②寒假预习-第03讲 溶液的质量分数 (学生版) 2025年九年级化学寒假衔接讲练 (人教版)

第03讲溶液的质量分数模块一思维导图串知识模块二基础知识全梳理（吃透教材）模块三教材习题学解题模块四核心考点精准练（3大考点）模块五小试牛刀过关测（基础练13题）（提升练10题）1.掌握一种溶液组成的表示方法——溶质的质量分数，并能进行溶质质量分数的简单计算。2.掌握溶液稀释的方法和计算。3.掌握有关化学反应方程式与溶质质量分数相结合的计算。4.通过实验配制一定质量分数的溶液，掌握溶解、称量、量取等基本实验操作技能，并能从定量角度结合操作步骤并完成配制，能正确处理实验数据、误差并得出实验结论。强化溶液的稀释以及溶质的质量分数的计算及应用。一、溶液组成的定量表示1.溶质质量分数定义：定量表示溶液组成的方法很多，化学上常用来表示溶液的组成。它是与的质量之比。2.其定义公式为：溶质的质量分数=×100％。3.变形公式：溶质质量=×；溶剂质量=的质量-的质量4.溶液的稀释问题（1）通过向一定溶质质量分数的溶液中加入水或蒸发水，改变其溶质质量分数，在此过程中，浓稀溶液中的质量不变。（2）稀释前浓溶液质量×浓溶液=稀释后稀溶液质量×稀溶液5.与饱和溶液之间的关系溶质的质量分数=eq\f(S,100+S)×100%（溶解度用S表示）。6.意义溶液的质量分数是溶液的定量表示，溶液的质量分数，溶液越浓。二、配制溶液（例如：配制50g6％的氯化钠溶液）1.步骤（1）；需要食盐克；需要水克；即47毫升。（2）；用托盘天平称取食盐3g，用量取47毫升水。（3）；先将食盐放入烧杯中，然后将量取的水加入，并用不断搅拌。（4）；将配好的溶液放入试剂瓶中，注意标签（注明药品的名称和）向外。2.误差分析（1）如果配制的溶液的溶质质量分数低于16%，可能的原因是什么？取水；砝码缺损；食盐；左物右码放反了，并且等。（2）如果配制的溶液的溶质质量分数大于16%呢？取水；砝码等。（3）对溶质质量分数没影响？装瓶存放时撒了一些溶液；左物右码放反了，但等。教材习题01解题思路【答案】教材习题02解题思路【答案】核心考点一：溶质的质量分数【例1】时，氯化钠的溶解度是36克。时，向100g饱和氯化钠溶液中加入5g氯化钠，此时溶液中溶质的质量分数为A． B． C． D．【例2】甲、乙、丙分别是质量分数为2%、4%、6%的溶液，下列说法正确的是（）A．乙是饱和溶液B．甲乙混合后溶质质量分数为6%C．100g丙与200g水混合后溶质质量分数为2%D．相同质量的甲乙丙三份溶液中，甲的水最多核心考点二：溶液的稀释【例3】溶液在生活中应用广泛。（1）75%的医用酒精可用于消毒，其溶质是。（2）生理盐水能维持入体细胞正常的生理功能。注射用的某生理盐水标签如图，回答下列问题。氯化钠注射液的生理盐水）[成分]氯化钠、水[规格]500溶质质量分数[密度]1.0①氯化钠的构成微粒是。②配制如标签规格的生理盐水，需溶质质量分数为的氯化钠溶液g。用量筒量取水时，仰视读数，会使所配溶液的溶质质量分数（填“偏大”或“偏小”）。③将该生理盐水倒出一半，剩余溶液的溶质质量分数为。核心考点三：配制溶液【例4】实验室里有一瓶只含少量泥沙的氯化钠固体，欲除去杂质，配制氯化钠溶液。回答下列问题：（1）除去氯化钠固体中的少量泥沙主要实验操作如图所示：①下列说法正确的是（填标号）。A．步骤A、B、C中玻璃棒的作用相同

B．步骤B中，若滤液仍浑浊，应再过滤一次C．步骤C中，需将食盐水蒸干，再停止加热

D．步骤D中，将热的蒸发皿直接放到实验台上②步骤Ｃ中，若不慎将燃着的酒精灯碰倒，洒出的酒精在桌上燃烧，应立刻用扑盖。（2）用提纯的氯化钠固体和水配制溶质质量分数为7%的氯化钠溶液。①实验步骤：计算、称量、量取、、装瓶并贴标签。②称量氯化钠固体时，托盘天平上游码的位置是下图中的（填标号）。（以下用游码）③量取水时，读数如图所示，则所配溶液中氯化钠的质量分数（填“>”“<”或“=”）7%。（若其他操作均正确；水的密度可近似看作）【基础练】1．从100ml15%的NaCl的溶液中取出50ml溶液，取出的溶液中溶质的质量分数为A．15% B．7.5% C．30% D．20%2．向400g10%的氢氧化钠溶液中加入50g氢氧化钠固体，完全溶解后所得溶液中溶质的质量分数为A．