高二化学反应原理课时作业13：3.2.3盐类水解平衡的移动和盐类水解的应用

高二《化学反应原理》PAGEPAGE1第3课时盐类水解平衡的移动和盐类水解的应用题组一影响盐类水解平衡的因素1．物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ的溶液，其pH分别为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是()A．HX、HZ、HY B．HX、HY、HZC．HZ、HY、HX D．HY、HZ、HX[答案]B[解析]利用盐类水解规律“越弱越水解，谁强显谁性”，结合同浓度三种酸对应的钠盐的溶液的pH可推知，碱性越强则对应的酸越弱。考点盐类水解的影响因素题点盐的组成对其水解程度的影响2．对于等物质的量浓度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液，下列说法不正确的是()A．升高温度，两种溶液的pH均减小B．相同温度下两种溶液的pH：Na2CO3溶液＞NaHCO3溶液C．分别加入少量NaOH，两溶液中c(COeq\o\al(2－,3))均增大D．两溶液中均存在[Na＋]＋[H＋]＝[OH－]＋[HCOeq\o\al(－,3)]＋2[COeq\o\al(2－,3)][答案]A[解析]升温，COeq\o\al(2－,3)、HCOeq\o\al(－,3)的水解程度均增大，溶液的pH增大，故A项错误。考点盐类水解的影响因素题点盐的组成对其水解程度的影响3．(2018·南昌高二检测)欲使CH3COONa稀溶液中eq\f([CH3COO－],[Na＋])增大，可采取的措施是()A．升温 B．加水稀释C．加少量的KOH固体 D．加少量固体Na2CO3[答案]C[解析]根据水解平衡：CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－，升温，水解平衡正向移动，[CH3COO－]减小；加水稀释水解平衡正向移动，[CH3COO－]减小且减小的倍数大于[Na＋]减小的倍数；加少量的KOH固体，增大了[OH－]，水解平衡逆向移动，[CH3COO－]增大；加少量固体Na2CO3，水解平衡逆向移动，[CH3COO－]增大，但[CH3COO－]增大的倍数远小于[Na＋]增大的倍数，故eq\f([CH3COO－],[Na＋])减小。考点盐类水解的影响因素题点外界条件对盐类水解影响的综合4．(2018·青岛模拟)下列关于FeCl3水解的说法错误的是()A．在FeCl3稀溶液中，水解达到平衡时，无论加FeCl3饱和溶液还是加水稀释，平衡均向右移动B．浓度为5mol·L－1和0.5mol·L－1的两种FeCl3溶液，其他条件相同时，Fe3＋的水解程度前者小于后者C．其他条件相同时，同浓度的FeCl3溶液在50℃和20℃时发生水解，50℃时Fe3＋的水解程度比20℃时的小D．为抑制Fe3＋的水解，更好地保存FeCl3溶液，应加少量盐酸[答案]C[解析]增大FeCl3的浓度，水解平衡向右移动，但Fe3＋水解程度减小，加水稀释，水解平衡向右移动，Fe3＋水解程度增大，A、B项均正确；盐类水解是吸热过程，温度升高，水解程度增大，C项错误；Fe3＋水解后溶液呈酸性，增大H＋的浓度可抑制Fe3＋的水解，D项正确。考点盐类水解的影响因素题点浓度对盐类水解的影响5．为了配制NHeq\o\al(＋,4)的浓度与Cl－的浓度比为1∶1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入()①适量的HCl②适量的NaCl③适量的氨水④适量的NaOHA．①②B．③C．③④D．④[答案]B[解析]NH4Cl溶液中存在NHeq\o\al(＋,4)＋H2ONH3·H2O＋H＋，为增大NHeq\o\al(＋,4)浓度，应加入酸或NH3·H2O，①加入HCl虽然增大了H＋的浓度，但也增大了Cl－的浓度，不符合题目要求。考点盐类水解的影响因素题点酸、碱、盐对盐类水解的影响6．常温下，0.1mol·L－1的下列溶液中[NHeq\o\al(＋,4)]最大的是()A．NH4Al(SO4)2 B．NH4ClC．NH3·H2O D．CH3COONH4[答案]A[解析]A项，NH4Al(SO4)2=NHeq\o\al(＋,4)＋Al3＋＋2SOeq\o\al(2－,4)，Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋，抑制NHeq\o\al(＋,4)水解；D项，CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－，促进NHeq\o\al(＋,4)的水解；C项，NH3·H2ONHeq\o\al(＋,4)＋OH－，NH3·H2O只有少部分电离，故溶液中[NHeq\o\al(＋,4)]由多到少的顺序为A>B>D>C。