高二化学反应原理课时作业12：3.4.2酸碱中和滴定

高二《化学反应原理》PAGEPAGE1第2课时酸碱中和滴定1.如图表示50mL滴定管中液面的位置，如果液面处的读数是a，则滴定管中液体的体积是()A．amL B．(50－a)mLC．一定大于amL D．一定大于(50－a)mL2．当用酸滴定碱时，下列操作中会使测定结果(碱的浓度)偏低的是()A．酸式滴定管滴至终点后，俯视读数B．碱液移入锥形瓶后，加了10mL蒸馏水再滴定C．酸式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗D．酸式滴定管注入酸液后，尖嘴留有气泡即开始滴定，滴定终点时气泡消失3．使用酸碱中和滴定的方法，用0.01mol·L－1盐酸滴定锥形瓶中未知浓度的NaOH溶液，下列操作能够使测定结果偏高的是()A．用量筒量取浓盐酸配制0.1mol·L－1稀盐酸时，量筒用蒸馏水洗净后未经干燥直接量取浓盐酸B．配制稀盐酸定容时，俯视容量瓶刻度线C．滴定前尖嘴处无气泡，滴定终点时有气泡D．滴定过程中用少量蒸馏水将锥形瓶内壁粘附的盐酸冲下4．下列与滴定实验有关的说法中正确的是()A．用NaOH滴定盐酸时，只能用酚酞作指示剂B．用KMnO4滴定亚硫酸钠溶液的实验中不需要另外加入指示剂C．用滴定管准确量取20.0mL盐酸D．用NaOH滴定盐酸时，若滴定结束时俯视刻度，会导致测定结果偏高5．某烧碱溶液中含有少量杂质(不与盐酸反应)，现用中和滴定测定其浓度，下列操作会导致实验结果偏高的是()A．滴加盐酸的过程中，未充分振荡，刚看到溶液变色，立刻停止滴定B．读取盐酸体积时，滴定前仰视，滴定后俯视C．盛标准盐酸的滴定管，滴定前无气泡，滴定后出现气泡D．若滴定前用蒸馏水洗涤锥形瓶和酸式滴定管后，均未经润洗就进行滴定6．下列有关中和滴定的操作：①用标准液润洗滴定管；②向滴定管内注入标准溶液；③检查滴定管是否漏水；④滴定；⑤滴加指示剂于待测液；⑥洗涤。正确的操作顺序是()A．③⑥①②⑤④ B．⑤①②⑥④③C．⑤④③②①⑥ D．③①②④⑤⑥7.如图是向100mL的盐酸中逐渐加入NaOH溶液时，溶液的pH变化图像，根据如图所得结论正确的是()A．原来盐酸的物质的量浓度为0.1mol·L－1B．X为0.1mol·L－1的NaOH溶液C．原来盐酸的物质的量浓度为1mol·L－1D．X为0.01mol·L－1的NaOH溶液8．用标准的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，若测定结果偏低，其原因可能是()A．盛装标准液的滴定管未用标准液润洗B．滴定终点读数时，仰视滴定管的刻度，其他操作正确C．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过后再用未知液润洗D．滴定前无气泡，滴定到终点时，发现尖嘴处有气泡9．用某浓度的HCl溶液滴定某浓度的NaOH溶液25.00mL，滴定曲线如图所示。则HCl溶液与NaOH溶液的物质的量浓度可能是(单位：mol·L－1)()选项ABCDHCl0.120.100.100.08NaOH0.100.120.080.1010．用中和滴定法测定烧碱的纯度，若烧碱中含有与酸不反应的杂质，试根据实验回答：(1)将准确称取的4.3g烧碱样品配成250mL待测液，需要的主要仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还必须用到的仪器有______________________________________________。(2)取10.00mL待测液，用________式滴定管量取。(3)用0.2000mol·L－1标准盐酸滴定待测烧碱溶液，滴定时左手旋转酸式滴定管的玻璃活塞，右手不停地摇动锥形瓶，两眼注视______________，直到滴定终点。(4)根据下列数据，烧碱的纯度为________。