12.5% B．25% C．20% D．22.5%3.有40g质量分数为5%的CaCl2溶液，若将其质量分数增大到10%，应采用的方法是（）A．加入2gCaCl2固体 B．把溶剂蒸发掉一半C．加入20g溶剂 D．加入40g溶质质量分数为15%的CaCl2溶液4．现有硝酸钾的饱和溶液200g，欲改变溶液中溶质的质量分数，在温度不变的条件下，应采取的措施是A．蒸发20g水 B．加入20g硝酸钾晶体C．取出20g溶液 D．加入20g水5．甲、乙两种物质的溶解度曲线(不含结晶水)如图所示。下列说法不正确的是（）A．t1℃时，甲、乙两物质的溶解度相等B．甲、乙两物质的溶解度均随温度升高而增大C．M点对应的甲溶液可以通过增加溶质或恒温蒸发溶剂的方法变饱和D．甲和乙的饱和溶液由t2℃降温到t1℃，甲析出的晶体多6．t℃时，向120g甲的不饱和溶液中缓慢加入甲物质，充分溶解，测得溶液中溶质质量与加入甲的质量关系如图所示，下列说法错误的是（）A．图中X=30 B．t℃时，甲物质的溶解度为50gC．A点对应的溶液属于不饱和溶液 D．图中B、C点的溶液溶质质量分数不同7．下列实验不能达到相应实验目的的是（）选项ABCD实验目的检验产生的气体探究水的组成验证面粉在一定条件下能发生爆炸实验室制取配制的氯化钠溶液实验8．实验室用氢氧化钠固体配制50g质量分数为3%的氢氧化钠溶液.下列说法不正确的是A．所需氢氧化钠固体的质量为1.5gB．量水时仰视读数会使溶液浓度偏小C．用部分变质的氢氧化钠固体配制溶液会使溶液浓度偏大D．所需玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒等9．根据如图所示的实验回答相关问题。（1）配制一定溶质质量分数的溶液时，在其他操作和步骤均正确的情况下，B操作会使所得溶液的溶质质量分数(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。（2）C实验(填“能”或“不能”)用于验证质量守恒定律，在此过程中燃烧掉的蜡烛质量(填“大于”、“小于”或“等于”)生成的二氧化碳和水蒸气的总质量。10．水与人类的生活和生产密切相关。（1）在水蒸发的过程中，下列说法正确的是。A．水分子变大B．水分子之间间隔变大C．水分子分解成氢原子和氧原子D．水分子数目增多（2）生理盐水中的溶质是（填化学式）。现欲配制一瓶500g溶质质量分数为0.9%的生理盐水，下列实验操作与目的分析均正确的是。实验操作目的分析A称量时，将取出的过量药品放回原瓶节约药品B溶解时用玻璃棒搅拌增大溶解度C称量时，在天平两边托盘上各放一张质量相等的纸整洁美观D量取所需水时，视线与量筒内液体凹液面最低处保持水平准确读数（3）实验室若要把100g质量分数为98%的浓硫酸稀释成10%的稀硫酸，需要水的质量是g。11．在室温条件下，对100mL氯化钠饱和溶液进行如图所示操作：（1）最终甲、乙两烧杯中溶液一定是饱和溶液的是。（2）乙溶液在加50mL水的过程中，下列这些量逐渐减小的是。①溶质的质量②溶液浓度③溶剂的质量④溶液的密度12．实验室配制50克质量分数为12%的氯化钠溶液，图甲是小军实验操作过程示意图：

（1）图甲中一处明显错误的操作是（填序号），改正操作后，用上述图示的序号表示配制溶液的正确操作顺序。（2）图①中玻璃棒搅拌的目的是。（3）计算所需NaCl的质量为g，需要水mL（ρ水=1g/mL），需要用mL的量筒（填“50”、“100”或“200”）量取。（4）量取操作如下：将蒸馏水注入量筒，待液面接近量取体积对应刻度线时，改用（填仪器名称），滴加蒸馏水至刻度线。图乙中该同学观察方式正确的是（填序号）。（5）若用C观察方式量取水的体积，所配制溶液的溶质质量分数会（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。13．甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线（固体及析出晶体均不含结晶水）如图所示。（1）P点表示：①时，甲、乙两种物质饱和溶液的溶质质量分数（填“相等”“不相等”或“不确定”，后同）；②时，等质量的甲、乙两种物质饱和溶液中溶质质量，溶剂质量。