高二化学反应原理课时作业9：3.2.3盐类水解平衡的移动和盐类水解的应用

高二《化学反应原理》PAGEPAGE1第3课时盐类水解平衡的移动和盐类水解的应用[对点训练]题组1外界条件对水解平衡的影响1.室温下，将碳酸钠溶液加热至70℃，其结果是()A.溶液中[COeq\o\al(2－,3)]增大B.水的电离程度不变C.Kw将变小D.溶液的碱性增强[答案]D[解析]对于水解平衡COeq\o\al(2－,3)＋H2OHCOeq\o\al(－,3)＋OH－，升温，平衡右移，[COeq\o\al(2－,3)]减小，水的电离程度增大，Kw变大，溶液的碱性增强。考点盐类水解的影响因素题点温度对盐类水解的影响2.在CH3COONa溶液中，加入下列物质使水解平衡向左移动，并且pH变大的是()A.加入适量纯CH3COOHB.加入少量NaCl固体C.加入少量NaOH固体D.加水稀释[答案]C[解析]在CH3COONa溶液里，存在水解平衡CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－。A项，加入适量纯CH3COOH，上述平衡左移，但[OH－]减小，pH变小，故A项不符合题意；B项，加入少量NaCl固体，平衡不移动，故B项不符合题意；C项，加入少量NaOH固体，即增大了[OH－]，平衡左移，pH变大，故C项符合题意；D项，加水稀释，平衡右移，pH变小，故D项不符合题意。考点盐类水解的影响因素题点酸、碱、盐对盐类水解的影响3.某溶液中FeCl3的水解反应已达到平衡：FeCl3＋3H2OFe(OH)3＋3HCl，若要使FeCl3的水解程度增大，应采取的方法是()A.加入CH3COONa B.加入AgNO3C.加FeCl3固体 D.降温[答案]A[解析]CH3COONa溶液显碱性，能促进FeCl3的水解；AgNO3溶液显酸性，能抑制FeCl3的水解；加FeCl3固体，FeCl3浓度增大，水解程度＝eq\f(nFeCl3转化,nFeCl3初始)×100%，故FeCl3水解程度减小；降温使水解平衡逆向移动，FeCl3水解程度减小。考点盐类水解的影响因素题点盐类水解影响因素的综合应用4.25℃时，浓度均为0.2mol·L－1的NaHCO3和Na2CO3溶液中，下列判断不正确的是()A.均存在电离平衡和水解平衡B.存在的粒子种类相同C.相同温度下两种溶液的pH:NaHCO3>Na2CO3D.分别加入NaOH固体，恢复到原温度，[COeq\o\al(2－,3)]均增大[答案]C[解析]A项，NaHCO3与Na2CO3溶液中均分别存在盐的水解平衡和水的电离平衡；B项，二者均存在HCOeq\o\al(－,3)、COeq\o\al(2－,3)、H2CO3、Na＋、H＋、OH－和H2O；C项，水解程度：HCOeq\o\al(－,3)<COeq\o\al(2－,3)，因此[OH－]前者小于后者，pH:Na2CO3>NaHCO3；D项，加入NaOH固体时，NaHCO3＋NaOH=Na2CO3＋H2O，NaOH抑制COeq\o\al(2－,3)水解，故均能使[COeq\o\al(2－,3)]增大。考点盐类水解的影响因素题点盐类水解影响因素的综合应用5.向三份0.1mol·L－1CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl3固体(忽略溶液体积变化)，则CH3COO－的浓度变化依次为()A.减小、增大、减小 B.增大、减小、减小C.减小、增大、增大 D.增大、减小、增大[答案]A[解析]在CH3COONa溶液中存在CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－，加入NH4NO3，NHeq\o\al(＋,4)水解：NHeq\o\al(＋,4)＋H2ONH3·H2O＋H＋，H＋和OH－反应，使平衡右移，CH3COO－浓度减小，促进水解；加入Na2SO3，SOeq\o\al(2－,3)＋H2OHSOeq\o\al(－,3)＋OH－，水解产生OH－，使平衡左移，CH3COO－浓度增大，抑制水解的进行；加入FeCl3固体，Fe3＋水解：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，影响同NHeq\o\al(＋,4)，使CH3COO－浓度减小，促进水解。