考点盐类水解的影响因素题点酸、碱、盐对盐类水解的影响7．有关下列两种溶液的说法中，正确的是()①0.1mol·L－1CH3COONa溶液②0.1mol·L－1CH3COOH溶液A．相同温度下，溶液中水的电离程度：溶液①＞溶液②B．等体积混合溶液①和溶液②，所得溶液中[Na＋]＞[CH3COO－]＞[H＋]＞[OH－]C．加水稀释溶液①，溶液中eq\f([CH3COOH][OH－],[Na＋])不变D．向溶液①中加少量的CH3COONa固体，则eq\f([CH3COO－],[Na＋])减小[答案]A[解析]醋酸钠溶液中醋酸根离子水解促进水的电离，醋酸是酸抑制水的电离；等浓度等体积混合后，溶液中醋酸电离程度大于醋酸根离子水解程度，溶液显酸性，醋酸根浓度最大；加入固体CH3COONa，浓度增大，水解程度降低。考点盐类水解的影响因素题点盐类水解影响因素的综合应用题组二盐溶液蒸干(灼烧)产物的判断8．将下列固体物质溶于水，再将其溶液加热，蒸发结晶、再灼烧，得到化学组成与原固体物质相同的是()①胆矾②氯化铝③硫酸铝④氯化铜A．③ B．①④C．①②③ D．全部[答案]A[解析]胆矾CuSO4·5H2O溶于水得CuSO4溶液，因硫酸难挥发、蒸发结晶再灼烧得CuSO4；AlCl3、CuCl2发生水解反应：AlCl3＋3H2OAl(OH)3＋3HCl、CuCl2＋2H2OCu(OH)2＋2HCl，加热时HCl不断挥发，平衡右移，不断生成Al(OH)3、Cu(OH)2沉淀，灼烧得Al2O3、CuO；Al2(SO4)3＋6H2O2Al(OH)3＋3H2SO4，硫酸难挥发，最终仍得到Al2(SO4)3。考点盐类水解的应用题点判断加热浓缩某些盐溶液的产物9．为了得到比较纯净的物质，使用的方法恰当的是()A．向Na2CO3饱和溶液中通入过量的CO2后，在加压、加热的条件下，蒸发得到NaHCO3晶体B．加热蒸发AlCl3饱和溶液可得到纯净的AlCl3晶体C．向FeBr2溶液中加入过量的氯水，加热蒸发得FeCl3晶体D．向FeCl3溶液中加入足量的NaOH溶液，经过滤、洗涤沉淀，再充分灼烧沉淀得到Fe2O3[答案]D[解析]A项不恰当，因为NaHCO3加热易分解；B、C项也不恰当，因为AlCl3与FeCl3在加热蒸发的情况下，分别发生反应Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋、Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，由于HCl挥发，水解趋于完全，最终得到的是Al(OH)3和Fe(OH)3。考点盐类水解的应用题点判断加热浓缩某些盐溶液的产物题组三盐类水解对离子共存的影响10．下列离子组一定不能大量共存的是()A．K＋、Na＋、COeq\o\al(2－,3)、NOeq\o\al(－,3)B．NHeq\o\al(＋,4)、HCOeq\o\al(－,3)、NOeq\o\al(－,3)、Na＋C．Al3＋、HCOeq\o\al(－,3)、NOeq\o\al(－,3)、Cl－D．SiOeq\o\al(2－,3)、Na＋、K＋、NOeq\o\al(－,3)[答案]C[解析]A项，四种离子相互之间不能反应，能大量共存；B项，NHeq\o\al(＋,4)与HCOeq\o\al(－,3)虽然能相互促进水解，但不彻底，所以能大量共存；D项能大量共存；C项，由于Al3＋、HCOeq\o\al(－,3)相互促进水解且非常彻底，生成沉淀和气体，不能大量共存。考点盐类水解的应用题点判断离子在水溶液中能否大量共存11．下列离子因相互促进的水解而不能大量共存的是()A．K＋、S2－、Al3＋、[Al(OH)4]－B．MnOeq\o\al(－,4)、Na＋、SOeq\o\al(2－,4)、K＋C．SOeq\o\al(2－,4)、Fe3＋、S2－、K＋D．Fe2＋、Cl－、H＋、NOeq\o\al(－,3)[答案]A[解析]A项，Al3＋与S2－、[Al(OH)4]－能发生相互促进的水解；C中的Fe3＋与S2－和D中的Fe2＋、H＋、NOeq\o\al(－,3)都因为发生氧化还原反应而不能大量共存。考点盐类水解的应用题点判断离子在水溶液中能否大量共存题组四盐类水解的综合应用12．下列关于盐类水解的应用中，说法正确的是()A．加热蒸干Na2CO3溶液，最后可以得到NaOH溶液和Na2CO3的混合固体B．除去MgCl2中的Fe3＋，可以加入NaOH固体C．明矾净水的反应：Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋D．加热蒸干KCl溶液，最后得到KOH固体(不考虑CO2的反应)[答案]C[解析]A项，加热蒸干Na2CO3溶液，得不到NaOH，虽然加热促进COeq\o\al(2－,3)水解，但生成的NaHCO3又与NaOH反应生成了Na2CO3；B项，Mg2＋和Fe3＋均可与OH－反应生成沉淀，且引入了新杂质Na＋；D项，KCl不水解，不可能得到KOH固体。