（2）时，将丙物质加入到水中，充分溶解，所得溶液的质量为，溶质与溶剂的质量比为，溶质质量分数约为（结果精确到）。（3）时，水中溶解甲恰好形成饱和溶液，所得溶液的溶质质量分数约为（结果精确到）。（4）时，甲物质的饱和溶液的溶质质量分数为，将该温度下甲物质的饱和溶液配制成的溶液，需加水。（5）时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液的溶质质量分数由大到小为。时，等质量的甲、乙、丙的饱和溶液中，所含溶剂的质量大小关系为，溶质的质量大小关系为。【提升练】1．有40g质量分数为5%的CaCl2溶液，若将其质量分数增大到10%，应采用的方法是A．加入2gCaCl2固体 B．把溶剂蒸发掉一半C．加入20g溶剂 D．加入40g溶质质量分数为15%的CaCl2溶液2.为制作叶脉书签，某同学在实验室配制的NaOH溶液，部分操作如下，其中正确的是（）A． B． C． D．3．实验室要配制50g质量分数为16%的氯化钠溶液，下列做法错误的是（）A．配制该溶液所需氯化钠固体的质量为8.0gB．称量时发现托盘天平指针偏向左边，于是向右移动游码C．将称量好的氯化钠固体倒入烧杯中溶解D．将配制好的溶液装入贴好标签的试剂瓶并盖好瓶塞4．氯化钠注射液对救治脱水状态的病人具有重要作用。针对一瓶氯化钠注射液标签部分内容，下列有关叙述不正确的是名称：氯化钠注射液体积：500mL含量：0.9%密度：lg/cm3A．氯化钠注射液中有Na+、Cl-B．氯化钠注射液长期敞口放置可变为饱和溶液C．该瓶氯化钠注射液给病人提供钠元素的质量为2.0gD．实验室用固体配制该注射液所需玻璃仪器为量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒5．回答下列问题：（1）P点表示：①时，甲、乙两种物质饱和溶液的溶质质量分数（填“相等”“不相等”或“不确定”，后同）；②时，等质量的甲、乙两种物质饱和溶液中溶质质量，溶剂质量。（2）时，将丙物质加入水中，充分溶解，所得溶液的质量为，溶质与溶剂的质量比为，溶质质量分数约为（结果精确到）。（3）时，水中溶解甲恰好形成饱和溶液，所得溶液的溶质质量分数约为（结果精确到）。（4）时，甲物质的饱和溶液的溶质质量分数为20%，将该温度下甲物质的饱和溶液配制成的溶液，需加水。（5）时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液的溶质质量分数由大到小为。时，等质量的甲、乙、丙的饱和溶液中，所含溶剂的质量大小关系为，溶质的质量大小关系为。6．甲、乙两种物质（均不含结晶水）的溶解度曲线如图所示，请回答：（1）t2℃时，甲、乙两种物质溶解度较大的是。（2）t1℃时，100g水中放入50g乙，充分溶解后所得溶液的质量是g。（3）t2℃时，甲、乙溶液的溶质质量分数相等均为a%，其中一定是不饱和溶液的是，a%的取值范围是。（4）将t2℃等质量的甲、乙饱和溶液分别降温到t1℃，下列说法正确的是。A．t1℃时溶质质量分数：甲=乙B．t1℃时溶质质量：甲=乙C．t1℃时溶剂质量：甲>乙D．析出晶体质量：甲>乙7．如图是NaCl和KNO₃两种固体的溶解度曲线。（1）10℃时，NaCl的溶解度比的（填“大”或“小”）。（2）某温度下，将一接近饱和的溶液转变为该温度下的饱和溶液，可采用的方法（写出一种即可）。（3）将35℃的两种物质的饱和溶液降温至20℃，析出晶体的质量NaCl（选填“大于”、“小于”、“等于”或“无法确定”）。（4）若将50g质量分数为6%的NaCl溶液稀释为2%的溶液，需要加水的质量为g。8．化学兴趣小组为了除去粗盐中难溶性杂质，进行了如图操作。基础设问（1）上述操作中不正确的是，改正后该实验的正确操作顺序是(填序号)。（2）操作③中玻璃棒搅拌的目的是，当蒸发皿中出现时停止加热。（3）经过操作④后，溶液仍然浑浊，可能的原因是(填写一条)。（4）经过上述实验操作后所得精盐属于(填“混合物”或“纯净物”)。（5）除去粗盐中泥沙是利用氯化钠和泥沙的不同。若提纯含少量泥沙的粗盐样品10g，实验结束后称量得到7.25g固体，计算精盐产率为。偏差分析（6）小组同学在计算产率时发现计算结果与理论值不符，对实验过程进行分析并构建了