2025年岳麓版九年级化学下册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年岳麓版九年级化学下册阶段测试试卷944考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共6题，共12分)1、最外层具有8个电子的微粒是（）A.一定是稀有气体原子B.一定是阳离子C.无法确定D.一定是阴离子2、分别将下列各组中的三种物质的溶液混合，且其中的酸过量，最终有沉淀生成的一组是（）A.NaOHFeCl3HClB.NaOHCuSO4H2SO4C.K2CO3HClBa（OH）2D.BaCl2Na2SO4HNO33、对下列实验操作：①加热试管时，试管口必须对着操作者；②把蒸发皿放在石棉网上加热；③过滤操作中若滤纸不提前湿润，在滤纸和漏斗之间会有气泡，影响过滤速度；④把水沿玻璃棒缓缓倒入盛有浓硫酸的烧杯里，并边倒边搅拌；⑤把氢氧化钠固体放在垫有等大滤纸的托盘天平上称量；⑥在氢气发生装置的导管口直接点燃氢气．你的评价是（）A.只有一项正确B.只有两项正确C.只有三项正确D.都不正确4、下列化学用语所表达的意义不正确的是rm{(}rm{)}A.rm{H_{2}}--rm{1}个氢分子由rm{2}个氢原子构成B.rm{Na}--金属钠C.rm{3K^{+}}--rm{3}个钾离子D.rm{2Fe}--两个铁元素5、学习化学是为了形成正确的化学观．下列有关化学的观点错误的是（）A.垃圾是放错地方的资源B.节能减排、低碳出行是为了更好地保护环境C.焚烧秸秆不会造成雾霾D.研制可降解塑料可解决白色污染问题6、据报道：“染色”馒头中添加柠檬黄铬酸铅（PbCrO4）会使人体致癌，已被明文禁用。已知铬元素（Cr）化合价为+6，则铅元素(Pb)的化合价为A.+1B.+2C.+3D.+4评卷人得分二、填空题(共6题，共12分)7、固体药品通常保存在____里，取用固体药品一般用____，有些块状固体可用____夹取．8、某课外活动小组的同学查阅资料得知，传统腌制松花蛋的主要配料是氧化钙、纯碱和食盐．该小组的同学将这三种物质混合后加入适量的水搅拌、过滤得滤渣和滤液，并对料浆澄清液（“滤液”）的主要成分进行探究．【提出问题】

料液的主要成分（H2O除外）是什么？

【关于料液的猜想】

小松认为：滤液中含有NaCl、Na2CO3、Ca（OH）2

小芹认为：滤液中含有NaCl；NaOH

小华认为：滤液中含有NaCl、NaOH、Na2CO3

小兰认为：滤液中含有NaCl、NaOH、____．

（1）请你将小兰的猜想补充完整．

（2）大家讨论后一致认为____的猜想一定不成立，理由是（用化学方程式表示）____．

【设计实验探究】

（3）根据实验①可知____的猜想不成立，通过实验②无法判断小兰的猜想能否成立，理由是____．

（4）根据实验③可知小华的猜想成立，若将CaCl2溶液换成Ca（OH）2溶液，____（选填“能”或“不能”）得到相同的实验结论．

【应用拓展】

（5）松花蛋味道鲜美，但直接食用会稍有涩味．如果将松花皮蛋蘸上食醋食用，则轻微涩味会被去除，味道变得更为鲜美可口．请你说明食醋可以去除松花皮蛋涩味的原因____．

（6）现在有的皮蛋厂直接用烧碱（NaOH）代替生石灰和纯碱，但制得的皮蛋口感却不鲜美．烧碱一定要密封保存，其理由是____（选序号填空）．

A．易吸水潮解B．易吸收空气中的CO2而变质C．具有强腐蚀性

（7）另取200g滤液，只用稀盐酸对废水进行处理，回收氯化钠溶液，判断反应完全的方法为____；

若通过定量分析，绘制出向滤液中逐滴加入稀盐酸的质量与生成二氧化碳气体的质量关系如图2所示（假设反应产生的气体全部逸出），试计算滤液中碳酸钠的质量分数（请写出计算过程）．9、我县铜锣山盛产竹笋；苦笋是竹笋中的一类，被人们称为笋中珍品．如表列出的是每100g苦笋含有的部分营养成分：