考点盐类水解的影响因素题点酸、碱、盐对盐类水解的影响6.为了配制NHeq\o\al(＋,4)的浓度与Cl－的浓度比为1∶1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入()①适量的HCl②适量的NaCl③适量的氨水④适量的NaOHA.①②B.③C.③④D.④[答案]B[解析]NH4Cl溶液中存在NHeq\o\al(＋,4)＋H2ONH3·H2O＋H＋，为增大NHeq\o\al(＋,4)浓度，应加入酸或NH3·H2O，①加入HCl虽然增大了H＋的浓度，但也增大了Cl－的浓度，不符合题目要求。考点盐类水解的影响因素题点酸、碱、盐对盐类水解的影响7.常温下，0.1mol·L－1的下列溶液中[NHeq\o\al(＋,4)]最大的是()A.NH4Al(SO4)2 B.NH4ClC.NH3·H2O D.CH3COONH4[答案]A[解析]A项，NH4Al(SO4)2=NHeq\o\al(＋,4)＋Al3＋＋2SOeq\o\al(2－,4)，Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋，抑制NHeq\o\al(＋,4)水解；D项，CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－，促进NHeq\o\al(＋,4)的水解；C项，NH3·H2ONHeq\o\al(＋,4)＋OH－，NH3·H2O只有少部分电离，故溶液中[NHeq\o\al(＋,4)]由多到少的顺序为A>B>D>C。考点盐类水解的影响因素题点盐的组成对其水解程度的影响题组2盐溶液蒸干(灼烧)产物的判断8.将下列固体物质溶于水，再将其溶液加热，蒸发结晶、再灼烧，得到化学组成与原固体物质相同的是()①胆矾②氯化铝③硫酸铝④氯化铜A.③ B.①④C.①②③ D.全部[答案]A[解析]胆矾CuSO4·5H2O溶于水得CuSO4溶液，因硫酸难挥发、蒸发结晶再灼烧得CuSO4；AlCl3、CuCl2发生水解反应：AlCl3＋3H2OAl(OH)3＋3HCl、CuCl2＋2H2OCu(OH)2＋2HCl，加热时HCl不断挥发，平衡右移，不断生成Al(OH)3、Cu(OH)2沉淀，灼烧得Al2O3、CuO；Al2(SO4)3＋6H2O2Al(OH)3＋3H2SO4，硫酸难挥发，最终仍得Al2(SO4)3。考点盐类水解的应用题点易水解盐溶液的蒸发或蒸干9.下列溶液，在空气中受热蒸发结晶、再灼烧，所得到的物质正确的是()A.KHCO3溶液→KHCO3B.FeCl2溶液→FeOC.Mg(NO3)2溶液→Mg(NO3)2D.Na2SO3溶液→Na2SO4[答案]D[解析]KHCO3不稳定，灼烧时分解为K2CO3；FeCl2溶液蒸发过程中发生氧化还原反应，而水解过程中生成挥发性的盐酸，脱离溶液体系，得到是Fe(OH)3，灼烧后得到Fe2O3；Mg(NO3)2溶液水解生成挥发性的硝酸，脱离溶液体系，得到是Mg(OH)2灼烧后得到MgO；Na2SO3溶液蒸发过程中发生氧化还原反应，生成Na2SO4，不水解。考点盐类水解的应用题点易水解盐溶液的蒸发或蒸干题组3盐类水解对离子共存的影响10.下列离子因相互促进水解而不能大量共存的是()A.K＋、S2－、Al3＋、[Al(OH)4]－B.MnOeq\o\al(－,4)、Na＋、SOeq\o\al(2－,4)、K＋C.SOeq\o\al(2－,4)、Fe3＋、S2－、K＋D.Fe2＋、Cl－、H＋、NOeq\o\al(－,3)[答案]A[解析]A中有能发生双水解反应的离子；C中的Fe3＋与S2－和D中的Fe2＋、H＋、NOeq\o\al(－,3)都因为发生氧化还原反应，而不能大量共存。11.下列离子组一定不能大量共存的是()A.K＋、Na＋、COeq\o\al(2－,3)、NOeq\o\al(－,3)B.NHeq\o\al(＋,4)、HCOeq\o\al(－,3)、NOeq\o\al(－,3)、Na＋C.Al3＋、HCOeq\o\al(－,3)、NOeq\o\al(－,3)、Cl－D.SiOeq\o\al(2－,3)、Na＋、K＋、NOeq\o\al(－,3)[答案]C[解析]A项，四种离子相互之间不能反应，能大量共存；B项，NHeq\o\al(＋,4)与HCOeq\o\al(－,3)虽然能相互促进，但不彻底，所以能大量共存；D项能大量共存；C项，由于Al3＋、HCOeq\o\al(－,3)相互促进水解且生成沉淀和气体，不能大量共存。