高二化学反应原理课时作业12：3.2.2盐类水解的实质与规律

高二《化学反应原理》PAGEPAGE1第2课时盐类水解的实质与规律1．25℃时，浓度均为0.2mol·L－1的NaHCO3和Na2CO3溶液中，下列判断不正确的是(A．均存在电离平衡和水解平衡B．存在的粒子种类相同C．c(OH－)前者大于后者D．分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c(COeq\o\al(2－,3))均增大2．等物质的量浓度的下列五种溶液：①CH3COOH，②(NH4)2CO3，③NaHSO4，④NaHCO3，⑤Ba(OH)2，溶液中水的电离程度由大到小排列正确的是()A．⑤③①④② B．⑤③①②④C．②④③①⑤ D．②④①③⑤3．物质的量浓度相同的三种正盐NaX、NaY、NaZ的水溶液，其pH分别为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是()A．HX＞HZ＞HY B．HX＞HY＞HZC．HZ＞HY＞HX D．HY＞HZ＞HX4．下列各式中属于正确的水解反应离子方程式的是（）A.NH+H2ONH3·H2O+H+B.S2-+H2OH2S+2OH-C.CH3COOH+H2OCH3COO-+H3O+D.CH3COOH+OH-CH3COO-+H2O5．某酸HX稀溶液和某碱YOH稀溶液的物质的量浓度相等，两溶液混合后，溶液的pH大于7的是()编号HXYOH溶液的体积关系①强酸强碱V(HX)＝V(YOH)②强酸强碱V(HX)<V(YOH)③强酸弱碱V(HX)＝V(YOH)④弱酸强碱V(HX)＝V(YOH)A.①③ B．②③C．①④ D．②④6．Na2CO3溶液在稀释过程中，溶液中下列哪些量逐渐增大()A．[H＋] B．[OH－]C．pH D．eq\f([CO\o\al(2－,3)],[HCO\o\al(－,3)])7．由一价离子组成的四种盐(AC、BD、AD、BC)溶液的浓度为1mol·L－1，在室温下前两种溶液的pH＝7，第三种溶液pH>7，最后一种溶液pH<7，则()选项ABCD碱性AOH>BOHAOH<BOHAOH>BOHAOH<BOH酸性HC>HDHC>HDHC<HDHC<HD8．已知某温度下，Ka(HCN)＝6.2×10－10mol·L－1，Ka(HF)＝6.8×10－4mol·L－1，Ka(CH3COOH)＝1.7×10－5mol·L－1，Ka(HNO2)＝7.1×10－4mol·L－1。物质的量浓度均为0.1mol·L－1的下列溶液，pH由大到小的顺序是()A．NaCN＞NaNO2＞CH3COONa＞NaFB．NaF＞NaNO2＞CH3COONa＞NaCNC．NaCN＞CH3COONa＞NaNO2＞NaFD．NaCN＞CH3COONa＞NaF＞NaNO29．写出下列盐在水溶液中水解的化学方程式和离子方程式：(1)NaF：___________________________________________________；___________________________________________________________。(2)AlCl3：___________________________________________________；___________________________________________________________。(3)K2S：____________________________________________________；___________________________________________________________。(4)NH4NO3：________________________________________________；___________________________________________________________。(5)NaClO：__________________________________________________；___________________________________________________________。(6)Mg3N2：_________________________________________________；___________________________________________________________。10．(1)将Na2CO3溶液中三种阴离子，按照物质的量浓度由大到小排列________________________________________________________________________。(2)在配制CuSO4溶液时，会出现浑浊现象，其原因是_____________________________________________________________________________________________________。