Na2CO3反应，生成可溶性盐NaAlO2、NaGaO2、Na2SiO3，CaO、MgO、Fe2O3不反应，将固体溶解，MgO、Fe2O3不溶于水，CaO溶于水生成Ca(OH)2，溶液中溶质为Ca(OH)2、NaAlO2、NaGaO2、Na2SiO3、Na2CO3，加入盐酸后，溶液中溶质为FeCl3、MgCl2、CaCl2、AlCl3、GaCl3、NaCl，生成的硅酸不溶于水，滤渣为H2SiO3。将滤液进行树脂吸附，得到含铝混合液和洗脱液，洗脱液进行分离操作后，加入NaOH生成最终电解制备Ga。

【详解】

根据分析可知，滤渣的成分为H2SiO3。含铝混合液中除了Al3+，还有Fe3+和Mg2+，由混合液制备纯净Al(OH)3的实验方案为向混合液中加入过量NaOH，过滤，向滤液中通入足量CO2，再过滤，即可得到纯净的氢氧化铝。【解析】H2SiO3向混合液中加入过量NaOH，过滤，向滤液中通入足量CO2，再过滤11、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)物质含有的能量越低；物质的稳定性就越强。由于黑磷比白磷稳定，所以白磷的能量比黑磷的高，白磷转化为黑磷的反应是放热反应，能正确表示该反正中能量变化的是A图像；

(2)氢氧燃料电池的总反应方程式为2H2O+O2=2H2O。在碱性条件下，通入氢气一端是负极，负极的电极反应式为H2-2e-+2OH-=2H2O。根据总反应方程式可知：每有2mol氢气发生反应，转移电子的物质的量是4mol，则电路中每转移0.2mol电子，反应消耗标准状况下H2的物质的量是0.1mol；其体积是V=0.1mol×22.4L/mol=2.24L；

(3)已知断开1molN≡N键需要946kJ的能量，断开1molH—H键需要436kJ的能量，生成1moN—H键放出391kJ的能量，则根据反应方程式N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)可知：生成2molNH3时∆H=946kJ/mol+3×436kJ/mol-6×391kJ/mol=-92kJ/mol，故会放出92kJ能量。当在相同的条件下向容器中充入1molN2和3molH2时，由于该反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，所以它们反应对应的热量小于计算出的值。【解析】AH2-2e-+2OH-=2H2O2.24放出92小于可逆反应,反应物不能完全转化为生成物12、略

【分析】【详解】

(1)合成氨是可逆反应；反应物不能完全转化；

(2)v(NH3)===0.5mol/(L•min)，所以v(N2)=×v(NH3)=0.25mol/(L•min)；

(3)a．正反应速率和逆反应速率相等，说明反应达到平衡状态，正确；b．正反应速率最大，逆反应速率为0，是指反应开始时的状态，反应没有达到平衡状态，错误；c．N2的转化率达到最大值，说明反应达到平衡状态，正确；d．N2和H2的浓度相等，反应不一定达到平衡状态，错误；e．N2、H2和NH3的体积分数相等；与平衡状态无关，错误；f．体积不变，气体的物质的量是不定值，当恒容时体系压强保持不变时，说明反应达到平衡状态，正确；故答案为acf；

(4)反应为N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)，以氢气的反应速率为标准进行判断；A．V(NH3)=0.5mol/(L•min)，反应速率之比等于其计量数之比，所以ν(H2)=0.75mol/(L•min)；B．ν(H2)=0.3mol/(L•min)；C．ν(N2)=0.2mol/(L•min)，反应速率之比等于其计量数之比，所以ν(H2)=0.6mol/(L•min)；D．ν(H2)=0.01mol/(L•S)=0.6mol/(L•min)；所以反应的速率由大到小的顺序是A>C=D>B。

点睛：可逆反应达到平衡状态有两个核心的判断依据：①正反应速率和逆反应速率相等。②反应混合物中各组成成分的百分含量保持不变。只要抓住这两个特征就可确定反应是否达到平衡状态，对于随反应的发生而发生变化的物理量如果不变了，即说明可逆反应达到了平衡状态。判断化学反应是否达到平衡状态，关键是看给定的条件能否推出参与反应的任一物质的物质的量不再发生变化，即变量不再发生变化。【解析】①.可逆反应，不会完全进行到底②.0.25mol•L-1-•min-1③.acf④.A>C=D>B13、略

【分析】【详解】

依照图像M的物质的量逐渐增大，M为生成物，N的物质的量逐渐减小，N为反应物；在2L容器内，t2时N的物质的量为4mol，则N的浓度为c===2mol/L；若t2=1min，从反应开始到t2，M的平均反应速率为ν(M)===1mol/(L·min)；M的初始物质的量为2mol，反应到t2时的物质的量为4mol，N的初始物质的量为8mol，反应到t2时的物质的量为4mol，变化的M的物质的量和变化的N的物质的量之比为=2:4=1:2，化学反应计量数之比等于物质的量的变化量之比，则化学反应方程式2N⇋M；化学平衡标志主要有：根本标志是速率v（正）=v（逆）。对相同物质：v（生成）=v（消耗）≠0；反应物的浓度与生成物的浓度不在改变；所以在反应达到化学平衡时，各组分的浓度保持不变且不一定相等，各物质的反应速率之比一定等于化学计量数之比。