考点盐类水解的应用题点盐类水解应用综合13．(2018·张家界高二质检)下列实验操作能达到目的的是()①用Na2S溶液和Al2(SO4)3溶液反应制取Al2S3固体②用加热蒸发K2CO3溶液的方法获得K2CO3晶体③用Na2S溶液和CuSO4溶液反应制取CuS固体④加热MgCl2溶液制取MgCl2固体A．①②B．②③C．③④D．①③[答案]B[解析]Al3＋和S2－在水溶液中会彻底水解得不到Al2S3；MgCl2在水溶液中水解，蒸发过程中水解生成的HCl会挥发，最后得到的是Mg(OH)2而不是MgCl2。考点盐类水解的应用题点盐类水解应用综合14．把NH4Cl晶体溶入水中，得到饱和NH4Cl溶液。(1)若在该溶液中加入镁条，观察到有气泡产生，点燃有爆鸣声，此气体是________，产生该气体的原因是_______________________________________________________________________________________________________________________(用离子方程式表示)。(2)微热后，能放出有刺激性气味的气体，它能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体是________，产生该气体的原因是_____________________________________________________________________________________________________________________。(3)总反应的离子方程式为_________________________________________________________________________________________________________________________。[答案](1)H2NHeq\o\al(＋,4)＋H2ONH3·H2O＋H＋、Mg＋2H＋=Mg2＋＋H2↑(2)NH3因为[H＋]减小，使水解平衡右移，产生的NH3·H2O增多，加热使NH3·H2O分解放出NH3(3)Mg＋2NHeq\o\al(＋,4)eq\o(=,\s\up7(△))Mg2＋＋H2↑＋2NH3↑考点盐类水解的应用题点盐类水解应用综合15．如图所示三个烧瓶中分别装入含酚酞的0.01mol·L－1CH3COONa溶液，并分别放置在盛有水的烧杯中，然后向烧杯①中加入生石灰，向烧杯③中加入NH4NO3晶体，烧杯②中不加任何物质。(1)含酚酞的0.01mol·L－1CH3COONa溶液显浅红色的原因为________________________。(2)实验过程中发现烧杯①中溶液红色变深，烧瓶③中溶液红色变浅，则下列叙述正确的是________。A．水解反应为放热反应B．水解反应为吸热反应C．NH4NO3溶于水时放出热量D．NH4NO3溶于水时吸收热量(3)向0.01mol·L－1CH3COONa溶液中分别加入少量浓盐酸、NaOH固体、Na2CO3固体、FeSO4固体，使CH3COO－水解平衡移动的方向分别为________、_______________________、________、________(填“左”“右”或“不移动”)。[答案](1)CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－，使溶液显碱性(2)BD(3)右左左右[解析](1)CH3COONa中CH3COO－水解使溶液显碱性，碱性溶液使酚酞显红色。(2)生石灰与水反应放出大量的热，根据烧瓶①中溶液的红色变深，判断水解平衡向右移动，说明水解反应是吸热的，同时烧瓶③中溶液红色变浅，则NH4NO3溶于水时吸收热量。(3)酸促进CH3COO－的水解；碱抑制CH3COO－的水解；COeq\o\al(2－,3)与CH3COO－水解相互抑制；Fe2＋与CH3COO－水解相互促进。考点盐类水解的影响因素题点外界条件对盐类水解影响的综合16．(2018·临川二中期中)“烂板液”指的是制印刷锌板时，用稀硝酸腐蚀锌板后得到的“废液”(含有少量Cl－、Fe3＋)。某化学兴趣小组用“烂板液”制取Zn(NO3)2·6H2O的过程如下：已知：Zn(NO3)2·6H2O是一种无色晶体，其水溶液呈酸性，Zn(NO3)2能与碱反应，得到的产物具有两性。(1)“烂板液”中溶质的主要成分是________(填化学式)。(2)在操作①中保持pH＝8的目的是_________________________________________________________________________________________________________________。(3)沉淀Ⅰ的主要成分是________________(填