滴定次数待测体积(mL)标准盐酸体积(mL)滴定前读数(mL)滴定后读数(mL)第一次10.000.5020.40第二次10.004.0024.10(5)以标准的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液为例，判断下列操作引起的误差(填“偏大”“偏小”“无影响”或“无法判断”)①读数：滴定前平视，滴定后俯视________；②用待测液润洗锥形瓶________；③滴定接近终点时，用少量蒸馏水冲洗锥形瓶内壁______。——★参考答案★——1．D[解析]滴定管的零刻度在上面，50mL的刻度在下面，但刻度线以下仍有一部分容积，因此液体体积一定大于(50－a)mL。2．A[解析]A项，俯视读数，则读数偏小，结果偏低，正确；B项，加水不会影响测定结果，错误；C项，相当于稀释盐酸使标准液的浓度变小，消耗盐酸的体积偏大，结果偏高，错误；D项，酸式滴定管注入酸液后，尖嘴留有气泡即开始滴定，滴定终点时气泡消失相当于消耗盐酸的体积偏大，结果偏高，错误。3．A[解析]A项，用量筒量取浓盐酸配制稀盐酸时，量筒用蒸馏水洗净后未经干燥直接量取浓盐酸，会导致浓盐酸被稀释，标准盐酸浓度减小，造成V(标准)偏大，测定结果偏高，正确；B项，配制稀盐酸定容时，俯视容量瓶刻度线，容量瓶中加入的蒸馏水体积偏小，导致标准液盐酸浓度偏大，造成V(标准)偏小，测定结果偏低，错误；C项，滴定前尖嘴处无气泡，滴定终点时有气泡，造成V(标准)偏小，测定结果偏低，错误；D项，滴定过程中用少量蒸馏水将锥形瓶内壁黏附的盐酸冲下，对待测液物质的量没有影响，对V(标准)无影响，对测定结果无影响，错误。4．B[解析]A项，氢氧化钠滴定盐酸时，还可以借助甲基橙，pH计等确定滴定终点，错误；B项，高锰酸钾溶液本身有颜色且消耗完后为无色，正确；C项，使用滴定管量取溶液时，数字记录应精确到0.01mL，错误；D项，俯视刻度会导致读数偏小，结果偏低，错误。5．D[解析]A项，滴加盐酸的过程中，未充分振荡，刚看到溶液变色，立刻停止滴定，说明还没有达到滴定终点，则测定结果偏低，错误；B项，读取盐酸体积时，滴定前仰视，读数偏大，滴定后俯视读数偏小，则消耗标准液体积减少，测定结果偏低，错误；C项，盛标准盐酸的滴定管，滴定前无气泡，滴定后出现气泡，则消耗标准液的体积减少，测定结果偏低，错误；D项，若滴定前用蒸馏水洗涤锥形瓶和酸式滴定管后，均未经润洗就进行滴定，则导致消耗溶液的体积增加，测定结果偏高，正确。6．A[解析]有关中和滴定的实验操作，首先是检查滴定管是否漏水，然后是洗涤滴定管，再润洗，向滴定管中注入标准溶液，然后向待测溶液中滴加指示剂，最后滴定。因此顺序是③⑥①②⑤④。7．A[解析]原盐酸的pH＝1，则c(HCl)＝0.1mol·L－1，A正确。滴定终点时加入的NaOH溶液中NaOH的物质的量为0.01mol，但浓度与体积都无法计算。8．D[解析]A项，盛装标准液的滴定管未用标准液润洗，使碱的浓度偏小，则消耗碱液的体积偏大，导致测得酸的浓度偏高，不正确；B项，滴定终点读数时，仰视滴定管的刻度，造成V(碱)偏大，导致测得c(酸)偏高，不正确；C项，盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过后再用未知液润洗，待测液的物质的量偏多，造成V(碱)偏大，导致测得c(酸)偏高，不正确；D项，滴定前无气泡，滴定到终点时，发现尖嘴处有气泡，造成V(碱)偏小，导致测得c(酸)偏低，正确。9．C[解析]A项，根据pH＝7，推出n(H＋)＝n(OH－)，即20×10－3×0.12＝25×10－3×[OH－]，[OH－]＝0.096mol·L－1，错误；B项，根据A选项的分析，[OH－]＝0.08mol·L－1，错误；C项，根据选项B的分析，正确；D项，[OH－]＝0.064mol·L－1，错误。10．[解析](1)配一定物质的量浓度的溶液需要用一定规格的容量瓶、胶头滴管等。(2)待测液为碱液，用碱式滴定管量取。(4)第一次V1(盐酸)＝19.90mL，第二次V2(盐酸)＝20.10mL，两次平均V(盐酸)＝20.00mL。设烧碱的纯度为xeq\f(\f(x·4.3,40)mol,250mL)×10.00mL＝20.0