。营养成分蛋白质维生素C纤维素钙镁磷锌含量2.6g5mg1.8g9mg1mg64mg0.33mg（1）如表中的“磷”指的是____（元素、原子、分子、离子），已知它的原子结构示意图为则X为____．

（2）蛋白质、维生素C和纤维素均属于____（填有机物、无机物），人体缺乏维生素C会引发____病．维生素C的相对分子质量为176，维生素C.H、O三种元素的质量比为9：1：12，则维生素C的化学式为____．10、在4Al+3O22Al2O3中，____份质量的铝和____份质量的氧气反应，生成____份质量的三氧化二铝．各物质质量比为____．11、（1）在量取液体体积时，量筒必须放平，视线要与量筒内的液体凹液面的____保持水平；再读出液体体积数．

（2）某NaCl溶液中不慎混有少量的Na2CO3杂质，可选用加适量的____除去；

（3）鉴别K2SO4和（NH4）2SO4两种化肥最常用的方法是____．12、在硫的氧化物中，硫元素的质量分数为40%，则此化合物的化学式为____．评卷人得分三、判断题(共7题，共14分)13、铵态氮肥与熟石灰混合施用可以明显提高肥效．____（判断对错）14、化学实验是学习化学的一个重要途径．____．15、均一、稳定的液体一定是溶液．____．（判断对错）16、元素的化学性质主要决定于核外的电子数____．（判断对错）17、冰水混合物属于纯净物____．18、用酒精灯的焰心加热．____．19、判断题：油渍的衣物可以用洗涤剂搅拌搓洗而除去，是为让油滴聚集，上浮分层脱离衣物．____．（填“√”或“×”）评卷人得分四、简答题(共2题，共12分)20、今年我市旱情严重；出现自来水供应不足的情况．某中学化学兴趣小组的同学在老师的带领下来到盱眙某自来水厂参观，了解到该厂自来水是用氯水进行消毒的．

【查阅资料】常温下，氯气（Cl2）能溶于水；氯气的水溶液叫做“氯水”．溶解的氯气部分能与水起反应，生成盐酸和次氯酸（HClO）．氯水能够杀死水里的病毒，所以自来水厂常用氯气消毒．氯水还具有漂白性。