考点盐类水解的相互促进(双水解反应)题点强烈双水解反应[综合强化]12.25℃，NaOH和Na2CO3两溶液的pH均为11。(1)两溶液中，由水电离的[OH－]分别是①NaOH溶液中____________；②Na2CO3溶液中____________。③在1L水中加入上述溶液中的________会使水的电离程度减小。(2)各取10mL上述两种溶液，分别加水稀释到100mL，pH变化较大的是____________(填化学式)溶液。(3)纯碱溶液呈碱性的原因是(用离子方程式表示)__________________________________________________________________________________________________________。(4)为探究纯碱溶液呈碱性是由COeq\o\al(2－,3)引起的，请你设计一个简单的实验方案______________________________________________________________________________________。[答案](1)①1.0×10－11mol·L－1②1.0×10－3mol·L－1③NaOH溶液(2)NaOH(3)COeq\o\al(2－,3)＋H2OHCOeq\o\al(－,3)＋OH－(4)向纯碱溶液中滴入酚酞溶液，溶液显红色；若再向该溶液中滴入过量氯化钙溶液，产生白色沉淀，且溶液的红色退去；这可以说明纯碱溶液呈碱性是由COeq\o\al(2－,3)引起的[解析]NaOH能抑制水的电离，NaOH溶液中的H＋来自水的电离，[H＋]水＝[OH－]水＝1.0×10－11mol·L－1；Na2CO3水解能促进水的电离，其溶液中的OH－来自水的电离。加水稀释时，因为COeq\o\al(2－,3)的水解程度增大，所以pH变化小。考点盐类水解的影响因素题点盐类水解影响因素的综合13.已知：H2S：Ka1＝1.3×10－7mol·L－1Ka2＝7.1×10－15mol·L－1H2CO3：Ka1＝4.3×10－7mol·L－1Ka2＝5.6×10－11mol·L－1CH3COOH：Ka＝1.8×10－5mol·L－1NH3·H2O：Kb＝1.8×10－5mol·L－1(1)常温下，0.1mol·L－1Na2S溶液和0.1mol·L－1Na2CO3溶液，碱性更强的是________，其原因是_______________________________________________________________________。(2)25℃时，CH3COONH4溶液显________性。NaHCO3溶液的pH________(填“大于”或“小于”)CH3COONa溶液的pH。(3)NH4HCO3溶液显________性，原因是_____________________________________________________________________________________________________________________。[答案](1)Na2S溶液H2S的Ka2小于H2CO3的Ka2，Na2S更容易水解(2)中大于(3)碱NH3·H2O的Kb>H2CO3的Ka1，故NHeq\o\al(＋,4)的水解程度小于HCOeq\o\al(－,3)的水解程度考点盐类水解的影响因素题点盐类水解影响因素的综合应用14.H2SO3属于二元弱酸，已知25℃时，H2SO3HSOeq\o\al(－,3)＋H＋的电离常数Ka＝1×10－2mol·L－1，NaHSO3溶液显酸性，溶液中存在以下平衡：HSOeq\o\al(－,3)H＋＋SOeq\o\al(2－,3) ①HSOeq\o\al(－,3)＋H2OH2SO3＋OH－ ②(1)NaHSO3的水解平衡常数表达式Kh＝________，25℃时Kh＝________。(2)向0.1mol·L－1的NaHSO3溶液中加入少量金属Na，平衡①向________(填“左”或“右”，下同)移动，平衡②向____________移动，溶液中[HSOeq\o\al(－,3)]________。