答案为：N；2mol/L；1mol/(L·min)；2N⇋M；不变；不一定；一定。【解析】N2mol/L1mol/(L·min)2N⇋M不变不一定一定三、判断题(共7题，共14分)14、B【分析】【详解】

在原电池中，负极材料与电解质溶液发生反应失去电子，正极材料不参与反应，但负极材料的活泼性不一定比正极材料强，例如：以镁棒和铝棒作为电极材料，以氢氧化钠溶液作为电解质溶液构成的原电池，是活泼性较弱的铝作负极；错误。15、A【分析】【详解】

两种有机物分子式均为C5H12，但碳原子连接方式不同，互为同分异构体，题干说法正确。16、B【分析】【分析】

【详解】

天然橡胶分子所包含的链节数不同，即n值不同，所以天然橡胶聚异戊二烯为混合物，该说法错误。17、B【分析】【详解】

花生油的主要成分是油脂，汽油的主要成分是烃的混合物；故该说法错误。18、B【分析】【详解】

煤中不含有苯、甲苯、二甲苯等有机化合物，其干馏产品中含苯、甲苯、二甲苯等有机化合物，故错；19、A【分析】【分析】

【详解】

根据能量守恒定律，化学能可以转变成为热能（氢气燃烧）、电能（原电池）等，该说法正确。20、A【分析】【分析】

【详解】

植物通过光合作用将太阳能转化为化学能储存在植物中，植物、动物躯体经过几百万年复杂的物理、化学变化形成化石燃料，由此可知化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能，正确。四、计算题(共4题，共16分)21、略

【分析】【分析】

(1)n(Zn)=0.1mol，n(CuSO4)=0.5L×0.1mol/L=0.05mol，n(H2SO4)=0.5L×0.4mol/L=0.2mol，原电池工作时，负极发生Zn-2e-=Zn2+，正极分别发生：Cu2++2e-=Cu和2H++2e-=H2↑；

(2)结合物质的物质的量以及电极方程式计算。

【详解】

(1)用锌、铜作电极，锌较活泼，为原电池的负极，发生氧化反应，电极方程式为Zn-2e-=Zn2+，正极发生还原反应，电解质为硫酸和硫酸铜的混合液，可能发生Cu2++2e-=Cu和2H++2e-=H2↑；

(2)n(Zn)==0.1mol，n(CuSO4)=0.5L×0.1mol/L=0.05mol，n(H2SO4)=0.5L×0.4mol/L=0.2mol；

负极发生Zn-2e-=Zn2+；可失去0.2mol电子；

则正极首先发生Cu2++2e-=Cu

0.05mol0.1mol

其次发生：2H++2e-=H2↑；则氢离子放电得到电子的物质的量为0.2mol-0.1mol=0.1mol，可知生成氢气0.05mol，质量为0.05mol×2g/mol=0.1g。【解析】Zn-2e-=Zn2+Cu2++2e-="Cu、2H++2e‑=H2↑0.1g22、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)根据图示可知：A、B是反应物，C是生成物，在2min内三种物质改变量分别为2mol、1mol、2mol，改变的物质的量的比是2：1：2。物质反应的物质的量的比等于方程式中相应物质的化学计量数的比，由于2min后三种物质都存在，且物质的量不再发生变化，说明该反应是可逆反应，故反应方程式为：

(2)a．A；B、C三种物质的浓度保持不变；说明在单位时间内它们消耗量与产生量相等，反应达到平衡状态，a符合题意；

b．由于A、C化学计量数相等，所以气体A的消耗速率等于气体C的生成速率表示的都是化学反应正向进行，不能据此判断反应是否达到平衡状态，b不符合题意；

c．反应在恒容密闭容器中进行；气体的体积不变；反应混合物都是气体，气体的质量不变，则混合气体的密度始终不变，因此不能据此判断反应是否达到平衡状态，c不符合题意；

d．反应在恒容密闭容器中进行；气体的体积不变；反应前后气体的物质的量不等，若体系的总压强不变，说明气体的物质的量不变，反应达到了平衡状态，d符合题意；

故合理选项是ad；

(3)根据表格数据可知在0～50s内NH3的物质的量增加了0.24mol，则由物质反应转化关系可知会同时消耗N2的物质的量为0.12mol，则N2的平均反应速率v(N2)=

(4)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=946kJ/mol+3×436kJ/mol-6×391kJ/mol=-92kJ/mol，则生成1molNH3过程中放出的能量为92kJ×=46kJ；