为探究氯水具有漂白性的原因；同学们设计了如下几个实验，请你共同完成相关内容：

【实验准备】用紫色石蕊溶液浸泡几朵小纸花；并晾干；加热少量新制的氯水，冷却后灌入喷壶．

【实验现象】实验Ⅰ：____；实验Ⅱ：紫花不变色；

实验Ⅲ：紫花不变色；实验Ⅳ：紫花先变红后褪色；实验Ⅴ：紫色变红；不褪色．

【实验结论】新制的氯水中具有漂白性的物质是____（写化学式）；该物质具有____（选填“稳定”或“不稳定”）性．

【总结反思】（1）氯气与水发生反应的化学方程式为____；

次氯酸（HClO）中氯元素的化合价为____．

（2）用自来水配制1%的下列溶液，溶质质量分数不受影响的是____（填字母序号）．

A．稀盐酸B．纯碱溶液C．烧碱溶液D．硝酸钾溶液。

（3）蓝色石蕊试纸（含有机色素）遇到新制氯水后首先变红，但很快又褪色，这是因为____．21、用集气瓶可完成多种实验．请根据如下实验示意图回答相关问题．

（1）实验A和实验B连接可以制干燥的二氧化碳气体．写出实验室制二氧化碳的化学方程式．

（2）写出实验C中硫燃烧的化学方程式．

（3）实验D的集气瓶中预先放入少量沙子，其作用是什么？评卷人得分五、实验题(共1题，共8分)22、图1是甲；乙两种物质的溶解度曲线；请结合图2回答问题：

（1）____℃时；甲；乙两种物质的溶解度相等．

（2）溶解度随温度升高而降低的物质是____（填“甲”或“乙”）．

（3）可使甲物质从其饱和溶液中结晶析出的方法是____．

（4）t2℃时，分别将甲、乙两种物质的饱和溶液降温到t1℃，甲溶液的溶质质量分数____（填“大于”；“等于”或“小于”）乙溶液的溶质质量分数．

（5）小明同学用甲物质进行以下实验：

①实验过程中，B、C、D对应的溶液为不饱和溶液的是____．

②向B对应的溶液中再加入30g甲固体的过程中，发现固体全部溶解，一段时间后又有部分固体析出．你认为“全部溶解”的原因是____．评卷人得分六、科普阅读题(共2题，共20分)23、厨房内有一瓶无标签的无色溶液；经①闻气味②尝味道，初步确定其为酸醋．取此溶液少量倒在两个杯子中，分别③加入纯碱和④一枚铁钉，两个杯子中均产生气泡，进一步证明其为酸醋．根据上述信息回答如下问题：

（1）①②与③④分别根据物质的____、____性质来作判断；

（2）你认为③④两个实验是根据酸类的哪些性质设计的？____

（3）产生的气体物质从分类看，它们的区别____、____．24、阅读短文；回答问题．

海水的利用

地球表面的70%以上是海洋；开发利用海洋有广阔的前景．

潮汐是一种海平面周期性变化现象，海平面每昼夜有两次涨落．人们在靠近海的河口或海湾深处建大坝，在大坝中间装上水轮发电机组．涨潮时，海水通过大坝流进河口，带动水轮发电机发电；退潮时，海水又流回海洋，从相反方向带动水轮发电机发电．法国的郎斯潮汐电站年发电量达5×108kW•h．

海水淡化和海水直接用于工业冷却用水的相关设备；管道防腐等技术已比较成熟．部分沿海国家许多工业冷却水来自于海水．

（1）潮汐发电是将____能转化为电能；发电机是应用____现象制成的．

（2）1吨煤燃烧后可发电2.5×103kW•h，郎斯电站每年的发电量可节约____吨煤．

（3）海水作工业冷却用水主要是利用了水的____大的特性．参考答案一、选择题(共6题，共12分)1、C【分析】【分析】我们学习的粒子包括：原子、分子和离子，原子和离子可以互相转化，物质在发生化学变化时，其微观变化实质是分子的分解和原子的重新组合，因此元素的原子在发生化学变化时失或得到电子而形成离子，从而达到8电子的稳定结构．对于不活泼的稀有气体元素，因其原子的最外层电子已达8电子，所以比较稳定结构．【解析】【解答】解：因为题干叙述的是最外层是8个电子的微粒，所以该微粒可能是离子也可能是原子，例如F-、Na+；Ne等微粒均属于最外层是8个电子的微粒；所以该微粒可能是离子也可能是原子，因此无法确定．

故选C．2、D【分析】【分析】根据题干中”酸过量，仍有沉淀生成“，说明这种沉淀不溶于酸不与酸反应，且能够与酸共存；在初中化学中学过的不溶于酸且能与酸共存的物质只有：硫酸钡（BaSO4）和氯化银（AgCl）．所以可以直接选D．【解析】【解答】解：A、NaOH、FeCl3、HCl根据复分解反应条件NaOH与FeCl3生成氢氧化铁沉淀；但是在酸过量的情况下，沉淀又消失了，故错误。

B、NaOH、CuSO4、H2SO4根据复分解反应条件NaOH、CuSO4可生成氢氧化铜的沉淀；但是在酸过量的情况下，沉淀又消失了，故错误。

C、K2CO3、HCl、Ba（OH）2中根据复分解反应条件Ba（OH）2与K2CO3生成碳酸钡沉淀；但是在酸过量的情况下，沉淀又消失了，故错误。

D、BaCl2、Na2SO4、HNO3根据复分解反应条件BaCl2、Na2SO4生成硫酸钡沉淀；与酸能够共存，故正确．

故选D．3、A【分析】解：①加热试管时；为防止液体沸腾时喷出伤人，试管口不能对着他人，故操作错误；

②蒸发皿可以直接用来加热；不需要石棉网，故操作错误；

③将一张滤纸对折两次后；展成圆锥形，用水润湿倒贴在漏斗内壁，以防有气泡产生，故操作正确；

④浓硫酸稀释时；一定要浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断用玻璃棒搅拌；切不可将水倒进浓硫酸里，故操作错误；