(3)若NaHSO3溶液中加入少量的I2，则溶液中eq\f([H2SO3],[HSO\o\al(－,3)])将________(填“增大”“减小”或“不变”)。(4)在0.1mol·L－1Na2SO3溶液中，加2滴酚酞溶液显红色，下列能证明Na2SO3溶液中存在SOeq\o\al(2－,3)＋H2OHSOeq\o\al(－,3)＋OH－水解平衡的事实是________(填字母)。A.再加入H2SO4溶液红色退去B.再加入氯水后红色退去C.再加入BaCl2溶液后产生沉淀且红色退去D.再加入NaHSO4溶液后红色退去E.再微热，溶液红色变深[答案](1)eq\f([OH－][H2SO3],[HSO\o\al(－,3)])1×10－12mol·L－1(2)右左减小(3)增大(4)CE[解析](1)Kh＝eq\f([OH－][H2SO3],[HSO\o\al(－,3)])＝eq\f([H＋][OH－][H2SO3],[H＋][HSO\o\al(－,3)])＝eq\f(Kw,Ka)＝eq\f(1×10－14mol2·L－2,1×10－2mol·L－1)＝1×10－12mol·L－1。(2)当加入Na时，Na与H＋发生置换反应，故平衡①向右移动，HSOeq\o\al(－,3)浓度减小，平衡②左移，但是由于金属钠的加入对①影响较大，故[HSOeq\o\al(－,3)]减小。(3)NaHSO3溶液中加入少量I2，发生反应I2＋HSOeq\o\al(－,3)＋H2O=2I－＋SOeq\o\al(2－,4)＋3H＋，H＋浓度增大，OH－浓度减小。eq\f([H2SO3],[HSO\o\al(－,3)])＝eq\f([H2SO3][OH－],[HSO\o\al(－,3)][OH－])＝eq\f(KhHSO\o\al(－,3),[OH－])，Kh(HSOeq\o\al(－,3))不变，所以eq\f([H2SO3],[HSO\o\al(－,3)])增大。(4)滴入酚酞溶液变红，说明Na2SO3溶液中[OH－]大于[H＋]，酚酞在pH大于8.2时，呈红色。SOeq\o\al(2－,3)水解生成HSOeq\o\al(－,3)，加入硫酸或NaHSO4溶液后，HSOeq\o\al(－,3)与H＋反应放出SO2气体，同时溶液中SOeq\o\al(2－,3)水解产生的OH－与硫酸或NaHSO4溶液提供的H＋反应，OH－浓度降低，即使溶液中不存在水解平衡，也会使溶液退色，不能说明平衡移动，故A、D错误；再加入氯水后，Cl2和HClO氧化SOeq\o\al(2－,3)、HSOeq\o\al(－,3)生成SOeq\o\al(2－,4)，H＋中和SOeq\o\al(2－,3)水解产生的OH－，HClO氧化漂白指示剂酚酞，溶液退色，不能说明存在水解平衡，故B错误；加入BaCl2溶液后，Ba2＋和SOeq\o\al(2－,3)反应而和HSOeq\o\al(－,3)不反应，Ba2＋和SOeq\o\al(2－,3)反应生成BaSO3沉淀，且溶液红色退去，说明存在水解平衡，且平衡向左移动，OH－浓度降低，而使溶液退色，故C正确；微热，红色加深，说明溶液中OH－浓度增大，说明存在水解平衡，且平衡向右移动，故E正确。考点盐类水解的影响因素题点盐类水解影响因素的综合应用15.10℃时加热NaHCO3饱和溶液，测得该溶液的pH发生如下变化：温度/℃102030加热煮沸后冷却到50℃pH8.38.48.58.8(1)甲同学认为，该溶液的pH升高的原因是HCOeq\o\al(－,3)的水解程度增大，故碱性增强，该反应的离子方程式为_________________________________________________________________。(2)乙同学认为，溶液pH升高的原因是NaHCO3受热分解生成了Na2CO3，并推断Na2CO3的水解程度________(填“大于”或“小于”)NaHCO3的水解程度。(3)丙同学认为甲、乙的判断都不充分。丙认为：①只要在加热煮沸的溶液中加入足量的试剂X，若产生沉淀，则________(填“甲”或“乙”)判断正确。试剂X是________(填字母)。A.Ba(OH)2溶液 B.BaCl2溶液C.NaOH溶液 D.澄清的石灰水②将加热后的溶液冷却到10℃，若溶液的pH________(填“高于”“低于”或“等于”)8.3，则________(填“甲”或“乙”)判断正确。③查阅资料，发现NaHCO3的分解温度为150℃，丙断言