(5)a．升高温度；物质的内能增加，分子之间有效碰撞次数增加，分子运动速率加快，a符合题意；

b．增大容器的体积，导致物质的浓度减小，单位体积内活化分子数目减少，反应速率减小，b不符合题意；

c．恒容时充入He；物质的浓度不变，所以速率不变，c不符合题意；

d．加入合适催化剂；使反应活化能降低，活化分子数目增加，有效碰撞次数增加，分子运动速率加快，d符合题意；

故合理选项是ad。【解析】ad0.072放出46ad23、略

【分析】【分析】

（1）可逆反应到达平衡时；正逆速率相等，反应混合物各组分的浓度；含量不变，由此衍生的一些其它物理量不变，据此判断；

（2）实验Ⅱ和实验I相比，反应都从浓度为1.0mol·L－1NO2的分解开始建立平衡，温度相同，平衡时NO2的浓度相同；到达平衡的时间实验Ⅱ比实验I少，只能是实验Ⅱ使用催化剂；

对比实验Ⅰ和Ⅲ；实验Ⅲ温度升高，平衡时二氧化氮的浓度减少，平衡向正反应进行，升高温度平衡向吸热方向移动，平衡常数增大；

（3）升高温度到达平衡时间缩短；结合该反应的热效应判断升高温度对平衡的影响，确定升高温度平衡时NO的体积分数变化，据此作图；

（4）反应物浓度增大；速率增大；

（5）根据原子守恒实验Ⅲ所得的平衡混和气体通入足量的水中，欲使气体被完全吸收所需的氧气为NO2不分解时被水完全吸收所需要的氧气。

【详解】

（1）A．到达平衡状态时，不同物质表示的正、逆速率之比等于化学计量数之比，v正（NO2）=2v逆（O2），即v正（NO2）：v逆（O2）=2：1；等于化学计量数之比2：1，故A不选；

B．速率之比等于化学计量数之比；不能确定正逆速率相等，故B选；

C．气体的平均摩尔质量不变；说明浓度不再变化，反应到达平衡状态，故C不选；

D．NO的体积分数保持不变；说明NO浓度不再变化，反应到达平衡状态，故D不选；

故选B。

（2）A．实验Ⅱ和实验I相比，反应都从浓度为1.0mol·L－1NO2的分解开始建立平衡，温度相同，平衡时NO2的浓度相同；到达平衡的时间实验Ⅱ比实验I少，即条件改变只加快反应速率，不影响平衡移动，反应前后为气体体积减小的反应，故只能是实验Ⅱ使用催化剂，故A错误；

B．由A分析可知；实验Ⅱ使用催化剂，故B正确；

C．对比实验Ⅰ和Ⅲ；实验Ⅲ温度升高，平衡时二氧化氮的浓度减少，平衡向正反应进行，所以实验Ⅲ平衡常数更大，故C错误；

D．对比实验Ⅰ和Ⅲ；实验Ⅲ温度升高，平衡时二氧化氮的浓度减少，平衡向正反应进行，升高温度平衡向吸热方向移动，所以正反应为吸热反应，故D正确；

故答案为：BD；

（3）升高温度到达平衡时间缩短，该反应正反应为吸热反应，升高温度平衡向正反应移动，平衡时NO的体积分数变化增大，故在T2℃时（T2＞T1）时的NO体积分数随时t的变化曲线为：

故答案为：

（4）若实验Ⅰ中NO2的起始浓度改为1.2mol.L-1,其它条件不变；反应物浓度增大，速率增大，则达到平衡时所需要的时间小于40min；故答案为：小于；

（5）由4NO2+O2+2H2O=4HNO3，可知需要n（O2）=n（NO2）=×1mol·L－1×2L=0.5mol，所以需要氧气的最小体积为0.5mol×22.4L·mol－1=11.2L，需要空气的体积为11.2L÷=56L；

故答案为：56。

【点睛】

本题考查化学平衡图象、化学平衡影响因素、化学平衡的计算、读图提取信息能力，是对学生综合能力的考查，（5）为难点，注意原子守恒法的应用。【解析】BB、D小于5624、略

【分析】【分析】

【详解】

I．(1)反应开始时CO的物质的量n(CO)=4mol，30min时n(CO)=2mol，△n(CO)=2mol，根据方程式可知：每反应消耗1molCO，就会同时反应消耗3molH2，现在反应消耗2molCO，就会消耗6molH2，反应容器的容积是2L，则用H2的浓度变化表示反应速率v(H2)=

(2)根据表格数据可知：反应消耗2mol的CO，同时会消耗6molH2，反应产生2molCH4和2molH2O蒸气。此时容器中的可燃性气体还有2molCO，(40-6)mol=34molH2，2molCH4气体，根据燃烧方程式：2CO+O22CO2；2H2+O22H2O；CH4+2