⑤把具有腐蚀性的氢氧化钠放在烧杯内称量；故操作错误；

⑥不纯的氢气；引燃会发生爆炸，从而引发一些事故；因此使用氢气前，一定检验其纯度，故操作错误；

综上所述；正确的说法有1项．

故选：A．

①为避免试管里的液体沸腾喷出伤人；加热时切不可将试管口朝着自己和有人的方向；

②蒸发皿可以用来直接加热；

③根据过滤的方法和注意事项进行判断；

④由浓硫酸的稀释方法进行判断；

⑤易潮解的药品；必须放在玻璃器皿上（如：小烧杯；表面皿）里称量．

⑥点燃可燃性气体前必须验纯．

本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．【解析】【答案】A4、D【分析】解：rm{A}rm{H_{2}}可表示rm{1}个氢分子由rm{2}个氢原子构成；故选项说法正确．

B、rm{Na}属于金属元素；可表示金属钠，故选项说法正确．

C、由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带rm{1}个电荷时，rm{1}要省略rm{.}若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，故rm{3K^{+}}可表示rm{3}个钾离子；故选项说法正确．

D、由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故rm{2Fe}可表示rm{2}个铁原子；元素只讲种类；不讲个数，故选项说法错误．

故选：rm{D}．

A；根据化学式的含义；进行分析判断．

B；根据化学式与元素符号的含义进行分析解答；金属、大多数固体非金属等都是由原子直接构成的，故它们的元素符号，既能表示一个原子，又能表示一种元素，还能表示一种物质．

C、离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带rm{1}个电荷时，rm{1}要省略rm{.}若表示多个该离子；就在其离子符号前加上相应的数字．

D；原子的表示方法；用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字．

本题难度不大，掌握常见化学用语rm{(}原子符号、分子符号、化学式、离子符号等rm{)}的书写方法是正确解答此类题的关键．【解析】rm{D}5、C【分析】【分析】A；“垃圾是放错了地方的资源”；应分类回收利用；

B；节能减排、低碳出行可节约能源、保护环境；

C；焚烧秸秆会产生大量的空气污染物；

D、根据废弃的难以降解的塑料会造成白色污染分析．【解析】【解答】解：A；垃圾是放错了地方的资源；应分类回收利用，故正确；

B；节能减排、低碳出行可节约能源、保护环境；故正确；

C；焚烧秸秆会产生大量的空气污染物；是形成雾霾天气的主要原因之一，故错误；

D；废弃的难以降解的塑料会造成白色污染；研制可降解塑料可解决白色污染问题，故正确．

故选C．6、B【分析】化合物中各元素化合价的代数和为零，设铅元素的化合价为X,则x+（+6）+（-2）×4=0，解得x=+2.故答案为B。【解析】【答案】B二、填空题(共6题，共12分)7、略

【分析】【分析】根据固体药品的状态、贮存容器和取用仪器进行分析解答．【解析】【解答】解：固体药品为了贮存和取用方便；一般盛在广口瓶中；取用固体一般用药匙，取用块状的或颗粒状固体药品，一般用镊子．

故答案为：广口瓶；药匙；镊子．8、Ca（OH）2小松Na2CO3+Ca（OH）2═2NaOH+CaCO3↓小兰盐酸的量太少，无法确定Na2CO3（溶液）是否存在不能食醋中的酸（或醋酸）中和残留在皮蛋中的碱AB边滴加稀盐酸边搅拌，至恰好不再有气泡冒出【分析】【分析】实验探究题是近几年中考的热点之一，它包括实验方法和过程的探究，实验结论和实验规律的探究等．本题通过实验资料和实验分析，一致认为小松的猜想一定不成立，理由是碳酸钠与氢氧化钙不能共存；由流程图可知：通入二氧化碳气体，没有白色沉淀，说明没有氢氧化钙，因此小兰的猜想不成立；通过实验②无法判断小西的猜想能否成立，理由是：盐酸的量太少，无法确定Na2CO3（溶液）是否存在；通过实验③加入足量的氯化钙溶液，有白色沉淀，说明有碳酸钠；静止后加入酚酞试液变红色，说明一定有氢氧化钠，因此小西的猜想是正确的．食醋可以去除松花皮蛋涩味的原因是：食醋中的酸（或醋酸）中和残留在皮蛋中的碱；烧碱一定要密封保存，其理由是：烧碱易吸水潮解，烧碱易吸收空气中的CO2而变质；小西的猜想是滤液中含有NaCl、NaOH、Na2CO3，只用稀盐酸对废水进行处理，回收氯化钠溶液，操作及判断反应完全的方法为：边滴加稀盐酸边搅拌，至恰好不再有气泡冒出．【解析】【解答】解：（1）生石灰与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与碳酸钠反应，如果二者恰好反应，或其中一种过量，滤液中可能含有NaCl、NaOH、Ca（OH）2；故填：Ca（OH）2；