(3)把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是________，原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(4)浓度均为0.1mol·L－1的8种溶液：①HNO3②H2SO4③CH3COOH④Ba(OH)2⑤NaOH⑥CH3COONa⑦KCl⑧NH4Cl其溶液的pH由小到大的顺序是____________________________________。——★参考答案★——1．C[解析]A项，两种溶液中均存在着水的电离平衡，NaHCO3溶液中还存在：HCOeq\o\al(－,3)H＋＋COeq\o\al(2－,3)及HCOeq\o\al(－,3)＋H2OH2CO3＋OH－，Na2CO3溶液中还存在有COeq\o\al(2－,3)＋H2OHCOeq\o\al(－,3)＋OH－，正确；B项，两种溶液中均存在Na＋、COeq\o\al(2－,3)、HCOeq\o\al(－,3)、H2CO3、OH－、H＋、H2O，正确；C项，浓度相同时，COeq\o\al(2－,3)的水解程度大于HCOeq\o\al(－,3)，Na2CO3溶液中c(OH－)大于NaHCO3溶液中c(OH－)，错误；D项，NaHCO3溶液中加入NaOH固体：HCOeq\o\al(－,3)＋OH－=H2O＋COeq\o\al(2－,3)，c(COeq\o\al(2－,3))增大，Na2CO3溶液中加入NaOH，导致COeq\o\al(2－,3)的水解平衡向左移动，c(COeq\o\al(2－,3))增大，正确。2．D[解析]酸碱抑制水的电离，可水解的盐促进水的电离。3．B[解析]三种盐的阳离子都是Na＋，当物质的量浓度相同时，溶液的pH分别为8、9、10，碱性逐渐增强，也就是X－、Y－、Z－的水解程度依次增大。因为越容易水解的弱酸根对应的酸的酸性越弱，因此三种酸的酸性由强到弱的顺序为HX>HY>HZ。4．A[解析]A是正确的，B不能一步水解，应该用多步水解方程式表示。C是电离方程式，不是水解方程式，D是醋酸与可溶性强碱发生中和反应的离子方程式。因此选A。5．D[解析]①若为强酸与强碱，二者恰好完全反应，生成强碱强酸盐，溶液呈中性，pH＝7；②若为强酸与强碱，碱过量，溶液呈碱性，pH>7；③若为强酸与弱碱，二者恰好完全反应，生成强酸弱碱盐，溶液呈酸性，pH<7；④若为弱酸与强碱，二者恰好完全反应，生成强碱弱酸盐，溶液呈碱性，pH>7。6．A[解析]Na2CO3溶液中COeq\o\al(2－,3)发生水解反应：COeq\o\al(2－,3)＋H2OHCOeq\o\al(－,3)＋OH－，加水稀释，平衡向正反应方向移动，但[OH－]减小，则pH减小，因KW不变，故[H＋]增大；又因为eq\f([CO\o\al(2－,3)],[HCO\o\al(－,3)])＝eq\f(n[CO\o\al(2－,3)],n[HCO\o\al(－,3)])所以该比值减小。7．A[解析]选A由AD溶液的pH>7，可知AOH的电离程度大于HD。由BC溶液的pH<7，可知BOH的电离程度小于HC。同理由AC、BD溶液的pH＝7，可知AOH与HC、BOH与HD的电离程度相同。故有电离程度：HC＝AOH>HD＝BOH，即HC的酸性大于HD，AOH的碱性大于BOH。8．D[解析]由Ka(HNO2)＞Ka(HF)＞Ka(CH3COOH)＞Ka(HCN)可知，酸性：HNO2＞HF＞CH3COOH＞HCN，水解能力：CN－＞CH3COO－＞F－＞NOeq\o\al(－,2)，弱酸根离子的水解能力越强，对应盐溶液的碱性越强，pH越大。9．[解析](1)NaF为强碱弱酸盐、F－发生水解；(2)AlCl3为强酸弱碱盐、Al3＋发生水解；(3)K2S为强碱弱酸盐、S2－发生水解；(4)NH4NO3为强酸弱碱盐、NHeq\o\al(＋,4)发生水解；(5)NaClO为强碱弱酸盐、ClO－发生水解；(6)Mg3N2为弱酸弱碱盐，发生双水解。[答案]：(1)NaF＋H2OHF＋NaOHF－＋H2OHF＋OH－(2)AlCl3＋3H2OAl(OH)3＋3HClAl3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋(3)K2S＋H2OKHS＋KOHS2－＋H2OHS－＋OH－(4)NH4NO3＋H2ONH3·H2O＋HNO3NHeq\o\al(＋,4)＋H2ONH3·H2O＋H＋(5)NaClO＋H2OHClO＋NaOHClO－＋H2OHClO＋OH－(6)Mg3N2＋6H2O=3Mg(OH)2↓＋2NH3↑Mg3N2＋6H2O=3Mg(OH)2↓＋2NH3↑10．[解析]碳酸根离子水解生成碳酸氢根离子和氢氧根离子，但水解程度较小，主要的阴离子还是碳酸根离子，另外碳酸氢根离子继续水解生成氢氧根离子，故[COeq\o\al(2－,3)]>[OH－]>[HCOeq\o\al(－,3)]；铜离子水解生成氢氧化铜沉淀，溶液变浑浊；AlCl3在溶液中发生水解：AlCl3＋3H2OAl(OH)3＋3HCl；蒸发