（2）本题通过实验资料和实验分析，一致认为小松的猜想一定不成立，理由是碳酸钠与氢氧化钙不能共存；故答案为：小东；Na2CO3+Ca（OH）2═2NaOH+CaCO3↓

（3）由流程图可知：通入二氧化碳气体，没有白色沉淀，说明没有氢氧化钙，因此小兰的猜想不成立；通过实验②无法判断小西的猜想能否成立，理由是：盐酸的量太少，无法确定Na2CO3（溶液）是否存在；通过实验③加入足量的氯化钙溶液，有白色沉淀，说明有碳酸钠；静止后加入酚酞试液变红色，说明一定有氢氧化钠，因此小西的猜想是正确的；故答案为：小兰；盐酸的量太少，无法确定Na2CO3（溶液）是否存在．

（4）氢氧化钙能与碳酸钠反应生成氢氧化钠；影响氢氧化钠的检验，故填：不能；

（5）食醋可以去除松花皮蛋涩味的原因是：食醋中的酸（或醋酸）中和残留在皮蛋中的碱；故答案为：食醋中的酸（或醋酸）中和残留在皮蛋中的碱；

（6）烧碱一定要密封保存；是因为氢氧化钠易吸水和二氧化碳，故填：AB；

（7）小西的猜想是滤液中含有NaCl、NaOH、Na2CO3；只用稀盐酸对废水进行处理，回收氯化钠溶液，操作及判断反应完全的方法为：边滴加稀盐酸边搅拌，至恰好不再有气泡冒出；故答案为：边滴加稀盐酸边搅拌，至恰好不再有气泡冒出；

设碳酸钠的质量为x

Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑

10644

x4.4g

x=10.6g

碳酸钠的质量分数为：=5.3%；

答：滤液中碳酸钠的质量分数为5.3%．9、略

【分析】【分析】（1从）如表中的“磷”指的是磷元素；指的是化合物中含有磷元素；由原子结构示意图可以看出：磷原子的质子数为15，核外第一层有2个电子，第二层有8个电子，第三层有x个电子，根据在原子里质子数和核个电子数相等去分析解答；

（2）从蛋白质、维生素C和纤维素都是含碳的化合物，它个都属于有机物，人体缺乏维生素C会引发坏血病；根据化学式进行计算去分析解答．【解析】【解答】解：（1）；由原子结构示意图可以看出：磷原子的质子数为15；核外第一层有2个电子，第二层有8个电子，第三层有x个电子，根据在原子里质子数和核个电子数相等可得：15=2+8+x，可得x=5；故答案为：元素5；

（2）蛋白质；维生素C和纤维素都是含碳的化合物；它个都属于有机物，人体缺乏维生素C会引发坏血病；

设维生素C中碳原子的个数为X；维生素C中氢原子的个数为y，维生素C中氧原子的个数为z．已知：碳元素的相对原子质量为：12；氢元素的相对原子质量为：1；氧元素的相对原子质量为：16；

则12×x=176x

1×y=176×

16×z=176×

解之得：x=6；y=8，z=6

所以维生素C的化学式为：C6H8O6；故答案为：有机物坏血C6H8O610、略

【分析】【分析】根据铝在氧气中燃烧生成三氧化二铝的化学方程式，计算反应中三种物质的质量比．【解析】【解答】解：铝在氧气中燃烧生成三氧化二铝，反应的化学方程式为：4Al+3O22Al2O3；铝；氧气、三氧化二铝的质量比为（27×4）：（16×2×3）：[2×（27×2+16×3）]=108：96：204=9：8：17．

故答案为：108；96；204；9：8：17．11、略

【分析】

（1）量筒量液时；量筒必须放平，如果不平，则读数不能正确反映量筒内液体的体积数；视线要跟量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，这样读出液体体积数准确；

（2）除去NaCl溶液中混有的少量Na2CO3杂质，加入适量的稀盐酸（或CaCl2溶液、BaCl2溶液等也可）；和碳酸钠反应生成氯化钠；水和二氧化碳，盐酸不和氯化钠反应；

（3）鉴别K2SO4和（NH4）2SO4时；因都含硫酸根离子，不能加含钡离子的可溶性物质鉴别，钾离子和其它离子结合都能溶于水不产生明显特征，故鉴别除铵根离子即可，取可溶性碱能和铵盐反应产生具刺激性气味的氨气就可鉴别出要鉴别的两种物质．

故答案为：

（1）最低处（或最低点等合理答案）

（2）稀盐酸（或CaCl2溶液、BaCl2溶液等）

（3）将两种化肥取样后分别与熟石灰混合研磨，有氨味（或有刺激性气味的气体放出）的物质为（NH4）2SO4

【解析】【答案】（1）根据量筒的使用方法进行分析；并根据仰视与俯视时的读数与其真实值之间的关系进行分析．

（2）除杂质时；加入试剂和杂质反应且不再产生新的杂质，并注意加入的试剂不能和非杂质反应．

（3）鉴别K2SO4和（NH4）2SO4时；因都含硫酸根离子，不能加含钡离子的可溶性物质鉴别，故考虑鉴别出钾离子和铵根离子即可．

12、SO3【分析】【分析】根据根据物质中某元素的质量分数=×100%，进行解答．【解析】【解答】解：设含硫元素的质量分数为40%的氧化物的化学式为SxOy；可得。

40%=100%；

解得=，由此可得该氧化物的化学式为SO3；

故答案是：SO3．三、判断题(共7题，共14分)13、×【分析】【分析】利用铵态氮肥的化学性质来判断．【解析】【解答】解：熟石灰是碱；铵态氮肥遇到碱时会生成具有刺激性气味的气体氨气，从而降低肥效．

答案为：×．14、√【分析】【分析】化学实验是学习化学的一个重要途径．化学实验可以帮助学生形成化学概念，理解和巩固化学知识．【解析】【解答】解：化学科学本身是一门以实验为基础的自然科学；离开化学实验，化学科学就不会产生和发展．因此作为化学科学知识的化学教学，也必须以实验为基础．化学实验是学习化学的一个重要途径．

故答案为：√．15、×【分析】【分析】溶液的概念是一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物．【解析】【解答】解：均一；稳定的液体不一定是溶液；该液体必须是混合物才属于溶液．

故答案是：×．16、×【分析】【分析】根据已有的知识进行分析解答，元素的化学性质主要决定于最外层电子数，据此解答．【解析】【解答】解：元素的化学性质主要决定于最外层电子数，故：×．17、√【分析】【分析】纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是由多种物质组成的物质；据此分析即可．【解析】【解答】解：冰水混合物中只含有水一种物质；属于纯净物．

故答案为：√．18、×【分析】【分析】酒精灯的灯焰分为三部分：内焰、外焰、焰芯，其中外焰的温度最高，所以我们一般用外焰加热【解析】【解答】解：酒精灯的灯焰分为三部分：内焰；外焰；焰芯；其中外焰的温度最高所以当把火柴梗放在酒精灯火焰上时，外焰部分最先变黑．所以我们在使用酒精灯时应该用酒精灯的外焰加热．

故答案为：×．19、×【分析】【分析】根据洗涤剂乳化作用原理分析判断即可做出正确判断．【解析】【解答】解：洗涤剂中有乳化剂；具有乳化功能，能使植物油分散成无数细小的液滴，这些细小的液滴能随着水流走，是利用了洗涤剂的乳化功能．故说法错误．

故答案为：×四、简答题(共2题，共12分)20、略

【分析】【分析】【实验现象】根据紫色石蕊溶液遇酸变红色；氯水还具有漂白性进行回答；

【实验结论】根据资料“溶解的氯气部分能与水起反应；生成盐酸和次氯酸（HClO）”，推测故新制的氯水中具有漂白性的物质；因为实验Ⅴ推测该物质的性质．

【总结反思】根据提供的信息书写化学方程式时注意生成物和反应物的名称，一定抓住酸的有关的化学性质：可以和酸碱指示剂、碳酸盐、碱等物质发生反应，从而利用其解决一系列的问题，再就是注意提供的信息的处理和利用．【解析】【解答】解：

【实验现象】因为紫色石蕊溶液遇酸变红色；故实验Ⅰ：紫花变红色；实验Ⅱ：紫花不变色；

实验Ⅲ：紫花不变色；因为氯水还具有漂白性；故实验Ⅳ：紫花先变红后褪色；实验Ⅴ：紫色变红，不褪色．

【实验结论】根据资料“溶解的氯气部分能与水起反应；生成盐酸和次氯酸（HClO）”，因为氯化氢无漂白性，故新制的氯水中具有漂白性的物质是HClO；因为“实验Ⅴ：紫色变红，不褪色”，则推测该物质具有不稳定性．

【总结反思】（1）由于氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，而且在化合物中氢元素的化合价为+1，氧元素的化合价为-2，根据在化合物中各元素的化合价的代数和为零的原则，可得在次氯酸中氯元素的化合价为+1，故答案为：Cl2+H2O=HCl+HClO；+1；

（2）由于该自来水中含有少量的盐酸；因此配制稀盐酸时会使溶液中溶质的质量分数要大于1%，又因盐酸能够和纯碱溶液；烧碱溶液反应，因此用这样的自来水配制纯碱溶液和烧碱溶液时会使溶液中溶质的质量分数偏小，故答案为：D；

（3）由于新制的氯水中含有盐酸和次氯酸；呈酸性，可以使蓝色石蕊试纸变红，而次氯酸能使某些染料和有机色素褪色，因此蓝色石蕊试纸会褪掉颜色；故答案为：①氯水显酸性，能使蓝色石蕊试纸变红；②氯水中含次氯酸，能使有机色素褪色．

故答案为：

【实验现象】紫花变红色；【实验结论】HClO；不稳定．

【总结反思】（1）Cl2+H2O=HCl+HClO

；+1．（2）D；（3）①氯水显酸性，能使蓝色石蕊试纸变红；②氯水中含次氯酸，能使有机色素褪色．21、略

【分析】【分析】本题主要考查二氧化碳的制取和氧气的化学性质；信息有：

（1）实验室中制备并收集干燥的二氧化碳气体；要选用的药品是稀盐酸和石灰石；干燥二氧化碳的药品是浓硫酸．

（2）通常情况下，氧气是一种化学性质比较活泼的气体，它可以与金属、非金属、化合物等多种物质发生反应．如果物质与氧气反应是放热的，在集气瓶中燃烧时要在平底铺细沙或水，是为了以防炸裂．【解析】【解答】解：（1）实验室中制取二氧化碳气体，选用的药品是稀盐酸和石灰石，两种物质反应生成氯化钙、二氧化碳和水，故化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O↑

（2）硫与氧气反应生成有刺激性气味二氧化硫气体，故化学方程式为：S+O2SO2

（3）铁丝在氧气中燃烧，放出大量热量，生成黑色固体的温度很高，呈熔化状态，掉到集气瓶底，会引起集气瓶炸裂，故答案为：防止热的生成物及熔化物炸裂集气瓶底．五、实验题(共1题，共8分)22、略

【分析】【分析】（1）溶解度曲线的交点表示该温度下两物质的溶解度相等；

（2）乙的溶解度随温度的升高而降低；

（3）对于溶解度随温度的升高而增大的物质；可采用降温结晶或冷却热饱和溶液的方法得到晶体；

（4）据甲；乙的溶解度随温度的变化情况及溶质的质量分数计算方法分析解答；

（5）①根据甲在t1℃和